物质的量浓度的配置66页PPT

① MnO2 + 4HCl(浓) 87g 4 mol
xg
y mol
② MnO2 + 4HCl(浓) 4 mol y mol
MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑
MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑ 22.4 L xL
29
③ MnO2 + 4HCl(浓) 87g
xg
MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑ 22.4L
溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子 所带的负电荷总数。（高考重点）
如：1. 在Na2SO4溶液中
电荷守恒
c(Na+) ×1= c(SO42-) ×2
2. 在K2SO4、MgSO4的混合溶液中
电荷守恒 c(K+) ×1+ c(Mg2+) ×2= c(SO42-) ×2
19
对于含有Aa+、Bb-、Mm+、Nn-及H+、OH-等的 溶液中，电荷守恒通式为:
23
例：配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为 98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积是_2_7_._2_m__L_
浓硫酸的物质的量浓度：
c浓 硫 酸

1000ρω M

10001.84 98% mol/L 18.4mol/L 98
需浓硫酸的体积：
V( 浓硫酸)
1

a mol 250
5
练习：
1、将40 g NaOH溶解在 1L水中，其物质的量浓
度是1 mol/L吗？ 不是
2、 25.0 g 的CuSO4 ·5H2O 溶于水配成 2 L溶液，

能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？
答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液 的温度恢复到室温（或冷却室温）时,（特 别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才 能溶液转移到容量瓶中.
４.转移 返回
为什么要用玻璃棒引流?
答:由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应将烧杯中 的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃 棒下端的位置在刻度线以下 ）.
8.装瓶，贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶 液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名 称和浓度。
实验再现
小结
❖ 1.实验所需仪器： 托盘天平、 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头
滴管、量筒 ❖ 2.实验步骤： （1）计算（2）称量（3）溶解（4） 转移 （5）洗涤 （6）定容（7）摇匀 （8）装瓶，贴签
一、实验所需的主要仪器:
玻
容量瓶
托盘天平 药匙 量筒
烧杯
璃 棒
胶 头 滴 管
配制100ml 0.1mol/L氯化钠溶液
1.容量瓶的特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线
2.注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解不能 在容量瓶中进行；③溶液恢复至室温后才能转移入 容量瓶； ④转移溶液时要用玻棒进行引流
思考： 将烧杯中的氯化钠溶液转
移到容量瓶中，此时溶质是否 完全被转移到容量瓶中？应如 何处理？
还有残留在烧杯壁和玻璃 棒上的氯化钠未被转移。因此 要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和 玻璃棒。
５．洗涤
返回
用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３ 次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇 动容量瓶，使溶液混合均匀.
规格：50mL、100mL 、250mL 、 500mL、 1000mL等，一般标记的 温度为20℃ , 如右图所示：

8．相同溶质的溶液混合后溶液浓度的计算： (1)等质量混合：混合后溶液质量分数为原溶液质量分数和 的一半(a%＝a1%＋2 a2%)，与溶液密度无关。
(3)以任意体积比混合：
c＝c1VV11＋＋cV22V2(稀溶液混合时，体积可以近似相加)；
c＝
c1V1＋c2V2 m1＋ρ m2×10－3
(浓溶液混合
• 6．溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，并且用蒸馏 水将烧杯及玻璃棒洗涤2次～3次，将洗涤液注入容量瓶中。 由于烧杯壁沾有少量溶质，假设不将洗涤液注入容量瓶， 溶液浓度将偏低。
• 7．当容量瓶中液面接近刻度线以下1 cm～2 cm处，改用 胶头滴管滴加蒸馏水至标线处。这样做是为了防止溶液超 越标线。假设超越标线，浓度将偏低，应重新配制。
• 2. 预测展望
• 利用物质的量浓度进展的化学计算会在高考中继续出现； 对其概念的了解往往结合着配制一定物质的量浓度溶液的 实验进展调查，它们将一同出如今选择题或实验大题的某 一个填空题中，偏重调查学生的化学实验才干、动手操作 才干和综合运用知识处理实践问题的才干。
一、溶液组成的表示方法 1．溶质的质量分数 (1)概念：用溶质质量占溶液质量的百分比来表示溶液组成 的物理量。 (2)数学表达式：ω(B)＝mm溶B液 ×100%。
• (3)转移时有部分液体溅出。(mB偏小，cB偏低)
• (4)未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次。(mB偏小，cB偏低)
• (5)未冷却至20℃，且配制溶液时是放热过程(V偏小，cB 偏高)；溶解过程是吸热，未恢复到室温(20℃)(V偏大， cB偏低)
• (6)在定容时，俯视读数(V偏大，cB偏低)，俯视读数(V偏 小，cB偏高)
• 【答案】 B
针对训练1 已知V mL某Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取V4 mL 该溶液稀释到4V mL，则稀释后的溶液中SO42－的物质的量浓度 是( )

