2022-2023学年贵州省贵阳市息烽县黎安中学校高三化学上学期期末试卷含解析

贵阳市2023届高三年级质量监测试卷化学注意事项：1.本试卷8页，答题卡2页，共10页；满分100分。

考试用时120分钟。

答卷前请将试卷密封线内的项目填写清楚。

2.本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，其中第II 卷第15～17为必做题；18、19为选考题，考生从中任意选做一个模块的试题，但均不得跨越模块选做。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如霄改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答聚写在答题卡上，写在本试卷上无效。

供参考的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65第I 卷(选择题共42分)选择题(14小题，每题3分，共42分。

每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置)。

1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A ．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B ．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C ．科学家成功将2CO 转化为淀粉或葡萄糖 D ．北京冬奥会场馆使用2CO 跨临界直冷制冰 2．下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A ．高锰酸钾溶液 B ．过氧乙酸溶液C ．双氧水D ．医用酒精3．下列说法正确的是 A ．铁与碘反应易生成碘化铁B ．电解CuSO 4溶液可以得到CuC ．SO 2通入BaCl 2溶液中生成BaSO 3沉淀D ．用石灰沉淀富镁海水中的Mg 2+，生成碳酸镁4．设A N 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A ．241.12L C H 所含极性共价键的数目为A 0.2N B ．412g NaHSO 晶体中阴、阳离子总数为A 0.2NC ．40.1mol CH 与足量2Cl 反应生成3CH Cl 的分子数为A 0.1ND ．电解熔融2MgCl 制2.4g Mg ，电路中通过的电子数为A 0.1N 5．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A ．pH=12的溶液：++-2-33K Na NO CO 、、、B ．pH=7的溶液：3++--3Al K Cl HCO 、、、C ．pH=7的溶液：+2+2--Na Cu S Cl 、、、D ．pH=1的溶液：2--42+32+Fe Mg SO NO 、、、6．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH 的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

2023-2024学年贵阳市重点中学化学高三第一学期期末监测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是A．S SO2CaSO4B．Si SiO2SiCl4C．Fe Fe2O3Fe(OH)3D．Na NaOH(aq) NaHCO3(aq)2、如图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能正确的是( )A．t1时只减小了压强B．t1时只降低了温度C．t1时只减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动D．t1时减小N2浓度，同时增加了NH3的浓度3、没有涉及到氧化还原反应的是A．Fe3+和淀粉检验I-B．氯水和CCl4检验Br-C．新制Cu(OH)2、加热检验醛基D．硝酸和AgNO3溶液检验Cl-4、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项操作现象结论A ．AB ．BC ．CD ．D5、下列说法错误的是A ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用，这里”涉及的反应类型是分解反应B ．“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏C ．《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”因为绿矾能电离出 H +， 所以“味酸”D ．我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括， 习与性形。

2025届贵州省贵阳市示范名校高三化学第一学期期末考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、298K时，向20mL浓度均为0.1mo1/L的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol的CH3COOH溶液，测得混合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。

已知CH3COOH的K a ＝1.8×10－5，NH3·H2O的K b=1.8×10－5。

下列说法错误的是（）A．MOH是强碱B．c点溶液中浓度：c（CH3COOH)<c(NH3·H2O）C．d点溶液呈酸性D．a→d过程中水的电离程度先增大后减小2、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。

下列说法正确的是（）A．Y可能是硅元素B．简单离子半径：Z＞W＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＞WD．非金属性：Y＞Z3、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。

下列说法不正确的是（）A．左池的pH值降低B．右边为阴离子交换膜C．右池电极的反应式：2NO3-+10e-+12H+=N2↑=6H2OD．当消耗0.1mol C6H6O，在标准状况下将产生0.28mol氮气4、某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1 L的容器中，相同时间下测得0.1 mol NO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO时反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。

2023-2024学年贵州省贵阳市普通中学化学高三第一学期期末调研试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,反应原理如图所示。

电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton 反应生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。

下列说法正确的是A．电源的A极为正极B．与电源B相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++·OHC．Fenton反应为:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OHD．每消耗22.4LO2(标准状况),整个电解池中理论上可产生的·OH为2mol2、下列有关说法正确的是( )A．H2O与D2O互为同位素B．CO2和CO属于同素异形体C．乙醇与甲醚互为同分异构体D．葡萄糖和蔗糖互为同系物3、由环己醇合成环己酮的反应为：。

