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第 1 章绪论物理表面：三维的规整点阵到体外空间之间的过渡区域, 这个过渡区的厚度随材料的种类不同而异, 可以是一个原子层或多个原子层。
是不同于两相的第三相。
理想表面：是指除了假设确定的一套边界条件外, 系统不发生任何变化的表面。
清洁表面：指不存在任何污染的化学纯表面, 即不存在吸附、催化反应或杂质扩散等物理、化学效应的表面。
谓弛豫：表面附近的点阵常数发生明显的变化。
重构：表面原子重新排列, 形成不同于体内的晶面。
台阶化：指出现一种比较规律的非完全平面结构的现象。
吸附：指气相中的原子或分子在气固或液固界面上的聚集。
偏析：指溶液或溶质在相界、晶界或缺陷上的聚集。
吸附和偏析是化学组分在表面区的变化。
吸附表面：吸附有外来原子的表面。
第2章液体表面系统的能量越低越稳定, 故液体表面具有自动收缩的能力。
表面张力：是单位长度上的作用力, 单位是N/ m。
它是反抗表面扩大的一种收缩力, 它的作用是使一定体积的系统具有最小的表面积。
也可以理解为系统增加单位面积时所需作的可逆功, 单位为J/ m2, 是功的单位或能的单位, 所以σ也可以理解为表面自由能, 简称表面能。
单组分液体的表面张力等于比表面自由能。
附加压力的方向总是指向曲率中心一边, 且与曲率大小有关,Laplace 方程：球面：Δp = 2ς/ r任意曲面：Δp = ς( 1/ r1 + 1/ r2 )当曲率半径r1 = r2= r, 曲面成为一个球面, 对于平液面，两个曲率半径都为无限大，Δp = 0，表示跨过平液面不存在压差。
液体表面张力的测定：1 毛细管法当毛细管浸在液体中, 若液体能完全浸润管壁, 则会发生毛细上升现象, 液面呈凹月形。
反之, 若液体完全不浸润管壁, 则液面下降呈凸液面。
毛细升高现象可用Laplace 方程处理。
假定毛细管截面是圆周形, 且管径不太大, 并假定凹月面可近似看作半球形, 此时不仅两个曲率半径相等, 而且都等于毛细管半径r。
材料表界面期末考试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 材料表界面的类型主要包括：A. 晶界B. 相界C. 界面D. 所有选项2. 晶界对材料性能的影响主要表现在：A. 强度B. 韧性C. 硬度D. 所有选项3. 相界是指：A. 两个晶体之间的界面B. 两个不同相之间的界面C. 晶体内部的界面D. 材料表面的界面4. 界面能是指：A. 界面处原子的化学能B. 界面处原子的表面能C. 界面处原子的结合能D. 界面处原子的内能5. 界面的稳定性与哪些因素有关：A. 界面能的大小B. 界面的几何形状C. 界面处的应力状态D. 所有选项6. 界面的微观结构包括：A. 晶粒大小B. 晶粒取向C. 晶界类型D. 所有选项7. 界面的宏观性能包括：A. 界面强度B. 界面韧性C. 界面硬度D. 所有选项8. 材料表界面的微观表征方法主要包括：A. 扫描电子显微镜（SEM）B. 透射电子显微镜（TEM）C. X射线衍射（XRD）D. 所有选项9. 材料表界面的宏观表征方法主要包括：A. 拉伸试验B. 硬度测试C. 冲击试验D. 所有选项10. 界面工程的目的在于：A. 提高材料的界面强度B. 改善材料的界面韧性C. 优化材料的界面性能D. 所有选项二、简答题（每题10分，共30分）1. 简述材料表界面的分类及其各自的特点。
2. 描述晶界强化机制，并举例说明其在实际材料中的应用。
3. 解释界面能对材料界面稳定性的影响。
三、计算题（每题15分，共30分）1. 假设一个立方体材料的晶粒尺寸为1mm，晶界面积与晶粒体积的比值为0.05。
计算该材料的晶界总长度。
2. 给定一个材料界面的界面能为50 mJ/m²，界面面积为100 m²，计算该界面的总界面能。
