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2019届高三化学信息化学方程式书写技巧

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高考化学信息化学方程式书写技巧1．信息型氧化还原反应和离子反应方程式书写方法(1)根据题目所给信息准确确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学式。

(2)利用得失电子数守恒确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的系数。

（化合价升降法）(3)利用题目所给的酸性或碱性条件并结合电荷守恒配平等号两边离子数目，若题目没有明确酸性或碱＋－配平。

性环境，一般通过在反应物中增加H2O生成H或OH(4)最后利用质量守恒配平其它物质。

2．利用盖斯定律书写热化学方程式的步骤先确定待求的反应方程式——找出待求的反应方程式中各物质在已知方程式中的位置——根据待求方程式中各物质的计量数和位置对已知方程式进行处理，得到变形后的新方程式——将新得到的方程式进行加减——写出待求的热化学方程式。

3．书写电解池电极反应式和总反应方程式注意的问题(1)做到三看①一看阳极电极材料是否是除(Pt、Au以外)的金属，金属做阳极一定参与反应。

②二看介质是否参与反应。

③三看电解质的状态。

(2)做到三注意①书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。

②要确保两极电子转移数目相同，且应注明条件“通电”。

③电解水溶液时，应注意离子的放电顺序。

4．活用‘两点’解决盐类水解反应式(1)多总结水解反应的类型，反应前后其特点是化合价不发生变化。

＋－与反应物呈现负价部分结合，水中OH(2)书写方法是水中H与反应物呈现正价部分结合。

1一利用信息和氧化还原反应规律书写氧化还原方程式和离子方程式1写出NaClO 3、H 2SO 4和SO 2，生成NaHSO 4和ClO 2的化学方程式________________________________。

2＋催化下，Pb 和PbO 2．以废旧铅酸电池中的含铅废料Pb 、PbO 2、H 2SO 4为原料，在Fe 2反应生成PbSO 4 的化学方程式是___________________________________________________。

2＋催化过程可表示为：ⅰ.2Fe 2＋＋PbO ＋＋SO 23＋＋PbSO2＋4H 4＋2H 2O－Fe 4===2Fe ⅱ.⋯⋯写出ⅱ的离子方程式：__________________________________________________________________。

－13．化合物Fe 3S 4能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下)， 写出该反应的离子方程式____________________________________________。

4．一定条件下，向FeSO 4溶液中滴加碱性NaBH 4溶液，溶液中BH － 2＋反 4(B 元素的化合价为＋3)与Fe 应生 －4，其离子方程式为_________________________________________。

5．用酸性K M n O 4溶液滴定草酸溶液生CO 2气体的离子方程式________________________。

6．已知在酸性条件下NaClO 2可发生反应生成NaCl 并释放出ClO 2，该反应的离子方程式为 _________________________________________________________________________________。

7．该法工艺原理示意图如下。

其过程 是将食盐水在特定条件下电解得(NaClO 3)与盐酸 反应生成ClO 2。

发生器中生成ClO 2的化学方程式为： ________________________________________________________。

2－氧化成SO 2－ 8．ClO 2具有强氧化性，可以将污水中的S 4，反应的离子方程式为 __________________________________________________________________。

二利用信息书写热化学方程式 1．(Si 与Cl 两元素的单质反应生成1molSi 的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ ，已知该化合 物的熔、沸点分别为－69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式： _____________________________________________________________________________。

2．NaBH 4(s)与水(l)反应生成NaBO 2(s)和氢气(g)，在25℃、101kPa 下，已知每消耗3.8克NaBH 4(s)放 热21.6kJ ，该反应的热化学方程式是： _____________________________________________________________________________。

－1 3．已知：(ⅰ)Al 2O 3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)ΔH 1＝＋1344.1kJ ·mol2(ⅱ)2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)ΔH2＝＋1169.2kJ·mol －1，由Al 2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_____________________________________________________________________________。

4．[2014天·津，7(4)]晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。

由粗硅制纯硅过程如下：Cl2H2Si(粗)――→SiCl4SiCl4(纯)――→460℃1100℃S i(纯)在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________________________________________________。

题组三原电池和电解池电极反应式书写1．Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

写出正极反应式为___________________________________；负极反应式__________________________________；负极发生副反应的方程式__________________________________________________________________。

2．研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在________极，该电极反应式是__________________________________________________________。

3．用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO －3)已成为环境修复研究的热－点之一。

Fe还原水体中NO3的反应原理如图所示。

正极的电极反应式是________________________________。

4．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

电极A发生的电极反应为：____________________________。

电极B上发生的电极反应为：__________________________。

5．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O－CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

