2017-2018学年湖南省郴州市高二上学期期末考试化学(理)试题Word版

湖南省郴州市高二上学期化学期末考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2020·嘉兴模拟) 25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10ˉ15 ，也可用与 pH 一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D+)，下列叙述正确的是(均为25℃条件下)（）A . 重水和水两种液体，D2O 的电离度大于 H2OB . 在100mL0.25mol·Lˉ1DCl 重水溶液中，加入50mL0.2mol·Lˉ1NaOD 重水溶液，反应后溶液的 pD＝1C . 0.01 mol·Lˉ1NaOD 重水溶液，其 pD＝12D . NH4Cl 溶于 D2O 中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为NH3·D2O 和 HD2O+2. （2分）(2020·河北模拟) 在25mL0.1mol•L﹣1某一元碱中，逐滴加入0.1个mol•L﹣1醋酸，滴定曲线如图所示。

则下列说法不正确的是（）A . 该碱溶液可以溶解Al（OH）3B . a点对应的体积值大于25mLC . C点时，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . D点时，c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（CH3COOH）3. （2分） (2016高二上·溧水期中) 反应3H2+N2 2NH3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（）A . 升高温度能加快反应速率B . 使用恰当的催化剂能加快反应速率C . 增大N2的浓度能加快反应速率D . 平衡时各组分含量之比一定等于3：1：24. （2分）皮蛋是人们喜爱的食物．某同学查阅资料得知制作皮蛋的料泥中含有NaOH和Na2CO3 ，为检验其酸碱性，将料泥溶解过滤后，向滤液中加入（）A . 稀硫酸B . 酚酞试液C . KNO3溶液D . NaCl溶液5. （2分） (2019高三上·广东期末) 常温下，向20mL 0.2mol/L H2X溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，在不同pH环境下不同形态的粒子组成分数如图所示，下列说法错误的是（）A . 水的电离程度: b点大于点aB . 将等物质的量的NaHX、Na2X溶于水中，所得溶液pH恰好为11C . 常温下HY的K＝1.1×10-10 ，将少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，发生的反应为：H2X＋Y—＝HY ＋HX—D . 常温下，反应X2— + H2O HX— + OH—的平衡常数对数值1gK= -36. （2分）下列实验能达到预期目的的是（）实验内容实验目的A向1 mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入2 mL 0.1mol/L CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀证明葡萄糖中含有醛基B向1 mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]C测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者证明碳元素非金属性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝证明溶液中无NH4+A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高一下·北京期末) 已知：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH= －92 kJ·mol-1 ，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。

