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★试卷5套汇总★无锡市名校2021年高二化学下学期期末预测试题

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2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于有机物命名和分类的叙述正确的是A．的名称为2-羟基丁烷B．的名称为2，2，3-三甲基戊烷C．、的都属于芳香烃D．乙二醇和丙三醇互为同系物2．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的N2和H2C．同体积、同密度的C2H4和CH4D．同压强、同体积的N2O和CO23．某溶液中有①NH4+、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．①②B．①③C．②③D．③④4．硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4，下列说法错误的是A．若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子B．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊C．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低5．将标准状况下2.24 L CO2缓慢通入1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是()A．混合溶液溶质为NaHCO3和Na2CO3B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)C．c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)D．加热蒸干所得混合溶液，最终得到Na2CO3固体6．氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是：A．氰分子中四原子共直线，是非极性分子B．氰分子中C≡N键长大于C≡C键长C．氰气分子中含有σ键和π键D．氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应7．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。

其电池总反应为：。

下列说法正确的是VO+2H+e=VO+H OA．放电时正极反应为：++-2+22B．充电时阴极反应为：2+-3+V e=VC．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D．充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移8．常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol·L-1的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是()A．原合金质量为0.92 g B．产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)C．图中m的值为1.56 D．图中V2的值为609．氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同10．下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是( )A．C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I－、SO42－、Cl－B．无色透明溶液中：Ca2+、NH4+、Cu2+、SO42-C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、Br－D．pH=12的溶液中：K+、Cl－、CH3COO－、CO32－11．将1.12g铁粉加入25mL 2 mol·L-1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶512．《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。

属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。

各载其半，而裳服充焉矣。

文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于()A．纤维素、油脂B．糖类、油脂C．纤维素、蛋白质D．单糖、蛋白质13．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是( )A．地下钢管连接锌板B．水中的钢闸门连接电源的负极C．铁件镀铜D．金属护拦表面涂漆14．利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液[Cu（NH3）4Cl2溶液]和FeCl3•6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu（NH3）4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3•6H2O。

下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（）A．用装置甲制备NH3B．用装置乙制备Cu（NH3）4Cl2并沉铁C．用装置丙分离Cu（NH3）4Cl2溶液和Fe（OH）3D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3•6H2O 15．下列各组顺序不正确的是A．微粒半径大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋B．热稳定性大小：SiH4<PH3<NH3<H2O<HFC．熔点高低：石墨>食盐>干冰>碘晶体D．沸点高低：NH3>AsH3>PH316．一定温度下在一个2 L的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2 min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9 mol，下列说法正确的是A．平衡时，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =4∶3∶2∶1B．混合气的平均相对分子质量可作为平衡标志C．充入惰性气体使压强增大可加快反应速率D．C的平均反应速率为0.5 mol/(L·min)17．浓硫酸是一种重要的化工原料，在储存和运输浓硫酸的容器上，必须贴上以下标签中的() A．B．C．D．18．下列关于丙烯(CH3—CH =CH2)的说法正确的（）A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子不存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上19．（6分）化学与社会可持续发展密切相关。

下列做法错误．．的是A．按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置B．工业废水经过静置、过滤后排放，符合绿色化学理念C．植物的秸秆、枝叶和人畜粪便等生物质能可转化为沼气D．氢气是一种有待大量开发的“绿色能源”20．（6分）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。

A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素。

下列说法不正确的是A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB．D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键C．A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液均显酸性D．D、E分别和C形成的化合物，均可能使溴水或品红溶液褪色二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.3 mol·L－1硫酸溶液480 mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图是已提供仪器，配制上述溶液均需用到的玻璃仪器是________（填选项）。

（2）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是__________。

A 称量NaOH所用砝码生锈B 选用的容量瓶内有少量蒸馏水C 定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D 定容时俯视刻度线（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL（计算保留一位小数）。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。

纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。

为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤解释或实验结论称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为__。

将9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g（2）A的分子式为__。

另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。

（3）用结构简式表示A中含有的官能团__、__。

A的核磁共振氢谱如图：（4）A中含有__种氢原子。

综上所述，A的结构简式为__。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23．（8分）（Ⅰ）如图中的A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色。

请填空：（1）电源A的a为____极。

（2）滤纸B上发生的总反应方程式为___________________。

（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为_____________，电极f上发生的反应为____，槽中盛放的电镀液可以是____（只要求填一种电解质溶液)。

