2017-2018学年高中化学 每日一题 可逆反应 新人教版

２01７-2０18学年高中化学每日一题有效碰撞理论新人教版编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(20１７-2018学年高中化学每日一题有效碰撞理论新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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有效碰撞理论高考频度:★★★☆☆难易程度：★☆☆☆☆典例在线下列说法正确的是A．增大压强,活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞Ｄ．加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大【参考答案】B【备注】(１）为了把“有效碰撞”概念具体化,人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子,同时把活化分子所多出来的那部分能量叫做活化能，因此活化能是活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量的差值.(2）活化能相当于化学反应的“门槛”，对于同一化学反应,其活化能越低，反应速率越大。

催化剂就是通过参与反应,改变反应历程,降低反应的活化能来提高化学反应速率的．（３）活化分子百分数(浓度)增加,化学反应速率一定增大。

解题必备1．有效碰撞２.活化分子与活化能（1)活化分子:能够发生有效碰撞的分子。

(２）解释化学反应的过程学霸推荐1．下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应,若增大压强（即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C．催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率D.升温能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数２.下列说法正确的是A．升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能,增大化学反应速率B.反应物活化分子间的碰撞一定是有效碰撞C．增大压强，可以使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大。

化学平衡化学平衡状态课后篇素养形成必备知识基础练1.下列各组两个反应互为可逆反应的是()①2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑②H2SO4(浓)+2HBr2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4③2NO2N2O4与N2O42NO2④2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2A.①②B.②③C.③④D.②④2.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,若在恒压绝热容器中发生,下列选项表明反应一定已达平衡状态的是()A.容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化C.相同时间内,断开H—H的数目和生成N—H的数目相等D.容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2选项,温度不再变化,说明正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量,即正、逆反应速率相等,可以表明反应达到平衡状态,所以正确;B选项,该容器为恒压容器,因此不论是否达到平衡状态,压强均不发生变化,所以错误;C选项,断开H—H和生成N—H均表示的是正反应,因此不能表明反应达到平衡状态,所以错误;D选项,容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2,不表示各物质浓度不再发生变化,因此不能表明反应达到平衡状态,所以错误。

3.对于某一可逆反应,在不同条件下的平衡状态中,正、逆反应速率的关系是(),只有选项A始终都满足v(正)=v(逆),即反应处于平衡状态。

4.在密闭容器中进行反应X2(g)+3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1,当平衡时,下列数据肯定不正确的是()A.X2的物质的量为0.4 mol·L-1,Y2的物质的量为1.2 mol·L-1B.Y2的物质的量为1.0 mol·L-1C.X2的物质的量为0.3 mol·L-1,Z的物质的量为0.2 mol·L-1D.Z的物质的量为0.6 mol·L-15.一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是()A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol CC.容器内的压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化a mol A,同时生成3a mol C,同为正反应方向,不能说明反应达到平衡状态;该反应前后气体物质的量不变,故容器内的压强和混合气体的物质的量始终不变。

2017-2018学年高中化学每日一题铁的氢氧化物的性质新人教版编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(2017-201８学年高中化学每日一题铁的氢氧化物的性质新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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铁的氢氧化物的性质高考频度:★★★★☆难易程度:★★★☆☆典例在线如图所示,当容器A中的反应开始后,若分别进行下列操作,请回答有关问题:（１）若止水夹C打开,B容器中有什么现象发生:_____＿____＿______＿＿_＿______＿_＿_____＿_＿__＿_。

(2)若开始时止水夹C关闭,容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生:＿____＿_＿__＿_＿____,写出B容器中有关反应的化学方程式:_＿_＿_____＿__＿___＿__＿_。

(3）若先打开止水夹Ｃ一段时间,容器A中的反应还在进行时,再关闭止水夹C一会儿,Ｂ容器中有什么现象发生：_＿___＿__＿_________＿_＿__＿_＿___＿_____＿__＿__＿____＿_____＿__＿＿。

