浙江省义乌市群星外国语学校2016届高三5月高考模拟理综化学试题

群星学校2016届高三高考模拟试卷理科综合一、选择题（本题共17小题，每小题6分，共102分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，选错的得0分。

）1．在高中生物教材中出现了很多有关小泡的叙述，下面说法错误的是A．内质网膜会形成小泡，把附着在其上的核糖体中合成的蛋白质包裹起来，随后小泡可离开内质网向高尔基体移动并最后与之融合B．在植物有丝分裂的前期，核膜开始解体，形成分散的小泡，到了有丝分裂的末期，这些小泡会聚集成一个细胞板，进而形成新的细胞壁C．在动物、真菌和某些植物的细胞中，含有一些由高尔基体断裂形成的，由单位膜包被的小泡，称为溶酶体D．刚分裂形成的植物细胞中只有很少几个分散的小液泡，随着细胞的长大，这些小液泡就逐渐合并发展成一个大液泡2．为探究某种草药对某种细菌性乳腺炎的疗效是否与机体免疫功能增强有关，某研究小组用细菌性乳腺炎模型小鼠做了相关实验，实验步骤及结果见下表。

下列说法正确的是A．巨噬细胞和已被感染的体细胞或癌细胞一样嵌有抗原—MHC复合体B．该研究只有组2为对照组，实验的自变量是某种草药和免疫增强剂AC．比较组1和组2，说明某种草药只能增强机体的非特异性免疫功能D．巨噬细胞是由中性粒细胞分化形成，可以吞噬上百个细菌和病毒3．研究人员探究蔗糖(Sue)、一定浓度的吲哚乙酸(IAA)对某植物幼茎细胞伸长的影响，与空白对照组相比，得到了右图所示的实验结果。

据图分析可判断A. Sue抑制幼茎细胞伸长B. Sue和IAA还能促进根细胞的伸长C. IAA是影响幼茎细胞伸长的主要因素之一D．高浓度的IAA对细胞伸长具有抑制作用4．已知一个鲜活的神经细胞在小白鼠体内的静息电位和因某适宜刺激而发生的一次动作电位如图甲所示。

将这一完整的神经细胞置于某一等渗溶液E中（溶液成分能确保神经元的正常形态和正常活力），其静息电位和因某适宜刺激而发生的一次动作电位可能会呈乙、丙、丁图所示。

与小鼠的组织液相比，下列叙述正确的是A．乙图，E液K+浓度更低 B．乙图，E液Na+、K+浓度都更高C．丙图，E液Na+浓度更低 D．丁图，E液K+浓度更高5．右图表示基因指导蛋白质合成的过程，下列叙述正确的是A．①的碱基序列与基因的编码链互补B．mRNA的碱基序列与基因的模板链完全互补C．合成①时需要RNA聚合酶与基因中的起始密码子结合D．当②到达终止密码子时，从mRNA上脱落后可再次与mRNA相应部位结合进入下一次翻译6. 下列关于种群、群落、生态系统的叙述，错误的是A．随机分布的种群个体间没有相互排斥B．演替达到相对稳定的阶段后，群落内物种组成将不再变化C．泰山山顶和半山腰不完全相同的生物分布，构成了群落的水平结构D．生物多样性包括生态系统多样性、物种多样性和遗传多样性7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是（）A．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管B．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃C．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率D．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的8．下列说法正确的是（）A．试管、烧杯、表面皿、蒸发皿、圆底烧瓶都能用酒精灯加热B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH值C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液D．用标准NaOH溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，则测定结果将偏大9．X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X与Z、Y与W同主族，Y是地壳中含量最多的元素，W元素与X元素可以形成18电子的分子，R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是（）A．R元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水B．Y分别可与X和Z形成原子个数比为1:1的化合物，且形成的化合物晶体类型相同C．Y的氢化物分子间存在氢键，因此Y的氢化物的稳定性大于W的氢化物的稳定性D．原子半径从小到大：X<Y<Z<R<W10．下列说法正确的是（）A．某烷烃的名称为2,2,4,4－四甲基－3,3,5－三乙基己烷B．等质量的甲醛与乳酸[CH 3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等C．右图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸D．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成11．含乙酸钠和对氯酚()的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示，下列有关说法不正确的是（）A．电极B是负极B．质子从A极移向B极C．B极的电极反应式：CH3COO－－8e－＋4H2O = 2HCO3－＋9H+D．处理后的废水pH降低12．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O4－ + H+ Ka 1 ； HC2O4－C2O42－+ H + Ka 2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）A．常温下，Ka 1：Ka 2 =1000B．将相同物质的量 KHC2O4和 K2C2O4 固体完全溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液C．pH=1.2 溶液中：c(K + ) + c(H + ) = c(OH－) + c(H2C2O4)D．向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大13．某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是A．SO42－、SO32－至少含有一种 B．沉淀B的化学式为BaCO3C．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3－、Cl-，还有SO42－、SO32－至少含有一种D．肯定没有的离子是Br-14.下列关于物理学史和物理学方法的叙述中，正确的是（）A. 牛顿运用理想实验的方法得出“力不是维持物体运动的原因”；B. 安培发现了电流周围存在磁场，并总结出电流周围磁场方向的判定方法——右手螺旋定则，也称安培定则；C. 在定义电场强度时应用了比值法，因而电场强度和电场力成正比，与试探电荷的电荷量成反比；D. 在利用速度—时间图像推导匀变速直线运动位移公式时应用的是微元法。

化学试题2016年义乌市适应性考试理综（化学部分）参考答案选择题：7．C 8．D 9．C 10．B 11．D 12．B 13．A26.（共10分）（1）CH3CH2OH、CH2=CH2、CH3CHO。

（3分）（3），取代（或酯化）（2分）（4）（3分）27．（共18分）Ⅰ.（1）（2分）（2） 4PH3（g）+8O2（g）=2P2O5（s）+6 H2O（l）ΔH=－136akJ·mol－1（3分）（3） PH3 + 4Cu2+ + 4H2O=8H++H3PO4+ 4Cu↓（2分）Ⅱ. （1）Fe(FeO2)2（2分）（2）b、 c（2分）（3）1 5 6 3 K2FeO4 5 3 H2O（2分，写对生成物给1分）（4）铁氰化钾（或K3），蓝色沉淀。

（2分）（5）5.264（3分）28．（共15分）（1）①N2O2(g) + O2(g) = 2NO2(g) （2分）②K==K1×K2（2分）③Ⅱ（2分）（2）①0.03 mol•(L•s)﹣1。

（3分）②升高温度、加入催化剂。

（2分）③如图（2分）（起点、折点各1分）（3）负极，2NO x + 4xe- = N2 + 2xO2-（2分）29．（15分）Ⅰ．（1）分液漏斗，盐酸（2分）（2）去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化（2分）。

（3）①反应生成Cr2+，②排除装置中的空气对实验的干扰。

（2分）（4）打开开关A，关闭开关B。

（2分）Ⅱ．（1）滴入三颈烧瓶的水的体积和量气装置测得的气体体积。

（2分）（2）用三颈烧瓶装满水，在取气的教室里倒出水，塞好塞子。

（2分）（3）如图（3分）。

浙江省义乌市群星外国语学校2017届高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1He 4 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5 K 40Cr 52Fe 56Cu 64Ag108一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖。

根据物质的分类，青蒿素属于（）A．碱性氧化物B．有机物C．含氧酸盐D．酸性氧化物2．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）A．B．C．D．3．下列属于弱电解质的是（）A．铜B．硝酸钾C．氢氧化钠D．纯醋酸4．下列属于氧化还原反应的是（）A．2KI+Br22KBr+I2B．CaCO△CaO+CO2↑C．SO3+H2O H2SO4D．MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+NaCl 5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A．HCl B．NH4Cl C．Na2CO3D．NaCl6．下列有关物质用途的说法正确的是A．二氧化硫用于漂白滋补品银耳B．石灰石用于燃煤烟气脱硫C．碳酸钠治疗胃酸过多D．用FeCl2溶液与Cu反应制作印刷电路板7．下列化学用语表示不正确的是（）A．S2-的结构示意图： B.乙烯的比例模型：C. 乙醛的结构简式：CH3COHD.含中子数为10的氧元素的一种核素8．下列说法不正确的是A．SO2能与H2O2反应生成H2SO4 B．利用C12与石灰乳反应可以制取漂白粉C．C12能使紫色石蕊试液先变红后褪色D．红热的铁丝能在C12中剧烈燃烧产生大量的白烟9．下列说法正确的是（）A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中可能含有K+B．广泛pH试纸测得某新制氯水的pH为4 C．配制240mL某溶液，应选240mL容量瓶D．可用排饱和食盐水来收集纯净的氯气10．下列说法不正确．．．的是（）A．126C和146C互为同位素B．金刚石和石墨互为同素异形体C．CH4和CH3Cl互为同系物D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体放电11．爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断不正确的是充电A．放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应B．充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH-C．蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动12．下列说法不正确．．．的是A．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成13．下列离子方程式正确的是A．钠跟水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑D．向FeCl3溶液中加入氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4＋14．四种短周期X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。

可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，S—32，K—39，Ca—40，Mn—55，Fe—56，Cu—64，Pb—2077．下列有关说法不正确的是A．羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物B．生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为铜单质C．霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒的集合体，霾的形成与PM2.5有直接关系D．一些有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热【答案】B【解析】试题分析：生物炼铜是利用某些具有特殊本领的细菌帮助我们炼铜。

