★试卷5套汇总★山东省泰安市2021年高二化学下学期期末经典试题
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2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用氟硼酸（HBF 4，属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb ＋PbO 2＋4HBF 4 2Pb （BF 4）2＋2H 2O ；Pb （BF 4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A ．放电时，正极区pH 增大B ．充电时，Pb 电极与电源的正极相连C ．放电时的负极反应为：PbO 2＋4H ＋＋2e －＝Pb 2＋+2H 2OD ．充电时，当阳极质量增加23.9g 时，溶液中有0.2 mole-通过2．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中.下列分析正确的是()A ．1K 闭合，铁棒上发生的反应为22H 2e H +-+→↑B ．1K 闭合，石墨棒周围溶液pH 逐渐降低C ．2K 闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D ．2K 闭合，电路中通过A 0.4N 个电子时，两极共产生4.48L 气体3．对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确．．．的是A ．Cl 2+H 2O HCl+HClO ，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强B ．ZnS + Cu 2+CuS + Zn 2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO 4溶液转化为铜蓝(CuS)C ．2NO 2N 2O 4 ΔH ＜0，将装有NO 2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅D ．Cr 2O 72－(橙色)+H 2O 2CrO 42－(黄色) +2H +，K 2Cr 2O 7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深4．下列物质属于纯净物的是A ．石油B ．煤C ．胆矾D ．漂粉精5．下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是A ．镁铝合金B ．铜合金C ．碳素钢D ．铅锡合金6．酯在碱性条件下水解（RCOOR′+NaOH→RCOONa+R′OH ），该反应属于（ ）A ．消去反应B ．加成反应C ．聚合反应D ．取代反应7．某温度下，向[H ＋]＝1×10－6 mol·L －1的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液中[H ＋]＝1×10－3mol·L －1。
下列对该溶液的叙述不正确．．．的是（ ） A ．该温度高于25 ℃B ．所得溶液中，由水电离出来的H ＋的浓度为1×10－11mol·L －1C ．加入NaHSO 4晶体抑制水的电离D ．该温度下，此NaHSO 4溶液与某pH ＝11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，则消耗的NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为100：18．已知某有机物的结构简式为CH 3CH ＝CH —Cl,该有机物能发生 ( )①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO 4褪色⑥与AgNO 3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应A ．只有⑥不能发生B ．只有⑦不能发生C ．以上反应均可发生D ．只有②不能发生9．下列有关物质的分类正确的是( )A ．混合物：水玻璃、碱石灰、明矾B ．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠C ．酸性氧化物：2SO 、2CO 、2SiOD ．碱性氧化物：CaO 、22Na O 、2K O 10．用价电子对互斥理论（VSEPR ）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是A ．CS 2是V 形分子B ．SnBr 2键角大于120C ．BF 3是三角锥形分子D ．NH 4+键角等于109º28ˊ11．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A ．水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B ．水的离子积变大、pH 变小、呈中性C ．水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D ．水的离了积不变、pH 变小、呈中性12．某合作学习小组讨论辨析：①花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物②碳酸钠、氯化铵、氢氧化钡都属于离子化合物③SO 2、NO 2和CO 2都是污染性气体④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质⑤水玻璃、水银和水煤气都属于混合物⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物⑦氢氧化铁、有色玻璃和果冻都属于胶体上述说法正确的是A．①②④⑥B．①②④⑦C．②③④⑤D．①②③⑤13．生物柴油是指利用动植物油脂，经一系列反应生成的高级脂肪酸甲酯或乙酯，具有优良的燃料性能。
下列说法不正确的是( )A．硬脂酸甲酯的分子式为C19H38O2B．生物柴油与石化柴油的成分相同C．可以利用“地沟油”制备生物柴油D．生物柴油具有可再生、环保等优点14．下列各组物质相互混合进行反应，既有气体最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入FeCl2溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应③少量CaO投入到过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到CuSO4溶液中A．①③B．③④C．②③D．①④15．下列叙述正确的是（）A．原子晶体中共价键越强熔点越高B．晶体中分子间作用力越大分子越稳定C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏16．利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是A．甲用于制取NaHCO3晶体B．乙用于分离I2和NH4ClC．丙用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si D．丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度17．为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO318．下列说法中正确的是（）A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小19．（6分）能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是( )A．CH2＝CH－COOH B．CH2＝CH－CH3C．CH2＝CH－CH2OH D．CH2＝CH－COOCH320．（6分）下列关于铜电极的叙述不正确的是A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。
实验室制备少量NaClO2的装置如图所示。
装置I控制温度在35～55°C，通入SO2将NaClO3还原为ClO2(沸点：11°C)。
回答下列问题：（1）装置Ⅰ中反应的离子方程式为__________________。
（2）装置Ⅱ中反应的化学方程式为_____________________。
（3）装置用中NaOH溶液的作用是_____________。
（4）用制得的NaClO4/H2O2酸性复合吸收剂同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。
在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)和溶液pH对脱硫、脱硝的影响如图所示：①从图1和图2中可知脱硫、脱硝的最佳条件是n(H2O2)/n(NaClO2)＝________________。
pH在_________________之间。
②图2中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5时反而减小。
NO去除率减小的可能原因是___________________________________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。
当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示。
根据题意回答下列问题：(1)淡黄色粉末为____________(填名称)。
(2)溶液中肯定有______________离子，肯定没有__________离子。
(3)溶液中各离子的物质的量之比为________________________________________________________________________。
(4)写出下列反应方程式：①淡黄色粉末与水反应的化学方程式：____________________________________。
②刺激性气味的气体产生的离子方程式：______________________________________。
③沉淀部分减少时的离子方程式：_______________________________________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23．（8分）As2O3在医药、电子等领域有重要应用。
某含砷元素（As）的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。
（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。
H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是________。
（2）“氧化”时，1 mol AsO33－转化为AsO43－至少需要O2________mol。
（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：a．Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) + 2OH－(aq) ΔH ＜0b．5Ca2+ + OH－+ 3AsO43－Ca5(AsO4)3OH ΔH ＞0研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。
用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是________。
（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是________。
（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。
As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如右图所示。
为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是________。
（6）下列说法中，正确的是________（填字母）。
a．粗As2O3中含有CaSO4b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的24．（10分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:回答下列问题:(1)“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式_______。
