【精品推荐】人教版高中化学选修一上学期二年级第四次周考 (2)

高中化学学习材料唐玲出品丰城中学2016-2017学年上学期高二年级周考化学(4-24班)考试内容（选修4第二章一至三节）命题人：彭丽审题人：徐春华2016.9.23一、选择题（每小题4分，共48分）1、下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是（）A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH <0B．N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH <0C．C(s)＋2H2O(g) CO2(g)＋2H2(g) ΔH >0D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH <02、将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。

当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( ).A．升高温度，X的体积分数减小B．缩小体积，Y的物质的量浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大3、在一定温度下某密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（s）达到平衡，下列描述一定正确的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④反应物的转化率不再变化⑤混合气体的压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．A．①②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥⑦C．①③④⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦⑧4、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s) + 2NO(g) CO2(g) + N2(g)，平衡时c (NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是A．该反应的△H>0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．若状态B、C、D的压强分别为PB 、PC、PD，则 PC=PD>PBD．在T2时，若反应体系处于状态D ，则此时正v逆v5、在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内的各组分的物质的量见下表: 物质物质的量实验CO2H2CO H2O甲amol amol 0mol 0mol乙2amol amol 0mol 0mol丙0mol 0mol amol amol丁amol 0mol amol amol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( )A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙=甲 D．丁＞丙＞乙＞甲6、在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min后该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L-1。

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作）上学期高二周考化学试卷（二）一、选择题（每小题有一个最佳答案，每小题3分，共54分）1．化学是你，化学是我，化学深入我们生活。

下列说法正确的是 ( )A ．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B ．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃C ．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应D ．PX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 2．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是 ( ) A ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O3．N A 代表阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是 ( ) A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．2.0g H 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AC ．标准状况下，5.6LCO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N AD ．常温常压下，78g 苯中含有碳碳双键的数目为3N A 4．一定条件下的可逆反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X 、Y 、Z 起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（均不为0），当达平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.08mol/L ，则下列判断不合理的是 ( )A ． c 1：c 2=1：3B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为3:2C ．X 、Y 的转化率不相等D ． c 1的取值范围为0< c 1<0.14mol/L 5．已知：CH 4(g)＋2O 2(g)→CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－Q 1 kJ/mol ； 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH ＝－Q 2 kJ/mol ；H 2O(g)＝H 2O(l) ΔH ＝－Q 3 kJ/mol 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H 2的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 ( )A ．4Q 1＋0.5Q 2+ Q 3B ．4Q 1＋Q 2＋Q 3C ．4Q 1＋2Q 2D ．4Q 1＋0.5Q 2＋9Q 3 6．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A ．加入KSCN 显血红色的溶液：Na ＋、NH 4＋、Cl －、I －B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3－、Cl －C ． 0.1 mol·L －1的NaOH 溶液： K ＋、SiO 32—、NO 3—、SO 42—D ．通入足量SO 2后的溶液：Na ＋、NH 4＋、ClO －、CH 3COO －7．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是 A ．图1中a 、b 曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2则ΔH1＞ΔH2C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－18．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1∶1A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧⑨9．下列实验方案最合理的是10．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为( )A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O511.可逆反应a A(g)＋b B(s)c C(g)＋d D(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(p)关系如图，其中正确的是()A．升高温度，平衡向正反应方向移动B．使用催化剂，C的物质的量分数增加C．化学方程式系数a＜c＋dD．根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向12．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）横峰中学高二化学周测试题一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。

每小题5分，共70分）1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为（）A.1.0×10－7 mol·Ｌ－1B.1.0×10－6 mol·Ｌ－1C.1.0×10－2 mol·Ｌ－1D.1.0×10－12 mol·Ｌ－12．室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）A. 1×10-4 mol/LB. 1×10-8 mol/LC. 1×10-11 mol/LD. 1×10-10 mol/L3将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为（）A、1：1B、1：2C、1：10D、10：14．弱酸HＹ溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是（）A.3.0～3.3B.3.3～3.5C.3.5～4.0D.3.7～4.35．将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（）A.a=b=100 mLB.a=b=1000 mLC.a＜bD.a＞b6．99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为（）（不考虑混合时的体积变化）。