这些被称为“吃岩石的细菌”能耐受铜盐的毒性，并能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，使铜的冶炼变得非常简单。

不是铜矿石在细菌作用下把不溶性的硫化铜转化为铜单质，答案选B。

考点：考查高分子化合物，生物炼铜，有机溶剂的性质等知识。

8．下列说法正确的是A．实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一些B．用玻璃棒蘸取高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其pHC．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液D．容量瓶、滴定管使用前均需检漏，并需要润洗以减小实验误差【答案】C【解析】试题分析：A．醋酸和NaOH溶液恰好反应生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性，而酚酞的变色范围为8.1—10.0，所以选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一些，A项错误；B．高猛酸钾溶液是紫色溶液，用pH计来测定其pH值，B项错误；C．乙酸与氢氧化铜发生酸碱中和反应，生成蓝色澄清溶液，葡萄糖中含有醛基，与Cu(OH)2悬浊液在加热的条件下反应生成砖红色沉淀，淀粉与氢氧化铜不反应，能鉴别，C项正确；D．容量瓶使用前需检漏，但不需要润洗，D项错误；答案选C。

2015学年浙江省第二次五校联考理科综合试题卷注意:(1）本试卷分Ⅰ卷（选择题)和Ⅱ卷(非选择题)；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）考试时间150分钟; （4)本场考试不得使用计算器。

可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 F-20 Cl—35.5 Br—80 I-127 Si-28 S—32 Zn-65 Cu—63 Fe—56 Al—27第I卷选择题（共120分）一、单项选择题（本题共17小题，共102分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

选对的得6分,选错或不选的得0分。

)的是7。

下列说法不正确．．．A. 2015年诺贝尔化学奖颁给了研究细胞修复自身DNA机制的三位科学家。

DNA属于有机高分子，化学家鲍林（L。

Pauling）提出的氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型,为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础B. 生物炼铜是指铜矿石在细菌作用下可把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐,使铜的冶炼变得简单C。

埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D.扫描隧道显微技术、超分辨荧光显微技术等的发展促进了人类对微观结构的探索,可实现对原子或分子的操控，使科学研究迈入更高的水平层次8.下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是A。

物质的分离提纯方法之一为“筛分”, 如：胶体——渗析法提纯,浊液——过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”B。

容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒和滴定管有“0”刻度;使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗C。

工业上电解饱和食盐水时,为了阻止产物相互之间反应,往往用阴离子交换膜把阳极和阴极隔开D．室温下，浓度均为0.1 mol·L－1Na2S2O3和H2SO4溶液，各取5 mL、10 mL的Na2S2O3溶液分别与10 mL的H2SO4溶液混合反应，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响9.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X 与其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0。

