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2017年高考化学大题该怎么解答一、理综化学学科大题的命题特点理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。
根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析，其存在如下特点：1.一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。
2.试题的综合程度较大，一般都涉及多个知识点的考查，如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题，再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。
3.重视实验探究与分析能力的考查。
第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等，把对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析，题型新颖。
二、理综化学学科大题的答题策略1.元素或物质推断类试题该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。
此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。
【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。
(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。
若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。
有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。
2017届高考小题精练（满分42分时间20分钟）姓名：班级：得分：1．气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分，下列说法正确的是( )①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2A．①和③B．只有③C．只有①D．②和③【答案】A考点：考查气体的成分的确定的知识。
2.某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是( )A．如果甲中含有S2－，则乙是硫磺沉淀B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价【答案】D【解析】试题分析：溶液丙中加入KSCN溶液变为血红色，说明丙中有铁元素，那么甲中也有铁元素，则甲中不能含有S2－，A错；乙是淡黄色沉淀，而AgCl沉淀是白色的，故B错；丙中肯定含有Fe3＋，但不一定是FeBr2，如果是FeBr3也能看到相同的现象，C错；丙中含有铁元素，那么甲中含有铁元素，可能显+2或者+3价，如果是Fe2+会被氧化为Fe3+，D对。
考点：物质的性质和检验。
3．实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。
已知固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。
若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（）A．只用一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4D．用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4【答案】C考点：几组未知物的检验，含硫物质的性质和综合利用4．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)【答案】C【解析】试题分析：A．Ba(OH)2与FeCl3反应生成红褐色沉淀，KSCN与FeCl3反应溶液变为红色，然后用Ba(OH)2鉴别NaCl、Mg(NO3)2，产生沉淀的是Mg(NO3)2，故A正确；B．NaNO3与H2SO4不反应，无现象，NaHCO3与H2SO4反应生成无色无味的气体，(NH4)2SO3与H2SO4反应生成有刺激性气味的气体，Na2SiO3与H2SO4反应生成难溶的沉淀，现象各不相同，故B正确；C．AgNO3溶液无法鉴别K2CO3和CaCl2，二者都产生白色沉淀，故C错误；D．NH4Cl与KOH反应生成刺激性气体氨气，NaBr与KOH不反应，无现象，CuSO4与KOH反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，AlCl3加入KOH溶液后先生成Al(OH)3沉淀后溶解，现象各不相同，故D正确。
第二章化学物质及其变化考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．(2015·湖南四校高三上学期期中)《神农本草经》说：“水银榕化(加热)还复为丹”。
《黄帝九鼎神丹经》中的“饵丹”、“柔丹”和“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。