湖南省郴州市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s) + O2(g) = CO(g)△H =" -110.5" kJ/mol CO(g) + O2(g) = CO2(g)△H =" -283" kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A . 172.5 kJB . 1149 kJC . 283kJD . 517.5 kJ2. （2分） (2016高一上·浦东期末) 在25℃，101kPa下，0.1molC2H2完全燃烧生成CO2和H2O（I）时放出129.96kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+129.96kJB . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（g）﹣259.92kJC . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）﹣1299.6kJD . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+2599.2kJ3. （2分） (2016高一下·广州期末) 化学反应速率受很多因素影响．下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是（）A . 将食物置于冰箱中冷藏保存B . 将FeCl3加入H2O2溶液中制备O2C . 将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服D . 将CaCO3固体研磨后再与稀HCl反应4. （2分） (2017高二上·淄博期中) 高温下，某反应平衡常数K= ．恒容条件下达到平衡时，温度升高H2浓度减小．下列说法正确的是（）A . 该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2B . 该反应的焓变为正值C . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D . 升高温度，平衡右移，逆反应速率减小5. （2分） (2020高二下·淳安期中) 下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（）A . HClB . NaOHC . CH3COONaD . FeCl36. （2分） (2018高二上·惠州期末) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋ OH－，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变7. （2分）某温度下，体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）A . 加等量的水后硫酸中水电离出的c（H+）与硫酸铝中水电离出的c（H+）的比值比稀释前的比值增大B . a点溶液中有：c（H+）+c（Al3+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）C . 体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液与等浓度的NaOH反应，消耗NaOH的体积相等D . b、c两溶液水电离出的c（OH﹣）相等8. （2分）水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（）A . 1×10-14B . 55.6×107C . 107D . 55.69. （2分）现将标准状况下的2.24L HCl气体溶解在含有0.2mol醋酸钠溶液的烧杯中，测得溶液体积为1L．若此溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣），则下列判断中不正确的是（）A . c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=0.10 mol•L﹣1B . c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.20 mol•L﹣1C . c（CH3COOH）＜c（CH3COO﹣）D . 温度为298 K时，pH＜710. （2分） (2019高三上·凌源期末) 纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛．以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：（已知Ksp=3.810﹣38； Ksp=210﹣20；Ksp（ZnS）=1.610﹣24）下列说法错误的是：（）A . 酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式为3FeO+10H++ NO3﹣═3Fe3++NO↑+5H2OB . 将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O2C . 滤渣2中的成分是Zn和FeD . 当溶液中Zn2+浓度为小于1.010﹣5mol•L﹣1时，则可认为其沉淀完全．若要使Zn2+沉淀完全，溶液中S2﹣浓度应大于1.610﹣19mol•L﹣111. （2分） (2017高二下·资阳期末) 下列说法正确的是（）A . 25 ℃时，向水中加入少量固体NaHSO4 ， c(H＋)增大，Kw不变B . 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体，减小C . 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，c(Ba2+)减小，BaCO3的Ksp减小D . 一定条件下，将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小12. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列关于原电池的说法错误的是（）A . 原电池是将化学能转化为电能的装置B . 原电池负极发生氧化反应C . 原电池中，阳离子向负极移动D . 原电池电子流出的一极为负极13. （2分）有如图所示的两个原电池装置，下列说法错误的是（）A . A池中负极的电极反应为Mg－2e－=Mg2＋B . Mg在A池中为负极，在B池中为正极C . A池和B池中电子的流向：Mg→导线→AlD . 原电池工作一段时间后，A池溶液的pH会增大14. （2分） (2018高一下·遂宁期末) 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2=2AgCl。