四、论述题（20分）论述材料表界面在材料科学中的重要性，并结合实例说明如何通过界面工程来改善材料的性能。
五、实验题（20分）设计一个实验来研究不同热处理工艺对材料晶界类型和界面能的影响，并简要说明实验步骤和预期结果。
第九章玻璃表界面4 玻璃的表面反应玻璃成型后一段时间就容易被周围环境介质所侵蚀，侵蚀情况主要取决于玻璃的本质（组成）和介质的种类。
4.1 水对玻璃的侵蚀开始于水中的H+和玻璃中的Na+进行离子交换：离子交换反应停止的真正原因：•Na+含量的降低；R n+（n>1)抑制效应4.2酸对玻璃的侵蚀除氢氟酸外，一般酸并不直接与玻璃起反应，而是通过水的作用侵蚀玻璃。
浓酸对玻璃的侵蚀能力低于稀酸。
酸对玻璃的作用与水对玻璃作用又有所不同。
高碱玻璃的耐酸性小于耐水性，高硅玻璃的耐酸性大于耐水性。
4.3 碱对玻璃的侵蚀硅酸盐玻璃一般不耐碱。
碱对玻璃的侵蚀是通过OH-破坏硅氧骨架（≡Si-O-Si≡），使Si-O键断裂，SiO2溶解在碱液中。
碱的大量存在使得中和反应能够不断进行，所以，侵蚀不是形成硅酸凝胶薄膜，而是玻璃表面层不断脱落。
碱对玻璃的侵蚀程度与下列因素有关：侵蚀时间OH-离子的浓度阳离子的种类侵蚀后玻璃表面的硅酸盐在碱溶液中的溶解度玻璃受碱侵蚀分为以下三个阶段：⏹第一阶段，碱溶液中的阳离子首先吸附在玻璃表面；⏹第二阶段，阳离子束缚周围的OH-离子，OH-离子攻击玻璃表面的硅氧键。
⏹第三阶段，硅氧骨架破坏后变成硅酸离子，和吸附在玻璃表面的阳离子形成硅酸盐，并逐渐溶解在碱溶液中。
碱性溶液对玻璃的侵蚀机理与水或酸不同⏹水或酸（包括中性盐或酸性盐）对玻璃的侵蚀只是改变、破坏或溶解（沥滤）玻璃结构组成中R2O、RO等网络外体物质。
⏹碱性溶液不仅对网络外体氧化物起作用，而且也对玻璃结构中的硅氧骨架起溶蚀作用。
大气对玻璃的侵蚀先是以离子交换为主的释碱过程后逐步过渡到以破坏网络为主的溶蚀过程。
4.41) 化学组成的影响硅酸盐玻璃的耐水性和耐酸性主要取决于硅氧和碱金属氧化物的含量。
玻璃中同时存在两种碱金属氧化物时，由于“混合碱效应”使玻璃的化学稳定性出现极值。
2) 热处理的影响一般来说，退火玻璃比淬火玻璃化学稳定性高。
日期：2010、4、22
题目分值：
计算题目40分（四道题目）
简答题目60分（分为两个部分：基础的-—20分和专业的40分）
以下是具体的考点：
计算题目的必考的公式：
一、四大方程的公式及其实际应用：
①Laplace 方程
②Kelvin 方程
③Gibbs 等温吸附方程
④Langmuir 吸附&BET吸附方程
注意：利用四大方程解释部分物理现象及其计算！
二、表面活性剂：HLB（亲疏平衡值的计算）——注意看书上相应的例题
三、固液表面：接触角的计算（Young方程）及润湿类型的判别
简答题目考点分布：
基础知识应用（20分）：
1、表面张力的定义、
2、表面亏量和表面超量（正、负吸附）
3、五大吸附类型
4、BET公式解释现象、
5、表面活性剂的定义、作用、原理、典型亲油、亲水基团分类、
6、表面活性剂分类（注意非离子活性剂的判别）及其特征、
7、相表面温度（油包水、水包油）
8、接触角的定义、测定、
9粘附、浸湿、润湿的公式之间的关系
专业知识应用（40分）：
陶瓷部分：
①晶界的描述、性质（光学、电学、力学等）以及晶界在功能陶瓷的应用（典型的是碳酸钡）、
②晶界偏析及其产生的原因、例题
玻璃部分：
①表面结构理论（威尔理论）、
②表面组分与体内组分不同及其原因、
③表面反应性能、
④表面处理（改性、镀膜）。
1.液体原子结构的主要特征。
（1）液体结构中近邻原子数一般为5~11个（呈统计分布），平均为6个，与固态晶体密排结构的12个最近邻原子数相比差别很大；（2）在液体原子的自由密堆结构中存在五种间隙，四面体间隙占了主要地位。
（3）液体原子结构在几个原子直径范围内是短程有序的，而长程是无序的。
2.液体表面能的产生原因。
