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2020年2020届浙江省普通高校招生选考科目模拟考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Ba—137一、选择题1.人类生活离不开化学知识,下列叙述不正确的是( )A. 臭氧是饮用水的理想消毒剂之一,因为它杀菌能力强且不影响水质B. 因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C. 医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消毒D. 食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林【答案】D【详解】A项、臭氧具有强氧化性,可用于杀菌消毒,与水不反应,且无残留,不影响水质,故A 正确；B项、家禽尸体常用生石灰处理,是因为生石灰和水作用产生的熟石灰具有消毒杀菌的作用,使家禽体内的细菌不再向外界扩散的缘故,故B正确；C项、使用70%-75%的酒精,能使组成细菌的蛋白质凝固,具有消毒杀菌作用,常用于医疗卫生方面的消毒,故C正确；D项、甲醛有毒,能破坏蛋白质的结构,不但对人体有害,而且降低了食品的质量,故D错误；故选D。
2.下列属于酸性氧化物的是( )A. NOB. MgOC. H2O2D. CO2【答案】D【详解】A项、NO属于不成盐氧化物,故A错误；B项、MgO属于碱性氧化物,故B错误；C项、H2O2属于过氧化物,故C错误；D项、CO2属于酸性氧化物,故D正确；故选D。
3.下列说法不正确的是( )A. 二氧化硫可用于漂白纸浆B. 热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污C. 钠钾合金常温下是液体,可用于快中子反应堆的热交换剂D. 浓硫酸可使有机物炭化,是由于它的吸水性,实验室常用作干燥剂【答案】D【详解】A项、二氧化硫与有机色素结合生成无色物质,具有漂白性,因此二氧化硫可用于漂白纸浆,故A正确；B项、油污中含—COOC—,热的纯碱溶液促进水解后碱性增强,且碱性利于油污水解,则热的纯碱溶液可以去除油污,故B正确；C项、钠钾合金常温下是液体,可用于热量交换,则可用于快中子反应堆的热交换剂,故C正确；D项、浓硫酸使有机物炭化,与其脱水性有关,而浓硫酸具有吸水性可用作干燥剂,故D错误；故选D。
浙江省2020版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）A . 燃气灶B . 硅太阳能电池C . 铅蓄电池D . 风力发电机2. （2分） (2018高一上·辽源期中) 下列说法中，正确的是：（）A . 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B . 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18gC . 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D . 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同3. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 所有的烷烃，彼此都是同系物B . 两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定是同分异构体C . 相对分子质量相同的几种化合物，一定是同分异构体D . 每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃4. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 检验SO2中是否混有CO2 ，应采取的措施是（）A . 通过Ba（OH）2溶液再通过石灰水B . 通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C . 通过小苏打悬浊液再通过石灰水D . 通过澄清石灰水再通过品红溶液5. （2分） (2017高一上·武汉期末) 某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验．①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.01mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．②向甲溶液中通入过量CO2 ，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生．下列有关叙述正确的是（）A . 由①可知原溶液存在离子为NH4+ ，其浓度为0.01mol/LB . 原溶液一定存在Cl﹣C . 原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+ ，一定含有Na+D . n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=1：1：56. （2分） (2016高二上·大连期中) 如图是乙醇燃料电池的实验装置图，下列有关说法一定正确的是（）A . 若用此装置给铁棒上镀上层银，则N电极改用铁电极，M电极改用银电极B . 甲池中负极的电极反应式为：CH3CH2OH﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+C . 甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，理论上乙池中的M电极质量增加5.04gD . M电极上的电极反应式为：Ag++e﹣=Ag7. （2分） (2016高二上·清远期中) 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 溶液中不变C . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D . 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7二、实验题 (共2题；共9分)8. （6分） (2016高一下·潍坊期中) 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．请回答：（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________．实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、________．（2）溶液A中的阴离子主要有________；试剂X是________．（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为________．（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是________．9. （3分） (2018高二下·临汾期末) 某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。
浙江省2020届普通高校招生选考科目考试模拟试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5 Ca—40Cr—52Fe—56Cu—64Ba—137一、选择题1.人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是()A. 臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B. 因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C. 医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消毒D. 食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林『答案』D『详解』A项、臭氧具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与水不反应，且无残留，不影响水质，故A正确；B项、家禽尸体常用生石灰处理，是因为生石灰和水作用产生的熟石灰具有消毒杀菌的作用，使家禽体内的细菌不再向外界扩散的缘故，故B正确；C项、使用70%-75%的酒精，能使组成细菌的蛋白质凝固，具有消毒杀菌作用，常用于医疗卫生方面的消毒，故C正确；D项、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故D 错误；故选D。