2016-2017学年浙江省义乌市群星外国语学校高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共60分）1．下列物质属于纯净物的是（）A．洁净的空气B．食盐水C．Na2SO4•10H2O D．糖水2．下列物质所属类别正确的是（）A．液态氧﹣﹣化合物B．纯净盐酸﹣﹣纯净物C．Na2O﹣﹣碱性氧化物D．NaHSO4﹣﹣含氧酸3．下列叙述正确的是（）A．水的相对分子质量为18g/molB．一个水分子的质量为18gC．1mol水的质量是18gD．1mol水中含有2个氢原子和1个氧原子4．下列说法中正确的是（）A．1mol任何气体都约是22.4LB．1mol气态物质，当体积约为22.4L时，该气体一定处于标准状况下C．在标准状况下，2mol酒精（CH3CH2OH）的体积为44.8LD．常温常压下，质量为32g的O2含有的原子数为2N A5．下列反应不属于四种基本类型的是（）A．2KClO32KCl+3O2↑B．NH3+HCl=NH4ClC．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OD．Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓6．近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体7．提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量的Na2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3B．加入过量的K2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3C．加入过量的Na2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3D．加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO38．下列仪器中，通常不能用作反应容器的是（）A．容量瓶B．烧杯C．锥形瓶D．量筒9．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取10．下列关于制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网11．下列各项操作错误的是（）A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）12．鉴别下列物质，只能用焰色反应的是（）A．K2CO3和KCl B．NaCl和Na2CO3C．NaCl和MgCl2D．NaCl和KCl13．鉴别SO42﹣时所选用的试剂及顺序最合理的是（）A．稀盐酸、BaCl2溶液B．稀硝酸、BaCl2溶液C．Ba（NO3）2溶液、稀盐酸D．BaCl2溶液、稀盐酸14．与50mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A．50mL 0.2mol•L﹣1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol•L﹣1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol•L﹣1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol•L﹣1的Na2CO3溶液15．2g NaOH固体溶于水配成250mL溶液取出其中50mL，则这50mL NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为（）A．0.04 mol/L B．0.2 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L16．19世纪末，开始揭开原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是（）A．英国的道尔顿B．英国的卢瑟福C．丹麦的玻尔D．英国的汤姆生17．据报道：月球上有大量的3He存在．以下有关3He的说法正确的是（）A．原子核外有2个电子层B．最外电子层上有2个电子C．比4He多1个中子D．比4He少1个质子18．用1molMnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量（）A．等于2mol B．等于1mol C．小于1 mol D．大于2 mol19．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑20．下列电离方程式不正确的是（）A．Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣B．KNO3═K++NO3﹣C．H2SO4═2H++SO42﹣D．Na2SO3═Na2++SO42﹣21．对电解质的叙述正确的是（）A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电22．海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中．下列元素中，被称为“海洋元素”的是（）A．氮B．硫C．溴D．氯23．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是（）A．黄绿色的气体B．密度比空气小C．能溶于水D．有刺激性气味24．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是（）A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O225．自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质的是（）A．AgNO3B．NaOH C．Na2CO3D．AlCl326．下列物质中不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色的是（）A．溴水B．食盐水C．新制氯水D．碘水27．氯气性质活泼，下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是（）A．NaCl B．FeCl2C．FeCl3D．CuCl228．在反应3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中被还原的元素是（）A．Fe B．Fe和Cl C．Cl D．Br29．向NaBr，NaI的混合液中通入足量的氯气，加热，再将溶液蒸干灼烧，最后得到残留物（）A．NaCl B．NaBr、NaI、NaClC．NaBr、NaI D．NaCl、I230．鉴别Cl﹣、Br﹣、I﹣三种离子，宜选用的试剂组是（）①溴水和淀粉溶液②AgNO3溶液和稀硝酸③氯水和CCl4④氯水和KI﹣淀粉溶液．A．①②B．②③C．①③D．③④二、填空题（每空2分，共34分）31．现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为L，含有氮气分子的数目为．32．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是、、．33．①NaOH溶液②铜丝③SO2④盐酸⑤液氨⑥氨水⑦熔融NaCl ⑧蔗糖晶体⑨酒精（1）上述属于电解质的是；（2）属于非电解质的是．34．下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气．（1）写出装置A中发生的化学反应方程式（2）在装置A～E中，用字母表示装置连接顺序依次为、、、、．（3）B瓶中浓H2SO4的作用是，E瓶盛有的饱和食盐水的作用是．（4）C瓶中盛有NaOH溶液是为了，其反应的化学方程式是．三、计算题（共6分）35．电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉．（1）若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g，试计算理论上最多可得到多少体积的氯气（标准状况）；转移的电子为多少mol？（2）若将2mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得次氯酸钙多少克？2016-2017学年浙江省义乌市群星外国语学校高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共60分）1．下列物质属于纯净物的是（）A．洁净的空气B．食盐水C．Na2SO4•10H2O D．糖水【考点】混合物和纯净物．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．【解答】解：A、纯净的空气是由氧气、氮气等物质组成的，属于混合物，故A 错误；B、食盐水是由水、矿物质等物质组成的，属于混合物，故B错误；C、Na2SO4•10H2O是一种物质组成的，属于纯净物，故C正确；D、糖水是蔗糖的水溶液，属于混合物，故D错误；故选C．2．下列物质所属类别正确的是（）A．液态氧﹣﹣化合物B．纯净盐酸﹣﹣纯净物C．Na2O﹣﹣碱性氧化物D．NaHSO4﹣﹣含氧酸【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．不同元素组成的纯净物为化合物，同种元素组成的纯净物为单质；B．一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；C．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，反应为复分解反应；D．含氧酸根离子和金属离子构成的化合物为含氧酸盐，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；【解答】解：A．液态氧是一种元素组成的纯净物是单质，故A错误；B．纯净的盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故B错误；C．Na2O和酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的概念，属于碱性氧化物，故C正确；D．NaHSO4是钠离子和硫酸氢根离子构成的化合物是盐，不是含氧酸，故D错误；故选C．3．下列叙述正确的是（）A．水的相对分子质量为18g/molB．一个水分子的质量为18gC．1mol水的质量是18gD．1mol水中含有2个氢原子和1个氧原子【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、相对分子质量单位为1，可以不写；B、一个水分子的物质的量为：mol，所以质量为18g；C、根据m=nM进行计算；D、1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子；【解答】解：A、相对分子质量单位为1，数值上等于以克/mol为单位的摩尔质量数值，单位可以不写，水的相对分子质量是18，故A错误；B、一个水分子的物质的量为：mol，所以质量为18g，而不是18g，故B 错误；C、1mol水的质量为：1mol×18g/mol=18g，故C正确；D、1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，所以1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故D错误；故选C．4．下列说法中正确的是（）A．1mol任何气体都约是22.4LB．1mol气态物质，当体积约为22.4L时，该气体一定处于标准状况下C．在标准状况下，2mol酒精（CH3CH2OH）的体积为44.8LD．常温常压下，质量为32g的O2含有的原子数为2N A【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．依据气体摩尔体积的应用条件是标准状况分析；B．气体体积受到温度和压强影响；C．在标准状况下，酒精为液体；D．根据n==计算．【解答】解：A．标准状况1mol任何气体都约是22.4L，温度压强不同，体积不同，故A错误；B．增大压强气体体积减小，升高温度气体体积增大，则当体积约为22.4L时，该气体不一定处于标准状况下，故B错误；C．在标准状况下，酒精为液体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；D．常温常压下，质量为32g的O2的物质的量为=1mol，所以含有的原子数为2N A，故D正确；故选D．5．下列反应不属于四种基本类型的是（）A．2KClO32KCl+3O2↑B．NH3+HCl=NH4ClC．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OD．Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓【考点】化学基本反应类型．【分析】四种基本反应类型包含：化合、分解、置换、复分解反应，两种物质反应生成一种物质，为化合反应；一种物质分解生成两种或两种以上物质，为分解反应；单质与化合物反应生成新单质与新化合物，为置换反应；两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，为复分解反应．【解答】解：A．为分解反应，属于四种基本反应类型，故A不选；B．为化合反应，属于四种基本反应类型，故B不选；C．反应物为两种化合物，生成物有三种，生成物既有单质也有化合物，不属于四种基本反应类型，故C选；D．为复分解反应，属于四种基本反应类型，故D不选；故选C．6．近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体【考点】胶体的重要性质．【分析】雾属于胶体分散系，属于气溶胶．【解答】解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系．故选D．7．提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量的Na2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3B．加入过量的K2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3C．加入过量的Na2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3D．加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】根据除杂的原理，即除去杂质不能引入新的杂质，若引入了新的杂质，应用方法将其除尽来逐项判断．【解答】解：硝酸钾溶液中的杂质为硝酸钡，既要出去钡离子，又不能引入新的杂质离子，A．引入了钠离子，且不能除去，故A错误；B．过量的硫酸根离子无法除去，故B错误；C．引入了钠离子和硫酸根离子，无法除去，故C错误；D．引入碳酸根离子，过量碳酸根跟硝酸反应被除去，故D正确；故选D．8．下列仪器中，通常不能用作反应容器的是（）A．容量瓶B．烧杯C．锥形瓶D．量筒【考点】计量仪器及使用方法；其他仪器及其使用方法．【分析】根据常见的化学仪器的名称、用途等进行分析判断，容量瓶是配制溶液的，烧杯可作液体中的反应容器，锥形瓶常作气体的反应容器，量筒用于量取一定量的液体，据此解答即可．【解答】解：A．容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，不能用作反应容器，故A正确；B．烧杯是较大量试剂的反应容器，反应热效应不会影响烧杯的使用，烧杯也可用于配制溶液，故B错误；C．锥形瓶在制取气体的简易装置中经常作反应容器，故C错误；D．量筒用于量取一定量的液体，通常不能用作反应容器，故D正确；故选AD．9．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．【解答】解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C．10．下列关于制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网【考点】蒸馏与分馏．【分析】根据实验室制取蒸馏水的操作过程及有关注意事项即可作答．【解答】解：A、实验室制取蒸馏水时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，用于测量蒸馏出的水的温度，制备蒸馏水也可不使用温度计，故A错误；B、冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好，故B正确；C、为避免加热时出现暴沸现象，应提前在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片，故C 正确；D、对烧瓶进行加热时，为防止加热时烧瓶底炸裂，需垫石棉网，故D正确；故选A．11．下列各项操作错误的是（）A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）【考点】分液和萃取．【分析】A．酒精和水是互溶的，不能做萃取剂；B．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；C．分液漏斗使用前先检查是否漏水；D．打开塞子使漏斗内外压强相等．【解答】解：A．酒精和水是互溶的，不能做萃取剂来萃取溴水中的溴单质，可以用四氯化碳来萃取，故A错误；B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B正确；C．分液漏斗使用前要先检查是否漏水，故C正确；D．打开塞子使漏斗内外压强相等，保证液体顺利流出，故D正确．故选A．12．鉴别下列物质，只能用焰色反应的是（）A．K2CO3和KCl B．NaCl和Na2CO3C．NaCl和MgCl2D．NaCl和KCl【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】只能用焰色反应进行鉴别，则选项中物质不能利用阴离子鉴别，且阳离子不同，阳离子利用化学反应不能鉴别，以此来解答．【解答】解：A．利用盐酸可鉴别，加盐酸生成无色气体的为碳酸钾，无现象的为氯化钾，故A不选；B．可加入盐酸鉴别，碳酸钠生成二氧化碳气体，氯化钠无现象，故B不选；C．可加入氢氧化钠溶液鉴别，氯化镁生成沉淀，故C不选；D．阴离子均为氯离子，只能利用焰色反应检验，焰色为黄色的为氯化钠，则另一物质为氯化钾，故D选．故选D．13．鉴别SO42﹣时所选用的试剂及顺序最合理的是（）A．稀盐酸、BaCl2溶液B．稀硝酸、BaCl2溶液C．Ba（NO3）2溶液、稀盐酸D．BaCl2溶液、稀盐酸【考点】常见离子的检验方法．【分析】鉴别SO42关键是要排除SO32﹣、CO32﹣、Ag+等的干扰，可先加入盐酸酸化，在加入氯化钡，以此解答该题．【解答】解：A．先加入稀盐酸，若无现象，则排除SO32﹣、CO32﹣、Ag+等离子，后加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则SO42﹣存在，故A正确；B．先加入稀硝酸，若存在SO32﹣，硝酸会将SO32﹣氧化成SO42，无法排除亚硫酸根离子的干扰，故B错误；C．先加入硝酸钡，后加入稀硫酸，硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，若存在SO32﹣，硝酸会将SO32﹣氧化成SO42，无法排除亚硫酸根离子的干扰，故C 错误；D．先加入BaCl2溶液，若溶液中存在Ag+，则Ag+和Cl﹣反应生成不溶于酸的AgCl 沉淀，无法排除Ag+的干扰，故D错误．故选A．14．与50mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A．50mL 0.2mol•L﹣1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol•L﹣1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol•L﹣1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol•L﹣1的Na2CO3溶液【考点】物质的量浓度．【分析】钠离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与硫酸钠的化学式及其浓度有关，如：50mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为：0.1mol/L ×2=0.2mol/L，据此进行解答．【解答】解：50mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为：0.1mol/L ×2=0.2mol/L，A.50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液中钠离子的浓度为0.2mol/L，故A正确；B.100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中钠离子的浓度为0.1mol/L，故B错误；C.25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液中钠离子的浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C 错误；D.10mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液中钠离子的浓度为1mol/L，故D错误；故选A．15．2g NaOH固体溶于水配成250mL溶液取出其中50mL，则这50mL NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为（）A．0.04 mol/L B．0.2 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=计算2g NaOH的物质的量，再根据c=计算250mLNaOH溶液物质的量浓度，溶液是均一的，取出溶液浓度与原溶液浓度相同．【解答】解：2g氢氧化钠的物质的量为：=0.05mol，配制的该溶液的物质的量浓度为：=0.2mol/L，溶液具有均一性，则取出的50mL溶液的浓度不变，仍然为0.2mol/L，故选B．16．19世纪末，开始揭开原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是（）A．英国的道尔顿B．英国的卢瑟福C．丹麦的玻尔D．英国的汤姆生【考点】化学史．【分析】A．英国化学家道尔顿提出原子学说；B．英国的卢瑟福提出原子的核式结构；C．丹麦的玻尔提出量子理论；D．1897年，英国物理学家汤姆生发现电子．【解答】解：A．道尔顿的原子论是继拉瓦锡的氧化学说之后理论化学的又一次重大进步，他揭示出了一切化学现象的本质都是原子运动，明确了化学的研究对象，对化学真正成为一门学科具有重要意义，故A不选；B．英国的卢瑟福通过α粒子的散射实验，提出原子的核式结构，故B不选；C．丹麦的玻尔提出量子理论，提出了电子在核外的量子化轨道，故C不选；D．1897年，英国物理学家汤姆生发现电子，人类开始揭开原子内部结构的秘密，故D选；故选D．17．据报道：月球上有大量的3He存在．以下有关3He的说法正确的是（）A．原子核外有2个电子层B．最外电子层上有2个电子C．比4He多1个中子D．比4He少1个质子【考点】同位素及其应用．【分析】元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，原子序数=质子数，中子数=质量数﹣质子数；A．原子核外有2个电子，一个电子层；B．原子核外有2个电子，一个电子层；C．中子数=质量数﹣质子数；D．原子序数=质子数．【解答】解：A．3He的原子序数为2，原子核外有1个电子层，故A错误；B．3He的原子序数为2，原子核外有1个电子层，最外层电子数为2，故B正确；C．3He的中子数为3﹣2=1，4He中子数=4﹣2=2，比4He少1个中子，故C错误；D．3He和4He质子数相同为2，故D错误；故选B．18．用1molMnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量（）A．等于2mol B．等于1mol C．小于1 mol D．大于2 mol【考点】化学方程式的有关计算．【分析】MnO2与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，以此解答．【解答】解：实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，假设二者能完全反应，则生成氯气为1mol，而MnO2不能氧化稀盐酸，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，故反应中产生的氯气小于1mol，故选C．19．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【考点】氧化还原反应．【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，且水中H、O元素的化合价不变，以此来解答．【解答】解：A．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．过氧化钠中O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且水中H、O元素的化合价不变，则水既不作氧化剂又不作还原剂，故B选；C．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故C不选；D．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故D不选；故选B．20．下列电离方程式不正确的是（）A．Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣B．KNO3═K++NO3﹣C．H2SO4═2H++SO42﹣D．Na2SO3═Na2++SO42﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】A．氢氧化钙属于二元强碱，完全电离出钙离子和氢氧根离子；B．硝酸钾属于盐，完全电离出钾离子和硝酸根离子；C．硫酸属于二元强酸，完全电离出氢离子和硫酸根离子；D．亚硫酸钠属于强电解质，完全电离出钠离子和亚硫酸根离子，钠离子，亚硫酸根离子书写错误．【解答】解：A．Ca（OH）2是强电解质，在水溶液完全电离，电离方程式为：Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣，故A正确；B．KNO3是强电解质，在水溶液完全电离，电离方程式为：KNO3═K++NO3﹣，故B正确；C．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4=2H++SO42﹣，故C正确；D．亚硫酸钠属于强电解质，完全电离，钠离子，亚硫酸根离子书写错误，正确的电离方程式为：Na2SO3=2Na++SO32﹣，故D错误；故选D．21．对电解质的叙述正确的是（）A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电【考点】电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性．【分析】电解质是在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物，导电必须是物质本身导电，能导电的物质中必须存在自由移动的离子或是电子，据此回答判断．【解答】解：A、二氧化碳、氨气等溶于水后得到的溶液都能导电，但是属于非电解质，故A错误；B、NaCl在水中无需任何条件即可电离出Na+和Cl﹣，电离过程不是电流的作用，故B错误；C、NaCl是电解质但是NaCl晶体中的离子不能自由移动，不能导电，故C错误；D、氯化氢溶于水形成的盐酸中有自由移动的离子而能导电，但是液态氯化氢中只有分子不能导电，故D正确．故选D．22．海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中．下列元素中，被称为“海洋元素”的是（）A．氮B．硫C．溴D．氯【考点】氯气的化学性质．【分析】溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称．【解答】解：地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称．故选C．23．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是（）A．黄绿色的气体B．密度比空气小C．能溶于水D．有刺激性气味【考点】氯气的物理性质．【分析】物理性质是不需要化学变化就表现出来的性质，从物质的色、态、味、熔沸点、硬度、导电性等方面体现，氯气是黄绿色、有刺激性气味、密度大于空气的气体．【解答】解：A．氯气是黄绿色气体，该性质不需要化学变化就表现出来，属于氯气的物理性质，故A正确；B．氯气的密度比空气大，故B错误；C．氯气能溶于水，1体积水能溶解2体积氯气，故C正确；D．氯气有刺激性气味且有毒，故D正确；故选B．24．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是（）A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，二者都是混合物，因都含有次氯酸盐，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，以此解答该题．【解答】解：A．漂白粉的成分含有氯化钙、次氯酸钙，漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，都属于混合物，故A错误；B．漂白粉的成分是氯化钙、次氯酸钙的混合物，漂白粉的有效成分是Ca（ClO），故B正确；2C．石灰水浓度较低，工业上是将氯气通入石灰乳来制取漂白粉的，故C错误；D．漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，故D错误．故选B．25．自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质的是（）A．AgNO3B．NaOH C．Na2CO3D．AlCl3【考点】氯气的化学性质．【分析】自来水用氯气消毒，氯气溶液水形成氯水，依据氯水的成分分析解答．【解答】解：氯气部分溶于水，Cl2+H2O=HCl+HClO，所以溶液中存在氯气、盐酸、次氯酸等，与氯水中的物质不发生反应，A、AgNO3与盐酸反应生成难溶的氯化银，而变质，故A不选；。

