浙江省杭州市重点中学高二上学期12月月考化学试题
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浙江省杭州市重点中学高二上学期12月月考化学试题注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
1. 下列说法正确的是A. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B. 实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C. 某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+D. 用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸【答案】B【解析】A．由浓溶液配制稀溶液，可用量筒，但如用固体配制溶液，可不用量筒，选项A错误；B．氢氧化钠可腐蚀玻璃，如用玻璃塞，易被腐蚀，则应用橡皮塞，选项B正确；C．氨气易溶于水，稀溶液不生成氨气，应用浓氢氧化钠溶液，选项C错误；D．为防止实验误差，pH不能事先湿润，选项D错误。
答案选B。
2. 下列图示变化为吸热反应的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A 、反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应，A 正确。
B 、反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应，B错误。
C、浓硫酸溶于水虽放出热量，但其是物理变化，不属于放热反应，C错误。
D、稀盐酸与锌反应放出热量，是放热反应，D错误。
正确答案为A点睛：判断一个反应是吸热反应还是放热反应，必须先判断其是否是化学反应。
3. 4P(红磷s) P 4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1根据以上方程式，下列推论正确的是A. 当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量B. 当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量C. 正反应是一个放热反应D. 白磷热稳定性比红磷大【答案】A【解析】试题分析：根据热化学方程式可知：每有4mol红磷发生反应，会产生1mol白磷，同时吸收热量17kJ，A．则当lmol白磷转变成红磷时是上述过程的相反过程，放出17kJ热量，正确。
B.热化学方程式的系数只表示物质的量，不能表示质量，错误。
C．正反应是一个吸热反应，错误。
D．红磷转化为白磷时吸收热量，白磷的能量高。
物质含有的能量越高，物质的稳定性就越弱。
所以白磷热稳定性比红磷小，错误。
考点：考查热化学方程式的含义及应用的知识。
4. 为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间A. ①②③⑥B. ①③④⑥C. ③④⑤⑥D. 全部【答案】A【解析】试题分析：根据反应热的计算公式△H=Q=-cm△T可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c、反应后溶液的质量以及生成水的物质的量m、反应前后温度，根据反应前后的温度获得反应前后温度变化△T，选项C符合题意．考点：测定酸碱中和反应的中和热5. 反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行① A+B→X （△H ＞0）② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A. B.C. D.【答案】D【解析】试题分析：由反应A+B→C（△H＞0）分两步进行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H＞0）由A+B→C（△H ＞0）是吸热反应，A和B的能量之和小于C；由①A+B→X （△H＜0）可知这步反应是放热反应，故X的能量小于A+B；由②X→C（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，故X的能量小于C；所以图象A符合，故选A。
考点：考查了化学能与热能的相互转化的相关知识。
6. 下列关于右图所示装置的叙述，正确的是A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 铜离子在铜片表面被还原【答案】D........................C、电流从铜片沿导线流向锌片，选项C错误；D、铜离子得电子被还原生成铜单质，附着在铜片上，选项D正确。
答案选D。
7. 镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：，由此可知，该电池放电时的负极材料是A. B. C. D.【答案】C【解析】总反应式是Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2，由方程式可知，放电时，Cd元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则Cd为原电池的负极。
答案选C。
点睛：本题考查原电池的电极的反应式，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极电极反应。
根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中负极发生氧化反应，以此解答。
8. 右图是电解CuCl2溶液的装置，两个电极是石墨电极，则下列有关判断正确的是A. a为负极、b为正极B. a为阳极、b为阴极C. 电解过程中，Cl－浓度不变D. 电解过程中，d电极质量增加【答案】D【解析】A．由电流方向可知a为正极，b为负极，A错误；B．a、b为电源的两极，为正极、负极，B错误；C．电解时阳极发生氧化反应，氯离子被氧化生成氯气，则氯离子浓度降低，C错误；D．阴极发生还原反应，铜离子被还原生成铜，则d电极质量增加，D正确，答案选D。