【答案】(1)容器Ｂ中的导管口有气泡冒出（2)容器A中溶液进入容器B，容器B中有白色沉淀生成,沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 2NａOH+ＦeSＯ４=＝=Ｆe(OＨ)2↓+Ｎa2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe（OH)３(３)开始时容器B中的导管口有气泡冒出，止水夹关闭后容器Ａ中溶液进入容器B，有白色沉淀生成【解析】(１)打开C,Ａ中Fe与稀Ｈ2ＳO4反应生成Ｈ2,A中压强增大，气体通过导管进入B,Ｂ中有气泡冒出.(2)若开始时关闭C，A中反应生成H2，压强增大,A中溶液由导管进入B,B中Fe2+与OH−反应生成Fe（OＨ)2白色沉淀，Fｅ(OH)2与B中O2反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3,反应的化学方程式为2NａOH＋ＦeSO4===Ｆｅ（OH)2↓＋Na2ＳO4、4Fe（OH)2+O2＋2Ｈ2Ｏ===4Fe(ＯH)3.（３）若先打开C，H２进入B,驱出B中O2,再关闭C，Ａ中含Fｅ2+的溶液进入B,只能生成Fe(OH)2。

2.3。

1 课后作业一、选择题(本题包括12小题,每小题5分，共60分）1．一定温度下，在一固定容积的密闭容器中，可逆反应A (s )＋3B （g ）2C (g )达到平衡时，下列说法正确的是( ）①C 的生成速率和C 的分解速率相等 ②单位时间内生成a mol A ，同时生成3a mol B ③气体密度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤A 、B 、C 的物质的量之比为1∶3∶2⑥混合气体的平均相对分子质量不变 A ．②④⑤ B ．①③④⑥C ．①②④⑥D ．①②③④⑤【答案】 B2．下列各组两个反应互为可逆反应的是（ )①2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 与2H 2O 错误!2H 2↑＋O 2↑ ②H 2SO 4（浓)＋2HBr ===2H 2O ＋Br 2＋SO 2↑与Br 2＋SO 2＋2H 2O ===2HBr ＋H 2SO 4③2NO2===N2O4与N2O4===2NO2④2SO2＋O22SO3与2SO32SO2＋O2A．①②B．②③C．③④D．②④【答案】C【解析】可逆反应必须是在同一条件下，同时向正、逆反应方向进行的反应，①中的反应条件不同，②中H2SO4的浓度不同,性质不同。

3．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g）＋O2(g）2SO 3(g)。

已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0。

2 mol/L、0。

1 mol/L、0.2 mol/L.当反应达到平衡时可能存在的数据是（）A．SO2为0.4 mol/L，O2为0。

2 mol/LB．SO3为0.25 mol/LC．SO3、SO2均为0。

15 mol/LD．SO3为0。

4 mol/L【答案】B【解析】A项数据表明,题中0.2 mol/L的SO3完全转化成了SO2和O2，即平衡时，c（SO3)＝0，这是不可能的;B项说明在题给浓度的基础上又有0。

05 mol/L SO2和0。

025 mol/L O2化合生成0.05 mol/L SO3，这是可能的,B正确。

2017-201８学年高中化学每日一题配制一定物质的量浓度溶液的误差分析新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(20１7-２0１8学年高中化学每日一题配制一定物质的量浓度溶液的误差分析新人教版必修1)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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配制一定物质的量浓度溶液的误差分析高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线Ⅰ.实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示AG七种仪器,请根据要求填空。

(1)写出仪器名称：E＿＿＿__________,F_＿＿_____＿____.（2)下列实验操作中用到仪器Ｄ的是＿____＿＿_＿(选填下列选项的编号字母 )。