（Ⅱ）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。

实验室模拟电解法吸收NO x的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。

若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

①写出电解时NO2发生反应的电极反应式_____________________。

②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为_____mol。

24．（10分）I．为粗略测定质量为Wg的电石中CaC2的质量分数，利用电石与饱和食盐水反应，实验装置如图所示：（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________（2）产生的气体分子的中心原子的杂化轨道类型是____________（3）实验测得量筒中水为VmL，该温度下气体摩尔体积为24.5 L/mol，则电石中CaC2质量分数为___________________II．俄国化学家马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于世，该规则是指不对称的烯烃与HX 或HCN加成时，氢总是加到含氢较多的双键碳原子上。

已知：以下是F的合成路线，请填写下列空白：（1）写出C的结构简式______________（2）B核磁共振氢谱共有__________________组氢（3）写出③的化学方程式______________（4）将F与含酚酞的NaOH溶液混合，加热一段时间后，可观察到的颜色变化是__________________（5）若某有机物G是D的同系物，相对分子质量比D少14，则其分子式为：________；其同分异构体中含苯环且能使石蕊试液变红的物质共有______________种参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．B【解析】分析：本题考查的是有机物的命名，难度较小。

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江苏省无锡市2020-2021学年高二下学期期末质量检测 化学 试题(含答案)

江苏省无锡市2020-2021学年高二下学期期末质量检测 化学 试题(含答案)

６．制备氯气时，下列装置能达到相应实验目的的是
Ａ．电解法制氯气 Ｂ．实验室制氯气 Ｃ．除去氯气中的 ＨＣｌ Ｄ．氯气收集和尾气处理 ７．１４Ｓｉ、１５Ｐ、１６Ｓ、１７Ｃｌ是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是
Ａ．元素 Ｐ在周期表中位于第三周期ⅢＡ族 Ｂ．Ｓ单质可与盐酸发生置换反应生成 Ｃｌ２ Ｃ．最高价氧化物对应水化物的酸性：ＨＣｌＯ＞Ｈ３ＰＯ４ Ｄ．简单气态氢化物的热稳定性：ＳｉＨ４ ＜ＰＨ３ ＜Ｈ２Ｓ＜ＨＣｌ ８．实验室利用原电池原理吸收 ＳＯ２制备少量硫酸（如题 ８图所示）。下列有关说法正确的是
题 ８图 Ａ．放电过程中可实现化学能全部转化为电能 Ｂ．电子从 ａ电极流出，经电解质流向 ｂ电极 Ｃ．有 １ｍｏｌＯ２参加反应时，通过质子交换膜的 Ｈ＋为 ４ｍｏｌ Ｄ．ａ电极上的电极反应式为 ＳＯ２－２ｅ－ ＋２Ｈ２Ｏ＝Ｈ２ＳＯ４＋２Ｈ＋ ９．四个兴趣小组以“如何将铜溶于硫酸”为主题，分别设计了如下实验方案： 小组 １：用铜片和石墨作电极，电解稀硫酸； 小组 ２：将铜片放入试管中，加入浓硫酸，并加热； 小组 ３：向铜粉中加入稀硫酸和双氧水，并加热； 小组 ４：向铜粉中加入稀硫酸，水浴加热，并持续通入空气。 下列有关说法正确的是 Ａ．小组 １的实验铜片与电源负极相连，石墨与电源正极相连 Ｂ．小组 ２的实验有黑色固体生成，说明可能生成了 ＣｕＳ等固体 Ｃ．小组 ３的实验说明在酸性条件下双氧水能溶解铜，产生氧化产物 Ｏ２ Ｄ．小组 ４的实验为了加快铜粉的溶解，可加入少量锌粉以构成原电池
１３．我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中 Ｈ２Ｓ和 Ｈｇ 的协同脱除，部分反应机理如题 １３图所示（吸附在催化 剂表面的物种用标注），下列说法不正确的是 獉 Ａ．Ｈ２Ｓ解离成氢原子和硫原子的过程释放能量 Ｂ．反应中 Ｈ２Ｓ转化为 Ｈ２Ｏ、Ｈ２、Ｓ、ＳＯ２、ＣＳ２等物质 Ｃ．反应过程中既有 Ｈ—Ｓ的断裂，又有 Ｈ—Ｓ的形成，脱 除率小于 １００％ Ｄ．该过程生成的 Ｓ单质能与 Ｈｇ反应生成 ＨｇＳ，实现 Ｈ２Ｓ 和 Ｈｇ的协同脱除
江苏省无锡市2021-2022高二化学下学期期终调研考试试题(选修)