9. 下列有关生活生产中的叙述合理的是A. 水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法B. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C. 铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液D. 工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率【答案】C【解析】A、水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，此时铁作阴极，该法为外接电源的阴极保护法，选项A错误；B、明矾中的铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，从而起到净水作用，但是明矾没有强氧化性不能杀菌消毒，漂白粉有强氧化性能用于自来水的杀菌消毒，选项B错误；C、铜的精炼中粗铜为阳极，纯铜为阴极，硫酸铜溶液为电解质溶液，电镀铜时待镀金属为阴极，铜为阳极，硫酸铜溶液为电镀液，选项C正确；D、催化剂只能改变化学反应速率，但不能使化学平衡移动，故不能提高氢气的转化率，选项D错误。
答案选C。
10. 活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是A. 增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快C. 能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子D. 升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加【答案】A【解析】试题分析：A选项错误，增大压强能够使活化分子浓度增大，活化分子数目不变。
B选项正确，反应物浓度增大，活化分子数增大。
C选项争取，发生有效碰撞的前提必须是活化分子。
D选项，正确。
温度升高，内能增大，可以使活化分子数增大。
考点：化学反应速率影响因素、活化分子定义。
11. 可逆反应2SO2(g) ＋O2(g)2SO3(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A. υ(SO2) ＝0.5mol/(L•s)B. υ(O2) ＝1mol/(L•min)C. υ(SO3) ＝0.6mol/(L•s)D. υ(O2) ＝0.4mol/(L•s)【答案】B【解析】试题分析：比较用不同物质表示的反应速率相对大小时:①看单位是否统一；②是若单位不统一,转化成同一单位,不同物质表示时转化成用同一物质表示或转化该反应化学反应速率（方法是除以该物质前的化学计量数）；③比较数值的大小。
考点：考查化学反应速率的大小比较。
12. 反应：NO+CO2NO2+CO在密闭容器中进行，下列条件能加快该反应速率的是A. 缩小体积使压强增大B. 降低温度C. 体积不变充入He气使压强增大D. 压强不变充入N2使体积增大【答案】A【解析】A．缩小体积使压强增大，浓度增大，单位体积活化分子数目增大，反应速率增大，选项A正确；B．降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，选项B错误；C．体积不变充入He气使压强增大，但参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变，选项C错误；D．压强不变充入N2使体积增大，参加反应气体的浓度减小，则反应速率减小，选项D错误。
答案选A。
点睛：本题考查影响反应速率的因素，影响化学反应速率的条件有温度、浓度、压强以及催化剂等因素，注意CD为易错点，注意压强增大时浓度必须增大，否则反应速率不会增大。
13. 等温等压过程在低温下不能自发进行，而在高温下可自发进行的条件是A. △H<0, △S<0B. △H>0, △S<0C. △H<0, △S>0D. △H>0, △S>0【答案】D【解析】化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T△S＜0时，反应能自发进行；当△H＜0，△S＞0时，△G=△H-T△S＜0，在室温一定能自发进行；而△H＞0，△S＜0时不能自发进行；△H＞0，△S＞0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行；答案选D。
14. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，不能作为反应达到平衡的标志是A. 容器内压强不随时间变化B. 容器内各物质的浓度不随时间变化C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D. 单位时间消耗0.1 mol X同时消耗0.2 mol Z【答案】C【解析】A．反应前后气体的体积不等，当达到平衡状态时，压强不变，能作为反应达到平衡的标志，选项A不选；B、容器内各物质的浓度不随时间变化，说明反应已达平衡状态，选项B不选；C、容器内某瞬间可能达到X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2的特殊情况，但不能说明反应达到平衡状态，选项C选；D、X消耗的速率与Z消耗的速率按化学反应计量数之比，则正逆反应速率相等，达到平衡状态，选项D不选。
答案选C。
点睛：本题考擦好化学平衡的状态的判断，本题注意把握反应方程式的特点，以判断压强是否可作为判断的依据。
反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），反应前后气体的体积不等，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，压强不变。
15. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A. 增加压强B. 降低温度C. 增大CO 的浓度D. 更换催化剂【答案】B【解析】试题分析：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可，A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误；故选B。
