下载文档原格式
精品文档人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》教材分析与教学建议一、本章节内容的地位和功能必修模块的有机化学内容，是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。
选取的代表物有甲烷、乙烯（制品）、乙醇（酒）、乙酸（醋）、糖、油脂、蛋白质等，这些物质都与生活联系密切，是学生每天都能看到、听到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学习的兴趣与热情。
必修模块的有机化学具有双重功能，即一方面为满足公民基本科学素养的要求，提供有机化学中最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究的各个方面，象和物质用途；好最基本的知识基础研究方法，激发他们深入学习的欲望。
二、内容结构与特点分析精品文档 本章的内容结构可以看成是基础有机化学的缩影或概貌，可表示如下：这些典型代表物，基本涵盖了基础有机化学的各类物质，以期使学生能从中了解有机化学的概貌。
根据课程标准和学时要求，本章没有完全考虑有机化学本身的内在逻辑体系，主要是选取典型代表物，介绍其基本的结构、主要性质以及在生产、生活中的应用，较少涉及到有机物的类概念和它们的性质（如烯烃、芳香烃、醇类、羧酸等）。
为了学习同系物和同分异构体的概念，只简单介绍了烷烃的结构特点和主要性质，没有涉及烷烃的系统命名等。
教材特别强调从学生生活实际和已有知识出发，从实验开始，组织教学内容，尽力渗透结构分析的观点，使学生在初中知识的基础上有所提高。
精品文档为了帮助学生理解内容，教材增加了章图、结构模型、实验实录图、实物图片等，丰富了教材内容，提高了教材的可读性和趣味性。
为了帮助学生认识典型物质的有关反应、结构、性质与用途等知识，教材采用了从科学探究或生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。
如：甲烷、乙烯的研究，乙醇结构的研究，糖和蛋白质的鉴定等，都采用了较为灵活的引入方式。
人教版高中化学课时安排高一上学期化学必修1课程安排如下：第一章：从实验学化学序言1课时化学实验基本方法3课时化学计量在实验中的应用3课时自主知识建构1课时单元测评1课时第二章：化学物质及其变化物质的分类2课时离子反应2课时氧化还原反应2课时自主知识建构1课时单元测评1课时第三章：金属及其化合物金属的化学性质3课时几种重要的金属化合物3课时用途广泛的金属材料1课时自主知识建构1课时单元测评1课时第四章：非金属及其化合物无机非金属材料的主角--硅2课时富集在海水中的元素--氯2课时硫和氮的氧化物2课时硫酸、硝酸和氨2课时自主知识建构1课时单元测评1课时模块1：自主知识建构4课时练及测评2课时期末检测：1~4章综合运用高一下学期化学必修2课程安排如下：第一章：物质结构元素周期律元素周期表3课时元素周期律3课时化学键2课时自主知识建构2课时单元测评1课时第二章：化学反应与能量化学能与热能2课时化学能与电能2课时化学反应的速率和限度2课时自主知识建构2课时单元测评1课时第三章：有机化合物最简单的有机化合物----甲烷2课时来自石油和煤的两种基本化工原料3课时生活中两种常见的有机物2课时化学与自然资源的开发利用2课时自主知识建构2课时单元测评1课时第四章：化学与可持续发展开发利用金属矿物和海水资源2课时化学与资源综合利用、环境保护2课时自主知识建构1课时单元测评1课时模块2：自主知识建构2课时综合练及测评2课时期末检测：模块2(1~4章)联系模块1(1~4章)的相关内容综合运用高二上学期化学选修4课程安排如下：序言：2课时第一章：化学反应与能量化学反应与能量变化1课时燃烧热能源1课时化学反应热的计算2课时自主知识建构1课时单元测评1课时第二章：化学反应速率与化学平衡化学反应速率1课时影响化学反应速率的因素2课时化学平衡5课时化学反应进行的方向1课时自主知识建构3课时单元测评1课时第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（1课时）第二节水的电离和溶液的酸碱性（3课时）第三节盐类的水解（2课时）第四节难溶电解质的溶解平衡（2课时）本章自主知识建构（2课时）单元测评（1课时）在本章中，我们将研究水溶液中离子的平衡。
第一课时铁合金铝和铝合金[明确学习目标] 1.认识合金的特征性质。
2.了解常见合金的分类、组成和用途。
3.掌握Al与O2反应及Al与NaOH溶液反应的产物和本质。
4.正确认识氧化铝的两性。
学生自主学习铁合金1.生铁和钢生铁和钢是□01含碳量不同的两种铁碳合金，其中含碳量为□022%～4.3%为生铁；含碳量为030.03%～2%为钢。
□2.人类对铁合金的应用历程3.钢——用量最大、用途最广的合金铝与铝合金1.铝的性质(1)铝的原子结构与物理性质(2)铝与盐酸、NaOH溶液的反应的实验探究2.氧化铝的性质(1)物理性质(2)化学性质写出下列反应的化学方程式，并改为离子方程式。
Al 2O 3和HCl ：□16Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O ， □17Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O ；Al 2O 3和NaOH ：□18Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O ，□19Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 。
(3)用途a.冶炼金属铝的原料。
b.良好的耐火材料。
新型合金用于贮氢的新型合金□01TiFe 合金和□02LaNi 合金；钛合金、耐热合金和形状记忆合金等广泛应用于□03航空航天、□04生物工程和□05电子工业等领域。
