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课后训练1．下列物质中属于晶体的是()A．玻璃B．水晶C．水泥D．橡胶2．下列关于晶体的说法不正确的是()A．粉末状的固体肯定不是晶体B．晶胞是晶体结构的基本单元C．晶体内部的粒子按一定规律做周期性有序排列D．晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定3．下列叙述中，正确的是()A．具有规则几何外形的固体一定是晶体B．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C．具有各向异性的固体一定是晶体D．依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体4．下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是()A．金属铜B．氯化钠C．金刚石D．干冰5．关于下图叙述不正确的是()A．此种最密堆积为六方最密堆积B．该种堆积方式称为A1型最密堆积C．该种堆积方式可用符号“…ABCABC…”表示D．金属Cu就属于此种最密堆积型式6．如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是()A．a是晶体B．b是晶体C．不能确定a是否是晶体D．不能确定b是否是晶体7．下图是从某晶体结构图中分割出来的部分结构图，则该晶体中A、B、C三种粒子数之比是()A ．3∶9∶4B ．1∶4∶2C ．2∶9∶4D ．3∶8∶48．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。
下图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是( )A ．超氧化钾的化学式为KO 2，每个晶胞含有4个K ＋和4个2O - B ．晶体中每个K ＋周围有8个2O -，每个2O -周围有8个K ＋ C ．晶体中与每个K ＋距离最近的K ＋有8个D ．晶体中，0价氧与－2价氧的数目比为1∶19．北京大学和中国科学院的化学工作者通过合作已成功研制出碱金属与C 60制成的石墨夹层离子化合物。
将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是C 8K 、C 12K 、C 24K 、C 36K 、C 48K 、C 60K 等等。
1．下列叙述正确的是()A．固体SiO2一定是晶体B．晶体有固定的组成，非晶体没有固定的组成C．晶体内部的微粒按一定规律呈周期性有序排列D．凡具有规则外形的固体一定是晶体解析：选C。
从晶体与非晶体的本质差异上来判断。
固体SiO2有结晶和无定形两类，故A 项错误；非晶体如玻璃同样有固定的组成，故B项错误；晶体的特殊性质都是其内部微粒按一定规律周期性排列的结果，故C项正确；晶体有规则的几何外形，但有规则几何外形的固体不一定是晶体，故D项错误。
2．关于如图不．正确的说法是()A．此种最密堆积为面心立方最密堆积B．该种堆积方式称为A1型最密堆积C．该种堆积方式可用符号“…ABCABC…”表示D．该种堆积方式为A3型最密堆积解析：选D。
从垂直方向看三层球心均不在一条垂直线上，故为A1型最密堆积，故D项说法不正确。
3．(2011年山东日照高二检测)等径圆球形成的A1型最密堆积和A3型最密堆积中，每个球的配位数分别是()A．3,3 B．12,12C．3,6 D．6,6解析：选B。
等径圆球形成的A1型最密堆积和A3型最密堆积中，每个球的配位数都是12，其中同一层上是6，相邻两层各有3。
4．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()A．3∶9∶4 B．1∶4∶2C ．2∶9∶4D ．3∶8∶4 解析：选B 。
A 粒子数为6×112＝12；B 粒子数为6×14＋3×16＝2；C 粒子数为1。
故A 、B 、C 、粒子数之比为1∶4∶2。
5．某离子晶体晶胞结构如图，(●)X 位于立方体的顶点，(○)Y 位于立方体的中心，试分析：(1)晶体中每个Y 同时吸引着________个X ，每个X 同时吸引着________个Y ，该晶体的化学式为________________________________________________________________________。
![第三章 第1节 认识晶体[选修3]鲁科版](https://img.taocdn.com/s1/m/1dd8b93531126edb6f1a10d2.png)
第1节认识晶体精彩图文导入具有鲜艳深蓝色的透明钻石，是稀世珍品，大粒者世界上仅有几颗，名钻“希望”，就是其中之一。
现存于世的钻石“希望”，重45.52克拉，具有权其罕见的深蓝色。
据说，它不仅蓝得美丽，而且似乎发射出一股凶恶的光芒，这可能是因为在它那像迷雾一样的历史中，充满了奇特和悲惨的经历，它总是给它的主人带来难以抗拒的噩运之故。
