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【化学】湖南省益阳市桃江一中2015-2016学年高二上学期期中试卷

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湖南省益阳市桃江一中2015-2016学年高二（上）期中化学试卷一、单选题（本题包括24小题，每小题2分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．危险化学药品的包装标签上要印有警示性标志，下列物质选用“易燃品”标志的是（）A．酒精B．烧碱C．浓硫酸D．氯酸钾2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯3．下列关于NaHSO4的分类，错误的是（）A．化合物B．硫酸盐C．酸D．钠盐4．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）A．NaCl溶液B．盐酸C．NaOH溶液D．Fe（OH）3胶体5．下列生产和生活中常见的现象不属于氧化还原反应的是（）A．食品腐败B．钢铁生锈C．粗盐潮解D．煤气燃烧6．下列说法正确的是（）A．氧化还原反应一定有氧元素参加B．氧化还原反应的本质是电子的转移C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．某一反应中有元素化合价的变化，则该反应不一定是氧化还原反应7．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量是18g/molB．CH4的摩尔质量是16gC．3.01×1023个CO2分子的质量是22gD．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L8．在空气中铝制品比铁制品更不易被锈蚀，原因是（）A．铝的金属活动性比铁弱B．铝的密度比铁的密度小C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D．铝不能与氧气发生反应9．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是（）A．分子数之比为1：1 B．原子总数之比为1：1C．SO2和SO3的质量比为1：1 D．氧元素的质量比为1：110．下列物质之间的反应，会因条件不同而生成不同产物的是（）A．Na与O2反应B．锌与稀盐酸反应C．Al与O2反应D．CaCO3溶于盐酸11．下列实验操作中错误的是（）A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热12．下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是（）A．C→CO2 B．CO2→CaCO3C．CuO→Cu D．SO2→SO313．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路后发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl是弱电解质D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子14．某溶液中含有Na+、Mg2+和SO42﹣三种离子，其中Na+和Mg2+的物质的量分别为0.2mol、0.3mol，则溶液中SO42﹣的物质的量为（）A．0.4mol B．0.5mol C．0.8mol D．1.6mol15．下列溶液中Cl﹣的浓度与50mL 1mol/L的MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液B．100 mL 2 mol/L的NaCl溶液C．1 L 0.2 mol/L的KCl溶液D．20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液16．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、NO3﹣、C1﹣、K+C．Mg2+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣ D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣17．下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A．2Fel2+Cl2=2FeCl3B．CaO+H2O=Ca（OH）2C．2H2O2=2H2O+O2D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br218．将一小块钠投入下列物质中既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．水B．硫酸铜溶液 C．稀硫酸D．NaCl溶液19．称取两份质量相同的铝粉，一份加入足量的氢氧化钠溶液中，另一份加入足量的盐酸溶液中，相同条件下，反应放出的氢气的体积为（）A．1：2 B．3：1 C．1：1 D．1：320．下列离子方程式中书写正确的是（）A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++AgB．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．铁与稀硫酸的反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O21．设阿伏加德常数为N A．则下列说法正确的是（）A．28g CO中含有的分子数为N AB．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为N AC．标准状况下，22.4L H2的质量为1 gD．1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为N A22．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③23．在一定条件下，可发生反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O．则RO3n﹣中R元素的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+724．铁与铝的混合物共16.4g，与700mL盐酸恰好完全反应，在标况下，共收集到15.68L的氢气．下列说法错误的是（）A．氢气的物质的量为0.7mol B．铁的物质的量为0.1molC．铝的物质的量为0.2mol D．盐酸浓度为2mol/L二、非选择题（本题包括5小题，共52分）25．（5分）下列A、B、C、D是中学常见混合物分离或提纯的基本装置．请根据混合物分离或提纯的原理，为下列实验选择合适的装置（填字母代号）．（1）从碘水提取碘．（2）用自来水制取蒸馏水．（3）除去粗盐中的泥沙．（4）与海水晒盐原理相符的是．26．（6分）现有下列物质：①Na ②CO2③石墨④无水乙醇⑤Ba（OH）2⑥稀H2SO4 ⑦AgCl ⑧NaOH溶液．按要求把序号填在空白处．（1）以上物质属于混合物的是．（2）以上物质属于电解质的是．（3）写出①直接转化为⑧的化学方程式．27．（6分）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是价．CrO2﹣是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）．（2）明胶的水溶液和NaCl溶液共同具备的性质是．（填字母代号）A．都不稳定，密封放置沉淀B．两者均有丁达尔效应C．分散质粒子可通过滤纸．28．（12分）现用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦胶头滴管⑧250mL容量瓶．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时还缺少的仪器是．（2）上述浓H2SO4的物质的量浓度为mol/L，所需该浓H2SO4的体积为mL（精确到0.1）．（3）如图是某同学转移溶液的示意图，其错误之处是．（4）请分析下列操作对所配稀H2SO4浓度的影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．①定容时，俯视刻度线，会导致所配溶液浓度．②摇匀静置后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，会导29．（10分）已知X、Y、Z为三种可溶性盐，其阳离子分别是Cu2+、Ag+、Na+中的一种，阴离子分别是SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣中的一种（离子在物质中不能重复出现）．现设计以下实验：Z的溶液呈蓝色；②向①的三支试管中分别加入稀盐酸，发现X的溶液中产生白色沉淀，Y的溶液中有无色无味的气体逸出．根据①②实验现象回答下列问题：（1）写出X、Y、Z的化学式：X Y Z （2）写出稀盐酸与X反应的离子方程式．（3）写出Z与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式．30．（8分）二氧化氯（ClO2）是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂．工业上制取ClO2的化学方程式如下：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4．按要求回答下列问题：（1）该反应中，SO2为（填“还原剂”或“氧化剂”）．（2）若用该反应制取44.8LClO2（标准状况），则反应中电子转移的数目为N A．（3）ClO2是一种十分有效的净水剂，在其浓度为0.5～1mg/L时，一分钟内能将水中99%的细菌杀灭．现用ClO2给VL饮用水进行消毒，欲达到此杀菌效果，则需ClO2在标准状况的体积至少为L（将水的体积视为溶液的体积且忽略消毒过程中的体积变化），若用上述反应制取ClO2，则需NaClO3的质量至少为g（结果用含V的式子表示）．31．（5分）已知：①稀硝酸有强氧化剂，其还原产物通常为NO气体；②铁可被稀硝酸氧化生成Fe2+或Fe3+．现将16.8g铁粉投入到含b molHNO3的稀硝酸中，（1）写出可能发生的两个反应的化学方程式．（2）当0.8＜b＜1.2时，试分析反应后溶液中溶质的成分及物质的量．湖南省益阳市桃江一中2015-2016学年高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本题包括24小题，每小题2分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．危险化学药品的包装标签上要印有警示性标志，下列物质选用“易燃品”标志的是（）A．酒精B．烧碱C．浓硫酸D．氯酸钾【考点】化学试剂的分类．【分析】酒精为易燃品，应选用“易燃液体”标志，据此解答．【解答】解：A．酒精为易燃品，应选用“易燃液体”标志，故A正确；B．烧碱不能燃烧，故B错误；C．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应选用“腐蚀品”标志，故C错误；D．氯酸钾是易爆炸的药品，应选用“爆炸品”标志，故D错误；故选A．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解酒精的性质、各个常见标志所代表的含义是解答本题的关键．2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯【考点】直接加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器．【分析】根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．【解答】解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选D．【点评】本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．3．下列关于NaHSO4的分类，错误的是（）A．化合物B．硫酸盐C．酸D．钠盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；B．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，含有硫酸根离子的盐是硫酸盐；C．酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；D．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，含有钠离子的盐是钠盐．【解答】解：A．NaHSO4由四种元素组成的纯净物，属于化合物，故A正确；B．NaHSO4在溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，属于盐，属于盐中的硫酸盐，故B正确；C．NaHSO4在溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，阳离子除了氢离子还有钠离子，不属于酸，故C错误；D．NaHSO4在溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离出金属阳离子、酸根离子，属于钠盐，故D正确；故选：C．【点评】本题考查酸、氧化物、盐、碱的概念，比较基础，注意根据概念进行分析解答，把握概念的内涵与外延，题目难度不大．4．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）A．NaCl溶液B．盐酸C．NaOH溶液D．Fe（OH）3胶体【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据胶体具有丁达尔效应，而溶液、浊液不具有丁达尔效应来解答．【解答】解：A．