下列说法正确的是（）A．该反应属于取代反应B．环己酮的分子式为C6H12OC．环己醇不能和NaOH溶液反应D．环己醇分子中的所有原子可能共平面4、某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。

下列说法错误的是（）A．X可能含有2种盐B．Y可能含有(NH4)2SO4C．a是SO3D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+75、近年来，有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。

该装置工作时，下列说法错误的是A．导线中电子由M电极流向a极B．N极的电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2OC．当电路中通过24 mol电子的电量时，理论上有1 mol (C6H10O5)n参加反应D．当生成1 mol N2时，理论上有10 mol H+通过质子交换膜6、德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及反应过程中的能量变化如图一、图二所示，其中分别表示N2、H2、NH3及催化剂。

2023-2024学年贵州省贵阳市示范名校化学高一第一学期期末综合测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式正确的是A．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+3ClOˉ+H2O=SO42ˉ+Clˉ+2HClOB．碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2OC．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OHˉ+H++SO42ˉ= BaSO4↓+H2OD．锌和浓硫酸反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+2、已知：①向MnO2固体中加入浓盐酸，加热后充分反应，产生黄绿色气体，②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。

下列判断正确的为()A．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性B．实验③生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝C．上述实验中，有三个氧化还原反应D．上述实验证明氧化性：MnO2＞MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+3、用下列方法均可制得氧气：①2KClO32MnOΔ2KCl＋3O2↑②2HgO Δ2Hg＋O2↑③2KMnO4ΔK2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为()A．3∶1∶1 B．3∶1∶4 C．1∶1∶1 D．2∶1∶14、FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是A．反应后溶液中可能存在Fe3+B．反应后溶液中一定存在Fe2+C．反应后溶液中不可能存在Cu2+D．剩余固体一定为纯净物5、下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是（）A．铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁B．铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜C．钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠D．铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜6、用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

贵州省贵阳市息烽县黎安中学校2019-2020学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。

下列说法正确的是A. X为电源负极B. 若该装置在高温下进行，则净化效率将降低C. 若有1molNO3-被还原，则有6molH+通过质子膜迁移至阴极区D. 若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极流出20 mol e-参考答案：B分析：从装置图中可知，X端连接的电极上发生反应是微生物作用下BOD、H2O反应生成CO2，Y端连接的电极上，微生物作用下，硝酸根离子生成了氮气，氮元素化合价降低，发生还原反应，为电解池的阴极，则Y为负极，X为正极，结合电极反应和电子守恒计算，质子膜允许氢离子通过。

详解：根据上述分析可知，Y为负极，X为正极。

A．Y端连接的电极上，微生物作用下，硝酸根离子生成了氮气，氮元素化合价降低，发生还原反应，为电解池的阴极，则Y 为负极，X为正极，故A错误；B．若该装置在高温下进行，催化剂微生物被灭活，则净化效率将降低，故B正确；C．若有1molNO3-被还原，根据阴极电极反应式：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，可知转移电子5mol，则有5molH+通过质子膜迁移至阴板区，故C错误；D．若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，碳元素化合价由0价变化为+4价，理论上电极上流出=4e-×6=24mole-，故D错误；故选B。

2. 肼（N2H4）—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。

下列说法中，不正确的是A．该电池放电时，通入肼的一极为负极B．电池每释放1mol N2转移的电子数为4N AC．通入空气的一极的电极反应式是：D．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变参考答案：D略3. 下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质，在变质过程中只发生了氧化还原反应的是A．钠 B．过氧化钠 C．次氯酸钙 D．过氧化氢参考答案：D4. 将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来的物质的是（）A．碘片 B．氨化铵 C．碘化铵 D．碳酸钠参考答案：答案：B5. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是A．用50mL8 mol·L—1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气B．标准状况下，将1g铝片投入20mLl8mol·L—1的硫酸中C．向100mL3 mol．L—1的硝酸中加入5.6g铁D．在5×107Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨参考答案：C6. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是参考答案：C试题分析：A.冷水浸泡属于物质的溶解，错误。

2022-2023学年第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Si 28- Fe 56-第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。

下列有关该水合质子的说法正确的是（ ）。

A ．化学式为94H O +B ．氢、氧原子都处于同一平面C ．氢、氧原子间均以氢键结合D ．图中所有H O H --键角都相同2．下列说法不正确．．．的是（ ）。

