江西省金溪一中、余江一中等五市八校2021届高三上学期第一次联考化学试题

江西省名校2021届高三上学期第一次联考化学试题考试时间:100分钟满分:100分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

4.可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Si-28 Fe-56一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活、科技及环境密切相关。

下列说法正确的是A.经常用“84毒液”洗手有助于预防COVID-19B.石油产品完全燃烧时不会产生污染性气体C.各种芯片的主要成分为SiO2D.热的纯碱溶液能较好地清除餐具上的油渍2.下列除杂方法中，能达到目的的是选项混合物成分(括号内为杂质)除杂方法A AlCl3溶液(FeCl3)先加过量NaOH溶液，过滤后向速液中加入适量盐酸B CO2(SO2)依次通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸C NaOH溶液(NaCO3)通入适量氯化氢气体D MgO(CuO)将CO缓慢通过热的固体混合物3.达菲是治疗流感的重要药物，M是合成达菲的重要中间体，下列说法错误的是A.化合物M分子式为C16H27O5NB.化合物M能发生消去反应、加聚反应C.化合物M能使酿性高锰酸钾溶液褪色D.化合物M有4种不同的官能团4.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.3 g的钠与氧气充分反应后，生成物中阴离子数目为0.05N AB.30 g SiO2中分子数目为0.5N AC.标准状况下4.48 LCO2、SO2混合物中碳、硫原子数目共为0.4N AD.2 gD216O中所含中子数为0.9N A5.X、Y、Z、W分属三个短周期且原子序数依次增大的主族元素，它们之间可形成多种常见化合物，如结构式为X-Y-W，电子式为，下列说法错误的是A.简单离子半径：W>Z>Y>XB.简单氢化物稳定性：W<YC.单质沸点：Z>W>Y>XD.ZWY的水溶液呈碱性6.如图所示的实验方法、装置和操作,均正确的是A B C D制备Fe(OH)3胶体制备Fe(OH)2定容验证温度对平衡移动的影响7.工业上以废铁屑为原料制备LiFePO4的一种流程如下，下列有关说法错误的是A.LiFePO4中铁显+2价B.沉铁过程中双氧水作氧化剂C.沉铁中离子方程式为2H2PO4+2Fe2++H2O2=2FePO4↓+2H2O+4H+D.实验室进行煅烧操作中需要使用蒸发皿、泥三角等仪器8.用右图装置制备乙酸乙酯。

2020-2021学年江西省抚州市金溪一中高三（上）第一次月考化学试卷一、单选题（3×16＝48分）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为11N AB．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2的分子数为0.2N AC．0.5mol•L﹣1CuCl2溶液中含有的Cl﹣个数为N AD．在反应4Cl2+8NaOH＝6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O中，消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5N A2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（）个①20℃，101kPa，22.4L Cl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有N A个电子转移②64g灼热的铜丝在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为2N A③标准状况下，N A个NO分子和0.5N A个O2分子充分反应后气体体积为22.4L④7.8g Na2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1N A⑤0℃，101kPa，含有1mol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L⑥常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9N AA．1B．2C．3D．43．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．lmol丙烯与足量的HCl完全反应生成的CH3CH2CH2C1分子数为N AB．1mol K2S2O8（S元素为+6价）中含有过氧键数为4N AC．含有N A个Fe（OH）3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56gD．180g葡萄糖分子中含有羟基数为6N A4．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的分子数目为0.5N AB．密闭容器中，2 molSO2和1molO2催化反应后，转移的电子数目为4N AC．46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子数目为2N AD．1mol乙醇分子中含有的极性键数目为8N A5．在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•mL﹣1，溶质的质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（）第1页（共16页）。

2021年高三第一次联考化学试卷word版含答案（相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 ）一、单项选择题（每题3分，共48分）1. 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确．．．的是（）A．泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液。