NaCl溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A 错误；B．盐酸属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；C．氢氧化钠溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；D．Fe（OH）3胶体是胶体能产生丁达尔效应，故D正确；故选：D．【点评】本题考查学生胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，是鉴别胶体与溶液的常用方法，题目较简单．5．下列生产和生活中常见的现象不属于氧化还原反应的是（）A．食品腐败B．钢铁生锈C．粗盐潮解D．煤气燃烧【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，元素的化合价一定发生变化，以此解答．【解答】解：A．食物腐败为缓慢氧化反应，属于氧化还原反应，故A不选；B．钢铁腐蚀是铁单质转化为铁的化合物，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．粗盐潮解属于物理变化，不是氧化还原反应，故C选；D．煤气燃烧，是燃料与氧气的氧化还原反应，故D不选．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应及生活中的化学，明确发生的化学反应是解答的关键，注意氧化还原反应中一定有元素的化合价变化，题目难度不大．6．下列说法正确的是（）A．氧化还原反应一定有氧元素参加B．氧化还原反应的本质是电子的转移C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．某一反应中有元素化合价的变化，则该反应不一定是氧化还原反应【考点】氧化还原反应．【分析】A．没有氧元素参加的反应也可能为氧化还原反应；B．氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化；C．失去电子的物质为还原剂；D．含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应．【解答】解：A．没有氧元素参加的反应也可能为氧化还原反应，如氢气与氯气反应生成HCl，则氧化还原反应不一定有氧元素参加，故A错误；B．氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化，即本质为电子的转移，故B正确；C．失去电子的物质为还原剂，而得到电子的物质为氧化剂，故C错误；D．某一反应中有元素化合价的变化，则该反应一定是氧化还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念及判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．7．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量是18g/molB．CH4的摩尔质量是16gC．3.01×1023个CO2分子的质量是22gD．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、质量的单位是克；B、摩尔质量的单位是g/mol；C、3.01×1023个CO2分子的物质的量为0.5mol，然后根据m=nM；D、气体摩尔体积22.4L/mol只适用于气体．【解答】解：A、1molH2O的质量是18g，故A错误；B、CH4的摩尔质量是16g/mol，故B错误；C、3.01×1023个CO2分子的物质的量为0.5mol，则m=nM=0.5mol×44g/mol=22g，故C正确；D、气体摩尔体积22.4L/mol只适用于气体，所以标准状况下，1mol气态物质的体积均为22.4L，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，根据气体体积与摩尔质量的关系即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．8．在空气中铝制品比铁制品更不易被锈蚀，原因是（）A．铝的金属活动性比铁弱B．铝的密度比铁的密度小C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D．铝不能与氧气发生反应【考点】铝的化学性质．【分析】铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反应的进行，所以不易被锈蚀，以此来解答．【解答】解：因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反应的进行，所以不易被锈蚀，与密度无关，Al比Fe活泼，Al与氧气反应，故选C．【点评】本题考查Al的化学性质及Al不易锈蚀，注意致密的氧化物薄膜可保护金属，注重基础知识的考查，题目难度不大．9．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是（）A．分子数之比为1：1 B．原子总数之比为1：1C．SO2和SO3的质量比为1：1 D．氧元素的质量比为1：1【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．根据N=nN A可知，分子数目之比等于物质的量之比；B．物质的量相同，含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比；C．根据m=nM可知，物质的量相同质量之比等于其摩尔质量之比；D．根据m=nM可知，氧元素质量之比等于含有氧原子物质的量之比．【解答】解：A．根据N=nN A可知，相同物质的量的SO2和SO3分子数目之比为1：1，故A正确；B．相同物质的量的SO2和SO3，含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比为2：3，故B错误；C．根据m=nM可知，相同物质的量的SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故C错误；D．相同物质的量的SO2和SO3含有氧原子物质的量之比为2：3，根据m=nM 可知，氧元素质量之比为2：3，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的量的有关计算，难度不大，注意理解根据化学式计算原子数目，侧重对基础知识的巩固．10．下列物质之间的反应，会因条件不同而生成不同产物的是（）A．Na与O2反应B．锌与稀盐酸反应C．Al与O2反应D．CaCO3溶于盐酸【考点】钠的化学性质；铝的化学性质．【分析】A．Na和O2的反应在常温下反应与燃烧下反应产物分别为氧化钠、过氧化钠；B．锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，与条件无关；C．Al与O2反应生成氧化铝，与条件无关；D．CaCO3溶于盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳．【解答】解：A．Na和O2的反应，如常温下反应4Na+O2=2Na2O，产物是氧化钠；如果燃烧2Na+O2Na2O2，产物是过氧化钠，故A正确；B．Fe和HCl的反应，无论改变何种条件，产物都相同，故B错误；C．Al与O2的反应，无论改变何种条件，产物都相同，故C错误；D．CaCO3与盐酸的反应，无论改变何种条件，产物都相同，故D错误；故选A．【点评】本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，题目难度中等．11．下列实验操作中错误的是（）A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热【考点】分液和萃取；蒸发和结晶、重结晶．【分析】A．萃取剂的选择与密度无关；B．温度计测量蒸气的温度；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；D．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干．【解答】解：A．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故A错误；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体．如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故D正确．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法．12．下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是（）A．C→CO2 B．CO2→CaCO3C．CuO→Cu D．SO2→SO3【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】当物质的所含元素化合价降低时，被还原，需加入还原剂才能实现，以此解答该题．【解答】解：A．碳生成二氧化碳的反应中，碳失电子所还原剂，则需要加入氧化剂才能实现，故A错误；B．二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，反应中各元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，故B错误；C．氧化铜反应生成铜，铜元素得电子作氧化剂，则需要加入还原剂才能实现，故C正确；D．二氧化硫生成三氧化硫，二氧化硫失电子作还原剂，所以需要加入氧化剂才能实现，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意有些物质的化合价发生变化时，不一定需要加入氧化剂或还原剂，例如KClO3的分解反应等．13．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路后发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）。

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湖南省益阳市2015-2016学年高二化学上册期中考试题

湖南省益阳市2015-2016学年高二化学上册期中考试题

2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高二（上）期中化学试卷（文科）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．人体内必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A．钙B．镁C．铁D．锌2．下列物质不是天然高分子的是（）A．纤维素B．聚乙烯C．羊毛 D．蚕丝3．下列同学饮食习惯科学的是（）A．多吃肉，少吃蔬菜水果B．合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡C．为防止变胖，炒菜时不放油D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水4．下列说法正确的是（）A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品B．白色污染是指白色的废弃物的污染C．食盐加碘是为了预防“大脖子”病D．有机食品是指含有有机物的食品5．葡萄糖成为一种单糖的主要原因是（）A．糖类物质中含碳原子数最少 B．不能水解成更简单的糖C．分子中含有一个醛基D．结构最简单6．下列物质中的主要成分不属于糖类的是（）A．棉花 B．纤维素C．豆油 D．淀粉7．油脂水解后的一种共同产物是（）A．硬脂酸B．软脂酸C．甘油 D．油酸8．医院里检测糖尿病的方法病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿液中含有（）A．脂肪 B．乙酸 C．葡萄糖D．蛋白质9．蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（）A．消去反应 B．缩聚反应 C．水解反应 D．酯化反应10．下列变化肯定不可逆的是（）A．电离 B．水解 C．盐析 D．蛋白质的变性11．重金属盐能使人体中毒，这是由于它使人体内的蛋白质（）A．发生了水解作用B．发生了盐析作用C．发生了变性作用D．发生了分解作用12．蛋白质的下列过程中，可逆的是（）A．盐析 B．变性 C．煮熟 D．加入浓硝酸13．微量元素摄入量的多少，会直接影响人体健康，导致成年人出现甲状腺肿大的原因是缺乏下列元素中的（）A．铁B．碘C．钙D．锌14．目前我们生活中的食盐中往往要加“碘”，该成分主要是（）A．KI B．I2C．I﹣D．KIO315．下列食物中富含维生素的是（）A．水果 B．汽水 C．甘蔗 D．馒头16．某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗（）A．阿司匹林 B．青霉素C．麻黄素D．胃舒平17．某品牌食品包装中放有一包用作干燥剂的生石灰，生石灰的主要成分是（）A．CaCO3B．Ca（OH）2C．CaSO4D．CaO18．老火靓汤是粤式饮食中的精华，下列营养在汤中几乎没有的是（）A．蛋白质B．钙C．铁D．维生素C二、填空题（本题共6小题，每空2分，共34分）19．人们平常通过饮食从食物中摄取的一些重要的营养物质，包括糖类、、、维生素、无机盐、水．20．糖类是由、、三种元素组成的一类有机化合物，糖类也叫化合物，原因是它们的化学组成大多符合通式C n（H2O）m．葡萄糖的分子式是，属于（填“单糖”、“二糖”或“多糖”）．21．氨基酸分子中既含有（填“官能团”），又含有羧基；既能与酸反应，又能与反应，因此，氨基酸具有两性．22．鸡蛋清溶液遇到浓HNO3，颜色变成色．在鸡蛋清溶液中加入浓的Na2SO4溶液，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，此变化叫蛋白质的盐析，盐析是一个（填“可逆”或“不可逆”）的过程，通常是（填“物理”或“化学”）变化．23．生活中的药品有“处方药”与“非处方药”之分．