化学学业水平考试专题复习之无机推断.doc

高三化学无机推断题知识点一、化学无机推断的概念和目的化学无机推断是指通过实验方法，根据各种反应现象和特征性质来确定未知物质的性质和组成。

它在化学分析中起着重要的作用，能够帮助我们准确地确认化合物的成份、结构和性质。

化学无机推断的目的主要有两个方面：一是通过实验结果推断出未知物质的性质，例如判断其是否为盐酸、硫酸等酸性物质；二是通过实验结果推断出未知物质的组成和结构，例如判断其是否为氯化钠、硫酸铜等化合物。

二、无机盐的推断方法1. 阳离子的推断方法（1）利用化学特性：根据阳离子的特性，如化学反应、颜色、气味等，来推断出未知物质中所含的阳离子。

例如，铁离子在NaOH溶液中生成红棕色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有Fe3+离子。

（2）利用气体的生成：一些阳离子在特定条件下能够生成气体，通过气体的产生来判断阳离子的存在。

例如，硫酸钾溶液中存在铜离子时，加入氨水会产生蓝色沉淀，同时释放出氨气，可以推断出未知物质中可能含有铜离子。

2. 阴离子的推断方法（1）利用溶液的凝固特性：一些阴离子在特定条件下能够凝固成为固体沉淀，通过凝固的出现来判断阴离子的存在。

例如，硝酸银溶液中存在氯离子时，会产生白色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有氯离子。

（2）利用特殊的化学反应：一些阴离子在特定条件下会发生特殊的化学反应，通过反应的出现来判断阴离子的存在。

例如，加入Barfoed试液后，出现红色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有还原糖。

三、常见无机化合物的推断1. 硝酸盐的推断（1）加热产生棕色气体：利用加热产生棕色气体的特点，可以推断出未知物质中可能含有硝酸盐。

（2）与亚硝酸银反应：亚硝酸银溶液可以与硝酸盐反应生成红褐色沉淀，从而推断出未知物质中可能含有硝酸盐。

2. 硫酸盐的推断（1）与氯化钡反应：氯化钡溶液可以与硫酸盐反应生成白色沉淀，通过判断是否有白色沉淀的生成来推断出未知物质中可能含有硫酸盐。

（2）加入氯化钠酸化亚硫酸：硫酸盐加入氯化钠酸化亚硫酸后产生气体的反应，可以推断出未知物质中可能存在硫酸盐。

高中化学专题复习------无机推断题解题策略无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。

它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。

一、无机推断题复习方法和策略。

推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。

在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。

(一)基本思路读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。

切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。

审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。

“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。

审题最关键的就是找出”题眼”。

解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。

解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。

通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。

一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。

验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。

高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结无机推断知识总结一、解题思路和步骤：无机推断题解题思路和步骤：阅读题目一挖掘信息f选择信息一查找突破口一推断整理f得出结论一规范书写★阅读题目：注意限制性语句，专门隐含的条件，找准找全。

★选择信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、选择，找岀有用信息。

★查找突破口：突破口这是解题的关键。

突破口能够是反应条件、反应现象、也可能是专门性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、专门反应等）★规范书写的内容：物质的拿称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。

二、査找突破口需巩固的知识1、物质的特点现象：（1）物质的颜色：有色气体单质：F：、Cl=、03苴他有色单质：Br：（深红色液体，蒸气为红棕色）、L （紫黑色固体）、S （淡黄色固体）、 Cu （紫红色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si （灰黑色晶体）、C （黑色粉未）无色气体单质：％、0：、比有色气体化合物：N0：（红棕色）黄色固体:S、Na©、AgBr （浅黄）、Agl、AgaPOj （黄色）黑色固体：FeO、Fe』：、MnO：、C、CuS、PbS、Ag=S、CuO红色固体：Fe（OH）,（红褐色）、FeO （红棕色）、CucO （红色）、Cu （红色）、红磷（暗红〕蓝色固体:五水合硫酸铜（胆矶或蓝矶）CuSO. ・5H：0、Cu（OH）s；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矶〕FeSO.・7比0：紫黑色固体：KMnOi、碘单质。

