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江西省景德镇市高二化学上学期期末考试试题（素质班，含解析）一、单选题1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中正确的是（）A．铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮吸能够引起铅中毒B．“轻轨电车”是一种交通工具，当电车启动时，电车电刷与导线的接触点上由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该选用耐高温、能导电的物质，石墨恰好合适C．为防止中秋月饼等富含脂质食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害【答案】B【解析】A、铅笔芯的主要材料是石墨，错误；B、石墨导电且耐高温、耐腐蚀，正确；C、生石灰可以用作干燥剂，无抗氧化功能，错误；D、双氧水有致癌性，可加速人体衰老，错误。
答案选B。
2．下列物质与其用途完全符合的有几项（）①SiO2——太阳能电池②NH3——制硝酸③NaCl——制纯碱④Al2O3——焊接钢轨⑤NaClO——消毒剂⑥MgO——耐火材料⑦H2SO4——制炸药⑧Na2CO3——制水泥A．4 B．5 C．6 D ．7【答案】B3．我国学者成功发现了新一类水分解产氢催化剂：通过调控三氧化钨（WO3）局部原子结构，制备出深蓝色钨氧化物（WO2.9），该种钨的氧化物能高效而快速地催化水分解产生H2。
下列有关说法正确的是（）A．WO3和WO2.9是同分异构体B．由WO3制备WO2.9的过程发生了氧化还原反应C．18gH2O在WO2.9的高效催化下产生H2体积为22.4LD．利用这种新型催化剂分解水的同时可放出热量【答案】B4．下列实验能获得成功的是（）选项实验目的实验步骤A 比较CH3COOH和H2CO3酸性强弱测同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pHB 比较S和Si非金属性强弱向Na2SiO3溶液中通入SO2出现浑浊C 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤D 探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热A．A B．B C．C D．D【答案】C5．科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。
江西省景德镇市群星学校高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处。
把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒，量筒内溶液的体积为A．大于40.00mL B．等于40.00mLC．小于40.00mL D．等于10.00mL参考答案：A2. 下列实验中用错试剂的是（）A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气参考答案：B略3. 分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物质的量的苛性钾溶液，消耗两种醋酸溶液的体积分别为V1和V2。
V1和V2的关系正确的是（）A．V2 =10V1 B．V1>10 V2 C．V2<10V1 D．V2>10V1参考答案：D4. 下列实验操作不正确的是( ) 参考答案：D略5. “轻轨电车”是一种交通工具。
当电车启动时，电车电刷跟导线的接触点上，由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质。
你认为该接触点上材料的选用较为合适的是A．金刚石 B．铝 C．石墨 D．铁参考答案：C略6. 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是 ( )A．①③⑤ B．②④⑦C．①②⑥ D．②③⑥参考答案：D略7. 下列叙述正确的是A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B. K、Zn分别与少量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D. C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强参考答案：D略8. ．现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
江西省景德镇二中2010—2011学年度上学期高二期末考试生物试题第I卷一、选择题（每小题2分，共60分）1．下列关于酶的叙述中，正确的是()A．人体中酶的活性受温度、pH的影响，并只能在人体内起作用B．酶的形成都要经过核糖体的合成、内质网和高尔基体的加工等几个阶段C．与光合作用有关的酶分布在类囊体薄膜上和叶绿体基质中D．酶均是由腺细胞合成的，具有高效性、专一性2．在某细胞培养液中加入32P标记的磷酸分子，短时间内分离出细胞的ATP，发现其含量变化不大，但部分ATP的末端P已带上放射性标记，该现象不能说明()A．ATP中远离A的P容易脱离B．部分32P标记的ATP是重新合成的C．ATP是细胞内的直接能源物质D．该过程中ATP既有合成又有分解3．在探究pH对酶活性影响的实验中，温度和pH分别属于()A．自变量和因变量B．无关变量和因变量C．无关变量和自变量D．因变量和自变量4．下图示生物体部分代谢过程。
下列有关分析正确的是()A．过程②需要的酶存在于线粒体内膜和基质B．能进行过程③的生物无核膜，属于生产者C．②和④过程只能发生于不同的细胞中D．过程①只能在植物细胞的叶绿体中进行5．某实验小组将玉米幼苗置于一密闭容器内，测定温度对光合作用和细胞呼吸的影响(用容器内CO2的变化量表示)。
实验结果如下(“＋”表示增加，“－”表示减少)，下列有关说法正确的是()A.B．在适宜光照下，35 ℃时光合速率小于呼吸速率C．由表可知，在适宜光照下，最有利于植物生长的温度是30 ℃D．在黑暗情况下，叶肉细胞内无ATP的形成6.下图表示在不同光照强度下，某植物的氧气释放量。