A.分离水和CCl4的混合物Ｂ．分离水和酒精的混合物Ｃ.分离水和泥砂的混合物Ⅱ.某课外兴趣小组需要200 mL1 ｍol／L的Na2CO3溶液，请回答下列问题:(１）配制溶液所需仪器及药品:应称取Nａ２CO3的质量_＿_＿__(ｇ)应选用容量瓶的规格___＿＿_＿（mL)除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器是上图中的______、_____及玻璃棒（2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只能用一次）＿_________＿___.A.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中B.用托盘天平准确称量所需Ｎa２CO3的质量,倒入烧杯中,再加入适量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其溶解(必要时可加热）C．用适量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡D．改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切E.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀Ｆ.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 ｃm处（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响 (填“偏高”、“偏低"或“无影响”）?没有进行Ｃ操作____＿_＿_；配制溶液时,容量瓶未干燥_＿＿____＿_；定容时俯视刻度线____＿____．【答案】Ⅰ．(1)冷凝管分液漏斗(2)CⅡ．(１)26.5 2５０ B（或烧杯） C(或胶头滴管)（2)Ｂ、A、C、F、D、E(３)偏低无影响偏高【解析】Ⅰ.(１) Ｅ仪器名称是冷凝管；F 名称是分液漏斗.(2)仪器Ｄ是漏斗。

2017-２0１８学年高中化学每日一题化学反应速率的计算新人教版选修４编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（2017-20１8学年高中化学每日一题化学反应速率的计算新人教版选修4)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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化学反应速率的计算高考频度:★★★★☆ 难易程度:★★★☆☆典例在线某一反应物的浓度是２。

0 ｍol·L −1，经过4 min 后,它的浓度变成１.68 mol·L −1，则在这4 ｍi ｎ内它的平均反应速率为A.0。

２ m ｏl·L −1·min −１B ．0。

1 mol·L −1·miｎ−1C ．０。

04 mol·L −１·ｍｉn −１ﻩD ．０．0８ mol·L −１·min −1【参考答案】Ｄ【试题解析】根据v ＝c t ∆∆=2 1.684- mol/(L·min）=0.08 ｍol/（Ｌ·ｍi ｎ). 解题必备１.对化学反应速率表达式的理解2．化学反应速率的计算方法(1)利用基本公式:v =c t ∆∆＝·n V t∆∆。

（２）利用速率之比＝化学计量数之比=各物质浓度的变化量（Δc )之比=各物质物质的量的变化量（Δn ）之比。

(3)“三段式”法计算模板例如:反应ｍA+n BｐC起始浓度/(ｍol/Ｌ） a b c转化浓度/(ｍol／Ｌ) x nxm px mt时刻浓度/(mol/Ｌ）a−x b−nxm c＋pxm）计算中注意以下量的关系:①对反应物：c（起始）−c(转化）=c(某时刻）；②对生成物：c(起始)+c(转化)=ｃ(某时刻）。

高一化学可逆反应限度化学平衡状态判断练习题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题( ) A.2NO 2=N 2O 4与N 2O 4=2NO 2B.H 2+I 22HI 与2HIH 2+I 2C.CO 2+H 2O=H 2CO 3与H 2CO 3=CO 2↑+H 2OD.CaO+CO 2=CaCO 3与CaCO 3CaO+CO 2↑2.在一密闭容器中进行反应:催化剂2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)。

已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.4mol/L 、0.2mol/L 、0.4mol/L 。