『点睛』福尔马林有毒，不能用于食品加工是解答关键。
2.下列属于酸性氧化物的是()A. NOB. MgOC. H2O2D. CO2『答案』D『详解』A项、NO属于不成盐氧化物，故A错误；B项、MgO属于碱性氧化物，故B错误；C项、H2O2属于过氧化物，故C错误；D项、CO2属于酸性氧化物，故D正确；故选D。
『点睛』酸性氧化物是指能够与碱反应生成盐和水的氧化物，且反应为非氧化还原反应，氧元素价态为－2价。
3.下列说法不正确的是()A. 二氧化硫可用于漂白纸浆B. 热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污C. 钠钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂D. 浓硫酸可使有机物炭化，是由于它的吸水性，实验室常用作干燥剂『答案』D『详解』A项、二氧化硫与有机色素结合生成无色物质，具有漂白性，因此二氧化硫可用于漂白纸浆，故A正确；B项、油污中含—COOC—，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强，且碱性利于油污水解，则热的纯碱溶液可以去除油污，故B正确；C项、钠钾合金常温下是液体，可用于热量交换，则可用于快中子反应堆的热交换剂，故C 正确；D项、浓硫酸使有机物炭化，与其脱水性有关，而浓硫酸具有吸水性可用作干燥剂，故D 错误；故选D。
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．已知1 mol白磷转化成红磷，放出18.39 kJ的热量，又知：P4 (白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1，4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2。
则ΔH1和ΔH2的关系正确的是A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＝ΔH2 C．ΔH1＜ΔH2 D．无法确定2．（6分）某研究小组为了探究一种不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：请回答：（1）X除了含有H、O元素外，还有▲ 元素（填元素符号）。
（2）混合气体通入溴水中发生反应③的离子方程式▲ 。
（3）写出X的化学式▲ 。
3．常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是()A．H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)＝0.005 mol·L－1B．NaHA水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(OH－)C．含等物质的量的NaHA、NaHB混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(B2－)＋c(HB－)D．pH＝10的NaHB溶液中，离子浓度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H2B)4．以硅孔雀石[主要成分为 CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：已知：SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu（OH）2反应的化学方程式为________________，为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③_________；(2)滤渣2的主要成分为___________（填化学式）；(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为__________________________；(4)试剂X的作用是调节溶液的pH，试剂X可以是_____；“调pH”时，pH不能过高，其原因是_______________；A．CuSO4 B．Cu2（OH）2CO3 C．NaOH D．CuO(5)“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是____________________________________。
浙江省2020年高考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）如图曲线a表示可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）．进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A . 压缩反应容器的体积B . 加入一定量的ZC . 降低温度D . 减少X的投入量2. （2分） (2017高二下·新津开学考) 常温下，将0.1L0.1mol/L Na2S2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL气体．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的足（）A . pH=2的硫酸溶液含有H+数目为0.01NAB . 该反应释放SO2分子数目为 NAC . 反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4NAD . 若98gH2SO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2NA3. （2分）(2019·合肥模拟) 环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。
下列说法正确的是（）A . n分子中所有原子都在同一个平面上B . n和：CBr2生成p的反应属于加成反应C . p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9D . m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种4. （2分） (2017高一上·沭阳期中) 下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A . 用装置甲制取氯气B . 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C . 用装置丙分离出MnCl2溶液中的固体MnO2D . 用装置丁称得回收的二氯化锰质量为5.36g5. （2分） (2017高一下·湖州期中) 短周期的四种元素位置如图所示，若四种元素的核电荷数之和为52，则与四种元素推断相关的描述不正确的是（）A . A的最高价氧化物用于制作光导纤维B . B的最高价氧化物的水化物是一种强酸C . C至少有两种价态的氧化物D . D的一种单质是空气中含量最多的气体6. （2分） (2016高三上·河北期中) 以下现象与电化腐蚀无关的是（）A . 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B . 生铁比软铁芯（几乎为纯铁）容易生锈C . 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D . 银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗7. （2分） (2018高二上·中山期末) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。
