2020年中考化学压轴题专题复习：溶解度(含答案)

2020-2021备战中考化学压轴题之化学溶解度(备战中考题型整理,突破提升)附答案一、初中化学溶解度1．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液【答案】D【解析】试题分析：依据图形，A、B、C正确； t2℃时，a的溶解度为50g，则t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌时只能溶解25ga物质，则75ga的饱和溶液，D错误。

考点：溶解度曲线。

2．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）温度/℃20304050KCl34.037.040.042.6溶解度S/gKNO331.645.863.985.5A．甲表示KNO3溶解度曲线B．温度t1℃应在20～30℃之间C．40℃时，10gKC1加入20g水中，可得到33.3%的溶液D．50℃时，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出【答案】C【解析】【分析】【详解】A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以甲表示KNO3溶解度曲线，故A正确，不符合题意；B、20～30℃，氯化钾的溶解度从34g增大到37g，硝酸钾的溶解度从31.6g增大到45.8g，所以温度t1℃应在20～30℃之间，故B正确，不符合题意；C、40℃时，氯化钾的溶解度是40.0g，所以10gKCl加入20g水中，有固体剩余，形成的是该温度下的氯化钾饱和溶液，故溶液的质量分数为：40.0g100%28.6% 100g+40.0g⨯≈，故C错误，符合题意。

D、30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，所以50℃时，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出，故D正确，不符合题意。

2020-2021 中考化学(化学溶解度提高练习题)压轴题训练含答案一、初中化学溶解度1．固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．70℃时，硝酸钾的溶解度为114B．70℃时，C点为硝酸钾的不饱和溶液C．70℃时，B点为硝酸钾的饱和溶液D．A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同【答案】D【解析】A、由溶解度曲线可知，70℃时，硝酸钾的溶解度为144g，故A错误；B、由溶解度曲线可知，70℃时，C点在溶解度曲线的上面，应为硝酸钾的饱和溶液，故B 错误；C、由溶解度曲线可知，70℃时，B点在溶解度曲线的下面，应为硝酸钾的不饱和溶液，故C错误；D、由溶解度曲线可知，A、C两点对应溶液的都是同一温度下同一种溶质的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数是一定值，所以，A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同．故D正确．故选D．2．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．t1℃时，甲、乙的溶解度相等B．t2℃时，甲的溶解度为50C．甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲D．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等【答案】B【解析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，故A正确，不符合题意；B、t2℃时，甲的溶解度为50g，题中未加单位，故B错误，符合题意；C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故C正确，不符合题意；D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，所以甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等，故D正确，不符合题意。

故选B。

3．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．t1℃时，A、B、C的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量: B>A=CB． t1℃时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%C．A中混有少量C时，应采用降温结晶的方法提纯AD．将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两溶液的溶质质量分数: A>B【答案】D【解析】【分析】【详解】A、在t1℃时，B的溶解度比A、C的溶解度大，当饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量:B>A=C，说法正确；故不符合题意；B、在t1℃时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为：25g100%20%10025g g⨯=+，说法正确；故不符合题意；C、由于A的溶解度受温度的升高而升高，且变化较大，C的溶解度随温度的升高溶解度下降，因此当A中混有少量C时，应采用降温结晶的方法提纯A，说法正确；故不符合题意；D、将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两物质的溶解度均降低，但是A物质降低的更大，析出的晶体更多；因此，此时两溶液的溶质质量分数：B > A，说法错误；故符合题意；故选D4．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

2020-2021中考化学压轴题专题复习——化学溶解度的综合一、初中化学溶解度1．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是A．t2℃时，三种物质的溶解度：甲＞乙＝丙B．t1℃时，饱和溶液溶质的质量：甲＝乙C．t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶质的质量分数：丙＞甲＝乙D．甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯【答案】B【解析】【分析】甲乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大；t1℃时，甲、乙溶解度相等，t2℃时，乙丙溶解度相等。

【详解】A、 t2℃时，甲的溶解度最大，乙丙相等，三种物质的溶解度：甲＞乙＝丙，说法正确，不符合题意；B、 t1℃时，等质量的甲乙饱和溶液中溶质的质量才相等，说法错误，符合题意；C、t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数是甲乙相等小于丙，升温到t2℃，甲乙溶质质量分数不变，丙减小，但仍然大于甲乙的溶质质量分数。

所得溶质的质量分数：丙＞甲＝乙，说法正确，不符合题意；D、甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大。

甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯甲，说法正确，不符合题意。

故选B。

2．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

下列分析正确的是（）A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3 C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＝C＞AD．将t1℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度【答案】B【解析】【详解】A、t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定，选项错误；B、t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g＝1：3，选项正确；C、t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，选项错误；D、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t1℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度，选项错误，故选B。

2020-2021备战中考化学(化学溶解度提高练习题)压轴题训练含答案一、初中化学溶解度1．根据如图的溶解度曲线判断，下列说法正确的是A．50℃时，A 物质的溶解度为 80B．20℃时,B 的溶解度大于 A 的溶解度C．升温可使 C 物质的饱和溶液变成不饱和溶液D．将 50℃三种物质的饱和溶液分别降温到 20℃时，A 析出固体最多【答案】B【解析】【详解】A、50℃时，A物质的溶解度为80g，此选项错误；B、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，B的溶解度大于A的溶解度，此选项正确；.C、 C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以降温可使C物质的饱和溶液变成不饱和溶液，此选项错误；D、将 50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，饱和溶液的质量不能确定，析出晶体的质量也不能确定，此选项错误。

故选B。

2．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

下列分析正确的是（）A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3 C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＝C＞AD．将t1℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度【答案】B【解析】【详解】A 、t 1℃时，A 、C 两种物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定，选项错误；B 、t 2℃时，A 物质的溶解度是50g ，所以把50gA 放入50g 水中能得到A 的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为25g ：75g ＝1：3，选项正确；C 、t 1℃时，B 物质的溶解度最大，A 、C 物质的溶解度相等，降低温度，A 、B 物质的溶解度减小，C 物质的溶解度增大，应该按照t 2℃时的溶解度计算，所以将t 2℃时A 、B 、C 三种物质的饱和溶液降温到t 1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B ＞A ＞C ，选项错误；D 、C 物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t 1℃时C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度，选项错误，故选B 。

2020-2021中考化学与化学溶解度有关的压轴题一、初中化学溶解度1．如图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。

下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（）A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和【答案】B【解析】试题分析：溶解度曲线图中点所对应的溶液：曲线下方的点所对应的溶液为不饱和溶液，曲线上的点对应的溶液恰好是饱和溶液。

曲线下方的点会随温度升降而左右平行移动，温度升高向右平移，温度降低向左平移，直到移动到曲线上形成饱和溶液。

曲线上的点随温度变化的移动会受曲线的影响，当曲线随温度升高而上升时，曲线上的点在温度升高时向右平移，温度降低时沿曲线下移；当曲线随温度升高而下行时，曲线上的点在温度升高时沿曲线下移，温度降低时向左平移。

A、t2℃时，a是曲线上的点，是饱和溶液；b点在曲线下方，为该温度下的不饱和溶液，说法正确；B、两份溶液温度降到t1℃时，a点沿曲线下移，表现为析出晶体；b点平行向左移，t1℃时恰好移至曲线上，即刚好饱和没有晶体析出，该项判断错误；C、从a→b即温度不变把饱和溶液变成不饱和溶液．可采取降温结晶后再升温实现．先将a降温到t1℃，析出晶体后成为t1℃时的饱和溶液，过滤，滤出晶体后升温，点会平行向右移动，温度至t2℃到达b点，因此从a→b的转化方法正确；D、从b→a即温度不变把不饱和溶液溶液变为饱和溶液，增加溶质M至饱和即可，转化方法正确，故选B。

考点：考查固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法2．如图是X、Y、Z三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是（）A．Z的溶解度随温度的升高而降低B．t1℃时，Y的溶解度大于Z的溶解度C．t3℃时，X的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D．t2℃时，X的溶解度和Y的溶解度相等【答案】C【解析】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；还可以判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；饱和溶液中溶质的质量分数=×100%。

2020-2021中考化学(化学溶解度提高练习题)压轴题训练附答案一、初中化学溶解度1．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．三种物质的溶解度：甲＞乙＞丙B．t1℃时，溶质的质量分数：甲=乙C．t2℃时，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出D．甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯【答案】D【解析】A、比较溶解度大小，必须指明温度，错误；B、t1℃时，甲的溶解度=乙的溶解度，则饱和溶液中溶质的质量分数：甲=乙，错误；C、t2℃时，乙、丙的饱和溶液降温，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，无晶体析出，乙的溶解度减小，有晶体析出，错误；D. 甲的溶解度受温度影响较大，甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯甲，正确。

