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关于氯水知识点总结1. 氯水的成分和性质氯水是一种含氯溴离子的溶液，主要成分为氯化钠和次氯酸钠。
它的化学式为NaClO，是一种强氧化剂，在水中能释放出活性氯离子和次氯酸根离子。
氯水具有漂白、消毒、杀菌的功能，对细菌、病毒、真菌和藻类等有很强的杀灭作用。
2. 氯水的制备方法氯水的制备方法主要有以下几种：（1）电解法：将氯化钠溶液通过电解产生次氯酸钠溶液。
（2）氧化法：将氯气通入含有氢氧化钠的溶液中，产生次氯酸钠溶液。
（3）次氯酸钠与酸反应：将次氯酸钠溶液与酸反应，释放出次氯酸，形成氯水。
3. 氯水的应用领域氯水具有广泛的应用领域，主要包括：（1）水处理：用于饮用水和工业用水的消毒和杀菌。
（2）卫生清洁：用于清洁卫生间、厨房、污水处理厂等环境。
（3）医疗领域：用于消毒手术器械、医疗设备和病房卫生。
（4）食品加工：用于果蔬消毒和食品加工过程中的卫生清洁。
4. 氯水的使用注意事项在使用氯水时，需要注意以下几个方面：（1）浓度控制：氯水的浓度对其消毒效果和安全性具有重要影响，应根据实际情况选择适当的浓度。
（2）安全操作：氯水具有强氧化性，使用时应戴上防护手套、口罩和护目镜，注意避免与皮肤和眼睛接触。
（3）稀释处理：在使用氯水时需要进行稀释处理，避免直接使用浓度过高的氯水。
（4）保存方法：氯水应保存在阴凉干燥的地方，避免和有机物质、还原剂接触，以免产生有毒气体。
5. 氯水的危害和风险氯水具有一定的危害和风险性，主要包括：（1）刺激性：氯水具有刺激性气味和刺激性对皮肤、眼睛和呼吸道。
（2）有毒性：氯水的过量接触和吸入会对人体造成有毒影响，甚至危及生命。
（3）与有机物反应：氯水与有机物质和还原剂反应会产生有毒气体，导致中毒和爆炸危险。
（4）环境污染：氯水的排放和释放会对水体和生态环境造成污染和破坏。
6. 氯水的替代品和发展趋势随着对环境保护和人体健康的重视，目前已经出现了一些替代氯水的产品，包括氧化剂、臭氧、紫外线消毒、臭氧等。
氯水的成分及化学原理氯水的成分及化学原理酒泉市实验中学杨国光氯水的成分及化学原理酒泉市实验中学杨国光氯气的水溶液叫氯水（通常情况下，2体积氯气溶于1体积水中可制得饱和氯水），它是卤素一章的重点。
氯水是一种非常重要的化学试剂，有着与氯气相似的化学性质。
但是氯水成分复杂和性质多样，表现及其应用对初学者来说比较难掌握，现将其成分及所涉及到的化学原理归纳如下。
一、氯水的成分氯气的水溶液称为氯水，新制的氯水呈黄绿色，有刺激性气味。
在氯水中存在如下三个平衡：①Cl 2+H2O ②HClO ③H 2OHCl+HClO H ＋+ClO一 H ＋+OH―所以通常认为新制的氯水中含有三种分子：Cl 2、H 2O 、HClO ；四种离子：H ＋、Cl －、ClO 一及少量OH ―。
久置的氯水，其中各成分的相对含量将发生变化，这是由于氯水中存在如下反应：Cl 2+H2O HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑。
最后导致氯水的黄绿色消失，pH 减小，因此久置的氯水可视为HCl 溶液。
如不做特别说明，一般所说的氯水是指新制的氯水。
正因为具有上述化学变化，氯水通常现配现用，如果要储存备用，也应该放在棕色试剂瓶中并置于冷暗处。
二、氯水的性质由于氯水成分的多种多样，使得氯水具有下列多种性质。
1. 表现Cl 2的性质氯水中含有Cl 2，所以氯水呈黄绿色，由于Cl 2具有强氧化性，当向氯水中加入强还原性物质，便可与Cl 2发生氧化还原反应。
如：氯水能使润湿的KI 淀粉试纸变蓝（用于对Cl 2收集的验满），能与Na 2SO 3、FeBr 2等发生氧化还原反应：Na 2SO 3+Cl2+H2O2FeBr 2+3Cl2(足量)22FeCl 3+2Br2Na 2SO 4+2HCl2. 表现HClO 的强氧化性氯水中含有HClO ，HClO 具有强氧化性，能杀死水里的病菌，故常用氯气给自来水杀菌、消毒。