该植物在2000 lx光照强度下，每小时光合作用所产生的氧气量(毫升)是()A．17 B．12 C．23 D．187.光合作用与化能合成作用的相似点是()A．都以太阳能作为能源B．都需要环境中的物质氧化释放能量C．都能将无机物转变成有机物D．都是高等生物的代谢类型8．科学家研究发现，向刚刚失去收缩功能的离体肌肉上滴葡萄糖溶液，肌肉不收缩；向同一条肌肉上滴ATP溶液，肌肉很快就发生明显的收缩。
江西省景德镇市昌江第二中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中不能发生水解反应的是A．蛋白质 B．淀粉 C．葡萄糖 D．脂肪参考答案：C试题分析：蛋白质水解生成氨基酸，淀粉水解生成葡糖糖，脂肪水解生成高级脂肪酸和甘油，只有葡萄糖是单糖不能水解，答案选C.考点：有机物的性质2. 复合材料的优点是：①强度高②质量轻③耐高温④耐腐蚀A．仅①④B．仅②③ C．除③外D．①②③④参考答案：D试题分析：复合材料往往可以集合几种材料的优异性能，即可以具有题目中所叙述的各种优点，因此答案选D。
3. 蛋白质在人体内A．缓慢氧化分解成CO2和H2O，提供人体所需要的能量B．参与人体内的新陈代谢过程，最终都转化为尿素排出体外C．直接转化为人体所需要的蛋白质D．在人体内酶物质的作用下，先分解成氨基酸，被人体吸收后重新合成参考答案：D试题分析：蛋白质在人体内，在各种酶的作用下，先分解成氨基酸，有的被人体吸收后重新合成人体所需要的蛋白质，有的则参与参与人体内的新陈代谢过程，为人类提供能量，最终转化为尿素、二氧化碳、水排出体外。
故答案D。
4. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A．加热金属铝使之熔化 B. 液氨受热蒸发C．加热碘化氢气体使之分解 D. 加热硅晶体使之熔化参考答案：B略5. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（） A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1参考答案：B略6. 下列物质的用途不正确的是A．Al2O3可用来制造耐火坩埚 B．水玻璃可作光导纤维C．Fe2O3用作红色油漆和涂料 D．漂白粉可作环境消毒剂参考答案：B略7. 下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是A．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深B．向盛有NO2的集气瓶中投入活性炭，颜色变浅C．蔗糖中滴入浓硫酸会变黑D．光照氯水，颜色变浅参考答案：D略8. 下列高分子在空气中燃烧只生成CO2和H2O的是A.白明胶(动物胶)B.粘胶纤维C.氯丁橡胶D.毛发参考答案：B9. 下列做法不利于金属防护的是A．菜刀切菜后不洗净就放回刀架 B．将钢铁制成不锈钢C．在铁塔的表面喷油漆 D．埋在地下的钢管与锌块连接参考答案：A略10. 在一定条件下将1mol的CO和1mol H2O(g)放入密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为0.6mol。
江西省景德镇市流芳中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A．N2中含有一对共用电子 B. NaCl 中含有极性键C．Na2O2既含有离子键又含有非极性键 D. CH4中含有4mol极性键参考答案：C略2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，VLCHCl3含有的碳原子数为VN A/22.4B．1mol二氧化硅晶体中含有Si—O键的数目为4N AC．标准状况下22.4L氩气，含氩原子的数目为2N AD．干冰晶胞中含有C=O键数目为4N A参考答案：B略3. 25℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。
下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）A．CH4O(1)+3/2O 2(g)=CO 2(g)+2H2O(1)；△H=－725.8 kJ/molB．2CH4O(1)+3O2(g)=2CO 2(g)+4H2O(1)；△H=+1451.6 kJ/molC．2CH4O(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)；△H=－22.68 kJ/molD．CH4O(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-725.8 kJ/mol参考答案：A略4. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是﹙﹚A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇参考答案：D略5. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下图所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是：（）A．能被高锰酸钾酸性溶液氧化B．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原，且1mol最多可耗H2 5molC．在一定条件下能与Br2(g)发生取代反应D．不能HBr发生加成反应参考答案：D略6. 某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（）A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br参考答案：B考点：卤代烃简介；乙醇的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将溴原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一溴代烃，溴原子只有连接在键端的碳原子上水解生成的醇，且该碳上有氢原子，才能被氧化成醛，据此即可解答；解答：解：先确定烷烃的一溴代物的种类，然后，溴原子只有连接在键端的碳原子上水解生成的醇，且该碳上有氢原子，才能被氧化成醛．A．