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---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------淮北师范大学2014年硕士研究生入学考试试题纸 第 1 页 共 6页 2014 年硕士研究生入学考试试题（Ａ）科目名称： 生物化学 科目代码： 851注：答案必须写在答题纸上，写在本试题纸上的无效！------------------------------------------------------------------------------------------------------一、选择题：（本题满分30分，每题3分）1．变性蛋白质的主要特点是：A ．粘度下降;B ．溶解度增加;C ．不易被蛋白酶水解;D ．生物学活性丧失;E ．容易被盐析出现沉淀2．自然界游离核苷酸中，磷酸最常见是位于：A ．戊糖的C-5′上;B ．戊糖的C-2′上;C ．戊糖的C-3′上;D ．戊糖的C-2′和C-5′上;E ．戊糖的C-2′和C-3′上3．DNA 变性是指：A ．分子中磷酸二酯键断裂;B ．多核苷酸链解聚;C ．DNA 分子由超螺旋→双链双螺旋;D ．互补碱基之间氢键断裂;E ．DNA 分子中碱基丢失4．关于酶的叙述哪项是正确的？A ．所有的酶都含有辅基或辅酶;B ．只能在体内起催化作用;C ．大多数酶的化学本质是蛋白质;D ．能改变化学反应的平衡点加速反应的进行;E ．都具有立体异构专一性（特异性）5．磺胺类药物的类似物是：A ．四氢叶酸;B ．二氢叶酸;C ．对氨基苯甲酸;D ．叶酸;E ．嘧啶6．关于pH 对酶活性的影响，以下哪项不对？。
物理化学考研考试题及答案### 物理化学考研考试题及答案#### 一、选择题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律的数学表达式是：A. ΔU = Q - WB. ΔH = Q + WC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS2. 根据范特霍夫方程，反应的平衡常数K随温度变化的表达式是：A. dlnK/dT = ΔH/RB. dlnK/dT = ΔS/RC. dlnK/dT = -ΔH/RT^2D. dlnK/dT = -ΔS/RT^23. 以下哪个是理想气体状态方程？A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nR(T + a)4. 阿伏伽德罗定律适用于：A. 所有气体B. 理想气体C. 固体和液体D. 所有物质5. 根据吉布斯自由能的定义，下列哪个表达式是正确的？A. ΔG = ΔH - TΔSB. ΔG = ΔU + PΔVC. ΔG= ΔU - TΔSD. ΔG = ΔH - PΔV6. 反应速率常数k与温度T的关系遵循：A. 阿累尼乌斯方程B. 范特霍夫方程C. 阿伏伽德罗定律D. 理想气体状态方程7. 以下哪个是热力学第二定律的表述？A. 能量守恒B. 热量不能自发地从低温物体传向高温物体C. 没有永动机D. 所有自发过程都伴随着熵的增加8. 根据化学平衡常数的定义，下列哪个表达式是正确的？A. K = [A][B]/[C][D]B. K = [C][D]/[A][B]C. K = [A]/[B]D. K = [B]/[A]9. 以下哪个是溶液的拉乌尔定律？A. P = XA * PAB. P = (XA * PA) + (XB * PB)C. P = (PA + PB) / 2D. P = (PA * PB)^0.510. 根据亨利定律，下列哪个表达式是正确的？A. P = kH * CB. P = kH * C^2C. P = kH / CD. P = kH * C^-1#### 二、简答题（每题10分，共30分）1. 简述热力学第二定律的两种表述方式，并说明它们之间的联系。
