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2.4溶液的配制和分析［学习目标］1.物质的量浓度溶液的配制误差分析2.物质的量浓度相关的计算［知识梳理］1.配制一定物质的量浓度的溶液时，为了浓度准确，你认为以下配制步骤中，应该注意什么称量，溶解，移液，定容。
2.以下列图中各量之间可相互计算，试填写求算时的计算方法物质的质量m微观粒子数N 物质的量n 气体的体积V物质的量浓渡C B〔注：每步计算都可反向进行，请思考计算方法〕［例题分析］例1. 将标准状况下的2.24LHCl气体溶于水配成200mL溶液，求：〔1〕所得盐酸的物质的量浓度〔2〕所得盐酸中溶质微粒的个数为多少解析：〔1〕求物质的量浓度，从概念分析，就是求1L溶液中含溶质多少摩尔，需要先知道溶质的物质的量为多少摩尔，溶液的体积为多少升，然后代入定义式即可。
n(HCl) = 2.24L / 22.4L/mol = 0.1mol C(HCl) ＝0.1mol/0.2L = 0.5 mol/L〔2〕首先应明确溶质微粒是什么，在溶液中HCl = H+ + Cl-，每摩尔HCl可电离出1mol H+和1molCl-，故0.1molHCl可电离出0.1 mol H+和0.1 mol Cl-，共0.2mol溶质微粒。
例2. 某老师在教学时需制备标准状况下2.24L氢气，拟用足量锌粒和4mol/L的盐酸反响来制取，试计算至少需要这样的盐酸多少毫升解析：这是一道根据化学方程式的计算题，通常首先写出反响的化学方程式，分析各物质间的量的对应关系，然后标出相关物质的基准值和直实量〔注意：不同物质可用不同的单位，只要物质间对应即可；同一物质的基准值和真实量必须对应同一单位〕，列比例求解即可。
设至少需盐酸x L2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑2mol22.4LxL×4mol/L 2.24L2mol/xL×4mol/L=22.4L/2.24Lx=0.05即至少需盐酸0.05L，为50ml［根底训练］1. 现有标准状况下的HCl气体11.2升，试关于其完成以下计算〔1〕求其物质的量。
溶液的配制及分析
【教学目的】1.使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念。
2．学会配制一定物质的量浓度的溶液。
【教学重点、难点】 物质的量浓度的概念以及配制一定物质的量浓度的溶液。
【教学方法】 学、思、导、练
【知识回顾】
复习初中课本P143—146的内容。
【教学内容与过程】
● 引言：前节“物质的检验”，是通过物质的特征反应、特征性质，对物质的组成进行定
性分析，而通过物质在溶液中发生的化学反应，对物质的组成进行定量分析，也是化学
研究中常用方法之一，而化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算。
● 提问：什么是浓度？初中我们学习过用“溶质的质量分数”来表示溶液的组成，什么是
“溶 质的质量分数”？其定义式为？
ω= ×100%
而实际应用中，溶液通常测其体积而不是质量，溶质的量，用物质的量运算，更方便，
因而引入一种新的浓度表示方法——物质的量浓度。
一、物质的量浓度：
1、定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量，叫物质的量浓度。
符号：C B 单位：mol/L 或 mol ·L —1 ● 问题解决：课本P22：将106gNa 2CO 3溶解在水中，配成1.00L 溶液，所得溶液中溶质的物
质的量浓度是？(1.00mol ·L —1 )
若某溶液中，溶质B 的物质的量为n B ,溶液体积为V ，溶质B 的物质的量浓度
为C B ，则三者之间的关系为？ 2、定义式：
● 例题1：将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 L 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3,则求该
盐 酸的物质的量浓度？
● 练习：若要配制1 mol / L NaOH 溶液500 mL ，则需要 NaOH 固体的质量多少g ？
● 思考：在1 mol / L 的Na 2CO 3溶液中Na +、CO 32—
的物质的量浓度分别为：_________、
________
注：同一溶液中的不同离子的物质的量浓度存在倍数关系，其数值与化学式中反映的关）
m （）m 溶液溶质(V n
c B B =V c n B B =V n c B B =
系一致。
●练习2：以下各组的两种物质，所含阳离子的物质的量浓度相等的是：
