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富集在海水中的元素氯然而，尽管氯在海水中的丰度很高，但目前尚未发现利用氯从海水中提取的实用方法。
主要原因是氯在海水中的浓度相对较低，且与其他离子混合在一起。
提取氯的主要方法是通过卤水中的电解或盐湖提取。
这些方法依赖于地下卤水或盐湖中高浓度的氯离子。
电解方法是通过将卤水置于电解池中，然后通过施加电压来分解水中的氯化物离子。
这个过程称为电解反应。
在电解池中，氯化物离子（Cl-）被氧化成氯气（Cl2），同时还会产生氢气（H2）和水（H2O）。
这种方法可以提取氯气，但是由于需要大量的能源，因此不适合从海水中提取氯。
另一种提取氯的方法是盐湖提取。
一些地区有富含氯离子的盐湖，如美国的盐湖城和印度的拉贾斯坦邦。
在这种方法中，盐湖水先被蒸发，然后通过一系列的盐田进行处理和纯化，最终产生氯和其他盐类。
然而，这种方法只适用于具有高浓度氯离子的盐湖，不适用于海水。
尽管目前从海水中直接提取氯的方法尚不实用，但有一些其他方法可以从海水中提取其他有价值的化学物质，其中包括氯。
例如，目前有一种技术被称为气候工程，可以通过从海水中提取氯化物离子来控制二氧化碳（CO2）的浓度。
通过从海水中提取氯化物离子，可以增加海水中其它离子如碳酸根的含量，这有助于吸收大气中的二氧化碳。
这种方法可以作为一种控制气候变化的手段。
综上所述，虽然氯在海水中存在丰富，但目前尚未开发出直接从海水中提取氯的实际方法。
然而，其他一些方法可以通过从海水中提取氯化物离子，来应用于其他方面，如气候工程。
第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯1．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
1．物理性质通常情况下，氯气是 色 气味的 体。
密度比空气 ，有 ，易 ，能溶于水，通常1体积水约溶解2体积氯气，其水溶液称为氯水。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是 .2．化学性质(1)与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2( 色烟)2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3( 色烟)(2)与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl( 色火焰)(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
(4)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应： ，②制取漂白粉： 。
漂白粉的主要成分是 ， 。
(5)与还原性物质反应(完成下列化学方程式)①氯气与KI 溶液： 。
②氯气与FeCl 2溶液： 。
③向氯水中通入SO 2： 。
3．制取(1)工业上用电解饱和食盐水的方法制Cl 2，化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑。
(2)实验室制取反应原理：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
氯气1．次氯酸(HClO)(1)不稳定性：化学方程式为。
(2)弱酸性：比碳酸酸性 ，电离方程式为HClO H ＋＋ClO －。
(3)强氧化性：具有 性。
2．Ca(ClO 2)的主要化学性质(1)稳定性比HClO 。
(2)水解显 性，其水解离子方程式：ClO －＋H 2O HClO ＋OH －。
(3)与酸反应生成 ，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CaCO 3↓。
化学必修1第二节富集在海水中的元素——氯海水中含有丰富的元素，其中氯是其中重要的一种元素。
本文将介绍氯在海水中的富集过程。
首先，我们需要了解氯在海水中的存在形式。
在海水中，氯主要以离子形式存在，即氯离子（Cl-）。
海水中的氯离子浓度相对稳定，约为19-20g/L。
这是因为海水中还存在其他溶解固体，如盐类、碳酸盐等，它们与氯离子形成晶体，并通过沉淀作用稳定了氯离子的浓度。
氯的富集过程主要包括蒸发结晶和盐湖提取两种方式。
首先是蒸发结晶。
这是一种通过蒸发海水中的水分，使溶解在其中的氯离子逐渐浓缩的方法。
在蒸发结晶过程中，海水会首先被引入蒸发器，然后借助太阳能的热量，海水中的水分会逐渐蒸发。
随着蒸发的进行，水分减少，海水中溶解的氯离子浓度逐渐增加。
而蒸发结晶的速度和效果受到气温、湿度、日照等因素的影响。
在温暖干燥的气候条件下，蒸发速度较快，富集效果较好。
因此，富集氯的地区通常位于热带和亚热带气候带。
在这些地区，蒸发结晶被广泛应用于盐田的建设和氯的生产。
其次是盐湖提取。
在一些内陆低洼地区，由于地表形成了湖泊，这些湖泊由于长期干旱蒸发形成了富含氯的盐湖。
通过将湖水提取出来，然后经过过滤、沉淀和浓缩等步骤，可以将溶解在湖水中的氯离子提取出来。
值得一提的是，盐湖提取通常需要选择盐湖中氯离子浓度较高的湖泊，这样可以提高提取效率。
常见的盐湖提取地区有许多巴西、智利、澳大利亚和中国西部等地。
除了以上两种富集方法，还有一种是离子交换法。
