高考化学复习专题五 物质结构和元素周期律

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作专题五物质结构和元素周期律一、小题对点练一、原子结构及其微粒间的数量关系1．(2014·北京朝阳区模拟)据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。

本次实验中生成了6个新原子，包括5个293X和1个294117X。

下列关于293117X和117294X的说法不正确的是117()。

A．是两种核素B．互为同位素C．中子数分别为176和177 D．电子数相差1解析原子中核外电子数等于其质子数，所以两种核素的电子数相等。

答案 D2．下列指定微粒的个数比为2∶1的是()。

A．Be2＋中的质子和电子B.21H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子解析A选项，Be2＋为4号元素的阳离子，质子数为4，电子数为2，所以，质子数∶电子数＝2∶1；B选项，质量数＝质子数＋中子数，所以，质子数∶中子数＝1∶1；C选项，阳离子为Na＋，阴离子为HCO－3，它们的比值为1∶1；D选项，BaO2是离子化合物，由阴离子O2－2和阳离子Ba2＋组成，其比值为1∶1。

答案 A3．(2014·上海化学，1)“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。

下列关于23894Pu 的说法正确的是()。

A.23894Pu与23892U互为同位素B.23894Pu与23994Pu互为同素异形体C.23894Pu与23892Pu具有完全相同的化学性质D.23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子数解析A项，23894Pu与23892Pu为不同元素的原子，错误；B项，23894Pi与23994Pu互为同位素，错误；C项，23894Pu与23892Pu为不同元素的原子，化学性质不同，错误；D项，23894Pu与23994Pu互为同位素，具有相同的最外层电子数，正确。

答案 D二、元素周期表、元素周期律及其应用4．如图是依各个原子的性质和原子序数(1～20)画的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一性质：质量数、质子数、中子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力。

图c中原子序数8、9和图d中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值。

下列说法正确的是()。

A．图a的纵轴表示对应元素原子的中子数B．图b的纵轴表示对应元素原子的质量数C．图c的纵轴表示对应元素的原子半径D．图d的纵轴表示对应元素原子的得电子能力解析前20号元素原子的中子数并不一定等于其质子数，A错。

原子的质量数大致等于其质子数的两倍或更多。

B错。

同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，C错。

同周期从左至右元素原子得电子的能力逐渐增强，D正确。

答案 D5．(2014·德阳一诊)下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()。

A．同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质也相同B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低解析本题考查原子结构及元素周期律知识。

同主族元素的原子最外层电子数虽相同，但其核电荷数和电子层数不同，故其化学性质相似，而不是相同，A项错误；第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C项错误；第ⅠA族金属元素形成的单质从上到下，熔点逐渐降低，第ⅦA族非金属元素形成的单质从上到下，熔点逐渐升高，D项错误。

答案 B6．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是()。

A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D．若X、Y均为非金属元素，则其最高价含氧酸的酸性Y强于X解析X、Y是同周期元素，X的原子半径大于Y，则X的原子序数小于Y。

若X、Y均为金属元素，同周期元素从左到右，元素的金属性从强到弱，其阳离子的氧化性从弱到强，A项正确，B项不正确；若X、Y均为非金属元素，同周期元素从左到右，元素的非金属性从弱到强，其气态氢化物越来越稳定，其最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强，C、D项正确。

答案 B7．(2014·重庆壁山中学模拟)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理的是()。

A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2解析本题考查了原子结构、元素周期表与元素周期律知识，意在考查考生综合运用所学知识的能力。

A项，若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则X 位于Y的下一周期，原子序数：X>Y；B项，不能根据元素氢化物水溶液的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱，而应根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱；C项，一般来说，位于金属与非金属的交界处的元素可以作半导体材料；D项，同一周期从左到右，元素的金属性依次减弱，即金属性：Cs>Ba，故碱性：CsOH>Ba(OH)2。