这里的“丹”是指( )A．氯化物B．合金C．硫化物D．氧化物2．(2015·衡水市冀州中学高三上学期第二次月考)下列有关物质分类或归类正确的一组是( )①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A．①和③ B．②和③C．③和④ D．②和⑤3．(2015·江西省临川区第一中学高三10月月考)下列说法正确的是( )A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键4．(2015·天水市三中高三第三次检测)下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是( )A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca(OH)25．(2015·湖南四校高三上学期期中)向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L －1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( ) A ．该分散系的分散质为Fe 2O 3B ．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C ．加入NaOH 时发生的反应可能为Fe 2＋＋2Fe 3＋＋8OH －===Fe 3O 4＋4H 2O D ．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na ＋分离开6．(2015·文登一中高三第二阶段性检测)下表中对应关系错误的是( )NH 3·H 2＋4＋OH －A ．空气：HCl 、CO 2、SO 2、NOB ．烧碱溶液：K ＋、HCO －3、NO －3、NH 3·H 2O C ．高锰酸钾溶液：H ＋、Na ＋、SO 2－4、CH 3COOH D ．氢氧化铁胶体：H ＋、K ＋、S 2－、Br －8．(2015·衡水市冀州中学高三上学期第二次月考)下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是( )①某无色透明的酸性溶液中：Cl －、Na ＋、MnO －4、SO 2－4 ②水电离产生的c (H ＋)＝10－12mol·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、Cl －、NO －3③使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe 2＋、Mg 2＋、NO －3、Cl －④加入过量NaOH 溶液后可得到澄清溶液：K ＋、Ba 2＋、 HCO －3、Cl －⑤c (H ＋)<c (OH －)的溶液中：SO 2－3、S 2－、K ＋、Na ＋ ⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na ＋、NH ＋4、I －、ClO －⑦能使pH 试纸变蓝色的溶液中：Na ＋、AlO －2、K ＋、CO 2－3 A ．①③④⑥⑦ B ．②③⑤⑦ C ．②⑤⑦D ．②④⑤⑦9．(2015·福建省闽清高级中学高三期中)下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )A ．沸水中滴入FeCl 3饱和溶液：Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3↓＋3H ＋B ．一小块钠投入水中：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑ C ．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳：OH －＋CO 2===HCO －3 D ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2 11．已知下列实验事实：①Cr 2O 3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2(SO 4)3溶液； ②向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液； ③将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝。
第10单元化学实验第34讲物质的检验、鉴别物质的制备考纲要求 1.能对常见物质进行检验。
2．掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
3．能根据实验要求绘制和识别典型的实验仪器装置图。
考点一常见气体及有机物的检验知识归纳1．物质检验——鉴别、鉴定、推断的比较2．常见气体的检验3.常见有机物的检验(1)碳碳双(三)键：能使少量溴水或酸性KMnO 4溶液褪色。
(2)乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有________生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并有________________产生。
(3)乙醛或葡萄糖：加入到银氨溶液中，水浴加热，产生________；或加入到新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，有________________生成。
(4)乙酸：使石蕊试液变红；或与Na 2CO 3或NaHCO 3溶液反应有气泡生成；或使新制Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液。
(5)乙酸乙酯：加入滴有酚酞的________溶液，加热，红色________或________。
(6)淀粉：滴加碘水，呈________。
(7)蛋白质：灼烧，有______________的气味；或加入浓硝酸微热，出现________。