师范类物理化学试题之一一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) @( b )1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. BA. ΔU=Q VB. W=nRTln(p 2/p 1)C. ΔU=dTC m ,V T T 21⎰ D. ΔH=ΔU+p ΔV@( c )2. ΔH 是体系的什么 2. CA. 反应热B. 吸收的热量C. 焓的变化D. 生成热( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. CA. 1/6.443B. (6.443)1/2C. (1/6.443)2D. 1/(6.443)1/2( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 4. CA. 1，1，1，2B. 1，1，3，0C. 3，1，2，1D. 3，2，2，2 @( c) 5. 下列各量称做化学势的是 5.DA. i j n ,V ,S i )n (≠∂μ∂ B. i j n ,V ,T i )n p (≠∂∂ C. i j n ,p ,T i )n (≠∂μ∂ D. ij n ,V ,S i )n U(≠∂∂( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。
已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是6.CA. 1B. 0.75C. 0.667D. 0.5 @( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。
现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到A. 纯A 和恒沸混合物B. 纯B 和恒沸混合物C. 只得恒沸混合物D. 得纯A 和纯B 8. B( ) 9. 实验测得浓度为0.200mol·dm-3的HAc溶液的电导率为0.07138S·m-1，该溶液的摩尔电导率Λm(HAc)为9.BA. 0.3569S·m2·mol-1B. 0.0003569S·m2·mol-1C.356.9S·m2·mol-1D.0.01428S·m2·mol-1@( ) 10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是10.D A. 表面张力升高，正吸附 B. 表面张力降低，正吸附C. 表面张力升高，负吸附D. 表面张力显著降低，正吸附( ) 11. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多少？(设氢气是理想气体)11.BA. 0.4JB. 0C. 6JD.0.04J( ) 12. 已知反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的ΔH，下列说法中何者不正确A. ΔH是CO2(g)的生成热B. ΔH是CO(g)的燃烧热C. ΔH是负值D. ΔH与反应ΔU的数值不等12.A( ) 13. 对于0.002mol/kg的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m±=0.219是A. 3.175×10-3B. 2.828×10-3C. 1.789×10-4D. 4×10-3 13.A@( ) 14. 对弯曲液面所产生的附加压力14.BA. 一定等于零B. 一定不等于零C. 一定大于零D. 一定小于零@( ) 15. 已知下列反应的平衡常数：15.AH2(g) + S(s) = H2S(g) K1S(s) + O2(g) = SO2(g) K2则反应H2S(g) + O2(g)= H2(g) + SO2(g) 的平衡常数为A. K2/K1B. K1—K2C. K1×K2D. K1/K2( ) 16. 对于N2和H2混合气体的绝热可逆压缩(没有生产NH3)，则16.CA.ΔU=0B. ΔH=0C. ΔS=0D.ΔG=0@( ) 17. 温度升高溶胶的稳定性17.BA. 增加B. 下降C. 不变D. 先增加后下降( ) 18. 101℃时，水在多大外压下沸腾？18. CA. 101.3kPaB. 1013kPaC. 略高于101.3kPaD. 略低于101.3kPa ( ) 19. 在HAc 电离常数测定实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc 溶液的 A. 电导率 B. 电阻 C. 摩尔电导 D. 电离度 19. B ( ) 20. 定温下气相反应K p 有什么特点？20. AA. 恒为常数B. 恒等于K cC. 随压力而变D. 与体积有关 ( ) 21. 