2019最新高考化学二轮复习 专题四 化学实验 第12讲 综合实验探究学案(考试专用)

中小学教育教课资料第 12 讲化学实验基础[ 考大纲求 ]1. 认识化学实验是科学研究过程中的一种重要方法。

2. 认识化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

3. 掌握化学实验的基本操作。

能辨别化学品标记。

认识实验室一般事故的预防和办理方法。

4.掌握常有物质查验、分别和提纯的方法。

掌握溶液的配制方法。

[ 学科修养]1.变化观点与均衡思想：认识化学实验是科学研究的一种形式，是研究物质及其变化的基本方法。

2. 凭证推理与模型认识：认识实验、假说、模型、比较、分类在化学科学研究中的应用。

3. 科学研究与创新意识：能依据物质的性质，研究反响规律，进行物质分别、查验和制备等不一样种类化学实验及研究活动的中心思路与基本方法。

4. 科学精神与社会责任：建立安全意识和环保意识，知道实验室一些突发事件的应付举措，形成优秀的实验工作习惯。

[ 网络建立 ][ 中心加强]1．物质分别、提纯的方法(1)7 种常有的化学分别、提纯的方法①积淀法：将杂质离子转变成积淀，如NaCl 溶液 (BaCl 2) 。

②气化法：将杂质转变成气体，如NaCl 溶液 (Na 2CO3) 。

③热分解法：加热使不稳固的物质分解，如NaCl(NH4Cl)。

④杂转纯法：将杂质转变成需要提纯的物质，如CO(HCl) 。

2⑤氧化复原法：用氧化剂 ( 复原剂 ) 除掉拥有复原性 ( 氧化性 ) 的杂质，如 Fe 2＋(Cu 2＋) 。

⑥酸碱溶解法：利用物质与酸或碱溶液混淆后的差别进行分别提纯，如 Mg(Al) 。

⑦调 pH 法：加入试剂来调理溶液的 pH ，使溶液中的某成分积淀而分别，如 CuCl (FeCl 3) 。

2(2)4 种常有的物理分别方法①过滤——分别固体和液体，装置如图a 。

②分液——分别互不相溶的液体，装置如图c 。

③蒸馏——分别沸点相差较大的互溶液体，装置如图 d 。

④蒸发——除掉含固体溶质的溶液中部分溶剂，装置如图b 。

2．物质查验中的常有扰乱要素及清除举措(1) 离子查验中的常有扰乱要素及清除举措(2) 气体查验中扰乱要素的清除一般是先查验出一种可能拥有扰乱的气体，并除掉该气体，并且要确认该气体已经除尽，再查验其余气体。

高三化学二轮复习专题化学实验探究[考纲要求] 1.了解化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。

2.了解常见气体和一些简单化合物的制备和实验室制备方法。

3.了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。

4.能识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。

5.能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。

评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为1.常见的气体发生装置2.常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体3.常见的气体收集装置4.常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积5.有毒气体的处理装置题组一“仪器连接”评价型1.(2015·全国卷Ⅰ，26)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。

草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。

草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。

回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

装置C中可观察到的现象是________________________________________________________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________。

装置B的主要作用是___________________。

(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、________________________________________________________________________。

化学综合实践课教案范文(6篇)第1篇: 化学综合实践课教案一、课名：生活中的化学二、类别：综合探究课三、探究性综合课教学目的1、指导学生围绕问题开展探索性的活动，从而培养学生质疑、探疑、体疑的能力。

