2022~2023年高二下学期3月月考化学试卷完整版(河北省张家口市涿鹿县涿鹿中学)

河北省张家口市涿鹿县涿鹿中学2020-2021学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列烃中可能存在同分异构体的是（）A．丙烯 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷参考答案：D略2. 硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。

然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。

下列关于硅酸铜钡的学说错误的是A．易溶于水 B．难溶于水 C．属于硅酸盐 D．属于复盐参考答案：A略3. 下列叙述正确的是（）A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略4. 下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是( )①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证RX是碘代烷，把RX与烧碱溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜A．①③④⑤ B．③④⑤ C．③⑤ D．全部参考答案：B略5. 决定化学反应速率的主要因素是（）A、反应物的浓度B、外界的压强C、催化剂D、反应物的性质参考答案：D略6. 现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物0．3 mol，其质量为13．8 g。

已知A和B 分子中碳原子数均不大于4，且A分子中的碳原子数小于B。

则下列说法正确的是A．B的分子式是CH4OB．若，A、B分子组合只有1种情况C．若，A、B分子组合有3种情况D．l：1或1：2参考答案：B7. 已知N A表示阿伏加德罗常数。

2022-2023学年高中高二下化学月考试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：90 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 5 分 ，共计70分 ）1. 白磷分子如图所示，则白磷分子中存在的共价键数目是（ ）表示阿佛加德罗常数的值 磷的相对原子质量A.B.C.D.2. 反应可用于氯气管道的检漏。

下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）A.中子数为的氮原子：B.分子的电子式：C.分子的结构式：D.的结构示意图：3. 下列事实不能用键能的大小来解释的是（ ）A.元素的电负性较大，但的化学性质很稳定B.比更容易与反应C.稀有气体一般难发生反应D.、、、的稳定性逐渐减弱4. 下列物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥，其中含极性键的非极性分子是（　31g (N A P −31)4N AN A1.5N A0.25N A8N +3C =6N Cl +H 3l 2H 4N 29N97N 2Cl 2Cl—ClCl −N N 2F 2O 2H 2HF HCl HBr HI BeCl 2C 2H 4P 4BF 3NF 3H 2O 2　）A.①③④B.②③⑥C.①②④D.③④⑤5. 下列叙述正确的是（ ）A.不可能存在核外电子排布为基态原子B.氮原子核外电子排布的轨道表示式：C.当电子排布在能量相同的不同轨道时，总是尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相反D.在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点越密表示电子数越多6. 下列描述中正确的是（ ）A.的空间构型为平面三角形B.的中心原子有对成键电子对，无孤电子对C.和的中心原子均为杂化D.和的空间构型均为直线形7. 下列说法正确的是（ ）A.加热使氧化镁熔化不需要破坏化学键B.分子间作用力比化学键强的多C.加热使冰融化主要破坏分子间作用力D.化学键是指物质中相邻的原子或离子间的强烈的吸引作用8. 下列关于、及其化合物结构与性质的论述正确的是（ ）A.晶体中含有键B.金刚石和石墨中原子的杂化轨道类型均是杂化C.与是同族元素，原子之间更容易形成双键或三键D.是有机反应中重要的中间体，其空间构型为平面三角形122334s 2s 2p 6s 2p 6s 2ClO −3SF 66BF 3PCl 3sp 2BeCl 2SnCl 2C Si 1mol SiO 24mol Si −O C sp 3Ge C Ge CH −3CO9. 与分子中心原子的杂化方式分别为（ ）A.、B.、C.、D.、10. 下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是（ ）A.B.C.D.11. 有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致他们化学性质的改变．下列叙述能说明上述观点的是（ ）A.等物质的量的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应，乙二醇产生的氢气多B.乙烯和苯都能和氢气发生加成反应C.乙烯可发生加成反应，而乙烷不能D.苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能12. 下列递变规律正确的是（ ）A.稳定性：B.还原性：C.沸点：乙烷戊烷D.酸性：13. 下列关于氢键的说法不正确的是（ ）A.的沸点比的沸点高，是由于分子间存在氢键B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C.的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键14. 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有、处于同一周期且相邻，原NH 3CO 2sp 2spsp 3sp 2sp 3spsp sp 3[Ne]3s 1122s 2s 2p 2[Ne]33s 2p 512233s 2s 2p 6s 2p 3HBr <HF<C S 2−l −>HI >HCl O 4O 4HF HCl HF NH 3X Y Z W Y Z Z子的最外层电子数是最内层电子数的倍，与同族。