故选D。

2．如图是X、Y、Z三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是（）A．Z的溶解度随温度的升高而降低B．t1℃时，Y的溶解度大于Z的溶解度C．t3℃时，X的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D．t2℃时，X的溶解度和Y的溶解度相等【答案】C【解析】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；还可以判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；饱和溶液中溶质的质量分数=×100%。

观察溶解度曲线，可以看出Z的溶解度随温度的升高而降低，A正确；观察溶解度曲线，可以看出t1℃时，Y的溶解度大于Z的溶解度，B正确；观察溶解度曲线，可以看出t3℃时，X的溶解度是100g，所以其饱和溶液溶质的质量分数是：×100%=50%，故C错误；观察溶解度曲线，可以看出t2℃时，X的溶解度和Y的溶解度相交于一点，说明二者的溶解度在此温度下相等， D正确。

3．下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（）A．t2℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入50g的甲、乙两种固体，充分搅拌，所得甲、乙溶液中溶质的质量不等B．t1℃时，等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲等于乙C．乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲溶液析出晶体的质量大于乙【答案】A【解析】试题分析：A、从溶解度曲线可看出，t2℃时，甲的溶解度=50g，而乙的溶解度<50g，故在两个各盛有l00g水的烧杯中，分别加入50g的甲、乙两种固体，充分搅拌，甲能全部溶解，而乙有剩余，故所得甲、乙溶液中溶质的质量不等，正确，B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，但没有指明是饱和溶液，故等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲不一定等于乙，错误， C、从溶解度曲线可看出，甲的溶解度随温度的升高变化较大，而乙的溶解度随温度的升高而变化较小，故乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙，错误，D、没有指明高温时的溶液是否是等质量，故无法判断析出晶体量的多少，错误，故选A考点：溶解度曲线的意义4．20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图1；然后升温到50℃时，现象如图2；a、b两种物质的溶解度曲线如图3．由这一过程可知（）A．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等B．40℃时a、b溶液溶质质量分数大小无法比较C．从20℃到50℃，b溶液质量分数不变D．图3中表示a的溶解度曲线是N【答案】C【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【详解】图1中，溶剂质量相等，甲中物质溶解的质量小于乙中物质，所以M表示的是a物质的溶解度曲线，N表示的是b物质的溶解度曲线；A、30℃时，甲、乙溶液是否达到饱和状态不能确定，所以甲、乙溶液溶质质量分数也不能确定，错误；B、40℃时，a的溶解度大于b，故二者都是全部溶解，a、b溶液溶质质量分数大小相等，错误；C、从20℃到50℃，b溶液质量分数不变，正确；D、M表示的是a物质的溶解度曲线，错误。

2020-2021中考化学化学溶解度提高练习题压轴题训练附答案一、初中化学溶解度1．物质a、b的溶解度曲线如图所示，下列判断正确的是( )A．60℃时，a、b的溶解度相等，此时由a、b所配制溶液的溶质质量分数也相等B．80℃时a溶液的溶质质量分数大于60℃时a溶液的溶质质量分数C．在37℃时，将30g的a物质投入50g水中，得到的溶液是饱和溶液D．将80℃的等质量的a、b两种物质的饱和溶液分别冷却到60℃得到的晶体质量相等【答案】C【解析】【详解】A、60℃时，a、b的溶解度相等，此时由a、b所配制饱和溶液的溶质质量分数也相等，若不是饱和溶液不能确定，故不符合题意；B、由溶解度曲线可知，a的溶解度随温度的升高而增大，80℃时饱和a溶液的溶质质量分数大于60℃时饱和a溶液的溶质质量分数，不是饱和溶液无法判断，故不符合题意；C、由溶解度曲线可知，在37℃时，a物质的溶解度是30g，将30g的a物质投入50g水中，只能溶解15g，得到的溶液是饱和溶液，故符合题意；D、由于a、b两种物质的溶解度随温度变化的情况不同，将80℃的等质量的a、b两种物质的饱和溶液分别冷却到60℃得到的晶体质量不相等，故不符合题意；故选C【点睛】根据物质的溶解度曲线，查出某温度时的溶解度，可以进行有关溶解度的计算；可以判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，根据溶解度随温度变化而变化的情况判断降温是否有结晶析出以及溶液结晶析出的方法等；根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度。