B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用C．PM2.5受到普遍的关注，因为PM2.5在空气中形成了气溶胶，富含大量的有毒、有害物质，对空气质量影响较大（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m 的颗粒物）D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2. 下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（）A．NaCl、BaSO4 、SO2 B．Cu、CH3COOH、酒精C．KNO3、NH3·H2O、Cl2D．CaCO3、H2O、液氨3. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为N AB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8 N AC．含0.2 N A个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0.2 mol电子D．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 N A4. 在25℃、1×105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中（）A. H2分子数最大B. C2H2原子数最大C. CO2密度最大D. Cl2分子间平均距离最大5. 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是（）A．K+、OH—、Cl—B．Na+、K+、CO32—C．Na+、HCO3—、SO42—D．Ba2+、AlO2—、NO3—6. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．石灰乳与氯气制漂白粉：2OH- + Cl2= ClO- + Cl-+ H2OB．铁与稀硫酸制氢气：Fe+ 6H+= 2Fe3++ 3H2↑C．Ba(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：Ba2++ 2OH-+ 2HCO3-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+ CO2+ H2O= H2SiO3(胶体)+ CO32-7. x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为()A．9x/y mol－1B．9y/x mol－1C．x/y mol－1D．y/x mol－18. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4 A．用图1能证明酸性：硫酸＞碳酸＞次氯酸B．用图2 所示装置分离出溴苯C．用图3设计成铜锌原电池装置D．用图4制取干燥的氨气9．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是（）A．分子式为C16H20O9B．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8mol NaOHC．与苯环直接相连的原子都在同一平面上D．能发生取代反应和加成反应，但不能消去反应10. Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，生成NaCl，NaClO与NaClO3。

江西省2021年高三上学期化学第一次联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分)1. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色B . 原电池工作时负极质量一定减少C . 红热的铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D . 石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化2. （2分）下列化学用语使用正确的是（）A . 甲烷分子的球棍模型：B . 羟基的电子式：C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 中子数为54、质子数为92的铀原子14692U3. （2分）下列说法正确的是（）A . CH2Cl2不存在同分异构体是甲烷正四面体结构的理由之一B . 和互为同系物C . 的系统命名的名称是1，2﹣二溴﹣2﹣环己烯D . 的名称为2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷4. （2分） (2016高一下·莆田月考) 下列离子方程式中正确的是（）A . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H++OH﹣=H2OB . 硫酸铝溶液中滴入氨水 Al3++OH﹣=Al（OH）3↓C . 将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中 Al3++CO2+H2O=Al（OH）3↓+CO32﹣D . 硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓5. （2分） (2019高二上·吉林期末) 常温下，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述错误的是（）A . 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B . M点对应的盐酸体积大于20.0mLC . M点处的溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)D . N点处的溶液中pH小于126. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

江西省2020-2021年高三上学期化学第一次联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分)1. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 下列叙述中正确的是（）A . 由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B . 金刚石和石墨具有相同的化学性质C . 金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化D . C60是新发现的一种碳的化合物2. （2分） (2017高二下·赣州期中) 下列化学用语正确的是（）A . 苯的最简式：C6H6B . 乙醇的分子式：CH3CH2OHC . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：3. （2分）最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A . 辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯B . 苯和乙炔C . 1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷D . 甲基环己烷和己炔4. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A . 向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I﹣+2Br2═2Fe3++I2+4Br﹣B . 将Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+H2↑C . 向NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OD . 将稀盐酸与84消毒液混合：C1﹣+C1O﹣+2H+═C12↑+H2O5. （2分）常温下，取20mL某浓度的盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。