正丁烷两种一溴代物，异丁烷两种一溴代物，共4种，所以分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种，其中溴原子连接在键端的碳原子上能被氧化成醛的只有1﹣溴丁烷、1﹣溴﹣2﹣甲基丙烷，故A 错误；B．C5H11Br水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃为：CH3CH2CH2CH2CH2Br 1﹣溴戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH2Br 2﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3CH（CH3）CH2CH2Br 3﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3C （CH3）2CH2Br 2，2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷；被空气氧化生成4种不同的醛为：CH3CH2CH2CH2CHO 戊醛；CH3CH2CH（CH3）CHO 2﹣甲基丁醛；CH3CH（CH3）CH2CHO 3﹣甲基丁醛；CH3C（CH3）2CHO 2，2﹣二甲基丙醛；故B正确；C．C6H13Br水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃有13种，故C错误；D．C7H15Br 水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃大于13种，更多，故D错误；故选B．点评：本题考查同分异构体的应用和卤代烃的水解、醇的氧化等知识，可以根据所学知识来回答，难度中等．7. 下列电离方程式中，正确的是（）A、CH3COOH = CH3COO- + H+B、NaOH = Na+ + OH-C、KClO3K+ + ClO3-D、BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-参考答案：B 略8. 坏血病患者应该多吃的食物是（）A.水果和蔬菜B.鱼肉和猪肉C.鸡蛋和鸭蛋D.糙米和肝脏参考答案：A略9. 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。
江西省景德镇市昌江第一中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组微粒中不属于等电子体的是（）A．CH4、NH4+ B．H2O、HFC．CO2、N2O D．CO、NO参考答案：B考点：“等电子原理”的应用．专题：原子组成与结构专题．分析：原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，微粒中原子数和电子数进行分析解答．解答：解：A、CH4、NH4+中原子数相同，CH4电子总数为6+1×4=10，NH4+中电子数为：7+1×4﹣1=10，二者电子数也相同，属于等电子体，故A不选；B、H2O、HF中原子数不相同，不属于等电子体，故B选；C、CO2、N2O中原子数相同，电子数分别为：6+8×2=22，7×2+8=22，二者电子数也相同，属于等电子体，故B不选；D、CO32﹣、NO3﹣中原子数相同，电子数分别为：6+8×3+2=32，7+8×3+1=32，二者电子数也相同，属于等电子体，故D不选；故选B．点评：本题考查了等电子体的判断，明确原子数相同，电子总数相同的分子互称为等电子体即可解答，题目难度不大．2.不能与溴水发生化学反应的物质是①苯②亚硫酸③NaOH溶液④甲烷⑤乙烯⑥乙醇A．④⑤⑥ B．①④⑥ C．②③⑤D．①②④参考答案：B3. 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是A．质谱 B．红外光谱 C．紫外光谱 D．核磁共振谱参考答案：A略4. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（）A．N：1s22s22p3B．S2﹣：1s22s22p63s23p6C．Na：1s22s22p53s2D．Si：1s22s22p63s23p2参考答案：C解：A、N原子核外有7个电子，核外电子基态排布式为1s22s22p3，故A正确；B、S2﹣核外电子数为18，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p6，故B正确；C、选项中2p能级未填充满电子就填充3s能级，Na原子核外电子数为11，核外电子基态排布式为1s22s22p63s1，故C错误；D、Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2，故D正确．故选：C．5. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是：⑴滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水；⑵酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗；⑶滴定终点读数时，仰视刻度线 ( )A．只有⑴ B．只有⑵ C．⑵⑶ D．⑴⑵⑶参考答案：C6. 、在如图的装置中，甲、乙两烧杯中都盛有相同体积的0.1mol/L的硫酸溶液，下列有关实验的叙述中，错误的是（）A 电流计G的指针不动B 通过电流计G的电子流动方向是由下向上C、甲、乙两装置都不是电解槽D、甲装置中铜极上有气泡产生，乙装置中，[H＋]会减小参考答案：A略7. 下列说法正确的是A．石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为纯净物B．用氢氧化钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质C．化合物是苯的同系物D．在一定条件下可以发生缩聚反应生成聚合物参考答案：D【ks5u解析】A．石油经过分馏及裂化等工序得到的物质均为混合物，A不正确；B．乙酸乙酯中可以在NaOH溶液中发生水解反应，所以不能用浓氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，B不正确；C．苯的同系物只有一个苯环，且侧链是烷基，C不正确；D．有机分子含有羟基和羧基，可以多个分子间脱水缩合成高分子，D正确；故选D。