药品标签上若贴有“OTC”符号，则它表示，贴有“R”则表示．24．给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．那么维生素C在这一过程中表现出了性；（填“氧化”或“还原”），维生素C又称为．三、实验题（本题共1小题，每空3分，共6分）25．在盛有鸡蛋清溶液的试管里，缓慢地加入下列物质：①饱和（NH4）2SO4溶液、②浓NaOH溶液、③饱和CuSO4溶液、④饱和Na2SO4溶液、⑤饱和NaCl溶液、⑥甲醛，试回答下列问题．（1）能使蛋白质盐析的是：；（2）能使蛋白质变性的是：．（用序号表示）四、计算题（本题共1小题，共6分）26．将3.24克淀粉溶于水，加入适量的稀H2SO4，加热一段时间，使淀粉完全水解．最终能得到葡萄糖（分子式：C6H12O6）多少克？（写出化学方程式，进行计算）2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．人体内必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A．钙B．镁C．铁D．锌【考点】微量元素对人体健康的重要作用．【专题】化学计算．【分析】人体缺少钙元素易导致骨质疏松．【解答】解：A．钙是组成骨胳的主要成分，是骨胳的坚硬支架，幼儿和青少年缺乏会患佝偻病，老年人缺乏会患骨质疏松，故A正确；B．镁是骨骼和牙齿的重要组成部分，是体内酶系统的激活剂，可调节并抑制肌肉收缩及神经冲动，故B错误；C．铁是合成血红蛋白的主要成分，缺乏会患贫血，故C错误；D．锌影响人的生长和发育，缺乏会食欲，生长迟缓，发育不良，故D错误．故选A．【点评】本题考查微量元素对人体健康的重要作用，题目难度不大，注意基础知识的积累．2．下列物质不是天然高分子的是（）A．纤维素B．聚乙烯C．羊毛 D．蚕丝【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元．有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），它们的相对分子质量可以从几万直到几百万或更大，但他们的化学组成和结构比较简单，往往是由无数（n）结构小单元以重复的方式排列而成的．【解答】解：A．纤维素是天然高分子化合物，故A错误；B．聚乙烯是合成高分子化合物，故B正确；C．羊毛的成分是蛋白质，是天然高分子化合物，故C错误；D．蚕丝的成分是蛋白质，是天然高分子化合物，故D错误．故选B．【点评】本题考查了高分子化合物，难度较小，清楚高分子化合物概念及常见的天然高分子化合物即可解答．3．下列同学饮食习惯科学的是（）A．多吃肉，少吃蔬菜水果B．合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡C．为防止变胖，炒菜时不放油D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水【考点】营养均衡与人体健康的关系．【专题】化学计算．【分析】合理营养的含义是，由食物中摄取的各种营养素与身体对这些营养素的需要达到平衡，既不缺乏，也不过多．根据平衡膳食宝塔，均衡的摄取糖类、油脂、蛋白质、无机盐和水，维生素．【解答】解：A．应均衡的摄取糖类、油脂、蛋白质、无机盐和水，维生素等食物，故A错误；B．由食物中摄取的各种营养素与身体对这些营养素的需要达到平衡，既不缺乏，也不过多，故B正确；C．炒菜时不放油会使人体内缺乏油脂，故C错误；D．纯净水缺乏人体必需的矿物质，故D错误．故选B．【点评】本题考查营养均衡与人体健康的关系，难度不大，平时注意知识的积累．4．下列说法正确的是（）A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品B．白色污染是指白色的废弃物的污染C．食盐加碘是为了预防“大脖子”病D．有机食品是指含有有机物的食品【考点】常见的生活环境的污染及治理；绿色化学；碘与人体健康．【专题】化学应用．【分析】A．绿色食品是没有经过人为添加化学污染的食品；B．白色污染是不能降解的聚乙烯废弃物；C．缺碘易患“大脖子”病；D．任何食品都含有有机物，但不都是有机食品．【解答】解：A．绿色食品是没有经过人为添加化学污染的食品，而不是单指颜色，故A错误；B．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，故B错误；C．提倡食盐中加碘的目的是为了预防大脖子病的发生，故C正确；D．有机食品是目前国标上对无污染天然食品比较统一的提法，任何食品都含有有机物，但不都是有机食品，故D错误．故选C．【点评】本题考查常见环境污染问题，题目难度不大，注意利用常见环境污染名词及相关基础知识的积累来解答．5．葡萄糖成为一种单糖的主要原因是（）A．糖类物质中含碳原子数最少 B．不能水解成更简单的糖C．分子中含有一个醛基D．结构最简单【考点】葡萄糖的性质和用途．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】糖是多羟基醛或多羟基酮，单糖是不能再水解的糖类，是构成各种二糖和多糖的分子的基本单位，葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，据此即可解答．【解答】解：A．按碳原子数目，单糖可分为丙糖、丁糖、戊糖、己糖等，葡萄糖所含的碳原子数比丙糖、丁糖、戊糖多，不是最少，故A错误；B．单糖一般是含有3﹣6个碳原子的多羟基醛或多羟基酮，葡萄糖为6个碳原子的单糖，不能发生水解反应，故B正确；C．单糖又可分为醛糖和酮糖，不一定为醛基，故C错误；D．单糖可分为丙糖、丁糖、戊糖、己糖等，葡萄糖的结构不是最简单的，如丙糖C3H6O3，故D错误；故选B．【点评】本题考查糖的分类，注意把握葡萄糖与单糖的联系和区别，题目难度不大．6．下列物质中的主要成分不属于糖类的是（）A．棉花 B．纤维素C．豆油 D．淀粉【考点】纤维素的性质和用途；淀粉的性质和用途．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】根据糖类物质是含多羟基的醛类或酮类化合物，或水解后能变成以上两者之一的有机化合物．根据其能否水解及水解程度分为单糖、二糖和多糖．【解答】解：A．棉花的成分是纤维素，纤维素是多糖，属于糖类，故A正确；B．纤维素是多糖，属于糖类，故B正确；C．豆油是油脂，不属于糖类，故C错误；D．淀粉是多糖，属于糖类，故D正确．故选C．【点评】本题考查糖类的定义，学生应熟悉常见的营养物质，了解糖类的组成和分类即可解答，题目难度不大．7．油脂水解后的一种共同产物是（）A．硬脂酸B．软脂酸C．甘油 D．油酸【考点】油脂的性质、组成与结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，酯在酸性条件下、碱性条件下能发生水解．酯基中碳氧单键断裂．羰基接﹣OH．氧接H原子．注意碱性条件下，生成的高级脂肪酸与反应生成高级脂肪酸盐．【解答】解：油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下，完全水解生成高级脂肪酸盐与甘油．酸性、碱性水解都会生成甘油，故选C．【点评】本题考查油脂的性质，难度不大，注意高级脂肪酸在碱性条件下完全水解，不可逆．8．医院里检测糖尿病的方法病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿液中含有（）A．脂肪 B．乙酸 C．葡萄糖D．蛋白质【考点】葡萄糖的性质和用途．【专题】有机反应．【分析】硫酸铜和氢氧化钠的混合液可反应生成氢氧化铜悬浊液，与尿液混合，加热后，若产生红色沉淀，说明含有醛基，进而说明含有葡萄糖．【解答】解：“糖尿病”人的尿样中含有葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，通过检验醛基即可检验葡萄糖，加入硫酸铜和氢氧化钠的混合液，加热后，若产生红色沉淀，说明含有醛基，也就说明含有葡萄糖．故选C．【点评】本题主要考查糖尿病的成因和葡萄糖的检验方法，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．9．蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（）A．消去反应 B．缩聚反应 C．水解反应 D．酯化反应【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】水解反应是水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程．【解答】解：蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于水解反应．故选C．【点评】本题考查蛋白质的性质，题目难度不大，注意蛋白质能水解生成氨基酸．10．下列变化肯定不可逆的是（）A．电离 B．水解 C．盐析 D．蛋白质的变性【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；盐析．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A、弱电解质的电离是可逆的；B、盐类的水解大多数是可逆的；C、蛋白质盐析后能在水中溶解；D、蛋白质的变性是不可逆的．【解答】解：A、强电解质的电离是彻底的，但弱电解质的电离是可逆的，故电离可能是可逆的，故A错误；B、盐类的水解大多数是可逆的，只有少数的双水解是彻底的，故B错误；C、蛋白质盐析后能在水中继续溶解，且生理活性不变，故盐析是可逆的，故C错误；D、蛋白质的变性是不可逆的，不能再恢复生理活性，故D正确．故选D．【点评】本题考查了常见过程的可逆与否，难度不大，掌握电离、水解、盐析和变性的实质和原理是关键，难度不大．11．重金属盐能使人体中毒，这是由于它使人体内的蛋白质（）A．发生了水解作用B．发生了盐析作用C．发生了变性作用D．发生了分解作用【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】重金属盐可以使蛋白质变性，据此解题．【解答】解：重金属盐可以是蛋白质变性，所以误食后会中毒，盐析是可逆过程，变性是不可逆过程．故选C．【点评】本题考查蛋白质的变性等，题目难度不大，注意重金属盐可以是蛋白质变性，所以误食后会中毒，盐析是可逆过程，变性是不可逆过程．12．蛋白质的下列过程中，可逆的是（）A．盐析 B．变性 C．煮熟 D．加入浓硝酸【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】有机化学基础．【分析】当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析，在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性，据此分析．【解答】解：A．当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析，盐析是可逆的，故A正确；B．变性是不可逆过程，故B错误；C．煮熟蛋白质属于蛋白质的变性，是不可逆过程，故C错误；D．向蛋白质中加入浓硝酸，浓硝酸能使蛋白质变性，是不可逆过程，故D错误．故选A．【点评】本题考查了蛋白质的变性和盐析，难度不大，注意盐析和变性的区别．13．微量元素摄入量的多少，会直接影响人体健康，导致成年人出现甲状腺肿大的原因是缺乏下列元素中的（）A．铁B．碘C．钙D．锌【考点】碘与人体健康．【专题】卤族元素．【分析】A．缺铁会患缺铁性贫血；B．碘是合成甲状腺激素的主要元素；C．钙元素是组成骨骼的主要元素；D．锌影响人的生长发育．【解答】解：A．铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患缺铁性贫血，故A错误；B．碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或摄入过多会患甲状腺肿大，故B正确；C．钙元素是组成骨骼的主要元素，幼儿或青少年缺钙容易患佝偻病，老年人缺钙易导致骨质疏松症，故C错误；D．锌影响人的生长发育，缺乏会食欲不振，生长迟缓，发育不良，故D错误．故选B．【点评】本题考查碘与人体健康，很简单，考查化学元素与人体健康的关系，掌握化学元素的生理作用、缺乏症等知识是解题的关键．14．目前我们生活中的食盐中往往要加“碘”，该成分主要是（）A．KI B．I C．I﹣D．KIO【考点】碘与人体健康．【专题】卤族元素．【分析】加碘食盐中添加的是KIO3，据此解题．【解答】解：目前加碘食盐中主要添加的是KIO3．故选D．【点评】本题考查碘与人体健康，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．15．下列食物中富含维生素的是（）A．水果 B．汽水 C．甘蔗 D．馒头【考点】维生素在人体中的作用．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】根据常见的食品、饮料中所含的主要营养素的种类分析判断．【解答】解：A．水果中所含的主要营养素是维生素，故A正确；B．汽水所含的主要营养素是少量的糖，故B错误；C．甘蔗中所含的主要营养素是糖类，故C错误；D．馒头中所含的主要营养素是淀粉，淀粉属于糖类，故D错误．故选：A．【点评】本题考查营养素的来源，较简单，掌握六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项等是解答此类题的关键．16．某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗（）A．阿司匹林 B．青霉素C．麻黄素D．胃舒平【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】治疗胃酸过多的药品应满足药品能与酸发生反应且该药品不会造成对人体的伤害．【解答】解：A．阿司匹林是解热镇痛药，故A错误；B．青霉素是抗生素，故B错误；C．麻黄素为平喘止咳药，故C错误；D．胃舒平的成分是氢氧化铝，氢氧化铝可与盐酸反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查药物的使用，题目难度不大，注意在用于人体的治疗时，还需要考虑到药品的腐蚀性．17．