答案 B三、元素“位—构—性”关系8．(2014·重庆铜梁中学模拟)短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10；A与C同主族，B与D同主族，A、C原子最外层电子数之和等于B原子次外层电子数，则下列叙述正确的是()。

A．D元素处于元素周期表第三周期ⅥA族B．四种元素原子半径大小顺序：A<B<C<DC．B、D的最高价氧化物所含有的化学键类型不同D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质解析四种元素分别为短周期元素，根据B与D同主族且原子序数B<D可知B位于第二周期，其次外层有2个电子，则A和C最外层只有一个电子，为第ⅠA族元素，结合四种元素的最外层电子数之和可知B、D是第ⅣA族元素，故B为C元素，D为Si元素，C为Na元素，再利用核电荷数之和可推知A为H元素而不是Li元素。

Si元素位于第三周期ⅣA族，A错误；四种元素的原子半径大小顺序为H<C<Si<Na，B错误；CO2和SiO2都含有极性键，C错误；在高温电炉中C可以从SiO2中置换出Si单质，将金属钠投入到水中能置换出氢气，D正确。

答案 D9. 短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。

下列判断正确的是()。

甲乙丙丁戊A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙解析本题考查元素周期表和元素周期律。

同周期元素的原子半径从左向右依次减小，即有丙＞丁＞戊，A选项错误；同主族元素的金属性至上而下依次增强，即有丙＞甲，B选项错误；同周期元素从左到右金属性减弱，元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，即有丙＞丁＞戊，C选项正确；乙位于甲的右端，故乙的族序数大，最外层电子数多，D选项错误。

答案 C10．(2014·重庆高三模拟)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。

D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。

已知：甲＋E2===丙＋B2，甲＋丙===丁，下列说法正确的是()。

A．离子半径：D＞C＞BB．A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键解析A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，则A为氢元素；10电子化合物可能为甲烷、氨气、水、HF，已知甲＋E2===丙＋B2，甲＋丙===丁，则E为氯元素，B为氮元素；由B、C相邻知C为氧元素，故甲为NH3、乙为H2O、丙为HCl、丁为NH4Cl；D元素的最外层电子数与核外电子层数相等，原子序数大于氧元素，处于第三周期，最外层电子数为3，故D为铝元素。

A项，N3－、O2－、Al3＋电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3－＞O2－＞Al3＋，错误；B项，H与O两种元素可形成的10电子粒子有H2O、H3O＋、OH－三种，正确；C项，Al元素位于第三周期第ⅢA族，错误；D项，NH4Cl含有离子键、共价键，错误。

答案 B四、化学键、分子间作用力与物质的性质11．(2014·万州区中学模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()。

A．将MgCl2加热熔化B．烧碱溶于水C．将AlCl3溶于水中D．硫酸氢钠溶于水答案 D12．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是()。

①对空气进行降温加压②金刚石变成石墨③NaCl熔化④碘溶于CCl4中⑤HCl溶于水电离出H＋和Cl－⑥电解熔融的Al2O3制取AlA．②③⑤B．②⑤⑥C．②⑥D．②③⑤⑥答案 C13．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12。

下列说法正确的是()。

A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C．M2Z2有强氧化性，分子中只有共价键D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键解析由已知条件可推知X为C，Y为N，Z为O，再由Y与M形成的气态化合物的密度可推知该化合物为NH3，M为H；则W的核电荷数为11，W 为Na。

A项，原子半径：W>X>Y>Z>M，错误；B项，Na2O2为离子化合物，错误；C项，双氧水有强氧化性，分子中只有共价键，正确；D项，如CO(NH2)2不是离子化合物，没有离子键，错误。

答案 C五、晶体的结构与晶体性质的关系14．下列叙述正确的是()。

A．原子晶体中只存在非极性共价键B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体解析原子晶体如SiO2、SiC等含有极性共价键；干冰升华时，破坏的是分子间作用力，分子间共价键没有破坏；原子也可以构成分子晶体，如固态稀有气体晶体，C正确；金属晶体中也含有金属阳离子，D不正确。