下列叙述正确的是（）A . 所用盐酸的浓度是0.09mol·L─1 ， NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1B . 在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Cl─)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C . A，B，C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞CD . 滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致盐酸浓度偏低6. （2分） (2018高三下·淮阴开学考) 下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是（）A . 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B . 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C . Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色D . 钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KCl K↑+NaCl7. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下列说法正确的是（）A . 葡萄糖能发生水解反应生成乙醇和二氧化碳B . 氨基乙酸、氯乙烯、乙二醇均可发生聚合反应C . 实验室用溴乙烷在浓硫酸、170℃条件下制备乙烯D . 苯酚能跟碳酸钠溶液反应，苯酚的酸性比碳酸强8. （2分） (2017高二上·莆田期末) 5℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A . 1：10：1010：109B . 1：5：5×109：5×108C . 1：20：1010：109D . 1：10：104：1099. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJB . 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol－1 ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1C . 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a＞bD . 已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定10. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列说法正确的是（）A . H2SO4 和Ca(OH)2含有化学键类型相同B . 水分子很稳定，是因为水分子的分子间作用力强C . 二氧化碳和乙烯的碳原子的最外电子层都具有8电子稳定结构D . 冰和水晶都是分子晶体11. （3分） (2018高二上·丰台月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA12. （3分）实验中的下列操作正确的是（）A . 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁接触B . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C . 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中13. （3分）随着原子序数的递增，五种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价如图所示．下列说法不正确的是（）A . X2W能与WY2反应生成WB . 气态氢化物的稳定性：W＞QC . Y分别与其它四种元素均可形成至少两种以上化合物D . Y、Z、Q三种元素组成化合物的水溶液可能呈中性，也可能呈碱性14. （3分） (2016高二下·吉林期中) 某高聚物的结构如图：其单体的名称为（）A . 2，4﹣二甲基﹣2﹣已烯B . 2﹣甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙烯C . 2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙烯D . 2，4﹣二甲基﹣1，3﹣已二烯和乙烯15. （3分） (2018高二下·六安开学考) 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2－。

江西省余江一中2021年高三第一次模拟考试化学试卷（解析版）一、选择题1．下列四组溶液仅用所选的一种试剂（可加热）不能区别开的是（）【答案】C【解析】试题分析：Ａ．向碳酸钠溶液中加入硫酸，会产生无色无味的气体，向硫化钠溶液溶液中加入硫酸，会产生无色有臭鸡蛋气味的气体，向氯化钡溶液溶液中加入硫酸，会产生白色沉淀；向食盐水中加入硫酸雾任何现象，可以区分四种无色溶液，错误；Ｂ．向硫酸铵溶液加入烧碱溶液，并加热会产生无色有刺激性气味的气体，向硫酸铜溶液加入烧碱溶液，会产生蓝色沉淀；向氯化镁溶液加入烧碱溶液，会产生白色沉淀；向明矾溶液溶液中加入烧碱溶液，少量有白色沉淀，过量时沉淀溶解消失，因此可以鉴别四种溶液，错误；Ｃ．向硝基苯中加入FeCl3溶液，无任何反应，有机物在下层；向苯酚溶液加入FeCl3溶液，溶液变为紫色；向溴苯加入FeCl3溶液，无任何反应，有机物在下层；向石灰水中加入FeCl3溶液，，产生红褐色沉淀；向碳酸钠溶液加入FeCl3溶液，，既有红褐色沉淀产生，也有无色有刺激性气味的气体产生，有两种物质不能鉴别，正确；Ｄ．向电石中加入水，固体碎裂，产生无色气体；向大理石加入水，无任何现象发生；向硫酸铜溶液中加入水，溶液变为蓝色；向硫酸镁中加入水，得到无色溶液，四种物质现象各不相同，可以鉴别，错误。

考点：考查物质的鉴别的知识。

2．实验室有五个药品柜，已经存放的药品如下表：现在新购进硝酸、苛性钾、碘和硝酸银溶液，下列对其保存方法不正确的是（）A．硝酸装进棕色细口瓶放在甲柜 B．苛性钾固体用磨口玻璃塞广口瓶放在乙柜C．碘单质用广口瓶装放在丙柜 D．硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶放在戊柜【答案】B【解析】试题分析：A、硝酸是酸，应该放在甲柜，由于它是见光容易分解的液态物质，所以要装进棕色细口瓶中避光保存，正确；B、苛性钾固体溶液潮解，若用磨口玻璃塞广口瓶，则容易与玻璃的成分SiO2发生反应，所以应该盛放在橡胶塞的广口瓶中，放在乙柜，错误；C、碘单质是非金属固体颗粒状物质，应该用广口瓶装放在丙柜，正确；D、硝酸银溶液是盐溶液，由于见光容易分解，所以应该用棕色磨口细口瓶放在戊柜，正确。

