(完整版)化学基础知识(入门)

【最新整理，下载后即可编辑】初中化学入门知识一．元素符号氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca其他常见的元素锰Mn 铁Fe 铜Cu 锌Zn 银Ag碘I 钡Ba 钨W 金Au 汞Hg铅Pb 锡Sn 铂Pt二．常用化合价钾钠银氢正一价氟氯溴碘负一价钙镁钡锌正二价通常氧是负二价三铝四硅五氮磷铜一二铁二三（负）二（正）四六硫都齐全三．几个概念物理性质：（1）定义：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质（2）性质的确定：由感觉器官感知或有仪器测知。

例如：颜色，味道，状态，气味，熔点，沸点，硬度，密度，溶解性，挥发性和导电性化学性质：（1）定义：物质在化学变化中表现出来的性质（2）性质的确定：通过化学变可知，例如：可燃性，稳定性，氧化性，还原性，毒性，腐蚀性等物理变化：（1）定义：没有新物质生成的变化（2）实质：分子，原子本身都不变，只是粒子之间的间隔发生变化。

例如：物质的状态变化，外形变化，潮解，溶解，结晶等化学变化：（1）定义：有新物质生成的变化（2）实质：分子本身变了，但原子的种类，数目和质量均不变。

例如：物质的燃烧，被氧化，被还原，变质和风华等（3）现象：常伴随着发光，放热，变色，产生气体，生成沉淀等八年级化学复习一．写出常用元素符号（并在金属元素符号下打点）1.单质里元素的化合价为.2.化合物里元素的正价总数与负价总数的代数和为.记住常见的化合价:+化合价为+1价3. 、、、NH44. 、、、、Fe(亚铁) Hg化合价为+2价5. 、化合价为+3价6. 、NO3—OH—化合价为-1价7. 、SO4 2—CO32—化合价为-2价三．化学式书写2H H22H2OCO2Mg2+五、用元素符号或化学式表示：N ．H 3 C ．O 2 H 2S ．O 4 CaC ．O 3、KM ．nO 4 H 3P ．O 4 P ．2O 5 七、下列符号或化学式能表示：(1)2Cl (2) 3Mg 2+ (3) 4H 20(4)3CO 32- (5)He (6)P(7)Al 2O 3 (8)ZnSO 4 (9) CuCl 2 一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 +H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH（4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。

