高考化学第1节认识晶体专题1

高考化学第1节认识晶体专题1
2020.03
1,有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9％，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。

(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫______，其晶体类型是______。

(2)B的氢化物的电子式为______，属______分子。

(极性或非极性)
(3)A和B形成化合物的分子空间构型为______，属______分子(极性或非极性)，其晶体类型是______。

俗名______。

(4)C元素位于周期表中第______周期______族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)_______________________。

(5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是_______________________________，离子方程式_______________________________。

2,下列关于胶体的叙述不正确的是 ( )
A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
3,有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸溶胶、As2S3胶体、NaOH溶液。

现将有关实验现象记录如下：(1）电泳：甲液体的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深；(2)将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；(3)将乙慢慢加入到丙中，先出现浑浊，后液体变清。

则甲为，乙为，丙为，丁为
4,二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体模型如右图所示。

认真观察晶体模型并回答下列问题：
(1)二氧化硅晶体中最小的环为元环。

(2)每个硅原子为个最小环共有。

(3)每个最小环平均拥有
5,下列过程需要通电后才可以进行的是 ( )
①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀
A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．全部
6,下列与胶体无关的事实是 ( )
A．明矾用于净水 B．澄清石灰水在空气中放置后变浑浊
C．用FeCl3止血 D．用石膏点豆腐
7,某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，
Y位于立方体中心。

试分析：
(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时
吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。

(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有
__________个。

(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹∠XYX的
度数为__________。

(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρ·cm-3，阿伏加德罗常数为N A则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。

8,下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（）
A．1mol氯化钠中有N A个NaCl分子
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个
C．氯化铯晶体中，每个C S+周围紧邻8个Cl-
D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-
9,下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）
A．SO2与Si02 B．C02与H20 C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl
10,将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为色，得到的是；反应的离子方程式为；用此分散系进行实验： (1)将其装入U型管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色，这表明，这种现象称为。

(2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是；原因是。

(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是；原因是(4)提纯此分散系的方法叫
11,可以用来证明胶体粒子大于溶液中溶质粒子的实验为 ( ) A．丁达尔现象 B．渗析 C．电泳 D．聚沉
12,把淀粉溶于沸水中，制成淀粉胶体。

(1)鉴别溶液和胶体可以利用的方法是。

(2)60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应，然后把反应后的全部液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。

从半透膜袋里析出的物质是，该操作的名称是。

13,现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3等五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体聚沉现象。

则粒子带负电荷的胶体是（）
A．甲和乙 B．丙和乙 C．甲和丁 D．丙和Fe(OH)3胶体
14,下列化学式能真实表示物质分子组成的是
（）
A．NaOH B．Si02 C．CsCl D．S03
15,向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀H2SO4沉淀又溶解的是 ( )
A．Na2CO3 B．BaCl2 C．Fe(OH)3胶体 D．NaAlO2
16,下列叙述正确的是 ( )
A．饱和溶液一定是浓溶液 B．不饱和溶液一定是稀溶液
C．同温同溶质的饱和溶液浓度大于不饱和溶液的浓度 D．以上叙述都不正确
17,下列说法中，正确的是（）
A．冰融化时，分子中H-O键发生断裂
B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
18,关于晶体的下列说法正确的是（）
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．离子晶体中一定含金属阳离子
C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低
答案
1, (1)金刚石；原子晶体
(3)直线型分子；非极性；分子晶体；干冰
(4)3；ⅢA；HClO4＞H2CO3＞Al(OH)3 (5)先有白色沉淀，滴入过量KOH 时白色沉淀消失。

Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
2, A
3, 甲为Fe(OH)3胶体乙为NaOH溶液丙为硅酸胶体丁为As2S3胶体(1)电泳实验说明胶粒带正电荷，甲为Fe(OH)3胶体；(2)无丁达尔现象只有NaOH溶液；(3)将乙(NaOH溶液)加入到丙中，先出现浑浊，后液体变清，说明是硅酸溶液。

出现混浊是胶体遇电解质溶液的结果，后又变浑浊是两者发生了化学反应
4, 12、12、1
5, B
6, B
7, (1)4 8 XY2(或Y2X) (2)12 (3)109°28' (4)
3
2
A m
N 8, A
9, B
10, 红褐色；Fe(OH)3胶体 Fe+3H2O △
Fe(OH)3+3H+
(1)逐渐变深；Fe(OH)3胶粒带正电荷；电泳
(2)形成红褐色沉淀，电解质电离出的离子中和了胶体粒子所带电荷，使Fe(OH)3胶体聚沉
(3)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液；电解质使Fe(OH)3胶体聚沉，随着H2SO4的加入，H＋与Fe(OH)3发生Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O 反应，沉淀溶解。

11, B
12, (1)用可见光照射，观察有无“丁达尔现象”，有就是胶体。

(2)麦芽糖渗析。

因为胶体不能透过半透膜，而小分子可自由通过
13, B
14, D
15, D
16, C
17, B
18, D。