江西省抚州市金溪县第一中学2021届高三化学上学期第一次三周考试题1.中国《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识，下列诗词与蒸馏原理有关的是（）A. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金C. 折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲2．向含有c(FeCl3)＝0.2mol/L、c(FeCl2)＝0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。

下列有关说法中正确的是( )A．形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe2++2Fe3++8OH－===Fe3O4（胶体）+ 4H2O B．可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物C．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系D．该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe2O3A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（）个①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6N A个原子②0℃2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2N A个电子转移③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-A④3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒数目为N A⑤T℃时，1LpH=6纯水中，含10-6N A个H+⑥3A⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为N A⑨A个气体分子A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）2A2·L-14Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+数目为N A2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2AA. 加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—B. c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2—、SO42—、HCO3—C. 水电离出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—D. c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中：K+、Cl—、AlO2—、CO32—.6下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（）7.某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。

2020┄2021学年江西省鹰潭市余江一中高三（上）第一次综合能力化学试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75N AB．1.0L、1.0mol/L的Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3N AC．0.1mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0．lN A个胶体粒子D．常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3N A2．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等．下列说法正确的是（）A．用KOH溶液可以将NH4Cl、NaCl、CuSO4、FeCl3四种溶液区别开B．C、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开C．某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32¯D．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质3．可以用离子方程式H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A．硝酸和Ba（OH）2溶液的反应B．盐酸和Cu（OH）2的反应C．醋酸和NaOH溶液的反应D．稀硫酸和Ba（OH）2溶液的反应4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强5．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2H++2CrO42﹣（黄色）①向2mL 0.1mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L﹣1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色．②向2mL 0.1mol•L﹣1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+⇌2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．下列分析正确的是（）A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B．实验②能说明氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+C．CrO42﹣和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小6．下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是：①Na2O2和H2O②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热④铜片和浓硫酸共热（）A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．只有③④7．下列电解质溶液用惰性电极进行电解时，一段时间后，溶液的pH增大的是（）A．稀碳酸钠溶液B．硫酸钠溶液 C．稀硫酸D．硫酸铜溶液三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共53分）8．工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如图：①写出工业合成氨的化学方程式，上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为．