3. 一定物质的量浓度溶液的配制
如要配制250ml 0.1mol/L的NaOH 溶液怎 么办？首先应该做什么？
1、计算 计算所需氢氧化钠的质量
m(NaOH )=n(NaOH )•M(NaOH ) =0.1mol/L×0.25L×40g/mol =1g
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
俯
仰
视
视
俯视刻度线，实际 加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓 度增大；
仰视刻度线，实 际加水量超过刻度 线，使溶液的物质
的量浓度减小。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
有关物质的量浓度的计算
1、由质量、体积求物质的量浓度
m、V（溶液）
m n=
M c: m
n
c= V
n
c
eg：将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所 得溶液的物质的量浓度。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量

俯视刻度
（
溶液体积增大， 浓度
溶液体积减小， 浓度
偏低
（
偏高
摇匀
定容后没摇匀对溶液浓度的影响：
不均一
装瓶
CuSO4 0.1mol.L-正确 称量不准确
m 减小 增大 减小 增大 减小 减小
v 偏低 偏高 偏低 偏高 偏高 偏低 偏低
C
溶解后没冷却 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
转移时少量流出
减小
定容时仰视刻度 定容时俯视刻度 定容后没摇匀
增大 减小
偏低 偏高 不均一
练习 欲配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，用天 平称量 5.3 g无水Na2CO3固体，将无水Na2CO3 固体放入 烧杯 中，再向 烧杯 中加适量 蒸馏水 冷却 并用玻璃棒不断搅拌，待固体全部溶解后， 至室温，将溶液沿玻璃棒移入容量瓶中，用少 量蒸馏水洗涤 烧杯 和 玻璃棒 2-3次，将洗涤液 移入容量瓶中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻 度线 2-3 cm 时，改用胶头滴管小心加水至溶液 液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞 摇匀， 将配好的溶液转移到 试剂瓶 中并贴好贴签。
偏低，m增大偏高
称量
2.0g 2.0g
m=2.0g+0.5g=2.5g
m= 2.0g-0.5g=1.5g
右物左码操作对溶液浓度的影响：
偏低
溶解
溶解
搅拌
冷却
不冷却对溶液浓度的影响：
偏高
转移
转移时少量液体流出对溶液浓度的影响：
偏低
洗涤
未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 对溶液浓度的影响：
偏低
定容
仰视刻度
物质的量浓度
物质的量浓度
溶液配制中的问题讨论

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（偏低）
器，不是容器）
需要哪些仪器？
托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、 容量瓶（标容积）、胶头滴管。
配制 步骤要点
1. 计算： 固体算质量，液体算体积
2. 称量： 固体天平称（估读到 0.1g)，液体量筒量
（估读到 0.1ml)。
3. 溶解： 小烧杯，玻棒搅。 4. 转移: 玻棒引流。
(洗涤) 洗涤烧杯和玻璃棒2～3次。
仰视读数
俯视读数
（ （
溶液体积增大， 溶液体积减小，
浓度变小
浓度变大
误差分析
配制物质的量浓度溶液时，下列操作 对溶液浓度有何影响？
偏低 （A）未用蒸馏水洗涤用过烧杯和玻璃棒
（B）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量
瓶中
偏高
溶质的物 质的量减
少
溶质的物
质的量增
大
m
C
=n= V