液体表面层的分子，一方面受到液体内层的邻近分子的吸引，另一方面受到液面外部气体分子的吸引，而且前者的作用要比后者大。
因此在液体表面层中，每个分子都受到一个垂直于液面并指向液体内部的不平衡力。
这种吸引力使表面上的分子趋向于挤入液体内部，促成液体的最小表面积。
要使液体的表面积增大就必须要反抗液体内部分子的吸引力而做功，从而增加分子的位能，这种位能就是液体的表面能。
3.液体表面张力的概念和影响因素。
液体表面层的原子或分子受到内部原子或分子的吸引，趋向于挤入液体内部，使液体表面积缩小，因此在液体表面的切线方向始终存在一种使液体表面积缩小的力，其合力指向液体内部的作用力，这种力称为液体表面张力。
液体的表面张力大小受很多因素的影响。
如果不考虑液体内部其它组元向液体表面的偏聚和液体外部组元在液体表面的吸附，液体表面张力大小主要受物质本身结构、所接触的介质和温度的影响。
（1）液体的表面张力来源于液体内部原子或分子间的吸引力，因此液体内部原子或分子间的结合能的大小直接影响到液体的表面张力的大小。
一般来说，液体中原子或分子间的结合能越大，表面张力越大。
具有金属键原子结合的物质的表面张力最大；其次由大到小依次为：离子键结合的物质、极性共价键结合的物质、非极性共价键结合的物质。
(2)液体的表面张力的产生是由于处于表面层的原子或分子一方面受到液体内部原子或分子的吸引，另一方面受到液体外部原子或分子的吸引。
当液体处在不同介质环境时，液体表面的原子或分子与不同物质接触所受的作用力不同，因此导致液体表面张力的不同。
一般来说，介质物质的原子或分子与液体表面的原子或分子结合能越高，液体的表面张力越小；反之，介质物质的原子或分子与液体表面的原子或分子结合能越低，液体的表面张力越大。
1.原子间的键合方式及性能特点原子间的键合方式包括化学键和物理键,其中化学键又分为离子键,共价键和金属键,物理键又包括分子键和氢键.结合方式 晶体特性离子键 电子转移,结合力大,无方向性和饱和性 硬度高,脆性大,熔点高,导电性差共价键 电子共用,结合力大,有方向性和饱和性 强度高,硬度高,熔点低,脆性大,导电性差金属键 依靠正离子与构成电子气的自由电子之间的静导电性,导热性,延展性好,熔点较高 电引力使原子结合,电子逸出共有,结合力较大,无方向性和饱和性分子键 电子云偏移,结合力很小,无方向性和饱和性熔点低,硬度低氢键 氢原子同时与两个负电性很大而原子半径很小的原子结合而产生的具有比一般次价键大的键力,具有饱和性和方向性2.原子的外层电子结构，晶体的能带结构。
3.晶体（单晶、多晶）的基本概念，晶体与非晶体的区别。
单晶:质点按同一取向排列,由一个核心(晶核)生长而成的晶体;多晶:由许多不同位向的小晶体(晶粒)所组成的晶体.晶体 非晶体原子排列 规则排布 紊乱分布熔点 有固定的熔点 没有明显的熔点性能 各向异性 各向同性4.空间点阵与晶胞、晶面指数、晶面间距的概念，原子的堆积方式和典型的晶体结构。
空间点阵:呈周期性的规律排列的阵点所形成的具有等同的四周环境的三维阵列;晶胞:在空间点阵中,能代表空间点阵结构特点的最小平行六面体,反应晶格特性的最小几何单元;晶面指数: 在晶格中，通过任意三个不在同一直线上的格点作一平面，称为晶面，描写晶面方位的一组数称为晶面指数.一般选取晶面在三个坐标轴上的截距,取倒数作为晶面指数;晶面间距:两近邻晶面间的垂直距离;原子的堆积方式:六角堆积和立方堆积;典型的晶体结构:面心立方结构,体心立方结构,密排六方结构.5.表面信息猎取的要紧方式及基本原理能够通过光子,电子,离子,声,热,电场和磁场等与材料表面作用,来猎取表面的各种信息,或者利用原子线度的极细探针与被测材料的表面近距离接近,探测探针与材料之间的信号,来猎取表面信息.电子束技术原理:离子束技术原理:离子比光子电子都重,它轰击表面时产生的效应特别明显.