②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有．9．某兴趣小组采用如图2装置制取并探究SO2气体的性质．①下列实验方案适用于如图2所示装置制取所需SO2的是（填序号）A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与浓H2SO4②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：③若要证明c中生成的气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液后，再（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2．④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如图2装置，其中合理的是（填序号）．10．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：①该电池的负极材料是；②若导线上转移电子2.5m0l，则正极生成银克．11．将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片分别通入氢气和氧气，形成一种燃料电池：①通氢气的铂丝为原电池的负极，发生的电极反应为．②该电池工作时（放电）反应的总化学方程式为．12．按要求填空：（1）将等质量的Zn粉分别投入a．10mL0.1mol•L﹣1 HCl和b．10mL 0.1mol•L﹣1醋酸中：①若Zn不足量，则Zn粉完全反应所需的时间：a b（填“＞、＜或=”），②若Zn过量，产生H2的量：a b（填“＞、＜或=”）；（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的a．盐酸和b．醋酸中：①若Zn不足量，则Zn粉完全反应所需的时间：a b（填“＞、＜或=”），②若Zn过量，产生H2的量：a b（填“＞、＜或=”）．13．利胆解痉药“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反应可以生成A，二者的结构简式如下图．试回答下列有关问题：（1）（CH3）2SO4属于类（选填：醇、醚、酸、酯、盐）；“亮菌甲素”不能发生的反应有．A．加成反应 B．取代反应 C．缩聚反应 D．消去反应 E．还原反应（2）有机物A能发生如下转化．其中G分子中的碳原子在一条直线上．已知：（1）（2）R﹣O﹣CH3R﹣OH（R为脂肪烃或芳香烃的烃基）①C→D的化学方程式是；②G的结构简式是；③同时符合下列条件的E的同分异构体H有种：a．遇FeCl3溶液显色；b．不能发生水解反应，能发生银镜反应；c．苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基写出其中2种的结构简式：．2020┄2021学年江西省鹰潭市余江一中高三（上）第一次综合能力化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75N AB．1.0L、1.0mol/L的Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3N AC．0.1mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0．lN A个胶体粒子D．常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮部分转化成四氧化二氮；B、在硅酸钠溶液中，除了硅酸钠本身，水也含氧原子；C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体；D、C2H4和C4H8的最简式均为CH2．【解答】解：A、在通常状况下，0.5mol NO与0.5mol O2混合后生成0.5mol二氧化氮，氧气剩余0.25mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.75N A，故A错误；B、在硅酸钠溶液中，除了硅酸钠本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于3N A 个，故B错误；C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故得到的氢氧化铝胶粒的个数小于0.1N A 个，故C错误；D、C2H4和C4H8的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则原子为3mol即3N A个，故D正确．故选D．2．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等．下列说法正确的是（）A．用KOH溶液可以将NH4Cl、NaCl、CuSO4、FeCl3四种溶液区别开B．C、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开C．某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32¯D．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】A．KOH溶液与NH4Cl、NaCl、CuSO4、FeCl3四种溶液反应的现象分别为：生成刺激性气味的气体、无现象、生成蓝色沉淀、生成红褐色沉淀；B．C、CuO、Fe三种物质与稀盐酸反应的现象分别为：无现象、生成蓝色溶液、有气体生成且溶液为浅绿色；C．气体能使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫；D．稀硝酸具有强氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4，干燥检验．【解答】解：A．KOH溶液与NH4Cl、NaCl、CuSO4、FeCl3四种溶液反应的现象分别为：生成刺激性气味的气体、无现象、生成蓝色沉淀、生成红褐色沉淀，现象不同，能鉴别，故A正确；B．C、CuO、Fe三种物质与稀盐酸反应的现象分别为：无现象、生成蓝色溶液、有气体生成且溶液为浅绿色，现象不同，能鉴别，故B错误；C．气体能使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫，则此溶液中可能含有CO32¯，还可能为HCO3﹣、SO32﹣等，故C错误；D．稀硝酸具有强氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4，干燥检验，应选择BaCl2溶液和稀盐酸检验Na2SO3是否变质，故D错误；故选A．3．可以用离子方程式H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A．硝酸和Ba（OH）2溶液的反应B．盐酸和Cu（OH）2的反应C．醋酸和NaOH溶液的反应D．稀硫酸和Ba（OH）2溶液的反应【考点】离子方程式的书写．