二氧化碳的制备以及性质必背知识点

九年级化学二氧化碳的性质及制取知识点总结九年级化学二氧化碳的性质及制取知识点总结二氧化碳的性质：1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。

加压降温易变为固体“干冰用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料2.二氧化碳的化学性质①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2 O现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(无明显现象)③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。

二氧化碳的制取：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O(1)实验步骤：连：按要求把装置连接好。

检：检查装置的气密性。

装：把大理石或石灰石的小块装入广口瓶;注：向广口瓶内注入稀盐酸;集：收集二氧化碳。

注：A用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。

因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡沫，进入导管甚至集气瓶。

B制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强。

C制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。

因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。

D二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后，要除去氯化氢气体和水蒸气，(用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢)(2) 验满：用燃着的木条放在集气瓶口试验，如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。

(3)灭火原理：通常使用的灭火器有：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器;干粉灭火器，除可用扑灭一般火灾外，还可用扑灭可燃性的油、气的火灾;液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾。

《二氧化碳的性质与用途》知识清单一、二氧化碳的性质1、物理性质（1）在通常状况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体。

（2）二氧化碳的密度比空气大，约是空气的 15 倍。

这使得它在一些情况下会沉积在低处。

（3）二氧化碳能溶于水，在通常压强下，一体积水大约能溶解一体积的二氧化碳。

2、化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。

这一性质使得二氧化碳在灭火方面有重要的应用。

（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，化学方程式为：CO₂＋H₂O ＝ H₂CO₃。

碳酸能使紫色石蕊试液变红。

但碳酸不稳定，容易分解，化学方程式为：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑。

（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：CO₂＋Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O。

这是检验二氧化碳的常用方法。

（4）二氧化碳在高温下能与碳反应生成一氧化碳，化学方程式为：CO₂＋ C ＝ 2CO。

二、二氧化碳的用途1、灭火由于二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大，所以可用于灭火。

二氧化碳灭火器在扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等火灾时具有良好的效果。

2、人工降雨和舞台效果固态二氧化碳（干冰）在升华时会吸收大量的热，使周围环境温度迅速降低。

因此，干冰常用于人工降雨和制造舞台烟雾效果。

3、气体肥料植物进行光合作用需要二氧化碳。

在温室大棚中适当增加二氧化碳的浓度，可以提高农作物的产量。

4、工业原料二氧化碳可以用于生产碳酸饮料、啤酒等。

在化工生产中，二氧化碳也是许多化工产品的重要原料，例如尿素、纯碱等。

5、食品冷藏和保鲜干冰常用于食品的冷藏和保鲜，能够保持食品的新鲜度和质量。

6、石油开采向油井中注入二氧化碳，可以增加石油的产量。

三、二氧化碳对环境的影响1、温室效应二氧化碳是导致温室效应的主要气体之一。

过量排放的二氧化碳会使地球表面的温度升高，从而引发一系列的环境问题，如冰川融化、海平面上升、气候异常等。

2、生态平衡破坏气候变化可能导致生态系统的平衡被破坏，影响生物的栖息地和生存条件，对生物多样性产生不利影响。

中考化学--重点实验二氧化碳实验室制法知识点二氧化碳的制法一、CO2的实验室制法1、药品：大理石或石灰石、稀盐酸。

2、原理：CaCO3+ 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑(复分解反应)3、发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面下;导气管伸出橡皮塞少许。

收集装置要点：只能用向上排空气法收集。

◆排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。

◆不能用排水法收集的原因是因CO2能溶于水且能与水反应。

4、步骤：(1) 连接装置，检查气密性;教材P115图6-12发生装置气密性的检查方法：用弹簧夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水;若长颈漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，则不漏气。

(2) 装入药品，先加固体，再加液体。

(3) 收集气体.5、检验CO2的存在：将气体通人澄清石灰水，若变浑浊，则证明是CO2。

检验CO2是否收集满：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满。

注意：(1)制取CO2不用浓盐酸,因为浓盐酸有很强的挥发性,挥发出的HCl会使制的CO2不纯。

(2)制取CO2不用硫酸，因为生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行。

(3)制取CO2不用Na2CO3，因为反应太剧烈，不易控制。

(4)Ca(OH)2的名称：化学名称: 氢氧化钙。

俗名:熟石灰、消石灰Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。

(5) 实验室制取气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。

①固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同。

②固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。

二、CO32-的检验：试剂：稀盐酸、澄清石灰水。

现象：取被检验的物质加入盐酸，若有气泡产生，该气体能使澄清石灰石变浑浊，则证明含有CO32-离子。

二氧化碳性质和用途1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰2、化学性质：1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 H2O+CO2↑碳酸不稳定，易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O ，本反应用于检验二氧化碳。