2021年高二下学期第三次月考化学试题一．选择题1．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，下列关于它们的描述不正确．．．的是A．燃烧时都会放出热量 B．都是混合物 C．都是重要的化工原料 D．都是可再生能源2、某物质的结构简式为，其命名正确的是A． 3-甲基-4-乙基-2-戊醇 B．3,4-二甲基-5-己醇C．3,4-二甲基-2-己醇 D．3-甲基-2-乙基-4-戊醇3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AB．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AC．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AD．1mol氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，转移的电子数为6N A4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中： Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－B由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中Ba2＋K+ NO3－Br－C．0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－5、下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A.0.1 mol·L－1的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)=c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)B.含NH、Cl－、H＋、OH－的溶液，其离子浓度一定是：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)C.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中，Cl－与NH的浓度关系：c(Cl－)＞c(NH)D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：c(OH－)=c(H＋)6．向CH3COOH溶液中加水，下列各项增大的是A．c(CH3COO ) B．c(H+) C．K w D．pH7.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图有关柠檬烯的分析正确的是A．它的一氯代物有6种B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯（）互为同分异构体D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应8、下列实验没有问题的是9. 等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是：A．石灰水 B．硝酸 C．无水乙醇 D．盐酸10．在密闭容器中进行如下反应:X(g)+Y(g) 2Z(g),已知X、Ｙ、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L,在一定条件下,达到平衡时,各物质的浓度不可能是A．Z为0.3 mol/L B．Y为0.15 mol/L C．X为0.1 mol/L D．Z为0.35mol/L 11．洋蓟属高档蔬菜。