湖南省郴州市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共40题；共40分)1. （1分）已知某元素一种同位素的原子的质子数为 m，中子数为 n，则下列说法错误的是（）A . 据此可确定该原子的质量数B . 据此可确定该元素的相对原子质量C . 据此可确定该原子的核外电子数D . 据此可确定该元素在周期表中的位置2. （1分） (2019高一上·杭州期中) 是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关的叙述中错误的是（）A . 的化学性质与相同B . 的质子数为53C . 的原子核外电子数为78D . 的原子核内中子数多于质子数3. （1分） (2018高一上·南通期中) 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A . 稀盐酸B . 稀硫酸C . 氢氧化钠溶液D . 氨水4. （1分） (2019高一上·从江期末) 下列各项比较中，正确的是（）A . 熔点：金属钠＜钠钾合金B . 导电性：银＜铜C . 硬度：硬铝＜铝D . 延展性：生铁＜纯金5. （1分）下列关于合金的叙述，错误的是（）A . 合金的熔点一般比它的成分金属熔点低B . 合金的硬度一般比它的成分金属的大C . 合金的性质一般是各成分金属性质的总和D . 青铜是我国最早使用的合金6. （1分）下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是（）A . 用铁制品做炊具B . 用金属铝制成导线C . 用铂金做首饰D . 铁易生锈7. （1分）二氧化钛（TiO2）可作水分解的光催化剂，其中氧元素为﹣2价，则钛元素的化合价为（）A . +1B . +2C . +3D . +48. （1分） (2017高一上·天津期末) w g铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为w g．求原混合物中铝粉的质量分数是（）A . 30%B . 50%C . 70%D . 90%9. （1分） (2017高一上·遵义期末) 下列关于一些非金属元素与化合物的说法中，正确的是（）A . 浓硝酸与铜会剧烈反应，浓硝酸起到了氧化剂和酸性的作用B . Cl2溶于水后可以漂白有色布条，且久置后布条可以恢复原色C . 铁遇冷的浓硫酸钝化，说明铁和冷的浓硫酸不会发生反应D . NaOH可与玻璃反应，所以可以用浓NaOH溶液在玻璃上作画10. （1分）下列试剂的保存方法及解释中错误的是（）A . 金属钾在空气中易被氧化，钾的密度比煤油大，钾不与煤油反应，因此少量钾保存在煤油中B . NaOH与玻璃中的SiO2反应，因此NaOH溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中C . 常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸D . 为防止FeSO4水解而变质，常在溶液中加入少量铁粉11. （1分）要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋,进行如下实验的最佳顺序为（）①加入氯水②加入KMnO4溶液③加入KSCN溶液A . ①③B . ③②C . ③①D . ①②③12. （1分）只含有下列成分的物质一定不是合金的是（）A . Fe、CB . Cu、ZnC . Al、CuD . C 和Si13. （1分）下列描述的一定是金属元素的是（）A . 易失去电子的物质B . 原子核外有10个电子的微粒C . 原子的最外层只有1个电子的元素D . 原子核内有12个质子的元素14. （1分） (2019高二上·奉贤期中) 某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（）A . H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B . Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+C . NO3-、SO42-、K+、Al3+D . NO3-、OH-、Mg2+、Cl-15. （1分）关于铝热反应，下列说法错误的是（）A . 该反应是吸热反应B . 铝热剂是混合物C . 可以利用该反应焊接铁轨D . 该反应需在高温条件下进行16. （1分）下列化合物不可以由化合反应制得的是（）A . Fe(OH)3B . FeCl2C . FeCl3D . Al(OH)317. （1分）(2015·长春模拟) 化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料B . 燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应C . “歼﹣20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D . 工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质18. （1分）离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不可能来自下列物质中的是（）①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤H2CO3A . ①③B . ①④⑤C . ②④⑤D . ①⑤19. （1分） (2016高一下·临川期中) 在下列物质分类中，前者包含后者的是（）A . 氧化物、化合物B . 化合物、电解质C . 溶液、胶体D . 溶液、分散系20. （1分）欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是（）A . NaOH溶液B . 氨水C . Na2SO4溶液D . NaCl溶液21. （1分）能够说明氯的非金属性比硫强的反应是（）A . CuCl2＋H2S=CuS↓＋ 2HClB . Cl2＋ H2S=2HCl＋ SC . 3Cl2＋6FeSO4=2Fe2(SO4)3＋2FeCl3D . H2SO4(浓)＋ NaCl(固)=NaHSO4＋ HCl22. （1分）南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造．关于铜的一种核素2964Cu，下列说法正确的是（）A . Cu的核电荷数为29B . Cu的质子数为35C . Cu的中子数为64D . Cu的核外电子数为6423. （1分） (2018高三下·城中开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 核内有8个中子的碳原子：B . 18O2-的结构示意图：C . 羟基的电子式：D . 淀粉和纤维素的结构简式：CH2O24. （1分）(2015·腾冲模拟) 一种高容量的固态锂电池以锂超离子固态导体（组成为Li30GeP2S12）为电解质，该锂电池能在﹣100℃至100℃之间的超宽温度范围内工作．下列说法不正确的是（）A . Li的原子结构示意图为B . 原子半径：P＞SC . 酸性：H3PO4＜H2SO4D . Li、Ge、P、S都属于短周期元素25. （1分） (2015高一下·克拉玛依期中) 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到（）A . 新制农药元素B . 制催化剂元素C . 制半导体元素D . 制耐高温合金元素26. （1分） (2016高一下·德州期中) 下列说法中错误的是（）A . 需要加热才能发生的反应不一定是吸收热量的反应B . 科学家经常在金属与非金属的交界线处寻找良好的半导体材料C . 催化剂是影响化学反应速率和化学平衡的一个重要因素D . 物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来27. （1分）(2020·天津模拟) 关于中的相关微粒，下列化学用语表示正确的是（）A . 的结构示意图：B . HClO的电子式：C . 的中心原子杂化轨道类型：D . 中子数为20的氯原子：28. （1分） (2017高二下·荆门期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