■ 判断思考1．判断正误(正确的用“√”表示，错误的用“×”表示)(1)气体通过无水CuSO 4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气( ) (2)将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 2( ) (3)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯( ) (4)某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气( )(5)检验Fe(NO 3)2晶体是否已氧化变质的实验方案：将Fe(NO 3)2样品溶于稀H 2SO 4后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红( )(6)取少量溶液，滴加CaCl 2溶液，观察是否出现白色浑浊来确定NaCl 溶液中是否混有Na 2CO 3( )(7)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液( )(8)用BaCl 2溶液鉴别SO 2－4和SO 2－3( )2．将气体通入澄清石灰水中，若石灰水先变浑浊，后又变澄清，能否判断该气体一定是CO 2?典型例题1 [2015·安徽卷] 某同学将光亮的镁条放入盛有NH 4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生。
安徽淮南2017届高三一轮总复习第二次理科综合能力测试化学部分试题卷可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O-16 Mg-24S-32 K-39 Ca-40 Cr—52 Fe-56第I卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（）A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形,因此在N A个CH4分子或P4分子中都含有4N A个共价键B．在含N A个硅原子的二氧化硅晶体中含有4N A个Si﹣O键C．5。
6 g Fe与含0。
2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0。
2N A 个电子D．N A个Fe3+完全水解可以得到N A个氢氧化铁胶体粒子2、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣3、下列说法正确的是（）A．分子式C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构)B ．的名称为:2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯 C ．化合物是苯的同系物D ．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸4、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ )选项实验操作实验现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去试管里出现凝胶酸性：盐酸＞硅酸 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝 C 向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO 42﹣ D 向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl 4，振荡，静置 溶液分层,下层为橙红色 溶液中含有Br ﹣5、W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、6、8、8，它们的最外层电子数之和为10,下列说法正确的是（ )A ．W 与Y 可以形成离子化合物B ．X 的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，说明X 的非金属性最强C ．X 和Z 形成的原子个数l ：1 的化合物中，既含有极性键又含有非极性键D．工业生产中，通常用电解Z 的熔融氧化物来制取Z 的单质6、密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的Na2O2固体，电火花点燃充分反应后,恢复至室温,发现容器为真空，则原混合气中CH4与O2的体积比为( ）A．2:1 B．1：2C．1:1 D．任意比7、有关如图及实验的描述正确的是（）A．用图装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3B．用图装置电解精炼铝C．用图装置构成铜锌原电池D．用图装置定量测定化学反应速率第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
中山纪念中学2017高考化学一轮学生自学：知识篇23物质检验、鉴别、验证题的解题方法与技巧金点子：物质的检验、鉴别与验证，既有相似之处，又有不同之处。
1．物质的检验：要求从两种或两种以上的物质中检验出其中的某一种或几种物质。
常通过该物质的特殊性质予以确定。
2．物质的鉴别：为两种或两种以上的物质组合，通过实验予以区别、区分。
常通过各种不同物质与某一种物质反应的不同现象予以区别。
3．物质的验证：为一种或一种以上的物质组合，通过实验予以确证，并能回答是还是否。
对众多物质的组合，还要考虑验证的先后顺序。
经典题：例题1 ：（历年上海高考）下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是( )A．KOH和Al2(SO4)3B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO4方法：将选项中的物质通过互滴分析。
捷径：将一种物质的溶液滴入另一种物质的溶液，或将另一种物质的溶液滴入此种物质的溶液，只有A选项中现象不同，故A选项只要用试管和胶头滴管就能鉴别，选A。
总结：有关不用任何试剂就可以鉴别物质的试题，要注意的是也不可以用焰色反应。
例题2 ：（历年上海高考）检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是( )A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸方法：利用两种物质的性质不同进行鉴别检验。