河北省2021年高二下学期月考化学试卷（3月份）D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分） (2019高二下·大庆期末) 若原子的最外层电子排布为ns1的元素R的叙述正确的是（）A . 一定是ⅠA族元素B . 一定是金属元素C . 可能不是金属元素也可能是非金属元素D . 不是ⅡA族元素就是副族元素2. （2分）下列粒子半径之比大于1的是（）A .B .C .D .3. （2分）关于“电子气”的理解不正确的是（）A . 金属原子的电子全部脱落下来，形成了“电子气”B . 金属键是“电子气”与金属阳离子间的作用力C . 每个金属原子提供的电子都与周围的全体原子共用D . 金属键不具有方向性4. （3分）下列说法中正确的是（）A . 丙烯分子中有8个σ键，1个π键B . 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C . NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力D . NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化E . 在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键5. （2分）(2015·崇州模拟) CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）A . 分子式为C3H6N3O3B . 分子中既含极性键，又含非极性键C . 属于共价化合物D . 生成该物质的上述反应为中和反应6. （2分） (2016高一下·右玉月考) 已知下列元素的原子半径为根据以上数据，磷原子的半径可能是（）原子N S O Si半径 10﹣10m0.75 1.020.74 1.17A . 0.08×10﹣10mB . 1.10×10﹣10mC . 1.20×10﹣10mD . 0.70×10﹣10m7. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 下列分子中存在π键的是（）A . H2OB . CH4C . NH3D . CO28. （2分）关于几种分子中的化学键描述不正确的是（）A . 苯每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大π键B . CH4中的 4 个 C﹣H 键都是 H 的 1s 轨道与C 的 2p 轨道形成的 s﹣pσ键C . C2H4 中，每个碳原子的 sp2 杂化轨道形成σ键、未杂化的2p 轨道形成π键D . 乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成π键9. （2分） (2019高二下·长春月考) 下列叙述正确的是（）A . NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B . CC14是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C . H2O是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央D . CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央10. （2分）分子晶体的熔点通常都在200℃以下，下列数据是对应物质的熔点：据此做出的下列判断中正确的是（）A . NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键B . 表中只有BCl3和干冰是分子晶体C . 碳和硅是同一主族，故CO2和 SiO2的晶体类型相同D . 两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体11. （2分）四氯化硅结构和四氯化碳类似，对其性质判断①四氯化硅是分子晶体；②常温下为液态；③四氯化硅沸点较低；其中正确的是（）A . 只有①B . ①③C . ②③D . ①②③12. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 离子晶体中肯定不含非极性共价键B . 原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C . 由分子组成的物质其熔点一定较低D . 构成晶体的粒子一定含有共价键13. （2分） (2016高二上·福州期中) 食盐晶体如图所示，已知食盐的密度为ρg/cm3 ， NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏伽德罗常数为NA ，则在食盐晶体里Na+和Cl﹣的间距大约是（）A . cmB . cmC . cmD . cm14. （2分）下面的排序不正确的是（）A . 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C . 熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD . 离子键由强到弱：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI15. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）A . CaCl2和 Na2SB . Na2O 和Na2O2C . CO2和 CaOD . HCl 和NaOH16. （2分）下列事实与氢键有关的是（）A . 水结成冰体积膨胀，密度变小B . 水加热到很高的温度都难以分解C . CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱17. （2分）下列物质中属于共价化合物的是（）A . Cl2B . NH4ClC . HClD . NaOH二、填空题 (共10题；共40分)18. （7分） (2016高三上·黑龙江期中) 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑧在图中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为________．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________．（4）由图中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）．A . MnO2B . KMnO4C . Na2SO3D . FeCl3（5）②、③、④的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________．19. （5分）现有下列物质，用编号填空回答下列各问题：A．干冰 B．金刚石 C．氩 D．过氧化钠 E．二氧化硅 F．氯化铵（1）通过非极性键形成的晶体是________ ．（2）固态时属于分子晶体的是________ ．（3）由原子构成的分子晶体是________ ．（4）含有非极性键的离子化合物是________ ．（5）含有离子键、共价键、配位键的化合物是________20. （7分） (2017高二上·绵阳期中) 在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有________（填化学式，下同），由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是________，晶体中含有氢键的是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是________．21. （1分）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n ，该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= ________22. （2分） (2017高二上·小金期末) SP杂化轨道由________个S轨道和________P轨道杂化而得的．23. （2分） [Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O中Cr的配位数为________；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为________24. （5分） (2016高一下·赣州期中) 为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2 ，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子．（1） X元素在元素周期表中的位置________，该融雪剂的化学式是________．（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e﹣稳定结构，电子式为________．（3） W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中加热时生成的产物的电子式为________．25. （1分） (2016高一上·乐山期中) a g O2中含N个氧原子，则阿伏伽德罗常数为________．26. （1分）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如图），每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键．27. （9分） (2018高一下·静海开学考) 学法题重要知识点主要物理性质重要的化学性质主要用途（至少2条）过氧化钠________________________参考答案一、选择题 (共17题；共35分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、二、填空题 (共10题；共40分) 18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、24-2、24-3、25-1、26-1、27-1、第11 页共11 页。