江苏省无锡市2021-2022高二化学下学期期终调研考试试题(选修)

江苏省无锡市2021-2022高二化学下学期期终调研考试试题（选修）注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100 分。

考试时间 90 分钟。

2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。

3.可能用到的相对原子质量： H -1 C -12 N -14 O-16 V-51第 I 卷（选择题共 40 分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题 2 分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1 .化学在抗击新冠肺炎中起到了重要作用。

下列叙述错误的是A. 医用消毒剂使用的酒精浓度越高消毒效果越好B. 免洗洗手液的有效成分活性银离子能使蛋白质变性C. 传播新冠病毒的气溶胶分散质粒子直径大小在 1nm ~ 100nm之间D. 制作口罩的熔喷布的主要原料聚丙烯( PP) 是一种有机高分子材料2.反应 CO2+ 2 NH3 CO(NH2) 2+ H2O可应用于工业合成尿素。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是CA. 中子数为 8 的碳原子：86B. NH3的电子式：C. 氧原子的结构示意图：D. CO2的比例模型：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. NH3具有还原性，可用作制冷剂B. HClO溶液显酸性，可用于杀菌消毒C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. lmol• L-1 NaAlO2溶液：K+、OH-、Cl-、SO42-B. 0. lmol•L-1Na HCO3溶液：Na + 、Ba2+、NO3-、OH-C. 0. lmol• L-1 NaHSO4溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-D. 0. lmol• L-1 NaClO 溶液：K+、SO32-、S2-、Cl-5.某兴趣小组为探究SO2的性质设计下列实验装置，能达到实验目的的是A. 制取SO2.B. 收集SO2C. 验证SO2的漂白性D. 吸收尾气6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. Na(s) Na2O2(s) Na2CO3(s)B. Fe3O4( s ) Fe(s) FeC12 (s)C.SiO2(s) SiCl4(g) Si(s)D. S(s) SO3(g) H2SO4(aq)7.. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. SO2与过量氨水反应：SO2 + NH3•H2O=NH4+ + HSO3-B. FeCl3溶液与铜片反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C. Cu与稀硝酸反应：3Cu +8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2OD. MnO2与浓盐酸共热反应：MnO2 +4H++ 4Cl- MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O8.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，已知 X 的最外层电子数是电子层数的 3 倍，X、W 同主族，Y 的原子半径在短周期主族元素中最大，Z 的最高化合价和最低化合价的代数和为零。

