第一部分 第四章 第二节
一、选择题
(2018年沧州市质量监测)下图示意我国台湾岛附近海域冬、夏季洋流分布。据此，完成第1～2题。
1．影响①与②洋流形成的主要因素是( )
A．海水温度和盐度
B．东亚季风环流
C．海陆轮廓和岛屿位置
D．南亚季风环流
2．图中③洋流的特点是( )
A．季节不同，势力强弱不同
B．台湾岛将其分为东西两股洋流
C．温度高盐度低，水质清澈
D．常年比较稳定地沿一定方向流动
【答案】1.B 2.D
【解析】第1题，读图可知，夏季，①洋流自南向北流动；冬季，①洋流消失，②洋流自北向南流动。由此推断，流经台湾海峡的洋流受到东亚季风的影响，在冬、夏季风的驱动下，冬、夏季洋流流动方向相反。第2题，③洋流为日本暖流，其流向除受大陆轮廓、岛屿的影响外，地转偏向力的影响也不能忽略，并且与北太平洋暖流密切相关(具有补偿作用)；日本暖流温度较高，盐度较高；日本暖流常年比较稳定地沿一定方向流动。
(2017年商丘二模)读“百年前泰坦尼克号邮轮航线(图中的实线箭头)示意图”，完成第3～4题。
3.泰坦尼克号邮轮航行途中大部分航段所遇洋流的主要成因是( )
A．受东南信风影响而成
B．受东北信风影响而成
C．受极地东风影响而成
D．受盛行西风影响而成
4．上图中a、b、c、d四条虚线箭头能表示将撞毁邮轮的冰山搬运至此的洋流的流向的是( )
A．a B．b
C．c D．d
【答案】3.D 4.A
【解析】第3题，据泰坦尼克号邮轮航行的路线可知，它所经过的海区的洋流为北大西洋暖流，该洋流主要受盛行西风影响而成。第4题，a是拉布拉多寒流，极有可能带来冰山，其他水温较高，搬运至遇难地点的冰山可能性最小。
(2018年皖南八校联考)青岛冷水团是盘踞在山东半岛东南部南黄海西部海域中的一个重要的海洋水文现象，是在山东半岛南侧的反气旋型涡流和太阳辐射加热共同作用下形成的。下图为“7月份青岛冷水团在黄海中西部深度25 m处的水温(℃)分布状况”。读图，完成第5～7题。
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第四节 化学反应进行的方向
教学目标：
1、了解熵的基本涵义及能量判椐和熵判椐的基本内容。
2、能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。
教学难点、重点：能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。
教学方法：查阅资料、讨论、探究。
课时安排：一课时
教学过程：
[导课]化学反应原理有三个重要组成部分，反应进行的方向、快慢（反应速率）、反应限度（化学平衡），后两个我们已经初步解决，我们现在来学习第一个问题：反应进行的方向。
[板书]第四节 化学反应进行的方向
[问题]科学家是根据什么原理来判断一个化学反应能否发生？（学生阅读相关内容后回答）
[回答]科学家根据体系存在着力图使自身能量“最低”和由“有序”变“无序”的自然现象，提出了相关联的能量判椐和熵判椐，为最终解决上述问题提供了依据。
[小组探讨]不借助外力能自发进行的过程的特点。
[汇报1]体系趋于从高能态变为低能态（对外做功或释放热量）。
[投影]
[讲解]同学们所回答的就是所谓的能量判椐：体系趋于从高能态变为低能态（对外做功或释放热量）。
[板书]1、能量判椐：体系趋于从高能态变为低能态。
[问题]同学们再相互探讨一下由“有序”变“无序”的自然现象，举例说明。 全新课标理念，优质课程资源
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[汇报2]密闭容器中的气态物质或液态物质蒸汽（包括挥发性固体），会通过分子扩散自发形成均匀混合物。物质溶于水自发地向水中扩散，形成均匀的溶液等。
[讲解]为解释这一类与能量无关的过程的自发性，科学家提出了另一推动体系变化的因素：在密闭条件下，体系有由有序自发地变为无序的倾向。
[投影]
[板书]2、熵判椐：在密闭条件下，体系有由有序自发地变为无序的倾向。
[讲解] “熵”是德国物理学家克劳修斯在１８５０年创造的一个术语，他用它来表示任何一种能量在空间中分布的均匀程度。能量分布得越均匀，熵就越大。如果对于我们所考虑的那个系统来说，能量完全均匀地分布，那么，这个系统的熵就达到最大值。
第二章 第一节 化学反应速率
一、选择题
1．某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol·L－1，c(Y2)＝0.8 mol·L－1，c(Z2)＝0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为( )
A．X2＋2Y2===2XY2 B．2X2＋Y2===2X2Y
C．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y2===2XY3
2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )
A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
3.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为
A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L
3．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )
4．对反应A＋3B===2C来说，下列反应速率中最快的是( )
A．v(A)＝0.3 mol/(L·min) B．v(B)＝0.6 mol/(L·min)
C．v(C)＝0.5 mol/(L·min) D．v(A)＝0.01 mol/(L·s)
5．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)－1
第二节 影响化学反应速率的因素
重难点一 利用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响
变化结果
条件变化 活化能 单位体积分子总数 活化分子百分数 单位体积活化分子数 有效碰撞次数 反应速率
增大反应
物的浓度 不变 增多 不变 增多 增多 加快
增大气态反
应物的压强 不变 增多 不变 增多 增多 加快
升高反应
物的温度 不变 不变 增多 增多 增多 加快
使用
催化剂 降低 不变 增多 增多 增多 加快
相互关系 单位体积活化分子数＝单位体积分子总数×活化分子百分数
重难点二 物质状态和浓度对反应速率的影响
1．对于有固体参加的化学反应而言，由于在一定条件下，固体的浓度是固定的，所以固体物质在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体物质。但因为固体物质的反应是在其表面进行的，故与其表面积有关，当固体颗粒变小时，会增大表面积，加快反应速率。
2．对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致。所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率产生何种影响。
对于气体反应体系，有以下几种情况：
(1)恒温时：
增加压强――→引起体积缩小――→引起浓度增大――→引起反应速率加快。
(2)恒容时：
①充入气体反应物――→引起浓度增大――→引起总压增大――→引起速率加快
②充入“惰气”――→引起总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。
(3)恒压时：
充入：“惰气”――→引起体积增大――→引起各反应物浓度减少――→引起反应速率减慢。
重难点三 化学反应速率的图像
图像也是一种表达事物的语言符号，化学反应速率图像是将化学反应速率变化的状况在直角坐标系中以图的形式表达的结果，是化学反应速率变化规律的反映。认识和应用化学反应速率图像时，要立足于化学方程式，应用化学反应速率变化的规律，分析直角坐标系及其图像的涵义。