2、引导学生运用各种手段去收集、查找、选择、组合信息。

3、培养学生的合作能力及实践能力四、问题产生的背景厨房就像一个化学实验室，每一样东西都是化学物质。

在厨房中，发生得最多的便是化学反应。

关注厨房里的化学，就是关心我们的身体健康，让我们能更好的去工作和学习。

依照自己平时所学的化学知识和积累的生活常识，将理论与实践相结合，进一步了解许多我们不知道的知识。

五、研究方法文献研究法、实验研究法、观察研究法六、研究过程（一）准备阶段将组员分为三个小组进行对三种小课题的研究。

各小组上网查找资料，将资料进行整理。

制定好可实施的实验方案，用纸笔记录下来，然后交给指导老师修改。

(二)实施阶段第一步：各小组分别准备自己的实验器材，做好实验准备，进行实验。

第二步：邀请指导老师参与，观摩实验过程。

1、1小组通过将食醋与水垢混合产生的现象得知水垢的成分。

2、2小组通过将大理石与各种调料混合产生的现象得知大理石的成分。

3、3小组通过查资料得知天然气的燃烧程度与氧气的浓度有关。

认真做好试验，记下实验数据，多实验几次以达到结果精确的目的。

整理数据，得出初步结论。

指导老师进行点评。

第三步：组员应反思自己的实验，得出不足的地方，在老师的指导下或同学的帮助下改进实验方法，再进行本实验，从而得出更精确的结果。

第四步：小组讨论，结合实验数据，网上资料，老师的点评，得出精确的结论。

整理资料，写成初步的实验报告。

第五步：整理资料，撰写实验报告，准备结题。

七、研究结果1、水垢成分主要是碳酸钙。

2、大理石成分主要是碳酸钙。

3、天然气的燃烧程度与氧气的浓度有关。

氧气浓度越大，天然气燃烧越充分。

八、问题拓展在这次的课题研究过程中，我们小组的组员充分发挥了团队精神。

化学实验基础与综合实验探究[考纲要求] 1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。

2.掌握化学实验的基本操作，能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

3.掌握常见物质的检验、分离和提纯的方法。

掌握溶液的配制方法。

4.掌握常见离子的检验。

5.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

6.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。

7.根据化学实验的目的和要求，能做到：(1)设计实验方案；(2)正确选用实验装置；(3)掌握控制实验条件的方法；(4)预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；(5)评价或改进实验方案。

考点一化学实验基础知识——突破实验选择题(一)基本仪器与基本操作1．仪器的识别(1)用作容器或反应器的仪器①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙(2)用于分离、提纯和干燥的仪器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管(3)常用计量仪器①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平(4)其他仪器①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管) ②表面皿③滴瓶④胶头滴管2．仪器的简单组装(1)物质分离、提纯装置①过滤②蒸发③蒸馏(分馏)④萃取与分液⑤洗气⑥升华思维模型物质分离、提纯是通过恰当的方法将混合物中各组分分开，得到纯净的物质，各组分都保留下来，且与原来状态相同。

具体解题模型如下：(2)可作为冷凝或冷却的装置(3)气密性检查装置3．熟记十五大基本操作(1)测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。

(2)沉淀剂是否过量的判断方法①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

②静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

高三化学二轮复习教案范文如果不认真书写教案，教学过程中必然目标模糊、心中无数、要求不当、随心所欲，不可能取得好的教学效果。

那么应该怎么写好教案呢？今天小编在这里给大家分享一些有关于高三化学二轮复习教案范文，希望可以帮助到大家。

高三化学二轮复习教案范文1学习目标1.理解化学实验方案设计时的内容﹑方法﹑要求。

2.学会设计化学实验方案及科学评价实验方案。

学习过程一、学习探究活动阅读课本全文，回答下列问题。

(1)一个完整的化学实验方案一般包括的内容是：(2)设计一个化学实验哪些方面入手(3)设计化学实验时应遵循哪几项要求二、总结与评价【总结】1.实验方案内容一般包括：名称﹑目的﹑原理﹑用品﹑步骤﹑现象记录及结果处理﹑问题和讨论。

2.设计实验方案时，应选择安全性好﹑药品易得﹑操作简便﹑装置简单﹑现象明显的方案。

【评价】1.实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似原子量，反应的化学方程式为：3CuO+2NH3======N2+3Cu+2H2O(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m CuO、m H2O]的方法进行测定，请用图示所列仪器设计一个简单的实验方案，并回答下列问题。

①仪器连接的顺序为 (用字母编号表示，仪器可重复使用)。

d中浓硫酸的作用是 ____________________。

实验完毕时，观察到a中的现象是。

②列出计算Cu的原子量的表达式：。

③下列情况将使测定结果偏大的是。

A.CuO末全部还原的CuB.部份CuO受潮C.CuO 混有CuD.部份CuO还原为Cu2O(1)如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有。

A.m Cu和mCuOB.m N2和m H2OC.m Cu和m H2OD.m NH3和m H2O2.右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。

在烧瓶A中放入一些新制的无水CuSO4粉末，并加入约20mL无水乙醇，锥形瓶B盛放浓盐酸，分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓H2SO4，干燥管F中填满碱石灰，烧杯作水浴噐。

第12讲综合实验探究非选择题(本题包括4个小题,共100分)1.(2018全国Ⅲ,27)KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。

回答下列问题:(1)KIO3的化学名称是。

(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。

“逐Cl2”采用的方法是。

“滤液”中的溶质主要是。

“调pH”中发生反应的化学方程式为。

(3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为,其迁移方向是。

③与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有(写出一点)。

答案(1)碘酸钾(2)加热KCl KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O(或HIO3+KOH KIO3+H2O)(3)①2H2O+2e-2OH-+H2↑②K+由a到b ③产生Cl2易污染环境等解析(2)温度升高气体溶解度减小;Cl2被逐出,KH(IO3)2结晶析出,“滤液”中溶质主要是KCl;“调pH”目的是生成KIO3,所以选用KOH溶液,发生反应的化学方程式为KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O(或HIO3+KOH KIO3+H2O)。

(3)①阴极区电解质是KOH,被电解的是H2O:2H2O+2e-2OH-+H2↑;②电解时,阳离子向阴极区移动,故K+由a向b迁移;③“KClO3氧化法”中产生有毒气体Cl2,易污染环境。

2.某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。

(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶,过滤,洗涤。

该实验操作过程需要的玻璃仪器有。

(2)若对调B和C装置的位置,(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。

实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。

该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):①系列a实验的实验目的是。

化学实验综合1．(2021·全国甲卷)胆矾(CuSO4·5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。

某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。

回答下列问题：(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有__________(填标号)。

A．烧杯B．容量瓶C．蒸发皿D．移液管(2)将CuO加入适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为______，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是___________。

(3)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3·H2O 调pH为～4，再煮沸10 min，冷却后过滤。

滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、________、乙醇洗涤、________，得到胆矾。

其中，控制溶液pH为～4的目的是________________，煮沸10 min的作用是_____________。

(4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m 3，根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为___________(写表达式)。

(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是________(填标号)。

①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少量胆矾迸溅出来【解析】(1)CuO 与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液，需要用到烧杯，由硫酸铜溶液得到胆矾，用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，需要用到蒸发皿。

(2)CuO 中含有氧化铁及泥沙，加入适量稀硫酸中，加热，发生的主要反应为CuO 与稀硫酸的反应，化学方程式为CuO ＋H 2SO 4=====△CuSO 4＋H 2O ，废铜与浓硫酸的反应为Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法消耗的硫酸量少、不产生有毒气体。

新教材适用·高考化学1．【2016年北京卷】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

实验试剂现象滴管试管2mL0.2mol·L−1Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液Ⅰ.产生白色沉淀0.2mol·L−1CuSO4Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1mol·L−1Al2（SO4）3溶液Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。

用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。

（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−，含有Cu+、Cu2+和SO32−。

已知：Cu+−−−→稀硫酸Cu +Cu2+，Cu2+I-−−→CuI↓（白色）+I2。

①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32−。

a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。

b.证实沉淀中含有Cu+和SO32−的理由是___________。

（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。

经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。

对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

a.将对比实验方案补充完整。

步骤二：_____________（按上图形式呈现）。

（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。

盐溶液间反应的多样性与__________有关。

【答案】（1）2Ag＋+SO32—＝Ag2SO4↓。

（2）①加入稀硫酸后，有红色固体生成；②a. HCl和BaCl2溶液。

b.在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-。