江苏省无锡市普通高中2021-2022学年高二下学期期末调研考试-化学试题

江苏省无锡市普通高中2021-2022学年高二下学期期末调研考试-化学试题

无锡市普通高中2022年春学期高二期终调研考试试题化学（选修）2022.06命题单位：宜兴市教师发展中心 制卷单位：宜兴市教师发展中心注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分．考试时间75分钟．2．答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效．3．可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na -23 S -32第Ⅰ卷 选择题（共42分）单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分．每小题只有一个选项符合题意．1．反应222Cu S O SO 2Cu ++高温可用于制铜．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．青铜是铜的一种合金 B ．2Cu S 只作还原剂C ．该反应属于置换反应D ．该制铜方法会造成环境污染2．反应223224Cl Na SO H ONa SO 2HCl +++可用于污水脱氯．下列说法正确的是（ ） A ．2Cl 是极性分子 B ．2H O 分子的球棍模型：C ．23Na SO 既含离子键又含共价键D ．HCl 的电子式为H [:Cl :]+- 3．下列由氯气制取高浓度HClO 溶液的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙制取氯水C ．用装置丙提高HClO 浓度D ．用装置丁分离出HClO 溶液4．下列盐的性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．NaCl 易溶于水，可用于工业电解制备钠B ．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水C ．3FeCl 具有酸性，可用于蚀刻印刷电路板D ．3NaHSO 具有还原性，可用于漂白纸浆5．下列关于O 、F 、S 、Cl 元素及其化合物的说法正确的是（ ）A ．S 的基态核外电子排布式为24[Ne]3s 3pB ．原子半径：r(O)r(F)r(S)r(Cl)<<<C ．简单气态氢化物的沸点：22H O H S <D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：424HClO H SO <阅读下列资料，完成6~8题：硫酸是化学工业重要的产品和原料．实验室用浓硫酸和23Na SO 固体反应制取少量2SO 、用浓硫酸和蔗糖做“黑面包”实验等．工业上用催化氧化法制取3SO ，再用浓硫酸吸收3SO 得到发烟硫酸()243H SO SO ⋅，发烟硫酸加水可以得到浓硫酸．催化氧化法制取3SO 的反应如下：2232SO (g)O (g)2SO (g)+−−→；1Δ196.6kJ mol H -=-⋅． 6．蔗糖和浓硫酸反应的“黑面包”实验如下：在烧杯中放入20g 蔗糖，滴入几滴水，向其中加入10mL 浓硫酸，充分搅拌，观察到蔗糖由白色迅速变为棕黄色，继续变为黑色．黑色固体体积迅速膨胀，呈疏松面包状．烧杯壁很烫，空气中有一股刺激性气味．下列说法正确的是（ ）A ．蔗糖中滴入几滴水的目的仅是为了将蔗糖溶解B ．浓硫酸遇水放热，能够升高温度，加快反应速率C ．黑色固体中含有炭，炭的生成体现了浓硫酸的吸水性D ．有刺激性气味是因为生成2SO 气体，除2SO 外不生成其他气体7．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）A ．NaOH(aq)23SO NaHSO (aq)−−−−−→足量B ．稀Cu 242H SO (aq)SO (g)∆−−→ C ．2SO (g)2H S(g)S(s)−−−→ D ．2O (g)23FeS (s)SO (g)−−−→高温 8．对于反应2232SO (g)O (g)2SO (g)+，下列说法正确的是（ ）A ．反应的S 0∆>B ．反应的平衡常数可表示为()()()22223c SO c O K c SO ⋅=C ．使用高效催化剂能降低反应的焓变D ．升温、加压和使用催化剂能增大3SO 的生成速率9．用生石灰废料[主要成分为CaO ，还含有2Ca(OH)和3CaCO ]制取3KClO 的流程如下：下列说法正确的是（ ）A ．“打浆”的目的是为了让生石灰废料完全溶解B ．“氯化”中主要发生的化学反应为22222Δ2Cl 2Ca(OH)Ca(ClO)CaCl 2H O +++C ．“转化”时发生的化学反应属于氧化还原反应D ．“结晶”原理是利用各物质的溶解度不同，将3KClO 结晶出来10．室温下，通过下列实验探究一定浓度的23Na CO 和3NaHCO 混合溶液的性质．已知室温下：() 6.38al 23K H CO 10-=、()10.25a223K H CO 10-=．下列说法正确的是（ ）A ．实验1溶液中存在：()()()233c Na c HCO c CO +-->= B ．实验2中随蒸馏水的不断加入，溶液中()()323c HCO c CO --的值逐渐变小C ．实验3所得溶液中存在()()()()()233c Na c H c CO c HCO c OH ++---+++D ．实验4反应的离子方程式为2233Ba CO BaCO +-+↓11．以铁、石墨为电极电解KI 溶液获得3KIO ，其工作原理如题图所示．下列说法正确的是（ ）A ．b 为电源的正极B ．该装置将化学能转化为电能C ．工作过程中右侧溶液pH 降低D ．石墨极电极反应式为23I 6e 3H O IO 6H ---+-+=+12．室温下，将130.1mol L AgNO -⋅溶液和10.1mol L NaCl -⋅溶液等体积充分混合，一段时间后过滤，得滤液a 和沉淀b ．取等量的滤液a 于两支试管中，分别滴加相同体积、浓度均为10.1mol L -⋅的2Na S 溶液和24Na SO 溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清；再取少量的沉淀b ，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解．下列说法正确的是（ ）A ．120.1mol L Na S -⋅溶液中存在：()()()()2c OH c H c HS c H S -+-=++ B ．过滤后所得滤液中一定存在：()()sp K (AgCl)c Ag c Cl +-=C ．沉淀b 中滴加氨水发生反应的离子方程式：()32322Ag 2NH H O Ag NH 2H O ++⎡⎤+⋅=+⎣⎦D ．从实验现象可以得出该温度下()()sp 2sp 24K Ag S K Ag SO >13．据文献报道，我国学者提出2O 氧化HBr 生成2Br 的反应历程如题图所示．下列有关该历程的说法不正确．．．的是（ ）A ．2O 氧化HBr 生成2Br 的总反应为222O 4HBr2Br 2H O ++ B ．中间体HOOBr 和HOBr 中Br 的化合价相同C ．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键D ．步骤③中，每生成1molBr 转移2mol 电子14．