某品牌食品包装中放有一包用作干燥剂的生石灰，生石灰的主要成分是（）A．CaCO3B．Ca（OH）2C．CaSO4D．CaO【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】生石灰的主要成分是氧化钙，据此解答．【解答】解：生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙的化学式为CaO，故选D．【点评】考查物质俗称与化学式关系，比较基础，注意基础知识的掌握．18．老火靓汤是粤式饮食中的精华，下列营养在汤中几乎没有的是（）A．蛋白质B．钙C．铁D．维生素C【考点】人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径．【专题】化学计算．【分析】A．根据蛋白质存在于肉类和豆类食品中；B．根据钙存在于骨骼中；C．根据铁存在于动物肝脏、瘦肉、豆类等以及一些富含水溶性维生素的绿叶蔬菜和水果；D．根据维生素主要存在于新鲜的蔬菜和水果中；【解答】解：A、因营养在汤中含有肉类，所以汤中含有蛋白质，故A正确；B、因营养在汤中含有骨头，所以汤中含有钙，故B正确；C、因营养在汤中含有肉类等，所以汤中含有铁，故C正确；D、因营养在汤中没有新鲜的蔬菜和水果，故D错误；故选：D．【点评】本题主要考查了物质的组成，难度不大，注意基础知识的积累．二、填空题（本题共6小题，每空2分，共34分）19．人们平常通过饮食从食物中摄取的一些重要的营养物质，包括糖类、蛋白质、脂肪、维生素、无机盐、水．【考点】营养均衡与人体健康的关系．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，每一类营养物质都是人体所必需的．【解答】解：食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，它们的作用不同：蛋白质是构成人体细胞的基本物质，蛋白质还能被分解，为人体的生理活动提供能量；糖类是人体最重要的供能物质，糖类也是构成细胞的一种成分；脂肪是人体内备用的能源物质，同时也参与细胞膜的构建；无机盐是构成人体组织的重要原料；水是细胞的主要组成成分，人体的各项生命活动都离不开水，人体内的营养物质和废物都必须溶解在水里才能进行运输．维生素对人体的各项生命活动有重要的作用．故答案为：蛋白质；脂肪．【点评】此题是基础性的题目，难度较小，注意基础的掌握．20．糖类是由 C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物，糖类也叫碳水化合物，原因是它们的化学组成大多符合通式C n（H2O）m．葡萄糖的分子式是C6H12O6，属于单糖（填“单糖”、“二糖”或“多糖”）．【考点】葡萄糖的性质和用途．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】糖是多﹣OH的醛或多﹣OH的酮，据此分析元素组成；由于糖类多数可以写成Cn（H2O）m的形式，故又称碳水化合物；葡萄糖是一种多﹣OH的醛，分子式为C6H12O6，是简单的不能再水解的糖，据此分析．【解答】解：糖是多﹣OH的醛或多﹣OH的酮，故可知由C、H、O三种元素组成；由于糖类多数可以写成Cn（H2O）m的形式，故又称碳水化合物；葡萄糖是一种多﹣OH的醛，分子式为C6H12O6，是简单的不能再水解的糖，故属于单糖．故答案为：C、H、O；碳水；C6H12O6；单糖．【点评】本题考查了糖类的元素组成和名称、分子式等问题，应注意从糖类的概念来分析和记忆其元素组成比死记硬背更容易．21．氨基酸分子中既含有氨基（填“官能团”），又含有羧基；既能与酸反应，又能与碱反应，因此，氨基酸具有两性．【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】氨基酸分子中既含有氨基，又含有羧基；既能与酸反应，又能与碱反应．【解答】解：氨基酸分子中既含有氨基，又含有羧基；既能与酸反应，又能与碱反应，因此，氨基酸具有两性，故答案为：氨基；碱．【点评】本题考查氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．22．鸡蛋清溶液遇到浓HNO3，颜色变成黄色．在鸡蛋清溶液中加入浓的Na2SO4溶液，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，此变化叫蛋白质的盐析，盐析是一个可逆（填“可逆”或“不可逆”）的过程，通常是物理（填“物理”或“化学”）变化．【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应，盐析是可逆的，是物理变化．【解答】解：含有苯环的蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应，盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使某种物质溶解度降低而析出的过程，盐析是可逆的，是物理变化，故答案为：黄；可逆；物理．【点评】本题考查氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．23．生活中的药品有“处方药”与“非处方药”之分．药品标签上若贴有“OTC”符号，则它表示非处方药，贴有“R”则表示处方药．【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】化学应用．【分析】OTC表示非处方药，R表示处方药，据此解题．【解答】解：OTC表示非处方药， R表示处方药，故答案为：非处方药；处方药．【点评】本题考查药物的主要成分和疗效，难度不大，学会用化学知识解决生产、生活问题，学以致用．24．给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．那么维生素C在这一过程中表现出了还原性；（填“氧化”或“还原”），维生素C又称为抗坏血酸．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Fe3+具有氧化性，与维生素C发生氧化还原反应，维生素C又称为抗坏血酸．【解答】解：Fe3+具有氧化性，与维生素C发生氧化还原反应，说明维生素C具有还原性，维生素C又称为抗坏血酸；故答案为：还原；抗坏血酸．【点评】本题考查氧化还原反应，把握氧化还原反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．三、实验题（本题共1小题，每空3分，共6分）25．在盛有鸡蛋清溶液的试管里，缓慢地加入下列物质：①饱和（NH4）2SO4溶液、②浓NaOH溶液、③饱和CuSO4溶液、④饱和Na2SO4溶液、⑤饱和NaCl溶液、⑥甲醛，试回答下列问题．（1）能使蛋白质盐析的是：①④⑤；（2）能使蛋白质变性的是：②③⑥．（用序号表示）【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性；能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；能使蛋白质变性的物理方法有加热（高温）、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等．【解答】解：（1）①饱和（NH4）2SO4溶液、④饱和Na2SO4溶液、⑤饱和NaCl溶液能使蛋白质发生盐析，故答案为：①④⑤；（2）②浓NaOH溶液、③饱和CuSO4溶液、⑥甲醛能使蛋白质发生变性，故答案为：②③⑥．。

湖南省益阳市高二上学期化学期中考试试卷

湖南省益阳市高二上学期化学期中考试试卷

湖南省益阳市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列电离方程式正确的是（）A . CuCl2═Cu2++Cl2﹣B . Al2（SO4）3=2Al3++3SOC . Fe2（SO4）3═2Fe2++3SOD . Ba（NO3）2═Ba2++2（NO3）2﹣2. （2分）关于35℃的0.1mol/L NaOH溶液，以下表述错误的是（）A . Kw＞1×10﹣14B . 水电离的c（H+）＞1×10﹣13 mol/LC . pH＞13D . c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）3. （2分）室温下，下列溶液等体积混合后pH一定大于7的是（）A . pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钾B . 0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水C . 0.001mol/L的盐酸与pH=11的氨水D . pH=3的盐酸与0.001mol/L的氨水4. （2分） (2019高二上·芮城期末) 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A . 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液B . 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液C . pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D . pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水5. （2分） (2016高二上·武清期中) 今有室温下有四种溶液，有关叙述不正确的是（）①②③④pH111133溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸A . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③B . ①加入适量的氯化铵晶体后，溶液的pH减小C . ①溶液中c（NH4+）+c（H+）大于④中的c（Cl﹣）+c（OH﹣）D . VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液PH=4，则Va：Vb=11：96. （2分） (2019高二上·龙东期末) 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，错误的是（）A . 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B . 常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C . CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D . 常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜77. （2分）水的电离平衡曲线如如图所示，下列说法不正确的是（）A . 图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=EB . 若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C . 若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体D . 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性8. （2分）甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似。

湖南省益阳市2015-2016学年高二化学上册期中考试题

湖南省益阳市2015-2016学年高二化学上册期中考试题

2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高二（上）期中化学试卷（文科）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．人体内必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A．钙B．镁C．铁D．锌2．下列物质不是天然高分子的是（）A．纤维素B．聚乙烯C．羊毛 D．蚕丝3．下列同学饮食习惯科学的是（）A．多吃肉，少吃蔬菜水果B．合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡C．为防止变胖，炒菜时不放油D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水4．下列说法正确的是（）A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品B．白色污染是指白色的废弃物的污染C．食盐加碘是为了预防“大脖子”病D．有机食品是指含有有机物的食品5．葡萄糖成为一种单糖的主要原因是（）A．糖类物质中含碳原子数最少 B．不能水解成更简单的糖C．分子中含有一个醛基D．结构最简单6．下列物质中的主要成分不属于糖类的是（）A．棉花 B．纤维素C．豆油 D．淀粉7．油脂水解后的一种共同产物是（）A．硬脂酸B．软脂酸C．甘油 D．油酸8．医院里检测糖尿病的方法病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿液中含有（）A．脂肪 B．乙酸 C．葡萄糖D．蛋白质9．蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（）A．消去反应 B．缩聚反应 C．水解反应 D．酯化反应10．下列变化肯定不可逆的是（）A．电离 B．水解 C．盐析 D．蛋白质的变性11．重金属盐能使人体中毒，这是由于它使人体内的蛋白质（）A．发生了水解作用B．发生了盐析作用C．发生了变性作用D．发生了分解作用12．蛋白质的下列过程中，可逆的是（）A．盐析 B．变性 C．煮熟 D．加入浓硝酸13．微量元素摄入量的多少，会直接影响人体健康，导致成年人出现甲状腺肿大的原因是缺乏下列元素中的（）A．铁B．碘C．钙D．锌14．目前我们生活中的食盐中往往要加“碘”，该成分主要是（）A．KI B．I2C．I﹣D．KIO315．下列食物中富含维生素的是（）A．水果 B．