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从此，它再也不是炫耀豪华和财富，或增加个人娇美的装饰品了，而是成了科学研究的标本。
随着人们生活水平的不断提高，宝石也逐渐走进了寻常百姓家。
由于宝石价格昂贵，一些不法商贩常常以假充真、以次充好欺骗消费者。
而一旦购入了假宝石，则会给消费者带来很大的经济损失。
要想鉴别真假宝石，我们必需了解宝石的结构，宝石就是我们常见的晶体之一，那么究竟什么样的物质才能称为晶体？晶体具有什么样的结构和性质？一细品教材一、晶体的特性1.晶体与非晶体（1）晶体定义：内部粒子（原子、离子或分子）在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质。
如：食盐、干冰、金刚石等。
（2）非晶体定义：内部原子或分子的排列呈现杂乱无章的分布状态的固体物质。
如：橡胶、松香、玻璃等。
【例1】下列物质属于晶体的是（）（双选）A.橡胶B.玻璃C.食盐D.水晶注意：晶体和非晶体都是针对固体来说的。
2.晶体的特性（1）具有规则的几何外形在适宜的条件下，晶体能够自发的呈现封闭的规则的多面体外形，这称为晶体的自范性。
非晶态物质没有这个特性。
①有规则的几何外形是指物质在凝固或从溶液中结晶的自然生长过程中，能自发地形成规则的多面体外形，而不是指加工成某种特定的几何形状。
②所谓自范性即“自发”进行，但这里得注意，“自发”过程的实现仍需一定的条件。
例如：水能自发地从高处流向低处，但不打开拦截水流的闸门，水库里的水不能下泻。
认识晶体(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列叙述中，不正确的是( )A ．具有规则几何外形的固体一定是晶体B ．晶体内部粒子按一定的规律周期性重复排列C ．具有各向异性的固体一定是晶体D ．依据构成微粒的作用力不同可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体【解析】 有些人工加工而成的固体也具有规则几何外形和高度对称性，所以A 选项错误；晶体所具有的规则几何外形、各向异性和特定的对称性是其内部微粒规律性排列的外部反映，因此B 、C 选项正确；晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体的依据是构成晶体的微粒及微粒间的相互作用力，因此D 选项正确。
【答案】 A2．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是( )A ．晶体一定比非晶体的熔点高B ．晶体有自范性但排列无序C ．非晶体无自范性而且排列无序一定是晶体2SiO 固体．D 【解析】 非晶体无固定熔沸点，A 错；二氧化硅有非晶态二氧化硅和晶态二氧化硅，D 错。
【答案】 C 3．多数晶体中的微观粒子服从紧密堆积原理的根本原因是( )A ．便于形成规则的几何外形B ．微观粒子结合得越紧密，体系总能量越低，体系就越稳定C ．便于使晶体具有对称性D ．为了使晶体具有各向异性【解析】 能量越低物质越稳定。
【答案】 B4．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是( )A ．测定熔点、沸点B ．观察外形C ．对固体进行X 射线衍射实验D ．通过比较硬度确定【解析】 从外形和某些物理性质可以初步鉴别晶体和非晶体，但并不一定可靠。
区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X 射线衍射实验，所以只有C 选项正确。
【答案】 C5．金属晶体、离子晶体和分子晶体采取密堆积方式的原因是( )A ．构成晶体的微粒均可视为圆球B ．金属键、离子键、分子间作用力均无饱和性和方向性C ．三种晶体的构成微粒相同D ．三种晶体的构成微粒多少及相互作用力相同【解析】 金属键、离子键、分子间作用力均无方向性和饱和性，趋向于使原子、离子或分子吸引尽可能多的其他原子、离子或分子分布于周围并以密堆积的方式降低体系的能量使体系变得较稳定。
第三章物质的聚集状态与物质性质第一节认识晶体(时间：30分钟)考查点一晶体与非晶体1．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165 K 时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同。
有关玻璃态水的叙述正确的是()。
A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水是分子晶体解析本题是一个信息给予题，读懂信息是解题的关键。
由题给信息知，玻璃态水的“密度与普通液态水的密度相同”，表明水由液态变为玻璃态其体积不变；此外，“玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构”。
因而A、B、D 三项错误。
答案 C考查点二晶体的特征2．关于晶体的自范性，下列叙述正确的是()。