2016学年群星外国语学校高三年级第一学期化学期中考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag108一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C 15H 22O 5)而获得诺贝尔生理学或医学奖。

根据物质的分类，青蒿素属于（ ） A ．碱性氧化物B ．有机物C ．含氧酸盐D ．酸性氧化物2．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列属于弱电解质的是（ ） A ．铜B ．硝酸钾C ．氢氧化钠D ．纯醋酸4．下列属于氧化还原反应的是（ ） A ．2KI+Br 22KBr+I 2B ．CaCO 3 △CaO+CO 2↑C ．SO 3+H 2OH 2SO 4D ．MgCl 2+2NaOHMg(OH)2↓+NaCl5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） A ．HClB ．NH 4ClC ．Na 2CO 3D ．NaCl6．下列有关物质用途的说法正确的是A ．二氧化硫用于漂白滋补品银耳B ．石灰石用于燃煤烟气脱硫C ．碳酸钠治疗胃酸过多D ．用FeCl2溶液与Cu 反应制作印刷电路板 7．下列化学用语表示不正确的是（ ）A ．S 2-B.乙烯的比例模型：C. 乙醛的结构简式：CH 3COHD.含中子数为10的氧元素的一种核素O 1888．下列说法不正确的是A ．SO2能与H2O2反应生成H2SO4B ．利用C12与石灰乳反应可以制取漂白粉C．C12能使紫色石蕊试液先变红后褪色D．红热的铁丝能在C12中剧烈燃烧产生大量的白烟9．下列说法正确的是（）A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中可能含有K+ B．广泛pH试纸测得某新制氯水的pH 为4C．配制240mL某溶液，应选240mL容量瓶 D．可用排饱和食盐水来收集纯净的氯气10．下列说法不正确．．．的是（）A．126C和146C互为同位素B．金刚石和石墨互为同素异形体C．CH4和CH3Cl互为同系物 D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体放电11．爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO 2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断不正确的是充电A．放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应B．充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH-C．蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动12．下列说法不正确．．．的是A．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成13．下列离子方程式正确的是A．钠跟水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑D．向FeCl3溶液中加入氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4＋14．四种短周期X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。

绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年浙江省普通高等学校招生统一考试理科综合试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

选择题部分（共120分）一、选择题（本大题共17小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1.当人体血糖浓度偏高时，质膜中的某种葡萄糖载体可将葡萄糖转运至肝细胞内，血糖浓度偏低时则转运方向相反。

下列叙述正确的是A.该载体在血糖浓度偏低时的转运需要消耗ATPB.转运速率随血糖浓度升高不断增大C.转运方向不是由该载体决定的D.胰岛素促进葡萄糖运出肝细胞【答案】 C考点：本题主要考查物质运输和血糖调节等知识点，意在考查考生基本概念理解、逻辑分析能力。

2.某研究小组进行了外施赤霉素和脱落酸对贮藏期马铃薯块茎发芽影响的实验，结果如下图所示。

下列述正确的是A.为使马铃薯块茎提早发芽,可以外施脱落酸B.为延长马铃薯块茎的贮藏时间,可以外施赤霉素C.外施赤霉素后，马铃游块茎从开始发芽到最大发芽率所需的时间更短D.对照组马铃薯块茎中赤霉素含量与脱落酸含量的比值，第5周时大于实验开始时【答案】 D【解析】根据图可见脱落酸具有抑制马铃薯块茎发芽的作用，A错误；延长马铃薯块茎的贮藏的同时需要抑制马铃薯的发芽，所以应外施脱落酸，B错误；据图可见外施赤霉素和不施激素组，马铃薯块茎从开始发芽到最大发芽率所需的时间相同，C错误；第5周后对照组的发芽率升高，所以第5周后马铃薯块茎内赤霉素含量升高，脱落酸含量下降，D正确。

考点：本题主要考查植物激素调节生命活动等知识点，意在考查考生基本概念理解、逻辑分析、图形分析等能力。

3.下列关于高等动物细胞增殖的叙述，错误．．的是A.有丝分裂前的间期和减数分裂前期，都进行1次染色质DNA的复制B.细胞周期的C2期已经形成了 1对中心体，在有丝分裂前期形成纺锤体C.染色体数为2n=24的性原细胞进行减数分裂，中期II染色体数和染色体DNA分子数分別为12和24D.若在D2期某染色质的1个DNA分子发生片段缺失，则该细胞有丝分裂产生的2个子细胞均含有该异常DNA【答案】 D考点：本题主要考查有丝分裂和减数分裂等知识点，意在考查考生基本概念理解、逻辑分析能力。

2016年浙江高考理科综合化学试题与答案(解析版)详解2016年浙江高考理科综合（化学）试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe 56 Zn 65 Br 80Ag 1087．下列说法不正确．．．的是A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附的最高价氧化物的水化物发生反应B ．原子半径大小：X ＜Y ，Z ＞WC ．化合物Z 2Y 和ZWY 3都只存在离子键D ．Y 、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D【解析】考点：考查元素的推断，元素周期律的综合应用等知识。

10．下列说法正确的是A ．3CH 的一溴代物和323CH CHCH CH 3CH的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B ．CH 3CH=CHCH 3分子中的四个碳原子在同一直线上 C ．按系统命名法，化合物33H C--C---CH---CH--CH 3CH 3CH 23CH CH 3CH ChemPaster 的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D．2CH CHCOOH2NH3CH OHO与2CH CHCOOH2NHHOHO-氨基酸且互为同系物【答案】A【解析】试题分析：A．甲苯有4种氢原子，分别是甲基上的氢和苯环邻、间、对上的氢，2-甲基丁烷也有四种氢原子，它们的一溴代物都有4种，A项正确；B．乙烯是平面形分子，键角为120°，甲基取代乙烯碳碳双键两侧上的氢原子，所以四个碳原子一定不在同一直线上，B项错误；C．按照系统命名法，选择最长的碳链为主链，该分子名称是2,3,4,4-四甲基己烷，C项错误；D．这两个有机物分子结构不相似，不能互为同系物，D项错误；答案选A。