汽水 C．甘蔗 D．馒头16．某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗（）A．阿司匹林 B．青霉素C．麻黄素D．胃舒平17．某品牌食品包装中放有一包用作干燥剂的生石灰，生石灰的主要成分是（）A．CaCO3B．Ca（OH）2C．CaSO4D．CaO18．老火靓汤是粤式饮食中的精华，下列营养在汤中几乎没有的是（）A．蛋白质B．钙C．铁D．维生素C二、填空题（本题共6小题，每空2分，共34分）19．人们平常通过饮食从食物中摄取的一些重要的营养物质，包括糖类、、、维生素、无机盐、水．20．糖类是由、、三种元素组成的一类有机化合物，糖类也叫化合物，原因是它们的化学组成大多符合通式C n（H2O）m．葡萄糖的分子式是，属于（填“单糖”、“二糖”或“多糖”）．21．氨基酸分子中既含有（填“官能团”），又含有羧基；既能与酸反应，又能与反应，因此，氨基酸具有两性．22．鸡蛋清溶液遇到浓HNO3，颜色变成色．在鸡蛋清溶液中加入浓的Na2SO4溶液，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，此变化叫蛋白质的盐析，盐析是一个（填“可逆”或“不可逆”）的过程，通常是（填“物理”或“化学”）变化．23．生活中的药品有“处方药”与“非处方药”之分．药品标签上若贴有“OTC”符号，则它表示，贴有“R”则表示．24．给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．那么维生素C在这一过程中表现出了性；（填“氧化”或“还原”），维生素C又称为．三、实验题（本题共1小题，每空3分，共6分）25．在盛有鸡蛋清溶液的试管里，缓慢地加入下列物质：①饱和（NH4）2SO4溶液、②浓NaOH溶液、③饱和CuSO4溶液、④饱和Na2SO4溶液、⑤饱和NaCl溶液、⑥甲醛，试回答下列问题．（1）能使蛋白质盐析的是：；（2）能使蛋白质变性的是：．（用序号表示）四、计算题（本题共1小题，共6分）26．将3.24克淀粉溶于水，加入适量的稀H2SO4，加热一段时间，使淀粉完全水解．最终能得到葡萄糖（分子式：C6H12O6）多少克？（写出化学方程式，进行计算）2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．人体内必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A．钙B．镁C．铁D．锌【考点】微量元素对人体健康的重要作用．【专题】化学计算．【分析】人体缺少钙元素易导致骨质疏松．【解答】解：A．钙是组成骨胳的主要成分，是骨胳的坚硬支架，幼儿和青少年缺乏会患佝偻病，老年人缺乏会患骨质疏松，故A正确；B．镁是骨骼和牙齿的重要组成部分，是体内酶系统的激活剂，可调节并抑制肌肉收缩及神经冲动，故B错误；C．铁是合成血红蛋白的主要成分，缺乏会患贫血，故C错误；D．锌影响人的生长和发育，缺乏会食欲，生长迟缓，发育不良，故D错误．故选A．【点评】本题考查微量元素对人体健康的重要作用，题目难度不大，注意基础知识的积累．2．下列物质不是天然高分子的是（）A．纤维素B．聚乙烯C．羊毛 D．蚕丝【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元．有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），它们的相对分子质量可以从几万直到几百万或更大，但他们的化学组成和结构比较简单，往往是由无数（n）结构小单元以重复的方式排列而成的．【解答】解：A．纤维素是天然高分子化合物，故A错误；B．聚乙烯是合成高分子化合物，故B正确；C．羊毛的成分是蛋白质，是天然高分子化合物，故C错误；D．蚕丝的成分是蛋白质，是天然高分子化合物，故D错误．故选B．【点评】本题考查了高分子化合物，难度较小，清楚高分子化合物概念及常见的天然高分子化合物即可解答．3．下列同学饮食习惯科学的是（）A．多吃肉，少吃蔬菜水果B．合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡C．为防止变胖，炒菜时不放油D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水【考点】营养均衡与人体健康的关系．【专题】化学计算．【分析】合理营养的含义是，由食物中摄取的各种营养素与身体对这些营养素的需要达到平衡，既不缺乏，也不过多．根据平衡膳食宝塔，均衡的摄取糖类、油脂、蛋白质、无机盐和水，维生素．【解答】解：A．应均衡的摄取糖类、油脂、蛋白质、无机盐和水，维生素等食物，故A错误；B．由食物中摄取的各种营养素与身体对这些营养素的需要达到平衡，既不缺乏，也不过多，故B正确；C．炒菜时不放油会使人体内缺乏油脂，故C错误；D．纯净水缺乏人体必需的矿物质，故D错误．故选B．【点评】本题考查营养均衡与人体健康的关系，难度不大，平时注意知识的积累．4．下列说法正确的是（）A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品B．白色污染是指白色的废弃物的污染C．食盐加碘是为了预防“大脖子”病D．有机食品是指含有有机物的食品【考点】常见的生活环境的污染及治理；绿色化学；碘与人体健康．【专题】化学应用．【分析】A．绿色食品是没有经过人为添加化学污染的食品；B．白色污染是不能降解的聚乙烯废弃物；C．缺碘易患“大脖子”病；D．任何食品都含有有机物，但不都是有机食品．【解答】解：A．绿色食品是没有经过人为添加化学污染的食品，而不是单指颜色，故A错误；B．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，故B错误；C．提倡食盐中加碘的目的是为了预防大脖子病的发生，故C正确；D．有机食品是目前国标上对无污染天然食品比较统一的提法，任何食品都含有有机物，但不都是有机食品，故D错误．故选C．【点评】本题考查常见环境污染问题，题目难度不大，注意利用常见环境污染名词及相关基础知识的积累来解答．5．葡萄糖成为一种单糖的主要原因是（）A．糖类物质中含碳原子数最少 B．不能水解成更简单的糖C．分子中含有一个醛基D．结构最简单【考点】葡萄糖的性质和用途．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】糖是多羟基醛或多羟基酮，单糖是不能再水解的糖类，是构成各种二糖和多糖的分子的基本单位，葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，据此即可解答．【解答】解：A．按碳原子数目，单糖可分为丙糖、丁糖、戊糖、己糖等，葡萄糖所含的碳原子数比丙糖、丁糖、戊糖多，不是最少，故A错误；B．单糖一般是含有3﹣6个碳原子的多羟基醛或多羟基酮，葡萄糖为6个碳原子的单糖，不能发生水解反应，故B正确；C．单糖又可分为醛糖和酮糖，不一定为醛基，故C错误；D．单糖可分为丙糖、丁糖、戊糖、己糖等，葡萄糖的结构不是最简单的，如丙糖C3H6O3，故D错误；故选B．【点评】本题考查糖的分类，注意把握葡萄糖与单糖的联系和区别，题目难度不大．6．下列物质中的主要成分不属于糖类的是（）A．棉花 B．纤维素C．豆油 D．淀粉【考点】纤维素的性质和用途；淀粉的性质和用途．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】根据糖类物质是含多羟基的醛类或酮类化合物，或水解后能变成以上两者之一的有机化合物．根据其能否水解及水解程度分为单糖、二糖和多糖．【解答】解：A．棉花的成分是纤维素，纤维素是多糖，属于糖类，故A正确；B．纤维素是多糖，属于糖类，故B正确；C．豆油是油脂，不属于糖类，故C错误；D．淀粉是多糖，属于糖类，故D正确．故选C．【点评】本题考查糖类的定义，学生应熟悉常见的营养物质，了解糖类的组成和分类即可解答，题目难度不大．7．油脂水解后的一种共同产物是（）A．硬脂酸B．软脂酸C．甘油 D．油酸【考点】油脂的性质、组成与结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，酯在酸性条件下、碱性条件下能发生水解．酯基中碳氧单键断裂．羰基接﹣OH．氧接H原子．注意碱性条件下，生成的高级脂肪酸与反应生成高级脂肪酸盐．【解答】解：油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下，完全水解生成高级脂肪酸盐与甘油．酸性、碱性水解都会生成甘油，故选C．【点评】本题考查油脂的性质，难度不大，注意高级脂肪酸在碱性条件下完全水解，不可逆．8．医院里检测糖尿病的方法病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿液中含有（）A．脂肪 B．乙酸 C．葡萄糖D．蛋白质【考点】葡萄糖的性质和用途．【专题】有机反应．【分析】硫酸铜和氢氧化钠的混合液可反应生成氢氧化铜悬浊液，与尿液混合，加热后，若产生红色沉淀，说明含有醛基，进而说明含有葡萄糖．【解答】解：“糖尿病”人的尿样中含有葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，通过检验醛基即可检验葡萄糖，加入硫酸铜和氢氧化钠的混合液，加热后，若产生红色沉淀，说明含有醛基，也就说明含有葡萄糖．故选C．【点评】本题主要考查糖尿病的成因和葡萄糖的检验方法，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．9．蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（）A．消去反应 B．缩聚反应 C．水解反应 D．酯化反应【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】水解反应是水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程．【解答】解：蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于水解反应．故选C．【点评】本题考查蛋白质的性质，题目难度不大，注意蛋白质能水解生成氨基酸．10．下列变化肯定不可逆的是（）A．电离 B．水解 C．盐析 D．蛋白质的变性【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；盐析．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A、弱电解质的电离是可逆的；B、盐类的水解大多数是可逆的；C、蛋白质盐析后能在水中溶解；D、蛋白质的变性是不可逆的．【解答】解：A、强电解质的电离是彻底的，但弱电解质的电离是可逆的，故电离可能是可逆的，故A错误；B、盐类的水解大多数是可逆的，只有少数的双水解是彻底的，故B错误；C、蛋白质盐析后能在水中继续溶解，且生理活性不变，故盐析是可逆的，故C错误；D、蛋白质的变性是不可逆的，不能再恢复生理活性，故D正确．故选D．【点评】本题考查了常见过程的可逆与否，难度不大，掌握电离、水解、盐析和变性的实质和原理是关键，难度不大．11．重金属盐能使人体中毒，这是由于它使人体内的蛋白质（）A．发生了水解作用B．发生了盐析作用C．发生了变性作用D．发生了分解作用【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】重金属盐可以使蛋白质变性，据此解题．【解答】解：重金属盐可以是蛋白质变性，所以误食后会中毒，盐析是可逆过程，变性是不可逆过程．故选C．【点评】本题考查蛋白质的变性等，题目难度不大，注意重金属盐可以是蛋白质变性，所以误食后会中毒，盐析是可逆过程，变性是不可逆过程．12．蛋白质的下列过程中，可逆的是（）A．盐析 B．变性 C．煮熟 D．加入浓硝酸【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】有机化学基础．【分析】当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析，在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性，据此分析．【解答】解：A．当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析，盐析是可逆的，故A正确；B．变性是不可逆过程，故B错误；C．煮熟蛋白质属于蛋白质的变性，是不可逆过程，故C错误；D．向蛋白质中加入浓硝酸，浓硝酸能使蛋白质变性，是不可逆过程，故D错误．故选A．【点评】本题考查了蛋白质的变性和盐析，难度不大，注意盐析和变性的区别．13．微量元素摄入量的多少，会直接影响人体健康，导致成年人出现甲状腺肿大的原因是缺乏下列元素中的（）A．铁B．碘C．钙D．锌【考点】碘与人体健康．【专题】卤族元素．【分析】A．缺铁会患缺铁性贫血；B．碘是合成甲状腺激素的主要元素；C．钙元素是组成骨骼的主要元素；D．锌影响人的生长发育．【解答】解：A．铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患缺铁性贫血，故A错误；B．碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或摄入过多会患甲状腺肿大，故B正确；C．钙元素是组成骨骼的主要元素，幼儿或青少年缺钙容易患佝偻病，老年人缺钙易导致骨质疏松症，故C错误；D．锌影响人的生长发育，缺乏会食欲不振，生长迟缓，发育不良，故D错误．故选B．【点评】本题考查碘与人体健康，很简单，考查化学元素与人体健康的关系，掌握化学元素的生理作用、缺乏症等知识是解题的关键．14．目前我们生活中的食盐中往往要加“碘”，该成分主要是（）A．KI B．I C．I﹣D．KIO【考点】碘与人体健康．【专题】卤族元素．【分析】加碘食盐中添加的是KIO3，据此解题．【解答】解：目前加碘食盐中主要添加的是KIO3．故选D．【点评】本题考查碘与人体健康，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．15．下列食物中富含维生素的是（）A．水果 B．汽水 C．甘蔗 D．馒头【考点】维生素在人体中的作用．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】根据常见的食品、饮料中所含的主要营养素的种类分析判断．