离子交换法是通过合成树脂或基质，利用其对氯离子具有较高的选择性吸附能力，将海水中的氯离子吸附在树脂或基质上。
然后通过再生退料，将吸附的氯离子从树脂或基质上释放出来。
总的来说，氯在海水中的富集主要通过蒸发结晶和盐湖提取两种方式实现。
这些富集方法可以利用海水中氯离子的丰富资源，用于盐类和化工产品的生产。
此外，在水处理中，氯也是一种重要的消毒剂，广泛应用于饮用水和游泳池等场所的消毒。
因此，了解氯在海水中的富集过程，对于我们理解海洋资源的富集和氯在日常生活中的应用具有重要意义。
富集在海水中的元素——氯【学习目标】1．了解氯气的物理性质，理解氯气的化学性质。
2．了解氯气的实验室制法和用途。
3．了解Cl－检验，了解卤素的性质。
【要点梳理】要点一、氯元素在自然界中的存在和氯气的物理性质1．氯元素的存在在自然界里，氯元素以化合态存在，游离态的氯只能通过人工方法而制得。
氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
海洋中含盐3%，主要是NaCl，还含有MgCl2、MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。
人体体液中的Na+和Cl―对于调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能发挥着重要作用。
人体每天必须经过食物和食盐来补充人体所缺失的Na+和Cl－。
2．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、具有强烈刺激性气味的有毒气体，在低温和加压情况下可以转化为液态（液氯）和固态。
氯气能溶于水，25°C时，1体积的水可以溶解2体积的氯气，所得水溶液称为氯水。
在实验室闻氯气气味时，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘过鼻孔，如右图所示，闻其他气体的气味时也应采用这种方法。
注意：应注意气体溶解度的表示方法与固体不同，固体的溶解度是在一定温度下，溶液达到饱和状态时，100g 溶剂（水）中溶解的溶质的质量（g）。
气体的溶解度用体积比表示，与温度、压强有关，如常温（25°C）常压下，氯气可以１∶２溶解于水，应理解为1L水中可溶解2L的氯气或１体积水中可溶解２体积的氯气。
要点二、氯气的化学性质要点诠释：氯是第17号元素，其原子的最外层有７个电子，在化学反应过程中很容易得一个电子形成氯离子（Cl—）即达到８个电子的稳定结构，表现为典型的非金属性。
氯气是双原子分子，其分子虽已达到８电子稳定结构但不是最稳定状态，在一定条件下易与其他物质发生化学反应，通常做氧化剂，且是强氧化剂。
氯气非常活泼，因而在自然界中无游离态的氯存在，化合态的氯主要以-1价的氯化物形式存在于自然界中。
《富集在海水中的元素——氯》讲义一、氯元素的存在氯是一种非常重要的元素，在自然界中主要以化合态的形式存在。
其中，海水是氯元素的巨大宝库。
海水中含有大量的氯化钠，也就是我们日常所说的食盐，此外还有氯化镁、氯化钙等氯化物。
据科学家估算，海水中氯化物的含量相当丰富，如果把海水中的盐全部提取出来，铺在陆地上，可以使陆地平均升高约 150 米。
除了海水，在陆地的盐湖、盐矿中也有氯化物的存在。
二、氯原子的结构要了解氯元素的性质，我们先来看看氯原子的结构。
氯原子的核电荷数为 17，核外电子排布为 2、8、7。
最外层有 7 个电子，这使得氯原子在化学反应中容易得到 1 个电子，从而形成带 1 个单位负电荷的氯离子（Cl⁻），表现出较强的氧化性。
三、氯气的物理性质氯气（Cl₂）是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体。
在常温常压下，1 体积的水大约能溶解 2 体积的氯气。
氯气的密度比空气大，所以在收集氯气时，通常采用向上排空气法。
需要注意的是，氯气有毒，如果吸入过多的氯气会对人体造成严重的伤害，因此在涉及氯气的实验或生产过程中，必须采取严格的防护措施。
四、氯气的化学性质1、与金属的反应氯气是一种非常活泼的非金属单质，能够与大多数金属发生反应。
例如，氯气与钠反应生成氯化钠：2Na ＋ Cl₂＝ 2NaCl ，现象是产生黄色火焰，生成白色的烟。
氯气与铁反应生成氯化铁：2Fe ＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃，现象是产生棕褐色的烟。
氯气与铜反应生成氯化铜：Cu ＋ Cl₂＝ CuCl₂，现象是产生棕黄色的烟。
2、与非金属的反应氯气也能与一些非金属单质发生反应。
例如，氯气与氢气在光照或点燃的条件下发生反应：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl ，反应现象是安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生。
3、与水的反应氯气能溶于水，并与水发生可逆反应：Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl ＋HClO 。
次氯酸（HClO）具有强氧化性，能杀菌消毒，所以氯气常用于自来水的消毒。
第二节富集在海水中的元素——氯海水中的元素是地球上最为丰富的资源之一，其中之一就是氯。
氯是一种常见的化学元素，化学符号为Cl，原子序数为17、它是地壳中最丰富的非金属元素之一，海水中含有大量的氯离子，成为海水中的主要元素之一海水中的氯主要以氯化物的形式存在，最常见的是氯化钠（NaCl）。