另外HClO 还可将色素氧化而使颜色褪去，故氯水常用于漂白。
氯水的成分氯水，即氯化汞溶液，是一种广泛应用于消毒、除臭、杀菌等领域的化学品。
下面我们将从成分、制备、性质、用途等多个方面来介绍氯水。
一、氯水的成分氯水是由氯化汞和水组成的。
其中，氯化汞的分子式为HgCl2，它是一种无色或白色的固体，是无机化合物中的一种。
在自然界中可以以甜气的形式存在于大气中。
由于它具有较强的杀菌、消毒作用，因此成为了制备氯水的主要成分。
二、氯水的制备1.从氯化汞粉末制备首先将氯化汞粉末加入适量的水中，然后通过搅拌、加热等工艺使其溶解。
待溶解完成后，再将溶液过滤，去除杂质，最后得到氯水。
HgCl2 + H2O → HgCl2·xH2O2.从氯化汞溶液制备将适量氯化汞溶液倒入试管内，再逐滴加入所需的水，直至溶液呈现出亮橙色的透明溶液。
然后可以通过水浴或电热板等加热方式，将氯化汞更好的溶解，直至得到干净的氯水。
HgCl2 + H2O → HgCl2·xH2O三、氯水的性质1. 物化性质氯水为无色、透明的液体，具有刺激性气味。
在常温下，它可以稳定地存放，但若遇到阳光等能量较强的物质，会被分解成氯气和汞。
另外，氯水容易与有机物发生反应，因此需要避免与有机物接触。
2. 化学性质氯水可以与有机物、还原剂等物质发生化学反应。
例如，当氯水和有机物接触时，会产生异味，同时会生成一些不良物质，如三氯甲烷、四氯化碳等气体，对环境和人体健康都有影响。
四、氯水的用途1. 消毒、杀菌氯水的最主要的用途就是消毒、杀菌。
由于其具有良好的杀菌效果，可以有效地迅速杀死各种病毒和细菌，因此在医院、药店、厨房、饮用水、池塘等多种场所都得到了广泛应用。
2. 除臭、净化氯水可以进行空气净化和除臭工作。
由于其分子小、活性高，可以快速吸收大量的有害气体和异味，达到净化和除臭的效果。
3. 去污、防污氯水可以有效地将某些类似于油脂等的污渍洗净。
同时，它还可以预防一些油脂、脏污、难以去除的污物。
在化工、电子等行业中，氯水也被广泛应用于表面清洁、涂层防腐、管道清洗、锅炉清洗等方面。
氯水的成分与性质1 新制氯水的成分由新制氯水的颜色为浅黄绿色知，新制氯水中含有Cl2，又由Cl2和水发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClOH2O、－、OH－（极少量）2 新制氯水的性质在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。
名师提醒新制氯水中含有Cl2和HClO，两者均具有强氧化性，但Cl2的浓度比HClO大得多。
因此当向新制氯水中加入还原性物质时，只考虑Cl2与还原性物质的反应。
3 久置氯水的成分与性质氯水久置后，由于发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO、2HClO2HCl＋O2↑，最终得到稀盐酸，故溶液酸性增强、无漂白性。
辨析比较新制氯水、久置氯水和液氯的比较典例详析例6－23（2021福建厦门双十中学检测）现有久置氯水、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和新制氯水，可用来鉴别它们的试剂是（）A．AgNO3溶液B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水解析◆久置氯水的溶质为HCl，AgNO3溶液与久置氯水、氯化钠溶液、新制氯水反应均生成白色沉淀，无法鉴别，A项不符合题意；酚酞溶液只能鉴别出氢氧化钠溶液，B项不符合题意；紫色石蕊溶液遇久置氯水显红色，遇氢氧化钠溶液显蓝色，遇新制氯水先变红后褪色，故可以鉴别题给四种溶液，C项符合题意；饱和食盐水与题给四种溶液均不反应，无法鉴别，D项不符合题意。
