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《富集在海水中的元素——氯》讲义一、氯元素的存在氯是一种非常重要的元素，在自然界中广泛存在。
其中，海水是氯元素的巨大宝库。
海水中含有大量的氯化物，主要以氯化钠（也就是我们熟知的食盐）的形式存在。
据估计，每千克海水中约含有 19 克左右的氯。
除了海水，氯在陆地和生物体中也有一定的分布。
在一些矿物质中，如岩盐、钾盐镁矾等，都含有氯元素。
同时，氯也是生物体中的必需元素之一，在维持生命活动中发挥着重要的作用。
二、氯的物理性质氯气在常温常压下是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体。
它的密度比空气大，能溶于水，在常温下，1 体积的水大约能溶解 2 体积的氯气。
氯气易液化，在加压或降温的条件下，可以转化为液态氯，液态氯呈黄绿色。
三、氯的化学性质1、与金属的反应氯气具有很强的氧化性，能够与大多数金属发生反应。
例如，钠在氯气中燃烧，会产生黄色的火焰，生成白色的氯化钠固体：2Na ＋Cl₂＝ 2NaCl 。
铁在氯气中燃烧，生成棕褐色的氯化铁：2Fe ＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃。
2、与非金属的反应氯气也能与一些非金属单质发生反应。
比如，氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，生成氯化氢气体：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl 。
3、与水的反应氯气能与水发生可逆反应，生成盐酸和次氯酸：Cl₂＋ H₂O ⇌HCl ＋ HClO 。
次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，也是漂白剂的有效成分。
4、与碱的反应氯气与碱溶液反应，可以生成氯化物、次氯酸盐和水。
例如，氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O 。
四、氯气的制取实验室制取氯气通常采用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应：MnO₂＋ 4HCl（浓）＝ MnCl₂＋ Cl₂↑ ＋ 2H₂O 。
在工业上，常用电解饱和食盐水的方法制取氯气，同时还能得到氢气和氢氧化钠：2NaCl ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑ ＋ Cl₂↑ 。
五、氯的用途1、用于消毒由于氯气生成的次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的细菌和病毒，所以氯气常用于自来水的消毒。
化学必修1第二节富集在海水中的元素——氯海水中含有丰富的元素，其中氯是其中重要的一种元素。
本文将介绍氯在海水中的富集过程。
首先，我们需要了解氯在海水中的存在形式。
在海水中，氯主要以离子形式存在，即氯离子（Cl-）。
海水中的氯离子浓度相对稳定，约为19-20g/L。
这是因为海水中还存在其他溶解固体，如盐类、碳酸盐等，它们与氯离子形成晶体，并通过沉淀作用稳定了氯离子的浓度。
氯的富集过程主要包括蒸发结晶和盐湖提取两种方式。
首先是蒸发结晶。
这是一种通过蒸发海水中的水分，使溶解在其中的氯离子逐渐浓缩的方法。
在蒸发结晶过程中，海水会首先被引入蒸发器，然后借助太阳能的热量，海水中的水分会逐渐蒸发。
随着蒸发的进行，水分减少，海水中溶解的氯离子浓度逐渐增加。
而蒸发结晶的速度和效果受到气温、湿度、日照等因素的影响。
在温暖干燥的气候条件下，蒸发速度较快，富集效果较好。
因此，富集氯的地区通常位于热带和亚热带气候带。
在这些地区，蒸发结晶被广泛应用于盐田的建设和氯的生产。
其次是盐湖提取。
在一些内陆低洼地区，由于地表形成了湖泊，这些湖泊由于长期干旱蒸发形成了富含氯的盐湖。
通过将湖水提取出来，然后经过过滤、沉淀和浓缩等步骤，可以将溶解在湖水中的氯离子提取出来。
值得一提的是，盐湖提取通常需要选择盐湖中氯离子浓度较高的湖泊，这样可以提高提取效率。
常见的盐湖提取地区有许多巴西、智利、澳大利亚和中国西部等地。
除了以上两种富集方法，还有一种是离子交换法。
离子交换法是通过合成树脂或基质，利用其对氯离子具有较高的选择性吸附能力，将海水中的氯离子吸附在树脂或基质上。
然后通过再生退料，将吸附的氯离子从树脂或基质上释放出来。
总的来说，氯在海水中的富集主要通过蒸发结晶和盐湖提取两种方式实现。
这些富集方法可以利用海水中氯离子的丰富资源，用于盐类和化工产品的生产。
此外，在水处理中，氯也是一种重要的消毒剂，广泛应用于饮用水和游泳池等场所的消毒。