《二氧化碳的实验室制法》知识清单一、实验原理在实验室中，通常使用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳。

化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），稀盐酸（HCl）与其反应会生成氯化钙（CaCl₂）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）。

二、实验装置1、发生装置制取二氧化碳的发生装置通常选用“固液不加热型”装置。

这是因为大理石（或石灰石）是固体，稀盐酸是液体，且该反应不需要加热就能进行。

常见的发生装置有以下几种：（1）简易装置：使用大试管、单孔橡胶塞、长颈漏斗。

长颈漏斗的下端要伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。

（2）改进装置：使用锥形瓶、双孔橡胶塞、长颈漏斗和分液漏斗。

分液漏斗可以控制稀盐酸的滴加速度，从而控制反应的速率。

2、收集装置二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，所以一般不用排水法收集。

二氧化碳的密度比空气大，因此通常采用向上排空气法收集。

收集装置一般由集气瓶、玻璃片组成。

将集气瓶瓶口向上，导管伸入集气瓶底部，以便将瓶内的空气排尽，收集到较纯净的二氧化碳。

三、实验药品1、大理石（或石灰石）选用大理石（或石灰石）时，要注意其颗粒大小。

颗粒太大，反应速率较慢；颗粒太小，反应速率过快，不利于气体的收集。

2、稀盐酸不能使用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，导致气体不纯。

四、实验步骤1、检查装置的气密性连接好装置后，将导管一端放入水中，用手紧握容器外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。

2、装入药品先将大理石（或石灰石）放入反应容器中，然后从长颈漏斗（或分液漏斗）中加入稀盐酸。

3、收集气体用向上排空气法收集二氧化碳，将燃着的木条放在集气瓶瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。

4、验满验满时一定要将燃着的木条放在集气瓶瓶口，不能伸入瓶内。

《二氧化碳制取的研究》必记知识点知识点一实验室制取二氧化碳的原理在实验室里，二氧化碳常用__稀盐酸__与__大理石__(或石灰石，主要成分都是碳酸钙)反应来制取。

反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。

难点点拨：制取二氧化碳时选择的药品是稀盐酸和大理石(或石灰石)，为什么不能选用浓盐酸或稀硫酸？大理石(或石灰石)能不能换为碳酸钠？答：浓盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体，混入制取的二氧化碳中，使气体不纯；稀硫酸与大理石(或石灰石)反应后会生成微溶于水的物质硫酸钙，覆盖在大理石(或石灰石)表面，阻止反应的继续进行。

碳酸钠与稀盐酸的反应很剧烈，放出气体很快，不利于气体的收集，而大理石(或石灰石)与稀盐酸反应速率适中，廉价易得。

知识点二实验室制取二氧化碳的实验装置与操作1．实验室制取二氧化碳和氧气的比较二氧化碳氧气原理稀盐酸与大理石(或石灰石)加热高锰酸钾加热氯酸钾分解过氧化氢反应物状态稀盐酸：液体；大理石(或石灰石)：固体高锰酸钾：固体氯酸钾：固体过氧化氢溶液：液体反应条件常温加热加热，二氧化锰作催化剂常温，二氧化锰作催化剂气体密度比空气的大比空气的大溶解性能溶于水不易溶于水2.实验室制取二氧化碳的实验装置根据制取二氧化碳所用的反应物的__状态__(稀盐酸是液体，大理石或石灰石是固体)、__反应条件__(常温)和二氧化碳的__密度__(比空气大)及__溶解性__(能溶于水)，选择下图所示装置来制取二氧化碳。

3．实验室制取二氧化碳的步骤(1)查：组装仪器，检查装置的__气密性__。

(2)装：装入大理石或石灰石，塞紧橡胶塞。

(3)定：固定好反应装置。

(4)加：从长颈漏斗加入稀盐酸至__浸没长颈漏斗下端管口__。

(5)收：收集气体。

(6)验：检验气体是否收集满。

4．二氧化碳的检验和验满二氧化碳的检验二氧化碳的验满方法将收集到的气体通入__澄清石灰水__中，如果澄清石灰水变浑浊，则证明气体是二氧化碳把燃着的木条放在__集气瓶口__，如果木条火焰立即熄灭，证明二氧化碳已收集满图示(1)选择反应原理。

《二氧化碳的实验室制法》知识清单一、实验原理在实验室中，制取二氧化碳通常使用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应。

化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），稀盐酸（HCl）具有酸性。

它们发生反应时，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙（CaCl₂）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）。