A ．3NF 的电子式：:F::F:N :F:B ．基态2Cu +价层电子的轨道表示式：C ．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极D ．()3Fe OH 胶体和()3Fe OH 悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同3．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。

这些生物碱会对人体机能产生影响。

下列说法正确的是（ ）。

A ．槟榔碱和槟榔次碱是同系物B ．槟榔碱分子中N 原子的杂化方式是2sp C ．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面 D ．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应 4．下列原因分析能正确解释递变规律的是（ ）。

5．下列方程式与所给事实相符的是（ ）。

A ．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：2Cl OH Cl HClO --+===+B ．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：33Cu 8HNO +（浓）()32223Cu NO 2NO 4H O ===+↑+C ．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：D ．用热的NaOH 溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）：1735221735173517352C H COOCH CH OH | |C H COOCH 3NaOH CHOH 3C H COONa | |C H COOCH+−−→+△2 CH OH6．用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。

2025届贵州省贵阳市第一中学高三化学第一学期期末达标测试试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、R 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与Y 同主族，R 的最外层电子数是次外层电子数的2倍。

W 元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。

R 与W 元素原子的最外层电子数之和等于X 与Z 元素原子的最外层电子数之和。

下列说法正确的是 A ．简单离子的半径：W ＜Y ＜ZB ．X 与Z 形成的化合物溶于水可抑制水的电离C ．氧化物对应水化物的酸性：Z ＞R ＞XD ．最高价氧化物的熔点：Y ＞R2、下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录如下（a 和b 均为与温度有关的常数）：下列说法不正确的是A ．金属表面生成的氧化薄膜可以对金属起到保护作用B ．金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示C ．金属氧化膜的膜厚Y 跟时间t 所呈现的关系是：MgO 氧化膜厚Y 属直线型，NiO 氧化膜厚Y ′属抛物线型D ．Mg 与Ni 比较，金属镁具有更良好的耐氧化腐蚀性3、山梨酸钾(CH 3CH=CHCH=CHCOOK ，简写为RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液显碱性。

下列叙述正确的是（ ）A ．山梨酸和山梨酸钾都是强电解质B ．稀释山梨酸钾溶液时，n (OH -)、c (OH -)都减小C ．若山梨酸的电离常数为K a ，则RCOOK 稀溶液中c (K +)=c (RCOO -)[1+()waK c OH K -]D ．山梨酸能发生加成反应，但不能发生取代反应4、下列操作一定会使结果偏低的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出B．测定胆矾晶体中的结晶水含量，加热后，未进行恒重操作C．酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待半分钟D．测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积5、下列实验能实现的是（）A．图1装置左侧用于检验氯化铵受热分解出的氨气B．图2装置用于分离碘单质和高锰酸钾固体混合物C．图3装置中若a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2 D．图4装置可以制取少量CO2，安全漏斗可以防止气体逸出6、设N A为阿伏加德罗常数的值。

2025届贵州省贵阳市普通高中高三化学第一学期期末调研模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：Ag++SCN－=AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

下列说法中，不正确．．．的是A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 +3Ag+ =3AgSCN↓+Fe3+C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应2、下列说法正确的是()A．碘单质或NH4Cl的升华过程中，不需克服化学键B．Na2O2属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为1∶1C．CO2和SiO2中，都存在共价键，它们的晶体都属于分子晶体D．金刚石和足球烯(C60)虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体3、关于常温下pH均为1的两种酸溶液,其稀释倍数与溶液pH的变化关系如图所示,下列说法中正确的是( )A．HA是弱酸,HB是强酸B．HB一定是弱酸,无法确定HA是否为强酸C．图中a=2.5D．0.1 mol/L HB溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中:c(H+)<c(OH-)4、在NH3和NH4Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是CoA．中子数为32，质子数为27 的钴原子:3227B．H2O2 的电子式：C．NH3和NH4Cl 化学键类型相同D．[Co(NH3)6]Cl3中Co 的化合价是+35、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应6、同温同压同体积的H2和COA．密度不同B．质量相同C．分子大小相同D．分子间距不同7、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

