酸碱复习
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专题复习:常见的酸一、盐酸、稀硫酸的化学性质(填表,完成有关化学方程式)二、基础训练题1、(2013.广州市)下列物质中属于酸的是()A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.Ba(OH)22、下列化学反应属于复分解反应的是()A、NaOH + HCl === NaCl +H2OB、CaO + H2O === Ca(OH)2C、Mg + 2HCl === MgCl2 +H2D、2H2O === 2H2 + O23、下列说法正确的是()A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B. 浓硫酸露置于空气中,溶质的质量质量分数变大C. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠,其成分不会发生变化D.打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白雾4、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。
下列有关叙述正确的是()A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀5、小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液.逐滴加入稀盐酸至过量,烧杯中溶液颜色变化的顺序是()A.紫色——红色——蓝色B.蓝色——紫色——红色C.蓝色——红色——紫色D.紫色——蓝色——红色6、下列物质暴露在空气中质量会减轻的是()A.浓盐酸 B.铁粉 C.生石灰 D.石灰水7、下列溶液中,能使紫色石蕊溶液变红的是()A.稀硫酸B.澄清石灰水C.烧碱溶液D.碳酸钠溶液8、下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。
下列判断错误的是()A.X是稀盐酸B.Y是水C.Z是石灰水D.无法确定X、Y、Z9、家庭常用的几种洗涤剂的PH如下表所示,其中碱性最强的是()物质厕所清洁剂洗发液肥皂水厨房清洁剂PH 1.0 7.6 10.5 12.4A厕所清洁剂 B 洗发液 C 肥皂水 D 厨房清洁剂A. 牛奶的酸性比桔子汁强B. 用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pHC. 草木灰水显酸性D. 胃酸过多的人不宜多吃桔子11、酸溶液具有相似的化学性质,是因为酸溶液里含有()A、氢原子B、氢分子C、氢离子D、酸根离子12、以下物质能跟盐酸反应的是()A、CO2B、Ca(OH)2C、CuOD、H2SO413、实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂,因为浓硫酸有()A、酸性B、吸水性C、腐蚀性D、氧化性14.(2013.苏州市)下列关于硫酸的说法错误..的是()A.浓硫酸具有吸水性 B.稀硫酸能用来除铁锈C.稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D.浓硫酸倒入水中,溶液温度会降低15、(2003•福州)下列不属于稀盐酸和稀硫酸共同的化学性质的是()A、能与碳酸钠反应放出二氧化碳B、能与锌反应产生氢气C、能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀D、能与氢氧化铁反应生成有色溶液16、下列处理浓硫酸的方法正确的是()A、不慎把浓硫酸溅酸到皮肤或衣服上,应立即用大量的水冲洗B、在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸注入水中,不可把水倒入浓硫酸中C、为了使用方便,浓硫酸可以存放在敞开口的容器里D、在10ml量筒里取9ml水,再慢慢地向量筒中注入1ml浓硫酸溶解后配成1:9的硫酸溶液17、检验某溶液是否显酸性,取少量该溶液进行实验,其中错误的做法是()A、滴加酚酞试液B、滴加石蕊试液C、滴在pH试纸上测pHD、加入镁条18.(2013.泰安市)下列物质露置于空气中,没有发生化学变化而质量增大的是()A.浓硫酸B.浓盐酸C.生石灰D.氢氧化钠19、稀释浓H2SO4时,下列操作不正确的是()A、把水倒入浓H2SO4中B、沿着容器内壁倒入C、把浓H2SO4缓慢地倒入水中D、用玻璃棒不断搅拌20、物质的性质不仅决定了它的用途,还决定了它的保存方法。
酸碱盐专题复习教案一、复习内容(一).基础复习(二).物质的分离和提纯(三).有关物质的检验(四).有关物质的鉴别(五).有关物质的推断(六).有关共存问题二、浓盐酸、浓硫酸物理性质比较H2SO4 (硫酸)1、无色、粘稠、油状液体2、吸水性(用作干燥剂,干燥酸性或中性物质)3、脱水性(化学性质)4、易溶于水,并放出大量的热HCl (盐酸)1、无色透明有刺激性气味的液体,工业盐酸呈黄色2、挥发性三、H2SO4-化学性质1、使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色2、与Fe、Zn等金属反应(用于制氢气)3、与金属氧化物反应4、与碱反应5、与盐反应HCl-化学性质1、使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色2、与金属反应3、与金属氧化物反应4、与碱反应5、与盐反应请说出酸有哪些通性??四、碱-物理性质NaOH(俗称“烧碱、苛性钠”)1、白色固体2、易溶于水,溶解时放出大量的热3、易潮解4、水溶液有滑腻感,有腐蚀性Ca(OH)2(俗称“熟石灰、消石灰、石灰浆”)白色粉末、微溶于水(水溶液俗称石灰水)五、NaOH-化学性质1、使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色2、与非金属氧化物反应3、与酸反应4、与盐反应Ca(OH)2-化学性质1、使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色2、与非金属氧化物反应3、与酸反应4、与盐反应请说出碱有哪些通性?①与酸碱指示剂作用:使无色酚酞试液变红色,使紫色石蕊试液变蓝色②碱+酸性氧化物→盐+水③碱+酸→盐+水(中和反应)④碱+某些可溶性盐→新碱+新盐六、盐-物理性质NaCl(俗称“食盐”)1、无色透明的晶体2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质,易潮解Na2CO3(俗称“纯碱、苏打”)1、白色粉末2、易溶于水,3、其水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红色)4、与盐酸反应有二氧化碳生成请说出盐有哪些化学性质?钾钠铵硝都要溶盐酸盐中要除银硫酸铅钡它不溶硫酸钙银是微溶溶碱氨钡钾钠钙常见的酸都要溶各种盐的溶解性:钾钠铵硝均可溶,氯中只有银不溶,硫酸钡外都会溶,碳酸磷酸不溶多,碱溶铵钠钾钡钙。
【一】整理酸碱盐的分类、命名及通性1. 抓住关键词理解酸碱盐的概念。