河北省2021年高二下学期月考化学试卷（3月份）（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列反应属于吸热反应的是（）A . 钠与水反应B . 碳与二氧化碳高温反应C . 盐酸与氢氧化钠溶液反应D . 甲烷在空气中燃烧2. （2分）(2017·崇明模拟) 已知X+Y→M+N反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是（）A . X的能量低于M的能量B . Y的能量低于N的能量C . X和Y总能量低于M和N总能量D . 该反应是吸热反应，反应条件是加热3. （2分） (2017高一下·湖州期中) 1g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为（）A . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣55.6 kJ•mol﹣1B . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣55.6 kJ•mol﹣1C . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6 kJ•mol﹣1D . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣889.6kJ•mol﹣14. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 反应A+B═2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ．下列说法中一定正确的是（）A . 若Q1+Q2＜Q3 ，则反应为放热反应B . 若Q1+Q2＞Q3 ，则反应为放热反应C . 若E1+E2＞E3 ，则反应为放热反应D . 若E1+E2＞E3 ，则反应为吸热反应5. （2分）燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）A . 负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B . 负极反应式：CH4＋8OH－－8e－=CO2＋6H2OC . 随着放电的进行，溶液的氢氧根浓度不变D . 放电时溶液中的阴离子向负极移动6. （2分） (2016高二下·深圳期中) 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述错误的是（）A . a为电池的正极B . 放电时，电子由b极流向a极C . 充电时，a极发生还原反应D . 放电时，溶液中的Li+从b向a迁移7. （2分） (2017高二上·淮北期中) 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH═4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（）A . 负极反应为14H2O+7O2+28e﹣═28OH﹣B . 放电一段时间后，负极周围的酸性减弱C . 每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 molD . 放电过程中KOH的物质的量浓度不变8. （2分）关于如右图所示装置中的叙述正确的是A . 这是电解NaOH溶液的装置B . 电子由Fe流向PtC . Pt为正极，其电极反应为：2H++2e-=H2↑D . Fe为负极，其电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2↑二、填空题 (共6题；共41分)9. （6分）(2015·海南模拟) 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一．（1）合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；△H图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H________0（填“＞、＜或=”）（2）若在230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K________1（填“＞、＜或=”）（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5molH2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的________倍．（4）利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置：则该装置中Cu极为________极；写出b极的电极反应式________当铜片的质量变化为12.8g时：a极上消耗的O2在标准状况下的体积为________L．10. （7分）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol﹣1（Ⅱ）2CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H3=﹣566.0kJ•mol﹣1（1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为________ ．（2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6mol CO2和6mol CH4 ，发生反应（Ⅰ），平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K=________ ，CH4的转化率为________ ．（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g）⇌HCOOCH3（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1 ．科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图1、2：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是________ （填“3.5×106PaPa““4.0×106Pa“或“5.0×106Pa”）．②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是________ ．（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图3所示：①通入a气体的电极是电池的________ （填“正”或“负”）极，其电极反应式为②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为________ （忽略溶液的体积变化）．11. （3分）矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用CaxMgySi8O22（OH）m表示．（1） CaxMgySi8O22（OH）m改写成氧化物的形式为________．（2）化学式中x、y、m的代数关系式为________．（3）为确定CaxMgySi8O22（OH）m的组成，进行如下实验：①准确称取8.10g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解，过滤，将沉淀灼烧得固体4.80g．②另准确称取16.20克样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示．根据以上实验数据计算样品的化学式（写出计算过程）________．12. （8分） (2016高三下·即墨月考) 某同学以反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响．实验如图1：（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到________．（2） iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中________造成的影响．（3） i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释原因：________．（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c（I﹣）降低，导致I﹣的还原性弱于Fe2+，用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证．①K闭合时，指针向右偏转，b作________极．②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol•L﹣1 AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是________．（5）按照（4）的原理，该同学用右图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因①转化原因是________．②该实验与（4）实验对比，不同的操作是________．（6）实验I中，还原性：I﹣＞Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+＞I﹣，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是________．13. （11分）用电解法处理高浓度重铬酸钠废水具有效果稳定可靠，操作简单，设备占地面积小，废水中的重金属离子浓度也能通过电解有所降低等优点。

2022-2023学年全国高二下化学月考试卷考试总分：150 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 25 小题 ，每题 5 分 ，共计125分 ）1. 白屈菜有止痛、止咳等功效，但又称为“断肠草”，有很强的毒性，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图所示。

下列有关白屈菜酸的说法中不正确的是（ ）A.分子中含有羧基、羰基和醚键B.分子式是C.能发生加成反应和酯化反应D.白屈菜酸最多能与发生反应2. 鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖四种无色溶液，可用的试剂是（ ）A.石蕊溶液B.酸性C.溴水D.新制悬浊液3. 下列化学用语表示不正确的是（ ）A.的结构示意图：B.具有18个中子的氯原子:C.的电子式：D.硫酸的电离方程式：C 7H 6O 61mol 2molNaHCO 3KMnO 4Cu(OH)2Mg 2+Cl3517H 2O 2S =2+S H 2O 4H +O 2−44.有机物命名正确的是（ ）A.，二甲基丙烷B.甲基丁烷C.甲基丁烷D.甲基戊烷5. 某烃的分子式为，它不能使溴水褪色，但可使酸性溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有（与苯环直接相连的碳原子上至少有个才能被氧化）（ ）A.种B.种C.种D.种6. 设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）A.中含电子数为B.中含中子数为C.（常温常压）氢气与氦气的混合气体中含质子总数为D.浓盐酸与足量加热充分反应生成的分子数为7. 下列实验中，所选装置不合理的是（ ）11−3−2−2−C 10H 14KMnO 41H KMnO 42345N A 1.8g O D 162N A5.32g C 12C 35l 4 2.73N A11.2L N A400mL10mol ⋅L −1MnO 2Cl 2N AA.粗盐提纯，选图和图B.用苯提取碘水中的碘，选图C.除去淀粉胶体中的，所采用的操作方法为图D.分离溶液和，选图8. 中成药连花清瘟胶囊可用于新冠肺炎的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如图。