二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：反应Ⅰ：122321CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)H 49kJ mol -+=+∆=-⋅反应Ⅱ：12222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H 41kJ mol -+=+∆=+⋅一体积固定的密闭容器中，在5MPa 下，按照()()22n CO :n H 1:3=投料，平衡时，CO 和3CH OH 在含碳产物中物质的量分数及2CO 的转化率随温度的变化如题图所示．下列说法正确的是（ ）A ．2H 的平衡转化率始终低于2COB ．n 曲线代表的物质为3CH OH 温度越高，越有利于3CH OH 的生成C ．270400~℃时，平衡移动的程度：反应Ⅰ>反应ⅡD ．加入选择性高的催化剂，可提高3CH OH 的平衡转化率第Ⅱ卷 非选择题（共58分）非选择题：共4题，共58分15．（14分）废旧千电池拆解后的碳包滤渣（含22MnO C Hg+、、等），既可制取高纯3MnCO 又可消除废弃物对环境的污染．实验流程如下：已知：25℃时，各物质的sp K 见下表（1）“浸取”时，控制温度70℃左右，生成4MnSO 和()243Fe SO的化学方程式为__________．若浸取反应在25℃时进行，FeS 足量，则充分浸取后溶液中()()22c Hg c Fe ++=__________（填数值）．（2）“氧化”时，溶液中2Fe +转化为3Fe +的离子方程式为___________；滤渣2的主要成分为_________（填化学式）．（3）制备3MnCO 时，滤液4MnSO 溶液与43NH HCO 溶液的混合方式为____________．（4）3MnCO 产率与“浸取”时m(FeS)m()碳包滤渣的投料比关系如题图所示，FeS 用量超过最佳值时，3MnCO 产率反而变小的原因是_______________．16．（15分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．（1）去除废气中2H S 的相关热化学方程式如下：122222H S(g)3O (g)2H O(l)2SO (g)H akJ mol -++∆=⋅12222H S(g)SO (g)2H O(l)3S(s)H bkJ mol -++∆=⋅ ①反应2222H S(g)O (g)2H O(l)2S(s)H ++∆=_________1kJ mol -⋅．②废气中的2H S 和空气（2O 的体积分数约为20%）的体积比一般控制在0.4，可有效去除废气中的2H S ，原因是________________．（2）甲烷与2H S 重整制氢：4222CH (g)2H S(g)4H (g)CS (g)++，为了研究甲烷对2H S 制氢的影响，原料初始组成()()42n CH :n H S 1:2=，保持体系压强为0.1MPa ，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x 随温度T 的变化如题图-1所示：①图中曲线a 表示物质___________．②某温度下，反应达平衡的标志是____________（填标号）．a ．()()222H S 4H v v =正逆b ．4CH 的体积分数不再变化c ．()()42c CH c H S 不再变化 d ．混合气体的密度不再改变 ③为提高2H S 的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是___________（列举一条）．（3）太阳能光电催化—化学耦合分解2H S 的装置如题图-2所示．①b 极为_____________极．②该太阳能光电催化—化学耦合分解2H S 的过程可描述为____________．17．（14分）过硫酸钠()228Na S O 常用作漂白剂、氧化剂等．某研究小组利用题图所示装置制备228Na S O 并探究其性质（加热及夹持仪器略去）．Ⅰ．制备228Na S O已知：①；()42822832255NH S O 2NaOH Na S O 2NH 2H O ++↑+℃； ②32282422902NH 3Na S O 6NaOH 6Na SO N 6H O ++++℃．③228Na S O 是白色晶状粉末，易溶于水，加热至65℃就会发生分解．（1）装置B 中发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是_____________．（2）装置C 的作用是___________．（3）反应完毕，将三颈圆底烧瓶中的溶液减压蒸发、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压蒸发的原因是______________．Ⅱ．测定产品纯度称取0.3000g 样品于碘量瓶中，加入30mL 水溶解，加入4.000gKI固体（略过量）摇匀，溶液中228S O -被还原为24SO -，在暗处放置30mm ，再加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用12230.1000mol L Na S O -⋅标准溶液滴定至终点（滴定反应为2222346I 2S O 2I S O ---+=+），共消耗223Na S O 标准溶液20.00mL ．计算228Na S O 样品的纯度（写出计算过程）．____________Ⅲ．探究228Na S O 的性质228Na S O 溶液与铜粉反应只生成两种盐且反应先慢后快，某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的2Cu +对反应起催化作用，设计实验方案检验该推测是否正确．_________________（实验中供选择试剂：Cu 粉、228Na S O 溶液、24Na SO 溶液、4CuSO ，溶液、()32Cu NO 溶液、2CuCl 溶液）18．（15分）许多含氯化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱灭菌消毒剂．（1）亚氯酸钠()2NaClO 是一种高效漂白剂．在2NaClO 溶液中存在222ClO HClO ClO Cl --、、、等微粒．经测定，25℃时各组分含量随pH 变化情况如题图-1所示（Cl -未画出）．其他条件相同时，以2NaClO 溶液为吸收剂，测得相同时间内NO 的氧化率随温度的变化情况如题图-2所示．①25℃时，()a 2K HClO =_________1mol L -⋅．25℃时，浓度均为10.1mol L -⋅的2HClO 溶液和2NaClO 溶液等体积混合后，()2c HClO ________()2c ClO -（填“>”“<”或“=”）． ②酸性条件下，2NaClO 能将烟气中的NO 氧化为3NO -，该反应的离子方程式为________． ③温度高于60℃时，NO 氧化率下降，其原因是_____________．（2）二氧化氯()2ClO 是一种广谱消毒剂．2ClO 在酸性溶液中比较稳定，氧化性随着溶液酸性增强而增强；2ClO 在碱性溶液中不能稳定存在，可歧化为3NaClO 和2NaClO ．以2ClO 为吸收剂进行脱硫，实验时测得2SO 的脱除率随溶液pH 变化如题图-3所示． ①当3pH 7<<时，随pH 的增大，2SO 脱除率逐渐降低，其原因是___________． ②在pH 约7.6之后，随pH 的增大，2SO 脱除率又开始升高，其原因是_____________．。