湖南省郴州市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高二下·临漳期中) 下列说法中，正确的是（）A . 实验室可以用氢氧化钠溶液出去乙酸乙酯中的乙酸杂质B . 乙烯和聚乙烯都可以和溴水发生加成反应C . 汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物D . 分子式同为C3H7Cl，但沸点不同的分子共有两种2. （2分） (2018高一下·哈尔滨期末) 下列物质既含有离子键又含有共价键的是（）A . H2OB . NaOHC . CaCl2D . Cl23. （2分）已知的键线式可写作，某有机物的键线式为，其名称正确的是（）A . 5﹣乙基﹣2﹣己烯B . 2﹣甲基庚烯C . 3﹣甲基﹣5﹣庚烯D . 5﹣甲基﹣2﹣庚烯4. （2分）既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中乙烯得到纯净乙烷的是（）A . 通入足量的酸性KMnO4溶液B . 在Ni催化、加热条件下通入H2C . 通过足量的溴水D . 通过足量的NaOH溶液5. （2分） (2016高二下·上饶期中) 过量的下列溶液与水杨酸（）反应能得到化学式为C7H5O3Na的是（）A . NaHCO3溶液B . Na2CO3溶液C . NaOH溶液D . NaCl溶液6. （2分）甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代．若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代，则可得到分子．对该分子的描述正确的是（）A . 分子式为C25H20B . 其不是芳香烃C . 所有碳原子都在同一平面上D . 该物质为脂环烃7. （2分） (2019高二下·上海期中) 1-MCP广泛应用于果蔬的保鲜，其结构简式如图，下列有关1-MCP的叙述不正确是（）A . 分子式为C4H6B . 与1,3-丁二烯互为同分异构体C . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 与氯化氢加成后生成的烃的衍生物只有一种结构8. （2分） (2018高一上·五华月考) 下列说法正确的是（）A . 石油的分馏、煤的干馏都是物理变化B . 乙烯和聚乙烯中均含有不饱和碳碳双键C . 馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应D . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应9. （2分）(2018·杭州模拟) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . H2与D2互为同素异形体B . 符合CnH2n+2且n不同的烃一定属于同系物C . CH2Cl2有2种同分异构体D . 碳元素有多种核素，其中l3C可用于考古断代10. （2分） (2018高二上·武邑期末) 某混合气体由两种气态烃组成，取2.24升该混合气体，完全燃烧得到4．48升二氧化碳和3．6克水（气体体积均在标准况下测定），则这种混合气体组成可能是（）A . C3H4和CH4B . C2H4和C3H4C . C2H4和C2H6D . C2H2和C3H611. （2分）有机物具有手性,发生下列反应后,分子仍有手性的是（）①与H2发生加成反应②与乙酸发生酯化反应③发生水解反应④发生消去反应A . ①②B . ②③C . ①④D . ②④12. （2分） (2018高三上·邢台期末) 由丁醇(X)制备戊酸(Z)的合成路线如图所示，下列说法错误的是（）A . Y的结构有4种B . X、Z能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯最多有16种C . 与X互为同分异构体，且不能与金属钠反应的有机物有4种D . 与Z互为同分异构体，且能发生水解反应的有机物有9种13. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 若阿伏伽德罗常数为NA ，下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NAB . 56g铁和足量氯气完全反应，转移的电子数为3NAC . 25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NAD . 1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成的胶粒数为NA14. （2分） (2017高二上·宿迁期末) 有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”．例如，如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（）A . 发生银镜反应B . 与NaOH水溶液反应C . 催化剂作用下与H2反应D . 与乙酸发生酯化反应15. （2分）有机物甲（结构如图所示）是合成西洛他唑（商品名platal)的重要中间体，也是合成抗血栓药、哮喘药、强心药等药的重要中间体。