某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍，则反应的级数为 21.BA. 零级反应B. 一级反应C. 二级反应D. 三级反应( ) 22. 在一定量AgI 溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是 22. BA. La(NO 3)3B. Mg(NO 3)2C. NaNO 3D. KNO 3@( a ) 23. 接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是 23. CA. 0=θB. 90>θC.90<θ D. θ为任意角( ) 24. 混合等体积0.08mol ·dm 3 KI 和0.1mol ·dm 3AgNO 3溶液得到一溶胶体系，在该体系中分别加入下述三个电解质：(1) MgSO 4, (2) CaCl 2, (3) Na 2SO 4, 则其聚沉能力的大小为 A. (1)>(2)>(3) B. (2)>(1)>(3) C. (3)>(1)>(2) D. (3)>(2)>(1) ( ) 25. 298K 时反应Zn+Fe 2+=Zn 2++Fe 的E 0为0.323V ，则其平衡常数为 A. 2.89×105 B. 8.34×1010 C. 5.53×104 D. 2.35×102一、二、计算题：(共50分)1．(10分) A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点，为368℃(42% A,质量百分数，下同)。
2015 年硕士研究生入学考试试题（Ａ）科目名称： 物理化学 科目代码： 631注：答案必须写在答题纸上，写在本试题纸上的无效！--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------一、选择题（60分，每题2分）1. 1 mol 理想气体在100 ℃作如下等温膨胀变化：初始体积25 dm 3,终态体积100 dm 3。
先在外压恒定为体积等于50 dm 3时的压力下膨胀到50 dm 3，再在外压恒定为终态压力下膨胀到100 dm 3。
整个变化所做膨胀功为：（ ）(A) 3101 J ； (B) 5724 J ； (C) 2573 J ； (D) 4208 J 。
2. 凡是在孤立系统中进行的变化，其△U 和△H 的值一定是：（ ）(A) △U>0，△H>0；(B) △U=0，△H=0；(C) △U=0，△H 不确定；(D) △U<0，△H<0。
3. 373.15 K 和p $下，1 mol 水向真空汽化膨胀为373.15 K 和p $的水蒸汽，则该变化的△G 为：（ ）(A) 40.7 KJ ； (B) 52.5 KJ ； (C) 37.6 KJ ； (D) 0。
4. 某气体的状态方程为m pV RT ap =+，其中a 为大于零的常数，当此气体经绝热向真空膨胀后，气体的温度将：（ ）(A)升高； (B) 降低； (C) 不变； (D) 不一定。
5. 过饱和溶液中溶剂的化学势比纯溶剂的化学势高低如何？（ ）(A) 低； (B) 高； (C)相等； (D)不定。
6. A 、B 两液体混合物在T-x 图上出现最高点，则该混合物对Raoult 定律产生：（ ）(A) 正偏差； (B) 负偏差； (C) 没偏差； (D) 无规则。
淮北师范大学研究生入学考试真题2009年化综（一）A淮北煤炭师范学院2009年招收硕士研究生考题（A）招生专业：化学考试科目：化学综合（Ⅰ）说明：答案必须写在答题纸上，写在本考题纸上的无效。
一、是非题（对的在题序号后面打“√”号，错的写“×”；每题2分，共20分）1、离子晶体质点间的作用力是正、负离子的静电力，所以它的熔沸点、硬度、溶解度等性质可用离子键键能来表征。
（）2、催化剂能改变反应历程，降低反应活化能，但不能改变反应的△rHθ数值。
（）3、3电子π键键能比2电子π键键能大。
（）4、在分子中键角的大小为：PF3 < NF3。
（）5、对极性分子来说，通常取向力比色散力大。
（）6、酸性大小为HClO4 > HClO3。
（）7、CuS溶于热HNO3水溶液中配位效应导致的结果。
（）8、非极性分子中只有非极性共价键。
（）9、BF3与NH3的分子构型是不一样的结构类型。
（）10、凡Ksp相同的盐，其溶解度相同。
（）二、填空题（每题2分，共30分）1、难溶电解质MgNH4PO4和TiO(OH)2的溶度积表达式分别为和。