二、实验药品1、大理石（或石灰石）大理石和石灰石都是常见的碳酸盐岩石，主要成分均为碳酸钙。

选用它们是因为其在自然界中分布广泛，价格相对便宜，且反应速率适中，便于控制实验进程。

2、稀盐酸盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液。

在实验中使用稀盐酸而非浓盐酸，主要是因为浓盐酸具有挥发性，会使制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，导致气体不纯。

三、实验装置1、发生装置制取二氧化碳的发生装置一般采用“固液不加热型”装置。

可以使用以下几种常见的装置：（1）简易装置：大试管、带导管的单孔橡胶塞。

将大理石或石灰石放入大试管中，通过长颈漏斗加入稀盐酸。

（2）启普发生器：这是一种能随开随用、随关随停的气体发生装置。

适用于不溶于水的块状固体与液体在常温下反应制取气体。

2、收集装置由于二氧化碳能溶于水且密度比空气大，所以通常采用向上排空气法收集二氧化碳。

收集装置包括集气瓶、玻璃片。

将导气管伸入集气瓶底部，以排尽集气瓶中的空气，保证收集到较纯净的二氧化碳。

四、实验步骤1、连接装置按照从下到上、从左到右的顺序连接实验装置，并检查装置的气密性。

检查气密性的方法是：将导管的一端浸入水中，用手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则装置气密性良好。

2、加入药品先向反应容器中加入大理石（或石灰石），然后通过长颈漏斗或分液漏斗缓慢加入稀盐酸。

3、收集气体用向上排空气法收集二氧化碳。

将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。

4、验满验满时一定要将燃着的木条放在集气瓶口，而不能伸入集气瓶内。

二氧化碳的制取一、二氧化碳制取的原理需准备的材料：大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）、稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑讨论：为什么用稀盐酸与大理石作为原料1、为什么用大理石而不用碳酸钙粉末？因为碳酸钙粉末固体的表面积大，与稀盐酸混合反应速度太快，来不及收集二氧化碳气体2、为什么不用大理石与稀硫酸？因为反应生成硫酸钙，硫酸钙难溶于水，会覆盖在大理石的表面，阻止反应的进行。

3、为什么不用浓盐酸而用稀盐酸？因为浓盐酸具有挥发性，产生氯化氢气体，使制取的二氧化碳的气体不纯。

用稀盐酸与大理石作为原料，立即有大量的旗袍产生，且反应速度适中。

同时原料来源十分广泛，并容易得到。

二、二氧化碳制取的装置装置：试管（或锥形瓶）、分液漏斗、橡皮塞（双孔）、导气管（玻璃和橡胶）、集气瓶、玻璃片、镊子、火柴、澄清石灰水三、实验步骤：（1）按图安装好制取二氧化碳的简易装置（2）检查气密性检查方法：一.将实验仪器组装好后，将导管的一端放入水中，加热试管，若过一会儿，导管口有连续的气泡冒出时，说明装置的气密性好。

若没有上述现象，则气密性不好，这时要一段一段的仔细用上述方法检验。

二.将导管的一端放入水中,用手捂住试管一会儿,若导管口有连续的气泡冒出时,则气密性好.三.将导管的一端放入水中,若导管的另一端插在组装仪器上,连成的仪器中最前面的是有插孔的空反应瓶时,先用分液漏斗向瓶中滴加半瓶水,将分液漏斗的下端插入液面以下,再滴加水.若瓶中液面上升,则气密性不好.总结:前两种方法是利用了热胀冷缩的特性,而第三种方法是利用了压强的缘故,一般检查装置的气密性就从这两方面因素考虑本实验可采用第二种方法，比较简便。

（3）锥形瓶中加入10克左右块状大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。

（4）气体导出管放入集气瓶中，导管口应处在集气瓶的瓶底处。

（5）通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶中立刻有气体产生。

（6）片刻后，划一根火柴，把燃着的火柴放到集气瓶口的上方，如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经受集满二氧化碳气体，盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上放在桌子上备用。

《二氧化碳的性质与用途》知识清单一、二氧化碳的性质1、物理性质（1）在通常状况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体。

（2）二氧化碳的密度比空气大，约是空气的 15 倍。

（3）二氧化碳能溶于水，在通常状况下，1 体积的水约能溶解 1 体积的二氧化碳。

（4）在一定条件下，二氧化碳会变成固体，俗称“干冰”。

干冰升华时会吸收大量的热，使其周围的温度显著降低。

2、化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。

例如，将燃着的木条伸入到充满二氧化碳的集气瓶中，木条会熄灭。

（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸。

化学方程式为：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃碳酸不稳定，容易分解生成二氧化碳和水，化学方程式为：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