义乌市群星外国语学校高三化学1月月考试卷 分值：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量:H —1;C —12；N-14;O-16；Na-23;Mg-24；S-32；Cl-35.5；Fe —56；Cu —64;Mn-55;I —127选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分.每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于碱的是 A ．NH 3·H 2OB ．MnO 2C ．HNO 3D ．NaHCO 32．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是 A B ．C ．D ．3．下列属于电解质的是 A ．蔗糖B ．二氧化硫C ．水D ．镁条4．下列反应中，SiO 2作为氧化剂的是 A ．SiO 2+CaO=CaSiO 3B ．SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2OC ．SiO 2+2CSi+2CO D ．SiO 2+2Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A ．NaHCO 3B ．NaNO 3C ．CaCl 2D ．NH 4Cl6．下列说法不正确．．．的是 A ．由于铜盐能杀死某些细菌,并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂 B ．高炉炼铁得到纯度高的铁，加入其他金属炼制得到钢C ．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，它也是治疗胃酸过多的一种药剂D ．分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体 7．下列表示不正确．．．的是 A ．氯化氢的电子式：B ．水分子的结构式:H —O —HC ．S 2-的结构示意图：D ．葡萄糖的分子式：C 12H 22O 118．下列能使品红溶液褪色的是 A ．CO 2B ．Na 2SO 3C ．Cl 2D ．HCl9．下列有关能源的说法不正确．．．的是 A ．煤、石油、天然气、氢能中，其中氢能是可再生能源8 8 +16 2B．生物质能包括农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物等C．贮氢合金的发现和应用，解决了氢气贮存、运输的难题D．生物质能通过直接燃烧产生热量,能量利用效率较高10．下列说法正确的是A．分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞,换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出B．pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿C．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体D．蒸馏时蒸馏烧瓶中的液体尽量多些，加沸石进行蒸馏，但液体也不能蒸干11．下列说法不正确．．．的是A．O2,O3都是氧元素所形成的单质，互为同素异形体B．乙酸（CH3COOH）和乙二酸（HOOC—COOH）互为同系物C．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3）CH3互为同分异构体D．CH3CH(CH3)CH3的名称是异丁烷12．在一个容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2（g)+3H2(g）2NH3（g) △H＜0.下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是A．容器内气体压强不再改变B．N2和H2的物质的量不变且比例为1∶3C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂3 mol H—H键D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1︰3︰213．下列离子方程式不正确．．．的是A．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑B．硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应:NH4++SO42-+Ba2+ +OH—=BaSO4↓+NH3·H2OC．把氯气通入NaOH 溶液中：Cl2+2OH-=Cl—+ClO- +2H2OD．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:Ca2++HCO3—+OH-=H2O+CaCO3↓14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,其中W的单质是空气的主要成分,化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误．．的是A．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于YB．由W元素形成的分子W2中存在三个共价键C．四种元素常见的氢化物：YH4、WH3、H2X、HZ中,YH4最稳定D．氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e—、18 e-两种微粒15．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．乙烷的比例模型是，其一氯代物有2种同分异构体B．苯分子中存在碳碳双键，在一定条件下能与浓硫酸和浓硝酸的混酸发生加成反应C．乙烯和水反应与乙炔与氯化氢反应，二者的反应类型相同D．质量相等的乙烯和丙烯分别在充足的氧气中燃烧，生成的二氧化碳丙烯多16．下列说法正确的是A．用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素B．75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用浸制动物标本，二者所含原理一样C．食物中的淀粉类物质，通过人体中酶的催化作用下转化为酒精D．向鸡蛋清的溶液中加入浓硫酸铜溶液,可观察到蛋白质发生凝聚,再加入蒸馏水,振荡后蛋白质又发生溶解17．如图所示实验装置，下列说法不正确．．．的是A．装置为铁的吸氧腐蚀实验B．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀C．向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附近的溶液变红D．若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置为析氢腐蚀18．下列关于证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确．．．的是A．常温下，测定0。

(舟山中学仿真)理综化学能力测试注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷和答题纸规定的位置上。

2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 K-39 Ti-48 Cu-64 I-127选择题部分（共120分）一.选择题（本题共17小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）7．下列有关说法不正确．．．的是 A ．2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。

利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子B ．熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏，可用它制作石膏绷带C ． 蚕丝、过氧化氢酶、核酸充分水解后均可得到α­氨基酸D ．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA 双螺旋结构中起关键作用 8．下列有关实验说法正确．．的是 A ．金属钠长期露置在空气中，最终生成碳酸钠，中间有Na 2O 2生成B ．比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度盐酸反应速率快慢时，可以加几滴KSCN 溶液，观察铁钉周围出现出现血红色现象的快慢C. 原电池的制作：用导线把二极管和锌片、铜片连接起来，锌与铜之间隔一块薄海绵放入稀H 2SO 4 溶液，二极管发光但很快变暗，若再加入H 2O 2瞬间又变亮且能持续较长时间 D ．在蔗糖中滴加浓硫酸产生的气体，能使酸性KMnO 4溶液褪色，说明该气体具有漂白性9.下表元素周期表的一部分，其中A 、X 、Y 、W 、Z 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍。

下列说法中不正确．．．的是 A ．Y 、Z 、W 、A 元素性质均较为活泼，但其中Y 、W 在自然界中存在游离态的形式，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 B ．X 、W 、Z 元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反C ．工业上电解A 的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阳离子交换膜，其阴极反应式为：2H 2O+2e －=2OH －+H 2↑D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2W 3具有氧化性和还原性10．下列说法不正确．．．的是 A ．DHA 是从深海鱼油中提取的不饱和程度很高的脂肪酸，名称为二十二碳六烯酸， XY Z W AT B绝密 考试结束前其甘油酯的分子式可能为C 69H 98O 6B ．等物质的量的乙烯、乙醇、丙烯酸分别充分燃烧，所耗用氧气的量相等C ．由青蒿素（）合成双氢青蒿素（ ）的反应属于加成反应D ．按系统命名法，化合物的名称为2,6-二甲基-5-乙基庚烷11．我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，其电解装置如右图所示：将TiO 2熔于NaCl-NaF 融盐体系，以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有O 2-可以通过。

2016年浙江省高考理综卷·化学部分一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2016•浙江）下列说法不正确的是（）A．储热材料是一类重要的存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ce（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X﹣射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+，Cu2+，Cd2+，Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附2．（6分）（2016•浙江）下列叙述不正确的是（）A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管加蒸馏水至刻度线3．（6分）（2016•浙江）短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y的核电荷数之比为3：4，W﹣的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（）A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X＜Y，Z＞WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．Y，W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂4．（6分）（2016•浙江）下列说法正确的是．A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷D．与都是α﹣氨基酸且互为同系物5．（6分）（2016•浙江）金属（M）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（）A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．比较Mg，Al，Zn三种金属﹣空气电池，Al﹣空气电池的理论比能量最高C．M﹣空气电池放电过程的正极反应式：4M++nO2+2nH2O+4ne﹣=4M（OH）nD．在Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜6．（6分）（2016•浙江）苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A﹣，已知25℃时，HA的K a=6.25×10﹣5，H2CO3的K a1=4.17×10﹣7，K a2=4.90×10﹣11，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（）A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B．提高CO2充气压力，饮料中c（A﹣）不变C．当pH为5.0时，饮料中=0.16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）﹣c （HA）7．（6分）（2016•浙江）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2，CO2，SO2，NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．固体℃中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O二、非选择题（共5小题，满分58分）8．（10分）（2016•浙江）化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z：已知：①化合物A的结构中有2个甲基②RCOOR′+R″CH2COOR′请回答：（1）写出化合物E的结构简式，F中官能团的名称是；（2）Y→Z的化学方程式是；（3）G→X的化学方程式是，反应类型是；（4）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论）．9．（6分）（2016•浙江）化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3Al2O3（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据；（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理；（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理．10．（12分）（2016•浙江）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）A的组成元素为（用化学符号表示），化学式为；（2）C溶液可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用；（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g•L﹣1），该气体分子的电子式为，写出该反应的离子方程式；（4）写出F→G反应的化学方程式，设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O，H+，K+，I﹣）．11．（15分）（2016•浙江）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）℃H1=﹣53.7kJ•mol﹣8 ℃CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）℃H2 ℃某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣285.8kJ•mol﹣1．②H2O（1）℃H2O（g）℃H3=44.0kJ•mol﹣1请回答（不考虑温度对℃H的影响）：（1）反应I的平衡常数表达式K=；反应℃的℃H2=kJ•mol﹣1．（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有．A．使用催化剂Cat.1B、使用催化剂Cat.2C、降低反应温度D、投料比不变，增加反应物的浓度E、增大CO2和H2的初始投料比（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是．（4）在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程﹣能量”示意图．（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是．12．（15分）（2016•浙江）无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴．步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品．步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品．已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性．②MgBr2+3C2H5OC2H5⇌MgBr2•3C2H5OC2H5请回答：（1）仪器A的名称是．实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是．（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是．（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是．（4）有关步骤4的说法，正确的是．A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B、洗涤晶体可选用0℃的苯C、加热至160℃的主要目的是除去苯D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4﹣℃MgY2﹣①滴定前润洗滴定管的操作方法是．②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol•L﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是（以质量分数表示）．2016年浙江省高考理综·化学部分参考答案一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1. D2. B3. D4. A5. C6. C7. B二、非选择题（共5小题，满分58分）8．（10分）（2016•浙江）化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z：已知：①化合物A的结构中有2个甲基②RCOOR′+R″CH2COOR′请回答：（1）写出化合物E的结构简式CH2=CH2，F中官能团的名称是羟基；（2）Y→Z的化学方程式是；（3）G→X的化学方程式是，反应类型是取代反应；（4）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论）取适量试样于试管中，先用NaOH溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，则有B存在．9．（6分）（2016•浙江）化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3Al2O3（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气；（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3•H2O．10．（12分）（2016•浙江）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）A的组成元素为Fe、S（用化学符号表示），化学式为Fe3S4；（2）C溶液可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用刻饰铜线路板；（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g•L﹣1），该气体分子的电子式为，写出该反应的离子方程式Fe3S4+6H++=3Fe2++S+3H2S↑；（4）写出F→G反应的化学方程式，设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O，H+，K+，I﹣）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42﹣；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3．11．（15分）（2016•浙江）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）℃H1=﹣53.7kJ•mol﹣8 ℃CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）℃H2 ℃某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣285.8kJ•mol﹣1．②H2O（1）℃H2O（g）℃H3=44.0kJ•mol﹣1请回答（不考虑温度对℃H的影响）：（1）反应I的平衡常数表达式K=；反应℃的℃H2=+41.2kJ•mol﹣1．（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有CD．A．使用催化剂Cat.1B、使用催化剂Cat.2C、降低反应温度D、投料比不变，增加反应物的浓度E、增大CO2和H2的初始投料比（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是表中数据表明此时未达到平衡，不同的催化剂对反应℃的催化能力不同，因而再该时刻下对甲醇选择性有影响．（4）在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程﹣能量”示意图．（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在阴极，该电极反应式是CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O．12．（15分）（2016•浙江）无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴．步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品．步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品．已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性．②MgBr2+3C2H5OC2H5⇌MgBr2•3C2H5OC2H5请回答：（1）仪器A的名称是干燥管．实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应．（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患．（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是镁屑．（4）有关步骤4的说法，正确的是BD．A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B、洗涤晶体可选用0℃的苯C、加热至160℃的主要目的是除去苯D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4﹣℃MgY2﹣①滴定前润洗滴定管的操作方法是从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2﹣3次．②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol•L﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是97.5%（以质量分数表示）．。