捷径：HClO具有漂白性，而Cl2无漂白性。
选项A、B在干燥环境下，Cl2并不能转变为HClO，因无漂白性，无法与HCl气体区别；C中气体通入AgNO3溶液，都产生白色沉淀，因为Cl2与H2O反应也产生Cl—；D中Cl2与KI反应产生I2，I2遇淀粉变蓝，氯化氢与其不发生反应。
故选D。
总结：Cl—和单质Cl2是两种不同的物质，因而具有不同的性质。
利用它们之间不同的性质才是鉴别它们的方法。
如Cl2有氧化性，Cl—无氧化性，潮湿Cl2具有漂白性，而Cl—无漂白性等。
中山纪念中学2017高考化学一轮学生自学：知识篇23物质检验、鉴别、验证题的解题方法与技巧金点子：物质的检验、鉴别与验证，既有相似之处，又有不同之处。
1．物质的检验：要求从两种或两种以上的物质中检验出其中的某一种或几种物质。
常通过该物质的特殊性质予以确定。
2．物质的鉴别：为两种或两种以上的物质组合，通过实验予以区别、区分。
常通过各种不同物质与某一种物质反应的不同现象予以区别。
3．物质的验证：为一种或一种以上的物质组合，通过实验予以确证，并能回答是还是否。
对众多物质的组合，还要考虑验证的先后顺序。
经典题：例题1 ：（历年上海高考）下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是( )A．KOH和Al2(SO4)3B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO4方法：将选项中的物质通过互滴分析。
捷径：将一种物质的溶液滴入另一种物质的溶液，或将另一种物质的溶液滴入此种物质的溶液，只有A选项中现象不同，故A选项只要用试管和胶头滴管就能鉴别，选A。
总结：有关不用任何试剂就可以鉴别物质的试题，要注意的是也不可以用焰色反应。
例题2 ：（历年上海高考）检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是( )A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸方法：利用两种物质的性质不同进行鉴别检验。
捷径：HClO具有漂白性，而Cl2无漂白性。
选项A、B在干燥环境下，Cl2并不能转变为HClO，因无漂白性，无法与HCl气体区别；C中气体通入AgNO3溶液，都产生白色沉淀，因为Cl2与H2O反应也产生Cl—；D中Cl2与KI反应产生I2，I2遇淀粉变蓝，氯化氢与其不发生反应。
故选D。
总结：Cl—和单质Cl2是两种不同的物质，因而具有不同的性质。
利用它们之间不同的性质才是鉴别它们的方法。
如Cl2有氧化性，Cl—无氧化性，潮湿Cl2具有漂白性，而Cl—无漂白性等。
例题3 ：（历年全国高考）向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨水(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是( )A．Ag+、Cu2+、Ba2+B．Ag+、Ba2+、Al3+C．Ag+、Al3+、Ca2+D．Al3+、Mg2+、K+方法：从物质间的反应规律及其现象求解。
捷径：依题意，某溶液依次能跟盐酸、氨水、Na2CO3反应都生成白色沉淀，可推知溶液中应有Ag+、Al3+、Ba2+或Ca2+。
因A项中加入过量的氨水使溶液呈碱性,无白色沉淀生成，可排除A。
而D项中加入过量盐酸也无白色沉淀生成，可排除D。
仅有BC项符合，故选BC。
总结：向溶液中加入过量的盐酸产生白色沉淀或浑浊常见的阳离子有Ag+，阴离子有SiO32—等，在S2O32—中加入H+有浅黄色浑浊。
（若加少量盐酸，AlO2—、ZnO22—均出现白色沉淀。
）加入过量氨水有白色沉淀出现的常见阳离子有Al3+、Mg2+。
加入CO32—出现白色沉淀的常见阳离子有Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+等。
例题4 ：（历年三南高考）不用其它试剂, 限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液（）①NaOH、NaCl、AgNO3、NH3·H2O ②NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、NH4ClA．只有①组可以B．只有②组可以C．两组均可以D．两组均不可以方法：将选项中的物质通过互滴后分组，再对组内物质通过鉴别出来的物质进行鉴别。
捷径：将①组内四种溶液取少量互滴，其它三种溶液滴入该溶液中能产生沉淀者为AgNO3。
再将AgNO3滴入剩下的三种溶液(取少量进行实验)中，立即产生白色沉淀者为NaCl ；产生土黄色沉淀者为NaOH；无现象，反滴后开始有土黄色沉淀，后沉淀消失者为NH3·H2O。
而②选项互滴无现象，不能区别。
故选A。
总结：不用其它试剂, 又要用化学方法区别，在这种题设条件下，部分考生显得束手无策。
如能理解组内物质相混合，便能正确获解。
例题5 ：（历年苏、浙、吉高考理科综合）提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸方法：杂质离子仅为Ba2+，以此从Ba2+方面考虑杂质的去除。
捷径：如果加入钠盐，溶液中将增加了Na+ 这种杂质，显然选项A、C不符合题意。
选项B 加入过量的SO42—，虽除去了杂质Ba2+，但又引入杂质SO42—。
选项D加入过量CO32—除去杂质Ba2+，过量的CO32—又与HNO3反应，生成CO2而放出。
达到提纯的目的。
故选D。
总结：除去溶液中原有的杂质，要注意不能引入新的杂质。
例题6 ：（历年三南高考）(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是。
(2)试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物.这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号):→→→.(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是, B瓶溶液的作用是。