A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B．缺角的氯化钠晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方块C．圆形容器中结出的冰是圆形的D．由玻璃制成的圆形的玻璃球解析晶体的自范性是指在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的多面体形的性质，这一适宜条件一般指的是自动结晶析出的条件。
A项过程不能实现；C项中冰的形状不是水自发形成的，而是受容器的限制形成的；D项中玻璃是非晶体。
答案 B考查点三晶体的堆积模型3．金属晶体、离子晶体和分子晶体采取密堆积方式的原因是()。
A．构成晶体的微粒均可视为圆球B．金属键、离子键、分子间作用力均无饱和性和方向性C．三种晶体的构成微粒相同D．三种晶体的构成微粒多少及相互作用力相同答案 B4．(2011·河南郑州高二五校联考)下列晶体按A1型方式进行紧密堆积的是()。
A．干冰、NaCl、金属铜B．ZnS、金属镁、氮化硼C．水晶、金刚石、晶体硅D．ZnS、NaCl、金属镁解析干冰、NaCl、Cu、ZnS均为面心立方堆积(A1)，Mg为A3型，水晶、金刚石、氮化硼、晶体硅为原子晶体，不遵循紧密堆积原则，故只有A正确。
2021-2022年高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质第1节认识晶体第2课时练习鲁科版夯基达标1某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的原子个数之比依次为( ) A．1∶3∶1B．2∶3∶1C．2∶2∶1D．1∶3∶32F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增)，都极易水解。
其中6XeF4＋12H2O===2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑，下列推测正确的是( )黑球表示氙原子，白球表示氟原子A．XeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构B．某种氟化氙的晶体结构单元如上图所示，可推知其化学式为XeF6C．XeF4按已知方式水解，每生成4 mol Xe转移16 mol电子D．XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F23下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式正确的是(图中： )( )4金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。
体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为__________。
5现有甲、乙、丙(如下图)三种晶体的晶胞(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶胞中x与y的个数比是__________，乙晶胞中a与b的个数比是__________，丙晶胞中有__________个c离子，有__________个d离子。
6钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。
试回答下列问题：(1)钛有4822Ti和5022Ti两种原子，它们互称为__________。
Ti元素基态原子的电子排布式为__________。
(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。
偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如上图所示，它的化学式是____________。
第三章不同聚集状态的物质与性质第1节认识晶体【学习目标】1.了解晶体的重要特征，能说出晶体与非晶体的区别。
了解晶体中微粒的空间排布存在周期性，能结合实例描述晶体中微粒排列的周期性规律。
2.知道晶体的微观结构特点，了解晶胞选取的原则，认识简单的晶胞，学会分析晶胞中包含的微粒数。
【重点难点】重点：晶体的特征、晶胞及其晶胞中包含微粒数的计算。
难点：晶体的特征、晶胞及其晶胞中包含微粒数的计算。
【课前复习】1.分子间作用力包括和。
是普遍存在的一种分子间作用力，属于作用。
对于结构和组成相似的物质，随着相对分子质量的增加，增强。
越强，物质的熔点和沸点越高。
2.氢键属于一种较强的分子间作用力，氢键使物质的熔、沸点升高，溶解性增大，氢键使物质的熔、沸点降低。
氢键存在于含键、键、键等化学键的分子间或分子内。
3.粒子间作用的强度：＞＞。
范德华力、氢键只对物质的性质有影响，物质的化学性质与有关。
【学习过程】一、晶体的特性【自主阅读】阅读教材第一部分，总结归纳晶体的特征以及类型。