答案◆C例6－24（2021江苏南京期中）下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O两种分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红但不褪色C．新制氯水在光照下有气泡逸出，该气体是Cl2D．新制氯水放置数天后酸性增强解析◆新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO三种分子，A项错误；新制氯水中含H＋，可使蓝色石蕊试纸变红，但是新制氯水中的HClO可使变红后的试纸褪色，B项错误；HClO不稳定，光照时发生分解生成HCl和O2，选出的气体为O2，C项错误；放置数天后，新制氯水中的次氯酸可分解生成HCl，故溶液的酸性增强，D项正确。
氯水的成分和性质简析河南宏力学校高中部胡乔木氯水包括新制氯水和久置氯水。
新制氯水主要有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl—、ClO—等，而久置氯水因为HClO的见光分解，其主要有H2O、H+、Cl—等。
一般没有特别说明的时候，氯水均指新制的氯水。
由于氯水的成分复杂，在实际的不同问题中，氯水究竟体现了哪些微粒的性质，须视具体情况而定。
1、氯水提供的H+和HClO所体现的性质。
例：向新制的氯水中加入紫色的石蕊试液，可以观察到的现象是石蕊试液先变红后褪色。
变红是因为氯水中的盐酸电离出的H+表现了酸性，而红色又褪去的原因是氯水中的HClO具有漂白性。
2、氯水提供的Cl2分子所体现的性质。
例：向NaBr溶液中滴加氯水的时候，可以观察到有深红棕色的物质产生，即有Br2的产生。
这是因为氯水提供的Cl2分子置换出了溴单质，反应方程式为Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2。
3、氯水提供的Cl—所体现的性质。
例：向氯水中滴加AgNO3溶液，可以观察到产生白色沉淀，继续滴加稀HNO3可以看到白色沉淀不溶解。
这是因为氯水提供的Cl—和硝酸银中的Ag+结合生成了。
其离子方程式为Ag++ Cl—== AgCl↓。
4、氯水提供的HClO分子所体现的性质。
例：自来水可以使用氯水来消毒，棉、麻和纸张都可以用氯水来漂白。
这些具体的应用，它们的原理都是利用氯水提供的HClO分子所表现的强氧化性。
HClO分子的强氧化性可以用来杀死水中的病菌、氧化有机色素。
为了能够直观地比较新制氯水和久置氯水的区别，下面以表格的形式将新制氯水和久置氯水的成分和性质作如下总结。
此外，由于氯水中的HClO是弱电解质，所以氯水中本身就存在着弱电解质的电离平衡，反应方程式为Cl2+H2O Cl—+ H++HClO。
在外界条件发生改变时，氯水中的电离平衡也会发生改变，根据分析该电离平衡的变化情况，指导我们根据氯水的电离平衡延伸出来的知识应用。
详见下表：。
“氯水的成分及性质”教学设计1 教学设计思路分析1.1教材分析本节课是选自江苏教育出版社化学必修1专题2第一单元第三课时氯水的成分及性质。
本节课是在学习了氯气的物理性质及部分化学性质的基础上，分析猜测氯水的成分。
教材通过活动探究中的四个实验来探究氯水的成分及认识和掌握HClO的漂白性，在对氯水成分的探究过程中，由学生自主设计实验探究氯水的成分。
通过对氯水成分探究的学习，可以培养学生实验设计能力、实验操作能力。
通过知识迁移氯气与碱的反应，培养学生学会灵活运用知识、学会迁移知识，同时也能达到学以致用的目的，更能与生产生活紧密联系起来。
1.2学情分析学生的知识背景在初中学生已经学习了酸的通性，上节课又学习了氯气的物理性质及部分化学性质，对氯气的性质有了一定的了解。
但是对于高一的学生，学生对于氯气与水的反应不容易掌握，较难理解氯水的成分，实验设计能力也较弱。
为了突破学习难度，让学生体验化学探究的过程，激发学生的兴趣，促使学生将被动接受转化为主动探究。
因此，采用了“实验探究”的方法，创设问题情景，引导学生积极参与，提高学生学习化学的主观能动性。