1.合金中只有金属吗？合金属于纯净物还是混合物？提示：合金是指由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的物质，故合金属于混合物，合金中可能含有非金属，如钢中含有碳。
2.如何除去铁粉中混有的少量铝粉？提示：反应方程式为2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
3.Al 2O 3既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，所以Al 2O 3是两性氧化物。
Al 既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，那么Al 可以称之为两性金属吗？提示：不可以，Al是活泼的金属元素，不是两性金属。
第二节 醇 酚 第1课时 醇教材梳理·概念认知知识点 一醇的概述 1.醇、酚的概念(1)醇:羟基与饱和碳原子相连的化合物。
如乙醇CH 3CH 2OH ,苯甲醇。
(2)酚:羟基与苯环直接相连的化合物。
如苯酚:、邻甲基苯酚:。
2.分类根据醇分子所含羟基的数目,可以分为一元醇、二元醇和多元醇。
(1)一元醇:分子中只含有一个羟基的醇。
由烷烃所衍生的一元醇,叫做饱和一元醇,通式为C n H 2n +1OH ,可简写为R —OH 。
(2)二元醇和多元醇分子里含有两个或两个以上羟基的醇。
如:乙二醇CH 2OHCH 2OH 、丙三醇CH 2OHCHOHCH 2OH 。
3.几种常见的醇4.醇的物理性质(1)沸点①饱和一元醇随分子中碳原子数的增加,沸点逐渐升高。
②相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点远远高于烷烃。
③碳原子数目相同,羟基的个数越多沸点越高。
(2)溶解性①醇在水中的溶解性一般随碳原子数的增加而降低。
②甲醇、乙醇、丙醇均可与水互溶。
这是因为醇分子与水分子之间形成了氢键。
【易错辨析】(1)乙醇比丙烷、丙烯的沸点低 (×)(2)从碘水中提取单质碘时,能用无水乙醇代替CCl4(×)(3)沸点由高到低的顺序为>CH3CH2OH>CH3CH2CH3(√)(4)烃分子中的氢原子被羟基取代而生成的羟基化合物一定为醇 (×)(5)醇的熔、沸点高于相应烃的熔、沸点,是因为醇分子间形成氢键(√)(6)质量分数为75%的乙醇溶液常作消毒剂(×)【关键点拨】(1)相对分子质量相近的醇和烷烃相比,因为醇分子间可以形成氢键,使醇的沸点远远高于烷烃。
(2)碳原子数目相同的烃,羟基的个数越多,可以形成的氢键个数越多,沸点越高。
(3)烃分子中的氢原子被羟基取代而生成的羟基化合物不一定为醇。
如果苯环上的氢原子被羟基取代,生成的产物为酚类物质。
(4)一般用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
第三章第二节第1课时A 级·基础达标练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列有关物质结构和性质的叙述正确的是( D )A．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键B．水蒸气、水、冰中都含氢键C．分子晶体中，共价键键能越大，其熔、沸点越高D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键解析：本题考查的是分子间作用力与氢键的存在。
水是一种稳定的化合物，因为水分子内O—H共价键牢固；水蒸气中水以单个的H2O分子形式存在，不存在氢键；分子晶体的熔、沸点高低与分子间作用力的大小有关，与共价键的强弱无关；分子晶体中也有无共价键的，如稀有气体的晶体。
故正确答案为D。
2．(2021·武汉高二检测)下列物质在室温下均是分子晶体的是 ( B )A．H2O、CH4、HFB．红磷、硫、碘C．CO2、SO2、NO2D．H2SO4、CH3CH2OH、HCHO解析：题目的核心是“室温”，在该条件下H2O、H2SO4、CH3CH2OH均为液体，而CH4、HF、CO2、NO2、SO2、HCHO均为气体，故B项正确。
3．(2021·邯郸高二检测)下列有关分子晶体的说法一定正确的是 ( B ) A．分子内均存在共价键B．分子间一定存在范德华力C．分子间一定存在氢键D．其结构一定为分子密堆积解析：稀有气体为单原子分子，不含任何化学键，A项错误；分子晶体一定含有范德华力，可能含有氢键，B项正确，C项错误；只存在范德华力的分子晶体采取分子密堆积，D 项错误。
4．(2021·银川高二检测)下列关于CH4和CO2的说法正确的是 ( A )A．固态CO2属于分子晶体B．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子C．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2D．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp2解析：固态CO2是分子晶体，A项正确；CH4分子是正四面体对称结构，其为含有极性键的非极性分子，B选项错误；CH4和CO2都是分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，与键能无关，C选项错误；CH4为正四面体结构，碳原子的杂化类型是sp3杂化，CO2为直线形分子，碳原子的杂化类型是sp杂化，D选项错误。
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时乙烯一、烯烃的概念和组成1．概念：分子中含有一个__________的链烃，属于不饱和烃。