湖南省郴州市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A . 2CH4(g)＋4O2(g)====2CO2(g)＋4H2O(1)；△H＝＋890kJ／molB . CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2 H2O(l)；△H＝＋890kJ／molC . CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝－890kJ／molD . 1/2 CH4(g)＋2O2(g)====1/2CO2(g)＋H2O(1)；△H＝－890kJ／mol2. （2分）(2018高二上·慈溪期中) 某锂离子二次电池装置如图所示,其放电时的总反应为:Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2 ，下列说法正确的是（）A . 石墨为正极B . 充电时,阳极质量不变C . 充电时,阴极反应式为xLi-xe-=xLi+D . 放电时,电池的正极反应式为xLi++Li1-xCoO2+xe-=LiCoO23. （2分） (2015高二上·秦安期末) 下列有关说法正确的是（）A . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应4. （2分）(2020·台州模拟) 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低温下获得较高反应速率，反应过程如图：下列说法正确的是（）A . 若已知CO和H2的标准燃烧热，由此可推算出该反应的ΔHB . 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程，且吸收的热量相等C . 在该反应过程中，实际有两个H2O参与反应，断裂了三个氢氧键D . 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH ，提高了反应速率5. （2分）在不同条件下分别测得反应 2SO2+O2 2SO3 的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（）A . v (SO3)=4mol/(L·min)B . v (O2)=6mol/(L·min)C . v (SO2)=8mol/(L·min)D . v (O2)=3mol/(L·min)6. （2分） (2016高二上·和平期末) 在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则如图所示比较符合客观事实的（）A .B .C .D .7. （2分）已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是（）A . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 25℃时,下列各组溶液的pH一定等于7的是（）A . pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合B . 0.05mol⋅L−1 H2SO4与0.10mol⋅L−1 NaOH溶液以等体积混合C . 将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍D . pH=1的H2SO4与0.10mol⋅L−1 Ba(OH)2溶液以等体积混合9. （2分） (2018高二下·巨鹿期末) 把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为（）A . c(CH3COO-)=c(Na+)B . c(OH-)>c(H+)C . c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D . c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L10. （2分） (2018高二上·河北期中) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向0.1 mol•L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小B . 将CH3COONa溶液从20℃升温至60℃，溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）·c（OH-）]增大C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH4+）/c（Cl-）>1D . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍11. （2分） (2019高二上·泉港期末) 已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）①生成物的质量分数一定增加，②任一生成物总量一定增加，③反应物的转化率一定增大，④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂A . ①②③B . ③④⑤C . ②⑤D . ④⑥12. （2分）下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢；⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍．A . ②⑥⑦⑧B . ③④⑥⑦C . ③④⑥⑧D . ①②13. （2分） (2016高二下·娄底期末) 如图所示的实验，能达到实验目的是（）A B C D验证化学能转化为电能验证温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2SA . AB . BC . CD . D14. （2分）25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10﹣4mol/L，溶度积Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10 ， Ksp（AgCl）=4×10﹣10 ， Ksp（AgI）=1.0×10﹣16 ．下列说法正确的是（）A . AgCl不能转化为AgIB . 25℃时，0.1mol/L HF溶液pH=1C . 25℃时，使AgCl转化为AgI，则加入KI溶液的浓度不低于5×10﹣12mol/LD . 向1L0.1mol/LHF溶液中加入1L 0.1mol/LCaCl2溶液，没有沉淀产生15. （2分）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A . 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大B . 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)C . 在pH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同D . pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色16. （2分）(2016·新课标Ⅰ卷) 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）A . 通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B . 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C . 负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ，负极区溶液pH降低D . 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成二、非选择题 (共5题；共27分)17. （2分） (2016高二上·方城开学考) 利用盖斯定律解答下列各小题（1）已知反应：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H1N2（g）+2O2═2NO2（g）△H2N2（g）+ H2（g）═NH3（g）△H3利用上述三个反应，计算4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的反应焓变为________ （用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．（2）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol﹣1则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为：________．18. （9分）已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（s）反应的平衡常数与温度的关系如下：回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=________，△H________0（填“＞、＜、或=”）；（2）800℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.4molA和0.7molB，若反应初始2mim内A的平均反应速率为0.01mol•L﹣1•min﹣1 ，则2min时c（A）=________mol•L﹣1 ， C的物质的量为________mol；若经过一段时间后，反应达到平衡时再向容器中充入0.4molA，则再次达到平衡后A的百分含量与第一次平衡相比________（填“增大”、“减小”、或“不变”）（3）下列选项中能作为判断反应达到平衡的依据有________a．压强不随时间改变b．v（A）：v（b）=1：1c．单位时间内消耗A和B的物质的量相等d．C的百分含量保持不变（4）880℃时，反应 C（g）+D（s）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为________．（5）某温度时，平衡浓度符合下式：c（A）．c（B）=c（C），则该此时的温度为________℃．（6）图是1000℃时容器中A的物质的量的变化曲线，请在图中补画出该反应在1200℃时A的物质的量的变化曲线图________．19. （5分）有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品．某研究性学习小组对其进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告．（1）【探究目的】实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比．【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比．【实验探究】实验装置如图甲所示．将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒管壁间的摩擦）．如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2mL，则反应中生成的CO2气体体积为________mL．写出锥形瓶中反应的离子方程式________．【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积（已换算成标准状况）与加入的稀硫酸的体积关系如图乙所示：实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是________ mol/L．（2）样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为________．【拓展探究】某同学设计了另一种方案，其操作流程如图丙：在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHCO3和KHCO3物质的量之比________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．20. （4分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