群星学校2016届高三高考模拟试卷文科综合选择题部分（共140分）选择题部分共35小题，每小题4分，共140分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

下图为世界海陆分布图。

回答1～2题。

1．若此时南美洲大陆等温线向南凸，则下列说法正确的是A．①河下游地区河水水位高 B．开普敦温和多雨C．印度半岛刮西北风 D．上海的日落时间最晚2．依据板块构造学说，下列说法正确的是A．由于板块运动地中海面积不断扩大 B．澳大利亚大陆的地壳比较稳定C．甲图正确反映了②山脉的形成过程 D．③海域处于亚欧板块与非洲板块的张裂处下图为某区域图，图中右侧分别表示乙河流局部河谷剖面示意图和Q湖不同季节的蓄水面积分布图，读图回答3～4题。

3．关于该图示区域的说法，正确的是①位于南半球②Q湖北侧深度变化大于南部③图中P湖应为淡水湖④沿岸大部分地段海域有暖流经过A．①③ B．②④ C．①② D．②③4．关于甲河流域的说法，正确的是A．部分河段有结冰期和凌汛现象发生 B．典型植被为温带落叶阔叶林C．Q湖最大湖面b出现于七月 D．冬季盛行西南风读图，完成5～6题。

5．图中四地位于非季风区且参与海陆间水循环的是A．甲 B．乙C．丙 D．丁6．影响甲、丙两地发生洪涝灾害的主要因素分别是A．气温、降水B．降水、气温C．地形、气温D．降水、地形从19世纪后期至今，世界汽车产业中心经历了从欧洲到北美再到亚洲的变化过程。

读下图，回答第7～8题。

7．能反映世界汽车产业中心转移方向的是①→②→③ B．①→④→②③→④→② D．④→①→③8．世界汽车产业中心不断向中国转移，主要是因为A．消费市场扩大 B．原料供应充足C．劳动力廉价 D．技术水平较高下图为我国2005～2034年份年龄段(0～14岁、15～59岁和60岁及以上)人口结构趋势图，图中①②③曲线代表不同年龄段。