浙江省2020学年高三化学选考科目模拟试题（含解析）1.下列属于碱的是A. HIB. KClOC. NH3.H2OD. CH3OH 【答案】C【解析】【详解】A.HI在溶液中电离出的阳离子全为氢离子，属于酸，故A错误；B.KClO是由钾离子和次氯酸根离子构成的盐，故B错误；C. NH3.H2O在溶液中电离出的阴离子全为氢氧根离子，属于碱，故C正确；D. CH3OH是由碳、氢、氧三种元素形成的醇，在溶液中不能电离出离子，属于有机物，故D 错误；答案选C。
2.仪器名称为“干燥管”的是A. B. C. D.【答案】B【解析】A、此装置为研钵，故A错误；B、此装置为干燥管，故B正确；C、此装置为干燥器，故C错误；D、此装置为分液漏斗，故D错误。
3.下列属于电解质的是( )A. 酒精B. 食盐水C. 氯化钾D. 铜丝【答案】C【解析】【分析】电解质包括酸、碱、多数的盐、多数金属氧化物、水等物质，据此分析。
【详解】A、酒精结构简式为CH3CH2OH，属于非电解质，故A不符合题意；B、食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；C、氯化钾属于盐，属于电解质，故C符合题意；D、铜丝属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；答案选C。
4.下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是A. 4Na + O2= 2Na2OB. 2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3C. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO【答案】D【解析】【详解】A．4Na+O2＝2Na2O反应中钠元素被氧化，氧元素被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故A错误；B．2FeCl2+Cl2＝2FeCl3反应中FeCl2为还原剂，被氧化，氯气为氧化剂，被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故B错误；C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑反应中钠元素化合价升高被氧化，H元素化合价降低被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故C错误；D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO该反应中只有N元素的化合价变化，N元素既被氧化又被还原，故D正确；故选D。
2020年6⽉浙江省普通⾼校招⽣选考科⽬化学模拟试题（含答案）绝密★考试结束前2020年6⽉浙江省普通⾼校招⽣选考科⽬考试化学模拟试题本试卷分选择题和⾮选择题两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。
考⽣注意：l.答题前，请务必将⾃⼰的姓名、准考证号⽤⿊⾊字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答⼀律⽆效。
3.⾮选择题的答案必须使⽤⿊⾊字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使⽤2B铅笔，确定后必须使⽤⿊⾊字迹的签字笔或钢笔描⿊。
4.可能⽤到的相对原⼦质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137选择题部分⼀、选择题(本⼤题共25⼩题，每⼩题2分，共50分。
每⼩题列出的四个备选项中只有⼀个是符合题⽬要求的，不选、多选、错选均不得分)1.由⼀种⾦属离⼦与多种酸根离⼦构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]。
则下列化合物中属于混盐的是A．CaOCl2B．(NH4)2Fe(SO4)2C．BiONO3D．K3[Fe(CN)6]2.下列实验中，依托图⽰实验装置不能实现的是A．⽤CCl4萃取碘⽔中的碘B．⽤NaOH溶液除去溴苯中的溴C．⽤饱和⾷盐⽔分离硬脂酸钠与⽢油D．⽤饱和Na2CO3溶液除去⼄酸⼄酯中的⼄酸第2题图3.稀溶液⼀般具有依数性，即在⼀定温度下，相同体积的溶液中溶质粒⼦数⽬越多，蒸⽓压下降数值越⼤。
浓度均为0.1mol? L-1的下列稀溶液中，其蒸⽓压最⼩的是A．H2SO3溶液B．NaCl溶液C．C6H12O6溶液D．NH3?H2O溶液4.新型纳⽶材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x，3A．MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性B．若4molMFe2O x与1molSO2恰好完全反应则MFe2O x中x的值为3.5C．MFe2O x与SO2反应中MFe2O x被还原D．MFe2O4与MFe2O x的相互转化反应均属于氧化还原反应5.下列物质的名称中不正确的是A．Na2CO3：苏打B．CaSO4?2H2O：⽣⽯膏C．：3，3-⼆⼄基⼰烷D．C17H35COOH：硬脂酸6.下列对化学⽤语的理解中正确的是A．原⼦结构⽰意图：可以表⽰35Cl，也可以表⽰37ClB．电⼦式：可以表⽰羟基，也可以表⽰氢氧根离⼦C．⽐例模型：可以表⽰甲烷分⼦，也可以表⽰四氯化碳分⼦D．结构简式(CH3)2CHOH：可以表⽰1-丙醇，也可以表⽰2-丙醇7.下列说法中不正确的是A．D和T互为同位素B．“碳纳⽶泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与⽯墨互为同素异形体C．CH3CH2COOH和HCOOCH3互为同系物D．丙醛与环氧丙烷()互为同分异构体8.下列说法中正确的是A．2019年，我国河南、⼴东等许多地⽅都出现了旱情，缓解旱情的措施之⼀是⽤溴化银进⾏⼈⼯降⾬B．“光化学烟雾”“臭氧层空洞”“温室效应”“硝酸型酸⾬”等环境问题的形成都与氮氧化合物有关C．BaSO4在医学上⽤作透视钡餐，主要是因为它难溶于⽔D．钠、镁等单质在电光源研制领域⼤显⾝⼿，钠可以应⽤于⾼压钠灯，镁可以制造信号弹和焰⽕9.下列说法中正确的是A．⽣物炼铜指的是在某些具有特殊本领的细菌的体内，铜矿⽯中的杂质元素可以被转化为铜元素，从⽽可以提⾼铜矿⽯冶炼的产率B．铁在NaOH和NaNO2混合溶液中发蓝、发⿊，使铁表⾯⽣成⼀层致密的氧化膜，可防⽌钢铁腐蚀C．已知锶(Sr)为第五周期IIA族元素，则⼯业上常通过电解熔融SrCl2制锶单质，以SrCl2?6H2O制取⽆⽔SrCl2⼀定要在⽆⽔氯化氢⽓流中加热⾄SrCl2?6H2O失⽔恒重D．硫⽐较活泼，⾃然界中不能以游离态存在10.下列说法中不正确的是A．⽯油的催化裂化是⼯业上⽣产⼄烯的主要⽅法B．⽔煤⽓经过催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化C．镧镍合⾦能吸收H2形成⾦属氢化物，可做贮氢材料D．Na2SO4?10H2O晶体可作为光与化学能转换的贮热材料，通过溶解与结晶实现对太阳能的直接利⽤11.下列有关实验的说法中不正确的是A．纸层析法通常以滤纸作为惰性⽀持物，滤纸纤维上的羟基所吸附的⽔作为固定相B．检验⽕柴头中的氯元素，可把燃尽的⽕柴头浸泡在少量⽔中，⽚刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸C．在⽐较⼄醇和苯酚与钠反应的实验中，要把⼄醇和苯酚配成同物质的量浓度的⽔溶液，再与相同⼤⼩的⾦属钠反应，来判断两者羟基上氢的活性D．若⽪肤不慎受溴腐蚀致伤，应先⽤苯清洗，再⽤⽔冲洗12.下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是A．⼯业上冶炼⾦属铝时，通过在氧化铝中添加冰晶⽯的⽅法降低电解能耗B．铝制品表⾯可以形成耐腐蚀的致密氧化膜保护层，因此可以⽤铝罐盛放咸菜，⽤铝罐车运输浓硫酸C．铝合⾦具有密度⼩、强度⾼、塑性好等优点，⼴泛应⽤于制造飞机构件D．在饱和明矾溶液中放⼊⼏粒形状规则的明矾晶体，静置⼏天后可观察到明矾⼩晶体长成明矾⼤晶体13.常温下，下列各组离⼦能在指定环境中⼤量共存的是A．c(Al3+)=0.1mol?L-1的溶液中：H+、NH4+、F-、SO42-B．⽔电离出的c(H+)=10-4 mol?L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-C．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、K+、HSO3-、Cl-D．使甲基橙变红⾊的溶液中：Na+、K+、NO2-、Br-14.下列说法中不正确的是A．蛋⽩质溶液中加⼊稀的硫酸铵溶液，会有固体析出，该固体能重新溶解B．苯与液溴的反应和苯酚与浓溴⽔的反应对⽐可以说明基团之间的影响作⽤C．丙三醇是⽆⾊、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作⽤，可应⽤于配制化妆品D．在浓氨⽔作⽤下，甲醛过量时，苯酚与甲醛反应可得到体型酚醛树脂15.利⽤有机物X在⼀定条件下可合成植物⽣长所需的“平衡因⼦”Y(部分产物未写出)。