江西省景德镇市新平中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是A．正戊烷和正己烷 B．苯和乙烷C．对二甲苯和2,2-二甲基丙烷 D．甲苯和2-甲基丙烷参考答案：CD2. 有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸(CH2=CHCOOH)；⑤乙酸乙酯。
其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是A．仅①③B．仅②⑤C．仅④D．仅③④参考答案：C略3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.28g氮气含有的分子数为N AB.标准状况下，22.4LH2 O中含有的水分子数为N AC.1mol铁与足量的稀盐酸反应，生成22.4L的H2D.0.5 mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的数目为1.5N A参考答案：A略4. 已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是（）A．元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物都是强碱C．工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质D．化合物 AE 与 CE 有相同类型的化学键参考答案：C略5. 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32—+ 6H2O，则下列说法正确的是Ａ、放电时CH3OH参与反应的电极为正极Ｂ、充电时电解质溶液的C(OH-)逐渐增大Ｃ、放电时负极的电极反应为：CH3OH＋8OH－－6e- → CO32—+ 6H2OＤ、充电时每生成1 mol CH3OH转移8mol电子参考答案：BC略6. 下列关于有机物的叙述正确的是A.乙醇不能发生取代反应B.C4H10有三种同分异构体C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别参考答案：D略7. 下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是（）A．SO2 B．CO2 C．Cl2 D．NH3参考答案：C【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氨的化学性质．【分析】A．SO2与水反应生成亚硫酸；B．CO2与水反应生成碳酸；C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸；D．NH3与水反应生成一水合氨．【解答】解：A．SO2与水反应生成亚硫酸，生成一种酸，故A错误；B．CO2与水反应生成碳酸，生成一种酸，故B错误；C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，生成两种酸，故C正确；D．NH3与水反应生成一水合氨，生成一种碱，故D错误；故选C．8. 甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)+ H2O(g)＝CO2 (g) + 3H2(g) △H＝+49.0kJ/mol②CH3OH(g)+ 0.5O2 (g)＝CO2 (g) + 2H2(g) △H＝-192.9kJ/mol下列说法正确的是A.CH3OH的燃烧热是192.9kJ/molB.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C.反应①中的能量变化如右图所示D.根据反应①和②可推知： 2H2(g)+O2 (g)＝2H2O (g) △H＝-483.8kJ/mol参考答案：D略9. 、恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数()A．不变B．增大C．减小D．无法判断参考答案：A略10. 在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB,并在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g); 经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L-1，下列说法中不正确的是（）A. 用B表示反应速率为0.3 mol·L-1·s-1B. 平衡后，向容器中充入无关气体(如Ne),反应速率增大C. 3s时生成C的物质的量为1.2molD. 平衡后，v(正) (A)=v(逆) (A)参考答案：B根据题意，A物质起始的浓度为0.5mol/L，B物质起始的浓度为1.5mol/L，经3s后测得C的物质的量浓度为0.6mol?L-1，则A(g)+3B(g)?2C(g)开始(mol/L) 0.5 1.5 0转化(mol/L) 0.3 0.9 0.63s时(mol/L) 0.2 0.6 0.6A．根据上面的分析，B转化的浓度为0.9mol/L，所以用B表示的反应速率为=0.3mol?L-1?s-1，故A正确；B. 平衡后，向容器中充入无关气体(如Ne)，ABC的浓度不变，反应速率不变，故B错误；C．3s时生成C的物质的量为0.6mol?L-1×2L=1.2mol，故C正确；D. 平衡后，正逆反应速率相等，因此v(正) (A)=v(逆) (A)，故D正确；故选B。
江西省景德镇市镇桥中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．PCl5参考答案：C略2. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是( )A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y(g) Z(g)参考答案：C试题解析：反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/（L?s），故A错误；反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.395mol/L，故B错误；反应开始到10s时，Y的转化率为×100%=79%，故C正确；由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，△n（X）=0.79mol，△n （Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），故D错误。