2011年9月，中国社科院发布报告称，2011年以后的30年里，中国人口老龄化将呈现加速发展态势。

浙江省金华市义乌群星外国语学校2016年高考物理模拟试卷(解析版)一、解答题（共4小题，满分12分）1．下列关于物理学史和物理学方法的叙述中，正确的是（）A．牛顿运用理想实验的方法得出“力不是维持物体运动的原因”B．安培发现了电流周围存在磁场，并总结出电流周围磁场方向的判定方法﹣﹣右手螺旋定则，也称安培定则C．在定义电场强度时应用了比值法，因而电场强度和电场力成正比，与试探电荷的电荷量成反比D．在利用速度﹣时间图象推导匀变速直线运动位移公式时应用的是微元法2．如图所示，铜线圈水平固定在铁架台上，铜线圈的两端连接在电流传感器上，传感器与数据采集器相连，采集的数据可通过计算机处理，从而得到铜线圈中的电流随时间变化的图线．利用该装置探究条形磁铁从距铜线圈上端某一高度处由静止释放后，沿铜线圈轴线竖直向下穿过铜线圈的过程中产生的电磁感应现象．两次实验中分别得到了如图甲、乙所示的电流﹣时间图线．条形磁铁在竖直下落过程中始终保持直立姿态，且所受空气阻力可忽略不计．则下列说法中正确的是（）A．若两次实验条形磁铁距铜线圈上端的高度不同，其他实验条件均相同，则甲图对应实验条形磁铁距铜线圈上端的高度大于乙图对应实验条形磁铁距铜线圈上端的高度B．若两次实验条形磁铁的磁性强弱不同，其他实验条件均相同，则甲图对应实验条形磁铁的磁性比乙图对应实验条形磁铁的磁性强C．甲图对应实验条形磁铁穿过铜线圈的过程中损失的机械能小于乙图对应实验条形磁铁穿过铜线圈的过程中损失的机械能D．两次实验条形磁铁穿过铜线圈的过程中所受的磁场力都是先向上后向下3．在2015年9月3日抗战胜利70周年阅兵中，20架直升机组成数字“70”字样飞过天安门上空．如图所示，为了使领航的直升机下悬挂的国旗不致上飘，在国旗的下端悬挂了重物，假设国旗与悬挂物（可看成一个物体）的质量为m，直升机的质量为M，直升机水平匀速飞行，在飞行过程中，悬挂国旗的细线始终与竖直方向的夹角为α．以下说法正确的是（）A．红旗受到2个力的作用B．细线的拉力大于mgC．空气对国旗的阻力大小为mgcosαD．空气给直升机的力方向竖直向上4．如图所示，缆车在牵引索的牵引下沿固定的倾斜索道加速上行，所受阻力不能忽略．在缆车向上运动的过程中，下列说法正确的是（）A．缆车克服重力做的功小于缆车增加的重力势能B．缆车增加的动能等于牵引力对缆车做的功和克服阻力做的功之和C．缆车所受牵引力做的功等于缆车克服阻力和克服重力做的功之和D．缆车增加的机械能等于缆车受到的牵引力与阻力做的功之和二、不定项选择题（本题共3小题，共18分．在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分．）5．有下列四种情景，请根据所学知识选出对情景分析和判断正确的选项（）①运行的磁悬浮列车在轨道上高速行驶②高速公路上沿直线高速行驶的轿车为避免事故紧急刹车③太空的空间站绕地球做匀速圆周运动④排球被竖直向上抛到最高点．A．高速行驶的磁悬浮列车，因为速度很大，所以加速度也很大B．轿车紧急刹车，速度变化很快，所以加速度很大C．尽管空间站作匀速圆周运动，但加速度不为零D．因为排球在最高点的速度为零，所以加速度一定为零6．图甲所示的陀螺可在圆轨道的外侧旋转而不脱落，好像轨道对它施加了魔法一样，被称为“魔力陀螺”，该玩具深受孩子们的喜爱．其物理原理可等效为如图乙所示的模型：半径为R的磁性圆轨道竖直固定，质量为m的小铁球（视为质点）在轨道外侧转动，A、B两点分别为轨道上的最高、最低点．铁球受轨道的磁性引力始终指向圆心且大小不变，不计摩擦和空气阻力，重力加速度为g．下列说法正确的是（）A．铁球可能做匀速圆周运动B．铁球绕轨道转动时机械能守恒C．铁球在A点的速度可能等于D．要使铁球不脱轨，轨道对铁球的磁性引力至少为6mg7．取空间两个不等量点电荷q1，q2的连线为x轴，q1在坐标原点上．x轴上各点的电场强度（规定x轴正方向为电场强度的正方向）随着x轴的变化关系如图所示．在x轴上取ABC 三点，AB＞BC，B点场强为零，AA′B和BCC′所围面积相等．现有一氦核，在A点无初速度释放，仅在电场力的作用下，沿x轴正方向运动．则下列说法正确的是（）A．q1为正电荷，q2为负电荷B．q1和q2均为正电荷C．此氦核将在AC之间来回运动D．图中AB＞BC，所以U AB＞U BC三、解答题（共5小题，满分68分）8．（10分）如图甲所示，某实验小组利用图示装置探究“外力做功与滑块动能变化的关系”，主要步骤如下：A．按图示器材连接好装置；B．托盘内加砝码，当托盘和砝码的总质量为m0时，轻推滑块，滑块恰好做匀速直线运动，称出滑块的质量为M，若纸带与打点计时器之间的摩擦不计，则滑块与长木板间的动摩擦因数μ=；C．本实验采用电磁打点计时器进行研究，在拨动学生电源开关前，图乙中存在一个明显的错误，请指出：；D．撤去托盘和砝码，并取下细线，先接通电源，再轻推滑块，使滑块获得一定初速度后撤去外力，滑块运动过程中打出一条纸带，截取纸带的最后一段，如图丙所示，则纸带的运动方向为（填“a→b”或“b→a”）；E．用刻度尺测量AB、BC、CD、DE、EF间的距离，分别记为x1、x2、x3、x4、x5，相邻两点间的时间间隔为T，则B、E之间动能定理表达式可用上述物理量表示为：．F．实验结束，整理仪器．9．为了测量一电池组的电动势E和内阻r，实验步骤如下：①图a为连接好的实物图，将滑动变阻器滑片移到最右端，正确使用电阻箱并调节电阻箱旋钮至图c所示位置；②闭合电键，保持电阻箱读数不变，移到滑动变阻器的滑片，记录电压表和电流表的读数，并重复实验测得多组数据；③断开电键，拆除线路，整理器材；④根据实验记录数据进行数据处理．回答下列问题：（1）根据实物图a，请你用正确符号在答题纸对应的虚线框中画出实验电路图；（2）根据图c，读出电阻箱接入电路的阻值大小为Ω；（3）根据电压表和电流表的读数，建立U﹣I坐标系，描出相应的数据点，如图d；请你在答题纸对应坐标系中绘出U﹣I图象，根据图象，求出该电池组的电动势E=V和内阻r=Ω．10．（16分）弹射座椅是利用弹射动力，把飞行员和座椅一起弹离飞机，然后张开降落伞使飞行员安全降落的座椅型救生装置．科研人员在空旷场地进行火箭弹射座椅性能测试．在离地5m高的平台上（弹出后马上撤掉），飞行员和座椅在装在座椅下的火箭推力作用下一起竖直向上弹出，火箭推力恒为3000N，作用一段时间后，火箭失去推力，共上升360m．人（有降落伞包）和座椅的总质量为100kg（忽略上升过程火箭喷射气体导致的阻力），为了安全，人着陆时的速度不能大于10m/s．（g取10/s2）．求：（1）火箭的作用时间t；（2）打开降落伞前最小离地高度h．11．（20分）如图所示，在水平面上有两条长度均为4L、间距为L的平行长直轨道，处于竖直向下的匀强磁场中，磁感应强度为B．横置于轨道上长为L的滑杆向右运动，轨道与滑杆单位长度的电阻均为，两者无摩擦且接触良好．轨道两侧分别连接理想电压表和电流表．（1）在图上用箭头标出各段电路中电流的流向．（2）若滑杆质量为m，现用大小为F的水平恒力拉着滑杆从轨道最左侧由静止开始运动，当到达轨道中间时电压表示数为U，则此过程中回路产生多少热量？（3）若将滑杆从轨道最左侧匀速移动到最右侧，经历的时间为t，此过程中两电表读数的乘积反映了什么物理含义？其乘积的最大值为多大？12．（22分）如图所示，第二象限，半径为r的圆形区域内存在方向垂直纸面向外的匀强磁场，磁场边界恰好与两坐标轴相切．x轴上切点A处有一粒子源，能够向x轴上方发射速率相等，均为v，质量为m，电量为+q的粒子，粒子重力不计．圆形区域磁场的磁感应强度B1=，y轴右侧0＜y＜r的范围内存在沿y轴负方向的匀强电场，已知某粒子从A处沿+y 方向射入磁场后，再进入匀强电场，发现粒子从电场右边界MN射出，速度方向与x轴正方向成45°角斜向下，求：（1）匀强电场的电场强度大小；（2）若在MN右侧某区域存在另一圆形匀强磁场B2，发现A处粒子源发射的所有粒子经磁场B1、电场E射出后均能进入B2区域，之后全部能够经过x轴上的P点，求圆形匀强磁场B2的最小半径；（3）继第二问，若圆形匀强磁场B2取最小半径，试求A处沿+y方向射入B1磁场的粒子，自A点运动到x轴上的P点所用的时间．2016年浙江省金华市义乌群星外国语学校高考物理模拟试卷参考答案与试题解析一、解答题（共4小题，满分12分）1．下列关于物理学史和物理学方法的叙述中，正确的是（）A．牛顿运用理想实验的方法得出“力不是维持物体运动的原因”B．安培发现了电流周围存在磁场，并总结出电流周围磁场方向的判定方法﹣﹣右手螺旋定则，也称安培定则C．在定义电场强度时应用了比值法，因而电场强度和电场力成正比，与试探电荷的电荷量成反比D．在利用速度﹣时间图象推导匀变速直线运动位移公式时应用的是微元法【考点】物理学史．【分析】根据物理学史和常识解答，记住著名物理学家的主要贡献即可．【解答】解：A、伽利略根据理想斜面实验首先提出了惯性的概念，并得出了力不是维持物体运动原因的结论，从而奠定了牛顿力学的基础，故A错误．B、奥斯特发现了电流周围存在磁场，安培总结出电流周围磁场方向的判定方法﹣﹣右手螺旋定则，也称安培定则，故B错误．C、在定义电场强度时应用了比值法，电场强度反映了电场本身的特性，与试探电荷无关，故C错误．D、在利用速度﹣时间图象推导匀变速直线运动的位移公式时，采用极限思想，把时间轴无限分割，得出面积大小等于物体位移的结论，这是一种微元法，故D正确．故选：D．【点评】本题考查物理学史，是常识性问题，对于物理学上重大发现、发明、著名理论要加强记忆，这也是考试内容之一．2．如图所示，铜线圈水平固定在铁架台上，铜线圈的两端连接在电流传感器上，传感器与数据采集器相连，采集的数据可通过计算机处理，从而得到铜线圈中的电流随时间变化的图线．利用该装置探究条形磁铁从距铜线圈上端某一高度处由静止释放后，沿铜线圈轴线竖直向下穿过铜线圈的过程中产生的电磁感应现象．两次实验中分别得到了如图甲、乙所示的电流﹣时间图线．条形磁铁在竖直下落过程中始终保持直立姿态，且所受空气阻力可忽略不计．则下列说法中正确的是（）A．若两次实验条形磁铁距铜线圈上端的高度不同，其他实验条件均相同，则甲图对应实验条形磁铁距铜线圈上端的高度大于乙图对应实验条形磁铁距铜线圈上端的高度B．