有色离子（溶液）：Cf （蓝色或绿色）、F』（浅绿）、Fe”（棕黄）、MnO：（紫红色）、Fe（SCN）54（血红色〕、（淀粉遇碘单质（IJ水溶液呈蓝色、 Fe"与苯酚呈紫色）不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO：、Ag:SO.不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr. Agl焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钻玻璃观看）（2）气体特点：常见的气体有：单质：比、Cl=、0=氢化物：讯、H$、HC1.氧化物：CO：、SO：、NO、NO：、CO有机物：CHt、沁 C-Hi. HCHO如能使品红溶液褪色加热又复原红色的气体是S0=； CL能使品红溶液褪色加热不能复原红色：滴有石裁试液的C0：（或SOJ溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的C0=（或SOJ溶液加热后红色变橙色或黄色等。

高中化学学习材料唐玲出品高三化学二轮复习之无机推断无机物推断是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，因为它以无机物的结构、性质和转化为载体，能够突出考查学生的推理能力和分析综合能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语、化学基础理论进行学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今年中，它将依然是化学学科的一种重要题型。

无机物推断一般以II卷的综合题为主。

要很好地解答无机物推断题通常应注意以下几个方面：解题“五步曲”⑴审：审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求⑵找：找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键⑶析：从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论⑷验：验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确⑸答：按题目的要求写出答案常见“题眼”归类解析1．根据物质的特殊颜色推断物质颜色⑴有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3关键是寻找“题眼”①特殊颜色②特征反应③特殊条件④特征转化⑤特殊生产“题眼”就是抓“特”字⑥特征数据红褐色：F e (O H )3 黄色：AgI 、Ag 3PO 4浅黄色：S 或Na 2O 2或AgBr 蓝色：C u (O H )2 紫黑色：KMnO 4、I 2 黑色：炭粉、CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ； 白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3； ⑵有色溶液：Fe 2+(浅绿色)、Fe 3+(黄色)、Cu 2+(蓝色)、MnO -4(紫红色)、Fe(SCN)3(血红色)水（溶剂） 苯（溶剂） CCl 4（溶剂）Br 2 黄→橙 黄→橙红 I 2深黄→褐淡紫→紫红紫→深紫 说明：表格中的溶液基本随着溶液浓度的升高而接近单质本身的颜色 ⑶有色气体：Cl 2(黄绿色)、Br 2(g)(红棕色)、NO 2(红棕色)、I 2蒸气(紫色)、O 3(淡蓝色) 2．根据特征反应现象推断 特征反应现象：⑴焰色反应：Na +(黄色)、K +(紫色)⑵使品红溶液褪色的气体：SO 2 (加热后又恢复红色)、Cl 2(加热后不恢复红色)⑶白色沉淀F e (O H )2置于空气中最终转变为红褐色[F e (O H )3](由白色→灰绿→红褐色) ⑷在空气中变为红棕色：NO⑸气体燃烧呈苍白色：H 2在Cl 2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO 、H 2、CH 4 ⑹使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH 3⑺使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等(即只要有能力将I －氧化为I 2分子，不一定是碘分子) 3．根据特征转化关系推断⑴掌握一些特别的连续变化关系)(D C B A OH O O 222酸或碱−−→−−→−−→−①3OH 2OO 3HNO NO NO )(NH 222−−→−−→−−→−气体②42OH 3O 2O2SO H SO SO )(S H 222−−→−−→−−→−气体③32O H 2O O CO H CO CO)(C 222−−→−−→−−→−固体④NaOH O Na O Na )(Na OH 22O 2O 222−−→−−→−−→−固体⑵注意几个典型转化关系三角转化：⑶与碱反应产生气体①⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-23222222OH H 2SiO Na O H NaOH 2Si H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2H Si Al 、单质 ②铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱③既能与酸反应又能与碱反应单质：Al化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸A — ⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−CB 气体强碱气体强酸A 为弱酸的铵盐如(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3、NH 4HSO 3④与酸反应产生气体⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−→−22HNO 2SO H 22HNO 22SO H 2HNO 2SO