【归纳总结】1.晶体：内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规律做排列构成的固体物质称为晶体。
2.晶体的特征①自范性：具有形成的、几何外形。
①对称性：晶体能够自发地呈现、多面体外形，具有一定的对称性。
①各向异性：晶体在不同的方向上表现出的物理性质。
①能使X射线产生衍射：利用这种性质，人们建立了测定晶体的重要实验方法。
3.晶体的分类：根据晶体内部的种类和的不同，可以将晶体分为、、和。
4.非晶体：内部微粒排列构成的固体物质称为非晶体。
晶体和非晶体的最大区别在于。
非晶体没有外形，缺少晶体所具有的和。
【交流研讨】说明氯化钠、铜、金刚石、冰各由说明微粒构成以及微粒间的相互作用各属于什么类型，并体会构成微粒空间排列的特点。
二、晶体结构的基本重复单元——晶胞【自主阅读】阅读教材第二部分，总结归纳晶胞含义以及晶胞和晶体的关系，掌握晶胞中所含微粒的计算方法。
【归纳总结】1.晶胞：晶体结构中单元称为晶胞。
第1节生疏晶体1．了解晶体的重要特征，简洁了解晶体的分类。
2．通过等径圆球与非等径圆球的积累模型生疏晶体中微粒排列的周期性规律。
(重点)3．了解晶胞的概念，以及晶胞与晶体的关系，会用“切割法”确定晶胞中的粒子数目(或粒子数目比)和晶体的化学式。
(重难点)晶体的特性[基础·初探]教材整理1晶体1．晶体的概念内部微粒(原子、离子或分子)在空间按肯定规律做周期性重复排列构成的固体物质。
2．晶体的特性(1)晶体的自范性：在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的、规章的多面体外形。
(2)晶体的各向异性：晶体在不同方向上表现出不同的物理性质。
(3)晶体有特定的对称性：晶体具有规章的几何外形。
1．晶体与玻璃、橡胶等非晶体有什么不同？【提示】晶体与非晶体不同之处：晶体外观上有规章的几何外形；晶体的特性：自范性、各向异性、对称性；晶体的结构：内部微粒在空间按肯定规律做周期性重复性排列。
2．用什么方法区分晶体和非晶体？【提示】测定熔点法。
晶体有固定的熔点，非晶体无固定熔点。
教材整理2晶体的分类1．分类标准：依据晶体内部微粒的种类和微粒间相互作用的不同。
2．分类晶体类型构成微粒微粒间的相互作用实例离子晶体阴、阳离子离子键NaCl金属晶体金属阳离子、自由电子金属键铜原子晶体原子共价键金刚石分子晶体分子分子间作用力冰(1)1 mol NaCl晶体含N A个NaCl分子。
(×)(2)金属晶体是由金属键为基本作用形成的，还含有离子键。
(×)(3)SiO2属于原子晶体。
(√)(4)构成分子晶体的微粒是分子，故稀有气体形成的晶体不属于分子晶体。
(×)[核心·突破]晶体和非晶体的区分固体外观微观结构自范性各向异性熔点晶体具有规章的几何外形粒子在三维空间周期性有序排列有各向异性固定非晶体不具有规章的几何外形粒子排列相对无序没有各向同性不固定本质区分微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列题组1晶体1．下列物质具有自范性、各向异性的是()A．钢化玻璃B．塑料C．水晶D．陶瓷【解析】晶体具有自范性和各向异性，钢化玻璃、塑料、陶瓷均不属于晶体。
3.1认识晶体一、选择题（共20题，每题3分，共60分）1．肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中，肉桂醛中含有碳碳双键与醛基两种官能团，现要检验它们，做如下实验：步骤1：向试管中加入10%的氢氧化钠溶液2mL，边振荡边滴入2%的硫酸铜溶液4-6滴；步骤2：向试管中再加入少量肉桂醛，加热充分反应，出现砖红色沉淀；步骤3：取实验后试管中的清液少许，加入硫酸酸化，再滴加到溴水中，溶液褪色。
下列说法不正确．．．的是A．步骤1中一定要确保氢氧化钠溶液过量B．步骤2中出现砖红色是因为醛基具有还原性C．步骤3中溶液褪色是因为碳碳双键发生了氧化反应D．一个Cu2O晶胞(见图)中，Cu原子的数目为42．下列是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式正确的是(图中：○-X，●-Y，⊗-Z)A．A B．B C．C D．D3．a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期元素，其最外层电子数可用下图表示。
下列说法错误的是A ．简单离子半径：b>cB ．a 、b 、c 的电负性：b>a>cC ．a 、b 、d 含氧酸的酸性：d>b>aD ．b 、c 形成的晶体和c 、d 形成的晶体类型不同4．如图所示，CsCl 晶体的晶胞(晶体中最小重复单元)，已知晶体中2个最近Cl —核间距为acm ，氯化铯的相对分子质量为M ，N A 为阿伏加德罗常数，则CsCl 晶体的密度为A ．3A a 8M N g·cm -3B ．3A 8·a M N g·cm -3C ．3A ·a M N g·cm -3D ．3Aa M N g·cm -3 5．硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm 。