离子不但具有电荷还有电子结构和原子结构,当离子与表面接近时,除具有静电场和接触电势差作用外,它本身还能够处于不同的激发电离态,离子还能够与表面产生各种化学反应,总之,离子与表面作用后,提供的信息特别丰富.光电子能谱原理:扫描探针显微镜技术原理:6.为什么XPS可获得表面信息，而X射线衍射只能获得体信息？[略]X射线衍射(XRD)是利用晶体形成X射线衍射,对物质进行内部原子在空间分布状况的结构分析方法.将具有一定波长的X射线照耀到晶体上时,X射线因在晶体内遇到规则排列的原子或离子而发生散射,散射的X射线在某些方向上加强,从而显示与晶体结构相应的特有衍射现象.7.利用光电子能谱（XPS）和俄歇电子能谱（Auger）进行表面分析的基本原理和应用范围。
一、绪论二、1、表界面的定义及其种类。
定义；表界面是由一个相过渡到另一个相的过渡区域。
若其中一相为气体，这种界面通常称为表面。
种类:表界面通常有五类：气-液界面（表面），气-固界面（表面），液-液界面，液-固界面，固-固界面。
二、液体表面1、表面张力定义及表面自由能定义答：表面张力是单位长度上的作用力，单位是N/m，是功的单位或能的单位。
所以σ也可以理解为表面自由能，简称表面能。
表界面张力的热力学定义为：由能量守恒定律，外界所消耗的功存储于表面，成为表面分子所具有的一种额外的势能，也称为表面能。
广义表面自由能的定义：保持相应的特征变量不变，每增加单位表面积时，相应热力学函数的增值。
狭义的表面自由能定义：保持温度、压力和组成不变，每增加单位表面积时，Gibbs自由能的增加值称为表面Gibbs自由能，或简称表面自由能或表面能，用符号σ表示，单位为J·m-2。
（1J·m-2=1 N·m ·m-2=1 N·m-1）BnTpAG,,)/(∂∂=σσ的物理意义——（1）表面自由能（2）表面张力由于分子在体相内部与界面上所处的环境是不同的，产生了净吸力。
而净吸力会在界面σ表示.2、计算：A、例：20℃时汞的表面张力为4.85×10-1 Jm-2，求在此温度及101.325 kPa 的压力下，将半径1mm的汞滴分散成半径10-5 mm的微小汞滴，至少需要消耗多少功？解：σ＝4.85×10-1 Jm-2r1=1mm, r2=10－5 mmB 、试求25℃，质量m ＝1g 的水形成一个球形水滴时的表面能E1。
若将该水滴分散成直径2nm 的微小水滴，其总表面能E2又是多少？（已知25℃时水的比表面自由焓Gs 为72×10-3 J*m-2)解：设1g 水滴的体积为V ，半径为r1，表面积为A1，密度为ρ,则：3、Laplace 方程表达式就是Laplace 方程，是表面化学的基本定律之一。
注释：（1）若：r1＝r2＝r ，则曲面为球面，回到（2－15）式；（2）若：r1＝r2＝无穷大，则液面为平面，压差为0。
4、表面张力的几种测定方法。
（1）毛细管法 （2)最大气泡压力法 (3)滴重法 (4)吊环法25℃时，水的饱和蒸气压为3.168kPa ，求该温度下比表面积为106 m2 *kg-1时球形水滴的蒸气压（水在25℃时的表面张力为71.97×10-3 N*m-1).解：先求水滴半径： 代入Kelvin 公式：2321142s 1132425A =4r 4 3.1416(6.210)4.8310G A A 7210J m )(4.8310)3.510m m E m Jπσ-----=⨯⨯⨯=⨯=⨯∙⨯=⨯1－＝＝（12(1/1/) (2-18)p r r σ∆=+6、Gibbs 吸附等温式（溶液的表面张力）表面张力随溶液组成的变化规律一般有三种比较典型的类型Γ表示单位面积上吸附溶质的过剩量，其单位是摩尔/cm2。
它表示溶质的表面浓度和本体浓度之差。
如果为正，为正吸附，溶质的表面浓度大于本体浓度，即称为表面超量；若为负，则为负吸附，溶质的表面浓度小于本体浓度，叫做表面亏量。
三、固体表面1、比表面积定义：• 1g 某种固体，其密度为2.2 g/cm 3，把它粉碎成边长为10－6 cm 的小立方体，求其总表面积。