H 2HCl NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H 342342342、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 ()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2H 3232H 22H 323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO 化合物 ⑤Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S 2O -23+2H +＝S ↓+SO 2↑+H 2O ⑥与水反应产生气体单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222O HF 4O H 2F 2H NaOH 2O H 2Na 2化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+2222223232322232222H C OH Ca O H 2CaC S H 3OH Al 2O H 6S Al NH 2OH Mg 3O H 3N Mg O NaOH 4O H 2O Na 2⑦强烈双水解()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+3O H 232O H 232O H 3233OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al 222与⑧与Na 2O 2反应⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOH O CO Na O 2O H 322CO 22⑨电解()⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融 其他反应铝热反应：Al+金属氧化物−−→−高温金属+Al 2O 3归中反应：2H 2S+SO 2＝3S+2H 2O 4NH 3+6NO−−→−催化剂4N 2+6H 2O ClO －和ClO -3和Cl －在酸性条件下的归中反应 置换反应：金属→金属⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.1金属→非金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO 2CO Mg 2H Fe Mg Na 22O H H 2点燃或）、、活泼金属（非金属→非金属⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl 2S S H )I Br (Cl H CO O H C CO 2Si SiO C 2O HF 4O H 2F 22222222222非金属→金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温受热分解产生2种或3种气体的反应：铵盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH ]S )NH [(HS NH O H SO NH ]SO )NH [(HSO NH O H CO NH ]CO )NH [(HCO NH 232442233243422332434 硝酸盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆2232223O NO 2Ag 2AgNO 2O NO 4CuO 2)NO (Cu 2 无机框图中常用到催化剂的反应：OH 6NO 4O 5NH 4SO 2O SO 2O O H 2O H 2O 3KCl 2KClO 222332222MnO 222MnO 322+−−−→−+−−−→−+↑+−−→−↑+−−−→−∆∆∆催化剂，催化剂，， N 2＋3H 22NH 34．根据特殊工业生产推断重要工业生产反应(回忆重要的工业过程)⑴煅烧石灰石(工业上制取生石灰，副产物为CO 2) ⑵煅烧黄铁矿⑶二氧化硫的催化氧化(工业上制硫酸，请关注反应的热效应、反应设备、厂址的选择、三废的利用等问题、反应条件的选择) ⑷合成氨⑸氨的催化氧化(用于硝酸工业，知识个极为典型的连续反应工程应特别予以关注)⑹电解饱和食盐水⑺工业制盐酸⑻工业制取漂粉精⑼工业制水煤气⑽硅酸盐工业5．根据特征数据推断近两年计算型推断题成为高考热点之一①解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化(例CO →CO 2，NO → NO 2，SO 2→SO 3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16)； ②放出气体的体积或生成沉淀的量； ③化合物中各元素的含量；④气体的相对密度、相对分子质量； ⑤离子化合物中离子个数比； ⑥反应物之间的物质的量比；⑦电子总数、质子总数等重要数据。

浙江省普通高中学业水平考试选择题第28题无机推断题【题前知道】常见物质的物理性质（物质的颜色、溶解性、密度等）、化学性质、氧化还原反应、分解反应、物质的检验、物质的量计算、质量守恒定律等知识。

具体考查卤族元素的单质及化合物、钠镁铝单质及化合物、氧硫单质及化合物、铁铜单质及化合物的性质及转变。

考查内容：推导物质的化学式、某一转化过程的化学方程式或离子方程式、某一步在操作时要注意的问题等。

一般要推导的无机物不太常见。

如：K2FeO4，KFeO2，Na2S2O3，S2Cl2，KO2，K2S2O8，CuCl，NaN3，CuH，K2S X(X=16)，KI3，FeC2O4，Cu2(OH)2SO4，FeC2O4·2H2O，Na2S2O8等。

解题思路：先审题，阅读题目所给的流程图，找到有用的信息，如物质的颜色、性质等，确定物质是什么，根据已知物质确定要推导物质的组成元素是什么，根据给出物质一般为沉淀如硫酸钡，氧化铜，氧化铁等或气体如NH3、CO2的质量算出物质的量，推导出未知物质的组成元素或原子团的物质的量，再根据质量守恒，计算出各元素或原子团的物质的量，物质的量之比就是物质组成各元素原子或原子团的个数之比，推导出该物质的化学式。