化学入门基础知识化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

它不仅关注物质本身，还研究物质之间的相互作用和转化过程。

化学入门基础知识包括元素、化合物、原子结构、化学键、化学反应、化学计量学、化学平衡、酸碱理论、氧化还原反应、有机化学基础等。

元素是构成物质的基本单位，它们由相同类型的原子组成。

目前已知的元素有118种，它们在元素周期表中按照原子序数排列。

元素周期表是化学中的一个重要工具，它揭示了元素之间的相似性和递变性。

化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键结合而成的纯净物质。

化合物的性质通常与其组成元素的性质不同，这是由于原子间的化学键改变了原子的电子排布。

原子结构是化学的基础。

原子由原子核和围绕核运动的电子组成。

原子核包含质子和中子，而电子则在不同的能级上运动。

电子的排布决定了元素的化学性质。

化学键是原子之间相互作用的力，它使得原子结合在一起形成分子。

化学键有多种类型，包括离子键、共价键和金属键。

离子键通常发生在活泼金属和活泼非金属之间，共价键则发生在非金属元素之间，金属键则存在于金属元素之间。

化学反应是化学研究的核心，它描述了物质之间的转化过程。

化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应等类型。

化学计量学是研究化学反应中物质的数量关系的科学。

它涉及到摩尔、摩尔质量、物质的量等概念。

通过化学计量学，我们可以准确地计算反应物和生成物的量，以及反应的限度。

化学平衡是指在一定条件下，化学反应的正向和反向速率相等，系统达到动态平衡的状态。

在平衡状态下，反应物和生成物的浓度不再发生变化。

酸碱理论是描述物质在水中的电离行为的理论。

酸是能够释放氢离子的物质，而碱则是能够释放氢氧根离子的物质。

酸碱反应是化学中常见的一类反应。

氧化还原反应是一类涉及电子转移的化学反应。

在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。

化学入门基础知识化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。

化学入门基础知识（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

化学基础知识大全.pdf电离：（定义）：物质溶解于水后,离解成自由移动的离子过程.（条件）：必须有自由移动的带电荷的微粒的物质才能导电.酸【定义】：电离是生成的阳离子全部都是H离子的化合物叫做酸.酸的化学性质：1.石蕊试液遇酸变红色,酚酞遇酸不变色.2.金属+酸==盐+氢气.3.金属氧化物+酸==盐+水.4.酸+碱==盐+水.5.酸+盐==新酸+新盐碱【定义】：电离时生成的阴离子全部都是OH根离子的化合物叫做碱.碱的化学性质：1.跟酸碱指示剂反应,是是瑞士也变蓝色,是酚酞变红.2.跟非金属氧化物反应生成盐和水.3.碱+酸==盐+水.4.碱+某些盐==新碱+新盐盐【定义】：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐..氯离子的检验：在被检溶液中加入硝酸银溶液（AgNO3),如果出现白色沉淀,再加入稀硝酸（HNO3),沉淀不消失,则证明被检物中含有氯离子.硫酸根离子的检验：在被检溶液中加入氯化钡（BaCl2)溶液,如果出现白色沉淀,再加入稀硝酸（HNO3),沉淀不消失,则证明被检物中含有硫酸根离子.高价无亚,低价有亚钾钠氢银正一价钙镁钡锌正二价氟氯溴碘负一价通常氧显负二价铜汞一二铝正三铁有正二和正三碳有正二和正四硫有负二正四六氢、硝、氯根负一价碳酸，硫根负二价磷酸根为负三价还有铵根正一价高锰（根）负一锰酸（根）负二常见金属的活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu碱盐溶解性顺口溜：碳酸只溶钾钠铵;溶碱钾钠铵钙钡;硫酸不溶钙钡银;盐酸不溶氯化银;硝酸盐都溶于水；氯化物除氯化银,其余都可溶于水；硫酸盐除硫酸钡,其余都可溶于水；溶液pH值的测定顺口溜：紫色石蕊试液遇酸变红遇碱变蓝,无色酚酞试液遇酸变无色遇碱变红.1.化合反应（A+B——AB）由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应，叫做化合反应。

2.分解反应（AB——A+B）一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。

化学入门基础知识目录一、化学基础知识概述 (2)1. 化学基本概念 (3)1.1 化学的定义 (4)1.2 化学的研究对象 (5)1.3 化学的发展历史 (6)2. 化学的重要性与应用领域 (8)2.1 化学在工业领域的应用 (9)2.2 化学在医学领域的应用 (10)2.3 化学在农业领域的应用 (11)二、化学元素与物质结构 (13)1. 化学元素 (13)1.1 元素的定义与分类 (14)1.2 元素的性质与变化规律 (15)1.3 元素周期表简介 (16)2. 物质结构 (17)2.1 原子结构模型 (18)2.2 分子结构模型 (20)2.3 晶体结构简介 (21)三、化学反应与化学方程式 (22)1. 化学反应类型 (23)1.1 合成反应与分解反应 (24)1.2 置换反应与复分解反应 (26)1.3 氧化还原反应 (26)2. 化学方程式与平衡 (27)2.1 化学方程式的书写规则 (29)2.2 化学平衡状态及影响因素 (29)四、化学实验室基础操作与实验技能 (31)1. 实验室安全知识 (32)1.1 实验室常见安全标识与防范措施 (33)1.2 实验室事故应急处理方法 (34)2. 化学实验基本操作技术 (35)2.1 仪器的识别与使用 (36)2.2 试剂的取用与保存方法 (38)2.3 实验数据的记录与处理 (38)一、化学基础知识概述化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

它对于我们理解生活中的许多现象和物质有着至关重要的作用。

化学基本概念：化学涉及到许多基本概念，如元素、化合物、分子、原子、离子等。

这些概念是理解化学反应和物质性质的基础。

化学符号与化学式：为了方便表示和记录化学物质，人们使用化学符号和化学式。

H2O（水）表示由两个氢原子和一个氧原子组成的化合物。

化学计量：在化学反应中，物质的量通常以摩尔（mol）为单位进行计量。

摩尔是表示物质数量的单位，它等于 x 1023个基本单位的集合。

化学基础知识大全化学基础知识大全一、基本概念1、物质得变化及性质ﻫ(1）物理变化:没有新物质生成得变化。

ﻫ①宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成。

②常指物质状态得变化、形状得改变、位置得移动等。

ﻫ例如:水得三态变化、汽油挥发、干冰得升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

ﻫ (2）化学变化：有新物质生成得变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象,例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等.有时可通过反应现象来判断就是否发生了化学变化或者产物就是什么物质。

ﻫ（3）物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来得性质.①物理性质也并不就是只有物质发生物理变化时才表现出来得性质;例如:木材具有密度得性质,并不要求其改变形状时才表现出来。