贵阳市普通中学2022-2023学年度第一学期期末监测考试试卷高一化学（答案在最后）第Ⅰ卷（选择题 共48分）选择题（16小题，每题3分，共48分．每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置）．1．下列生产生活的事例不涉及氧化还原反应的是（ ）2．化学与生活、科技、传统文化密切相关．以下说法正确的是（ ） A ．侯氏制碱法中的碱是指NaOHB ．食品包装袋内常用生石灰、还原铁粉等作干燥剂C ．北京冬奥会火炬使用的碳纤维材料属于金属材料D ．放映机到银幕间光柱的产生是由于气溶胶形成的丁达尔效应3．在洗衣皂中掺入硅酸钠（23Na SiO ）可缓冲洗衣皂的碱性，减少洗衣皂在水中的损耗．关于硅酸钠的分类错误的是（ ） A ．化合物B ．酸C ．钠盐D ．硅酸盐4．下列有关化学用语描述错误的是（ ） A ．中子数为8的碳原子：8CB ．2Na O 的电子式：2 Na [O ]Na ::+-+C ．Cl -的结构示意图：D ．2CaCl 的电离方程式：22CaCl Ca 2Cl +-+5．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A ．H +、23CO -、K +B ．Na +、2Cu +、24SO -C ．2Ba+、OH -、Cl -D ．2Mg +、OH -、3NO -6．下列物质属于电解质的是（ ） A ．CuB ．24H SOC ．酒精D ．2SO7．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）A ．CuO Cu →B ．324SO H SO →C ．()32Cu Cu NO →D ．2CO CO →8．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A ．Fe 与稀盐酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H ++++↑B ．2Cl 与水反应：22Cl H O2H Cl ClO +--+++C ．23Al O 与NaOH 溶液反应：2322Al O 2OH 2AlO H O --++D ．将2Cl 通入2FeCl 溶液：232Cl Fe Fe 2Cl ++-++9．下列关于合金的说法正确的是（ ） A ．我国最早使用的合金是钢 B ．刚的含碳量大于生铁 C ．青铜的硬度比纯铜小D ．储氢合金属于新兴合金10．汽车尾气中的NO 和CO 通过催化剂可转化为无毒的气体：222NO 2CO N 2CO ++．下列关于该反应的说法正确的是（ ） A ．该反应是置换反应 B ．CO 得电子 C ．NO 是氧化剂D ．2CO 是还原产物11．下列①～④是对钠与水反应的实验现象、解释的描述，下列说法正确的是（ ）A ．①②③B ．②③④C ①②④D ．①③④12．A N 代表阿伏加德常数的值．下列说法中正确的是（ ） A ．1molF 所含电子数为A 9NB ．120.5mol L CuCl -⋅溶液中含有的Cl -数为A NC ．标准状况下，222.4LH O 所含的氢原子数为A 0.2ND ．21molCl 与足量Fe 反应生成3FeCl 转移的电子数为A 2N13．与12200mL1.5mol L CuCl -⋅溶液中Cl -物质的量浓度相等的溶液是（ ）A ．1200mL3mol L NaClO -⋅溶液 B ．12100mL3mol L CaCl -⋅溶液 C ．1150mL3mol L KCl -⋅溶液D ．13400mL0.5mol L AlCl -⋅溶液14．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的主族序数是其周期数的3倍，Z 的焰色试验呈黄色，Y 、W 最外层申子数相同．下列说法正确的是（ ） A ．原子半径Z Y X >> B ．简单气态氢化物的稳定性：W>Y C ．22Z X 是离子化合物，只含离子键D ．ZW 可用作食品调味剂15．关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养．下列实验能达到目的的是（ ）16．某同学进行以下实验并测试溶液的导电性，所做实验与下图相符的是（ ）A ．向纯水中滴加23Na CO 溶液B ．向稀24H SO 中滴加2Ba(OH)溶液C ．向氨水中滴加稀盐酸D ．向3AgNO 溶液中滴加NaCl 溶液第Ⅱ卷（非选择题 共52分）17．（15分）几种元素在周期表中的位置如图所示，用化学用语（特殊标记的除外）回答下列问题：（1）表中所列元素中，①的元素符号是______；金属性最强的是______，该元素在周期表中的位置是______． （2）②有多种同素异形体，例如足球烯和______（填名称）．（3）元素③单质的电子式为______；④的单质与NaOH 溶液反应的化学方程式为______．（4）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物，按酸性从强到弱的顺序排列是______（用化学式表示）． （5）已知4KMnO 与浓盐酸在常温下反应生成氯气，利用右图装置验证氯元素和碘元素的非金属性强弱．