下载文档原格式
电负性变化规律我们知道，电负性是物质原子或离子所带的正电荷数与负电荷数的比值。
它是物质本身固有的特性，在周围环境中几乎不会发生变化。
但由于人类对电的性质还缺乏深入的了解，因此对它的认识经历了一个由浅入深、从表及里、逐步完善的漫长过程。
直到19世纪末期，电荷在导体内的运动，人们才初步发现了它的“逆”运动规律。
据科学家统计，迄今为止，共有200多种元素具有电负性。
因此，绝大部分元素都呈中性，只有少数元素例外。
所谓“电负性”是指这些元素的原子核对于核外电子吸引能力的大小。
由于原子核对电子的吸引能力随电子层数的增加而减弱，因此电负性总是由较外层电子数目的增加而增加。
最早发现这一规律的是法拉第。
他注意到在磁场作用下，钢针偏转的现象。
由此推断这一现象也可能存在于导体内。
为了证实这一假设，他将铜针放在通电的螺线管中，观察到铜针转动得更快。
通过进一步研究他发现这一现象的机理：在导体内产生强磁场后，由于它对空间电荷的作用相当于洛仑兹力，因此使电荷在导体内产生沿螺线管长度方向的移动，从而造成铜针转动。
当时，法拉第认为这一效应只存在于导体内部，其应用前景十分渺茫。
3。
自感现象：自感是导体自身电流发生变化而引起的导体本身电位变化。
根据这一现象建立了自感系数的定义：电流自身变化量与电流变化量之比。
可见，在这两种现象中，都涉及到电荷的位移，并且都表示电荷在导体内部的移动。
那么，这两种现象究竟是怎样产生的呢？原来，在导体内部，由于受到电荷的束缚，因此要产生电流必须克服束缚电荷的阻力做功，这就需要有能量损耗。
能量的这种损耗，主要来源于电子的热运动。
当导体内的电子与导体分子发生碰撞时，便会产生大量的热，这些热量被导体内部的非电子气体所吸收，使导体的电阻增大，从而降低了电子的平均能量，这样，电子在通过导体时碰撞机会减少，因此运动速度减慢。
如果导体中没有电流通过，热量全部被导体内的分子和原子吸收，电子与导体的碰撞机会也将很少，因此电子的平均能量将保持不变，电子在导体内的运动也就将是自由落体运动，其动能不会发生变化，电流也就无从谈起。
电负性及其变化规律电负性的定义电负性是元素与其他元素结合时对电子的亲和力大小。
在化学中，电负性是一个重要的概念，它描述了原子或分子中某个元素吸引结合电子的能力大小。
电负性的意义电负性是表征元素性质的一个重要参数。
它的变化会影响元素的化学性质，如反应性、电子亲和能力、氧化还原性等。
电负性也可以用来解释化学键的形成和性质，如共价键、离子键、金属键等。
电负性的测定方法目前常用的测定元素电负性的方法有多种，如电子亲和能力、离化能等。
其中最为常用的是通过与已知电负性元素形成化学键的电负性差值来计算未知元素的电负性。
电负性差值大于1.7的元素通常形成离子键，差值在0.5-1.7之间的元素通常形成共价键，而差值小于0.5的元素通常是金属键。
电负性的变化规律元素的电负性随原子序数的增加呈周期性变化。
在同一周期中，电负性随原子序数的增加而增加。
原因是随着原子序数的增加，原子的核电荷数量增加，而电子层数相同，电子云离原子核的距离相同，因此原子的吸引力增加，电负性也相应增加。
在同一族中，电负性随原子序数的增加而减小。
原因是随着原子序数的增加，原子核对电子的吸引力增加，但价层的电子数量也增加，因此电子云的距离原子核的距离更远，被原子核吸引的力就变小了。
另外，金属元素的电负性通常较低，而非金属元素的电负性通常较高。
这是因为金属元素的电子云很容易失去一个或多个电子成为阳离子，原子核对电子的吸引力减小，因此电负性较低。
电负性是描述元素性质的一个重要参数，它的变化会影响元素的化学性质。
元素的电负性随原子序数的增加呈周期性变化，在同一周期中，电负性随原子序数的增加而增加，在同一族中，电负性随原子序数的增加而减小。
金属元素的电负性通常较低，而非金属元素的电负性通常较高。