当反应达到平衡时,可能存在的数据是( ) A.SO 2为0.8mol/L,O 2为0.4mol/L B.SO 2为0.5mol/L C.SO 3为0.8mol/LD.SO 2、SO 3均为0.3mol/L 3.下列说法中,可以证明反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)已达到平衡状态的是( )A.一个N=N 键断裂的同时,有三个H-H 键形成B.一个N=N 键断裂的同时,有三个H-H 键断裂C.一个N=N 键断裂的同时,有两个N-H 键断裂D.一个N=N 键断裂的同时,有六个N-H 键形成4.在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明()()()()A s +2B g C g +D g 垐?噲?已达平衡的是( ) A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的分子数目D.混合气体的总物质的量5.一定条件下，在密闭容器中进行反应()()()223g g N 3H 2NH g +垐?噲?，当2N 、2H 、3NH 的浓度不再改变时，下列说法正确的是（ ） A.2N 、2H 完全转化为3NH B.2N 、2H 、3NH 的浓度一定相等 C.正、逆反应速率相等且等于零 D.反应已达到化学平衡状态6.一定条件下,发生可逆反应:4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g),下列叙述中,不能作为此可逆反应已经达到化学平衡状态的标志是( ) A.NH 3的消耗速率等于NO 的生成速率 B.NH 3的消耗速率等于NO 的消耗速率 C.NH 3的浓度和NO 的浓度都不发生改变 D.密闭容器内的压强不发生改变7.可逆反应2NO 2(g)2NO(g)+O 2(g),在容积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率之比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部8.一定条件下,恒容密闭容器中进行反应222NO(g)+2CO(g)2CO (g)+N (g)ƒ,下列说法正确的是( )A.达到平衡时,各物质的物质的量浓度不变B.可将有毒气体全部转化为无毒气体C.若使用催化剂,只加快正反应速率D.达到平衡时,正、逆反应速率均为09.一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X 2(g)+Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是( ) A ．c(X 2)=0.2mol/L B ．c(Y 2)=0.4mol/LC ．c(Z)=0.3mol/LD ．c(X 2)+c(Y 2)+c(Z)=0.5mol/L10.将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合,并在一定条件下发生反应()()()2A g +B g 2C g 垐?噲?。

可逆反应高考频度：★★☆☆☆难易程度：★☆☆☆☆典例在线下列各组两个反应互为可逆反应的是①2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O与CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3②H2SO4（浓)＋2HBr===2H2O＋Br2＋SO2与Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4③2NO2N2O4与N2O42NO2④2SO2＋O22SO3与2SO32SO2＋O2A．①②B．②③C．③④D．②④【参考答案】C【试题解析】可逆反应必须是在同一条件同时向两个方向进行的反应.解题必备1．可逆反应2．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把这类反应称作不可逆反应，用“===”号表示。

例如：Ba2＋＋===BaSO4↓。

学霸推荐1．下列说法正确的是A．可逆反应的化学反应速率是指正反应速率B．在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值C．在一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这就是该反应所达到的限度D．对于可逆反应来说,反应物转化为生成物没有一定的限度2．在一定体积的密闭容器中进行反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。

已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0。

1 mol/L、0。

3 mol/L、0.2 mol/L。

当反应达到平衡时，可能存在的数据是A．N2为0。

2 mol/L，H2为0.6 mol/LB．N2为0。

15 mol/LC．N2、H2均为0.18 mol/LD．NH3为0。

4 mol/L答案1．【答案】C2．【答案】B【解析】反应为可逆反应，反应体系中任何一种物质的转化率都小于100％，所以A、D错误；从题给量的关系知无论反应进行到什么程度，c（N2)∶c（H2)＝1∶3,因此两者不可能同时均为0.18 mol/L.尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。

苯的组成、结构与性质高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★☆☆☆典例在线下列关于苯的说法中，正确的是A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B．常温下苯是一种易溶于水且密度比水小的液体C．苯不具有典型的双键，故苯不能发生加成反应D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同【参考答案】D【试题解析】本题考查苯的结构和性质等知识。

A、苯不能使酸性高锰酸钾褪色，苯的分子式C6H6，属于芳香烃，不属于饱和烃，错误；B、苯不易溶于水，错误；C、苯在一定条件下可以和氢气发生加成反应，错误；D、苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的化学键，正确。