浙江省普通高中2020届高中化学招生选考科目模拟试题（三）(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56选择题部分一、选择题(本大题共20小题，共50分。
第1～10每小题2分，第11～20每小题3分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列化合物中属于酸性氧化物且能与水反应的是( )A.MgOB.SiO2C.CO2D.FeO解析 A.MgO为碱性氧化物，不符合；B.SiO2为酸性氧化物，但不与水反应，不符合；C.CO2为酸性氧化物，能与水反应，符合；D.FeO为碱性氧化物，不符合；故应选C。
答案 C2.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中错误的是( )A.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的B.溶液中溶质粒子能通过半透膜，胶体中分散质粒子不能通过半透膜C.光束通过淀粉溶液时，可以看到一条光亮的“通路”，光束通过蔗糖溶液时，则无此现象D.溶液最稳定，放置后不会生成沉淀；胶体很不稳定，放置后很快会生成沉淀解析A项，FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体均为澄清、透明、均匀的分散系；B项，半透膜允许溶液中溶质粒子通过，不允许胶体中分散质粒子通过；C项，蔗糖溶液不具有丁达尔效应，而淀粉溶液具有丁达尔效应；D项，溶液最稳定，胶体属于介稳体系，在一定条件下，能长时间稳定存在。
答案 D3.下列说法不正确的是( )A.SO2使溴水褪色是因为它的还原性B.SO2与Cl2均能使品红溶液褪色，但原理不相同C.SO2能使湿润的紫色石蕊试纸变红，但不能褪色D.向BaCl2溶液中通入SO2，会产生白色沉淀BaSO3解析 A.SO2使溴水褪色是因为它的还原性，而不是漂白性，正确；B.SO2使品红溶液褪色，是发生化合型漂白， Cl2使品红溶液褪色是因为发生了氧化性漂白，因此原理不相同，正确；C.SO2漂白性的特殊性是不能漂白指示剂，因此它能使湿润的紫色石蕊试纸变红，但不能褪色，正确；D.向BaCl2溶液中通入SO2，不会产生白色沉淀BaSO3，错误；故应选D。
2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试化学（解析版）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 1 6Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108I 127Ba137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．水溶液呈酸性的是()A. NaCl B．NaHSO4C．HCOONa D．NaHCO3B2．固液分离操作中，需要用到的仪器是()C3．下列物质在熔融状态下不导电的是()A．NaOH B．CaCl2C．HCl D．K2SO4C4．下列物质对应的组成不正确．．．的是()A．干冰：CO2B．熟石灰：CaSO4·2H2OC．胆矾：CuSO4·5H2O D．小苏打：NaHCO3B5．下列表示不正确．．．的是()B6．下列说法不正确的是()A．天然气是不可再生能源B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C．煤的液化属于物理变化D．火棉是含氮量高的硝化纤维C7．下列说法正确的是()A．35Cl和37Cl是两种不同的元素B．单晶硅和石英互为同素异形体C．HCOOH和HOCH2CHO互为同系物D．H与Na在元素周期表中处于同一主族D8．下列说法不正确的是()A．Cl－会破坏铝表面的氧化膜B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀B9．下列说法不正确．．．的是()A．高压钠灯可用于道路照明B．SiO2可用来制造光导纤维C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐D10．反应MnO2＋4HCl(浓)△, MnCl2＋Cl2＋2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是()A．1∶2 B．1∶1C．2∶1 D．4∶1B11．下列有关实验说法不正确的是()A．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D．可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO2和NaNO3A解析：萃取溴水中的溴时，CCl4的密度比水大，在下层，水在上层，静置分层后，打开旋塞，放出的是有机层，A错误；做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色，B正确；乙醇、苯等有机溶剂易挥发、易燃烧、易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞，防止挥发，C正确；向NaCl、NaNO2和NaNO3溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3溶液，现象分别是白色沉淀、淡黄色沉淀、无明显现象，D正确。
绝密★考试结束前2020年6月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题（模拟）姓名：____________准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，全卷共9页，满分100分，考试时间90分钟。
考生须知：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al27Si 28S 32 Cl 35.5K 39Ca40Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108Ba 137选择题部分一、选择题。
(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)PO3为二元酸，下列物质类别与其他三项不同的是1.已知HA.NaHSO4B.KHC2O4C.Li2HPO3D.2.下列仪器中不可加热．．．．的是A B C D3.下列可能属于电解质的是A.NH3B.NH5C.PCl3D.PCl54.反应2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2中，氧化产物是A.KMnO4B.K2MnO4C.MnO2D.O25.下列物质的名称不正确．．．的是A.NaHCO3:小苏打B.CuSO4·5H2O：胆矾C.：3，3-二乙基己烷D.：蚁醛6.下列化学用语正确的是A.乙炔的结构式:B.O-的结构示意图C.氮化镁的电子式:D.甲烷的球棍模型： 7.下列说法正确的是A.14C 与12C 互为同素异形体B.甘氨酸和硝基乙烷互为同分异构体C.肌醇和甘油互为同系物D.14N 2与15N 2是两种不同的核素 8.汽车在行驶过程中排放的尾气是城市污染的主要原因之一。