【解答】解：A．水果中所含的主要营养素是维生素，故A正确；B．汽水所含的主要营养素是少量的糖，故B错误；C．甘蔗中所含的主要营养素是糖类，故C错误；D．馒头中所含的主要营养素是淀粉，淀粉属于糖类，故D错误．故选：A．【点评】本题考查营养素的来源，较简单，掌握六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项等是解答此类题的关键．16．某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗（）A．阿司匹林 B．青霉素C．麻黄素D．胃舒平【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】治疗胃酸过多的药品应满足药品能与酸发生反应且该药品不会造成对人体的伤害．【解答】解：A．阿司匹林是解热镇痛药，故A错误；B．青霉素是抗生素，故B错误；C．麻黄素为平喘止咳药，故C错误；D．胃舒平的成分是氢氧化铝，氢氧化铝可与盐酸反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查药物的使用，题目难度不大，注意在用于人体的治疗时，还需要考虑到药品的腐蚀性．17．某品牌食品包装中放有一包用作干燥剂的生石灰，生石灰的主要成分是（）A．CaCO3B．Ca（OH）2C．CaSO4D．CaO【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】生石灰的主要成分是氧化钙，据此解答．【解答】解：生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙的化学式为CaO，故选D．【点评】考查物质俗称与化学式关系，比较基础，注意基础知识的掌握．18．老火靓汤是粤式饮食中的精华，下列营养在汤中几乎没有的是（）A．蛋白质B．钙C．铁D．维生素C【考点】人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径．【专题】化学计算．【分析】A．根据蛋白质存在于肉类和豆类食品中；B．根据钙存在于骨骼中；C．根据铁存在于动物肝脏、瘦肉、豆类等以及一些富含水溶性维生素的绿叶蔬菜和水果；D．根据维生素主要存在于新鲜的蔬菜和水果中；【解答】解：A、因营养在汤中含有肉类，所以汤中含有蛋白质，故A正确；B、因营养在汤中含有骨头，所以汤中含有钙，故B正确；C、因营养在汤中含有肉类等，所以汤中含有铁，故C正确；D、因营养在汤中没有新鲜的蔬菜和水果，故D错误；故选：D．【点评】本题主要考查了物质的组成，难度不大，注意基础知识的积累．二、填空题（本题共6小题，每空2分，共34分）19．人们平常通过饮食从食物中摄取的一些重要的营养物质，包括糖类、蛋白质、脂肪、维生素、无机盐、水．【考点】营养均衡与人体健康的关系．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，每一类营养物质都是人体所必需的．【解答】解：食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，它们的作用不同：蛋白质是构成人体细胞的基本物质，蛋白质还能被分解，为人体的生理活动提供能量；糖类是人体最重要的供能物质，糖类也是构成细胞的一种成分；脂肪是人体内备用的能源物质，同时也参与细胞膜的构建；无机盐是构成人体组织的重要原料；水是细胞的主要组成成分，人体的各项生命活动都离不开水，人体内的营养物质和废物都必须溶解在水里才能进行运输．维生素对人体的各项生命活动有重要的作用．故答案为：蛋白质；脂肪．【点评】此题是基础性的题目，难度较小，注意基础的掌握．20．糖类是由 C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物，糖类也叫碳水化合物，原因是它们的化学组成大多符合通式C n（H2O）m．葡萄糖的分子式是C6H12O6，属于单糖（填“单糖”、“二糖”或“多糖”）．【考点】葡萄糖的性质和用途．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】糖是多﹣OH的醛或多﹣OH的酮，据此分析元素组成；由于糖类多数可以写成Cn（H2O）m的形式，故又称碳水化合物；葡萄糖是一种多﹣OH的醛，分子式为C6H12O6，是简单的不能再水解的糖，据此分析．【解答】解：糖是多﹣OH的醛或多﹣OH的酮，故可知由C、H、O三种元素组成；由于糖类多数可以写成Cn（H2O）m的形式，故又称碳水化合物；葡萄糖是一种多﹣OH的醛，分子式为C6H12O6，是简单的不能再水解的糖，故属于单糖．故答案为：C、H、O；碳水；C6H12O6；单糖．【点评】本题考查了糖类的元素组成和名称、分子式等问题，应注意从糖类的概念来分析和记忆其元素组成比死记硬背更容易．21．氨基酸分子中既含有氨基（填“官能团”），又含有羧基；既能与酸反应，又能与碱反应，因此，氨基酸具有两性．【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】氨基酸分子中既含有氨基，又含有羧基；既能与酸反应，又能与碱反应．【解答】解：氨基酸分子中既含有氨基，又含有羧基；既能与酸反应，又能与碱反应，因此，氨基酸具有两性，故答案为：氨基；碱．【点评】本题考查氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．22．鸡蛋清溶液遇到浓HNO3，颜色变成黄色．在鸡蛋清溶液中加入浓的Na2SO4溶液，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，此变化叫蛋白质的盐析，盐析是一个可逆（填“可逆”或“不可逆”）的过程，通常是物理（填“物理”或“化学”）变化．【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应，盐析是可逆的，是物理变化．【解答】解：含有苯环的蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应，盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使某种物质溶解度降低而析出的过程，盐析是可逆的，是物理变化，故答案为：黄；可逆；物理．【点评】本题考查氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．23．生活中的药品有“处方药”与“非处方药”之分．药品标签上若贴有“OTC”符号，则它表示非处方药，贴有“R”则表示处方药．【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】化学应用．【分析】OTC表示非处方药，R表示处方药，据此解题．【解答】解：OTC表示非处方药， R表示处方药，故答案为：非处方药；处方药．【点评】本题考查药物的主要成分和疗效，难度不大，学会用化学知识解决生产、生活问题，学以致用．24．给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．那么维生素C在这一过程中表现出了还原性；（填“氧化”或“还原”），维生素C又称为抗坏血酸．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Fe3+具有氧化性，与维生素C发生氧化还原反应，维生素C又称为抗坏血酸．【解答】解：Fe3+具有氧化性，与维生素C发生氧化还原反应，说明维生素C具有还原性，维生素C又称为抗坏血酸；故答案为：还原；抗坏血酸．【点评】本题考查氧化还原反应，把握氧化还原反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．三、实验题（本题共1小题，每空3分，共6分）25．在盛有鸡蛋清溶液的试管里，缓慢地加入下列物质：①饱和（NH4）2SO4溶液、②浓NaOH溶液、③饱和CuSO4溶液、④饱和Na2SO4溶液、⑤饱和NaCl溶液、⑥甲醛，试回答下列问题．（1）能使蛋白质盐析的是：①④⑤；（2）能使蛋白质变性的是：②③⑥．（用序号表示）【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性；能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；能使蛋白质变性的物理方法有加热（高温）、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等．【解答】解：（1）①饱和（NH4）2SO4溶液、④饱和Na2SO4溶液、⑤饱和NaCl溶液能使蛋白质发生盐析，故答案为：①④⑤；（2）②浓NaOH溶液、③饱和CuSO4溶液、⑥甲醛能使蛋白质发生变性，故答案为：②③⑥．。

湖南省益阳市桃江一中高二化学上学期第一次月考试题(

湖南省益阳市桃江一中高二化学上学期第一次月考试题(

湖南省益阳市桃江一中2015-2016学年高二（上）第一次月考化学试卷一、单项选择（每小题2分，共50分）1．下列做法不能体现低碳生活的是（）A．尽量坐公交车，少开私家车B．教室人走关灯、关风扇C．尽量购买外地的、当季的水果D．尽可能使用太阳能热水器，少开空调2．下列各项的说法中正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热或吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．分子中键能越大则分子能量越高，分子越稳定3．下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（）A．2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣802.3kJ/molC．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）；△H=﹣571.6kJ/mol4．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g），1moL C（石墨）完全燃烧放热393.51kJ；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g），1moL C（金刚石）完全燃烧放热 395.41kJ．据此推理所得到的下列结论中，正确的是（）A．金刚石比石墨稳定B．石墨转化为金刚石是物理变化C．石墨的能量比金刚石的能量高D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应5．化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）A．每生成2个分子AB吸收（a﹣b） kJ热量B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键，放出a kJ能量6．利用下列实验装置，不能完成实验目的是（）A．利用装置进行H2O2分解反应速率的定量测定B．利用装置进行碱酸氢钠与碳酸钠的检验C．利用装置证明铁生锈时空气参与反应D．利用装置进行碳酸氢钠与碳酸钠稳定性强弱比较7．有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH4N03晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）A．①②③④ B．①②④C．②③④D．①②③8．100mL浓度为2mol•L﹣1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有（）A．加适量6mol•L﹣1HCl溶液B．加数滴CuCl2溶液C．加适量NaNO3溶液D．加适量NaCl溶液9．反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣14.9kJ/mol．温度为T1时，平衡常数K（T1）=43；温度调至T2时，K（T2）=48.74．下列说法不正确的是（）A．该反应为放热反应 B．由T1到T2是降温过程C．T1时，增大c（H2），K（T1）不变D．T2时，I2（g）的转化率比T1时小10．已知下列热化学方程式：Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣351.1kJ•mol﹣1Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=﹣90.7kJ•mol﹣1由此可知反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为（）A．﹣260.4 kJ•mol﹣1B．﹣441.8 kJ•mol﹣1C．+260.4 kJ•mol﹣1D．+441.8 kJ•mol﹣111．实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）△H=﹣45.8kJ/mol则下列说法中正确的是（）A．实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变△HB．0.5 mol H2O（l）完全反应放出的热量为22.9 kJC．1 mol C2H5OH（g）具有的能量大于1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）所具有的能量和D．1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH（g）中化学键的总键能12．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变13．工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述中正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L•min）D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应14．下列叙述与图象相对应的是（）A．