这是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了不溶于水的白色沉淀碳酸钙。

化学方程式为：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O 这个反应常用于检验二氧化碳的存在。

（4）二氧化碳能与氢氧化钠等碱溶液反应。

化学方程式为：CO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂CO₃＋ H₂O这个反应常用于吸收二氧化碳。

二、二氧化碳的用途1、灭火由于二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，所以可以用于灭火。

灭火器中常使用二氧化碳来灭火。

在图书馆、档案室、精密仪器室等场所，使用二氧化碳灭火可以避免对书籍、档案和仪器造成损坏。

2、人工降雨和舞台效果干冰升华时吸收大量的热，能使周围的温度显著降低。

将干冰投放到云层中，干冰迅速升华吸热，使云层中的水蒸气凝结成水滴，从而实现人工降雨。

在舞台上，干冰升华产生的白色烟雾能营造出如梦如幻的效果。

3、气体肥料植物进行光合作用需要二氧化碳。

在温室大棚中适当增加二氧化碳的浓度，可以提高农作物的产量。

4、工业原料二氧化碳可以用于生产纯碱（碳酸钠）、小苏打（碳酸氢钠）等化工产品。

5、食品加工在一些饮料中会加入二氧化碳，制成碳酸饮料。

二氧化碳的制取知识点
一、二氧化碳的制取
1、气相法
气相法是最常用的二氧化碳制取方法，其基本原理是将一氧化碳（CO)或碳氢化合物（如甲烷，乙烷等）与蒸汽经过加热加压条件，在非活性氧
气气氛下经过氧化反应，产生二氧化碳。

该方法反应速率较快，洗涤效率高，但是反应温度较高，即燃气中一氧化碳和碳氢化合物的氧化温度可达
到900°C以上。

热量损失较大，且产物和污染物易混合，操作费用较高。

2、化学法
化学法是用硫酸钠等化学药品溶解碳氢化合物，产生氢离子和一氧化碳，在水溶液中加入氢氧化钠或氢氧化钙，经过热氧化反应，产生二氧化碳。

热源可为工业废水，汽油、煤油、汽油等有机溶剂，也可以使用电加
热的回流式加热器。

该方法节省能量，洗涤效率高，但产品粒度较大，操
作费用较高。

三、晶体水合物法
晶体水合物法是将CO2加入到一种特定晶体水合物（如Ca(H2O)6、
Na2CO3等）中，再加入酸或碱，使其变成液态，经过一定的反应条件，
放出二氧化碳。

该方法操作简单，洗涤效率高，但需要大量的晶体水合物，操作费用较高。

四、壁式水合物法
壁式水合物法是将CO2加入到一种特定壁式水合物（如滑石、凝灰岩等）中。

《二氧化碳的实验室制取与性质》知识清单一、二氧化碳的制取（一）实验药品在实验室中，制取二氧化碳通常使用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙，CaCO₃）和稀盐酸（HCl）。

（二）反应原理碳酸钙（CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应生成氯化钙（CaCl₂）、二氧化碳（CO₂）和水（H₂O），化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑（三）实验装置1、发生装置由于制取二氧化碳是固体与液体在常温下反应，所以发生装置可以选择“固液常温型”。

常见的有以下两种：（1）简易装置：使用大试管、长颈漏斗和带导管的双孔橡皮塞。

长颈漏斗要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。

（2）启普发生器：能随时控制反应的发生和停止。

当关闭导气管时，产生的气体使容器内压强增大，将液体压回长颈漏斗，使固体和液体分离，反应停止；打开导气管，气体排出，容器内压强减小，液体又流回容器，与固体接触，反应继续进行。

2、收集装置二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以通常采用向上排空气法收集。

收集装置一般使用集气瓶，导气管要伸到集气瓶底部，以排尽瓶内的空气。

（四）实验步骤1、检查装置的气密性连接好装置后，将导管一端放入水中，双手握住试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。

2、装药品先在反应容器中加入大理石（或石灰石），然后从长颈漏斗（或启普发生器的球形漏斗）中加入稀盐酸。

3、收集气体用向上排空气法收集二氧化碳，将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。

（五）注意事项1、不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，会使制取的二氧化碳中混有氯化氢气体。

2、不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应继续进行。

3、不能用碳酸钠（Na₂CO₃）或碳酸钾（K₂CO₃）代替大理石（或石灰石），因为它们与稀盐酸反应速率太快，不易控制和收集气体。