2020年9月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题含答案(解析版)12020年9月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg 24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64 I127Ba137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.有共价键的离子化合物是（）A.22Na OB.24H SOC.22CH ClD.SiC【答案】A【解析】【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答。
【详解】A.22Na O中钠离子与过氧根之间为离子键，故为离子化合物，过氧根中氧原子之间为共价价，故A正确；B.硫酸为只含共价键的共价化合物，故B错误；C.二氯甲烷为只含共价键的共价化合物，故C错误；D.碳化硅为只含共价键共价化合物，故D错误；故答案为A。
2020年9月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题含答案(解析版)12020年9月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg 24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64 I127Ba137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.有共价键的离子化合物是（）A.22Na OB.24H SOC.22CH ClD.SiC【答案】A【解析】【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答。
绝密★考试结束前2020年6月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题（模拟）姓名：____________准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，全卷共9页，满分100分，考试时间90分钟。
考生须知：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al27Si 28S 32 Cl 35.5K 39Ca40Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108Ba 137选择题部分一、选择题。
(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)PO3为二元酸，下列物质类别与其他三项不同的是1.已知HA.NaHSO4B.KHC2O4C.Li2HPO3D.2.下列仪器中不可加热．．．．的是A B C D3.下列可能属于电解质的是A.NH3B.NH5C.PCl3D.PCl54.反应2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2中，氧化产物是A.KMnO4B.K2MnO4C.MnO2D.O25.下列物质的名称不正确．．．的是A.NaHCO3:小苏打B.CuSO4·5H2O：胆矾C.：3，3-二乙基己烷D.：蚁醛6.下列化学用语正确的是A.乙炔的结构式:B.O-的结构示意图C.氮化镁的电子式:D.甲烷的球棍模型： 7.下列说法正确的是A.14C 与12C 互为同素异形体B.甘氨酸和硝基乙烷互为同分异构体C.肌醇和甘油互为同系物D.14N 2与15N 2是两种不同的核素 8.汽车在行驶过程中排放的尾气是城市污染的主要原因之一。
浙江省2020年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）选用金属材料时，以下方面需要考虑的是（）①主要用途②物理性质、化学性质③价格④加工难度⑤日常维护⑥环境保护A . ①②③B . ③④⑤C . ①⑤⑥D . ①②③④⑤⑥2. （2分） (2016高一下·温州期中) 如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液（已知氯化铵溶液呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A . a中发生了吸氧腐蚀，b中发生了析氢腐蚀B . a中正极反应方程式是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C . a、b试管中生铁块中铁都作电池的负极D . 红墨水在一段时间后，两边液面变为左低右高3. （2分）某药物结构简式如右图所示，该物质1 mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为A . 3 molB . 4 molC . 3n molD . 4n mol4. （2分）下列叙述正确的是（）A . 6.02×1023mol-1叫做阿伏伽德罗常数B . NH3的摩尔质量为17 gC . 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD . 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L5. （2分） (2017高一下·红桥期中) 已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC2﹣、dD﹣具有相同的电子层结构，则（）A . 原子半径：A＞B＞C＞DB . 原子序数：d＞c＞b＞aC . 离子半径：C2﹣＞D﹣＞B+＞A3+D . 单质的还原性：A＞B＞D＞C6. （2分） (2016高二上·广平期中) 已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示．下列有关该电池的说法中，正确的是（）A . 外电路电子从B极移向A极B . 溶液中H+由B极区移向A极区C . 电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小D . A极电极反应式为：CH3COOH﹣8e﹣+2H2O=2CO2+8H+7. （2分）常温下，下列有关叙述正确的是（）A . NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol/LB . Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)C . pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH-)大小顺序为：①＞②＞③D . 10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)＝20 mL二、非选择题 (共5题；共73分)8. （14.0分）硫酸锌是制备荧光粉的原料之一．工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备Zn SO4•7H2O的流程如下．已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9，7．（1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有________（任答一条），ZnO和硫酸反应的化学方程式为________．（2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe3+转化为Fe2+；②________．（3）氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为________．（4）加入适量Ca（OH）2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式K=________，Ca（OH）2不能过量的原因是________．