下列叙述不正确的是A ．该晶体中锌的配位数为4B ．相邻的Se 2-与Zn 2+pm C ．已知原子坐标：A 点为(0，0，0)，B 点为(1，1，1)，则C 点的原子坐标为(14，34，34)D ．若硒化锌晶体的密度为-3ρg cm ⋅，则阿伏加德罗常数的值为()A 3-108144N =ρa 10⨯⨯6．整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。
对这句话的理解错误的是A ．相邻晶胞之间没有任何间隙B ．晶体是晶胞简单、随意堆积而成C ．晶胞排列时，取向相同D ．“并置”是指所有晶胞都是平行排列的7．2021年5月15日，我国火星探测器“天问一号”成功着陆火星。
天问一号探测器上使用了重量轻、强度高、刚性好、宽温度范围下尺寸稳定的新型SiC 增强铝基复合材料。
下列说法错误的是A ．SiC 是一种新型硅酸盐材料B ．SiC 俗称金刚砂，具有类似金刚石的结构C ．SiC 中的碳原子和硅原子通过共价键连接D ．SiC 具有优异的高温抗氧化性能8．下列变化需克服相同类型作用力的是A ．氯化氢和氯化钾的溶解B ．碳化硅(SiC ，俗称金刚砂)和C 60的熔化 C ．碘和干冰的升华D ．溴和汞的气化9．某晶体晶胞中A 、B 、C 三种元素原子的排列如图所示，C(∆)在晶胞的中心，则晶体中A 、B 、C 的原子个数之比A ．1⊗3⊗1B ．2⊗3⊗1C ．8⊗6⊗1D ．4⊗3⊗110．如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中○—X 、●—Y 、⊗—Z 。
其对应的化学式不正确的是A ．B ．C ．D ．11．下列哪些性质或方法不能区别晶体与玻璃体A ．各向异性B ．X 射线衍射C ．导电性D ．原子在三维空间里呈周期性有序排列12．下列关于晶体的说法正确的是A．凡有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性均相同C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D．将饱和硫酸铜溶液冷却降温，析出的固体不是晶体13．2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。
该化合晶体结构中的晶胞如右图所示。
镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内。
则该化合物的化学式可表示为A．Mg14B6B．Mg2B C．MgB2D．Mg3B214．下列说法正确的是A．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体15．2011年初，中东政局动荡，原油价格飙升，第三次能源危机的影子渐行渐近，寻找替代能源成了当务之急。
海底深处储存丰富的“可燃冰”是目前开发前景十分诱人的新能源。
“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个甲烷分子或1个游离的水分子。
若晶体中每8个笼有6个容纳了甲烷分子，另外两个被水分子填充。
则“可燃冰”的平均分子组成为A．CH4·8H2O B．CH4 ·7H2O C．CH4·6H2O D．CH4·5H2O16．单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。
下列说法错误的是A．S位于元素周期表p区B．该物质的化学式为3H SC．S位于H构成的八面体空隙中D．该晶体属于分子晶体17．有关反应2Mg＋CO2点燃2MgO＋C说法不正确．．．的是A．第一电离能：Mg＜C＜O B．镁原子的电子排布式：1s22s22p63s2C．CO2的电子式：D．碳的两种单质石墨和金刚石所属晶体类型不同18．五种前四周期元素X、Y、Z、W、R在周期表中的位置如图所示。
下列叙述正确的是A．简单氢化物的沸点：W＜X B．五种元素均在元素周期表的s区C．电负性：Y＞W＞X D．五种元素所形成单质的晶体类型不同19．铁有δ、γ、α三种同素异形体，如图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。
下列说法不正确的是A．δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B．α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个C．δ-Fe晶胞中Fe原子数与α-Fe晶胞中Fe原子数之比为2：1D．将铁加热到1500⊗分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体相同20．科学家把60C和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体，该物质的K原子和60C分子的个数比为A．1⊗1B．4⊗1C．6⊗1D．3⊗1二、综合题（共5题，每题8分，共40分）21．碳是形成单质和化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。