若两次实验条形磁铁的磁性强弱不同，其他实验条件均相同，则甲图对应实验条形磁铁的磁性比乙图对应实验条形磁铁的磁性强C．甲图对应实验条形磁铁穿过铜线圈的过程中损失的机械能小于乙图对应实验条形磁铁穿过铜线圈的过程中损失的机械能D．两次实验条形磁铁穿过铜线圈的过程中所受的磁场力都是先向上后向下【考点】验证机械能守恒定律．【分析】根据法拉第电磁感应定律，求得感应电流的大小，结合楞次定律的“来拒去留”可判定磁场力的方向，依据能量守恒定律，即可一一求解．【解答】解：A、当两次实验条形磁铁距铜线圈上端的高度不同，其他实验条件均相同，根据法拉第电磁感应定律，可知，感应电流越大的，感应电动势越大，则磁通量的变化率越大，由于甲图感应电流小于乙图的，因此甲图对应实验条形磁铁距铜线圈上端的高度小于乙图对应实验条形磁铁距铜线圈上端的高度，故A错误；B、由上分析可知，若两次实验条形磁铁的磁性强弱不同，其他实验条件均相同，则甲图对应实验条形磁铁的磁性比乙图对应实验条形磁铁的磁性弱，故B错误；C、根据能量守恒定律，可知，当感应电流越大时，电能转化为热能越多，那么机械能减小的越多，因此甲图损失的机械能小于乙图，故C正确；D、根据楞次定律的“来拒去留”可知，条形磁铁穿过铜线圈的过程中所受的磁场力都是向上，故D错误；故选：C．【点评】考查法拉第电磁感应定律与楞次定律的应用，掌握控制变量法的方法，理解楞次定律的“来拒去留”的含义，注意能量守恒定律中，热能的来源．3．在2015年9月3日抗战胜利70周年阅兵中，20架直升机组成数字“70”字样飞过天安门上空．如图所示，为了使领航的直升机下悬挂的国旗不致上飘，在国旗的下端悬挂了重物，假设国旗与悬挂物（可看成一个物体）的质量为m，直升机的质量为M，直升机水平匀速飞行，在飞行过程中，悬挂国旗的细线始终与竖直方向的夹角为α．以下说法正确的是（）A．红旗受到2个力的作用B．细线的拉力大于mgC．空气对国旗的阻力大小为mgcosαD．空气给直升机的力方向竖直向上【考点】共点力平衡的条件及其应用；物体的弹性和弹力．【分析】正确对国旗受力分析，根据共点力平衡求的拉力和阻力大小．【解答】解：对国旗受力分析可知如图，国旗受三个力，重力绳子的拉力和空气的阻力，其中空气的阻力与运动的方向相反，沿水平方向．根据共点力平衡F=，f=mgtanα，故B正确，ACD错误．故选：B【点评】本题主要考查了对国旗的受力分析，有共点力平衡即可判断，基础题目．4．如图所示，缆车在牵引索的牵引下沿固定的倾斜索道加速上行，所受阻力不能忽略．在缆车向上运动的过程中，下列说法正确的是（）A．缆车克服重力做的功小于缆车增加的重力势能B．缆车增加的动能等于牵引力对缆车做的功和克服阻力做的功之和C．缆车所受牵引力做的功等于缆车克服阻力和克服重力做的功之和D．缆车增加的机械能等于缆车受到的牵引力与阻力做的功之和【考点】功能关系；动能和势能的相互转化．【分析】物体克服重力做功转化为物体的重力势能；根据各力做功情况，应用动能定理分析答题．【解答】解：A、根据重力做功与重力势能的变化关系可知，缆车克服重力做的功等于缆车增加的重力势能．故A错误；B、由动能定理可知，F对缆车做的功等于缆车增加的动能、增加的重力势能与克服摩擦力所做的功之和，即：等于缆车增加的机械能与缆车克服摩擦力做的功之和，故BC错误，D 正确；故选：D．【点评】本题关键记住几个功能关系：总功等于动能的增加量；除重力外其余力做的功等于机械能的增加量；克服摩擦力做的功等于内能的增加量．分析能量转化的方向是解答的关键．二、不定项选择题（本题共3小题，共18分．在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分．）5．有下列四种情景，请根据所学知识选出对情景分析和判断正确的选项（）①运行的磁悬浮列车在轨道上高速行驶②高速公路上沿直线高速行驶的轿车为避免事故紧急刹车③太空的空间站绕地球做匀速圆周运动④排球被竖直向上抛到最高点．A．高速行驶的磁悬浮列车，因为速度很大，所以加速度也很大B．轿车紧急刹车，速度变化很快，所以加速度很大C．尽管空间站作匀速圆周运动，但加速度不为零D．因为排球在最高点的速度为零，所以加速度一定为零【考点】加速度．【分析】加速度是描述物体速度变化快慢的物理量，加速度大的物体物体的速度不一定大．【解答】解：A、高速行驶的列车，速度很大加速度不一定大，如果列车匀速行驶则加速度为0，故A错误；B、加速度反应物体速度变化快慢的物理量，加速度大说明物体速度变化快，故B正确；C、太空中的空间站绕地球做匀速圆周运动，万有引力提供圆周运动向心力，有向心加速度不断改变空间站运动的速度方向，故C正确；D、排球在最高点速度为0，只受重力作用，所以加速度为重力加速度不为0，故D错误．故选：BC．【点评】掌握加速度的概念及其物理意义是正确解题的关键，不题不难属于基础题．6．图甲所示的陀螺可在圆轨道的外侧旋转而不脱落，好像轨道对它施加了魔法一样，被称为“魔力陀螺”，该玩具深受孩子们的喜爱．其物理原理可等效为如图乙所示的模型：半径为R的磁性圆轨道竖直固定，质量为m的小铁球（视为质点）在轨道外侧转动，A、B两点分别为轨道上的最高、最低点．铁球受轨道的磁性引力始终指向圆心且大小不变，不计摩擦和空气阻力，重力加速度为g．下列说法正确的是（）A．铁球可能做匀速圆周运动B．铁球绕轨道转动时机械能守恒C．铁球在A点的速度可能等于D．要使铁球不脱轨，轨道对铁球的磁性引力至少为6mg【考点】带电粒子在匀强磁场中的运动．【分析】把轨道弹力N与磁性引力F合成，等效成杆的力，可将小铁球的运动相当于杆拉物体在竖直平面内做圆周运动，所以为变速率的圆周运动；运用机械能守恒的条件判断小球的机械能守恒；A点速度可能为，即等效杆上的力为零即可，不脱轨的临界条件是在最容易脱轨的B点恰好与轨道间的弹力为零，运用动能定理与圆周运动某点的牛顿第二定律结合定量计算出【解答】解：A．对小铁球进行受力分析，小球受竖直向下的重力mg，沿半径向外的轨道弹力N，指向圆心的磁性引力F，轨道弹力N与磁性引力F时刻与速度方向垂直不做功，但是重力做功会改变速度大小，所以铁球在竖直平面做变速率的圆周运动，故A选项错误；B．由于轨道弹力N与磁性引力F时刻与速度方向垂直，不做功，只有重力做功所以铁球的机械能守恒，故B选项正确；C．对小球在最高点受力分析，根据沿半径方向的合力提供向心力，在A点对物体有：mg+F﹣N=m，因为N是大小变化的力，而且存在与F相等的可能，所以当N=F时，铁球在A点的速度即为，故C选项正确；D．磁性引力最小值的临界条件为：小球从最高点A由静止运动到B点时，恰好在B点与轨道间的弹力N=0，恰好重力和磁性引力的合力提供向心力，从A到B对小铁球运用动能定理：2mgR=m，在B点对小球运用牛顿第二定律：F﹣mg=m，两式子联立得磁性引力的最小值为F=5mg，故D选项错误．故选：BC【点评】本题是一道综合的问题，考查点包括竖直平面圆周运动，向心力，动能定理以及机械能守恒定律．大家要认真读题，根据题中已知建立物理模型．运用等效代替的方法去分析ABC三个选项可提高解题效率．分析D选项时，关键是要分析出磁性引力最小值的临界条件：小球从最高点A由静止运动到B点时，恰好在B点与轨道间的弹力N=0，恰好重力和磁性引力的合力提供向心力．7．取空间两个不等量点电荷q1，q2的连线为x轴，q1在坐标原点上．x轴上各点的电场强度（规定x轴正方向为电场强度的正方向）随着x轴的变化关系如图所示．在x轴上取ABC 三点，AB＞BC，B点场强为零，AA′B和BCC′所围面积相等．现有一氦核，在A点无初速度释放，仅在电场力的作用下，沿x轴正方向运动．则下列说法正确的是（）A．q1为正电荷，q2为负电荷B．q1和q2均为正电荷C．此氦核将在AC之间来回运动D．图中AB＞BC，所以U AB＞U BC【考点】匀强电场中电势差和电场强度的关系．【分析】由图象可知，电场强度从大减小到0，再增大，在只有两个点电荷的情况下，只有同种电荷的连线上电场强度为0，又在A点释放氦核（正电荷），受力方向向右，所以两个电荷都是正电荷．由能量守恒定律，此氦核应该做往复运动．【解答】解：AB、由图象可知，电场强度从大减小到0，再增大，在只有两个点电荷的情况下，只有同种电荷的连线上电场强度为0，又在A点释放氦核（正电荷），受力方向向右，所以两个电荷都是正电荷，故A错误，B正确；C、在A点释放一氦核，在电场力的作用下向右加速，过B点之后，所受电场力方向相反，但是该电荷还有速度，然后做减速运动，由能量守恒定律，电势能和动能之间的转化，因为AA′B和BCC′所围面积相等，在A点的电势能和C点的电势能相等，故C正确；D、因为不是匀强电场，故D错误；故选：BC【点评】本题考查同种不等量电荷的电场线分布，在现在的资料书上涉及的比较少，对学生的能力要求较高，是一道好题．三、解答题（共5小题，满分68分）8．（10分）（2015•宁波模拟）如图甲所示，某实验小组利用图示装置探究“外力做功与滑块动能变化的关系”，主要步骤如下：A．按图示器材连接好装置；B．托盘内加砝码，当托盘和砝码的总质量为m0时，轻推滑块，滑块恰好做匀速直线运动，称出滑块的质量为M，若纸带与打点计时器之间的摩擦不计，则滑块与长木板间的动摩擦因数μ=；C．本实验采用电磁打点计时器进行研究，在拨动学生电源开关前，图乙中存在一个明显的错误，请指出：工作电压过高，应选择4﹣6V；D．撤去托盘和砝码，并取下细线，先接通电源，再轻推滑块，使滑块获得一定初速度后撤去外力，滑块运动过程中打出一条纸带，截取纸带的最后一段，如图丙所示，则纸带的运动方向为b→a（填“a→b”或“b→a”）；E．用刻度尺测量AB、BC、CD、DE、EF间的距离，分别记为x1、x2、x3、x4、x5，相邻两点间的时间间隔为T，则B、E之间动能定理表达式可用上述物理量表示为：m0g（x2+x3+x4）=﹣．F．实验结束，整理仪器．【考点】探究功与速度变化的关系．【分析】据该实验的实验原理，平衡摩擦力和滑动摩擦力公式求摩擦因数；据打点计时器的工作原理使用知道错误；【解答】解：由于小车匀速运动，所以钩码的重力等于小车的滑动摩擦力，即m0g=μMg 所以μ=打点计时器的工作电压是4﹣6V，而乙图中的工作电压过高，故应选择4﹣6V 的交流电．据题可知，纸带做减速运动，所以相同的时间内位移逐渐减小，所以纸带应向左运动，即由b→a．据匀变速直线运动的推论，可知：v B=v E=据图可知，BE间的距离为：x2+x3+x4。