如果求算出原子团或原子个数之比不符合电荷守恒，则所推导的物质中还有其它原子或原子团，如碱性盐还有OH等。

沉淀的颜色是一个重要的信息，可以推导出组成的元素或离子。

常考有颜色的离子或物质有：含Cu2+物质的水溶液或含有结晶水的物质为蓝色。

含Fe2+的水溶液为浅绿色，该溶液能使酸性高锰酸钾溶液或氯水溴水褪色。

Fe3+的水溶液为黄色，与KSCN溶液变血红色溶液，通入SO2气体黄色变浅绿色。

Fe2O3为红色（红棕色固体）。

CuO为黑色固体。

Cu2O为砖红色固体。

FeS2为黄色固体。

BaSO4和AgCl白色沉淀。

【真题回顾】1.（2022年7月浙江学考）盐X为某种矿石的主要成分，仅含四种元素，不含结晶水。

化学无机推断重点、难点：《考试大纲》中对元素化合物知识的综合要求如下：1. 了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。

2. 能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断，解决有关的综合问题。

3. 能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析，解决有关的综合问题。

具体内容：对元素化合物的推断题，首先要仔细审题，把握题意，明确题目给定条件和要求。

然后，在熟练的知识网络基础上，搜索扫描，确定范围。

寻找切入点或突破口，最后分析求解。

分析流程：原题材（包括框图有关信息）找己知条件（明显条件，隐性−−−−→−深挖细掘条件）找特殊（反应，性质，结构）得出−−−→−抓关键−−−−−−−−−−−→−假设论证）逆推推断（顺推，，相应的结论。

无机推断题解决的关键是寻找突破口，这类无机推断题突破口的寻找应注意以下几个方面：1. 题给物质易生成沉淀、易放出气体的有哪些。

2. 框图中线路有没有与众不同的地方。

3. 将题给物质与框图线路结合起来分析。

中学阶段元素化合物知识规律一般的突破口是以某些物质的特殊性质和结构，反应的特殊现象，特殊的反应，特有的反应条件，特有的反应类型来体现的，总结归纳如下：1. 同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮2. 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮3. 两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是① 与或或2)(OH Ba 424)(SO NH 324)(CO NH 324)(SO NH ② 可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐③ 可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐④ Na 2S 2O 3溶液与强酸4. 既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质可能是Al 、Al 2O 3、、弱酸的酸式3)(OH Al 盐、弱酸的铵盐、氨基酸等；能放出气体的物质有两性单质（铝、锌）、弱酸的氨盐（NH 4HCO 3、、NH 4HSO 3、、、NH 4HS 等）324)(CO NH 324)(SO NH S NH 24)(5. 能与强碱溶液反应的单质：S 、Al 、Cl 2、Si 、F 2等，能产生氢气的有Al 、Si 6. 能在水中水解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是：Al 2S 3、Mg 3N 2、CaC 2与水反应放出气体的常见物质：碱金属单质、碱土金属单质、F 2、Na 2O 2、Mg 3N 2、Al 2S 3、CaC 27. 两物质反应先沉淀后溶解的有：CO 2与或、NaOH 与铝盐、氨水2)(OH Ca 2)(OH Ba 与AgNO 3、强酸与偏铝酸盐8. 能使溴水褪色的物质：H 2S 和SO 2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱9. 置换反应：（1）金属→金属⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.1（2）金属→非金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）、、活泼金属（（3）非金属→非金属⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222（4）非金属→金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温10. 受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[(（2）硝酸盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu 11.三角转化：12. 特征网络：（1）)(222酸或碱D C B A OH O O −−→−−→−−→−① 323222HNO NO NO NH OH O O −−→−−→−−→−（气体）② 42322222SO H SO SO S H OH O O −−→−−→−−→−（气体）③ 322222CO H CO CO C OH O O −−→−−→−−→−（固体）④ NaOHO Na O Na Na OH O O −−→−−→−−→−222222（固体）（2）A—⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−C B 气体气体强碱强酸A 为弱酸的铵盐：或NH 4HCO 3；或NH 4HS ；或324)(CO NH S NH 24)(324)(SO NH NH 4HSO 3（3）无机框图中常用到催化剂的反应：322223322222223236454222232222NH H N O H NO O NH SO O SO O O H O H O KCl KClO MnO MnO −−−→−++−−−→−+−−−→−+↑+−−→−↑+−−−→−∆∆∆∆催化剂，催化剂，催化剂，，13. 特殊的实验现象（1）焰色及有色物质（2）遇酚酞显红色的气体：NH 3（碱性气体）（3）遇空气变为红棕色的气体：NO（4）加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe 2+（5）加苯酚显紫色或加SCN -显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe 3+（6）遇BaCl 2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO 42－、Ag +（7）遇HCl 生成沉淀，可能是：S 2O 32－、Ag +、 SiO 32－、AlO 2－（8）遇H 2SO 4生成沉淀，可能是：Ba 2+、Ca 2+、S 2O 32－、SiO 32－、AlO 2－ （9）具有臭鸡蛋气味的气体H 2S ，与H 2S 反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl 2、O 2、SO 2、NO 2（10）电解时阳极产生的气体一般是：Cl 2、O 2，阴极产生的气体是：H 2（11）能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl 2、SO 2，物质可能有：NaClO 、等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等2)(ClO Ca （12）气体单质：H 2、O 2、Cl 2、N 2、F 2（13）固体加热产生的气体：O 2、NH 3、CH 4、CO 2只有将所学过的知识系统化、网络化，并从中找到知识规律，才能准确地找到切入点和突破口，从而培养出良好的直觉思维能力。