9. （15.0分） (2016高三上·遵义期中) 二氧化碳是全球气候变化的主要罪魁祸首，为消除二氧化碳的污染并使其转变为有用物质，全世界的化学科学家做了大量的研究．科学家找到了一种名叫二硒化钨的金属化合物，通过处理，在阳光作用下，使二氧化碳较易分解成一氧化碳和氧气，用一氧化碳可轻松获得多种能源物质．如CO和H2可以合成甲醇．在10L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2 ，若充有10molCO发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）．测得平衡时CO的转化率隨温度变化及压强的变化如图所示：p2、T2时，n（CO）随时间的变化如表所示：t/min0135n（CO）/mol10755（1） p2、T2时，0～lmin 内，平均速率ν（H2）=________mol/（L•min）；（2）你认为p1________p2（填“＜”“＞”或“=”）（3）合成甲醇的反应为________（填“放热”或“吸热”）反应．A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________．（4）若工业生产CH3OH，下列措施中，能增加单位时间内CH3OH产量的方法有________．①增大压强②降低温度③升高温度④加入催化剂⑤适当增大一氧化碳的比例量⑥及时分离CH3OH（5）己知碳的燃烧热为Q1kJ/mol，碳与氧气反应生成一氧化碳（按量筒整数比）的反应热为﹣Q2J/mol，则二氧化碳在二硒化钨作催化剂时分解的热化学方程式（按最简整数比）为：________．10. （14.0分） (2016高二上·郑州开学考) S2Cl2是一种易挥发的液体（熔点：﹣76℃，沸点：138℃），且易与水发生水解反应，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质．它是橡胶硫化剂．在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2 ．下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．（1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，则S2Cl2的分子中共含有________条共价键．（2）装置a中应放试剂为________；装置d的名称是________，它的作用是________．（3）该实验的操作顺序应为________（用序号表示）．①加热装置c ②通入Cl2③通冷凝水④停止通Cl2⑤停止加热装置c（4）图中f装置中应放置的试剂为________，其作用为________．（5）将S2Cl2的水解气体产物通入氯水中，若观察到________的现象，则可证明水解产物中有硫化氢生成．11. （15分） (2019高三上·黑龙江期末) [物质结构与性质]根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：（1） Ti基态原子核外电子排布式为________，基态铝原子核外电子云形状有________(填形状名称)（2）丙烯腈(CH2=CH－CN)分子中σ键和π键的个数比为________，分子中碳原子轨道的杂化类型是________。
绝密★考试结束前浙江省2020年高中选考适应性考试（三）化学试题卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
可能用到的相对原子质量：H 1，Li 7，Be 9，C 12，N 14，O 16，Na 23，Mg 24，Al 27，Si 28，S 32，Cl 35.5，K 39，Ca 40，Fe 56，Cu 64，Zn 65，Ag 108，Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)。
1．下列含有非极性共价键的化合物是A ．HClOB ．Na 2O 2C ．COD ．N 22．萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是A ．B ．C ．D ．3．下列属于非电解质的是A ．BaSO 4B ．CH 3CH 2OHC ．CH 3COOHD ．Ca(OH)24．反应3Cu+8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 中，下列说法正确的是A ．氧化产物是NOB ．氧化剂和还原剂比为8：3C ．HNO 3在该反应中只作氧化剂D ．1molCu 完全反应转移2mol 电子5．下列物质的名称不正确的是A ．Na 2S 2O 3：大苏打B ．CaSO 4·H 2O ：熟石膏C ．H 2N-CH 2-COOH ：甘氨酸D ．CH 3-C-CH 3CH 3CH 3：2,2-甲基丙烷6．下列表示正确的是A ．原子核内有10个中子的氧原子：O108B ．HCl 的电子式：H +ClC ．乙醛的结构简式：CH 3COH D．乙烯的比例模型：7．下列说法正确的是A ．ClBr 和ClBr 是同一种物质B ．14C 和14N 两种核素互为同位素C ．H 2O 和H 2O 2互为同素异形体D ．CH 3CH 2OH 和CH 2-CH-COOH OH都有官能团羟基，两者互为同系物8．下列说法不正确的是A ．钾钠合金用于快中子反应堆的热交换剂B ．石油的裂化可提高汽油的质量和产量C ．工业上选择往澄清石灰水中通氯气来制取漂白粉D ．纯碱溶液去油污的原理是油脂在碱性条件下会发生水解反应9．下列说法正确的是A ．Ag(NH 3)2OH 溶液可通过AgNO 3溶液与大大过量的氨水作用制得B ．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2C ．钠单质可以从熔融得TiCl 4中置换出Ti 单质D ．可用CO 还原Al 2O 3制备单质Al 10．下列说法正确的是A ．甲烷不能发生加成反应，而乙烷可以发生加成反应B ．煤中含苯，所以常用干馏的方法得到苯及苯的同系物C ．乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不行D ．乙醛与银氨溶液反应会有银镜生成，此过程体现了乙醛的氧化性11．下列说法正确的是A ．准确量取25.00mL 的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具B ．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗C ．用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、净置后，从上口倒出上层液体，再打开旋塞，将下层液体从下口放出D ．在中和热测定实验中，盐酸和NaOH 溶液的总质量m g ，反应前后体系温度变化为t ，反应液的比热容为c J·g -1·℃-1，则生成1mol 水放出的热量为c ×m ×t ×10-3kJ 12．下列关于硫及其化合物的说法正确的是A ．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B ．SO 2可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中未来能够添加C．SO2能使溴水褪色，体现了其漂白性D．硫在足量的空气中燃烧生成大量SO313．下列离子方程式正确的是A．往饱和Na2CO3溶液中通入CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓B．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OD．NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O 14．下列说法正确的是A．硫酸铜溶液可使蛋白质发生变性而沉淀，该过程是物理变化过程B．淀粉溶液中加入稀硫酸水解，取样后可以直接加碘水检验淀粉是否水解完全C．氨基酸是蛋白质的一种，是组成细胞的基础物质D．所有糖类都可以被人体直接消化吸收15．下列关于OOC CH3OON COCH3H的说法，正确的是A．该物质的分子式为C17H16NO5B．该物质的核磁共振谱上共有10个峰C．该物质与浓溴水作用有白色沉淀生成D．该物质在酸性条件下水解最终可以得到3种物质16．下列说法不正确的是A．电子云图中黑点密度越大的区域表示单位体积内电子出现的几率越大B．元素周期表中第3列的元素种类最多C．元素周期表中同一主族中既含有非金属元素也含有金属元素D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素一般为良好的半导体17．下列说法不正确的是A．相同温度下，醋酸和盐酸两种溶液中若pH相同，即c(Ac-)=c(Cl-)B．在HCN与NaCN物质的量为1：1的溶液中，pH>7，即c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) C．已知常温下醋酸铵水溶液呈中性，即该溶液与纯水相比较，两者水的电离度相同D．已知常温下H2SO4的K a2=1.2×10－2，即硫酸钠溶液呈弱碱性18．如图所示的循环系统实现了光分解水制氢。