ﻫ②由感官感知得物理性质主要有:颜色、状态、气味等。

ﻫ③需要借助仪器测定得物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

ﻫ（４）化学性质:物质只有在化学变化中才能表现出来得性质。

ﻫ例如：物质得金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

ﻫ2、物质得组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样得原子集团。

ﻫ离子：带电荷得原子或原子团。

元素:具有相同核电荷数（即质子数）得一类原子得总称.３、物质得分类ﻫ(１)混合物与纯净物混合物：组成中有两种或多种物质.常见得混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

ﻫ纯净物:组成中只有一种物质。

①宏观上瞧有一种成分,微观上瞧只有一种分子；②纯净物具有固定得组成与特有得化学性质，能用化学式表示;ﻫ③纯净物可以就是一种元素组成得(单质）,也可以就是多种元素组成得（化合物)。

(2）单质与化合物单质:只由一种元素组成得纯净物。

可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物:由两种或两种以上得元素组成得纯净物。

（3）氧化物、酸、碱与盐氧化物：由两种元素组成得，其中有一种元素为氧元素得化合物。

化学学科的基础知识化学是自然科学的一个重要分支，研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的关系。

在化学学科中，有一些基础知识是必不可少的。

本文将介绍化学学科的基础知识，包括元素与化合物、化学方程式、化学反应、离子反应和氧化还原反应。

一、元素与化合物元素是由同种原子组成的物质，化学符号用于代表各种元素，例如氢元素的化学符号是H，氧元素的化学符号是O。

元素可以通过化学反应组成化合物。

化合物是由两种或两种以上的元素以固定比例组成的物质，例如水是由氢元素和氧元素按2:1的比例组成的化合物，其化学式为H2O。

二、化学方程式化学方程式是描述化学反应的符号表示法，包括反应物、生成物和反应条件。

反应物位于方程式的左边，生成物位于右边，通过箭头分隔。

例如，氢气和氧气结合生成水的化学方程式可以表示为：2H2 + O2 → 2H2O三、化学反应化学反应是物质发生变化的过程，包括化学键的形成和断裂，原子重新组合成新的物质。