M V
=m MV
误差分析
物质吸水使溶质 的物质的量减少
（C）易潮解物质称量时未用密闭容器 偏低
（D）用托盘天平称物时，误用了左码右物的
操作方法
偏低
（E）定容时仰视刻度
（F）定容时俯视刻度
游砝的使用使溶质 的物质的量减少
定容
向容量瓶中加入蒸馏水，至距离刻度2～3cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
必须重新配制，否则浓度变稀
[练习]
错误操作
C
（1）未洗涤烧杯和玻璃棒
轻轻振荡容量瓶。 6.定容： 接近刻度1～2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。 7.摇匀： 盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 8.装瓶: 装入试剂瓶，贴上标签存放。
三：误差分析
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度 的误差？

二、实验步骤
. 配制100ml 0.1mol . L -1 Na2CO3 溶液
① 计算: 需要的碳酸钠的质量
m(Na2CO3)=n(Na2CO3)×M(Na2CO3) =c(Na2CO3)×V[Na2CO3(aq)] ×M(Na2CO3) =1.00mol/L×0.1L×106g/mol =1.06g
配制一定物质的量浓度溶液
一、实验主要仪器
容量瓶 （注意：不要错写成 溶量瓶）
①容量瓶的容量(50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml) ②温度: 20℃ ③标线 (容量瓶上只有一条刻度线)
注 1.使用前要检查是否漏液
意 事
2. 液体的温度需在常温20℃时才可加入容量瓶中
项 3.不能长时间保存溶液,需到入试剂瓶中
步骤
②称量（用托盘天平称取固体溶质的
质量或用量筒量取液体溶质的体积）
步骤
③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适 量的蒸馏水搅拌溶解,冷却至室温
步骤
④ 转移
⑤ 洗涤
用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次， 洗液应全部转移到容量瓶中 ,轻轻振荡 容量瓶，使溶液混合均匀
步骤
⑥定容：
步骤
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处， 改用胶头滴管滴加至刻度
思考题
下列操作对所配溶液的物质的浓度有何影响
• 1.溶解时有部分药品洒落在桌面上
偏低
• 2.在移液的过程中不小心将溶液滴到桌面上 偏低
• 3.定容时俯视刻度
偏高
• 4.定容时仰视刻度
偏低
加水加少了
加水加多了
思考题
• 未等溶液冷却就定容
偏高
• 定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出

意义
在化学实验、工业生产、医疗等领域 中，精确地配制一定物质的量浓度的 溶液具有重要意义，它能够保证实验 结果的准确性、产品的质量和安全。
配制步骤
计算
根据所需的浓度和体积，计算出 所需的溶质质量和溶剂体积。
称量
使用精确的称量仪器，称取计算 出的溶质质量。
溶解
将称取的溶质溶解在溶剂中，搅 拌均匀。
摇匀
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均 匀。
定容
向容量瓶中加入溶剂，使溶液的 体积达到刻度线。
转移
将溶解后的溶液全部转移到容量 瓶中。
配制注意事项
保证称量准确
使用精确的称量仪器， 确保称取的溶质质量准
确无误。
防止溶液溅出
在溶解和转移过程中， 要小心操作，防止溶液
溅出或损失。
注意温度影响
容量瓶使用
有些溶质溶解度受温度 影响较大，需要控制温 度以保证溶解度准确。
容量瓶需要干燥处理， 使用前要检查是否漏水。
02 计算所需溶质的质量或体积
CHAPTER
根据所需的浓度和溶液体积计算所需溶质的质量
公式
m=c×V
注意事项
浓度和体积的单位必须一致，否则会导致计算误差。
根据所需的浓度和溶质质量计算所需溶液的体积
公式
V=m/c
注意事项
溶质质量与浓度的单位必须一致，否则会导致计算误差。
反滴法
将待测溶液滴加到标准溶液中，直 到反应完全，然后根据消耗的标准 溶液的体积计算待测物质的含量。
定容方法
直接定容
将溶液转移至容量瓶后，加入溶 剂至刻度线即可。
冷却法
将热的溶液冷却至室温后再进行 下进行定容，以增加溶液 的溶解度，从而减小误差。