仪器A 的名称为______，仪器B 中盛放淀粉-碘化钾溶液，所发生的离子反应方程式为______，当观察到______现象时，即可证明非金属性：Cl I >．18．（7分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙的含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）： ①配制10.10mol L -⋅的稀盐酸和10.10mol L -⋅的NaOH 溶液各100mL ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL 蒸馏水 ③加入125.00mL0.10mol L -⋅的稀盐酸④用10.10mol L -⋅的NaOH 溶液仲和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH 溶液的体积回答下列问题： （1）配制1100mL0.10mol L -⋅的稀盐酸用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有______、______．（2）配制1100mL0.10mol L -⋅的NaOH 溶液，需称量NaOH 固体的质量是______g ，配制过程中所涉及的下列相关操作正确的是______．（3）某同学测定消耗的NaOH溶液体积如卞，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为______．19．（8分）氯气、烧碱是重要的化工原料，工业上用饱和食盐水在通电条件下生产烧碱、氯气、氢气的方法叫氯碱工业，A、B、C、D有如下图所示的转化关系．回答下列问题：（1）实验室制备B的化学方程式为______，收集纯净的B所需装置的接口连接顺序为______．（2）纯净的C在充满B的集气瓶中燃烧的现象是______．（3）A和B反应制取漂白液的离子方程式为______；家庭中使用漂白液时，为了增强漂白能力，可加入少量的______．（填字母序号）．a．食盐b．食醋c．食用碱d．料酒20．（10分）为验证过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中用作供氧剂，某同学设计了如下实验装置：回答下列问题：（1）装置A 中发生反应的离子方程式是______． （2）B 中盛放的试剂是______，目的是为了______． （3）写出22Na O 与2CO 反应的化学反应方程式______．（4）有同学认为D 中收集到的氧气可能混有2CO ，于是对该套装置作了改进，具体操作可以是______． 21．（12分）高铁酸钠()24Na FeO 是一种绿色杀菌消毒剂，可用于饮用水处理．某实验小组用如图装置（夹持仪器略）制备NaClO 溶液，再用制得的NaClO 溶液在碱性条件下与3FeCl 溶液反应制备24Na FeO ，原理32423NaClO 2FeCl 10NaOH 2Na FeO 9NaCl 5H O ++++．回答下列问题：（1）24Na FeO 中铁元素的化合价为______，其杀菌作用是基于它具有______性．（2）用双线桥法标出反应32423NaClO 2FeCl 10NaOH 2Na FeO 9NaCl 5H O ++=++的电子转移方向及数目______，根据该制备原理可知氧化性24Na FeO ______NaClO （填“>”或“<”）． （3）当烧杯中出现______现象时，说明通入的氯气已经过量．（4）24Na FeO 的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图（虚线上的数据表示24Na FeO 的理论产率），则制备24Na FeO 的最适宜的条件范围是______．（5）制备242molNa FeO ，至少需要标准状况下的氯气______L ．贵阳市普通中学2022-2023学年度第一学期期末监测考试高一化学参考答案第Ⅰ卷（选择题 共48分）1-16．（48分）第Ⅱ卷（非选择题 共52分）17．（15分）（1）He ；K 第四周期第ⅠA 族 （2）金刚石/石墨（3）:N N : 2222Al 2NaOH 2H O 2NaAlO 3H +++↑（4）42423HClO H SO H SiO >> （5）分液漏斗，22Cl 2I 2Cl I --++ 淀粉KI -的无色溶液变蓝18．（7分）（1）100mL 容量瓶、胶头滴管 （2）0.4 d （3）60% 19．（8分）（1）22224HCl()MnO Cl MnCl 2H O ∆+↑++浓 cdbafeg（2）安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾 （3）22Cl 2OHCl ClO H O ---+++ b20．（10分） （1）2322CaCO 2H Ca H O CO +++++↑（2）饱和碳酸氢钠溶液，除去HCl （3）2222322Na O 2CO 2Na CO O ++（4）在CD 装置之间增加一个盛放碱石灰/NaOH 溶液的用以除去2CO 的装置 【位置、试剂都作答准确给2分】 21．（12分） （1）6+ 强氧化（2） <（3）红色（4）5060min ~，5~10℃ （5）67.2L。