郴州市2017年上期期末教学质量监测题一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1、上世纪末，国际上提出了“预防污染”这一新概念，绿色化学是“预防污染”的基本手段， 下列各项中属于绿色化学的是：A ．处理废弃物B ．治理污染点C ．减少有毒物D ．杜绝污染源2、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。

其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真 空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两 种化学物质反应，此时便可对食物进行加热。

这两包化学物质最合适的选择是A ．浓硫酸与水B ．生石灰与水C ．熟石灰与水D ．氯化钠与水3．目前，石油液化气是我国使用最广泛的能源物质。

根据下表中提供的数据判断，液化气的主要成分最可能是A ．乙烷B ．丙烷C ．丁烷D ．戊烷4、右图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是A ．电子由锌通过导线流向铜B ．该装置将电能转化为化学能C ．锌电极发生还原反应D ．铜电极上无气泡产生 5、下列各项中表达正确的是A ．CO 2的结构式：O-C-OB ．中子数为8 的碳原子：12C C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ． F --6、下列化合物与H 2O 含有的化学键类型完全相同的是A ．NaOHB ．H 2O 2C ．CH 4D ．NH 4Cl 7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使反应速率加快的是 A ．加热 B ．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C ．滴加少量CuSO 4溶液D ．不用铁片，改用铁粉 8、某烯烃与H 2加成后的产物如右图所示, 则该烯烃的结构式可能有A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种9、已知N 2+3H 2 ⇌ 2NH 3是放热反应，其反应速率为v 1；CO 2+C ⇌ 2CO 是吸热反应，其反应速率为v 2。

若升高温度，则A ．v 1、v 2均增大B ．v 1、v 2减小C ．v 1增大、v 2减小D ．v 1减小、v 2增大10、下列分子中的原子不可能．．．全部在同一个平面的是 A ．C 2H 4 B ．CH 3CH 2OH C ．C 6H 6D ．C 6H 5Br11、下列各组大小顺序不正确．．．的是 A ．粒子半径： Na + > Mg 2 + > S 2 --> Cl --B ．热稳定性：SiH 4 < PH 4 < H 2S < HClC ．酸性：HClO 4 > H 2SO 4> H 3PO 4> H 2SiO 3D ．还原性：HF < HCl < HBr < HI12、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

郴州市20 17-2018年上学期学科教学状况抽测试卷高二化学（文科）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．“一带一路”分别指的是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”，丝绸的主要成分是A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．无机盐2．“Pu-239”是“于敏型”氢弹的重要原料。