请回答下列问题。
(1)碳有多种单质，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：石墨烯能导电而金刚石不能导电的原因是________。
(2)碳的主要氧化物有CO和CO2⊗CO能与金属Fe形成一种浅黄色液体Fe(CO)5，其熔点为-20⊗，沸点为103⊗，热稳定性较高，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。
据此判断：该化合物的晶体中不涉及．．．的作用力有________。
A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力 E.配位键⊗CO2在一定条件下可以合成甲醇，反应方程式为：CO+3H CH OH+H O。
该反应所涉及的4种物质，2232沸点从高到低的顺序为________。
CH是重要的有机反应中间体，其空间构型为________。
(3)-3(4)碳的有机物常作为金属有机化合物的配体，如EDTA(乙二胺四乙酸)。
EDTA与Ca2+形成的配离子如图所示。
⊗钙离子的配位数是________。
⊗配体中碳原子的杂化方式有________。
22．(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______(填标号)。
A．B．C．D．(2)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为______；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______（填“难溶于水”或“易溶于水”）。
(3)下表列有三种物质(晶体)的熔点：简要解释熔点产生差异的原因：_______。
(4)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，晶胞边长为anm。
则硼原子与磷原子最近的距离为_______。
用Mg·mol-1表示磷化硼的摩尔质量，N A表示阿伏加德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为_______g·cm-3。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为(12，12，0)，则原子2和3的坐标分别为_______、______。
23．已知元素N、S、Cl可形成多种物质，在工业生产上有着广泛的应用。
请回答下列问题：（1）Se与S是同族元素，请写出基态Se原子的电子排布式：__。
N与S是不同族元素，请解释NH3在水中的溶解度比H2S大的原因：__。
（2）有一种由1~9号元素中的部分元素组成，且与SCl2互为等电子体的共价化合物，它的分子式为__。
借助等电子体原理可以分析出SCN-中σ键和π键的个数比为__。
（3）已知2-46S O的结构为其中S原子的杂化方式是__。
（4）N、P可分别形成多种三角锥形分子，已知NH3的键角大于PH3，原因是__。
（5）离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构，见下表：已知某离子晶体RA，其阴阳离子半径分别为184pm和74pm，摩尔质量为Mg/mol，则阳离子配位数为__，晶体的密度为__g/cm3（列出计算式，无需化简，设N A为阿伏加德罗常数的值）。
24．天然气和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。
（1）甲烷分子的空间构型为__________，可燃冰（mCH4·nH2O）属于______________晶体。
（2）已知25 ⊗、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应CH4（g)＋2O2（g)＝CO2（g)＋2H2O （l)的ΔH＝____________________kJ/mol（3）甲烷高温分解生成氢气和碳。
在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是_______________________________________________________。
（4）用甲烷空气碱性（KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。
装置如图所示：⊗a电极名称为__________________。
⊗c电极的电极反应式为_________________。
⊗假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是_______________L（空气中O2体积分数约为20%）。