2．分子通式：C n H2n(n≥2)，最简单的烯烃为______。
二、乙烯1．乙烯的工业制取原理实验操作实验现象B中溶液______。
C中溶液______。
D处点燃__________________。
实验结论石蜡油分解的产物中含有不饱和烃2.乙烯的组成与结构分子式电子式结构简式球棍模型比例模型乙烯的分子构型为____结构，即乙烯分子中的所有原子均共面。
3．乙烯的物理性质颜色气味状态溶解性密度无色4.乙烯的化学性质(1)氧化反应①在空气中燃烧化学方程式：__________________________________________________。
现象：__________________，同时放出大量的热。
②与酸性KMnO4溶液反应：乙烯能被酸性KMnO4______，而使酸性KMnO4溶液______。
(2)加成反应①概念：有机物分子中的________________与其他________________直接结合生成新的化合物的反应。
②乙烯与溴加成乙烯可使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应方程式为________________________________________________________________________。
③完成乙烯与H2、HCl、H2O反应的化学方程式a．乙烯与H2反应：________________________________________________________________________。
b．乙烯与HCl反应：________________________________________________________________________。
c．乙烯与水(H2O)反应：________________________________________________________________________。
④加成反应与取代反应的区别加成反应是有机物分子中____________两端的碳原子与其他原子或原子团__________生成新的化合物的反应，其特点是：“断一加二，都进来”。
“断一”是指双键或三键中的一个不稳定键断裂；“加二”是指加两个其他原子或原子团，每一个不饱和碳原子上各加上一个。
取代反应是分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所______的反应。
其特点是“上一下一，有进有出”。
(3)加聚反应：乙烯能自身发生加成反应生成高分子化合物聚乙烯，其反应方程式为催化剂n CH2===CH2――→5．乙烯的用途(1)乙烯是重要的化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。
______的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
(2)在农业生产中用作________。
知识点一乙烯的组成和分子结构1．关于乙烯的分子结构描述错误的是()A．乙烯的结构简式为CH2===CH2B．乙烯是最简单的烯烃C．乙烯分子中所有的原子都在同一平面上D．乙烯分子中所有的原子都在一条直线上2．下列有关说法不正确的是()A．乙烯分子没有同分异构体B．乙烯的电子式为C．含一个碳碳双键的烯烃的通式为C n H2nD．乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高知识点二乙烯的性质3．既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是() A．通入足量溴水中B．在空气中燃烧C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．在一定条件下通入氢气4．下列说法中，错误的是()A．无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D ．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼知识点三 加成反应5．下列各反应中属于加成反应的是( )A ．CH 2===CH 2＋H —OH ――→催化剂加压、加热CH 3—CH 2—OHB ．H 2＋Cl 2=====光照2HClC ．C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2OD ．CH 3—CH 3＋2Cl 2――→光照CH 2Cl —CH 2Cl ＋2HCl6．下列不可能是乙烯加成反应产物的是( )A ．CH 3CH 3B ．CH 3CHCl 2C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH 2Br知识点四 乙烯的用途7．下列不属于乙烯用途的是( )A ．制造塑料B ．制有机溶剂C ．作灭火剂D ．作果实催熟剂8．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是( )A ．石油的产量B ．乙烯的产量C ．合成纤维的产量D ．硫酸的产量练基础落实1．下列反应中能说明烯烃具有不饱和结构的是( )A ．燃烧B ．取代反应C ．加成反应D ．分解反应2．下列关于乙烯的结构与性质的叙述，错误的是( )A ．乙烯分子中6个原子在同一平面内B ．乙烯与酸性KMnO 4溶液发生加成反应能使其褪色C ．乙烯分子没有同分异构体D ．乙烯分子的一氯代物只有一种结构3．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是( )A ．乙烯分子里碳氢原子的个数比为1∶2B ．乙烯完全燃烧生成的CO 2和H 2O 的物质的量相等C ．