氯离子是海水的主要阴离子之一，其浓度大致为每升海水中35克左右。
氯离子在海洋生态系统中发挥着重要的作用，它参与了海水的物理和化学性质，并对海洋生物的生长和发展起着关键的影响。
首先，氯离子是维持海水盐度的主要因素之一、在海水中，氯离子是最主要的阴离子，其浓度的变化直接影响到海水的盐度。
而海水的盐度是海洋生态系统中一个重要的物理性质，直接影响了海洋生物的适应性和生存状况。
其次，氯离子在海洋环境中参与了多种化学反应。
例如，氯离子是海水中氯气溶解的产物之一、在海洋中，氯气经过溶解生成氯离子，形成了氯离子的循环。
此外，氯离子还可以与其他离子发生反应，形成各种不同的化合物。
例如，氯离子与钠离子结合形成氯化钠（NaCl），是海水中最主要的化合物之一此外，氯离子还参与了海洋生物的生长和代谢过程。
氯离子是维持细胞内外正常浓度差异的关键因素之一，对于细胞内外的离子平衡和渗透调节起着重要的作用。
海洋生物通过维持细胞内的氯离子浓度，确保细胞内外的渗透平衡，维持正常的生理功能和代谢活动。
此外，氯离子还可以在海洋生态系统中作为气象和地质过程的指示物。
例如，海洋中氯离子的浓度变化可以反映地表径流的影响，从而揭示地质与气象过程之间的关系。
通过对氯离子浓度的监测，可以了解水域的污染状况和生态系统的健康状况。
总之，海水中的氯元素是海洋生态系统中不可或缺的组成部分。
氯离子通过参与海水的物理和化学性质，影响了海洋生物的生长和发展，同时也作为气象和地质过程的指示物，揭示了地表径流和气候变化等重要信息。
因此，研究和了解海水中氯元素的丰度和性质，对于保护和管理海洋生态系统具有重要的意义。
02富集在海水中的元素—氯首先，海水中的氯主要以氯离子（Cl-）的形式存在。
当海水中的盐分溶解时，其中的化合物会分解为阳离子和阴离子。
氯离子是最常见的阴离子之一，是由氯原子失去一个电子而成为带负电荷的离子。
氯的富集过程可以分为两个主要阶段：起初的地壳物质与河流的作用，然后是沉积和再循环过程。
在地壳物质与河流的作用过程中，氯通过地壳物质中的矿物质和岩石溶解到地下水和河水中。
这些水体会流入海洋，并将其中的氯带入海水中。
同时，在河流水中富集的氯也可由气溶胶、降雨、火山活动和化学气候作用的沉降进入海洋。
在沉积和再循环过程中，海洋中的氯会与其他化学元素发生相互作用和化学反应。
一些氯化合物会沉积形成沉积物，其中的氯通过风化、生物作用和物理过程会再次释放到海水中。
此外，海洋中的氯还会在生物体内循环。
海洋生物通过饮食和代谢过程从海水中摄取氯，然后将氯含量高的有机物释放回海水中。
氯在海水中的富集与溶解度、温度和盐度等因素密切相关。
溶解度是指氯在海水中的溶解能力，它随着温度的上升而增加。
这意味着在较高的温度下，海水中的氯离子含量更高，导致海水中的氯浓度增加。
盐度是指海水中溶解的盐类的浓度，它也会影响氯的富集。
海水中的盐度越高，氯离子的含量越高。
此外，海洋环境中的其他因素，如海流和海洋混合，也会对氯在海水中的富集过程产生影响。
海流会将富集了氯的海水从一个地区带到另一个地区，从而改变氯浓度的分布。
而海洋混合则是指不同深度的海水相互混合，这会导致氯的重新分布和再循环。
总结起来，海水中的氯主要以氯离子的形式存在，通过地壳物质与河流的作用进入海洋。
在海洋中，氯会与其他元素发生相互作用和化学反应，并经过沉积和再循环过程。
氯在海水中的富集与溶解度、温度、盐度、海流和海洋混合等因素相关。
对于地球科学和环境研究来说，了解氯在海水中的富集过程对于预测海洋环境的变化和保护海洋生态系统具有重要意义。
课时作业(十一)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．水处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等。
其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂粉精、活性炭等。
2012年伦敦奥运会用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。
下列说法中正确的是() A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D．漂粉精长期露置在空气中会失效，且它的使用会增加水的硬度解析：臭氧处理水是利用其氧化性，活性炭处理水则是利用其吸附性，A项错误；氯气消毒的水含有氯气、盐酸、次氯酸等成分，配制化学试剂时会使试剂变质，B项错误；氯气和二氧化硫虽都具有漂白性，但等体积的两者混合发生：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，失去漂白性，C项错误。
答案：D2．(2013年安徽江南十校)美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。
则下列说法错误的是() A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤D．一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气解析：本题主要考查氧化还原反应的相关知识。
