二氧化硫方程式

二氧化硫污染治理及其资源化利用新途径

【摘要】二氧化硫对环境及人类的危害越来越严重，对其的治理是保护大气环境的重要方面。本文阐述了二氧化硫的污染现状以及治理二氧化硫烟气的主要方法，为烟气脱硫方法的选择提供参考。最后用综合治理二氧化硫污染的实例，说明了环境治理中要尽量采用“绿色技术”，变废为宝，体现环境保护的新思维，实现循环经济的发展要求。

【关键词】二氧化硫,污染治理,综合利用,可持续发展

1．国内二氧化硫污染状况

国内的二氧化硫污染源可归纳为三个方面：（1）硫酸厂尾气中排放的二氧化硫；（2）有色金属冶炼过程排放的二氧化硫；（3）燃煤烟气中的二氧化硫：煤炭在一次能源中约占75%，我国煤炭产量居世界第一位，且多为高硫煤（w（s）>2.5%），其贮量约占煤炭总贮量的20%～25%。在全国煤炭的消费中，占总量84%的煤炭被直接燃用，燃烧过程中排放出大量的二氧化硫（特别是火力发电站及炼焦化工等行业），燃煤二氧化硫排放占总二氧化硫排放量的85%以上，造成严重的大气污染。因此如何控制和治理二氧化硫污染，是国内当前和今后一段时间内亟待解决的主要大气环境问题。

2.二氧化硫污染的治理方法

要实现二氧化硫污染控制目标，关键是加快国产脱硫技术和设备的研究、开发、推广和应用。目前控制燃煤二氧化硫污染方法分三种（湿法、干法和半湿半干法），处理技术分为大致分为四类，既燃烧前脱硫、燃烧中脱硫、燃烧后烟气脱硫以及煤转化过程中脱硫，其中其中湿法烟气脱硫（FGD）以其良好的性能得到广泛应用[1]，被认为是控制二氧化硫污染最行之有效的途径之一。

2.1湿法脱硫

湿法烟气脱硫是指应用液体吸收剂，洗涤含二氧化硫烟气脱除烟气中的二氧化硫。湿法脱硫工艺应用最多，主要有以下几种方法：

2.1.1石灰石（石灰）—石膏法

石灰石（石灰）—石膏法是目前世界上技术最成熟，实用业绩最多，运行状况最稳定的脱硫工艺[2]，其突出的优点是：①脱硫效率高（有的装置Ca/S=1时，脱硫效率大于90%）；②吸收剂利用率高，可大于90%；③设备运转率高（可达90%以上）。该法已有近三十年的运行经验，石膏副产品可回收利用，亦可抛弃处置。