阴极的反应式是：___________________________________；__________________________________________________。

阳极的反应式是：___________________________________。

总反应可表示为：___________________________________。

36．用右图所示装置除去含CN －、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN －氧化为两种无污染的气体，阳极的电极反应式为：______________________________；阴极的电极反应式为：___________________________；－除去CN 的反应：____________________________________________________。

7．FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。

该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正极反应式是________________________。

2＋2＋3＋8、以钡矿粉（主要成分为BaCO3，含有Ca、Fe、Mg、Fe 2＋等）制备BaCl2·2H2O的流程如下：氧化过程中的主要反应离子方程式为：。

9、银锌电池的电解质溶液为KOH溶液，电池在放电时，正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，则该电池反应的方程式为：。

－＋10、H2O2与硫酸酸化的KMnO4的离子方程式为：2MnO4＋5H2O2＋6H=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

－若不酸化，MnO4被H2O2还原成MnO2，此时的离子方程式为：11、在酸性溶液中，Ca(NO2)2会发生发解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为：12、S2Cl2与水反应生成无色有刺激性气味的气体并伴有黄色沉淀。

该反应的方程式为：13、碱性条件下用NaClO处理含CN －离子的废水，生成一种无毒气体，该反应的离子方程式为：---------4。

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《如何正确书写化学方程式》 讲义

《如何正确书写化学方程式》 讲义

《如何正确书写化学方程式》讲义化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子，它是学习化学的重要工具。

正确书写化学方程式对于理解化学反应的本质、进行化学计算以及解决化学问题都具有至关重要的意义。

下面我们就来详细探讨一下如何正确书写化学方程式。

一、书写化学方程式的原则1、以客观事实为基础化学方程式所表达的化学反应必须是真实存在的，不能凭空臆造。

反应物和生成物的种类、组成以及反应条件等都要符合实际情况。

2、遵循质量守恒定律化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

这就要求化学方程式必须配平，即在方程式两边的原子种类和数目必须相等。

二、书写化学方程式的步骤1、写出反应物和生成物的化学式首先，根据反应的事实，写出反应物和生成物的化学式。

如果反应物或生成物不止一种，要用“＋”号将它们连接起来。

例如，氢气在氧气中燃烧生成水，反应物是氢气（H₂）和氧气（O₂），生成物是水（H₂O），化学方程式可以初步写成：H₂＋O₂—— H₂O2、配平化学方程式配平化学方程式就是在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。

配平的方法有很多种，比如观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。

以氢气燃烧的方程式为例，通过观察可以发现，式子左边有 2 个氧原子，右边只有 1 个氧原子，所以在 H₂O 前面配上 2，得到：H₂＋O₂—— 2H₂O 。

此时，式子右边有 4 个氢原子，左边只有 2 个氢原子，所以在 H₂前面配上 2，最终配平的化学方程式为：2H₂＋ O₂＝＝ 2H₂O3、注明反应条件和生成物的状态（1）反应条件化学反应通常在一定的条件下进行，如点燃、加热（常用“△”表示）、高温、通电、催化剂等。

这些条件要写在等号的上方或下方。

（2）生成物的状态如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”；如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则气体物质的化学式右边要注“↑”。

高考理综化学方程式书写注意事项

高考理综化学方程式书写注意事项

2019年高考理综化学方程式书写注意事项查字典化学网的小编给各位考生整理了2019年高考理综化学方程式书写注意事项，希望对大家有所帮助。

更多的资讯请持续关注查字典化学网。

高中化学方程式书写注意事项一1.根据要求写出反应物和生成物的化学式。

2.配平化学式。

3.配平化学式。

4.检查化学方程式是否正确。

高中化学方程式书写注意事项二1.难溶物质↓)、挥发性物质↑)写化学式，生成物中有H2CO3、H2SO3一定要分开写2.弱碱、弱酸及其酸根离子，在离子方程式中不能拆开写3.单质、氧化物一律写化学式4.可逆反应的一律用双向箭头表示。

5.常温常压下可以进行的反应，不需要写条件；若有特定的条件，必须标注特定条件。

高中化学方程式书写注意事项三1.认真审题，切莫答非所问。

2.注意元素符号或化学式。

3.化学方程式要配平。

4.相对分子质量计算要正确。

5.注意单位使用。

高中化学方程式书写注意事项四高中化学方程式最重要的一步就是配平，那么化学方程式配平该从元素入手呢?高三网小编为高中同学们介绍一种高中化学方程式配平的方法，供参考。