江苏省无锡市2021-2022高二化学下学期期终调研考试试题(选修).doc

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江苏省无锡市2021-2022高二化学下学期期终调研考试试题（选修）注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100 分。

考试时间 90 分钟。

2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。

3.可能用到的相对原子质量： H -1 C -12 N -14 O-16 V-51第 I 卷（选择题共 40 分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题 2 分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1 .化学在抗击新冠肺炎中起到了重要作用。

下列叙述错误的是A. 医用消毒剂使用的酒精浓度越高消毒效果越好B. 免洗洗手液的有效成分活性银离子能使蛋白质变性C. 传播新冠病毒的气溶胶分散质粒子直径大小在 1nm ~ 100nm之间D. 制作口罩的熔喷布的主要原料聚丙烯( PP) 是一种有机高分子材料2.反应 CO2+ 2 NH3 CO(NH2) 2+ H2O可应用于工业合成尿素。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是CA. 中子数为 8 的碳原子：86B. NH3的电子式：C. 氧原子的结构示意图：D. CO2的比例模型：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. NH3具有还原性，可用作制冷剂B. HClO溶液显酸性，可用于杀菌消毒C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. lmol• L-1 NaAlO2溶液：K+、OH-、Cl-、SO42-B. 0. lmol•L-1Na HCO3溶液：Na + 、Ba2+、NO3-、OH-C. 0. lmol• L-1 NaHSO4溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-D. 0. lmol• L-1 NaClO 溶液：K+、SO32-、S2-、Cl-5.某兴趣小组为探究SO2的性质设计下列实验装置，能达到实验目的的是A. 制取SO2.B. 收集SO2C. 验证SO2的漂白性D. 吸收尾气6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. Na(s) Na2O2(s) Na2CO3(s)B. Fe3O4( s ) Fe(s) FeC12 (s)C.SiO2(s) SiCl4(g) Si(s)D. S(s) SO3(g) H2SO4(aq)7.. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. SO2与过量氨水反应：SO2 + NH3•H2O=NH4+ + HSO3-B. FeCl3溶液与铜片反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C. Cu与稀硝酸反应：3Cu +8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2OD. MnO2与浓盐酸共热反应：MnO2 +4H++ 4Cl- MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O8.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，已知 X 的最外层电子数是电子层数的 3 倍，X、W 同主族，Y 的原子半径在短周期主族元素中最大，Z 的最高化合价和最低化合价的代数和为零。