一、通过低价硫元素的氧化反应制二氧化硫

1、2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O

2、4FeS2+11O2 高温2Fe2O3+8SO2

3. S+O2 点燃 SO2

二、通过高价硫元素的还原反应制二氧化硫

4.C+2H2SO4(浓) 加热CO2↑+2SO2+2H2O

5、Cu+2H2SO4(浓) 加热CuSO4+SO2↑+2H2O

6、2P+5H2SO4(浓) 加热2H3PO4+5SO2↑+2H2O

7、2HI+ H2SO4(浓)=I2+SO2 ↑+2H2O

8、2HBr+ H2SO4(浓)=Br2+SO2 ↑+2H2O

9、H2S+ H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O

10、2KI+2H2SO4(浓)=K2SO4+I2+SO2↑+2H2O

11、2KBr+2H2SO4(浓)=K2SO4+Br2+SO2↑+2H2O

12、K2S+2H2SO4(浓)=K2SO4+S↓+SO2↑+2H2O

三、通过归中反应制备二氧化硫

13、H2S+4H2SO4(浓)=4SO2+4H2O

14、S+2H2SO4(浓) 加热3SO2↑+2H2O

15、Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O

四、通过复分解反应制备二氧化硫

16、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

17、Na2SO3+2NaHSO4=2Na2SO4+SO2↑+H2O

18、2NaHSO3+H2SO4=Na2SO4+2SO2↑+2H2O

19、NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

20、Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O

21、NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O

22、BaSO3+2HCl=BaCl2+ SO2↑+H2O

23、(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2↑+H2O

24、2NH4HSO3+H2SO4=2(NH4)2SO4+2SO2↑+2H2O

二氧化硫（SO2）测定作业指导书

一、简述

本标准适用于环境空气中二氧化硫的测定。

二、引用标准

HJ 482—2009 环境空气 二氧化硫的测定 甲醛吸收-副玫瑰苯胺分光光度法

三、实验原理

二氧化硫被甲醛缓冲溶液吸收后，生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物，在样品溶液中加入氢氧化钠使加成化合物分解，释放出的二氧化硫与副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫红色化合物，用分光光度计在波长 577nm 处测量吸光度。

四、实验步骤

1 校准曲线的绘制

取16支10ml 具塞比色管，分A、B 两组，每组7支，分别对应编号。

A 组按表 1 配制校准

系列：

表 1 二氧化硫校准系列

管 号 0 1 2 3 4 5 6

二氧化硫标准溶液(ml) 0.00 0.50 1.00 2.00 5.00 8.00 10.00

甲醛缓冲吸收液(ml) 10.00 9.50 9.00 8.00 5.00 2.00 0.00

二氧化硫含量(μg/10 ml) 0.00 0.50 1.00 2.00 5.00 8.00 10.00

在 A 组各管中分别加入 0.5ml 氨磺酸钠溶液和 0.5ml 氢氧化钠溶液，混匀。

在 B 组各管中分别加入 1.00ml PRA 溶液。

将 A 组各管的溶液迅速地全部倒入对应编号并盛有 PRA 溶液的 B

管中，立即加塞混匀后放入恒温水浴装置中显色。在波长 577nm 处，用 10mm 比色皿，以水为参比测量吸光度。以空白校正后各管的吸光度为纵坐标，以二氧化硫的质量浓度(μg/10 ml)为横坐标，用最小二乘法建立校准曲线的回归方程。显色温度与室温之差不应超过

3℃。根据季节和环境条件按表 2 选择合适的显色温度与显色时间：

表 2 显色温度与显色时间

显色温度，℃： 10 15 20 25 30

显色时间， min： 40 25 20 15 5

稳定时间， min ：35 25 20 15 10

物质名称：二氧化硫

版 本 号：01 编制/修订日期：2012-04-28 1 / 4 MSDS

二氧化硫 编制/修订日期：

第一部分 化学品及企业标识

化学品中文名称：二氧化硫

化学品俗名或商品名：亚硫酸酐

化学品英文名称：Sulfur dioxide

企业名称：

地址：

邮编：

电子邮件地址：

传真号码：

企业应急电话：

技术说明书编码：

生效日期：

国家应急电话：

第二部分 成分/组成信息

纯品 ■ 混合物 □

化学品名称：亚硫酸酐

有害物成分： 浓度 CAS No.

二氧化硫 ≥99.9％ 7446-09-5

第三部分 危险性概述

危险性类别：第2.3类，毒性气体。

侵入途径：吸入。

健康危害：易被湿润的粘膜表面吸收生成亚硫酸、硫酸。对眼及呼吸道粘膜有强烈的刺激作用。大量吸入可引起肺水肿、喉水肿、声带痉挛而致窒息。急性中毒：轻度中毒时，发生流泪、畏光、咳嗽，咽、喉灼痛等；严重中毒可在数小时内发生肺水肿；极高浓度吸入可引起反射性声门痉挛而致窒息。皮肤或眼接触发生炎症或灼伤。慢性影响：长期低浓度接触，可有头痛、头昏、乏力等全身症状以及慢性鼻炎、咽喉炎、支气管炎、嗅觉及味觉减退等。少数工人有牙齿酸蚀症。