河南省安阳一中2016届高三上学期第一次月考化学试题
- 格式：doc
- 大小：225.00 KB
- 文档页数：10
安阳一中2016届高三第一次模拟考试化学试题卷命题人: 魏凤荣审核人: 李鹏可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；N：14；O：16；Na：23；Mg：24；Al：27；S：32；K：39；Ca：40；Fe：56；Cu：64；Zn：65；Ba：137；Ag：108一、选择题（每题只有一个正确选项，本题共26道小题，每小题2分，共52分）1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中正确的是①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③明矾常作为消毒剂④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔A．①②③④B．①②④⑥C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥2．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．从煤油中取用金属钠必需用镊子，不能用手触摸D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸3．下列叙述正确的是A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化时，煤的气化和液化属于物理变化B. 溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应C. 有单质参加和生成的化学反应一定是氧化还原反应D. 将浓度为18.4mol/L质量分数为98%的浓硫酸加水稀释至9.2 mol/L，则稀释后溶质的质量分数大于49 %4．下列关于物质分类的说法中正确的是A．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B．混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中一定有SO42-C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+6．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于(AlH3)n的推测错误的是A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性7．下列几种溶液中的指定离子：①NaHCO3溶液中的HCO3-；②Na2SO3溶液中的SO32-；③NaHCO3和Na2CO3混合溶液中的CO32-；④CH3COONa溶液中的CH3COO-；⑤饱和氢氧化钠溶液中的Na+，向其中加入足量的过氧化钠固体后，忽略溶液体积变化，恢复到原温度，离子浓度基本保持不变的是A．②和③B．③和④C．④和⑤D．①和③8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4＋的数目小于N AB．常温常压下，8g CH4含有电子数目5N AC．12g NaHSO4晶体中含有0.2 N A个阳离子D．78g苯含有C=C双键的数目为3N A9．下列除去杂质所选用的试剂或方法完全正确的是A．除去NaCl溶液中的少量I2：用无水乙醇，萃取分液B．除CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，洗气C．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥D．除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3：加热灼烧10．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是①在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Cl-、NH4+、AlO2-、SO42-②常温下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-③室温下水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、HCO3-、Br-、Ba2+④加入Mg能放出H2的溶液中：Cl-、NH4+、Na+、SO42-⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、Na+、Fe3+⑥室温下c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-A．①③⑥B．①②⑤C．②④⑤D．③④⑥11．下列离子方程式中正确的是A．HSO 3-的电离方程式：HSO3-+H2O H2SO3+ OH-B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-C．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：H+ +SO42-+Ba2+ +OH- = BaSO4↓+ H2O12．一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法中正确的是A．溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少，溶液的溶质质量分数变大B．溶液的pH不变，有氢气放出C．溶液中的Na＋数目减小，有氧气放出D．溶液中的c(Na＋)增大，有氧气放出13．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2、NO 三者的物质的量之比为2∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A．1∶5 B．1∶6 C．1∶8D．1∶1014．CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下，再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为A．25% B．75% C．88%D．32%15．某学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气16．铝士矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。
下列说法不正确的是A．①、②中除加试剂外。
还需要进行过滤操作B．a 、b中铝元素的化合价相同C．③中需要通入过量的氨气D．④进行的操作是加热，而且d 一定是氧化铝17．氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂，分成两等份。
一份在高温下恰好完全反应后，再与盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。
前后两种情况下生成的气体的质量比是A．1∶1 B．2∶3 C. 3∶2D．4∶318．下列说法正确的是A. 根据反应5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4·7H2O）是否变质B. 根据反应3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性C. 根据反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强D. 根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸19．为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4—K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋H2O（未配平）若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol•L-1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为A．0.001mol•L-1B．0.0025mol•L-1 C．0.0003mol•L-1D．0.0035mol•L-120．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A．检验溶液中是否含有SO32-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液21．14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为A．9.6g B．6.4g C．3.2gD．1.6g22．把一块镁铝合金投入到1 mol•L-1盐酸中完全溶解，往溶液里加入1 mol•L-1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示。
下列说法中错误的是A．盐酸的体积为80 mL B．a的取值范围为0≤ a＜50C．n (Mg2+) < 0.025 mol D．当a值为30时，b值为0.01 23．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是①原溶液中的Br-一定被氧化；②通入氯气之后，原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④24．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4+、Ba 2+、Mg 2+、H +、OH -、Cl -、HCO 3-、SO 42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L 乙溶液中c(H ＋)＞0.1 mol/L ；③向丙溶液中滴入AgNO 3溶液，有不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成。
下列结论错误的是A ．甲溶液含有Ba 2+B ．乙溶液含有SO 42-C ．丙溶液含有Cl -D ．丁溶液含有Mg 2+25．已知：还原性：HSO3->I -，氧化性：IO 3-> I 2> SO 42-。
在含3mol NaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液。
加入KIO 3和析出I 2的物质的量的关系曲线如右图所示。
下列说法错误的是A ．0~b 段发生的反应为：3HSO 3-+ IO 3-＝ 3SO 42-+ I -+ 3H +B ．a 点时消耗NaHSO 3的物质的量为1.2 molC ．b~c 间I 2既是氧化产物又是还原产物D ．当溶液中I -与I 2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO 3为1.8mol26．铜的冶炼大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS 2＋4O 2===Cu 2S ＋3SO 2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1 200 ℃发生的反应为 2Cu 2S ＋3O 2===2Cu 2O ＋2SO 2，2Cu 2O ＋Cu 2S===6Cu ＋SO 2↑；④电解精炼铜。
