广东省广州市广大附中、广外2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷含答案

广大附中、广外2020~2021学年第一学期期中三校联考

高二化学

本试卷共7页，25小题，满分100分。考试用时75分钟

可能用到的相对原子质量：H-1Li-7N-14O-16S-32Ag-108

一、单项选择题I(本大题共10题，每题只有1个正确选项，每题2分，共20分）

1、下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是

选项ABCD

强电解质FeNaClCaCO3HNO

3

弱电解质CH3COOHNH

3H

3PO

4Fe(OH)

3

非电解质蔗糖BaSO4酒精Cl22、对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述正确的有

①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3

②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

③该溶液中硝酸电离出的C（H+）与水电离出的C（H+）之比值为1×10-12

④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7

A.1个B.2个C.3个D.4个

3、下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示SO

2氧化反应分别在有和无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图乙表示可逆反应物质的浓度随时间的变化，具在t时刻达到平衡

C.图丙表示CH

3COOH溶液中通入NH

3至过量的过程中溶液的导电变化

D.图丁表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/LHCl溶液的滴定曲线

4.下列离子组能大量共存且加入(或通入)少量试剂发生的离子反应方程式正确的是

离子组试剂离子方程式

A无色溶液中：Na+、NH4+S2-SO

32-盐酸S2-+SO

32-+H+=2S↓+H

2O

B新氯水中：Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-碘化钾Cl2+2I-=I

2+2Cl-

C250C水电离c

水(H+)·c

水(OH-)=1x10-20的水溶液中:Na+、K+、

Cl-、HCO3-NaOHHCO

3-+OH-==CO

32-+H

2O

DNaHCO

3溶液中:A13+、Mg2+、SO42-、Cl-BaCl

2Ba2++SO

42-==BaSO

4↓

5.下列实验过程可以达到实验目的的是

实验目的实验过程

A配制Fe(NO

3)

2溶液将Fe(NO

3)

2·9H

2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释

B探究SO

2的漂白性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中通入SO

2观察颜色变化

C探究AgBr、AgI的溶度积

大小向2支盛有2mL不同浓度NaBr、NaI溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度

的AgNO3稀溶液，观察实验现象

D探究催化剂对化学反应速

率影响向2支试管中分别加入2mL0.01mol/LKMnO4溶液，一支中加小粒MnSO

4

固体,然后2支试管中同时加2mL0.1mol/LH2C

2O

4溶液，比较褪色时间快慢6.下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是

A.因为电离过程是吸热过程，所以温度越高，同一弱电解质的电离平衡常数越小

B.弱电解质电离平衡常数是用各微粒的平衡浓度表示的，所以弱电解质的电离平衡常数只与浓度有关

C.对于不同的弱酸，电离平衡常数越大，酸性一定越强，可以通过电离平衡常数判断弱酸的相对强弱

D.弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的一-种方法

7.下列指定化学用语正确的是

A.NaHCO

3水解的离子方程式:HCO

3-+H

2O⇋CO

32-+H

3O+

B.AgCl的电离方程式:AgCl=Ag++Cl-

C.熔融NaHSO

4的电离方程式:NaHSO

4(熔融)=Na++H++SO

42-

D.Al

2(SO

4)

3水解的离子方程式:A13++3H

2O⇋Al(OH)

3↓+3H+

8.250C时，水的电离达到平衡:H

2O⇋H++OH-ΔH>0，下列叙述正确的是

A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(H+)增大，

B.将水加热，Kw增大，pH不变

C.向水中加入少量硫酸氢钠固体，

C(OH-))C(H

增大

D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低

9.下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是

选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化

ANaOH溶液CH

3COOH溶液酚酞无色→浅红色

B盐酸氨水甲基橙黄色→橙色

C酸性高锰酸钾溶液K

2SO

3溶液无无色→浅紫红色

D碘水Na

2S溶液淀粉蓝色→无色

10.下列有关水处理方法不正确的是

A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D.用烧碱处理含商浓度NH4+的废水并回收利用氨

二、单项选择题II(本大题共12题，每题只有1个正确选项，每题3分，共36分)