【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如：盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等．【解答】解：A、硝酸是强酸，Ba（OH）2溶液是强碱，二者反应生成的硝酸钡是可溶性的盐，故A正确；B、氢氧化铜是弱碱，在离子方程式中不能拆成离子的形式，故B错误；C、醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子的形式，故C错误；D、稀硫酸和Ba（OH）2溶液生成的硫酸钡是沉淀，不能拆成离子的形式，故D错误．故选A．4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强【考点】真题集萃；原子结构与元素周期律的关系．【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg，A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；B、MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键；C、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D、元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定．【解答】解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg．A、Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故A错误；B、Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C、C和Si同主族，非金属性C＞Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C错误；D、非金属性O＞Si，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于SiH4，故D正确；故选D．5．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2H++2CrO42﹣（黄色）①向2mL 0.1mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L﹣1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色．②向2mL 0.1mol•L﹣1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+⇌2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．下列分析正确的是（）A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B．实验②能说明氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+C．CrO42﹣和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小【考点】氧化还原反应．【分析】A、溶液由橙色变为黄色，溶液由黄色变为橙色，说明加入酸碱发生平衡移动；B、氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断；C、CrO42﹣具有氧化剂酸性溶液中氧化亚铁离子；D、稀释溶液，平衡状态下离子浓度减小，氢离子浓度减小，溶液中存在离子积，氢氧根离子浓度增大．【解答】解：A、加入氢氧化钠溶液，溶液由橙色变为黄色，说明平衡正向进行，加入硫酸溶液由黄色变为橙色，说明平衡逆向进行，说明加入酸碱发生平衡移动，实验①能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，实验②反应中Cr2O72﹣+14H++6Fe2+═2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O，溶液由橙色变为绿色，不能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，故A错误；B、反应中Cr2O72﹣+14H++6Fe2+═2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以实验②能说明氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+，故B正确；C、CrO42﹣具有氧化剂酸性溶液中氧化亚铁离子，CrO42﹣和Fe2+在酸性溶液中不可以大量共存，故C错误；D、稀释K2Cr2O7溶液时，平衡状态下离子浓度减小，氢离子浓度减小，由离子积不变可知，氢氧根离子浓度增大，故D错误；故选B．6．下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是：①Na2O2和H2O②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热④铜片和浓硫酸共热（）A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．只有③④【考点】氧化还原反应．【分析】①Na2O2和H2O生成氧气；②Al和NaOH溶液产生氢气；③MnO2和浓盐酸共热生成氯气；④铜片和浓硫酸共热生成二氧化硫．【解答】解：①Na2O2和CO2生成氧气，氧气通入FeSO4溶液中，生成硫酸铁，故①选；②Al和NaOH溶液产生氢气，氢气通入FeSO4溶液中，不发生反应，故选不选；③MnO2和浓盐酸共热生成氯气，氯气通入FeSO4溶液中，生成硫酸铁和氯化铁，故③选；④铜片和浓硫酸共热生成二氧化硫，二氧化硫通入FeSO4溶液中，不发生反应，故④不选；故选AB．7．下列电解质溶液用惰性电极进行电解时，一段时间后，溶液的pH增大的是（）A．稀碳酸钠溶液B．硫酸钠溶液 C．稀硫酸D．硫酸铜溶液【考点】电解原理．【分析】用惰性电极电解电解质溶液，阳极的放电顺序：铜离子＞氢离子＞钠离子，阴极离子的放电顺序：氢氧根离子＞硫酸根（碳酸根）离子，根据两个电极的放电顺序，分析电解后溶液的成分来确定pH的变化．【解答】解：A、电解碳酸钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的碳酸根增大，水解生成的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故A正确；B、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故B错误；C、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值减小，故C 错误；D、电解硫酸铜溶液时，阴极上析出铜，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故D错误；故选A．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共53分）8．