2020届浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(时间：90分钟 满分：100分)可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Fe —56 Ba —137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质属于碱性氧化物的是( ) A.CO B.SiO 2 C.Na 2O D.Fe 3O 4答案 C2. 通常用于配制一定物质的量浓度的溶液的仪器是( )解析 考查实验仪器的使用，配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器是容量瓶。
答案 C3.下列属于弱电解质的是( ) A.CH 3COONH 4 B.H 2O C.盐酸 D.CH 3COONa答案 B4. 下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A ．Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑ B ．2NO ＋O 2===2NO 2 C ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2OD ．CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl解析A中镁元素的化合价由0价升高到＋2价，氢元素的化合价由＋1价降到0价；B中氮元素的化合价由＋2价升高到＋4价，氧元素的化合价由0价降到－2价；C中氢元素的化合价由0价升高到＋1价，铜元素的化合价由＋2价降到0价；D中则不存在元素化合价的变化，所以D不是氧化还原反应。
答案 D5. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是() A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7m注意nm与m的换算B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性D．三种分散系均属于混合物答案 C6. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH－＋H＋===H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑答案 D7下列关于电子式的相关描述中正确的是()A．CCl4的电子式为B．CaCl2的电子式为C．由氨气的电子式可知每个NH3分子中含8个电子D．用电子式表示HCl的形成过程为答案 A8.类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。
浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(三)(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24 S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56选择题部分一、选择题(本大题共20小题，共50分。
第1～10每小题2分，第11～20每小题3分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列化合物中属于酸性氧化物且能与水反应的是()A.MgOB.SiO2C.CO2D.FeO解析 A.MgO为碱性氧化物，不符合；B.SiO2为酸性氧化物，但不与水反应，不符合；C.CO2为酸性氧化物，能与水反应，符合；D.FeO为碱性氧化物，不符合；故应选C。
答案 C2.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中错误的是()A.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的B.溶液中溶质粒子能通过半透膜，胶体中分散质粒子不能通过半透膜C.光束通过淀粉溶液时，可以看到一条光亮的“通路”，光束通过蔗糖溶液时，则无此现象D.溶液最稳定，放置后不会生成沉淀；胶体很不稳定，放置后很快会生成沉淀解析A项，FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体均为澄清、透明、均匀的分散系；B项，半透膜允许溶液中溶质粒子通过，不允许胶体中分散质粒子通过；C项，蔗糖溶液不具有丁达尔效应，而淀粉溶液具有丁达尔效应；D项，溶液最稳定，胶体属于介稳体系，在一定条件下，能长时间稳定存在。
答案 D3.下列说法不正确的是()A.SO2使溴水褪色是因为它的还原性B.SO2与Cl2均能使品红溶液褪色，但原理不相同C.SO2能使湿润的紫色石蕊试纸变红，但不能褪色D.向BaCl2溶液中通入SO2，会产生白色沉淀BaSO3解析 A.SO2使溴水褪色是因为它的还原性，而不是漂白性，正确；B.SO2使品红溶液褪色，是发生化合型漂白，Cl2使品红溶液褪色是因为发生了氧化性漂白，因此原理不相同，正确；C.SO2漂白性的特殊性是不能漂白指示剂，因此它能使湿润的紫色石蕊试纸变红，但不能褪色，正确；D.向BaCl2溶液中通入SO2，不会产生白色沉淀BaSO3，错误；故应选D。
答案 D4.下列表示不正确的是()A.水分子的结构式：B.二氧化碳的电子式：C.乙酸分子的比例模型：D.37Cl－的结构示意图：解析 A.水分子是V形的，结构式正确；B.二氧化碳电子式错误，应为；C.乙酸分子的比例模型正确；D.37Cl－的结构示意图与普通氯离子相同，正确。
答案 B5.下列说法不正确的是()A.用pH试纸测定某溶液的pH时，必须要先将试纸用蒸馏水润湿B.在蒸馏实验中要添加沸石，若忘记添加，则必须先停止加热，待溶液冷却后才能补加C.分液漏斗、容量瓶和滴定管在使用之前必须先检查是否漏液D.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释解析用pH试纸测定某溶液的pH时，不能将试纸用蒸馏水润湿，否则可能会导致测量误差；为避免安全事故，在蒸馏实验中要添加沸石，若忘记添加，则必须先停止加热，待溶液冷却后才能补加；分液漏斗、容量瓶和滴定管等带有精确刻度的仪器在使用之前必须先检查是否漏液，配制氯化铁溶液时，为防止溶质的水解，要将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释至一定浓度。
答案 A6.下列说法正确的是()A.12C、14C60两者互为同位素B.互为同系物的两种分子，相对分子质量的差值为14C.乙酸的同分异构体只有两种D.有机物CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3的名称是2，2，4-三甲基戊烷解析 A.12C是一种核素，14C60是一种分子，二者都是碳元素构成的微粒，不是同位素，故A错误；B.互为同系物的两种分子，分子间相差若干个CH2原子团，相对分子质量的差值为14的整数倍，故B错误；C.乙酸的稳定的同分异构体有HCOOCH3、，故C错误；D.根据烷烃的命名规则，有机物CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3中最长碳链含有5个碳原子，名称是2，2，4-三甲基戊烷，故D正确；故选D。