因此，了解氯在海水中的富集过程，对于我们理解海洋资源的富集和氯在日常生活中的应用具有重要意义。
富集在海水中的元素氯ppt富集在海水中的元素氯PPT摘要：本文将对元素氯在海水中的富集进行详细的探讨与分析。
首先，我们将介绍氯的基本性质和海水中氯的来源；其次，我们将讨论氯在海水中的富集机制以及相关的地质与化学过程；最后，我们将总结影响氯富集的因素，并展望未来研究的方向。
第一章氯的基本性质1.1 元素氯的概述氯是一种常见的化学元素，其化学符号为Cl，原子序数为17，原子量为35.5。
氯是一种绿色气体，常见于盐酸、食盐等物质中。
1.2 氯在海水中的含量海水是地球上最丰富的水源之一，其中含有大量的各种元素。
氯是海水中的主要元素之一，其平均含量约为19g/L。
第二章海水中氯的来源2.1 氯的来源氯在海水中主要来自于以下几个方面：- 地壳中的氯化物矿物；- 火山喷发和地壳融化等地质活动；- 化石燃料的燃烧过程。
2.2 大气沉降和河流输入除了上述方式，氯还可以通过大气沉降和河流输入进入海水中。
大气中的氯离子与降水相结合后沉降到海洋中，而河流中的氯离子则通过径流进入海水体系。
第三章氯在海水中的富集机制3.1 海洋混交区海洋混交区是氯的主要富集区之一。
海洋混交区是海洋中不同性质的水体相互作用的区域，其中涌升流、边界流等过程使得氯的富集更为显著。
3.2 生物活动海洋中生物的代谢作用也会导致氯的富集。
例如，一些微生物在进行无氧呼吸过程中会产生氯化物，从而增加海水中的氯含量。
第四章影响氯富集的因素4.1 地质过程地质过程是影响氯富集的重要因素之一。
地壳的运动、地壳破裂等地质活动会导致氯从地壳中释放到海水中。
4.2 化学过程在化学过程中，氯离子可以与其他元素发生化学反应，形成其他化合物导致氯的富集。
第五章研究展望5.1 氯富集的环境影响评估我们需要对氯的富集情况进行综合评估，了解其对海洋生态系统和环境的潜在影响，为环境保护和资源开发提供科学依据。
5.2 未来的研究方向未来的研究可以从以下几个方面展开：- 深入探索氯在海洋中的迁移转化机制；- 研究氯与其他元素的相互作用；- 运用先进的分析技术和建模方法，加深对氯富集的认识。
富集在海水中的元素——氯【学习目标】1．了解氯气的物理性质，理解氯气的化学性质。
2．了解氯气的实验室制法和用途。
3．了解Cl－检验。
【要点梳理】要点一、氯元素在自然界中的存在和氯气的物理性质1．氯元素的存在在自然界里，氯元素以化合态存在，游离态的氯只能通过人工方法制得。
氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
海洋中含盐3%，主要是NaCl，还含有MgCl2、MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。
人体体液中的Na+和Cl―对于调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能发挥着重要作用。
人体每天必须经过食物和食盐来补充人体所缺失的Na+和Cl－。
2．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、具有强烈刺激性气味的有毒气体，在低温和加压情况下可以转化为液态（液氯）和固态。
氯气能溶于水，25°C 时，1体积的水可以溶解2体积的氯气，所得水溶液称为氯水。
在实验室闻氯气气味时，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘过鼻孔，如右图所示，闻其他气体的气味时也应采用这种方法。
注意：应注意气体溶解度的表示方法与固体不同，固体的溶解度是在一定温度下，溶液达到饱和状态时，100g 溶剂（水）中溶解的溶质的质量（g）。
气体的溶解度用体积比表示，与温度、压强有关，如常温（25°C）常压下，氯气可以１∶２溶解于水，应理解为1L水中可溶解2L的氯气或１体积水中可溶解２体积的氯气。
要点二、氯气的化学性质要点诠释：氯是第17号元素，其原子的最外层有７个电子，在化学反应过程中很容易得一个电子形成氯离子（Cl—）即达到８个电子的稳定结构，表现为典型的非金属性。
氯气是双原子分子，其分子虽已达到８电子稳定结构但不是最稳定状态，在一定条件下易与其他物质发生化学反应，通常做氧化剂，且是强氧化剂。
氯气非常活泼，因而在自然界中无游离态的氯存在，化合态的氯主要以-1价的氯化物形式存在于自然界中。
1．与金属的反应大多数金属在点燃或灼热的条件下，都能与氯气发生反应生成氯化物。
对于有变价的金属元素和氯气发生反应时生成其高价氯化物。
如Fe与Cl2反应不管Fe是否过量都只能生成FeCl3。
Cl2+2Na点燃2NaCl3Cl2+2Fe点燃2FeCl3 Cl2+Cu点燃CuCl2但在常温下干燥的氯气不与铁反应，所以可以将液氯储存在钢瓶里。