1.3教学设计重点和基本思路本节内容重点是氯水成分探究，探究课程的学习主要来自实验、观察、思考、总结。
本节课的教学中，通过学生自主实验探究，交流讨论，共同分析，归纳总结，从而掌握氯水的成分及次氯酸的漂白性。
根据高中化学课程标准的基本概念对本节课进行了以下的教学流程。
教学流程2 教学设计方案2.1课题：氯水成分的探究2.2教学目标1、知识与技能（1）能设计实验探究氯水的成分并认识和掌握次氯酸的漂白性；（2）能完成氯气与水的化学反应及分析新制氯水的成分。
2、过程与方法（1）通过对氯水成分的探究，培养学生科学的学习方法：提出问题—形成猜想—设计实验方案—实验探究—归纳总结；（2）通过观察化学现象和反应事实，学会善于从实验中发现问题、分析问题、解决问题的方法。
3、情感态度与价值观通过自主实验探究，感受化学探究的乐趣，掌握实验探究的一般原理和方法，在获取知识的同时激发学习化学的兴趣，学会大胆猜想、主动思考、分析推理的学习方法，培养善于发现、实事求是、严谨科学的学习态度。
重点解析丨氯水的成分与性质氯水的成分与性质01氯水中的反应氯水中发生的反应主要有02氯水的成分（1）新制氯水少量Cl2与水反应，HClO未分解。
三分子：Cl2、HClO、H2O，溶质分子中以Cl2为主；四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－(少量)。
新制氯水成分的确定（2）久置的氯水氯水久置后，HClO分解为盐酸和氧气，Cl2全部反应，氯水最终会变为稀盐酸。
03新制氯水的性质(1)氯水的不稳定性光照氯水，浅黄绿色逐渐褪去，HClO易分解生成强酸HCl，溶液的pH逐渐减小：2HClO=（光照）2HCl＋O2↑。
因此，保存氯水时，应避免光照、受热。
次氯酸不稳定，见光易分解，所以氯水要现用现制。
实验室通常将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存。
氯水受光照分解(2)表现Cl2的性质氯水中含有Cl2，所以氯水呈浅黄绿色。
由于Cl2具有强氧化性，当向氯水中加入强还原性物质时，可与Cl2发生氧化还原反应。
①氯水能使润湿的淀粉—KI试纸变蓝(用于Cl2收集时验满)：2I－＋Cl2=I2↓＋2Cl－②能与Na2SO3、FeBr2等发生氧化还原反应：Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl、2FeBr2＋3Cl2(足量)=2FeCl3＋2Br2。
（3）表现HClO的性质①氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，可用来杀菌、消毒。
另外HClO还可将色素氧化而使其褪色，如使湿润的有色布条或品红溶液褪色等。
②HClO不稳定，在强光照射下新制氯水中有气泡产生。
(4)表现H＋的性质氯水中含有H＋，所以氯水具有酸的性质，如氯水能与镁粉反应放出H2，能与CaCO3反应放出CO2。
敲黑板！！！不能用pH试纸测定新制氯水的pH，应用pH计测定；紫色石蕊溶液或蓝色石蕊试纸遇新制氯水时，先变红后褪色。
(5)具有Cl－的性质氯水中加入硝酸银溶液反应生成白色沉淀。
反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓04液氯、新制氯水和久置氯水的比较【示范例题】例题1.(单选题)新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( ) A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色C.都含有H＋D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀【答案】A【解析】新制氯水中含有三种分子(Cl2、HClO、H2O)、四种离子(H＋、Cl－、ClO－、OH－)，久置的氯水就是稀盐酸。