核素的中子数与质子数之差是A．51 B．94 C．102 D．1453．N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是A．含N A个氢分子的氢气B．标准状况下22. 4L氨气C．8g甲烷（甲烷的摩尔质量为16g/ mol）D．0. 8mol二氧化碳4．“民以食为天，食以安为先”。

下列做法会危害食品安全的是A．回收餐桌废油加工成化工原料 B．给蔬菜瓜果喷洒甲醛溶液 C．在熟食中加适量的食品添加剂 D．食盐加碘、酱油加铁5．食品卫生与人体健康密切相关。

下列做法不会导致食品对人体有害的是A．香肠中加过量的亚硝酸钠以保持肉类新鲜B．生活中用煤直接烧烤鸡、鸭C．在被重金属污染的土地上生产粮食D．用小苏打作发酵粉加丁面包6．下列有关物质的叙述不正确的是A．淀粉水解可以制得葡萄糖B．碘酒可使细菌、病毒蛋白质变性而死亡C．氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐D．油脂均不能发生加成反应．但能在一定条件下发生水解反应7．关于食物的酸碱性．下列说法正确的是A．食物溶于水后的溶液中pH小于7，则为酸性食物B．由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质是酸性食物C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物D．柠檬酸是酸性食物8．下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸钙跟盐酸反应：B．氨水跟盐酸反应：C．氢氧化钡跟稀硫酸反应：D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：9．小华妈妈为小华制定了一份食谱：主食——米饭，副食——红烧肉、清蒸鱼、花生米，饮料——豆浆，从营养搭配均衡分析，你建议应该增加的副食是A．烧鸭 B．炒青菜 C．白切鸡 D．炒牛肉10．中科院南京土壤研究所专家通过3年探索，初步揭开了“长寿之乡”如皋“寿星”多的秘密，与当地土壤中硒含量息息相关。

高二上学期期末考试（理科）化学试卷1、总分：100分2、考试时间：120分钟。

3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 一．选择题(每题只有一个正确答案，每小题2分，共46分)1．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应2．热化学方程式：C(s)＋H2O(g)=====△CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3kJ/mol和H(g)＋H(g)===H2(g) ΔH＝－435.7kJ/mol表示A．氢原子的能量比氢分子的能量低B．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7kJ的能量C．1mol固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量3．下列各图所表示的反应是吸热反应的是4．已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ·mol－1Fe2O3(s)＋13CO(g)===23Fe3O4(s)＋13CO2(g) ΔH＝－15.73kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ·mol－1则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为A．－218kJ·mol－1B．－109kJ·mol－1C．＋218kJ·mol－1D．＋109kJ·mol－15．相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH最小的是A．2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH1B．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH3D．2A(l)＋B(l)===2C(l)ΔH46．在一定温度下，将2molSO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197kJ·mol－1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是A．SO2和SO3共2mol B．生成SO32molC．放出197kJ热量D．含氧原子共8mol7．关于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是A．v(A)＝0.6mol/(L·min)B．v(B)＝1.2mol/(L·min)C．v(C)＝1.2mol/(L·min)D．v(B)＝0.03mol/(L·s)8．在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g) C(g) ΔH<0。

郴州市2017-2018年上学期学科教学状况抽测试卷高二化学（理科）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意）1．我国成功实现持续开采可燃冰。

