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高二化学上学期期末考试试题 理

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太原五中2016-2017学年度第一学期期末高二化学（理）相对原子质量：H 1 O 16 S 32Cu 64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用盐酸除去B．铝制品不能存放酸性食物，但可长期存放咸的食物C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化2．下列事实不属于盐类水解应用的是A．将氯化铝溶液加热蒸干灼烧可得到氧化铝B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C．铵态氮肥不宜与草木灰混合使用D．用大理石与醋酸制取少量二氧化碳2C(g) ，下列叙述不能作为达3．在一定温度下的恒容密闭容器中,发生可逆反应 2A(g)+B(g)到平衡的标志的是A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间内2a mol A生成，同时生成a mol B；C．A、B、C的浓度不再变化 D．混合气体的总压强不再变化；4.下列说法正确的是A．pH＜7的溶液一定呈酸性B．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH﹣)相等C．pH =1的盐酸中c (H+)是pH=3的盐酸中c (H+)的100倍D．Na2CO3溶液中，c( Na+)是c(CO32﹣)的两倍5．对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)＝0.02 mol/(L·s) B．v(B)＝0.03 mol/(L·s)C．v(B)＝0.90 mol/(L·min) D．v(C)＝0.60 mol/(L·min)6．下列有关实验操作的叙述中，合理的是A．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液B．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2C．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小D．实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度7．铅蓄电池工作一段时间后，需要充电，则铅蓄电池的负极在充电时A．做电解池的阴极，和外加电源的负极相连B．做电解池的阴极，和外加电源的正极相连C．做电解池的阳极，和外加电源的负极相连D．做电解池的阳极，和外加电源的正极相连8．下列图中的实验方案，能达到实验目的是A．图甲：进行中和热的测定B．图乙：比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱C．图丙：验证 CuCl2对 H2O2分解有催化作用D．图丁：验证 2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜09．粗铜中含有较多杂质，利用电解的方法可以将粗铜提纯。

下列有关粗铜精炼的叙述中，正确的是A．粗铜连接电源的负极，发生的电极反应为Cu—2e－=Cu2+B．阳极发生还原反应C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等D．CuSO4溶液作电解液，纯铜在阴极析出10．物质的量浓度均为1 mol / L的下列电解质溶液各取10 mL混合后，pH小于7的是A．Ba(OH)2、NaHSO4 B．Na2CO3、HNO3C．NaHCO3、AlCl3 D．NaOH、CH3COOH11．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c (NH4+) = c (Cl－) ⑤c (NH4+)＜c (Cl－) 正确的是A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④12．常温下，pH=9的CH3COONa 溶液中由水电离出来的c（OH-）为a， pH=9的氨水中由水电离出来的c(OH-)为b，下列a和b的关系正确的是A．a=b B．a＜b C．b=10-4a D．a=10-4b13．将两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解，当电解质溶液的pH从6变为3时（设阴极没有H2放出，且电解质溶液体积不变），电极上析出银的质量为A．27mg B.54mg C.108mgD.216mg14．常温时，pH＝1的两种一元酸HA和HB溶液，分别加水稀释1000倍，两溶液的pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是A．在稀释过程中当两者pH分别都是2时，c(HA)＞c(HB)B．当稀释100倍时，HB溶液的pH=2C．在稀释过程中HA与HB溶液中c(OH-)均增大D．等体积pH=1的HA和HB溶液分别用等物质的量浓度的NaOH溶液中和，消耗碱溶液体积HA等于HB15．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl下列说法正确的是A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子16．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图。

下列说法正确的是2-)的增大而减小A．温度一定时，KB．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液17．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是A．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)B．浓度均为0.1mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)C．浓度均为0.1mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(OH－)D．浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)18．右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，下列有关说法中不正确的是A．该能量转化系统中的水也是可能循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极有O2放出D．燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH–-2e–=2H2O19．常温下，NaHCO3溶液呈弱碱性。