2．KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度B．t1℃时，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为1:6 C．从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，必须采用蒸发溶剂的方法D．分别将t1℃时KNO3、NaNO3饱和溶液加热至t2℃时，KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液【答案】D【解析】【详解】A. 没有指明温度范围，KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度，说法错误；B. t1℃时，硝酸钾的溶剂给杜是20g，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为5g：50g=1:10，故错误；C. KNO3的溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，采用降温结晶的方法，故错误；D. t1℃时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度，此时硝酸钾饱和溶液的质量分数小于硝酸钠饱和溶液的质量分数，加热至t2℃时，溶液质量分数不变，KNO3溶液溶质的质量分数仍然小于NaNO3溶液，故正确；故选D。

中考化学压轴题专题复习——化学溶解度的综合及详细答案一、初中化学溶解度1．下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是A．蒸发前原溶液是饱和溶液B．甲的溶解度随温度的升高而减小C．n的数值是11D．20℃时甲的溶解度是6g【答案】C【解析】A、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余，故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，错误；B、该过程中温度不变，故不能判断该物质的溶解度和温度的关系，错误；C、第一次蒸发10g水后有晶体析出，故得到的溶液是饱和溶液，再次蒸发10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第三次蒸发10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲11g，即n=11，正确；D、20℃时10g水中能溶解5g甲得到饱和状态，那么100g水中能溶解50g甲，故20℃时甲的溶解度是50g，错误。

故选C。

2．下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（）A．t2℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入50g的甲、乙两种固体，充分搅拌，所得甲、乙溶液中溶质的质量不等B．t1℃时，等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲等于乙C．乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲溶液析出晶体的质量大于乙【答案】A【解析】试题分析：A、从溶解度曲线可看出，t2℃时，甲的溶解度=50g，而乙的溶解度<50g，故在两个各盛有l00g水的烧杯中，分别加入50g的甲、乙两种固体，充分搅拌，甲能全部溶解，而乙有剩余，故所得甲、乙溶液中溶质的质量不等，正确，B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，但没有指明是饱和溶液，故等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲不一定等于乙，错误， C、从溶解度曲线可看出，甲的溶解度随温度的升高变化较大，而乙的溶解度随温度的升高而变化较小，故乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙，错误，D、没有指明高温时的溶液是否是等质量，故无法判断析出晶体量的多少，错误，故选A考点：溶解度曲线的意义3．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量相等C．欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲【答案】C【解析】【详解】A、t1℃时，丙的溶解度为40g，故丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40g⨯≠40%，故选项错误；100%40g+100gB、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙两饱和溶液的溶质质量分数相等，但因为溶液的质量不确定，故溶质质量不一定相等，故选项错误；C、甲的溶解度随温度的升高变化明显，故欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法，故选项正确；D、分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲和乙的溶解度减小，且甲变化明显，故甲、乙均有晶体析出，而丙的溶解度增大，溶液的组成不变，故则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故选项错误。

2020-2021备战中考化学—化学溶解度的综合压轴题专题复习含答案一、初中化学溶解度1．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )A．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞AB．当A中含有少量B时，可以通过降温结晶的方法提纯AC．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和D．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A【答案】A【解析】A、由溶解度曲线可知，AB两种物质的溶解度随温度的升高而升高，C物质的溶解度随温度的升高和降低，将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后AB两种物质仍然为饱和溶液，C为不饱和溶液，C溶液中溶质的质量分数不变，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，故B 的质量分数大于A 的质量分数，C 的质量分数小于B的质量分数，故错误；B、A的溶解度随温度的变化较大，B 的溶解度随温度的变化不大，故当A中含有少量B 时，可以通过降温结晶的方法提纯A，正确；C、由图可知，C物质的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和，正确；D、由图可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A，正确。

故选A。

2．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（）A．氯化钠的溶解度减小了B．溶液中溶质的质量分数减小了C．溶剂质量减小了D．溶液变成不饱和溶液了【答案】C【解析】A、温度不变溶质的溶解度不变，错误；B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误；C、饱和食盐水露置在干燥的空气中，水分会不断蒸发减小，正确；D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，错误。

故选C。

点睛：在本题中蒸发溶剂，溶质会析出，始终保持室温时的饱和溶液。

3．在0 ℃时，配成甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，如图所示。

将烧杯中的水持续升温，固体物质质量变化情况如图Ⅱ所示。