图（1）是N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的化学平衡图象，在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动B．图（3）表示的化学方程式为2A═B+3CC．图（2）中p2＞p1，T1＞T2D．图（4）对应反应2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量15．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）=0.45mol•L﹣1•min﹣1②v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1③v（C）=0.4mol•L﹣1•s﹣1④v（D）=0.5mol•L﹣1•s﹣1该反应进行的快慢顺序为（）A．④＞③＞②＞①B．④＜③=②＜①C．①＞②＞③＞④D．④＞③=②＞①16．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H ＞0．下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大17．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高18．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），分别测定反应在不同温度下达到平衡时B的转化率，绘制了如图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态．下列分析正确的是（）A．该反应的△H＜0B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C．增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态D．c点表示的状态：v（正）＜v（逆）19．已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，工业上选择的适宜条件为：500℃、铁作催化剂、2×107～5×107Pa．下列说法正确的是（）A．升高温度既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动B．铁作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动C．增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动D．将氨分离出来，既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动20．恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）⇌X（g）+Y（？）；△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（）A．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等B．Z和W在该条件下都不为气态C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等D．若该反应只在某温度T0以上才能进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小21．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为5HClO2═4ClO2↑+H++Cl﹣+2H2O（HClO2为弱酸）．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（）A．溶液中的Cl﹣起催化作用B．溶液中的H+起催化作用C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强22．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1．下列判断错误的是（）A．平衡常数约为0.3B．B的转化率为40%C．A的平均反应速率为0.3 mol•（L•min）﹣1D．若混合气体的相对分子质量不变则表明该反应达到平衡状态23．已知反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（）A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/LB．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T124．已知胆矾溶于水时溶液温度降低．胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1kJ•mol﹣1．室温下，若1mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2kJ，则（）A．Q1＞Q2B．Q1=Q2 C．Q1＜Q2D．无法比较25．将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO（g）并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2．在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是（）A．B．C．D．二、综合题部分26．（12分）在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得．（1）实验方法测反应反应热中和热测定实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要、．为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液（选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的，记为终止温度．（2）通过化学计算间接获得工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1根据上述反应确定：H2燃烧热为kJ•mol﹣1；CH3OH（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=kJ•mol﹣1．27．（10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验和（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和．（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是．28．（8分）市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NO x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．根据表中数据判断PM2.5待测试样的c（H）= ．（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：．②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是．a．Ca（OH）2 b．Na2CO3c．CaCl2 d．NaHSO3③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为．kJ）．（1）下列物质本身具有的能量最低的是A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2（2）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是反应（填“吸热”或“放热”）（3）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是（填写分子式）．（4）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（3）吗？．你的根据是．30．（10分）（2015秋•桃江县校级月考）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）+Q（Q＞0）反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平衡速率v（HI）为．（2）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K （填写增大、减小或不变），HI浓度的变化正确的是（用图2中a﹣c的编号回答）②若加入I2，H2浓度的变化正确的是．（用图2中d﹣f的编号回答）（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI 浓度的变化情况．湖南省益阳市桃江一中2015-2016学年高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择（每小题2分，共50分）1．下列做法不能体现低碳生活的是（）A．尽量坐公交车，少开私家车B．教室人走关灯、关风扇C．尽量购买外地的、当季的水果D．尽可能使用太阳能热水器，少开空调【考点】氧族元素简介．【专题】化学计算．【分析】“低碳环保”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，减少污染物的排放，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生产、生活细节，据此进行分析解答即可．【解答】解：A、外出尽量步行或骑自行车，少坐私家车，能减少二氧化碳的排放，符合“低碳环保”理念，故A错误；B、教室人走关灯、关风扇，能节约电能，减少二氧化碳的排放，符合“低碳环保”理念，故B错误；C、购买外地的、当季的水果和低碳环保无关，故C正确；D、使用太阳能热水器，少开空调能节约电能，减少二氧化碳的排放，符合“低碳环保”理念，故D错误．故选：C．【点评】低碳生活、节能减排是社会的热点，是考试热点之一，增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键．2．下列各项的说法中正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热或吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．分子中键能越大则分子能量越高，分子越稳定【考点】吸热反应和放热反应；化学键和分子间作用力的区别．【分析】A、反应吸放热与反应条件无关；B、放热反应很多需要加热才能发生；C、反应的热效应取决于反应物和生成物的总能量的大小；D、分子越稳定，则能量越低．【解答】解：A、反应吸放热与反应条件无关，故需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如煤炭的燃烧，故A错误；B、放热反应很多需要加热才能发生，在常温下不一定容易发生，故B错误；C、反应的热效应取决于反应物和生成物的总能量的大小，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，反之吸热，故C正确；D、分子中的键能越大，则物质越稳定，而分子越稳定，则能量越低，故D错误．故选C．【点评】本题考查了反应吸放热的判断，应注意的是反应吸放热与反应条件无关，即吸热反应不一定需要加热，放热反应不一定不需要加热．3．下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（）A．2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣802.3kJ/molC．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）；△H=﹣571.6kJ/mol【考点】燃烧热．【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，以此解答该题．【解答】解：A．S不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故A错误；B．生成稳定的氧化物，水应为液态，故B错误；C.1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故C正确；D．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中H2为2mol，不是燃烧热，故D错误．故选C．【点评】本题考查燃烧热的理解，题目难度不大，本题注意紧扣燃烧热的概念．4．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g），1moL C（石墨）完全燃烧放热393.51kJ；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g），1moL C（金刚石）完全燃烧放热 395.41kJ．据此推理所得到的下列结论中，正确的是（）A．金刚石比石墨稳定B．石墨转化为金刚石是物理变化C．石墨的能量比金刚石的能量高D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小．【解答】解：①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1②C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ•mol﹣1，①﹣②可得：C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，A、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误；B、金刚石和石墨是不同的物质，石墨转化为金刚石是化学变化，故B错误；C、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，故C错误；D、C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，所以由石墨制备金刚石一定是吸热反应，故D 正确；故选：D．