下列关于0.10 mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是A．加水稀释，HCO 3-H++CO32-平衡右移，溶液中氢离子浓度减小B．加水稀释后,碳酸氢根离子水解平衡向右移动，溶液中氢氧根离子浓度减小C．加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积不变-)增大D．温度升高,c(HCO20．如右图所示，下列叙述正确的是A．X与滤纸接触处变红B．SO42-由锌电极附近通过隔膜向铜电极附近运动C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．Y为阴极，发生还原反应二、填空题（共60分）21.（14分）（1）实验室配置的浓Na2S溶液有臭鸡蛋气味，原因是（写出相关的离子方程式）（2）向含Cu2+的废水中加入FeS固体，除去Cu2+的离子方程式：；（3）用CO气体还原1molFe2O3固体，放热24.8kJ，该反应的热化学方程式：；（4）氯碱工业中电解饱和食盐水反应的化学方程式为其中阴极产物为，验证阳极产物的方法是若原料NaCl溶液中含有杂质CaCl2，则除杂所用的方法为。

22.（14分）铁是重要的金属材料,铁生锈的现象随处可见。

请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。

(1)铁制品在潮湿的空气中容易形成铁锈。

相关的电极反应式：负极：Fe-2e -=Fe 2+正极： ；得到的氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁，该反应的方程式为 氢氧化铁分解，形成铁锈。

(2)下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀 。

(3)电镀是一种常用的防止金属腐蚀的方法。

①利用右图装置可在铁件的表面镀铜:AB 电极的电极反应式是 。

②若要在铁件表面镀Al ，用AlCl 3③离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。

由有机阳离子、Al 2Cl －7和AlCl －4组成的离子液体作电解液时，可在铁制品上电镀铝。

已知电镀过程中不产生其它离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________________________________________。

23.（16分）以下是某实验小组用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行提纯实验，得到纯净硫酸铜晶体的流程：（已知 lg2=0.3）请回答下列问题：（1）①步骤I 先将原料溶于一定量的稀硫酸中，然后除去不溶性杂质，操作名称是 。

若要检验溶液中含有的Fe 2+，所用的试剂是②步骤Ⅱ是为了除去Fe 2+，常加入氧化剂使Fe 2+氧化为Fe 3+，最适合的物质是 ； 然后再加入适当物质调节溶液的pH ，使Fe 3+转化为Fe(OH)3。

为达到除去Fe 3+而不损失CuSO 4的目的，调节溶液pH 最好选用下列中的________。

A ．NaOHB ．NH 3·H 2OC ．CuOD ．Cu③已知常温下Fe(OH)3的溶度积K sp =8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积K sp =3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L -1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO 4的浓度为3.0 mol·L -1，通过计算确定步骤Ⅱ调节溶液pH 的合理范围为__ ____。

（2）步骤Ⅲ中从硫酸铜溶液中得到胆矾，其实验基本操作为（3）用滴定法测定CuSO 4·5H 2O 的含量。

取a g 试样配成100 mL 溶液，取20.00mL 用c mol /L 滴CuSO 4· 5H 2O CuSO 4溶液 工业CuSO 4Ⅰ Ⅱ Ⅲ定剂([H2Y]2–，滴定剂不与杂质反应)滴定至终点，消耗滴定剂bmL，滴定反应：Cu2++ [H2Y]2–＝下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。

a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接取20.00mL待测液于锥形瓶中c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失24.（16分）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图(1)此流程的第Ⅱ步反应为：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）。

①该反应的化学平衡常数表达式为K=___________；反应的平衡常数随温度的变化如下表从上表可以推断：此反应是________ (填“吸”、“放”)热反应。

②在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mo1，则达到平衡后 CO的转化率为_________。

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青海省青海师范大学附属第二中学2024年化学高二第一学期期末学业水平测试试题含解析

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青海省青海师范大学附属第二中学2024年化学高二第一学期期末学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质主要成分属于硅酸盐材料的是A．碳纤维B．石灰石C．石湾陶瓷D．石英玻璃2、下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（）A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀3、下列有关电化学装置的说法正确的是( )图a 图b 图c 图dA．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－B．图b装置电解一段时间后，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C．图c装置中的X若为直流电源的负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．若图d装置中的M为海水，则该装置可通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀4、已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。

其他相关数据如下表：O==O H—H H—O(g)1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 496 436 x则表中x为( )A．920 B．557 C．463 D．1885、最近美国宇航员(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。

