二氧化硫和二氧化氮反应方程式

一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）

1．已知A是一种金属，其焰色反应呈黄色，B溶液能使酚酞试液变红；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：

（1）A的名称是___；F的化学式是__。

（2）B→D反应的化学方程式为__。

（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是__。

（4）已知，气体D也能与Cl2发生反应，试写出当Cl2足量时该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的数目___。

【答案】钠 HCl NaOH+NH4ClNaCl+NH3 ↑+ H2O HCl吸收水蒸气生成盐酸小液滴

【解析】

【分析】

A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E，B溶液能使酚酞试液变红，说明B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B是NaOH，根据元素守恒知A是Na，E是H2；氢气在氯气中燃烧生成HCl，则F是HCl，氢氧化钠溶液和C反应生成D，D、F相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D是NH3，C是NH4Cl。

【详解】

(1)根据上面的分析可知，A的名称为钠，F的化学式为HCl，故答案为：钠； HCl；

(2) 根据上面的分析可知，B是NaOH，C是NH4Cl，在加热条件下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，反应方程式为：NaOH+NH4Cl NaCl+NH3 ↑+ H2O；答案：NaOH+NH4ClNaCl+NH3 ↑+ H2O；

(3)根据上面的分析可知，F是HCl，F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是HCl吸收水蒸气生成盐酸小液滴；答案：HCl吸收水蒸气生成盐酸小液滴；

(4)根据上面的分析可知，D是NH3，气体D也能与Cl2发生反应生成氮气和 HCl，其反应的方程式为：3Cl2 + 2NH3 = 6HCl + N2，用双线桥法标出电子转移的数目；答案：。

2．A、B、C、D四种物质之间有如图所示的转化关系。已知：A是气体单质，C 是红棕色气体。回答下列问题：

硫和稀硝酸反应的化学方程式

化学方程式：

S（硫）+ 6HNO3（稀硝酸）→ H2SO4（硫酸）+ 6NO2（二氧化氮）+

2H2O（水）

硫与稀硝酸的反应是一种剧烈的氧化还原反应，其中硫被氧化成了硫酸，稀硝酸被还原成了氮氧化物。这个反应会放出大量的气体和热能。下面我们来详细了解一下这个反应的过程和特点。

反应过程：

1.稀硝酸中的H+离子和NO3-离子能够对硫进行氧化，生成SO2（二氧化硫），SO3（三氧化硫）和H2O。

2.但稀硫酸在硫酸存在的情况下，会被进一步氧化形成H2SO4。

3.反应的余下部分则生成了NO2气体和水。

反应特点：

1.反应是一个剧烈的氧化还原反应，大量气体和热量会从反应中释放。

2.反应中的硫和稀硝酸能够彼此协作，提供氧化还原反应中需要的化学物质。

3.硫和稀硝酸反应的产物——硫酸可以被用于制造化学品、肥料和石油催化剂等。

4.NO2气体对环境具有负面影响，是酸雨和温室气体的主要成分之一。

总之，硫和稀硝酸反应的特点不仅仅在于其剧烈程度和气体产生，而且也在于其对环境和工业化学有重要的影响。了解这个反应的过程和特点，有助于我们更好地应对和利用化学反应的能力。

46个氧化还原反应的方程式

1、 氢气还原氧化铜：H₂ ＋ CuO ＝＝△＝＝ Cu ＋ H₂O

在这个反应中，氢气（H₂）失去电子被氧化，氧化铜（CuO）得到电子被还原。

2、 木炭还原氧化铜：C ＋ 2CuO ＝＝高温=＝ 2Cu ＋ CO₂↑

碳（C）从 0 价升高到 ＋4 价，被氧化；氧化铜中的铜元素从 ＋2

价降低到 0 价，被还原。

3、 一氧化碳还原氧化铜：CO ＋ CuO ＝＝△＝＝ Cu ＋ CO₂

一氧化碳（CO）中的碳元素从 ＋2 价升高到 ＋4 价，被氧化；氧化铜中的铜元素从 ＋2 价降低到 0 价，被还原。

4、 一氧化碳还原氧化铁：3CO ＋ Fe₂O₃ ＝＝高温=＝ 2Fe ＋

3CO₂

一氧化碳被氧化为二氧化碳，氧化铁中的铁元素被还原为单质铁。

5、 锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄ ＝＝ ZnSO₄ ＋ H₂↑

锌（Zn）从 0 价升高到 ＋2 价，被氧化；氢离子（H⁺）得到电子被还原为氢气。

6、 铁与硫酸铜反应：Fe ＋ CuSO₄ ＝＝ FeSO₄ ＋ Cu 铁（Fe）从 0 价升高到 ＋2 价，被氧化；铜离子（Cu²⁺）得到电子被还原为铜单质。

7、 铜与硝酸银反应：Cu ＋ 2AgNO₃ ＝＝ Cu(NO₃)₂ ＋ 2Ag

铜（Cu）从 0 价升高到 ＋2 价，被氧化；银离子（Ag⁺）得到电子被还原为银单质。

8、 甲烷在氧气中燃烧：CH₄ ＋ 2O₂ ＝＝点燃=＝ CO₂ ＋ 2H₂O

甲烷（CH₄）中的碳元素从 －4 价升高到 ＋4 价，被氧化；氧气（O₂）得到电子被还原。

9、 乙醇在氧气中燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂ ＝＝点燃=＝ 2CO₂ ＋

3H₂O

乙醇中的碳元素化合价发生变化，被氧化；氧气得到电子被还原。

10、 葡萄糖在体内氧化：C₆H₁₂O₆ ＋ 6O₂ ＝＝酶=＝ 6CO₂ ＋

6H₂O

葡萄糖中的碳元素被氧化，氧气被还原。

一、选择题

1．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是

A．两种气体都是有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染

B．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色

C．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸

D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸

2．下列离子的检验方法及其结论一定正确的是

A．向某溶液中加AgNO3溶液生成白色沉淀，则原溶液中有Cl-

B．向某溶液中滴加NaOH溶液加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH+4

C．向某溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中有Ba2＋

D．向某溶液加入H2O2，再加KSCN溶液，溶液变为血红色，则原溶液中有Fe2+

3．下列说法正确的是

A．NH3在催化剂的作用下与氧气反应生成NO2

B．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2

C．FeS2在沸腾炉中与O2反应生成Fe3O4

D．过量的铁在氯气中燃烧可得FeCl3

4．下列实验操作规范且能达到目的是

选项 目的 操作

A 清洗碘升华实验所用的试管 先用酒精洗涤，再用清水洗

B Cu与浓硫酸反应后未见溶液变蓝色，为了观察生成了CuSO4 向反应后的溶液中加入适量蒸馏水

C 检验某溶液中是否有+4NH 取少量溶液于试管中，向其中加入NaOH溶液，并用红色石蕊试纸检验

D 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中

A．A B．B C．C D．D

5．某无色澄清溶液中可能含有：①Na+、②SO2-4、③Cl-、④HCO-3、 ⑤OH-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：

步骤 操作 现象

(1) 用酚酞试液检验 溶液变红

(2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混 合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成