最新人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解 作业 (2)

第3节 盐类的水解

一、选择题（每小题3分，共60分。每小题有一个选项符合题意。）

1．下列叙述正确的是( )

A. 0. 1 mol/L C6H5ONa溶液中: c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

B. Na2CO3溶液加水稀释后, 恢复至原温度, pH和KW均减小

C. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中, c(H+)不相等

D. 在Na2S溶液中加入AgCl固体, 溶液中c(S2-)下降

2．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是：（ ）

A．c(NH4+)=c(SO42-) B．c(NH4+)>c(SO42-)

C．c(NH4+)

3. 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）

A.c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B.c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.c(Cl－)＝c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－) D.c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

4．下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（ ）

A．氯化铁 B．碳酸氢钾

C．硫酸铁 D．高锰酸钾

5. 把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是 （ ）

A.c(SO42－)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

B.c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)

C.c(SO42－)＝c(Na+)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

D.c(SO42－)＝c(Na+)＞c(H+)]＞c(NH4+)＞c(OH－)

6.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L-1的两种溶液混合而成： ①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是

（ ）

A．pH： ②<①<③<④

B．溶液中c(H+)：①<③<②<④

C．c(NH4+)：①<③<②<④

D．c(NH3·H2O)： ①<③<④<②

7． 下列说法中正确的是 （ ）

A．Na2CO3水解的主要产物有CO2

B．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解

C．盐的水解可视为中和反应的逆反应

D．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐

8．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是

A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S 9．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是 （ ）

A．（NH4）2SO4 B．NaHSO4 C．K2S D．Na2HPO4

10．关于盐类水解反应的说法正确的是 （ ）

A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐

B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱

D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14

11．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为 （ ）

A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B

12．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作

的目的是 （ ）

A．促进硫酸铁水解 B．抑制硫酸铁水解 C．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度

13. 100℃的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为（ ）

A. 1：1 B. 10-10：1 C. 11：3 D. 10-8：1

14．把0.2 mol/L NH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（ ）

A.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH－)>c(NH3·H2O)

B.c(NH4+))=c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)

C.c(NH4+))>c(Na+)>c(OH－)>c(NH3·H2O)

D.c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)

15．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是（ ）

A.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

B.c(Na+)={c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)}

C.c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)

D.c(Na+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)

16．下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( )

A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．NH4++H2O NH3·H2O+H+

C．PO43-+H2O ==HPO42-+OH- D．H2O+H2O H3O++OH-

17．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂过滤后再加入适当盐酸，该种试剂是（ ）

A．NH3·H2O B．NaOH C． Na2CO3 D．MgCO3

18．在下列各组离子中，能大量共存的是（ ）

A．Ag+、NO-3、Na+、Cl- B．K+、HCO-3、Cl-、Al3+

C． NO-3、Fe2+、H+、Br- D．K+、Cl-、SO42-、NH4+ 19．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱

的是（ ）

A．HZ、HY、HX B．HX、HZ、HY C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX

20．能将Ba（NO3）2,KCl,Al2（SO4）3,FeCl3,CH3COOH五种溶液一次区别开来产试剂或用品是（ ）

A．pH试纸 B．NaOH C．Na2CO3 D．NH3•H2O

二、填空：（每空2分共40分）

21.物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中

c(NH4+)大小的顺序是__________________，溶液pH大小的顺序是__________________。

22．（1）有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）___c（Cl-）;

若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）______c（Cl-）。(填“＞”、“＜”、“=”).

（2）0.1mol/L的NaHSO3。溶液中，c（Na+）+c（H+）==_______________，

c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）==_______________。

23. 在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：

A.浓氨水 B.纯水 C.少量K2CO3 D.少量浓H2SO4 E.少量NaOH固体 F.少量Al2(SO4)3固体

(1)能使[OH－]减小、[NH4＋]增大的是________ (2)能使[OH－]增大、[NH4＋]减小的是______

(3)能使[OH－]和[NH4＋]都增大的是________ (4)能使[OH－]和[NH4＋]都减小的是_______

24．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH++HA-，HA-H++A2-

回答下列问题：（1）Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）______。（2）若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______0.11mol/L（填“>”、“=”、“<”）。

（3）NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

25．常温下将0.01molNH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．

（1）溶液中共有__________________种不同的微粒．

（2）这些微粒中浓度为0.01mol/L的是_____________，浓度为0.002mol/L的是_______．

（3）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是___________．

（4）______和_________两种微粒数量之和比OH-多0.008mol．

参考答案

一、选择题（每小题3分，共60分，）

1

2 3 4 5 6 7 8 9 10

D Ｂ A C Ｃ Ｃ Ｃ Ｄ Ｃ Ｃ

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

Ｂ Ｂ Ｂ D Ｄ B Ｄ Ｄ Ｃ Ｃ

二、填空题（每空2分共40分）

21、 ⑤ > ④ > ② > ③ > ① ； ① > ③ > ② > ⑤ > ④

22．（1）= >

（2） c（HSO3-）+ 2c（SO32-）+ c（OH-） 0.1mol/L

23、(1)D、F (2)C E (3)A (4)B

24、.（1）碱性 A2- + H2OHA- + OH-

（2）＜ （3）C(Na+)＞C(HA-)＞C(H+)＞C(A2-)＞C(OH-)

25.（1）7（2）Cl- ,Na+（3）NH3·H2O NH4+

（4）NH4+和H+