2. 分析酸的分类和命名,完成下表:(一元酸:一个酸分子只能电离出一个H+ 离子)3. 酸的通性。
(1)酸溶液与酸碱指示剂的作用。
(2)酸+活泼金属→盐+氢气(了解金属活动性顺序)(3)酸+碱性氧化物→盐+水(了解碱性氧化物:能跟酸起反应,生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物,且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成。
括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物,如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。
)(4)酸+碱→盐+水(了解中和反应)(5)酸+盐→新酸+新盐4. 碱的通性。
(1)碱溶液(强调溶液)与酸碱指示剂作用(如上表)(2)碱+酸性氧化物→盐+水(强调参加反应的是碱溶液,了解酸性氧化物:能与水作用成酸或与碱作用成盐的氧化物。
一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。
例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5等)(3)酸+碱→盐+水(4)可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐5. 盐的化学性质。
(1)金属+盐→新金属+新盐(强调置换反应的规律)(2)盐+酸→新盐+新酸(3)盐+碱→新盐+新碱(4)盐甲+盐乙→盐丙+盐丁6. 复分解反应。
(1)概念:两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
(2)两个特点:一是离子相互交换;二是反应前后各元素的化合价不变。
(3)三个条件:生成物中必须有沉淀析出、气体放出或水生成。
(4)四种常见反应类型:酸+碱→盐+水盐+酸→新盐+新酸盐+碱→新盐+新碱盐甲+盐乙→盐丙+盐丁【二】理解金属、氧化物、酸、碱和盐之间的关系1. 理解金属、氧化物、酸、碱和盐之间的关系,应注意以下几个问题:(1)了解各类物质的定义和通性,熟练掌握有关变化的原理和条件。
(2)掌握并应用下列三张图表:①金属活动性顺序表;②酸碱盐的溶解性表;③金属、氧化物、酸、碱和盐相互反应的关系图。
【三】掌握常见离子间的相互反应及其应用1. 常见的相互反应的离子。
常见的酸碱、酸碱之间的反应综合复习一、常见的酸1.为研究盐酸的化学性质,小明进行如下实验。
其中能产生白色沉淀的是()A. B. C. D.2.在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化铜溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且精反应中表现了“酸的通性”的组合是()A. ①②③④B. ①②③C. ①③④D. ②③④3.室温下,将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中(滴有酚酞),用温度汁测出烧杯中溶液的温度(中和反应放热),变化情况如图所示,下列叙述不正确的是( )A. 从A到C过程中,烧杯中溶液的pH逐渐减小B. 从A到C过程中,反应放出的热量由少变多再变少C. C处溶液的溶质一定含有HCl和NaClD. B点溶液颜色刚好从红色变无色4.在加压降温的条件下,不具酸性的氯气液化为油状液体叫液氯,氯气溶于水得到的水溶液叫氯水,其中含有H+、Cl-等离子。
下列说法错误的是( )A. 氯气溶于水叫发生了化学变化B. 液氯与氯水一样都具有酸性C. 往氯水中滴加碳酸钠溶液会有气泡生成D. 往氯水中滴加硝酸银溶液后有白色沉淀产生5.下列关于稀硫酸性质的描述中,不属于酸的通性的是()A. 与金属氧化物反应生成盐和水B. 与碱反应生成盐和水C. 使紫色石蕊试液变红色D. 与氯化钡溶液反应生成白色沉淀6.从微观构成方面来看,稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质,下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是( )A. 稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳B. 稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色C. 稀硫酸能与氢氧化钠反应D. 稀硫酸能与氯化钡反应7.盐酸是一种重要的酸,下列关于盐酸的性质、用途及检验的说法正确的是( )A. 稀盐酸能与锌、铁、铜等许多金属反应B. 稀盐酸常用于去除金属锈蚀及水垢C. 浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒白烟现象D. 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的是盐酸8.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容,阅读后填空:(1)写出稀释该硫酸的正确操作方法________。
酸碱盐专题一、几种常见的酸1.盐酸是HCl的水溶液。
纯净的浓盐酸是无色。
盐酸具有挥发性,浓盐酸在空气里会形成白雾。
2.浓硫酸:无色液体、无味;(1)有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。
(2)浓硫酸具有强腐蚀性,使用时必须十分小心。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分,生成黑色的炭。
(3)稀释浓硫酸的正确操作:将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅动。
3.常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸等。
浓盐酸和浓硝酸都具有挥发性。
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性,醋酸也具有挥发性。
4.酸有一些相似的化学性质(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色,可使无色的酚酞试液不变色;(2)能与多种活泼金属反应,生成氢气。
Fe+ 2HCl ==FeCl2 + H2↑ Zn+ H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑2Al+ 6HCl==2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+ 3H2SO4== Al2(SO4)3 + 3H2↑(3)能与某些金属氧化物反应,生成水。