2．与非金属反应H2+Cl2点燃2HCl。
现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾。
注意：（1）光照H2和Cl2的混合气体时，会发生爆炸，因此工业生产是用点燃的方法来生产盐酸，绝对不能用光照的方法。
（2）工业盐酸呈黄色是因其中混有FeCl3。
3．与水反应（1）氯气与水反应的情况在常温下，溶于水中的部分Cl2与水发生反应，生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）：Cl2+H2O==HCl+HClO。
Cl2既被氧化又被还原，氧化剂、还原剂都是Cl2。
（2）次氯酸的重要性质①强氧化性：HClO中+1价Cl表现出很强的得电子能力，得电子还原成Cl－，其氧化性比Cl2还强。
HClO 以其强氧化性杀死水中的病菌，起到消毒的作用，还能使染料和有机物质褪色而具有漂白作用。
②弱酸性：HClO是一元弱酸，酸性比碳酸还弱，在水中只有少部分发生电离：HClO H++ClO－。
③不稳定性：HClO只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气：2HClO 光照2HCl+O2↑。
4．与碱反应Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（可作漂白液，有效成分为NaClO）。
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
漂白粉（或漂粉精）的有效成分均为Ca(ClO)2。
要点三、氯水的成分和性质【高清课堂：富集在海水中的元素——氯#练习题】液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H+、Cl－、ClO－、OH－H+、Cl－、H2O分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性要点诠释：氯水久置，会因HClO的分解导致其中的Cl2全部与H2O反应，HClO完全分解成盐酸和O2，使溶液酸性增强，失去强氧化性而变质（久置氯水实为极稀的盐酸）。
2．氯水的性质氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl－的性质。
所加试剂参与反应的微粒实验现象离子方程式或解释AgNO3溶液Cl－白色沉淀Cl－+Ag+==AgCl↓Na2CO3固体H+有气泡产生2H++CO32－==CO2↑+H2O有色布条HClO 布条颜色褪去发生氧化还原反应FeCl2溶液Cl2溶液变棕黄色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－石蕊溶液HClO、H+先变红后褪色酸性和漂白性镁粉Cl2、H+氯水的颜色褪去并有气泡产生Mg+Cl2==Mg2++2Cl－Mg+2H+==Mg2++H2↑要点四、氯气的实验室制法【高清课堂：富集在海水中的元素——氯氯气的实验室制法】1、原理：MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O或：2KMnO4+16HCl (浓)==2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O注：若用KMnO4制Cl2，则不需加热。
2、发生装置：固+液加热型3、净化：将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶4、干燥：将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶5、收集：用向上排空气法或排饱和食盐水法。
6、尾气吸收：用NaOH溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。
注：Ca(OH)2的溶解度太小，所以尾气吸收时不用石灰水，而用NaOH溶液。
7、验满方法①将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
要点五、氯离子的检验1．试剂：稀硝酸、AgNO3溶液。
2．操作：取待测液2mL加入试管中，先滴入少量稀硝酸，然后再滴入AgNO3溶液。
3．现象及结论：产生白色沉淀，该溶液中含有Cl－。
4．原理：Ag++Cl－==AgCl↓。
要点诠释：（1）加稀硝酸的目的是排除CO32－的干扰，因为Ag2CO3是可以溶于稀硝酸的白色不溶物。
因此，鉴定时可以将加试剂的顺序颠倒，即可以先加AgNO3，再加稀硝酸。
若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，同样可以证明溶液中有Cl－。