化学反应有不同类型，如组合反应、分解反应、置换反应和双替换反应。

在组合反应中，两个或多个物质结合形成一个新物质；在分解反应中，一个物质分解成两个或多个物质。

置换反应是指一个元素被另一个元素取代，而双替换反应是指两个化合物中的阳离子或阴离子交换位置。

四、离子反应离子反应是涉及离子形成、离子溶解和离子沉淀的反应。

在溶液中，一些物质可以溶解成离子，称为电解质，而不能溶解成离子的物质称为非电解质。

当电解质溶解在水中时，阳离子和阴离子会被水分子包围并稳定。

五、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的原子发生氧化或还原的过程。

氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子。

在氧化还原反应中，氧化剂是指能够接受电子的物质，还原剂是指能够提供电子的物质。

氧化还原反应在许多化学反应中起着重要作用，如腐蚀、电池和燃烧等。

综上所述，化学学科的基础知识包括元素与化合物、化学方程式、化学反应、离子反应和氧化还原反应。

这些知识为我们理解和研究化学现象，以及应用化学在生活和工业中起到了重要的基础作用。

引言：在化学科学中，了解基础知识是非常重要的。

本文将介绍化学入门的基础知识，帮助读者建立起化学的基础概念和理解。

本文分为引言、概述、正文内容、总结四个部分。

概述部分将介绍化学的定义和重要性；正文内容包括五个大点，分别是化学元素、化学反应、化学键、化学平衡和酸碱中和反应。

每个大点又包含详细的小点，以便于读者更深入地了解化学的相关知识。

概述：化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。

它涉及着我们日常生活的方方面面，从食物的味道到燃料的燃烧，从药物的治疗到环境的保护。

了解化学基础知识能够帮助我们更好地理解这个世界，有助于解决许多实际问题。

正文内容：1.化学元素:1.1基本概念：化学元素是指由相同类型的原子组成的物质，它们可以通过化学符号来表示，例如氧气（O2）、氮气（N2）。

1.2元素周期表：元素周期表是一个整理、分类了所有已知元素的表格。

它是以元素的原子序数和原子量为基础来排列的。

1.3元素的分类：元素可以按照它们在元素周期表中的位置进行分类，包括金属、非金属和半金属。

1.4元素的性质：不同的元素具有不同的物理和化学性质，例如氧气是一种无色、无味、不可燃的气体。

2.化学反应:2.1反应的概念：化学反应是指物质之间发生的变化，从而产生新的物质。

2.2反应的类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等不同类型。

2.3化学方程式：化学反应可以通过化学方程式来表示，其中包括反应物、物以及反应条件等信息。

2.4化学反应速率：化学反应的速率是指单位时间内反应物消失或物出现的量。

2.5化学平衡：在某些反应中，反应物和物的浓度保持不变，达到动态平衡状态。

3.化学键:3.1基本概念：化学键是指将原子结合在一起的力，它们在化合物的形成过程中起到重要作用。

3.2共价键：共价键是指形成于两个非金属原子之间的化学键，它是通过共享电子对来实现原子之间的结合。

3.3离子键：离子键是由正离子和负离子之间的相互引力形成的化学键，它通常存在于金属和非金属之间。

化学基础知识入门化学基础知识入门（上）化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的学科。

化学始于原始社会人类的探索，随着科学的发展和技术的进步，化学不断发展壮大，成为一门独立的科学学科。

一、物质及其组成物质是构成一切物体的基本要素。

物质可分为元素和化合物。

元素是由同种原子组成的物质。

化合物是由不同种元素组成的物质。

元素是化合物的构成要素。

元素的种类很多，已知元素约118种，其中92种是自然界中普遍存在的元素，其他的是人工合成的。

元素按性质可分为金属元素、非金属元素和半金属元素。

化合物的组成可以通过化学分析进行分离。

化学分析是利用不同化合物特殊的化学性质进行区分、鉴定和测量的过程。

二、原子结构原子是构成元素的基本单位。

原子是由质子、中子和电子组成的。

其中，质子和中子集中在原子核内，电子位于原子核外层电子壳层中，每个壳层最多能容纳一定数量的电子。

原子量是一个元素原子的质量。

原子量与元素的化学性质密切相关。

原子量是相对原子量的整数倍，相对原子量是元素质量与碳-12质量的比值。

元素周期表是元素按原子序数大小排列的一张表。

元素周期表分为主族元素和副族元素两大类，主族元素的化学性质比较相似，副族元素的化学性质也比较相似。

三、化学键与化学反应原子形成化合物是通过化学键连接在一起。

化学键是原子之间由电子提供的相互作用力。

化学键的类型有共价键、离子键和金属键。

化学反应是化学变化的基本形式，是原始物质转化为新物质的过程，其中涉及化学键的破裂和形成。

化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

四、热力学基础热力学是研究物质内部能量转化规律的学科。

热力学中的基本概念有内能、焓、热容和熵等。

内能是物质内部的能量，焓是系统内部的热和物质的总能量，热容是物质对热量变化的响应能力，熵是系统无序程度的度量。

热力学基础是化学研究的基础之一，与化学反应、化学动力学密切相关。

总之，化学基础知识入门涉及物质及其组成、原子结构、化学键与化学反应、热力学基础等知识领域。

化学基础知识一．原子核ａ.数量关系：核内质子数＝核外电子数ｂ、电性关系：原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子：核内质子数＞核外电子数阴离子：核内质子数＜核外电子数ｃ、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）二微粒的性质1.分子是很小的粒子体积小：如果用水分子的大小跟乒乓球比，就像拿乒乓球跟地球比一样。

质量小：以水分子为例，1个水分子的质量大约是3×10-26 kg。

分子虽然小且轻，却是真实存在的。

2.分子总是在不断地运动分子运动的例子很多。

湿衣服经过晾晒会干；很远的地方就能嗅到花香；糖块放到水里，糖不见了，水却变甜了，这些都是分子不断运动的结果。

分子的运动跟温度有关，温度高，分子运动快；温度低，分子运动慢。

3.构成物质的微粒一、分子分子是保持物质化学性质的最小微粒。

用分子的观点来区分混合物和纯净物（由分子构成的）混合物纯净物区别宏观：1、由两种或多种物质混合而成宏观：1、由一种物质组成，有固定的组成二、原子原子是化学反应变化中最小的微粒。

例题解析例1、下列说法有错的是（）A．原子可以直接构成物质B．分子可以再分，原子不能再分C．化学反应中，分子改变而原子不变，说明分子是运动的，原子是静止的D．水分子保持水的化学性质解：分子和原子均可以直接构成物质，分子由原子构成，原子可分为质子和中子。

分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子原子都在做不规则的运动。

三元素1.元素的概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；氧气是由氧分子构成的，氧分子又是由氧原子构成的。

同种原子质子数相同，即水分子中的氧原子和氧分子中的氧原子，其质子数都是8，化学上把质子数都是8的氧原子统称为氧元素。

【小结】（1）既然核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，为何不说元素是具有相同电子数的一类原子的总称呢？因为在发生化学反应时，有些原子的核外电子失去或得到（变为离子），核外电子数发生了变化。