(完整版)氨和铵盐练习题

5.2.2《氨和铵盐》练习题含答案1．氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl2+2NH3==N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应中HCl是氧化产物D．生成1mol N2有6mol电子转移2．利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述中不正确的是（）A．上述转化过程中某些气体会发生颜色变化B．将NO转化为NO2不需要反应条件C．为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂D．实验室中可以利用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合加热制备NH33．蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒接近时，下列现象正确的是（）A．产生白雾B．产生白烟C．产生黄绿色气体D．无明显现象4．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬（催化剂），充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL O2。

原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）A．134.4mL B．313.6mL C．287.5mL D．268.8mL5．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。

②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。

由此可知该氮肥的主要成分是（）A．NH4HCO3B．NH4Cl C．(NH4)2CO3D．NH4NO36．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（）①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气A．①③④B．①③C．①④D．①②③④7．氨水中存在的微粒有（）①NH3②NH3·H2O ③H2O ④OH−⑤NH+4⑥H+A．只有①②③④B．只有②④⑤⑥C．只有①②③④⑤D．全部8．取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，三张试纸最后呈现的颜色是（）A．红、白、蓝B．黑、白、蓝C．白、白、蓝D．黑、红、蓝9．某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH+4、Al3+、SO2−4、Fe2+、Cl－等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定有NH+4、SO2−4和Fe2+B．试样中一定没有Al3+C．若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07g和4.66g，则可判断溶液中还有Cl−D．该盐工业上可以用作净水剂10．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。

氨气铵盐一．选择题1.下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是()A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环2.在下列反应中表示NH3既有还原性又有碱性的反应是( )A.NH3＋HNO3＝NH4NO3B.8NH3＋3Cl 2N2↑＋6NH4ClC.4NH3＋5O 24NO↑＋6H2OD.2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O3.下列关于氨气的用途叙述不正确的是（）A.作制冷剂B.制造硝酸C.制造化肥（硫铵、碳铵、尿素等）D.制造氮气4.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。

其原因是()①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．①③D．②④5下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（）A．液氨用作制冷剂B．氮气用作保护气C．AgI用于人工降雨D．白磷用于制备磷酸、安全火柴等6.下列关于红磷和白磷的说法正确的是（）①红磷没有毒性而白磷剧毒②白磷和红磷都易溶于水③白磷可用于制造安全火柴④少量白磷应保存在水中⑤取用少量白磷时，应用镊子夹取，将其放在玻璃片上，用小刀切取所需白磷⑥干燥的红磷放在空气中变湿，说明红磷易潮解A.只有①④B.②③C.①④⑤D.①②④⑥7.汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。

反应过程为①2NO2―→2NO＋2O，②2NO＋O2―→2NO2，③O＋O2―→O3。

下列对该反应过程及产物叙述正确的是()A．NO2起催化剂作用B．NO起催化剂作用C．NO2只起氧化剂作用D．O3与O2为同分异构体8.取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如右图)。

过一会儿，发现纸蝴蝶变为A9我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。

氨和铵盐常规训练（限时15分钟）时间12月6日第63次班级姓名1、氨气分子的电子式：结构式：空间构型：氨气溶于水，和易液化。

肼（N2H4）的电子式：2、氨气催化氧化的化学方程式：3、氨气在氧气中燃烧的化学方程式：4、能与氨气反应产生白烟的化学方程式：5、氨气还原氧化铜的化学方程式：6、某试管盛有氨气和氧气（按物质的量1:1混合）倒置水中，假设溶质不扩散，形成溶液的物质的量浓度为：7、氯化铝溶液通入过量的氨气的离子方程式：8、加热试管里的氯化铵固体的现象：相关反应的化学方程式：检验铵根离子的方法：9、按下列方式制取氨气的化学反应方程式①固+ 固型：②液+ 固型：能产生氨气的原因：③液+ 液型：10、氨气的检验方法：干燥氨气的试剂：，收集氨气试管棉花的作用：吸收氨气时注意：11、能产生喷泉现象的根本原因：下列组合能形成喷泉的是：①二氧化硫和氢氧化钠溶液②二氧化碳和氢氧化钠溶液③氯化氢和水④一氧化氮和氢氧化钠溶液⑤氯气和苯氨和铵盐常规训练（限时15分钟）时间12月6日第63次班级姓名1、氨气分子的电子式：结构式：空间构型：氨气溶于水，和易液化。

肼（N2H4）的电子式：2、氨气催化氧化的化学方程式：3、氨气在氧气中燃烧的化学方程式：4、能与氨气反应产生白烟的化学方程式：5、氨气还原氧化铜的化学方程式：6、某试管盛有氨气和氧气（按物质的量1:1混合）倒置水中，假设溶质不扩散，形成溶液的物质的量浓度为：7、氯化铝溶液通入过量的氨气的离子方程式：8、加热试管里的氯化铵固体的现象：相关反应的化学方程式：检验铵根离子的方法：9、按下列方式制取氨气的化学反应方程式①固+ 固型：②液+ 固型：能产生氨气的原因：③液+ 液型：10、氨气的检验方法：干燥氨气的试剂：，收集氨气试管棉花的作用：吸收氨气时注意：11、能产生喷泉现象的根本原因：下列组合能形成喷泉的是：①二氧化硫和氢氧化钠溶液②二氧化碳和氢氧化钠溶液③氯化氢和水④一氧化氮和氢氧化钠溶液⑤氯气和苯。

(完整word版)4.4.1氨及铵盐的练习题4。

4。

1氨及铵盐的练习题班级姓名分数12345671。

以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是（）A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用 B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应2.三瓶无色溶液，分别为NH4Cl、Na2CO3、NaOH;只用一种试剂一次区分开，该试剂是（)A．AgNO3溶液B．稀硫酸 C．酚酞 D．Ba(OH）2溶液3。

如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。

下列与实验事实不相符的是（）A．Cl2（饱和食盐水) 无色喷泉 B．NH3(H2O含石蕊) 蓝色喷泉C．HCl(H2O含石蕊) 红色喷泉 D．SO2(NaOH溶液）无色喷泉4。

已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。

下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是（)5.为了检验某固体物质中是否含有NH错误!，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是（)①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①⑤B．④⑤ C．①③ D．①④⑤6。

在实验室里,某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的方案是（)A．加热氯化铵固体，再通过碱石灰 B．在N2和H2的混合加热至500 ℃，再通过碱石灰C．加热浓氨水，再通过浓硫酸 D．在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰7。

下列离子方程式书写不正确的是（)A．盐酸与Na2SiO3溶液混合:SiO2－，3＋2H＋= H2SiO3↓B．往澄清石灰水中通入过量SO2：SO2＋Ca2＋＋2OH－= CaSO3↓＋H2OC．NO2通入水中：H2O＋3NO2 = 2H＋＋2NO错误!＋NOD．浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－== Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O8.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。

课 堂 练 习1．关于氨的下列叙述中，正确的是( ) A ．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂 B ．氨具有还原性，可以被氧化为NOC ．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D ．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色 2. 氨水的碱性较弱，其原因是( ) A. 它能使酚酞试液变红色 B. 氨水极易挥发出氨C. 氨与水结合生成一水合氨(NH 3·H 2O)只有少部分电离成NH ＋4和OH －D. 溶于水的氨大部分以NH 3分子形式存在 3．下列说法中错误的是( )A ．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH 3B ．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热，反应的离子方程式为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OD ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用加热法分离4．对某酸性溶液(可能含有Br －、SO 2－4、H 2SO 3、NH ＋4)分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质，不能确认其在溶液中是否存在的是( ) A ．Br －B ．SO 2－4 C ．H 2SO 3D ．NH ＋45.下列关于铵盐的叙述中正确的是( ) ①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价 ②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用 ④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 A ．①③④ B ．②③④ C ．①②③④D ．①②③④⑤6．为了更简便地制取干燥的NH 3，下列方法中适合的是( ) A ．NH 4Cl 与浓H 2SO 4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B ．N 2＋3H 2催化剂高温高压2NH 3，用烧碱进行干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥7．如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。

氨和铵盐［学习目标］1. 氨的分子组成和结构2. 氨的物理性质和的化学性质3．氨的实验室制法和用途4．铵盐的物理性质和化学性质5 . 氨和铵离子的检验［学习内容］1.知识结构网络 NONH HCO NH NH Cl NH OHNH H O NH NO 433443243+-+⋅Ca OH ()2，∆∆，催化剂O 2HNO 3NaOH ∆∆H 2O HNO 3HCl CO 2，H 2O2. 氨分子的结构特征分子式：NH 3 结构式：N H H H ||- 电子式：H N H H .....⨯⨯⨯空间构型：NH H H三角锥形由氨的分子结构分析理解氨的物理性质和化学性质。

氨分子为极性分子，因而易液化，极易溶于水（常温、常压下1体积水可溶解700体积氨）。

与酸（H +）反应生成铵盐，氨分子和铵离子中氮元素呈-3价，为氮元素的最低价态，只能被氧化。

3. 液氨和氨水的比较液氨 氨水 物质成分 纯净物（非电解质） 混合物（N H H O 32⋅为弱电解质） 微粒种类 NH 3分子N H N H HO HO N H O H H 33224、、、、⋅+-+ 主要性质 不具有碱性具有碱的通性 存在条件 常温常压下不能存在常温常压下可存在 4. 氨（NH 3）与铵（NH 4+）的比较氨 铵 微粒构型三角锥形 正四面体型 存 在单独存在 存在于氨水或铵盐中 电 性呈电中性 带一个单位正电荷 性 质 气态可与水或酸反应 可与碱()O H -反应，能水解（详见电解质溶液部分）5. 氨的制法（1）工业制法： N H N H 22332+催化剂高温、高压（2）实验室制法：a. 反应原理：固态铵盐与碱加热反应b. 化学方程式： 22242232N H C l C a O H C a C l N H H O +=+↑+()∆c. 装置：与制O 2相同（固—固反应加热装置）d. 干燥：可用碱石灰作干燥剂e. 收集：向下排空气法f. 尾气处理：倒置漏斗NH 3注意：（1）制氨气所用铵盐不能用硝铵或碳铵。

第2课时氨和铵盐基础过关练题组一氨的性质1.(2020河北邯郸高一期中)关于氨的下列叙述中,不正确的是()A.液氨是纯净物B.实验室制氨气的方法是加热NH4ClC.氨易液化,可用作制冷剂D.氨极易溶于水,因此可用来做喷泉实验2.(2020福建福州第一中学高一月考)将从导管中导出的氨气接近下列物质时,不会产生白烟的是()A.氯气B.浓H2SO4C.浓盐酸D.浓硝酸3.下列反应中,说明氨有还原性和碱性的是()A.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OB.8NH3+3Cl26NH4Cl+N2C.4NH3+6NO5N2+6H2OD.NH3+HCl NH4Cl4.下列有关氨的叙述中,正确的是()A.氨气极易溶于水,故只能用向上排空气法收集B.氯化铵受热易分解,故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气C.氨气是一种重要的化工产品,工业上用氮气和氢气合成氨气D.检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口,观察试纸颜色变化5.如图所示是NH3的两个性质实验,下列有关说法中正确的是()A.两个实验均证明了NH3易溶于水B.两个实验均证明了NH3易挥发C.两个实验均证明了NH3是碱性气体D.两个实验均证明了NH3是还原性气体题组二铵盐的性质6.(2020黑龙江大庆高一月考)下列关于铵盐的叙述中正确的是()①所有铵盐中,氮元素化合价都是-3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应,不能与酸反应A.①③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤7.(2019湖北荆州中学高一上期末)为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:①加热氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。

②取少量该氮肥样品溶于水配成稀溶液,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。

由此可知该氮肥的主要成分是() A.NH4HCO3 B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4NO38.A是一种酸式盐,它与NaOH溶液共热,放出无色气体B,用圆底烧瓶收集干燥的气体B,按如图所示装置进行喷泉实验,挤压胶头滴管,可得到蓝色喷泉。

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4。

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第1课时氨和铵盐错误!错误!错误!错误!1．可用来干燥氨气的有( )A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙 D．五氧化二磷解析：由于氨气溶于水显碱性，故不能用酸性干燥剂干燥；由于氯化钙会吸收氨气,故也不能用来干燥氨气。

答案：B2．检验氨气可选用( )A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸答案：D3．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是( ）A．N2＋3H22NH3，用烧碱进行干燥B．加热NH4HCO3，气体用五氧化二磷干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．Mg3N2＋6H2O===3Mg（OH)2＋2NH3↑,气体用无水氯化钙干燥解析：用N2和H2合成NH3的实验要求太高;加热NH4HCO3可得NH3、CO2、H2O（g），用P2O5干燥后只能得到CO2气体；加热浓氨水产生的氨气(含水蒸气)经碱石灰干燥后可得纯净干燥的氨气；氮化镁与水反应可产生NH3，但NH3不能用无水CaCl2干燥。

氨和铵盐合格考达标练1.(2021山东青岛高一期末)氨是一种重要的化工原料。

下列关于氨气性质的描述不正确的是()A.有刺激性气味,密度比空气小B.遇氯化氢产生白烟C.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D.其水溶液能使酚酞溶液变红是有刺激性气味的无色气体,密度小于空气,A正确;NH3与HCl反应生成NH4Cl固体,产生3白烟,B正确;NH3不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,C错误;NH3的水溶液中NH3与H2O反应生成弱碱NH3·H2O,NH3·H2O发生小部分电离产生OH-,溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红,D正确。

2.检验氨可以用()A.湿润的红色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的蓝色石蕊试纸,溶液呈碱性。

3.碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一,它属于铵态氮肥(铵盐)。

下列有关铵盐的叙述说法正确的是()A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3B.所有铵盐中氮元素均呈-3价C.NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时,反应的离子方程式为N H4++OH-NH3↑+H2OD.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离NH3,氯化铵、碳酸氢铵等分解可生成NH3,NH4NO3分解不产生NH3,A项错误;硝酸铵中硝酸根离子所含氮元素显+5价,B项错误;可用加热法分离氯化铵和某些既不分解、也不升华的物质组成的混合物,加热时NH4Cl分解生成NH3和HCl,冷却后二者又重新化合,该过程为化学变化,不是升华,D项错误。

4.下列方法适合实验室制取氨的是()A.N2和H2催化加热制取氨B.加热NH4Cl制取氨C.将浓氨水向碱石灰固体上滴加D.将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合项适用于工业生产氨;B项因为NH4Cl分解生成的NH3、HCl遇冷又化合为NH4Cl,不能制取氨;D项由于NH3极易溶于水,不适合制取NH3。

5.(2021山西朔州重点校高一联考)如图所示利用培养皿探究氨的性质。

氨和铵盐一选择题：1.下列说法正确的是()A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B．铵盐易溶于水，所有铵盐中的氮元素均呈－3价△C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时，反应的离子方程式为NH＋4＋OH－=====NH3↑＋H2OD．NH4Cl与NaCl的固体混合物可用升华法分离C2.为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是()①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①⑤B．④⑤C．①③D．①④⑤B3.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3、②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A．①>②B．①＜②C．①＝②D．不能确定B4.下列有关氨的叙述中，正确的是()①氨气易溶于水，可以用来做喷泉实验②氨水的密度比水的小，且浓度越大，其密度越大③可用向上排空气法收集氨气④氨易液化，工业上可用氨作制冷剂A．①②B．②③C．③④D．①④D5.检验氨气正确的方法是()A．用湿润的红色品红试纸，试纸褪色B．靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟C．用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红D．用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝B6.给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是()A．NH4HCO3B．NaHCO3C．NH4Cl D．(NH4)2CO3B7.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。

下列说法正确的是()A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的反应均为氧化还原反应C8.关于实验室制取氨气的说法正确的是()A．虽然氨水受热分解可产生氨气，在实验室也不能用加热浓氨水的方法制取氨气B．通常可选择浓硫酸为干燥剂，除去氨气中的水蒸气C．既可用向下排空气法收集NH3，又可用排水法收集NH3D．用碱石灰代替消石灰与NH4Cl固体加热制取NH3，可使反应速率加快D9.下列装置不能达到实验目的的是()A10.实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氨气B．用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出C．装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D．可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理B11.如图是NH 3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是( )A ．两个实验均体现了NH 3是碱性气体B ．两个实验均体现了NH 3易挥发C ．两个实验均体现了NH 3易溶于水D ．两个实验均体现了NH 3是还原性气体A二非选择题：12.某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。