A. 0.5×（10-8+10-10）mol/LB. （10-8+10-10）mol/LC.（1×10-14-5×10-5）mol/LD. 1×10-11 mol/L7．将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于（）。

A. 8.3B. 8.C. 9D. 9.78．室温下x L pH=a的盐酸溶液和y L pH=b的电离度为α的氨水恰好完全中和，则x/y的值为（）A.1B. 10-14-a-b /αC. 10a+b-14/αD.10a-b/α9．若在室温下pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（）A.10a+b-12 %B. 10a+b-14 %C. 1012-a-b%D. 1014-a-b%10．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。

高中化学人教版选择性必修1第四章第二节电解池练习题一、单选题1.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。

则下列说法正确的是()A. 电源B极是正极B. (甲)(乙)装置的C，D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：1C. 欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D. 装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明Fe(OH)3胶粒带正电荷2.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。

下列说法正确的是()A. 氯碱工业中，X电极上反应式是4OH−−4e−=2H2O+O2↑B. 电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变C. 在铁片上镀铜时，X是纯铜D. 制取金属镁时，Z是氯化镁溶液3.一种利用LiCl、Li2CO3制备金属锂的装置如图所示。

下列说法正确的是()A. 电极M应与电源的负极相连B. 每产生22.4LCl2，将有2molLi+通过隔膜C. 隔膜右电极室每产生1.4gLi，消耗7.4gLi2CO3D. 电解过程中，需要不断补充LiCl4.在下图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是()A. 标准状况下当甲中产生4.48L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6gB. 电解过程中丙中溶液pH无变化C. 向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态D. 乙中左侧电极反应式：Cu2++2e−=Cu5.用如图所示装置，可由乙二醛制备乙二酸，反应原理为+2Cl2+2H2O→+4HCl，下列说法正确的是()A. 该装置利用上述反应将化学能转化为电能B. Pt1电极的反应式为H2O+2e−=H2↑+2OH−C. 盐酸除增强溶液导电性的作用，还提供Cl−参与电极反应D. 理论上每得到0.1mol乙二酸，将有0.2molH+从右室迁移到左室6.在含镍酸性废水中用电解法可以实现铁上镀镍并得到氯化钠、其装置如图所示。

2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：第1~3章（人教版2019选择性必修1）。

5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na23P 31S 32K 39Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（）A ．明矾净水B ．草木灰去油污C ．配制4FeSO 溶液时，加入一些铁粉D ．氯化铵除铁锈【答案】C【解析】明矾是KAl(SO 4)2·12H 2O ，Al 3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A 不符合题意；草木灰中含有K 2CO 3，CO 32-水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B 不符合题意；Fe 2+易被O 2氧化为Fe 3+，向配制的FeSO 4溶液中加入铁粉是为了防止Fe 2+被氧化为Fe 3+，该现象和盐类水解无关，C 符合题意；氯化铵溶液因NH 4+水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe 2O 3，能与H +反应，生成Fe 3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D 不符合题意；故选C 。

2．自然界中生成臭氧的反应为()()233O g =2O g ，其能量变化如图所示。

第四章《化学反应与电能》测试题一、单选题（共15题）1．为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是A．实验结束时，装置甲左侧的液面一定会下降B．实验结束时，装置甲左侧的液面一定比装置乙的低C．实验结束时，铁钉b腐蚀最严重D．实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀2．二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其总反应为：C2H6O+3O2=2CO2+3H2O。