【点评】本题考查了盖斯定律的应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量大小的关系．5．化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）A．每生成2个分子AB吸收（a﹣b） kJ热量B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键，放出a kJ能量【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB；B、反应焓变等于反应物能量总和﹣生成物能量总和；C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量；D、断裂化学键吸收能量；【解答】解：A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收（a ﹣b） kJ热量，故A错误；B、应焓变等于反应物能量总和﹣生成物能量总和；该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1，故B正确；C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量；故C错误；D、断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，吸收a kJ能量，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，反应焓变的计算，题目较简单．6．利用下列实验装置，不能完成实验目的是（）A．利用装置进行H2O2分解反应速率的定量测定B．利用装置进行碱酸氢钠与碳酸钠的检验C．利用装置证明铁生锈时空气参与反应D．利用装置进行碳酸氢钠与碳酸钠稳定性强弱比较【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．测量H2O2分解反应速率，应在密闭系统中进行；B．根据碳酸氢钠与盐酸反应较剧烈的性质判断；C．根据U形管两侧液面的变化可判断空气是否发生反应；D．如分解，则澄清石灰水应变浑浊．【解答】解：A．应用分液漏斗，用长颈漏斗易导致气体逸出，达不到实验目的，故A错误；B．碳酸氢钠与盐酸反应较剧烈，可根据气球体积增大的快慢判断反应的剧烈程度，故B正确；C．铁发生吸氧腐蚀，则导致系统内压强减小，U形管左侧液面上升，故C正确；D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，根据澄清石灰水应变浑浊可确定稳定性，故D正确．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及反应速率的测量、钠的化合物以及金属的腐蚀等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性，难度中等．7．有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH4N03晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）A．①②③④ B．①②④C．②③④D．①②③【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据U形管右侧液面升高，说明锥形瓶内气压由于加入物质而增大以及氢氧化钠固体，浓硫酸、生石灰加入水中都放出大量的热而使温度升高，瓶内气体压强增大．【解答】解：因氢氧化固体，浓硫酸、生石灰加入水中都会放出大量的热而使温度升高，使得瓶内气体压强增大，U形管右侧液面升高，故选：B．【点评】记住物质溶于水吸放热情况，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热．8．100mL浓度为2mol•L﹣1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有（）A．加适量6m ol•L﹣1HCl溶液B．加数滴CuCl2溶液C．加适量NaNO3溶液D．加适量NaCl溶液【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】Zn过量，生成氢气由盐酸定，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变盐酸的物质的量，以此来解答．【解答】解：A．加适量6mol•L﹣1HCl溶液，生成氢气速率加快且生成氢气的总量增大，故A 错误；B．加入适量CuCl2溶液，能够形成锌铜原电池，反应速率加快，故B错误；C．加入适量NaNO3溶液，不能生成氢气，生成气体为NO，故C错误；D．加入适量NaCl溶液，溶液体积增大，反应速率减小，由于盐酸物质的量不变，则生成氢气的总量不变，故D正确；故选D．【点评】本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Zn过量，生成氢气的量由盐酸定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．9．反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣14.9kJ/mol．温度为T1时，平衡常数K（T1）=43；温度调至T2时，K（T2）=48.74．下列说法不正确的是（）A．该反应为放热反应 B．由T1到T2是降温过程C．T1时，增大c（H2），K（T1）不变D．T2时，I2（g）的转化率比T1时小【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、由热化学方程式可知，反应热△H＜0，该反应正反应为放热反应；B、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，结合温度为T1时，T2时平衡常数判断平衡移动，进而平衡温度高低；C、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，与反应混合物浓度无关；D、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，I2（g）的转化率降低，根据B中温度的高低判断平衡移动．【解答】解：A、由热化学方程式可知，反应热△H＜0，该反应正反应为放热反应，故A正确；B、平衡常数K（T1）=43；温度调至T2时，K（T2）=48.74，温度为T1时平衡常数小于T2时平衡常数，说明温度由T1时调至T2时平衡正反应移动，该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应反应移动，故温度T1＜T2，由T1到T2是降温过程，故B正确；C、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，与反应混合物浓度无关，故T1时，增大c（H2），K（T1）不变，故C正确；D、由B可知，温度T1＜T2，该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应反应移动，T2时，I2（g）的转化率增大，故D错误；故选D．【点评】本题考查平衡常数、外界条件对化学平衡的影响等，难度中等，注意理解外界条件对平衡的影响．10．已知下列热化学方程式：Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣351.1kJ•mol﹣1Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=﹣90.7kJ•mol﹣1由此可知反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为（）A．﹣260.4 kJ•mol﹣1B．﹣441.8 kJ•mol﹣1C．+260.4 kJ•mol﹣1D．+441.8 kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】由盖斯定律可知，反应热与反应的途径无关，只与起始状态、最终状态有关，则反应相加减时，反应热也相加减，以此来解答．【解答】解：由①Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H=﹣351.1kJ•mol﹣1，②Hg（1）+O2（g）=HgO（s）△H=﹣90.7kJ•mol﹣1，则根据盖斯定律可知，Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1）可由①﹣②得到，所以△H=（﹣351.1kJ•mol﹣1）﹣（﹣90.7kJ•mol﹣1）=﹣260.4 kJ•mol﹣1，故选A．【点评】本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，明确已知反应与目标反应的关系即可解答，题目难度不大．11．实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）△H=﹣45.8kJ/mol则下列说法中正确的是（）A．实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变△HB．0.5 mol H2O（l）完全反应放出的热量为22.9 kJC．1 mol C2H5OH（g）具有的能量大于1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）所具有的能量和D．1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH（g）中化学键的总键能【考点】有关反应热的计算；吸热反应和放热反应．【分析】A．反应焓变△H与方程式中的计量数有关；B．H2O（l）比H2O（g）能量低，反应放热少；C．放热反应的反应物的总能量大于生成物的总能量；D．△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能．【解答】解：A．反应焓变△H与方程式中的计量数有关，与实验中乙烯的用量无关，故A正确；B．H2O（l）比H2O（g）能量低，反应放热少，所以0.5 mol H2O（l）完全反应放出的热量小于22.9 kJ，故B错误；C．放热反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则1 mol C2H5OH（g）和1molH2O （g）具有的总能量大于1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）所具有的能量和，故C错误；D．△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）中化学键的总键能与1 mol C2H5OH（g）中化学键的总键能之差为△H，为负值，所以1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）中化学键的总键能小于1 mol C2H5OH（g）中化学键的总键能，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学反应中能量的变化，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，题目难度不大．12．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，容器内气体的压强在不断减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动，注意平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．【解答】解：A．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；B．硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；C．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误；D．平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D正确；故选D．【点评】本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，易错选项是B，注意固体和纯液体改变用量对反应速率无影响，催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动．13．工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述中正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L•min）D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A、从压强对平衡移动的影响分析；B、注意反应的可逆性；C、根据反应速率之比等于化学计量数之比分析；D、根据方程式计算生成HCl的物质的量．【解答】解：A、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；B、该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）==0.03mol/（L•min），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=×v（HCl）=×0.03mol/（L•min）=0.015mol/（L•min），故C错误；D、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；。