解题必备苯与液溴的反应的特别提醒（1）苯只能与液溴发生取代反应，不能与溴水反应，溴水中的溴只能被苯萃取。

（2）反应中加入的催化剂是Fe粉，Fe与Br2反应生成FeBr3，实际催化剂是FeBr3。

（3）反应生成的溴苯是无色液体，密度大于H2O的，且不溶于水。

（4）实验室制得的溴苯由于溶有Br2而呈褐色，欲得到纯溴苯，提纯方法是将溶有溴的溴苯倒入盛有NaOH溶液的烧杯中，振荡，用分液漏斗分离出溴苯。

（5）证明苯和溴在FeBr3催化作用下发生取代反应，而不是加成反应的方法：检验反应后的生成物中是否含有溴化氢。

步骤：①将苯和溴反应产生的气体通过CCl4(除去挥发出来的溴蒸气)；②再将气体通入AgNO3溶液中，若有淡黄色沉淀生成，说明有溴化氢生成，即发生了取代反应。

取代反应与加成反应的辨析比较含打开CH2+HX学霸推荐1．下列有关苯的叙述中，错误的是A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B．在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应C．在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙红色2．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是A．溴苯中混有溴，将其加入NaOH稀溶液中反复洗涤、分液B．乙烷中混有乙烯，在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其加入NaOH溶液中，静置、分液D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入NaOH溶液中洗气3．已知二氯苯的同分异构体有3种，从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是A．1 B．2C．3 D．4答案1．【答案】D【解析】A项，苯在FeBr3作催化剂条件下能与液态溴发生取代反应；B项，一定条件下苯能与H2发生加成反应生成环己烷；C项，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，与KMnO4溶液混合后会分层，苯在上层；D项，苯能萃取溴水中的Br2使溴水褪色，由于苯的密度比水的小，因此液体分层后有机层在上层，上层为橙红色，下层近于无色。

目夺市安危阳光实验学校考点38 可逆反应与化学平衡状态1．化学平衡研究的对象——可逆反应（1）在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应，称为可逆反应。

在可逆反应中使用“”。

可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应，对于在不同反应条件下进行的反应物、生成物正好相反的反应则不能认为是可逆反应。

（2）特点：三同一小①三同：a．相同条件下；b．正、逆反应同时进行；c．反应物与生成物同时存在。

②一小：任一组分的转化率都小于100%。

2．化学平衡状态一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。

（1）建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。

反应过程如下：以上过程可用如图表示：3．化学平衡状态的特征4．化学平衡状态的判断（1）动态标志：v正= v逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。

②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。

如a A+b B c C+d D，ABvv正逆（）（）=ab时，反应达到平衡状态。

（2）静态标志：各种“量”不变①各物质的质量、物质的量或浓度不变；②各物质的百分含量（物质的量分数、质量分数、体积分数）不变；③温度、压强（化学反应方程式两边气体体积不相等）或颜色（某组分有颜色）不变。

（3）综合分析举例m A(g)+n B(g)p C(g) +q D(g) 状态混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A，即v正=v逆平衡在单位时间内消耗了n mol B，同时生成p mol C不一定平衡v A∶v B∶v C∶v D=m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆不一定平衡在单位时间内生成了n mol B，同时消耗了q molD不一定平衡压强m +n ≠p +q 时，总压强一定（其他条件一定）平衡 m +n =p +q 时，总压强一定（其他条件一定）不一定平衡 混合气体的平均相对分子质量（r M ）r M 一定，当m +n ≠p +q 时 平衡 r M 一定，当m +n =p +q 时不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量的变化，在其他条件不变的情况下，体系温度一定平衡密度 密度一定不一定平衡 颜色含有有色物质的体系颜色不再变化平衡考向一 可逆反应的特点典例1 在已达到平衡的可逆反应2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3中，充入由18O 组成的氧气一段时间后，18O 存在于下列物质中的 A ．多余的氧气中 B ．生成的三氧化硫中 C ．氧气和二氧化硫中D ．二氧化硫、氧气和三氧化硫中【解析】化学平衡是动态平衡，18O 2的加入一定会与SO 2结合生成含18O 的SO 3，同时含18O 的SO 3又会分解得到SO 2和O 2，使SO 2中也含有18O ，因此18O 存在于SO 2、O 2、SO 3这三种物质中。