人教新科标高中化学选修四《水溶液中的离子平衡》教案
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第三章 物质在水溶液中的行为
深圳市龙华中学 李双峰（518109）
本章重点
1．弱电解质的电离平衡和平衡的移动
2．盐类水解的原理和水解平衡移动的规律
3．离子反应、沉淀溶解平衡与中和滴定
第一节 水 溶 液
一、学习点拨
1．目标要求
（1）了解水的电离和水的离子积
（2）理解溶液的酸碱性和PH的关系
（3）理解强弱电解质在水溶液中电离情况
（4）进行简单的有关PH的计算
2．知识要点
（1）溶液的酸碱性和PH的关系
（2）强弱电解质在水溶液中电离情况
3．学习方法
运用水的离子积知识计算出溶液中[H＋]或[OH－]，要多练习、讨论和相互启发达到强化和内化；理解[H＋]或[OH－]与溶液酸碱性关系、强弱电解质在水溶液中电离关系，要学会抓住关键词和知识中最核心的点。
二、学习训练材料
第一课时
[知识技能]
1．纯水的电导值不为零，说明纯水中存在 。
2．水中[H＋]和[OH－]同时存在，说明在水中存在 ，水的离子积常数可以表示为 ；在25℃时，水的离子积KW＝ 。由于水的电离是吸热过程，所以温度升高时水的离子积KW会 。
3．室温下水溶液的酸碱性：酸性时，[H＋] [OH－] （前后空选择填写“大于”、“小于”和“等于”），PH 7；中性时，[H＋] [OH－] （前后空选择填写“大于”、“小于”和“等于”），PH 7 ；碱性时，[H＋] [OH－] （前后空选择填写“大于”、“小于”和“等于”），PH 7。
4．根据电解质在水中的电离程度，可以将电解质分为 和 。强酸、强碱和大多数的盐都是 ，它们在水中 ；弱酸、弱碱和水等都是 ，它们在水中 ，存在着 。
5．下列液体pH＞7的是 （ ）
A．人体血液 B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃液
6．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是 （ ）
A．1×10－14 B．1×10－13. C．1.32×10－14 D．1.32×10－15.
7．90℃时水的离子积KW＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH （ ）
A．等于7 B．介于6～7之间. C．大于7 D．无法确定
8．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是 （ ）
A．向水中投入一小块金属钠 . B．将水加热煮沸.
C．向水中通入二氧化碳气体. D．向水中加食盐晶体
9。下列溶液一定是碱性的是 （ ）
A．溶液中[OH－]＞[H＋]. B．溶液.的pH＞7
C．溶液中含有OH－. D．溶液中[H＋]很小
10．常温下，下列溶液中酸性最弱的是（ ）。 （A）pH=4 （B）[H+ ]=1×10-3 mol·L-1
（C）[OH- ]=1×10-11 mol·L-1 （D）[H+ ] ·[OH- ]= 1×10-14
[能力方法]
1．某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10－15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D＋)，以下关于pD的叙述正确的是 （ ）
A．中性溶液的pD=7.0.
B．含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0.
C．溶解0.01 mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0.
D．在100 mL 0.25 mol·L－1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2mol·L－1的NaOD的
重水溶液，其pD=1.0.
2．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 （ ）
A．1 mol/L 的醋酸使石蕊试液变红
B．醋酸与Na2CO3反应放出CO2
C．锌粉与同浓度HCl和CH3COOH溶液反应，盐酸产生H2快
D．中和10 mL0.1 mol/L醋酸消耗0.1 mol/L的NaOH溶液10 mL
3．关于强电解质和弱电解质的区别，正确的叙述是（ ）。
（A）强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性
（B）强电解质在溶液中的电离程度大于弱电解质在溶液中的电离程度
（C）强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在，而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中
（D）在一般的浓度下，强电解质的一级电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的
4．下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）。
（A）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF （B）Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
（C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 （D）H2SiO3、H2S、CO2
5．下列说法正确的是 （ ）
A. 强碱的水溶液中不存在H+
B. pH = 0的溶液是酸性最强的溶液
C. 在温度不变时，水溶液中c (H+) 和c (OH—)不能同时增大
D.某温度下，纯水中c (H+) = 2×10—7 mol/L，其呈酸性
[拓展体验]
1． 有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为 （ ）
AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正确的是
A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C．在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)
2．95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为 （ ）
A．4 B．10 C．2 D．12
[学习小结]
参考答案
[知识技能]
1． 能自由移动的离子 2． 电离平衡 KW＝[H+ ] ·[OH- ] KW＝1×10-14 mol2·L－2 增大
3． 大于 小于 等于 等于 小于 大于
4． 强电解质 弱电解质 强电解质 全部电离成离子 弱电解质 部分电离成离子
电离平衡
5． A 6 A 7 B 8 C 9 A 10 D
[能力方法]
1．D 2．C 3．C 4．A 5．C
[拓展体验]
1．D 2．B
三、学习反思
我的收获、启示、发现······
我的问题、成因、解决办法······
第二节 弱电解质的电离 盐类的水解
一、学习点拨
1．目标要求
（1）了解弱电解质的电离平衡常数和电离平衡常数与电离程度的关系
（2）理解影响弱电解质电离平衡的因素对电离平衡移动的影响
（3）理解盐类水解的原理和盐类水解平衡的移动
（4）了解盐类水解原理的应用
2．知识要点
（1）影响弱电解质电离平衡的因素对电离平衡常数、电离平衡移动的影响
（2）盐类水解的原理和盐类水解平衡的移动的判断
3．学习方法
弱电解质的电离情况一方面了解对弱电解质电离程度大小可以用电离平衡常数来进行判断，另一方面要正确理解电离平衡常数；对弱电解质的电离平衡因素的理解，要运用第2章的影响化学平衡的因素知识进行牵移和类比。盐类水解原理的理解关键是抓住水解过程与实质，水解平衡的移动方向判断同样可以借鉴第2章的反应条件对化学平衡的影响知识进行类比和牵移，达到强化和内化的目标。
二、学习训练材料
第一课时
[知识技能]
1．弱电解质在溶液中存在 ，相同温度下的电离常数反映了弱电解质
弱电解质的电离平衡常数数值越大，弱电解质的电离能力 。弱电解质的电离平衡常数受 ，与 无关。
2．某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2A = H++HA- HA- H+ + A2-
测得25℃时0.1 mol·L-1的H2A溶液中c(H+)=0.11 mol·L-1，则在该条件下，第一步电离常数近似值是
3． 20℃时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：
第一步：H2S H+ + HS- 第二步：HS- S2-+H+
若要使该溶液的pH增大的同时c(S2-)减小，可采用的措施是（ ）。
（A）加入适量氢氧化钠固体 （B）加入适量水
（C）通入适量二氧化硫 （D）加入适量硫酸铜固体
4．在RNH2·H2O RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH-)都增大，可采取的措施是（ ）。
（A）通入氯化氢 （B）加少量氢氧化钠固体 （C）加水 （D）升温
5．氢硫酸溶液里存在着下列平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-。
（1）当向其中加入硫酸铜溶液时，电离平衡向______________移动；H+浓度________________；S2-浓度__________________。
（2）当向其加入氢氧化钠固体时，电离平衡向____移动；H+浓度_______；S2-浓度________。
（3）若将溶液加热至沸腾，H2S浓度__________________。
（4）若要增大溶液中S2-，最好加入_________________。
[能力方法]
1． 某氨水中cNH4+＝0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入cNH4+＝0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离平衡常数将 （ ）