（）
A、100mL 0.10mol/L的Na2CO3溶液；200mL 0.05mol/L的Na2CO3溶液
B、100mL 0.05mol/L的Na2CO3溶液；100mL 0.10mol/L的NaOH溶液
C、80gNaOH溶于水配成1L溶液；20gNaOH溶于水配成250mL溶液
D、100g98%的浓硫酸溶于水配成1L溶液；0.5L2m0l/L的稀硫酸与0.5L水混合。
●活动与探究：以配制100mL 0.100mol/L的Na2CO3溶液为例，讲解有关仪器的使用和步
骤以及
注意事项。
二．配制一定物质的量浓度的溶液
主要仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、天平、药匙
1.过程：
（1）准备工作：检漏
（2）操作步骤：计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀
注意事项：
①容量瓶不能配制任意体积的溶液；不能用作反应容器；不能直接在其中进行溶解和稀
释
②容量瓶在使用前需检查是否漏水。
③称NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥洁净的小烧杯中进行且要快速称量。
④溶解或稀释过程有明显温度变化的，需等溶液温度恢复至室温才能转移到容量瓶中。
⑤往容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流；烧杯及玻璃棒应用蒸馏水洗涤2～3次，
洗涤液也要注入容量瓶中。
⑥定容时，当液面接近瓶颈刻度线1～2cm处，应改用胶头滴管滴加。
2、练习操作：
【课堂作业】
1．在容量瓶上无需有的标记是（）A．刻度线B．温度C．浓度D．规格（容量）
2．实验中需要2.00mol/L的Na2CO3溶液950ｍL，配制时应选用的容量瓶规格和Na2CO3的质量分别为（）
A．1000ｍL，212g B．950ｍL，201.4g
C．500ｍL，212g D．任意规格，572g
3．0.500LAlCl3溶液中含Cl—9.03×1023个，则溶液的物质的量浓度是（）A．0.100mol/L B．1.00mol/L C．300mol/L D．1.5mol/L ★5．在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知Fe3＋的物质的量浓度为0.1mol./L，而SO42—的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合液中K＋的物质的量浓度为
( )
A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.6mol/L 6．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.500L，需要用的仪器是（）①坩埚②分液漏斗③500mL的容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧天平⑨药匙
A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥
6．下列溶液与20mL 1.0 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1.0 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液B．5 .0mL 0.80 mol·L—1 Al(NO3)3溶液
C．10 mL 2.0 mol·L—1 AgNO3溶液D．10 mL 0.50 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液7．配制2.00 mol / L NaOH溶液250 mL，在下列所叙述的操作中选择必要的操作，用序号写出操作顺序。
①在烧杯中放入一定量的水（少于250 mL），溶解NaOH。
②用天平准确称取20.00 g NaOH。
③用滴管加蒸馏水，使溶液凹液面和刻度相切，摇匀。
④在烧杯中放NaOH，用托盘天平称出20.00 g NaOH。
⑤把20.00 g NaOH溶于250 mL蒸馏水中。
⑥NaOH溶液冷却后，注入容量瓶(250 mL规格)。
⑦向容量瓶加蒸馏水，直至液面接近瓶颈刻度线1～2 cm处。
⑧容量瓶用NaOH溶液润洗后使用。
⑨用蒸馏水洗涤烧杯，并把洗涤液注入容量瓶，振荡。
★8.将2.30gNa放入100gH2O中，所得溶液的密度为1.02g·cm-3，求该溶液物质的量浓度. (2Na + 2H2O = NaOH + H2 ↑ ）。
