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第15讲富集在海水中的元素——卤素『考纲要求』1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一氯及其化合物的性质和应用『知识整合』1．氯气的性质(1)物理性质颜色气味毒性密度特性色强烈刺激性气味毒比空气液化(2)①与金属Na：Fe：Cu：②与非金属：③与水：2．氯的化合物(1)次氯酸(HClO)(2)次氯酸钙[Ca(ClO)2]①Ca(ClO)2是的有效成分。
②漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
『多维思考』1．若遇到Cl2泄漏，应如何自救？2．能否用pH试纸测定氯水的pH?『考点精讲』氯水的成分及性质1．成分：三种分子(H2O、Cl2、HClO)、四种离子(ClO－、Cl－、H＋、OH－)。
2．性质：氯水的多种成分决定了它具有多重性质①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl－的性质。
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释Cl－AgNO3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl ↓H＋Na2CO3固体有气泡产生2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2OHClO 有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应Cl2FeCl2溶液溶液变棕黄色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Cl2、H2O SO2黄绿色褪去SO2＋Cl2＋2H2O ===4H＋＋2Cl－＋SO2－4 HClO、H＋石蕊溶液先变红后褪色酸性和漂白性Cl2、H＋镁粉氯水的颜色褪去并有气泡产生Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，H＋被消耗，使Cl2＋H2O HCl＋HClO，平衡右移，Cl2减少，颜色变浅直至褪色向新制氯水中滴入NaOH等强碱溶液，氯水褪色是因为Cl2与NaOH发生了反应，但向新制氯水中滴入石蕊试液，溶液先变红色，后来颜色又褪去，显红色是因为氯水显酸性，褪色的原因是HClO的强氧化性将色素氧化。
第2讲 富集在海水中的元素——卤素[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一 氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解2体积Cl 2注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性――――→得1e－H 2，Fe ，I－(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=======点燃或光照2HCl 。
现象—⎪⎪⎪⎪――→燃烧时安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾――→光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Cl －。
3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
(2)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ； ②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。
第15讲富集在海水中的元素——卤素1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3.掌握Cl 2的实验室支付（包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法。
）考点一 氯单质及其化合物的性质与应用基础梳理 一、氯气的性质 1．氯气的物理性质颜色 气味 毒性 密度 特性 色气味毒比空气液化[注意] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2===========点燃或光照2HCl 。
(3)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3。
3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
(2)与碱(NaOH)反应反应的离子方程式：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
[注意] (1)Cl 2具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl 2不能由两种单质化合而成。
(2)干燥的Cl 2没有漂白性，但Cl 2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO ，故不能用pH 试纸测量氯水的pH 。
(3)1 mol Cl 2与强碱完全反应转移电子数为N A ，而1 mol Cl 2与水充分反应转移电子数小于N A (可逆反应)。
第二节富集在海水中的元素——氯、溴、碘[高考备考指南]合理开发的重要性(如海水中提卤素)，具有可持续发展的意识，赞赏卤素对社会的重大贡献。
氯气及其化合物(对应复习讲义第40页)1．Cl 2的物理性质Cl 2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl 2，密度比空气的大。
2．Cl 2的化学性质Cl 的原子结构示意图为○＋17__2,__8,__7,__，单质表现较强的__氧化__性。
写出下列反应的化学方程式和部分反应现象，指出Cl 2在反应中表现氧化性还是还原性。
氯气的化学性质――→与单质反应⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧⎭⎪⎪⎪⎬⎪⎪⎪⎫与Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3，产生棕黄色烟与Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，产生棕黄色烟与H 2：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，产生苍白色火焰，出现白雾光照或加热Cl 2与H 2的混合气体 发生爆炸Cl 2均表现氧化性――→与H 2O反应⎪⎬ Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO――→与碱（NaOH ）反应Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋ NaClO ＋H 2OCl 2既表现氧化性又表现还原性错误!Ｋ错误!错误!错误!错误! 3．氯的重要化合物 (1)次氯酸HClO ――→弱酸性比碳酸弱――→不稳定性2HClO=====光2HCl ＋O 2↑，氯水要 现用现配，保存在棕色试剂瓶中――→强氧化性 使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂 (2)漂白粉①制备方程式：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
②主要成分：Ca(ClO)2和CaCl 2，有效成分为Ca(ClO)2。
③化学性质a ．水溶液呈碱性，水解的离子方程式为ClO －＋H 2OHClO ＋OH －。
b ．与酸性物质作用生成强氧化性的HClO ，作消毒剂和漂白剂。
富集在海水中的元素——卤素考点一 氯及其重要化合物[知识梳理]1．氯气的性质 (1)物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性黄绿色 气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解2体积Cl 2特别提醒闻氯气气味的方法用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl 2飘进鼻孔。
(2)化学性质①与变价金属反应生成高价金属氯化物 铁 铜 现象 出现红棕色的烟 出现棕黄色的烟产物溶于水 得到__黄色__溶液 稀溶液是蓝色的，浓溶液是蓝绿色的化学方程式2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2②与非金属反应：氯气可与Si 、P 等大多数非金属单质化合，如2P ＋3Cl 2=====2PCl 3、Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4。