下列说法正确的是A．电解质为酸性时二甲醚直接燃料电池的负极反应为O2+4e-+4H+=2H2OB．一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生4个电子的电量C．电池在放电过程中，负极周围溶液的pH变小D．碱性条件下，正极反应与酸性条件一致，负极反应不同3．为了使反应2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能顺利进行，某同学设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的是A．B．C．D．4．空间实验室的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．当有0.1mol电子转移时，a电极产生1.12LH2(标准状况下)B．b电极上发生的电极反应是：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-C．c电极上进行氧化反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O5．下列实验现象描述正确的是A．碘水中加入少量直馏汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入淀粉-碘化钾溶液中，溶液变蓝D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色6．一种利用LiCl、Li2CO3制备金属锂的装置如图所示，下列说法正确的是A．电极M应与电源负极相连B．每产生22.4LCl2，将有2molLi+通过隔膜C．隔膜右电极室每产生1.4gLi，消耗0.1molLi2CO3D．电解过程中需不断从外界补充LiCl7．关于下列各装置图的叙述错误的A．图①装置可实现铁上镀铜，则a极为铜，b极为铁B．图②装置可实现粗铜的精炼，则X极为正极C．图①装置可用于氯碱工业，则电极总反应式为：2Cl-+2H2O 电解H2↑+Cl2↑+2OH-D．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连以实现牺牲阳极的阴极保护法8．氯化钠是化学工业的最基本原料之一，被称为“化学工业之母”。

2024年人教版化学高二上学期期中复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同位素的是（）A、(C12)和(C14)B、(H)和(D)C、(O)和(O2−)D、(N)和(N3−)2、下列化合物中，哪一个属于共价化合物？A、NaCl（氯化钠）B、KBr（溴化钾）C、H₂O（水）D、CaO（氧化钙）3、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 乙醇（C2H5OH）D. 硫酸（H2SO4）4、下列关于化学反应速率的说法，哪一项是正确的？A. 反应物浓度越大，反应速率一定越快。

B. 温度升高时，所有化学反应的速率都会增加。

C. 催化剂可以改变反应路径，但不参与最终产物的形成。

D. 对于可逆反应，正反应和逆反应的活化能相等。

5、下列物质中，属于有机物的是：A. H2OB. CO2C. CH4D. NaCl6、下列关于电解质溶液的叙述正确的是：A. 强酸与强碱反应生成的盐，在水中一定不水解。

B. pH值相同的醋酸溶液和盐酸溶液，它们的导电能力相同。

C. 在相同温度下，1 mol·L⁻¹的氨水溶液中的c(OH⁻)大于0.1 mol·L⁻¹的氨水溶液中的c(OH⁻)。

D. 将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，其pH值变为4。

7、下列关于原子结构中电子排布规律的描述，错误的是（）A、根据能量最低原理，电子先填充能量低的轨道B、泡利不相容原理指出，一个原子轨道上最多只能容纳两个自旋相反的电子C、根据洪特规则，电子在等价轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同D、电子在原子轨道上的排布，必须遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则8、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. NaOH + HCl → NaCl + H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂↑（加热条件下）C. 2H₂ + O₂ → 2H₂O（点燃条件下）D. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑9、下列物质中，熔点最高的是：A、H₂O（水）B、NaCl（氯化钠）C、CH₄（甲烷）D、C（石墨）10、下列化合物中哪一个属于醇类，并且可以与金属钠反应放出氢气？A、甲苯B、乙醚C、乙醇D、乙烯11、下列物质中，不属于卤素单质的是（）A. 氯气（Cl₂）B. 溴（Br）C. 碘（I）D. 碘化氢（HI）12、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A. 离子键和共价键都是通过原子间电子的转移形成的B. 金属键是由金属原子失去电子后形成的阳离子和自由电子之间的相互作用C. 共价键中，键长越长，键能越大D. 氢键是分子间通过氢原子和电负性较强的原子形成的特殊作用力13、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A、共价键只能存在于非金属原子之间B、离子键只能存在于金属和非金属原子之间C、离子化合物中可能含有共价键D、金属晶体中只存在金属键14、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、共价键只能存在于非金属元素之间B、离子键的形成一定伴随着电子的转移C、金属键是金属原子之间通过共用电子对形成的D、极性键是由不同电负性的非金属原子之间形成的15、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 化学反应速率只与反应物的浓度有关。