11.测定0.1mol/LNa

2SO

3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

时刻①②③④

温度/0C25304025

pH9.669.529.379.25

实验过程中，取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错

误的是

A.Na

2SO

3溶液中存在水解平衡:SO

32-+H

2O⇋HSO

3-+OH-

B.④的pH与①不同，是由于SO

32-浓度减小造成的

C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D.①与④的k

W值相等12.下列说法与盐类的水解有关的有

①氯化铵与氯化锌溶液可作焊接金属过程中的除锈剂

②用碳酸氢钠与硫酸铝两种溶液可作泡沫灭火剂

③配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤比较氯化铵和硫化钠等盐溶液的酸碱性

⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用

⑦次氯酸钠溶液可以用于杀菌消毒

A.4个B.5个C.6个D.7个

13.下列有关说法正确的是

A.已知电离平衡常数(250C)，Ka(HC1O)=2.95x10-8;H

2CO

3K

a1=4.3x10-7、Ka2=5.6x10-11,将少量的CO

2通入

NaClO溶液中反应离子方程式为:2ClO-+CO

2+H

2O=2HClO+CO

32-

B.已知常温下A-的水解常数K=1.61x10-5。含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中则有:

c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

C.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D.在250C，Ksp(AgC1)约为1x10-10,Ksp(Ag

2CrO

4)约为4x10-12，向均为0.lmol/L的NaCl和Na2CrO

4混合液

中滴加0.1molLAgNO3溶液，CrO

42-先沉淀

14.室温下，将0.05molNa

2CO

3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，结论正确的是

615、生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NH

4+含量。利用的反应原理为:4NH4++6HCHO=

(CH

2)

6N

4H+(一元酸)+3H++6H

2O。实验步骤如下:

①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛amL于锥形瓶，加入1~2滴指示剂,用浓度为bmol/L的NaOH

溶液滴定，滴定管的初始读数为V1mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V

2mL。.

②向锥形瓶加入饱和食盐水试样cmL,静置1分钟。

③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V3mL。

下列说法不正确的是

A.步骤①中的指示剂可以选用酚酞试液B.步骤②中静置的目的是为了使NH

4+和HCHO完全反应

C.步骤②若不静置会导致测定结果偏高D.饱和食盐水中的c(NH

4+)=

16、室温下，某二元碱X(OH)

2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说

法错误的是

A.K

b2的数量级为10-8

B.X(OH)NO

3水溶液显碱性

C.等物质的量的X(NO

3)

2和X(OH)NO

3混合溶液c(X2+)>c[X(OH)+

]D.在水X(OH)NO

3溶液中，c[X(OH)

2]+c(OH-)==c(x2+)+c(H+)

17、某研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(常温下)，正确的是

①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低

②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为2:1

③pH相等的四种溶液:a.CH3COONa；b.NaClO；c.NaHCO

3；d.NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大

顺序为d、b、c、a.

④NH4HSO

4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2c(SO

42-)

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为K

a·K

h=K

w.

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合,混合

液pH可能等于7

A.①②④

B.③④⑥

C.④⑤⑥

D.③⑤⑥

18、H

2C

2O

4水溶液中部分微粒的分布分数δ与pH关系如图所示，下列说法正确

的是

A.向H

2C

2O

4溶液中滴加NaOH溶液至pH=2.5:c(H

2C

2O

4)+(C

2O

42-)>c(HC

2O

4-)

B.由图可知:H

2C

2O

4的K

a1=10-4.2

C.向H

2C

2O

4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则溶液中:2c(C

2O

42-)>c(Na+)

D.由将0.01mol/L的H

2C

2O

4溶液与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC

2O

4-)+

2c(H

2C

2O

4

)