河北省高二下学期月考化学试卷（3月份）A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共38分)1. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料B . 煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等C . 氢气是一种清洁能源，其储存、运输都比较方便，故氢气将成被人类广泛使用D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2. （2分） (2016高三上·岐山期中) 下列与实验相关的叙述正确的是（）A . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 配制1mol•L﹣1 300mL NaCl溶液可以选择一个50mL的容量瓶和一个250mL的容量瓶D . 可以用如图装置进行氯气的尾气处理3. （2分） (2016高一上·公安期中) 3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2g．则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（）A . 3：2B . 4：1C . 5：1D . 7：44. （2分） (2018高一上·商都期中) 下列离子反应，表达正确的是（）A . 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2OB . CaCO3与醋酸反应：CaCO3 + 2H＋=Ca2＋+ CO2↑+ H2OC . 向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2OD . MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO42- + Ba2＋=BaSO4↓5. （2分）砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（）A . 分子中共价键键角均为60°B . 黄砷中共价键键能大于白磷C . 分子中含有的共价键的数目都是4D . 黄砷的熔点低于白磷6. （2分） (2016高三上·长春期中) 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（）A . 原混合酸中NO3﹣物质的量为0.4molB . OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+ ， BC段产生氢气C . 第二份溶液中最终溶质为FeSO4D . H2SO4浓度为2.5mol•L﹣17. （2分） (2016高二上·淇县期中) 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）═2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A . SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB . SO2为0.25mol/LC . SO2、SO3均为0.15mol/LD . SO3为0.4mol/L8. （3分） (2015高二下·苏州期末) 在一密闭容器中充入1molH2和1molI2 ，此时压强为p，并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．则下列有关说法正确的是（）A . 保持容器容积和温度不变，向其中加入1molH2 ，则v（I2）增大B . 保持容器容积和温度不变，向其中加入1molAr（Ar不参与反应），则v（I2）减小C . 保持容器压强和温度不变，向其中加入11molAr（Ar不参与反应），则v（H2）减小D . 保持容器压强和温度不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），则v（H2）增大9. （2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C . 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气10. （2分） (2016高二上·茂名期中) 室温时，下列溶液等体积混合后pH一定小于7的是（）A . pH=3的盐酸和pH=11的氨水B . pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液C . pH=3的硫酸和pH=11的氨水D . pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液11. （2分） (2017高二上·佛山期中) MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是（）A . ROH是一种强碱B . 在x点，MOH并没有完全电离C . 在x点，c（M+）=c（R+）D . 稀释前，c（ROH）=10c（MOH）12. （2分）在一定温度压强下，将H2和N2充入一体积为2L的密闭容器中．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 从曲线可以看出，反应进行到10 min时，改变的条件可能是降低温度B . 反应开始到第一次平衡，NH3的平均反应速率为0.005 mol/（L min）C . 从曲线可以看出，反应进行到25min时，改变的条件是分离出0.1mol的氨气D . 在25 min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的物质的量百分含量比原来小13. （3分） (2018高一下·钦州港期末) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