与H 2反应的化学方程式为 H 2＋Cl 2=====点燃2HCl③氯气与水或碱发生的歧化反应：Cl 的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
a ．与水反应的离子方程式： Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO 。
b．与烧碱溶液反应的离子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
④与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)：与碘化钾溶液反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。
与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4。
与FeCl2溶液反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
2．氯的重要化合物(1)次氯酸(HClO)(2)漂白粉(3)漂白液：有效成分的名称是__次氯酸钠__，化学式为__NaClO__，由氯气通入氢氧化钠溶液中制得，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，漂白原理与漂白粉相同。
[对点检测]1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)(2018·江苏卷)室温下，Na＋、K＋、ClO－、OH－在0.1 mol·L－1 KI溶液中能大量共存。
第13讲富集在海水中的元素—-卤素【考纲要求】1。
掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用.2。
了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3。
掌握氯气的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法).4。
了解卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一｜氯气及其化合物（重点保分型——师生共研)授课提示：对应学生用书第62页[核心知识大通关]1．氯气（1)物理性质：①色、味、态：黄绿色有刺激性气味的气体。
②水溶性：易溶于水。
③毒性:有毒。
(2)化学性质①与金属反应②与非金属反应:与H2反应：H2＋Cl2错误!2HCl.③与水或碱发生歧化反应（写离子方程式)：④与还原性无机化合物反应(写离子方程式)：2．次氯酸（1）不稳定性：2HClO错误!2HCl＋O2↑。
氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处.(2）强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。
②可用于杀菌、消毒。
（3）弱酸性NaClO溶液中通少量CO2，化学方程式为NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO33．漂白粉小题热身正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”.(1)氯化铵、次氯酸都属于强电解质.( ）（2)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌。
( ）（3)用pH试纸测定氯水的pH为4。
（)（4）Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。
( ）（5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。
( ）（6）次氯酸是酸性比碳酸强的弱酸.（）（7)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的。
（)（8）因次氯酸盐具有氧化性，漂白粉可漂白织物。
( )答案：（1）×(2)√（3）×(4）×（5）×（6)×(7）×(8)√[考向精练提考能]考向一氯气及其化合物的性质和用途氯气的化学性质图示如下87先变红后褪色的是（)①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥ D．②④⑤⑥答案：C2．下列有关氯及其化合物叙述错误的是（）A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑C．AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得D．向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析：Cu与Cl2反应生成固体CuCl2，则红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色的烟，A正确；大量氯气泄漏时，氯气易溶于碱，且密度大，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑，B正确；2Al＋3Cl2错误!2AlCl3,2FeCl3＋Fe===3FeCl2，2Fe＋3Cl2错误!2FeCl3，均可通过化合反应制得，C正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，说明氯水中含有Cl2，不能说明氯水中是否含有HClO，D错误。
富集在海水中的元素——卤素[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一 氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质颜色状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 有毒 1体积水溶解2体积Cl2注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性――――→得1e －H2，Fe ，I －(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl2=====点燃2FeCl3。
②与铜反应：Cu ＋Cl2=====点燃CuCl2。
(2)与非金属反应与H2反应：H2＋Cl2=======点燃或光照2HCl 。
现象—⎪⎪⎪⎪――→燃烧时安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾――→光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl ＋I2。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 。
③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl －。
3．从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl2＋H2O HCl ＋HClO 。
(2)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H2O ；②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。
4．次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸(HClO)①不稳定性：化学方程式为2HClO =====光或△2HCl ＋O2↑。
②弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为HClO H ＋＋ClO －。
③强氧化性：具有漂白性。
(2)Ca(ClO)2的主要化学性质①Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，它的稳定性比HClO 强。
②水解显碱性，其水解离子方程式：ClO －＋H2O HClO ＋OH －。
③与酸反应生成HClO ，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO ＋CaCO3↓。
深度思考1．如遇到氯气泄漏应如何自救？答案 Cl2密度比空气大，因此要逆着风向往高处转移。
由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻子。