考点：化学平衡图象3. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是参考答案：B略4. 乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示。
乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是( ) A．与CH3OH加成生成CH3CH2COOH B．与H2O加成生成CH3COOHC．与CH3COOH加成生成CH3――O――CH3 D．与HCl加成生成CH3COCl参考答案：A略5. 下列关于晶体的说法中，不正确的是①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中（晶胞中的8个顶点和六个面心均有一个分子），一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；所有的分子晶体都属于密堆积A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦参考答案：D略6. O3和O2是 ( )A．同分异构体 B．同种物质 C．氧的同素异形体D．氧的同位素参考答案：C略7. 某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）．根据图象，下列判断正确的是（）A．如图反应：若p1＞p2，则此反应只能在高温下自发进行B．如图反应：此反应的△H＜0，且T1＜T2C．如图反应：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D．如图反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响参考答案：B【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【分析】A、由反应1图可知，增大压强，A的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温平衡正向移动，说明正反应是放热反应，据此判断；B、由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1＜T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，据此判断；C、反应前后气体的系数和不变的反应，改变压强和加催化剂都不会引起化学平衡的移动；D、增加反应物的浓度，速率加快，但是加入的瞬间，逆反应速率是不会变化的．【解答】解：A、由反应1图可知，增大压强，A的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温平衡正向移动，说明正反应是放热反应，根据△G=△H﹣T△S可知，该反应在低温度时更容易自发进行，故A错误；B、由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1＜T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，故B正确；C、若反应是反应前后气体的系数和不变的反应，增大压强和加催化剂都不会引起化学平衡的移动，t1时刻可以是增大压强或是加催化剂的情况，故C错误；D、t1时刻增大B的浓度，正逆反应速率加快，但是加入的瞬间，逆反应速率是不会变化的，不会离开原来的速率点，故D错误．故选B．8. 下列各组物质，分别取等物质的量在足量氧气中完全燃烧，耗氧量相同的是A.乙烯和丙烯B.乙醇和乙酸C.乙炔和乙醛D.乙炔和苯参考答案：C略9. 某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种参考答案：C略10. 下列微粒能促进水的电离并使溶液呈碱性的是A.Mg2+ B .Ba2+ C.F- D.OH-参考答案：C略11. 下列说法中错误的是①化学性质相似的物质是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④分子中含有碳氢元素的化合物是烃类A.①②③④B.只有②③C.只有③④D.只有①②③参考答案：A略12. 下列离子中与氨水反应不能形成配合物的是A．Ag＋ B．Fe2＋ C．Zn2＋ D．Cu2＋参考答案：B13. 现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
江西省景德镇市横路中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－△H>0。
下列叙述正确的是A. 向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH－）降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D. 将水加热，K w增大，pH不变参考答案：B略2. 下列有关糖类的说法正确的是()A.所有的糖都易溶于水,其水溶液有甜味B.糖是碳水化合物,所有的糖均满足C n(H2O)m这一通式C.一分子蔗糖水解产生两分子葡萄糖D.葡萄糖在酒化酶作用下可生成酒精参考答案：D解析：纤维素属于糖类但不溶于水,且无甜味,A不正确。
鼠李糖的分子式不符合C n(H2O)m这一通式,B 不正确。
一分子蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖,C不正确。
D正确。