工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如图：①写出工业合成氨的化学方程式N2+3H22NH3，上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为6NO+4NH35N2+6H2O ．②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管．【考点】工业合成氨．【分析】①工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，结合原子守恒配平书写得到化学方程式；②依据蒸馏实验过程和实验装置分析需要的玻璃仪器．【解答】解：（1）①工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H22NH3，NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，结合原子守恒配平书写得到化学方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O，故答案为：N2+3H22NH3，6NO+4NH35N2+6H2O；②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管；故答案为：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管．9．某兴趣小组采用如图2装置制取并探究SO2气体的性质．①下列实验方案适用于如图2所示装置制取所需SO2的是 B （填序号）A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与浓H2SO4②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，在d的出口处连接一导管并插入水中，用手捂（或酒精灯微热）c，若导管末端有气泡冒出，停止手捂（或加热），导管末端有稳定的水柱，则该装置的气密性良好③若要证明c中生成的气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液红色褪去后，再加热（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2．④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如图2装置，其中合理的是AD （填序号）．【考点】性质实验方案的设计；二氧化硫的化学性质．【分析】图1为固液不加热制取气体的反应，可用Na2SO3 固体与浓硫酸反应制备二氧化硫气体，组装完仪器后，关闭活塞b，在d的出口处连接一导管并插入水中，用手捂（或酒精灯微热）c，若导管末端有气泡冒出，停止手捂（或加热），导管末端有稳定的水柱，则该装置的气密性良好，二氧化硫是大气污染物，需进行尾气处理，图2，BC易发生倒吸，AD 可以吸收尾气，也可以防倒吸．①实验室用Na2SO3 固体与浓硫酸反应制备二氧化硫气体；②检验气密性，在连接好装置之后，可微热装置，观察是否有气泡冒出，并有一段水柱上升；③根据二氧化硫气体的检验方法分析判断；④依据尾气成分选择吸收的试剂，装置中需要防止倒吸．【解答】解：①A．硝酸易挥发，Na2SO3溶液与HNO3反应，生成的气体中含有硝酸，故A错误；B．强酸可制备弱酸，Na2SO3固体与浓硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫和水，反应为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H20+SO2↑，反应无需加热，符合装置特点，故B正确；C．固体硫在纯氧中燃烧，生成二氧化硫，但可能含有氧气杂质，且不符合图1装置特点，故C错误；D．如图所示装置没有加热，则不能用浓硫酸和铜反应制备，故D错误；故答案为：B；②检验气密性，在连接好装置之后，可微热装置，观察是否有气泡冒出，并有一段水柱上升，具体操作为：试管d中加水至浸没长导管口，（塞紧试管c和d的胶塞，）加热c（或用手捂热c），试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好，故答案为：关闭活塞b，在d的出口处连接一导管并插入水中，用手捂（或酒精灯微热）c，若导管末端有气泡冒出，停止手捂（或加热），导管末端有稳定的水柱，则该装置的气密性良好；③若要证明c中生成的气体是SO2，依据二氧化硫能使品红试液褪色，加热恢复红色；d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液红色褪去，再加热试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2，故答案为：红色褪去；加热；④增加一尾气吸收装置防止污染性气体排放到空气中，装置需要很好地吸收气体，又能防止倒吸，BC易发生倒吸，AD可以吸收尾气，也可以防倒吸，故答案为：AD．10．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：①该电池的负极材料是Cu ；②若导线上转移电子2.5m0l，则正极生成银270 克．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】①根据方程式，失电子的物质作负极；②电解质溶液中含有得电子的Ag+，根据电极反应计算；【解答】解：①原电池中失电子的物质作负极，根据反应方程式知，Cu作负极，电解质溶液中含有得电子的Ag+，可用硝酸银溶液作电解质溶液，故答案为：Cu；②在正极上银离子得电子生成银单质，电极反应式为Ag++e﹣=Ag，若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银2.5mol，质量是2.5mol×108g/mol=270g，故答案为：270．11．将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片分别通入氢气和氧气，形成一种燃料电池：①通氢气的铂丝为原电池的负极，发生的电极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O ．②该电池工作时（放电）反应的总化学方程式为2H2+O2=2H2O ．【考点】电极反应和电池反应方程式．【分析】①燃料电池中负极上是燃料发生失电子的氧化反应，从而写出电极反应式；②氢氧燃料电池工作时的总反应方程式即是燃料燃烧的化学方程式．【解答】解：①燃料电池中负极上是燃料发生失电子的氧化反应，在碱性环境下，电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O，故答案为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；②氢氧燃料电池工作时的总反应方程式即是燃料燃烧的化学方程式，即2H2+O2=2H2O，故答案为：2H2+O2=2H2O．12．按要求填空：（1）将等质量的Zn粉分别投入a．10mL0.1mol•L﹣1 HCl和b．