高氯酸盐中氯元素显＋7价，由题给情境可知高氯酸盐应有强氧化性，能使蛋白质变性，不利于生命存在，A 正确；元素处于最高价态时未必具有强氧化性，如H3PO4，B错误；亚铁盐可还原高氯酸盐生成氯化物，氯化物不具有强氧化性，C正确；高氯酸盐中氯元素显＋7价，浓盐酸中氯元素显－1价，二者反应可生成0价的Cl，即生成氯气，D正确。
答案：B3．(2013届浙江白云中学高三第一学期第二次联考)下列叙述正确的是() A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋解析：NO2、O3等强氧化性物质都能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，B错误；碘单质溶于四氯化碳显紫色，C错误；某溶液中含有SO2－4也会产生白色沉淀，D 错误。
答案：A4．(2013年安徽名校联考)下列有关氯水的表述不正确的是() A．氯水可以导电，说明氯气是电解质B．氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应C．蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色D．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度解析：选项A，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质。
选项D，氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO，加入CaCO3粉末会与HCl反应，从而使平衡向着生成HClO的方向移动，从而提高HClO的浓度。
答案：A5．(2012年衡阳六校联考)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法正确的是()A ．25℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3的大B ．石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂C ．常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮存，所以Cl 2不与铁反应D ．如图所示转化反应都是氧化还原反应解析：25℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3的小，A 错误；石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2的化合价一部分升高、一部分降低，故Cl 2既是氧化剂，又是还原剂，B 正确；Cl 2与铁在加热条件下反应，生成FeCl 3，C 错误；NaCl ―――――→NH 3、CO 2H 2ONaHCO 3 ――→△Na 2CO 3均不是氧化还原反应，D 错误。
答案：B6．下列离子方程式书写错误的是( )A ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．氯水滴加到AgNO 3溶液中：Cl －＋Ag ＋===AgCl ↓C ．碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D ．用氢氧化钠吸收氯气：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O解析：A 中HClO 为弱酸不能拆开；B 中实质是Cl －与Ag ＋的反应。
答案：A7．(2012年晋中市高三期末)实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列说法中正确的是(气体体积均在标准状况下测定) ( ) A ．若提供0.4 mol HCl ，MnO 2不足量，则转移电子的物质的量为0.2 molB ．若提供0.4 mol HCl ，MnO 2过量，则可制得氯气2.24 LC ．若有0.4 mol HCl 参与反应，MnO 2不足量，则可制得氯气2.24 LD ．若有0.4 mol HCl 被氧化，MnO 2不足量，则可制得氯气2.24 L解析：根据反应的化学方程式4HCl ＋MnO 2=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑知，盐酸的作用为酸性和还原性，起还原作用的HCl 占参与反应的HCl 的一半，得到的氯气也是参与反应的HCl 的一半，若提供0.4 mol HCl ，MnO 2不足量时，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，MnO 2就不能氧化氯离子了，故B 项错误；若提供0.4 mol HCl ，MnO 2不足量，则转移电子的物质的量小于0.2 mol ，A 项错误；若有0.4 mol HCl 参与反应，MnO 2不足量，则可制得氯气为0.1 mol ，在标准状况下为2.24 L，C项正确；若有0.4 mol HCl被氧化，MnO2不足量，则可制得氯气为0.2 mol，在标准状况下为4.48 L，D项错误。