2、向含有AgBr(s)的饱和溶液中，分别加入下列物质，判断溶液中有关离子浓度的变化：若加入AgNO3，则[Br-] 。
3、将下列物质按指定性质的高低次序排列：H2、He、CO、HF 的沸点：。
4、在六方最密堆积的金属晶体中，金属原子的配位数为。
5、CO32-离子的离域π键属于。
6、对于C、N、O三中元素，它们原子的第一电离能最大的是。
7、在近似能级图中，E4s < E3d是由于4s的效应大于3d之故。
8、镧系元素的原子半径和离子半径在总的趋势上随着原子序数的增加而减少，这种原子半径和离子半径缩小的现象称为。
9、过渡元素的价电子层结构通式为：。
10、NH3的共轭酸为：。
11、[Cu（NH3）2]Ac是磁性物质。
12、BF3是电子化合物，它可以和Lewi s碱如水、醚、醇、胺等结合而成加合物。
淮北师范大学2011年招收硕士研究生考题招生专业：化学 考试科目：物理化学 A 说明：答案必须写在答题纸上，写在本考题纸上的无效。
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------一、选择题（60分，每题2分）1、理想气体自p 1,V 1,T 等温膨胀到p 2,V 2,T ，此过程的F ∆与G ∆的关系是：(A) F G ∆〉∆ (B) F G ∆〈∆ (C) F G ∆=∆ (D)无确定关系2、理想气体从状态Ⅰ经自由膨胀到状态Ⅱ，可用哪个热力学判据来判断过程的自发性？（A ）H ∆ （B ）G ∆ （C ）S ∆ （D ）U ∆3、某气体状态方程为()p f V T =，()f V 仅表示体积的函数，恒温下该气体的熵随体积V 的增加而：（A ）增加 （B ）下降 （C ）不变 （D ）难以确定4、1mol 某气体状态方程为m pV RT bp =+，b 为不等于0的常数，则下列结论是正确的是：（A ）其H 只是温度T 的函数（B ）其U 只是温度T 的函数（C ）其内能和焓都只是温度T 的函数（D ）其内能和焓不仅与温度T 的函数，还与气体的体积m V 或压力p 有关5、对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：(A) Q ； (B) Q + W ；(C) W (当 Q = 0 时) ； (D) Q (当 W = 0 时) 。
6、反应C(金钢石) + ½O 2(g) →CO(g) 的热效应为θm r H ∆，问此θm r H ∆值为：(A) CO(g) 的生成热 ； (B) C(金钢石)的燃烧热；(C) 碳的燃烧热 ； (D) 全不是 。
7、一个已充电的蓄电池以1.8 V 输出电压放电后，用2.2 V 电压充电使其回复原状，则总的过程热力学量变化：(A) Q < 0，W > 0，∆S > 0，∆G < 0 ；(B) Q < 0，W < 0，∆S < 0，∆G < 0 ；(C) Q > 0，W > 0，∆S = 0，∆G = 0 ；(D) Q < 0，W > 0，∆S = 0，∆G = 0 。
2014年硕⼠研究⽣⼊学考试初试专业课804物理化学A试题北京科技⼤学2014年硕⼠学位研究⽣⼊学考试试题=============================================================================================================试题编号：804 试题名称：物理化学A （共 5 页）适⽤专业：材料科学与⼯程、材料⼯程（专业学位）说明：1. 所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上⽆效。
2. 符号θ在右上⾓表⽰标准态, 例如pθ表⽰⼀个标准压⼒100 kPa，Eθ表⽰标准电动势等。
=============================================================================================================⼀、选择题( 共18题，每题2 分，共36分)1. ⼀可逆热机与⼀不可逆热机在其它条件都相同时, 燃烧等量的燃料, 则可逆热机牵引的列车⾏⾛的距离：( )(A) 较长(B) 较短(C) ⼀样(D) 不⼀定2. 向某溶剂中加⼊适量⾮挥发性溶质形成稀溶液后，导致沸点升⾼，说明该溶液中溶剂的化学势与未加溶质前溶剂的化学势相⽐发⽣了什么变化？