H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2第一步：配平氧原子4H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2第二步：配平氢原子、铁原子4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2(反应条件：加热)以上内容就是小编为大家整理的《2019年高考理综化学方程式书写注意事项》，对于高考化学的了解是否更加加深了一点呢？更多学习相关材料，敬请关注查字典化学网，小编随时为大家更新更多有效的复读材料及方法！。

如何正确书写化学方程式

如何正确书写化学方程式

如何正确书写化学方程式知识集结知识元化学方程式的书写知识讲解一、化学方程式的书写原则1、定义：用化学式来表示化学反应的式子2、书写原则：以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应例如铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，而不会是氧化铁或者氧化亚铁‚遵循质量守恒定律。

即化学变化前后原子的种类和数目不变。

（质量守恒定律的微观描述）二、化学方程式的书写步骤化学方程式的书写步骤(以高锰酸钾受热分解为例)①根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头)。

KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2②配平化学方程式，并加以检查。

2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2③注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等）标出生成物状态（气体用‘↓’表示、沉淀用‘↓’表示），把短线(或箭头)改成等号。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑注意：当反应物中存在气体时，生成物中的气体无需标气体符号；当在溶液中反应物有固体存在时，生成物中的固体无需标沉淀符号。

例题精讲化学方程式的书写例1.下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（）化学方程式反应类型A.分解反应H2O H2+O2↑B.CaO+H2O═Ca（OH）化合反应2C.2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑置换反应D.SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O复分解反应A．A B．B C．C D．D例2.下列反应的化学方程式书写正确的是（）A．电解水：2H2O2H2↑+O2↑B．镁在空气中燃烧：Mg+O2MgO2C．氯酸钾与二氧化锰共热制氧气：2KClO32KCl+3O2↑D．氧化汞受热分解：2HgO=2Hg+O2↑化学方程式的配平知识讲解一、化学方程式的基本原理化学方程式配平的基本原理是使得反应物中的原子种类和个数与生成物中的原子种类和个数相同。

即质量守恒定律。

例如：P+O2→P2O5使反应物中的原子个数等于生成物中的原子个数，则4P+5O2→2P2O5最后将箭头改为等号，标明条件4P+5O22P2O5二、化学方程式配平的一般方法（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式，具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

化学方程式的书写

化学方程式的书写

化学方程式的书写化学方程式是表示化学反应的标准方法，通常用化学符号和化学反应式来表示。

它可以描述反应中原子的数量和种类的变化，并指示原子之间的结合方式。

化学方程式的书写需要遵守严格的规则和标准，因此在本文中我们将详细介绍化学方程式的书写方法和规则。

一、基础概念在介绍化学方程式的书写方法之前，我们需要了解一些基础概念。

化学方程式分为反应物和生成物两部分，其中反应物指在化学反应中起始时存在的物质，生成物指在化学反应中产生的物质。

在化学方程式中，反应物和生成物之间用一个箭头分隔，箭头的左侧表示反应物，箭头的右侧表示生成物，箭头的方向从反应物指向生成物。

例如：2H2 + O2 → 2H2O在这个方程式中，2H2和O2是反应物，2H2O是生成物，箭头从反应物指向生成物。

在化学方程式中每种物质都需要用化学符号表示，例如H2O表示水，CO2表示二氧化碳等。

在书写方程式时，需要注意物质的状态标识，例如(s)表示固态，(l)表示液态，(g)表示气态，(aq)表示溶解在水中。

例如：H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)在这个方程式中，H2和Cl2都是气态，HCl也是气态。

二、化学方程式的规则1. 化学方程式的数学平衡为了保证化学方程式的准确性，化学方程式中的原子数目必须成比例，并且总数目必须相等。

这称为化学方程式的数学平衡。

为了获得平衡的方程式，我们可以通过添加系数（即反应物和生成物前面的数字）来平衡方程式。

例如：Fe + HCl → F eCl2 + H2在这个方程式中，方程式左侧的原子数为1Fe + 2H +1Cl，方程式右侧的原子数为1Fe + 2Cl + 1H2，不能平衡。

因此，我们可以在方程式的左侧和右侧添加系数，使得它们的原子数成为相同的数字。

一个正确的平衡方程式为：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2现在，方程式左侧和右侧的原子数都是1Fe + 2Cl + 2H。

2. 化学方程式不改变化学物质的质量在一个化学反应中，化学物质的质量不会改变，因此，在化学方程式中反应物和生成物的总质量必须相等。