（2）不用稀盐酸、稀硫酸酸化，否则引入Cl－、SO42－产生干扰。
【典型例题】类型一、氯气的物理性质例1、（2015 吉林一中期末考）下列关于氯气的叙述正确的是（）。
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物【答案】A举一反三：【变式1】可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的（）。
①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A．①②B．③④C．①③④D．①④【答案】D【解析】灌洞类似于“灌水”利用的是密度比空气大的性质；消灭田鼠，利用了氯气的毒性。
启示：因氯气密度比空气大，故当发生氯气泄漏时，人应逆风往高处“跑”。
【变式2】下列关于液氯和氯气的说法正确的是（）。
A．液氯和氯气不是同种物质B．标准状况下Cl2的密度为3.17 g·L－1C．液氯不导电，是非电解质，氯气能导电，是电解质D．液氯是混合物，氯气是纯净物【答案】B【解析】标准状况下Cl2的密度约为：71g/(22.4 L·mol-1)= 3.17 g·L－1【变式3】（2015 江苏徐州期末）下列关于氯气的叙述中不正确的是（）。
A．可用向上排空气法收集少量的氯气B．与水反应生成的次氯酸是一种弱酸C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．与氢氧化钠溶液反应时，Cl2既被还原，同时又被氧化【答案】C【解析】氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，A项正确；次氯酸是弱酸，B项正确：常温下铁与氯气不反应，在加热条件下氯气与铁反应生成FeCl3，C项错误；氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，Cl2既被还原，同时又被氧化，D项正确。
类型二、氯气的化学性质例2、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）。
A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3【思路点拨】具有可变价态的金属（如Fe、Cu等）与氯气反应，生成高价态金属氯化物；活泼的金属与盐酸反应，生成低价态金属氯化物，而不活泼的金属与盐酸不反应。
【答案】D【解析】铜与氯气反应，生成CuCl2，与盐酸不反应，所以A错误；铁与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，所以B、C错误；铝与氯气反应生成AlCl3，与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以D正确。
【总结升华】氯气与大多数金属反应，生成高价态金属氯化物；只有金属活动顺序表中氢以前的金属，才能跟盐酸反应，并且一般生成低价态金属氯化物和氢气，所以符合题意的是具有不变价态、且在金属活动顺序表中排在氢以前的金属的氯化物。
举一反三：【变式1】氯气跟下列物质反应时，能产生白雾的是（）；能产生白烟的是（）；产物溶于水后，溶液呈蓝色的是（）A．Na B．Cu C．H2D．Fe【答案】C A B【变式2】当不慎有大量Cl2扩散到周围环境，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，迅速逃离该环境。
该物质最适宜采用的是（）A．NaOH B．NaCl C．Na2CO3D．NH3·H2O【答案】C类型三、氯水的性质例3、下列关于氯水的叙述，正确的是（）。
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水久置后，由于Cl2挥发，酸性减弱【思路点拨】解题的关键是明确氯水的各种组成成分，这些组成成分决定了其性质的多样性。
【答案】B【解析】在新制的氯水中溶有大量Cl2分子，其中小部分Cl2与水发生反应生成HCl和HClO，HCl完全电离产生H+和Cl－，HClO部分电离产生H+、ClO－。
所以氯水中有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H+、Cl－、ClO－、OH－，故A项错误。
HClO有强氧化性、漂白性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故B 项正确。
HClO见光易分解放出O2，故C项错误。
氯水放置数天后HClO分解接近完全，转化为盐酸，酸性增强，故D项错误。
【总结升华】（1）氯水含有HClO，常用于漂白、杀茵、消毒等。
（2）氯水含有Cl2，能与大多数的还原性物质发生反应。
（3）常温下，氯水与碱反应生成氯化物、次氯酸盐及水。