有关全氟丙烷的说法正确的是()A．分子中三个碳原子可能处在同一直线上B．全氟丙烷的电子式为C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键6、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H2②C2H4O2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H1C2H4O2(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H2③CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1Na2O(s)＋H2O(l)=2NaOH(aq) △H2④2H2S (g) +3O2 (g) =2SO2 (g) +2H2O(g) △H12H2S (g) +O2 (g) =2S (S) +2H2O(g) △H2A．②③B．①④C．①②D．③④7、下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是A．SO2＋H2O2 ==H2SO4B．SO2＋Ca(OH)2==CaSO3＋H2OC．SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl D．SO2＋2H2S==3S↓＋2H2O8、下列仪器使用前不需要检查是否漏水的是( )A．分液漏斗 B．容量瓶C．冷凝管D．滴定管9、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

人教版高二上学期化学期末考试试题解析版

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B．装置①总电极反应式为2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H＋，反应中产生氢离子，c(H＋)增大，溶液pH减小，装置②发生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，反应中消耗氢离子，c(H＋)降低，pH增大，故B正确；
C．①的阴极反应Cu2++2e—=Cu，导线中通过0.2 mol电子时，阴极产生铜的质量m=nM=0.2mol×64g/mol=12.8g，装置②为原电池，两个电极上没有固体析出，则电极上析出固体质量①＞②，故C错误
A.a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)
D.pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
【答案】C
【解析】
【详解】A．a点时消耗0.1mol/L一元酸HA10mL，酸碱恰好中和生成盐，溶液pH=8.7，溶液显碱性，则该盐为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)＞c(H+)，故A错误；
B. K连N，称外接电流的阴极保护法
C. K连M，X为Zn 时，铁不易被腐蚀
D. K连M，铁上电极反应为2H++2e→H2↑
【答案】D
【解析】
A. K连N，X极发生氧化反应，铁电极上发生还原反应，保护铁不被氧化，A正确；B. K连N，称外接电流的阴极保护法，B正确；C. K连M，X为Zn时，锌失电子，铁不易被腐蚀，C正确；D. K连M，铁电极上产要发生吸氧腐蚀，电极反应为：O2+4e-+2H2O—4OH-，D错误。答案选D。
3.下列各物质加入水中，能促进水的电离的是( )
A. NaClB. NaOHC. Na2CO3D. NaHSO4
浙江省台州市高二上学期化学期末考试试卷(理科)

浙江省台州市高二上学期化学期末考试试卷(理科)

浙江省台州市高二上学期化学期末考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中正确的是（）A . c(H＋)·c(OH－)不变B . pH增大了C . 水的电离程度增大了D . 水电离出的c(H＋)增加了2. （2分）常温下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。

已知：甲胺（CH3NH2）类似于氨，但碱性稍强于氨。

下列说法错误的是（）A . 甲胺在水中的电离方程式CH3NH2+H2O CH3NH3++OH-B . b点对应的加入盐酸的体积小于20mLC . 将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸馏水，得到对应a点的溶液D . 常温下，甲胺的电离常数为Kb ，则pKb=-lgKb=3.43. （2分）下列情况下，反应速率相同的是（）A . 等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L CH3COOH分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B . 等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C . 等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D . 等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应4. （2分） H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6 ，下列说法合理的是（）A . 该滴定可用甲基橙做指示剂B . Na2S2O3是该反应的还原剂C . 该滴定可选用右图所示装置D . 该反应中每消耗2mol Na2S2O3 ，电子转移数为4mol5. （2分） (2016高二上·丰县月考) 下列叙述正确的是（）A . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B . 将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH﹣）均减少到原来的一半C . 常温下，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣10 mol/L，该溶液可能是盐酸D . 如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸的两倍6. （2分） (2017高二上·漳州期末) 常温下，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ， CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强B . a点对应的Ksp等于c点对应的KspC . d点溶液通过蒸发可以变到c点D . b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定等于3×10﹣3mol/L7. （2分）在A＋B(s)C的反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（）A . A是固体、C是气体，正反应吸热B . A是气体、C是液体，正反应放热C . A是气体、C是气体，正反应放热D . A是气体、C是气体，正反应吸热8. （2分）下列说法错误的是（）A . 1L浓度为0.1mol/L的NH4Cl溶液阳离子数目多于氯离子数目B . 比较浓度均为0.1mol·L-1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI为强酸C . 常温下，pH=3的醋酸溶液水加稀释1000倍后溶液的pH<6D . 常温下，同体积的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl溶液水电离的OH－数相同9. （2分）(2017·大庆模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向0.1mol•L﹣1氨水中加入少量水，溶液中减少B . 将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C . 向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中 =1D . 向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba（NO3）2 ，溶液中的减小10. （2分）下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在碱性溶液中：CO32-、K+、S2-、Na+B . 在含有大量Ba2+的溶液中：NO3-、A1O2-、Na+、HCO3-C . 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L 的溶液:K+、HCO3-、Br+、Ba2+D . 在中性溶液中：K+、Cl-、Al3+、NO3-11. （2分）在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42－H++ PO43－；HPO42-+H2O H2PO4－+OH －，已知该溶液呈碱性。