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol 乙烯完全加成消耗1 mol 溴单质D ．乙烯能使酸性KMnO 4溶液褪色4．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是( )A ．二者燃烧时现象完全相同B ．点燃前都应验纯C ．甲烷燃烧的火焰呈黄色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成D ．二者燃烧时都有黑烟生成5．下列烃中只属于烯烃的是( )6．烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键断裂，如被氧化为和 (或写为R 3CHO)，某烯烃氧化后生成两分子CH 3CHO ，一分子，由此推断原烯烃是( )A ．CH 2===CHCH 2CH(CH 3)CH===CH 2B ．CH 3CH===CH —CH===C(CH 3)2C ．CH 3CH===CHC(CH 3)===CHCH 3D ．CH 3CH===CHCH===CHC(CH 3)27．下列各反应中属于加成反应的是( )①CH 2===CH 2＋H —OH ――→一定条件CH 3CH 2OH②H 2＋Cl 2=====光照2HCl ③＋H 2――→催化剂CH 3—CH 2—OH④CH 3—CH 3＋2Cl 2――→光照CH 2Cl —CH 2Cl ＋2HClA ．①②B ．②③C ．①③D ．②④ 练方法技巧——守恒法8．把m mol C 2H 4和n mol 氢气混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了p mol C 2H 6， 若将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需氧气( )A ．3.5p molB ．(3m ＋n /2)molC ．(3m ＋n )molD ．(3m ＋n /2－3 p )mol题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案练综合拓展9．为探究乙烯与溴的加成反应：甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了 加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量浓硫酸的还原产物气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：(1)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是__________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体，它与溴水反应的化学方程式是________________________________________________________________________ ________，在验证过程中必须全部除去，为此乙同学设计了如图所示的实验装置：请回答：①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ________；Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ________(选填序号)。
A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液②乙设计的实验中能确定生成了乙烯的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)为验证乙烯与溴的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可将上述乙除杂后的气体通入溴水中，用pH试纸测反应后溶液的酸碱性，你认为是否合理________(填合理、不合理)，理由是_________________________________________________________________。
(4)乙烯通入溴水中，观察到的现象是____________________________；其反应方程式为________________________。
(5)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点12.27 ℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。
要得到较纯净的氯乙烷应采用的制取方法是[用化学反应方程式(有机物用结构简式表示)]______________________________________________。
该反应的类型是________反应。
决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质________________________________________________________________________。
10．对于CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6五种烃，回答下列问题：(1)等质量的上述五种烃，在相同状况下体积最大的是________。
(2)等质量的上述五种烃，完全燃烧时耗O2最多的是________，生成CO2最多的是________，生成H2O最多的是________。
(3)在120 ℃、1.01×105 Pa 条件下，与足量的O2混合点燃，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是________。