C瓶溶液的作用是。
(4)装置②中所加的固体药品是,可验证的产物是,确定装置②在整套装置中位置的理由是。
(5)装置③中所盛溶液是,可验证的产物是。
方法：根据浓硫酸与木炭粉反应的方程式确定生成物，再根据装置要求确定连接顺序和实验现象。
捷径：(1)反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+C 2H2O+2SO2↑+CO2↑(2) 验证反应所产生的产物有CO2、SO2和H2O。
其顺序为：④→②→①→③。
(3) 从实验过程分析得，A瓶溶液的作用是：验证产物气流中有无SO2。
B瓶溶液的作用是：将产物气流中SO2全部氧化吸收，以防对验证CO2产生干扰。
C瓶溶液的作用是：确认产物气流中SO2是否已被B瓶溶液全部吸收。
(4) 装置②中所加的固体药品是无水硫酸铜(或变色硅胶)，可验证的产物是水蒸气，确定装置②在整套装置中位置的理由是：由于产物气流通过①、③时会带出水气,所以②必须在①、③之前。
(5) 装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是CO2(二氧化碳)。
总结：验证反应所产生的气体产物时，要注意先验证水，因只要通过水溶液，便会有水蒸气带出。
再验证SO2，并通过KMnO4除去SO2。
最后验证CO2。
其顺序不能颠倒。
例题7 ：（历年全国高考）根据下图回答问题：(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：。
(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部．．产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加人的试剂是_____________，作用是_______________________。
B中加入的试剂是_____________，作用是_______________________。
C中加入的试剂是_____________，作用是除尽________________气体。
D中加入的试剂是_____________，作用是_______________________。
(4)实验时，C中应观察到的现象是______________________________。
方法：根据浓硫酸与木炭粉反应的方程式确定生成物，再根据装置图和实验要求，确定各装置所盛试剂和作用。
捷径：（1）因装置较多、空间较大，故在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁观察不到明显的现象。
此时可以改用，在反应前先用小火加热烧瓶，如B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，则证明装置不漏气。
（2）浓硫酸和木炭粉反应的方程式为：2H2SO4（浓）+C 2H2O+2SO2↑+CO2↑（3）从实验要求分析，要检验反应的全部产物，加入试剂的名称及其作用分别为：A：无水硫酸铜。
检验H2O B：品红溶液。
检验SO2C：酸性KMnO4溶液。
除尽SO2D：澄清石灰水。
检验CO2（4）为了说明没有SO2进入D瓶，C中应观察到的现象是：酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽（或不褪色，或不褪成无色）。
总结：有关浓硫酸与木炭粉的反应，巳多次出现在高考试题中，且常考常新。
此类试题要求考生准确把握反应原理和实验要求，分清所提供的各种装置的特点和应答的要求。
金钥匙：例题1 ：下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是（）A．Na2SO4，H2SO4，AlCl3，BaCl2B．HCl，NaOH，K2SO4，NaHSO4C．Na2AlO2，KHCO3，NaCl，NaHSO4D．NaOH，FeCl3，MgCl2，K2SO4方法：首先考虑有无有颜色的溶液，然后将组内溶液两两混合，观察现象。
捷径：A中溶液均无色，两两混合之：①②③Na2SO4H2SO4 AlCl3BaCl2④⑥⑤①、⑤现象相同，②、③、④、⑥均无明显现象，无法区分。
同理，B组无法区分，C组可以区分。
D中FeCl3溶液为黄色（其余无色），将FeCl3作已知试剂，可以找出NaOH；再用NaOH可区分出MgCl2、K2SO4。
所以答案为C、D。
总结：四种溶液两两混合有C42=6种可能。
如果涉及多种可能、多个数据的使用等问题时，引入数学中的排列、组合等知识，可以不遗漏、不重复地讨论所有的可能结论。
例题2 ：只需用水就能鉴别的是( )A．HCl、Na2CO3、NaHCO3(三种溶液) B．BaCl2、BaSO4、Ba(OH)2(三种固体)C．CuSO4、CaCO3、AgCl (三种固体) D．C2H5OH、C6H6、CCl4 (三种液体)方法：从加水后的现象不同予以区别。
捷径：A选项均为溶液，不需用水，但也不能鉴别。
B选项，加水后BaCl2、Ba(OH)2能溶于水，但溶液均为无色，不能区别。
C选项，加水后只有CuSO4溶于水显蓝色，另两种不溶于水的CaCO3、AgCl不能鉴别。
D选项，加水后C2H5OH溶于水，溶液不分层，而C6H6不溶于水，位于水的上方，CCl4 不溶于水，位于水的下方，可以用水鉴别。
得答案为D。
总结：如果物质溶于水中热量变化不一样，也可用水鉴别(如NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体)。
例题3 ：下列各组溶液中，不用任何试剂无法鉴别的是（）A．NaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3 B．HCl、Na2CO3、新制氯水、NaIC．Na2S、HCl、FeCl3、NaCl D．AlCl3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4方法：首先考虑有无有颜色的溶液，然后将组内溶液两两混合，观察现象。