高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结doc高中化学无机推断知识总结一、解题思路和步骤：无机推断题解题思路和步骤：阅读题目一挖掘信息f选择信息一查找突破口一推断整理一得出结论一规范书写★阅读题目：注意限制性语句，专门隐含的条件，找准找全。

★选择信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、选择，找出有用信息。

★查找突破口：突破口这是解题的关键。

突破口能够是反应条件、反应现象、也可能是专门性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、专门反应等）★规范书写的内容：物质的名称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。

二、査找突破口需巩固的知识1、物质的特点现象：（1）物质的颜色：有色气体单质：F：、C1：、03苴他有色单质：B“（深红色液体，蒸气为红棕色）、L （紫黑色固体）、S （淡黄色固体）、Cu （紫红色固体）、P （白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si （灰黑色晶体）、C （黑色粉未）无色气体单质：N：、0=、比有色气体化合物：NO：（红棕色）黄色固体：S^ Na：0：% AgBr （浅黄）、Agl、AgjPOi （黄色）黑色固体：FeO、Fe』：、MnO：、C、CuS、PbS、Ag=S、CuO红色固体:Fe（OH）,（红褐色）、Fe20,（红棕色）、Cu=0 （红色）、Cu （红色）、红磷（暗红〕蓝色固体:五水合硫酸铜〔胆矶或蓝矶）CuSO, ・5H：0、C U（OH）3；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矶〕FeSO. - 7H：0：紫黑色固体：KMnO。

、碘单质。

有色离子（溶液1 ：Cf （蓝色或绿色）、Ff （浅绿）、Fe”（棕黄）、MnO：（紫红色）、Fe（SC『（血红色〕、〔淀粉遇碘单质（IJ水溶液呈蓝色、Fe”与苯酚呈紫色〕不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO：、Ag=SO.不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr. Agl焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钻玻璃观看）（2）气体特点：常见的气体有：单质：H：、CL、0=氢化物：NH»、H：S、HC1.氧化物：CO：、SO：、NO、NO：、CO有机物：CHt、GHs、CH、HCHO如能使品红溶液褪色加热又复原红色的气体是so：； Cl：能使品红溶液褪色加热不能复原红色：滴有石裁试液的CO：(或SOJ溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的co=(或SOJ溶液加热后红色变橙色或黄色等。