河北省高二下学期月考化学试卷（3月份）A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 饱和烃就是烷烃B . 乙烷分子中的两个C原子共线，而C,H八个原子共面C . C3H8分子中的三个碳原子可能共线，但所有的原子不可能共面D . C20H42一定属于烷烃2. （2分）下列各组物质中，一定属于同系物的是（）A . C2H6和C10H22B . C4H6和C2H2C . C3H6和C4H8D . 乙二醇和丙三醇3. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列说法正确的是（）A . 石墨和C60互为同位素B . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C . l4CO2的摩尔质量为46D . 、为不同的核素，有不同的化学性质4. （2分）下列有机物的一氯取代物的同分异构体数目相等的是（）①2，3，4﹣三甲基己烷② ③2，3，4﹣三甲基戊烷④间甲乙苯．A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④5. （2分） (2016高二下·上饶月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为1/22.4NAB . 1 mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9NAC . 1 摩尔1，3﹣丁二烯分子中含有C=C双键数为 NAD . 1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为10NA6. （2分）下列关于有机物的叙述正确的是（）A . 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B . C4H10有三种同分异构体C . 氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D . 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别7. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 只用水不能鉴别的一组物质是（）A . 乙酸乙酯和乙醇B . 乙醇和乙酸C . 汽油和氯化钠溶液D . 苯和硝基苯8. （2分） (2016高二上·石嘴山期中) 以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC﹣COOH）的过程中，要依次经过下列步骤中的（）①与NaOH的水溶液共热②与NaOH的醇溶液共热③与浓硫酸共热到170℃④在催化剂存在情况下与氯气加成⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热⑥与新制的Cu（OH）2共热．A . ①③④②⑥B . ①③④②⑤C . ②④①⑤⑥D . ②④①⑥⑤9. （2分）分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH 和CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下脱水，生成物只存在一种结构，而且能使溴水褪色；③在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物．根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为（）A .B .C .D .10. （2分）能证明苯酚具有酸性的方法是（）①苯酚溶液加热变澄清②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水③苯酚可与FeCl3反应④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀⑤苯酚能与Na2CO3溶液反应．A . ③④B . ①②⑤C . ②⑤D . ③④⑤11. （2分） (2016高二上·合肥期中) 某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式（）A . CH3CH2OCH 3B . CH3CH（OH）CH3C . CH3CH2 CH2CH2OHD . CH3CH2CHO12. （2分） (2016高二上·腾冲期中) 下列物质由于发生反应，不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A . 异丁烷B . 1﹣戊烯C . 苯D . 甲苯13. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 烃A的结构简式为（CH3）2CHCH2CH2CH2CH3；已知A是由烯烃B跟H2在一定条件下加成制得，则B的结构最多有（）A . 6种B . 4种C . 5种D . 3种14. （2分）(2018·宜昌模拟) 中医典籍《肘后备急方》所载治疗疟疾的方法“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，对屠呦呦团队研发治疗疟疾的特效药——青蒿素有巨大的启示作用。

高二年级化学第二学期3月月考试卷化学科考试时间： 90分钟满分100 分考试范围：高二1～5章可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分，答案填入表格中) 1．随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．回收其中石墨电极C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品2．在冶金工业上，通常不能用化学还原剂制得的金属是①Na ②Mg ③Al ④Fe ⑤CrA．②③B．④⑤C．①②③D．①②③④⑤3、2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。

科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。

下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A 碳氢化合物的通式为C n H2n+2B 石油的主要成分是碳氢化合物C 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D 碳氢化合物中的化学键都是极性键4．下列有机物命名正确的是A．2,4,4-三甲基戊烷B．2-乙基丁烷C．2,2,3,4-四甲基戊烷D．3,4,4-三甲基戊烷5．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：A．1种B．2种C．3种D．4种6．科学家发现的C60是一种新的分子，它是空心的具有类似足球的结构，被称为“分子足球”；最近日本科学家确认世界上还存在一种“分子足球N60”，它与C60的结构相似，而且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。

对于N60下列说法中正确的是（）A．N60是化合物，不是单质B．N60与14N都是氮的同位素C．N60没有同素异形体D．N60的发现开辟了能源世界的新天地，将来会成为较好的火箭燃料7．.组成为C4H9Cl的卤代烃，可能存在的同分异构体有A．三种B．四种C．五种D．六种8、下列说法正确的是①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4 > C2H4 >C2H2②对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧，只要混合气体的质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不改变③对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量也不改变④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2：3，则该有机物的类型肯定为烷烃A ①②③B ①②③④C ②③D 以上组合均不正确9．反应2A（g）+ B（g）2C（g）（正反应是吸热反应）。