铁锈+盐酸:Fe2O3 + 6HCl====2FeCl3 + 3H2O(黄色溶液);铁锈+硫酸Fe2O3 + 3H2SO4====Fe2(SO4)3 + 3H2O(4)酸与碱反应(写化学方程式)⑴盐酸中和氢氧化钠:NaOH + HCl = NaCl + H2O (中和反应)(5)酸与某些盐反应生成新盐和新酸。
HCl+ AgNO3 ==AgCl↓+ HNO3H2SO4 + BaCl2==BaSO4↓+ HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑例题1.(07山东)下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别,这种变化是A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B.长期敞口放置的浓硫酸质量增加C.久置的生石灰质量增加D.久置的铁钉生锈质量增加例题2.(07济南).某同学设计的下列各实验方案中,你认为不能达到实验目的的是A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气B.加入适量的澄清的石灰水,以除去CaCl2溶液中的HClC.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气D.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液例题3.下列含氧酸中,易挥发的是( )A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸D.稀硫酸二、几种常见的碱1、常见的碱:NaOH 、Ca(OH)2、 KOH 、氨水(NH3·H2O)潮解:氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解。
初三化学《酸-碱-盐》知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H 2SO 4)、盐酸(HCl )、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH 3·H 2O ) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态 “纯净”:无色液体工业用盐酸:黄色(含Fe 3+) 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾)吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 用途①金属除锈 ②制造药物③人体中含有少量盐酸,助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H +)(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气 (3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 (4)碱 + 酸 → 盐 + 水(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)3、三种离子的检验试剂 Cl -AgNO 3 及HNO3SO 42- ①Ba(NO 3)2及HNO 3②HCl 及BaCl 2 CO 32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态 白色固体,极易溶于水(溶解放热)白色粉末,微溶于水 俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强熟石灰、消石灰腐蚀性)制法Ca(OH)2+Na 2CO 3== CaCO 3↓+2NaOHCaO +H 2O== Ca(OH)2 用途①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料:制肥皂、造纸 ③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业:制漂白粉②农业:改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑:2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH -)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 (2)酸性氧化物+碱 → 盐+水 (3)酸+碱 → 盐+水(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件) 注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)3 ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀:AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓ ③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
酸碱盐基础知识复习1、酸碱指示剂定义:遇到酸或碱溶液发生特定颜色变化的物质。
常见的酸碱指示剂有 紫 色石蕊试液和 无 色的酚酞试液。
2、指示剂的变色规律判断下列说法是否正确:①紫色石蕊试液能使稀盐酸变红( × )说明:变色的是酸碱指示剂而不是酸碱。
②紫色石蕊试液遇到稀盐酸变红( √ )③所有的碱都能使无色酚酞变红( × )说明:难溶性碱不能电离出OH -,不能使酚酞变红④能使紫色石蕊变蓝的溶液一定是碱溶液( × )说明:有些盐溶液如Na 2CO 3溶液显碱性,也能使酚酞变红。
3、石蕊试纸的使用方法4、酸的定义:电离出的阳离子全都是氢离子的化合物_,酸中一定含__氢___元素,可能含__氧__元素。
请分别举出含氧酸与不含氧酸的例子___HCl_____、____H 2SO 4____。
5、碱的定义:电离出的阴离子全都是氢氧根离子的化合物_,碱中一定含__氢__、__氧__元素,不一定含_金属_元素,例如__NH 3·H 2O__中就不含。
碱根据是否可溶于水,可分为可溶性碱和难溶性碱两类,常见的可溶性碱有KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH 3·H 2O 等5种。
常见的难溶性碱有Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。
6、①酸溶液中都含有__H +_使溶液显__酸__性;溶液显酸性说明溶液中含有_ H +_,但并不是只有酸的溶液中才有H +,某些盐溶液例如NH 4Cl 等也能电离出H +,它们的水溶液也显酸性。
②碱溶液中都含有__OH -__使溶液显_碱_性;溶液显碱性,说明溶液中含有__OH -__,但并不是只有碱的溶液中才有OH —。
某些盐溶液例如__Na 2CO 3__等也能电离出OH —,它们的水溶液也显碱性。
③酸溶液和酸性溶液的共同点是都含有H +,不同点是酸溶液阳离子全都是H +,酸性溶液中的阳离子除了H +,还有其它阳离子。