可燃冰是天然气和水在海底300～3000米的深度形成的固体，可表示为mCH4· nH20。

下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的A．低压 B．低温C．高压 D．充足的CH4来源2．下列过程的能量变化符合右图所示的是A．酸碱中和反应B．CH4在O2中燃烧C．Ca0溶于水生成Ca(OH)2D．NH4C1晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌3．在不同条件下分别测得反应2A+B3C的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是A.v(A)=0.4mol/(L·s)B.v(B)=0.lmol/(L ·s)C．v(C)=0.3mol/(L·s) D．v(A)=0.3mol/(L·s)4．能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.lmol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红C．CH3COOH溶液与Na2C03反应生成C02D．O.lmol/LCH3COONa溶液的pH大于75．下列分子式只能表示一种物质的是A．C3H7Cl B．C3H6C．CH2Cl2 D．C2H606．化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是A．电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁B．NH4C1和ZnCl2溶液可用作焊接时的除锈剂C．用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀D．铝盐和铁盐都可用作净水剂7．下列解释事实的方程式不正确的是A．测得0. Imol/L氨水的pH为11:B．用NaCl溶液做铁的吸氧腐蚀实验，O2减少：C．用H2、O2进行氢氧燃料电池实验，产生电流：D．用NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2,沉淀溶解8．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++ Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为C,负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(S04)3D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液9．下列反应中△H>0,△S>0的是A. 2Mg(s)+CO2(g)= 2MgO(s)+C(s)B．低温下能自发进行的反应：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．高温下能自发进行的反应：Si02(s)+2C(s)=Si(s)+2C0(g)D．任何温度下均能自发进行的反应：2H202(1)=2H20(1)+02(g)10．下列8种有机物：按官能团的不同可分为A．4类 B．5类 C．6类 D．8类11．图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。

2018年湖南省郴州市安仁县实验学校高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是A．2-甲基-1-丁炔 B．2-甲基-3-丁炔 C．3-甲基-1-丁炔 D．3-甲基-2-丁炔参考答案：C2. 既能与H+反应又能与OH﹣反应的离子是（）A．Al3+ B．AlO2﹣C．Fe3+ D．HCO3﹣参考答案：D解：A．Al3+能与OH﹣反应生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸盐，不与H+反应，故A不选；B．AlO2﹣能与H+反应得到氢氧化铝沉淀或铝盐，不能与OH﹣反应，故B不选；C．Fe3+能与OH﹣反应生成氢氧化铁沉淀，不与H+反应，故C不选；D．HCO3﹣能与OH﹣反应得到碳酸根，能与H+反应生成二氧化碳，故D选；故选：D．3. 常温下，某学生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。

若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05 mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是（）A．4 B．4.6 C．5.4 D．6参考答案：D略4. 下列含有非极性键的共价化合物是A．C2H2 B．K2O2 C．N2 D．CH4参考答案：A略5. 下列物质的鉴别方法不正确的是（）A．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液C．用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体D．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4参考答案：D略6. 将 lmolSO2和 l mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是A．0.3mol B．0.15molC．小于 0.15mol D．大于0.15mol 而小于 0.3mol参考答案：C略7. 给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素做催化剂）后，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2则A．NO作为还原剂 B．CO作为还原剂C．N2作为还原剂 D．CO2作为氧化剂参考答案：B略8. 结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：，生成这四种有机物的反应类型依次为（）A．取代、消去、酯化、加成B．取代、消去、加聚、取代C．酯化、取代、缩聚、取代D．酯化、消去、缩聚、取代参考答案：D解：中含﹣COOH和﹣OH，发生分子内酯化反应生成①，该反应属于酯化反应，也属于取代反应；发生﹣OH的消去反应生成②，该反应为消去反应；含﹣COOH、﹣OH，发生缩聚反应生成高分子化合物③，该反应类型为缩聚反应；含﹣OH，与浓HBr发生取代反应生成④，该反应类型为取代反应，故选D．9. 参考答案：C10. 限用一种试剂即可鉴别NaCl、MgCl2、FeCl2、AlCl3、FeCl3、CuCl2、Na2SO4溶液，该试剂是A．NaOH溶液 B．氨水 C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液参考答案：C11. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是：（）参考答案：D略12. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）参考答案：B略13. 分子式为C5H10的烯烃共有（不考虑顺反异构体）A．5种 B．6种 C．7种 D．8种参考答案：A略14. 化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）A．每生成2个分子AB吸收（a﹣b） kJ热量B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ·mol﹣1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键，放出a kJ能量参考答案：B解：A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收（a﹣b） kJ热量，故A错误；B、应焓变等于反应物能量总和﹣生成物能量总和；该反应热△H=+（a﹣b）kJ·mol﹣1，故B正确；C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量；故C错误；D、断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，吸收a kJ能量，故D错误；故选B．15. 实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。