2．将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH 试纸测定氯水的pH 值吗？答案 现象是先变红后褪色。
不能用pH 试纸测定，因为氯水中的HClO 能将pH 试纸漂白。
3．如何保存氯水、漂白粉？说明原因。
答案 应避光(棕色试剂瓶中)，密封保存。
原因：氯水中的HClO 见光易分解，氯水具有挥发性，易挥发出Cl2，漂白粉易吸收空气中的CO2和水蒸气生成HClO ，HClO 见光分解而使漂白粉失效。
题组一 氯气的氧化性1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A ．FeCl2B ．AlCl3C ．FeCl3D ．CuCl2答案 B解析 因为Cl2具有较强的氧化性，当Cl2与金属反应时，都可把金属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中H ＋的氧化能力较弱，只能把Fe 氧化成Fe2＋，而不能把Cu 氧化。
2．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是( )A ．NaOHB ．Na2SO3C ．FeBr2D ．FeSO4答案 C解析 Cl2具有较强的氧化性，而Fe2＋、Br －、SO2－3都能被Cl2氧化。
故C 项符合要求。
3．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是()A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1 mol N2有6 mol电子转移答案 C解析根据题给反应知，其产物氯化氢遇氨产生白色NH4Cl固体，产生白烟现象，A正确；从方程式看Cl元素化合价降低，氮元素化合价升高，所以Cl2为氧化剂，B正确；生成1 mol N2时，2个N从－3价升高到0价转移6 mol电子，故D正确；根据复分解反应的定义，C 错。
题组二氯水的成分及性质多重性的应用4．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。
下列结论正确的是()A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在答案 B解析A项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl－，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl－；D项，因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。
5．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()A．再通入少量氯气，c H＋c ClO－减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动答案 D解析Cl2溶于水后，存在如下平衡Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，HClO H＋＋ClO－，前者程度大，后者程度小，c(H＋)增大的多，c(ClO－)增大的少，c H＋c ClO－增大，A 错；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，溶液漂白性减弱，B错；加入少量NaOH固体后，当溶液pH＝7时选项中式子成立，故C错；D中加入水后，溶液中c(H＋)减小，平衡向c(H ＋)增大的方向移动，因此水的电离平衡向正反应方向移动，D对。
6．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(n mol)，丙瓶不变。
片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)() A．甲＝乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲＝乙D．乙>丙>甲答案 B解析氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO，加入NaHCO3后，因为酸性：HCl>H2CO3>HClO，所以NaHCO3与HCl反应而不与HClO反应，平衡向右移动，HClO 浓度增大；乙瓶中因HClO具有强氧化性，可将NaHSO3氧化，从而使HClO浓度下降。
题组三有关氯水性质的实验探究7．某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。
实验序号实验方法实验现象结论①将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③淀粉-KI试纸变蓝色氯水中含有Cl2④将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H＋(1)实验①得出的结论________________________________________________。
(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：②________________，④__________________。
(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是____________________________________________________________________________________________________。
(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。
这两个结论可能是 a.___ ______________________________________________________________，b．_______________________________________________________________。
请设计简单的实验证明哪一个是正确的_________________________________。
答案(1)氯水中含有Cl－(2)溶液褪色有气泡冒出(3)取一片淀粉-KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上(4)a.氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色b．氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO 的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H＋的中和作用引起的8．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。
某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。
(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：________________。
(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份__________________________________________________________。
第二份__________________________________________________________。
(3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学式)____________________________________________。
答案(1)由于饱和氯水中存在：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO3后，2HCl ＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使平衡右移，HClO的浓度增大(2)Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO解析饱和氯水中存在：Cl2＋H2O HCl＋HClO的平衡体系，加入过量CaCO3后，2CaCO3＋2HCl===Ca(HCO3)2＋CaCl2，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使HCl浓度降低，平衡右移，Cl2浓度降低，溶液黄绿色褪去；HClO浓度增大，溶液漂白性增强。