3. 有一种二肽，分子式为C8H14N2O5，发生水解后得到丙氨酸和另一种氨基酸，则此氨基酸的化学式为A．C4H7NO4B．C5H7NO3 C．C5H9NO4D．C5H11NO5参考答案：C4. 某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是A. 反应过程可表示为A+BC—→[A…B…C] —→AB+C（反应物）（过渡态）（产物）B. E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C. 正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应D. 此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应参考答案：D5. 1mol某烃能与2mol HCl完全加成，其产物最多能被8mol Cl2完全取代，则原烃可能为A．乙炔 B．环丁烯 C．1一丙炔 D．1，3一丁二烯参考答案：D略6. 难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如图装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后加入适量碘并封管，置于加热炉中，发生反应：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）．下列说法正确的是（）A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变B．在提纯过程中，I2的量不断减少C．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比D．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．分析：A．由反应可知，高温区TaI4的量大；B．碘被密封在石英管中，在反复提纯的过程中，碘的量不变；C．化学新平衡常数K=；D．在提纯过程中，I2使反应正向进行．解答：解：A．由反应可知，高温正向移动，低温逆向移动，则高温区TaI4的量大，故A错误；B．碘被密封在石英管中，在反复提纯的过程中，碘的量不变，故B错误；C．化学新平衡常数K=，该反应的平衡常数与生成物TaI4和S2的浓度乘积成正比，故C错误；D．在提纯过程中，I2使反应正向进行，则可将TaS2从高温区转移到低温区，故D正确；故选D．点评：本题以信息的形式考查影响化学平衡的因素，明确温度、浓度对化学平衡的影响即可解答，选项BC为解答的难点．7. 下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是A．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应B．甲烷和苯都不能使酸化的KMnO4溶液褪色，也均不能发生氧化反应C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应D．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同参考答案：C略8. 有机物A的结构简式如右图，下列关于A的性质叙述中，错误的是A．A不能发生水解反应B．A能与碳酸钠溶液反应C．A与氢氧化钠溶液完全反应时，两者物质的量之比是1∶3D．A既能与羧酸反应，又能与醇反应参考答案：C9. 下列关系正确的是（）A．沸点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C．含氢质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯D．同物质的量的物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸参考答案：B10. 下列物质与水的混合物可以用分液漏斗分离的是（）A.酒精B.乙醛C.蚁醛 D.溴苯参考答案：D11. 已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为 ( )A．920 kJ B．557 kJ C．436kJ D．188 kJ参考答案：C12. 下列反应属于取代反应的是：A．乙炔→乙烯 B. 乙醛→乙酸 C.乙醛→乙醇 D.乙醇→溴乙烷参考答案：D13. 下列关于有机物的叙述错误的是（）A．石油气、煤油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．氯乙烷在NaOH水溶液中加热水解可得到乙醇C．由CH2＝CH—COOCH3合成的高分子化合物为D．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物不一定是羧酸参考答案：C略14. 单斜硫和正交硫是硫元素形成的两种不同单质。
江西省景德镇市第十二中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是参考答案：B略2. 过量锌粉与200mL 5mol·L-1 H2SO4反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（）A．水 B．NaOH溶液 C．K2CO3溶液 D．NaNO3溶液参考答案：A略3. 下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是（）A. 金属钠B. CuOC. 石蕊试液D. 碳酸钠溶液参考答案：A金属钠与乙醇、乙酸都能反应放出氢气，故A正确；CuO溶于乙酸，CuO被乙醇反还原为铜，故B 错误；乙酸具有酸性，能使石蕊变红，乙醇不能使石蕊变红，故C错误；乙酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体，乙醇与碳酸钠不反应，故D错误。
4. 现在探索的新能源有：①核能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气 ( )A、②③⑥⑦B、①④⑤C、③⑥⑦⑧ D 、①②④参考答案：B略5. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+参考答案：D6. 一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是①石墨粉②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①③④参考答案：B略7. 向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。