答案 D7.在恒容绝热的密闭容器中，发生反应：X(s)＋2Y(g)2Z(g)ΔH＝－a kJ·mol －1(a>0)，起始时，往容器中充入一定量的X和Y。
下列说法不正确的是() A.容器内压强不再变化，说明反应已经达平衡B.反应达到平衡时，反应放出的总热量可能等于a kJC.当Y、Z的浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态D.反应达到平衡时，充入一定量的Z，此时，正、逆反应速率均增大解析 A.在恒容绝热的密闭容器中，如果反应向左或向右移动，都会吸放热，从而导致容器内压强变化，因此容器内压强不变可以说明反应已经达平衡，正确；B.如果加入容器内的反应物比较多，反应达到平衡时正好生成2 mol Z(g)，则反应放出的总热量可能等于a kJ，正确；C.当Y、Z的浓度之比保持不变时，能说明各物质的浓度不在变化，反应达到平衡状态，正确；D.反应达到平衡时，充入一定量的Z，此时，正反应速率不变，逆反应速率增大，因此D项错误；故因选D。
答案 D8.下列离子方程式不正确的是()A.NH4HCO3与足量NaOH溶液反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OB.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋H＋＋Cl－＋HClOC.氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4D.盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O解析A项，NH4HCO3与足量NaOH溶液反应：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===CO2－3＋H2O＋NH3· H2O；B项，二氧化硫被氧化，生成硫酸；C项，氯化铁溶液中加入足量的氨水产生氢氧化铁沉淀，正确；D项，玻璃中的二氧化硅能被强碱溶解，生成具有粘合作用的硅酸钠，正确。
答案 A9.四种短周期元素X、Y、Z 和W 在周期表中的位置如图所示，最外层电子数之和为24。
下列说法不正确的是()A.原子半径(r)大小比较r(X)>r(Y)B.Y和Z可形成共价化合物YZ3C.Y的氢化物的沸点比W的高D.W的非金属性比Z的强，所以W的最高价氧化物的水化物酸性比Z的强解析根据最外层电子数之和为24，因此X、Y、Z 和W分别为P、O、S、F。
A.原子半径(r)大小比较r(P)>r(O)，正确；B.O和S可形成共价化合物SO3，正确；C.O的氢化物H2O常温下为液体，而HF为气体，说明沸点H2O高，正确；D.F 没有最高价氧化物的水化物，错误；故应选D。
答案 D10.下列说法正确的是()A.等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯(C4H6)分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次增大B.若甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的氯取代产物有四种C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯分子中均存在—OHD.向碘水中加入2 mL苯，振荡后静置，上层呈紫红色是因为苯是不饱和烃解析A项等质量的烃燃烧的耗氧量看烃中的含氢量，含氢量大，则等质量的烃耗氧量大，错；B项尽管甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，但取代反应是四种可能都会发生的，因此氯代物有四种，正确；C项乙酸乙酯不含羟基，错误；D 苯能萃取碘水中的碘是苯的物理性质，跟不饱和结构无关，错误。
答案 B11.下列说法正确的是()A.油脂、糖类和蛋白质都属于高分子化合物B.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚C.淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全D.氨基酸分子中都含有氨基和羧基两种原子团，且能相互反应形成更复杂的多肽解析 A.油脂和糖类中的单糖、二糖等不是高分子，错误；B.饱和硫酸铜溶液是重金属盐，使蛋白质变性，而不是盐析，错误；C.检验淀粉是否水解完全的试剂是碘水，错误；D.氨基酸分子中都含有氨基和羧基两种官能团，且能相互反应形成更复杂的多肽，正确；故应选D。
答案 D12.锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。
该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质的有机溶液迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
下列说法正确的是()A.外电路的电流方向是由a极流向b极B.电池b极反应式为MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2C.可用水代替电池中的混合有机溶剂D.a极发生还原反应解析根据题意，a极为负极，发生氧化反应，失去电子。
A.外电路的电流方向是由b极流向a极，错误；B.电池b极反应式为MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2，正确；C.该电池中有金属锂，能与水反应，因此不可以用水代替电池中的混合有机溶剂，错误；D.a极发生氧化反应，错误；故应选B。
答案 B13.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。
将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是()A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度：b点＞c点C.从c点到d点，溶液中c（HA）·c（OH－）c（A－）保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同解析电离常数HNO2大于CH3COOH，酸性HNO2大于CH3COOH；A.由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比Ⅰ的酸性强，曲线Ⅱ代表HNO2溶液，错误；B.酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，b点水的电离程度小，错误；C.c（HA）·c（OH－）c（A－）＝K wK a，K w为水的离子积常数，K a为HNO2的电离常数，只与温度有关，温度不变，则不变，正确；D.体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c(CH3COOH)＞c(HNO2)醋酸消耗的氢氧化钠多，n(Na ＋)多，错误。
答案 C14.下列说法正确的是()A.在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的汽化热为40.69 kJ·mol－1，则H2O(g)H2O(l)的ΔH＝40.69 kJ·mol－1B.放热反应一旦发生，体系的温度肯定会上升C.已知：则反应(g)＋3H2(g)―→(g)的焓变为ΔH＝[(4×348＋3×610＋8×413)＋3×436－(7×348＋14×413)]kJ·mol－1＝－384 kJ·mol－1D.常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小解析A项，从水的蒸汽态到液态应该是放热，所以H2O(g)H2O(l)的ΔH＝－40.69 kJ·mol－1；B项，放热反应的能量不一定以热量形式释放，如形成原电池以电能释放，所以体系的温度不一定会上升；C项苯环上没有三个碳碳双键，所以焓变的计算错误；氨水是弱电解质，存在电离平衡，加入铵根离子使电离逆向移动，碱性减弱，pH减小，正确。