2020-2021学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1第四章化学反应与电能第一节原电池培优练习一、单选题1．下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A．比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性C．比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱D．比较Mg、Al的金属活动性强弱2．控制合适的条件，将可逆反应2Fe3+＋2I-2Fe2+＋I2设计成如图所示的原电池，下列判断不正确的是（）A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3+被还原C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固体，乙中的石墨电极为负极3．某种新型超级电池采用高铁酸钾（24K FeO ）作正极材料，填充2H 的金属作负极材料，KOH 溶液为电解液，该电池具有电压高且稳定、绿色环保等特点。

下列说法正确的是（ ）A ．正极的电极反应式为242322FeO 10OH 6e Fe O 5H O ---++===+B ．负极的电极反应式为2H 2e 2H -+-===C ．电池工作过程中，溶液的pH 增大D ．该电池工作时，电子从负极经KOH 溶液流向正极4．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解质溶液,铝合金为负极,空气电极为正极。

下列说法正确的是（ ）A ．以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液时,正极反应都为:O 2+2H 2O+4e -=4OH -B ．以NaOH 溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH --3e -=Al(OH)3↓C ．以NaOH 溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH 保持不变D ．电池工作时,电子通过外电路由正极流向负极5．锌铜原电池(如图所示)工作时，下列叙述正确的是（ ）A ．电池总反应为22Zn Cu =Zn Cu ++++B ．该电池中电子由正极流向负极C ．正极反应为2Zn 2e n =Z -+-D ．盐桥中的+K 移向4ZnSO 溶液6．现有一种甲醇、氧气和强碱溶液组成的新型电池，充满电后可连续使用一个月，其电池反应式为232322CH OH 3O 4OH 2CO 6H O --+++放电充电，则下列有关说法正确的是（ ）A ．放电时，3CH OH 参与反应的电极为正极B ．放电时，负极的电极反应式为--2-332CH OH+8OH -6e =CO +6H OC ．标准状况下，通入25.6LO 并完全反应后，有0.5mol 电子转移D ．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH 降低7．下图是橙子水果电池使LED 灯发光的示意图，下列说法正确的是（ ）A ．电池工时实现了“化学能→电能→光能”的转换B ．电池放电时，电流由锌片经导线流向铜片C ．电池工作时，锌片质量减小，铜片质量增大D ．当有0.2mol 电子转移时，该装置产生2.24L 氢气8．如图是一种应用广泛的锂电池，6LiPF 是电解质，()32SO CH 是溶剂，反应原理是224Li+FeS =Fe+2Li S 。

1.下列各物质或其主要成分的名称（或俗名）、化学式、类别一致的是
A．胆矾CuSO4·5H2O混合物
B．氖气Ne单质
C．烧碱NaOH氧化物
D．纯碱NaOH碱
【答案】B
【解析】胆矾是纯净物；烧碱不是氧化物；纯碱属于盐而不是碱。

2.下列各组物质不属于
．．．同素异形体的是
A.H2O和H2O2
B.O2和O3
C.金刚石和石墨
D.红磷和白磷
【答案】A
【解析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。

A.H2O和H2O2是化合物,不是单质,故H2O和H2O2不属于同素异形体，故A错误；
B.O2和O3都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确；
C.金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故C正确；
D.红磷和白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故D正确。

3.(2020辽宁师大附中期中)分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是
A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱
C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示。

2021年高二上学期第一次月考化学（选修4）试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40第一部分选择题（共60分）一、单选题（本题12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列反应属于放热反应的是（）A．氢气还原氧化铜 B．氢气在氧气中燃烧C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D．氢氧化钾和氯化铵的反应2．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。

下列叙述中正确的是( )A．黑磷比白磷稳定B．黑磷与白磷互为同分异构体C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应D．白磷转化为黑磷是吸热反应3.已知中和热的数值是57.3KJ/mol。

下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是（）A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）4. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-15.根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q36.在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为 ( )A．v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1 D．v(C)＝0.06 mol·L－1·s－17.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。