答案：C8．(2012年南通高三一模)滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是() A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、I－、SO2－4C．Ag＋、Ca2＋、NH＋4、NO－3D．Na＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－4解析：B项，Cl2具有强氧化性，可以氧化I－，错；C项，氯水中含有Cl－可以与Ag＋生成AgCl沉淀，错；D项，氯水中含有H＋，可以与CO2－3反应生成CO2气体，错。
答案：A9．某同学用下列装置制备Cl2或检验Cl2的性质。
下列说法正确的是() A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成解析：稀盐酸不与MnO2反应，所以盐酸不可能被消耗完，A错；B中生成的是棕黄色烟；C中发生的是取代反应。
D中最终在烧杯内滴入硫酸溶液后，发生的反应为：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
答案：D10．(2013年临海模拟)某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是() A．第一步反应的离子方程式为：ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2OB．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO－>I2>SO2－4解析：由题意知，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸后，发生反应：ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O，从而使淀粉KI溶液变蓝，再滴加足量的Na2SO3溶液，发生反应SO2－3＋I2＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2I－，蓝色逐渐消失，由此可以得出微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO－>I2>SO2－4。
答案：C11．某强酸性溶液中可能存在NO－3、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种。
向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中() A．不含NO－3，含Fe3＋B．含有NO－3、I－、Cl－C．含I－，但不能确定是否含Cl－D．含有Fe3＋解析：NO－3、I－、Cl－、Fe3＋四种离子中只有I－能被Br2氧化，所以溶液中必存在I－。
由于在强酸性溶液中NO－3和Fe3＋都能把I－氧化，即NO－3、Fe3＋都不能跟I－共存。
Cl－不参与反应，所以无法确定它存在与否。
答案：C12．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。
有关说法不正确的是()A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol/LC．当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3解析：①Fe2＋、I－、Br－的还原性有强弱，反应分先后。
②书写离子方程式先把握住量的关系。
答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(12分)工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。
请回答下面问题：(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是________________________，制漂粉精的主要反应的化学方程式是______________________。
(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是________。
A．生石灰B．漂白粉C．NaOH D．Na2SO3(3)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。
漂白粉＋稀盐酸：______________________，属________反应；漂白粉＋浓盐酸：______________________，属________反应。
(4)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是________(填编号)。
①HCl②O2③CO2④H2O(气)答案：(1)漂粉精比HClO(Cl2)稳定，且便于贮存和运输2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O(2)B(3)Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO复分解Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O氧化还原(4)①③④14．(14分)(2013年内江、广安市二模)下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：(1)A是氯气发生装置，其中的化学反应方程式为___________________。