2、吸附等温线：吸附量可用单位质量吸附剂所吸附气体的量或体积来表示。
3、Langmuir 吸附等温式A 、Langmuir吸附公式b 为吸附系数，Vm 代表表面上吸满单分子层气体的吸附量，V 代表压力为P 时的实际吸附量。
（1）低压或吸附很弱时，bp 《1,则θ=bp,即θ与p 成直线关系（2）高压或吸附很强时，bp 》1,则θ≈1，即θ与p 无关，（3）当压力适中，θ用式（3-10）表示。
B 、用活性炭吸附CHCl3，符合Langmuir 吸附等温式，在0 ℃时的饱和吸附量为93.8 dm-3*kg-1。
已知CHCl3的分压为13.4kPa 时的平衡吸附量为82.5 dm-3*kg-1 。
试计算CHCl3的分压为为6.67kPa 时的平衡吸附量。
解：已知：Vm ＝93.8×10-3 m3kg-1 V= 82.5×10-3 m3kg-1 P=13.4 kPa代入上式，求得 b ＝5.45×10-4 m2N-1以p =6.67 kPa, Vm 和b 如上，代入Langmuir 式，求得V ＝73.6 ×10-3 m3kg-14、BET 多分子层吸附理论定义（1）固体表面是均匀的，吸附作用是吸附和解吸的平衡（2）吸附是多分子层的。
各相邻吸附层之间存在着动态平衡。
（3）第一层吸附是固体表面与气体分子之间的相互作用，其吸附热为ｑ１。
第二层以上的吸附都是吸附质分子之间的相互作用，吸附热接近被吸附分子的凝聚热ｑＬ。
5、Young 方程和接触角定义Young 方程接触角：在三相交界处自固-液界面经过液体内部到气-液界面的夹角叫接触角，以θ表示。
（1）θ=0，完全润湿，液体在固体表面铺展。
（2）0<θ<90°，液体可润湿固体，且θ越小，润湿越好。
（3）90°<θ<180°，液体不润湿固体。
（4）θ=180°，完全不润湿，液体在固体表面凝成小球。
6、接触角的测定方法（1）停滴法 （2）电子天平法7、润湿过程的三种类型（1）粘附润湿：这是液体直接接触固体，变气-液表面和气-固表面为液-固界面的过程。
（2）浸湿：浸湿过程是原来的气-固表面为液-固界面所代替。
（3）铺展润湿：铺展润湿是液体与固体表面接触后，在固体表面上排除空气而自行铺展的过程，亦即一个以液/固界面取代气/固界面同时液体表面也随之扩展的过程。
第2章 表面活性剂1、 什么是表面活性剂加入很少量就能大大降低溶剂的表面张力，使表面呈现活性状态的物质称为表面活性剂。
2、 表面活性剂分子的结构特点表面活性剂分子有两种不同性质的基团所组成，一种是非极性的亲油基团，另一种是极性的亲水基团。
3、 表面活性剂的分类（1）按亲水基类型分： 根据表面活性剂溶于水中能否解离,解离成何种离子进行分类 (a) 能电离的叫做离子型表面活性剂(b) 不能电离的叫非离子型表面活性剂。
（2）按分子量大小分：（a ）低分子量表面活性剂：1000以下；（b ）中高分子量表面活性剂：1000以上；（3）按工业用途分类：渗透剂、润湿剂、乳化剂、分散剂等。
（4）按疏水基的类型分：（a ）碳氢链；（b ）聚氧丙烯；（c ）氟表面活性剂（d ）硅表面活性剂（e ）含硼表面活性剂4、 表面活性剂的表面物理化学性能（表面活性、CMC 、PC20）表面活性剂的活性表面活性可以用（-d σ/dC ）来表示。
但定量的表征方式是σCMC ，CMC 或PC20。
（1） σCMC 是用于评价表面活性剂降低表面张力的能力的。
（2）表面活性剂的效率：将表面张力降低到某一值以下，比较不同表面活性剂的浓度。
浓度越小，效率越高。
通常用CMC 表示。
（3） PC20 ：表面张力降低20mN/m 时，溶液本体浓度(C2)的负对数值即为PC20。
PC20值越大，表示该表面活性剂降低表面张力的效率越大；PC20值增加一单位，表面活性剂的效率提高10倍。
表面活性剂的效率与能力不一定一致5、 亲疏平衡值定义亲水-疏水平衡值HLB 的大小表示表面活性剂亲水亲油性的相对大小，HLB 值越大，表示该表面活性剂的亲水性越强，HLB 越低，则亲油性或疏水性越强。