郑州第一中学2024学年高二化学第一学期期末教学质量检测试题含解析

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郑州第一中学2024学年高二化学第一学期期末教学质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知CuS、PbS、HgS 的溶度积分别为l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推断不正确的是A．向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 mol•L﹣1的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgSB．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C．在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c(S2﹣)＝0.001 mol•L﹣1时三种金属离子都完全沉淀D．硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂2、25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl 气体或NaOH固体。

溶液pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量的变化如下图。

下列叙述正确的是（）A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是a＞b＞cB．若忽略体积变化，则25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K＝×10－7 mol·L－1C．加入NaOH过程中，逐渐减小D．加入NaOH过程中，c(Na＋)·c(CH3COO－)逐渐减小3、一种植物生长调节剂的分子结构如图所示。

下列说法不正确的是( )A．该物质含有3种官能团B．该物质属于有机物C．该物质属于多官能团化合物 D．该物质属于脂环烃4、下列装置中，能构成原电池的是()A．B．C．D．5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．温度过高对合成氨不利C．钢铁在潮湿的空气中容易生锈D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜56、能够快速、微量、精确的测定出有机物的相对分子质量的物理方法是( )A．质谱法B．红外光谱法C．紫外光谱法D．核磁共振氢谱法7、下列说法或表示方法不正确的是（）A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol8、在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）A．AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgClC．AgBr、AgCl、AgI D．三种沉淀同时析出9、某溶液中存在的离子有Na+、H+、S2-、HS-、OH-，则下列有关该溶液的叙述错误的是A．离子浓度可能是c(Na+) >c(S2-)>c(OH-) >c(HS-) >c(H+)B．组成该溶液的溶质只能是Na2S 或NaHS 或二者的混合物C．离子物质的量的关系是2n(S2-) +n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)D．该溶液可能呈中性、碱性或酸性10、在由水电离的c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K＋、Fe2＋、S2－、MnO4-B．Al3＋、Cl－、NH4+、SO42-C．Na＋、NO3-、Cl－、SO42-D．Na＋、AlO2-、Br－、Cl－11、暖宝宝贴有散热均衡、发热持久、直接撕开外包装便可发热等优点，它能保持51~60℃约12个小时，它采用铁的“氧化放热”原理，利用微孔透氧的技术，采用完全隔绝空气的方式，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中( )原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐A．作正极B．得到电子 C．被还原D．作负极12、将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是( )A．金属钠熔化为小球B．火焰呈黄色C．燃烧后得到白色固体D．燃烧后得到淡黄色固体13、下列说法中，不正确的是A．用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2＋＋2e－===CuD．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋14、关于下列两种物质的说法，正确的是A．核磁共振氢谱都有3个吸收峰B．都不能发生消去反应C．都能与Na反应生成H2D．都能在Cu作催化剂时发生氧化反应15、下列关于苯乙烷（）的叙述，正确的是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯⑤能与浓硝酸发生取代反应⑥所有原子可能共面A．①④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥16、原子序数在数值上等于A．该原子的质量数B．原子核内中子数C．原子核内的质子数D．该元素的相对原子质量二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A可用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂。