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氯、溴、碘化学活泼性的探究
一、教学目标
<知识与技能>
1）理解氯、溴、碘单质的化学活泼性相似性和递变性。
2）知道氯、溴、碘原子结构相似性和递变性。
3）理解氯、溴、碘单质间的置换反应。
<过程与方法>
1）通过金属活泼性强弱，利用类比的方法，设计实验方案。
2）利用实验结论结合原子结构，体会到结构决定性质的重要化学规律。
3）通过氯、溴、碘性质的对照实验，经历根据实验现象作出结论的过程。
<情感、态度价值观>
1）通过小组实验体验共同合作、分享喜悦的快乐。
2）通过实验报告书写养成学生认真踏实的学习态度和学习习惯。
3）通过实验让学生体验科学探究的一般过程。
二、教学重点、难点
重点：氯、溴、碘的原子结构及性质的相似性和递变性。
氯、溴、碘单质间的置换反应。
难点：实验探究。
三、教学方法
实验、比较、讨论、归纳
四、教学过程
课后思考题：
阅读课本P42表2.2（卤素单质的物理性质），课本P44资料库（氯、溴、碘的单质和氢气的化合），并寻找其他有关资料，证明氯、溴、碘性质的相似性和递变性。
氯溴碘知识点总结一、氯溴碘的基本性质1. 理化性质氯溴碘是一种淡黄色的固体，具有挥发性。
它的化学式为ICl，摩尔质量为162.36 g/mol。
氯溴碘的熔点为27°C，沸点为97°C。
在常温下，它能够溶解于水、醚、氯仿等有机溶剂中。
2. 结构性质氯溴碘的结构是一个正四面体分子，其中碘原子位于中心位置，三个氯原子和一个溴原子位于四面体的顶点位置。
这种结构使得氯溴碘具有较高的反应活性。
3. 化学性质氯溴碘是一种强氧化剂，它能够和许多物质发生化学反应。
在常温下，氯溴碘可与金属、有机化合物等发生置换反应，生成相应的氯化物、溴化物、碘化物等产物。
此外，氯溴碘还能够和其他卤素化合物发生比例反应，生成新的卤素化合物。
4. 规定化学化合物氯溴碘是一种强氧化性的卤素化合物，因此在很多应用中会被规定为特定的化学品，需要符合一系列的质量标准和生产要求。
相应的行业标准和规定一般由国家相关部门制定和发布，以保证氯溴碘的使用安全性和质量稳定性。
二、氯溴碘的制备方法氯溴碘的制备方法有多种，常见的包括物理方法和化学方法。
以下将介绍几种常见的制备方法：1. 物理方法物理方法是通过物理手段将氯、溴和碘三种元素的粉末混合搅拌，然后经过高温加热，使它们化合生成氯溴碘。
这种方法制备的氯溴碘质量较高，适用于实验室小规模制备。
2. 化学方法化学方法是通过溴和碘的混合物与氯气反应而制备氯溴碘。
这种方法制备的氯溴碘产率较高，适用于工业化大规模生产。
其反应方程式如下：Br2 + I2 + 2Cl2 --> 2ICl + 2BrCl三、氯溴碘的化学反应1. 氯溴碘的置换反应氯溴碘是一种强氧化剂，能够和许多金属和卤素化合物发生化学反应。
例如，它可与金属锌发生置换反应，生成氯化锌和碘化锌：2ICl + Zn --> ZnCl2 + I22. 比例反应氯溴碘还能与其他卤素化合物发生比例反应，生成新的卤素化合物。
例如，它与三氯甲烷反应可以得到二氯一溴甲烷和二氯二溴甲烷：2ICl + CHCl3 --> CCl2Br2 + CCl2Br23. 氯溴碘的氧化性反应由于氯溴碘是一种强氧化剂，因此它能够和许多有机化合物发生氧化反应。
知识点8——氯、溴、碘单质活泼性比较一、知识疏理1、卤素单质在物理性质上的主要差异和递变规律F2Cl2Br2I2颜 色：淡黄绿色 黄绿色 深棕红色 紫黑色 （颜色逐渐加深）水中溶解性： 反应 溶解（少量反应）微溶 难溶 （溶解度减小）熔 沸 点： （气态） （气态） （液态） （固态） （由低到高）2、卤素化学性质的相似性和递变性（1）相似性① 卤素单质与氯气相似，都能跟金属、非金属（如P、H2等）、水、碱等物质反应：Zn＋I2ZnI2（水作催化剂）（特殊反应，反应过程中能看到紫色蒸气，这说明了什么问题？）Fe＋I2 → FeI2（不能生成FeI3）（表明I2的活泼性比Cl2、Br2、F2弱）（所以，盛碘的试剂瓶不能用铁盖。
）Br2＋2NaOH→NaBr＋NaBrO＋H2O② 化合价相似：均有－1价，除氟外，均有＋1、＋3、＋5、＋7价。
如：HF、HBrO（次溴酸）、NaIO3（碘酸钠）、HClO4（高氯酸）。
（就知道各种价态，会写不同价态的物质的化学式。
）③ 形成气态氢化物的化学式相似，可表示为HX。
HX均易溶于水，形成氢卤酸，HX在空气中均形成白雾。
（2）递变性按氟、氯、溴、碘顺序单质氧化性：逐渐减弱。
（除氟外，其它的卤素单质也有弱还原性）卤离子（X－）还原性：逐渐增强。
（F－不能被常见的氧化剂氧化。
）气态氢化物（HX）稳定性：逐渐减弱。
（会从键长解释吗？）气态氢化物（HX）还原性：逐渐增强。
（HBr、HI能被常见的氧化剂氧化）氢卤酸酸性：增强。
（只有氢氟酸是弱酸）最高价氧化物水化物（HXO4）酸性：减弱。
（氟没有含氧酸，高氯酸为无机酸中酸性最强的酸）（3）卤素间的置换反应（略）注意：F2能从熔融状态下的卤化物中置换出其他卤素，而在水溶液中F2更易与水发生反应。
3、氟的特殊性① F原子半径小，获得电子能力强，无正价，无含氧酸。
F2是氧化性最强的非金属单质。
② F2与H2反应剧烈，低温、黑暗处妈会发生爆炸。
用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近管口，变蓝说明生成Cl2第一单元氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理在负极，向溶液里滴加酚酞试液，变红，说明产生NaOH,通电一段时间，用小试管收集气体用拇指堵住试管口部，移近酒精灯，有轻微爆鸣声，证明有可燃性气体H2生成。
1．氯气的工业制法——电解饱和食盐水(1)制取原理(2)电解装置：见教材(3)电解特点：电解氯化钠溶液时，与电源正极相连的极产生氯气，与电源负极相连的电极产生氢气，在溶液中生成氢氧化钠。
(4)“氯碱工业”：人们把以电解食盐水为基础制取氯气等产品工业称为“氯碱工业”。
2．氯气的实验室制法(1)反应的原理:如何干燥氯气？用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸除去H2O(2)制取装置:闻气体气味，一般采取什么方法？在盛气体的瓶口，用手轻轻扇动，让少量气体飘入鼻孔。
二、氯气的性质1．氯气的物理性质Cl2在通常情况下呈黄绿色，是一种有强烈刺激性气味的有毒气体。
在低温和加压的条件下可转变为液态(称为液氯 )和固态。
25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。
2．氯气的化学性质(1) 氯气能与金属反应。
除了像金(Au)、铂(Pt)这样的极不活泼的金属以外，其他的金属几乎都能在常温或加热的条件下与氯气发生化合反应生成金属氯化物，像铁这样具有可变化合价的金属与氯气反应时，金属一般显较高或最高化合价。
化学方程式为：(2)(3) 氯气能与非金属反应。
氢气、磷、硅等许多非金属单质都能在一定条件下与氯气发生化合反应。
化学方程式为：【注意】氯气和氢气反应时，条件不同，现象不同，但产物相同。
纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，并生成大量白雾；H2和Cl2混合后，在强光照射下，能迅速化合而发生爆炸。
(4) 氯气能与碱反应。
在常温下，氯气与碱溶液发生反应，除了生成水以外，一般还生成金属氯化物(盐酸盐)和金属次氯化物(次氯酸盐)。
化学方程式为：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O“84消毒液”的消毒剂的有效成分是 NaClO ，漂白粉有效成分是Ca(ClO)2 。
氧硫氯溴碘的实验报告实验报告实验名称：氧硫氯溴碘实验实验目的：1. 了解氧、硫、氯、溴、碘元素的物理性质和化学性质。
2. 掌握氧、硫、氯、溴、碘元素的检测方法。
3. 掌握氧、硫、氯、溴、碘元素相应化合物的制备方法。
4. 探究氧、硫、氯、溴、碘元素的反应特点和重要应用。
实验原理：氧、硫、氯、溴、碘都是常见的非金属元素。
氧是自然界中广泛存在的元素，可以通过电解水制备得到；硫是深层地下的含量很高的元素，可以通过加热硫铁矿、石膏制备得到；氯是一种非常活泼的元素，可以通过电解食盐水或氯化铁得到；溴是液态非金属，可以通过氧化二铝制备得到；碘是一种常见的卤素元素，可以通过碘酸钾和盐酸反应制备得到。
实验步骤：1. 氧气的制备将干燥无水硫酸和高纯氧化锰混合，制备锰酸钾，经过加热分解可以制得氧气气体。
2. 硫的制备取一定量的硫铁矿并加入足量的石灰石，通过煮炼反应得到硫元素。
3. 氯的制备使食盐水在阳极和阴极上分解，得到单质氧气和氯气。
4. 溴的制备将溴酸钾和氢碘酸反应得到碘酸氢钾，然后通过氧化三铝制备溴单质。
5. 碘的制备将碘酸钾和盐酸混合反应，得到碘酸氢钾和二氧化碳。
然后再加入亚硫酸钠和碘化钾，制备得到碘单质。
实验结果：经过以上实验步骤，我们制备并成功得到了氧、硫、氯、溴、碘元素。
实验结论：1. 氧化锰是一种可以制备氧气的化学物质。
2. 通过煮炼反应可以制备硫单质。
3. 食盐水在阳极和阴极上分解可以得到氯和氧气。
4. 通过氧化三铝制备得到的溴单质呈深棕色液态。
5. 碘单质呈现紫黑色结晶状物质。
综上所述，本次实验成功制备极具代表性的非金属元素氧、硫、氯、溴、碘。
通过了解它们的物理性质和化学性质，以及相应化合物的制备方法和检测方法等，增加对非金属元素特性的认知，为进一步研究和应用提供了依据。
氯溴碘的性质教学设计一、教学目标1.了解氯溴碘的性质和特点；2.掌握氯溴碘的常见用途；3.能够分析氯溴碘在日常生活中的应用。
二、教学内容1.氯溴碘的概述a.氯溴碘的化学性质和物理性质；b.氯溴碘的分子结构和组成；c.氯溴碘的常见存在形式。
2.氯溴碘的性质与特点a.氯溴碘的感官性质；b.氯溴碘的化学反应性质。
3.氯溴碘的常见用途a.氯溴碘在医学中的应用；b.氯溴碘在水处理中的应用；c.氯溴碘在食品工业中的应用；d.氯溴碘在化妆品中的应用。
4.氯溴碘的应用案例分析a.口腔消毒液中的氯溴碘的应用；b.游泳池水处理中的氯溴碘应用；c.面包制作过程中的氯溴碘应用；d.面霜中的氯溴碘应用。
三、教学过程1.导入给学生展示一些氯溴碘的相关产品，激发学生的兴趣，引起学生的好奇心。
2.概述氯溴碘的基本性质通过讲解氯溴碘的化学性质和物理性质，让学生对氯溴碘有一个初步的了解。
3.讨论氯溴碘的感官性质引导学生思考氯溴碘的气味和颜色，并进行探究实验，通过观察和嗅觉判断来验证氯溴碘的感官性质。
4.探究氯溴碘的化学反应性质让学生通过实验了解氯溴碘与其他物质的反应，如氯溴碘与电解质溶液的反应等。
5.介绍氯溴碘的常见用途通过简单案例，让学生了解氯溴碘在医学、水处理、食品工业和化妆品中的应用。
6.分组讨论氯溴碘的应用案例将学生分成小组，每个小组选择一个氯溴碘的应用案例进行分析和讨论，并结合实际情况提出自己的见解。
7.小组展示每个小组派代表展示他们的研究成果，并进行讨论和交流。
8.总结与评价教师对学生的研究成果进行总结和评价，再次强调氯溴碘的重要性和应用前景。
四、教学评估1.课堂讨论在课堂上进行问答、讨论等形式的评估，考察学生对氯溴碘性质的理解和应用案例的分析能力。
2.小组展示评估对小组展示的内容进行评估，考察学生研究和表达能力。
五、教学延伸1.拓展教学可以引导学生进行相关的实验和研究，进一步深入了解氯溴碘的性质和应用。
2.实践活动组织学生参观医疗机构、水处理厂、食品工厂等地，了解氯溴碘在实际生活中的应用及效果。
1、知识与技能（1）了解氯气的工业制法（电解食盐水法）和实验室制法的原理；（2）认识氯气性质、氯水组成与性质、HClO的漂白作用、漂白粉的制取反应及其主要化合物的性质；(3) 了解卤素的性质及应用。
2、过程与方法通过回顾观察实验现象和反应事实，提出问题，分析问题，解决问题，了解研究学习元素化合物的方法，从中体验探究问题、发现问题、发现规律的方法。
3、情感与态度通过实验培养学生的探究意识、问题，提高学生的观察、分析、思考的能力，体现合作学习；让学生通过实验自主地获取知识，感受到学习的乐趣；在学习过程中体会化学与社会、生活的紧密联系。
教学过程一、预习氯气为何与水处理有联系呢？在实际生活中氯气又是怎样与水处理建立联系的呢？阅读课本，预习氯、溴、碘及其化合物的性质和用途。
二、知识讲解考点/易错点1 氯元素的存在和原子结构1）．氯元素在自然界中以___化合态___存在，其中主要以___氯化钠___形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。
2）．氯元素位于元素周期表中第_ 三 _周期第__ⅦA __族，原子结构示意图为____，最外层有 __7__ 个电子，容易得到 __1__ 个电子形成 __8__ 个电子的稳定结构。
氯元素是活泼的非金属元素。
考点/易错点2氯气 （1）．物理性质通常情况下，氯气是___黄绿___色___有刺激性____气味的__气__体。
密度比空气__大__，有__毒__，易___液化___，能溶于水，通常1体积水约溶解 __2__ 体积氯气，其水溶液称为氯水。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
（2）．化学性质 1)与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：(1)Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2 棕黄__________________________________(________色烟)； 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 棕褐__________________________________(________色烟) 2)与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 苍白___________________________________(________色火焰)。
氯、溴、碘及其化合物知识点总结一、氯气的性质1、实验室制法（1）反应原理：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）除杂气体：制得的氯气中有氯化氢杂质，常用饱和食盐水洗气。
有时要制得干燥的氯气，可以用浓硫酸洗气来除去水蒸气。
（3）收集方法：氯气可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。
（4）尾气吸收：氯气有毒，有毒气体必须加以吸收，防止污染空气。
一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O2、氯气的性质1. 物理性质通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，密度比空气大，有刺激性气味，有毒，易液化，能溶于水（在常温下1体积水约溶解2体积的氯气）。
注意：在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，采用正确的闻气味方法，即用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
在实验室中闻其他气体的气味时，也应采用这种方法。
2. 化学性质氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合，还能跟许多化合物发生反应，潮湿的氯气还具有漂白性。
说明：①纯净的H2在Cl2中可以安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。
②H2和Cl2混合后光照或点燃都可能爆炸。
③工业上制取HCl就是利用H2在Cl2中燃烧来制取的。
（3）氯气与水反应①氯气溶于水后可得到氯水Cl2＋H2O HCl＋HClO新制的氯水中存在：Cl2(氯水呈黄绿色）、H2O、HClO(氯水有漂白性）、ClO－、H+、Cl－久置氯水中存在：HCl说明：Ⅰ. 氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，其原因是Cl2＋H2O HCl＋HClO2HClO 光照2HCl＋O2↑使氯气转化为盐酸，氢离子浓度增大。
新制的氯水与久置的氯水有区别：（1）颜色变浅至无色（2）酸性增强（3）无漂白性②HClO HClO具有强氧化性，不稳定性，漂白性和弱酸性。
Ⅰ. HClO不稳定，见光或受热易分解。
2HClO 光照2HCl＋O2↑Ⅱ. 次氯酸具有强氧化性，可使有机色质褪色，具有漂白性。
氯溴碘的化学性质及应用教案。
一、化学性质
1.氯溴碘是一种卤素化合物，其分子中含有三种不同的卤素
元素，因此它具有一定的活性。
2.氯溴碘的碘原子的电负性最大，因此在化学反应中往往是
最活泼的，同时也是最容易被取代的卤素元素。
3.在水中，氯溴碘具有一定的溶解度，但因为它是一种离子
性化合物，因此在水中易于水解和分解，释放出卤素离子和氢离子。
4.氯溴碘的化学性质比其它卤素化合物更加复杂，因为其中
的三个卤素元素在分子中的比例是不固定的，同时还受到溶剂、温度等多种因素的影响。
二、应用教案
1.医疗应用
氯溴碘是医药领域中使用的重要化合物，可以用于治疗真菌感染、细菌感染等疾病。
它可以通过杀死细菌和真菌来治疗各种感染疾病，是一个常用的外科消毒剂。
2.工业应用
在工业上，氯溴碘也是有用的化合物，可以用于制备各种有机化合物、染料和荧光剂等化学物质。
它还可以用作光敏材料、颜料以及锂离子电池的正极材料。
3.泳池消毒
氯溴碘也被广泛应用于控制和杀灭泳池中的有害细菌和病毒。
通过使用氯溴碘可以有效地消毒泳池水。
4.食品加工
氯溴碘在食品加工中也起到了重要的作用，它可以用于防止食品变质、腐败和污染等。
氯溴碘可以杀菌，保护食品的口感、色泽和质量，因此在食品加工中得到了广泛的应用。
氯溴碘是一种非常有用的化合物，具有广泛的应用，可以应用于医疗、工业、消毒、食品加工等各种领域。
了解化学性质和应用教案可以帮助我们更好地使用氯溴碘，在实践中得到更好的应用效果。
《氯、溴、碘》自学学案主备人：马凯编号：02 2012、8、30目标要求：★熟读★★记忆★★★熟记●较高要求使用方法建议：认真研读、记忆知识归纳，将模糊的知识做好标记，然后独立完成[课前自测]。
一、氯气的性质及应用★★1、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水（1：2）。
氯气有毒，吸入少量的氯气会引起胸痛和咳嗽，吸入较多的氯气会使人窒息而死。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔2、★★★氯气的化学性质（1）与金属反应①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生红棕色的烟，生成物溶于水后溶液呈黄色）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中）（2）与非金属反应①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸小结：1、氯气的化学性质活泼，几乎能与所有金属反应，且一般是把变价金属氧化到高价态。
2、燃烧不一定要有氧气参加，任何剧烈地发光放热的反应都可以属于燃烧。
（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO （注意观察课本13页实验）（4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2= Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂白粉）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂白粉的漂白原理）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO 2HClO 2HCl + O2↑（漂白粉的失效原理）（5）与某些还原性物质反应：2FeCl2＋Cl2= 2FeCl3 SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）2KBr＋Cl2 = 2KCl + Br2 H2 S＋Cl2 = 2HCl + S（6）与某些有机物的反应如3、★氯气的用途在工业上，氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。
实验八氯、溴、碘
1、I2在水、氯化钾溶液和四氯化碳中的溶解情况和颜色如何？溴在水和四氯化碳中的溶解情况和颜色又如何？
答：碘在不同溶剂中所形成溶液的颜色随相剂不同而有区别。
碘仅微溶于水（100克水在常温下能溶解约0.02克碘），得到黄色到棕色溶液。
碘易溶于有机溶剂中，在四氯化碳溶剂中呈紫红色且溶解度很大（碘在四氯化碳中的溶解度(25℃)是2.9g）。
在KI中颜色不定，一般是紫红色且随I2的量增多颜色加深，溶解度较大，主要是发生了反应： I- ＋ I2-I3-
Br2在水中棕黄色或橙色，溶解度较小（20°C时溴在水中的溶解度是3.38克/100克水）；在CCl4中为橙红色或黄色，溶解度较大。
2、总结Cl2、Br2、Fe3+、和I2的氧化性强弱顺序。
从氧化性而论，Cl2>Br2>Fe3+> I2 ，由Fe3+可以和I2反应而不能和Br2反应知氧化性介于两者之间。
同主族元素单质从上到下氧化性依次降低，
3、氯酸盐在什么条件下有明显的氧化性？能否选用硝酸或盐酸来酸化它？
氯酸盐在酸性环境下氧化性较强，大大大于其在中性和碱性中的氧化性。
一般用硫酸酸化，用硝酸也无所谓，但盐酸不行，会被KClO3氧化放出氯气。