6、 HLB 值范围及其适当用途HLB 值范围 应用 HLB 值范围 应用1~3 消泡剂 8~18 O/W 型乳化剂3~6 W/O 型乳化剂 13~15 洗涤剂7~9 润湿剂 15~18 增溶剂7、 HLB 值的确定（1）非离子型HLB 值的计算对聚乙二醇和多元醇非离子型表面活性剂:1005HLB =⨯亲水基部分分子量表面活性剂分子量1005=⨯+亲水基分子量疏水基分子量亲水基分子量（2）求的HLB 值解：亲水基分子量：（CH2CH2O)9=396 表面活性剂分子量=616HLB=396/616*100/5=12.86对于聚乙二醇型非离子表面活性剂，上式可作如下改变：HLB=EO/5 (5-2) 其中EO 为聚乙二醇部分及亲水基的质量%数（3）混合表面活性剂HLB 值的计算8、 什么是相转型温度（PIT)非离子型表面活性剂乳状液随着温度升高,从原来O/W 型转变为W/O 型的温度,称为相转型温度(PIT), 也叫做亲水-亲油平衡温度(HLB 温度).9、 什么是CMC ？影响因素有哪些？（1）少量活性剂的加入可使水的表面张力迅速下降，但到某一浓度后，水溶液的表面张力几乎不变。
这个表面张力转折点的浓度称为临界胶束浓度（CMC)。
（2）影响因素：①亲油因素使CMC 下降；②亲水因素使CMC 增加；③温度影响 开始时CMC 随温度升高而下降，中间经过一最小值，然后随温度升高而增大。
10、 Krafft 温度离子型表面活性剂的溶解度随温度变化的特点是在足够低的温度下，溶解度随温度升高而慢慢增大，当温度达到某一定值后，溶解度会突然增大。
这种现象称为Krafft 现象。
溶解度开始突然增大的温度叫Krafft 温度,也叫K.P 点.11、 浊 点非离子型表面活性剂溶液的溶解度随温度升高而下降，当温度升到一定值时，溶液突然变成混浊，此时的温度成为浊点，即C.P 值。
第3章 高分子聚合物表面1、总结固体聚合物表面张力的测试方法。
（1）由熔融聚合物的表面张力-温度关系外推；（2）由表面张力与分子量关系，以σ-M-2/3或σ1/4对Mn-1作图外推；（3）由等张比容法估算（4）由表面张力与内聚能关系估算（5）测定液体对聚合物的接触角由方程式（6-40）求取σSL ；（6）用两种已知σd 和σp 的液体测定其对高聚物的接触角,由几何平均法或调和平均法，（7）用同系列液体测出其对高聚物的接触角，以cos θ- σLV 作图，求临界表面张力σC 。
（8）用一系列测试液体测定其对高聚物的接触角θ，再求出σC,φ ，以σC,φ对σLV 作图，求σS 的状态方程法.2、聚合物表面改性和表面接枝各有哪些方法？其原理各是什么？表面改性方法：（1）电晕放电处理（2）火焰处理和热处理（3）化学处理（4）臭氧氧化（5）低温等离子处理（6）表面接枝表面接枝方法:（1）表面接枝聚合法：①射线辐射法②低温等离子法③光化学接枝法（2）耦合接枝法（3）添加接枝共聚物法第五章 生物材料表界面(2-5)A A B B A B m HLB m HLB HLB m m ∙+∙=+1界面浸润性的分析表征A. 接触角———单丝浸润法、单丝浸润力法、毛细浸润法B. 表面张力———采用固体聚合物表面张力的测定方法2增强纤维表面形貌的分析表征：SEM高性能纤维表面处理后的形态、表面接枝聚合物后的表面形态、复合材料破坏断面的纤维形貌3增强纤维表面化学组分、功能团及化学反应的分析表征表面化学组分————XPS表面官能团————化学分析、热重、FT-IR、XPS表面自由基————DPPH测定法4界面力学性能的分析表征界面残余应力、界面的动态力学分析、微量冲击分析、单丝力学模型层间剪切强度5界面形态的微观分析表征横晶、界面优化模型名词解释：1生物医用材料（一般定义）：是一种能对机体的细胞、组织和器官进行诊断、治疗、替代、修复、诱导再生或增进其功能的材料。