10mL 0.1mol•L﹣1醋酸中：①若Zn不足量，则Zn粉完全反应所需的时间：a ＜b（填“＞、＜或=”），②若Zn过量，产生H2的量：a = b（填“＞、＜或=”）；（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的a．盐酸和b．醋酸中：①若Zn不足量，则Zn粉完全反应所需的时间：a ＞b（填“＞、＜或=”），②若Zn过量，产生H2的量：a ＜b（填“＞、＜或=”）．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液pH的定义．【分析】（1）物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，①若Zn不足量，酸有剩余，相同浓度的醋酸和盐酸中，反应过程中醋酸中氢离子浓度小于盐酸，氢离子浓度越大，反应速率越大，反应时间越短；②若Zn过量，产生H2的量与酸的物质的量成正比；（2）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，①若Zn不足量，酸过量，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，离子浓度越大，其反应速率越大，反应时间越短；②若Zn过量，产生H2的量与酸的物质的量成正比．【解答】解：（1）物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，①若Zn不足量，酸有剩余，相同浓度的醋酸和盐酸中，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以盐酸反应速率大于醋酸，则反应时间盐酸小于醋酸，故答案为：＜；②若Zn过量，产生H2的量与酸的物质的量成正比，醋酸和盐酸都是一元酸，且体积、浓度相等，则其物质的量硝酸，所以生成氢气的物质的量相等，故答案为：=；（2）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，①若Zn不足量，酸过量，反应过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸反应速率大于盐酸，则反应时间醋酸小于盐酸，故答案为：＞；②若Zn过量，酸不足，产生H2的量与酸的物质的量成正比，pH相等、体积相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸产生氢气的量大于盐酸，故答案为：＜．13．利胆解痉药“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反应可以生成A，二者的结构简式如下图．试回答下列有关问题：（1）（CH3）2SO4属于酯类（选填：醇、醚、酸、酯、盐）；“亮菌甲素”不能发生的反应有 D ．A．加成反应 B．取代反应 C．缩聚反应 D．消去反应 E．还原反应（2）有机物A能发生如下转化．其中G分子中的碳原子在一条直线上．已知：（1）（2）R﹣O﹣CH3R﹣OH（R为脂肪烃或芳香烃的烃基）①C→D的化学方程式是；②G的结构简式是；③同时符合下列条件的E的同分异构体H有 4 种：a．遇FeCl3溶液显色；b．不能发生水解反应，能发生银镜反应；c．苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基写出其中2种的结构简式：．【考点】有机物的合成；有机物的结构和性质．【分析】（1）（CH3）2SO4可以看作甲醇与硫酸发生酯化反应生成产物；根据官能团的性质判断该有机物可能具有的性质；（2）根据题中信息，A在臭氧作用下反应生成B和C，根据化合价的断裂方式可知，B为，C为，C在NaOH作用下水解生成D，D为，D加成生成F，F为CH3﹣CH（OH）﹣CH（OH）﹣COOH，F在浓硫酸作用发生消去反应，根据题给信息可知最终产物为G，G为CH3﹣C≡CH﹣COOH，据此解答各小题．【解答】解：（1）（CH3）2SO4可以看作甲醇与硫酸发生酯化反应生成产物，则（CH3）2SO4属于酯类物质；有机物A中含有C=C键和酯基、酚羟基、醇羟基等官能团，能发生加成、取代、缩聚、还原反应，但不能发生消去反应，故答案为：酯；D；（2）根据题中信息，A在臭氧作用下反应生成B和C，根据化合价的断裂方式可知，B为，C为，C在NaOH作用下水解生成D，D为，D加成生成F，F为CH3﹣CH（OH）﹣CH（OH）﹣COOH，F在浓硫酸作用发生消去反应，根据题给信息可知最终产物为G，G为CH3﹣C≡CH﹣COOH，①根据题中信息，A在臭氧作用下反应生成B和C，根据化合价的断裂方式可知，B为，C为，C在NaOH作用下水解生成D，D为，C→D的化学方程式为，，故答案为：；②D加成生成F，F为CH3﹣CH（OH）﹣CH（OH）﹣COOH，F在浓硫酸作用发生消去反应，根据题给信息可知最终产物为G，G为，故答案为：；。

2021年高三化学上学期第一次八校联考试题考试时间：2015年12月8日上午9：00—11：30 全卷满分300分。

考试时间150分钟。

★祝考试顺利★注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第二卷非选择题两部分。

答题前考生务必将姓名、考号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在试题卷无效。

4．考试结束，本试题卷和答题卷一并收回。

7．如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。

目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。

下列与二氧化碳有关的叙述正确的是A．CO2是形成酸雨的主要物质B．CO2导致温室效应，是一种大气污染物C．CO2(g)+C(s)2CO(g) H>0，高温有利于该反应自发进行D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳8． 2015年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据。

下列关于水的叙述正确的是：A．水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物B．水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应C．在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生9．钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。

钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。

下列有关说法中错误的是A．制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英B．钢化玻璃是一种新型无机非金属材料C．制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应D．在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢10．1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如右图所示。