( )(A) 升⾼(B) 降低(C) 相等(D) ⽆法确定3. ⼀定量的某理想⽓体从始态经向真空⾃由膨胀到达终态，可⽤下列哪个热⼒学判据来判断该过程的⾃发性：( )(A) ?U (B) ?G (C) ?H (D) ?S4. 对于下列平衡系统：①⾼温下⽔蒸⽓被分解；②同①，同时通⼊⼀些H2(g)和O2(g)；③H2(g)和O2(g)同时溶于⽔中，其独⽴组元数K和⾃由度数f的值完全正确的是：( )(A) ①K = 1，f = 1 ②K = 2，f = 2 ③K = 3，f = 3(B) ①K = 2，f = 2 ②K = 3，f = 3 ③K = 1，f = 1(C) ①K = 3，f = 3 ②K = 1，f = 1 ③K = 2，f = 2(D) ①K = 1，f = 2 ②K = 2，f = 3 ③K = 3，f = 35. 已知反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 是放热的，当该反应在某温度、压⼒下达平衡时，若使平衡向右移动，则应采取的措施是：( )(A) 降低温度和减⼩压⼒(B) 降低温度和增⼤压⼒(C) 升⾼温度和减⼩压⼒(D) 升⾼温度和增⼤压⼒6. 将氧⽓分装在同⼀绝热⽓缸的两个⽓室内，其中左⽓室内氧⽓状态为p1=101.3 kPa, V1=2 dm3, T1=273.2 K，右⽓室内状态为p2=101.3 kPa, V2=1 dm3, T2=273.2 K；现将⽓室中间的隔板抽掉（忽略隔板厚度），使两部分⽓体充分混合，则此过程中氧⽓的熵变为：( )(A) ?S >0 (B) ?S <0 (C)?S =0 (D)不确定7. 在下列状态变化中，哪个可以应⽤公式d U =T d S - p d V ? ( )(A) NO2⽓体缓慢膨胀，始终保持化学平衡NO2 = NO + (1/2)O2(B) NO2⽓体以⼀定速度膨胀，解离出来的NO + (1/2)O2总是低于平衡组成(C) SO3⽓体在解离为SO2 + (1/2)O2的条件下膨胀(D) ⽔在-10℃时等温结冰8. 2摩尔液态C2H5OH在正常沸点完全转变为⽓态时，⼀组不变的热⼒学函数（变）是：( )(A) 内能，焓，系统的熵变(B) 温度，总熵变，亥姆霍兹函数(C) 温度，总熵变，吉布斯函数(D) 内能，温度，吉布斯函数9. 下述说法何者正确：( )(A) ⽔的⽣成热即是氧⽓的燃烧热(B) ⽔蒸⽓的⽣成热即是氧⽓的燃烧热(C) ⽔的⽣成热即是氢⽓的燃烧热(D) ⽔蒸⽓的⽣成热即是氢⽓的燃烧热10. 在1100℃时，发⽣下列反应：(1) C(s) + 2S(s) = CS2(g) K(1)= 0.258(2) Cu2S(s) + H2(g) = 2Cu(s) + H2S(g) K(2)= 3.9×10-3(3) 2H2S(g) = 2H2(g) + 2S(s) K(3) = 2.29×10-2则1100℃时反应C(s) + 2Cu2S(s) = 4Cu(s) + CS2(g) 的K为：( )(A) 8.99×10-8(B) 8.99×10-5(C) 3.69×10-5(D) 3.69×10-811. 对于同⼀电解质⽔溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加：( )(A) 稀溶液范围内的(B) (C)(D) 电导池常数Kcell12. 下列说法不属于可逆电池特性的是：( )(A) 电池放电与充电过程电流⽆限⼩(B) 电池的⼯作过程肯定为热⼒学可逆过程(C) 电池内的化学反应在正逆⽅向彼此相反(D) 电池所对应的化学反应Δr G m = 013. 讨论固体对⽓体等温吸附的朗格缪尔理论中，其最重要的基本假设为：( )(A) ⽓体是处在低压下(B) 固体表⾯是不均匀的(C) 吸附是单分⼦层的(D) 吸附是多分⼦层的14. 已知某⼀反应⽅程式为A+B = 2D，在动⼒学研究中，表明了：( )(A) 它是⼆级反应(B) 它是双分⼦反应(C) 它是复合反应，⽽⾮基元反应 (D) 反应物和产物间的计量关系15. 将⼀透明容器抽成真空，放⼊固体碘，当温度为50℃时，可见到明显的碘升华现象，有紫⾊⽓体出现，若维持温度不变，向容器中充⼊氧⽓使之压⼒达到100 p θ时，容器中⽓体颜⾊将： ( )(A) 紫⾊变深 (B) 紫⾊变浅 (C) 颜⾊不变 (D) 有液态碘出现16. 已知A 与B 可构成固熔体，在组分A 中，若加⼊B 可使A 的熔点提⾼，则固液两相共存时，组分B 在此固熔体中的含量 ( )组分B 在液相中的含量。
