5.6化学方程式单元复习

第五单元化学方程式复习提纲课题1 质量守恒定律【质量守恒定律】一、质量守恒定律的理解参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

1.质量守恒定律适用于化学变化，所有的化学反应都遵循质量守恒定律，不能运用质量守恒定律解释物理变化。

2.质量守恒定律中相等的量是指反应物的质量总和和生成物的质量总和。

不能忽略参加反应的气体或生成气体的质量，不要忽略反应生成沉淀的质量。

二、质量守恒定律的原因1.化学变化的实质：从微观上来看，化学反应中反应物的分子分解为原子，原子又重新组合成其他物质的分子。

而在化学反应前后，原子没有发生改变，包括原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有发生变化，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

2.规律总结反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变五个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变两个一定改变微观：分子的种类一定改变宏观：元素的化合价可能改变一个可能改变微观：分子的数目可能改变【化学方程式】一、化学方程式的概念用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

二、化学方程式的含义1.质的意义：表示反应物、生成物和反应条件。

2.量的意义：表示反应物、生成物之间的质量比；表示反应物、生成物之间的粒子个数比以2H 2+O 2 点燃==== 2H 2O 为例质的意义：反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃。

量的意义：该反应中，氢气、氧气、水的质量比为4:32:36，即1:8:9该反应中，氢分子、氧分子、水分子三者的个数比为2:1:2三、化学方程式的读法化学方程式应从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中“+”号读成“跟”、“与”或“和”，生成物中“+”读“和”。

“=”读成“生成”，条件读“在……条件下反应”。

1.质的方面：读出反应物、生成物和反应条件2.量的方面：读出各物质间的质量比读出个粒子间的个数比以2H 2+O 2 点燃==== 2H 2O 为例质的方面：氢气和氧气在点燃的条件下生成水；量的方面：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成36份质量的水； 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个水分子课题2 如何正确书写化学方程式【化学方程式的书写原则】书写化学方程式要遵守以下两个原则：必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；遵守质量守恒定律，“=”两边原子种类与数目必须相等。

第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律1、含义: ___________________________等于______________________________。

说明：①质量守恒定律只适用于_______．．．．．．．，不适用于物理变化．．．．； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量_____(．．．．．．填“能．．．或不能”）．．．．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的____、_______、______均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变 宏观：反应物、生成物的_______不变；元素____、_____不变微观：原子的_____、______、______不变（2）一定改变 宏观：物质的_____一定变微观：_____种类一定变（3）可能改变：_____总数可能变 二、化学方程式1、含义：用______表示__________的式子。

能直接反映_________定律。

2、表示的意义：⑴表示_______、_______和_____________⑵表示各物质间的_______（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）⑶表示各物质的微粒_______（即各化学式前面的系数比）例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水②表示氢气、氧气与水的质量比为____________③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为______________ 3、化学方程式的读法以2H 2＋O 2 2H 2O 为例①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②从各物质的质量比角度：每___份质量的氢气与___份质量的氧气在点燃条件下点燃点燃生成___份质量的水③从各物质的微粒个数比角度：每2个______与1个______在点燃条件下生成2个_______。

5.4《化学方程式》单元复习一、复习目标：1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则，能正确书写简单的化学方程式。

3.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。

实质： 。

2.质量守恒定律⑴内容：参加化学反应的各物质的 总和等于反应后生成的各物质的 总和。

⑵微观解释——原子的“三不变”：在化学反应过程中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有变化。

⑶从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“6个不变，2个一定变，2个可能变”定义：用 表示 的式子书写原则：①以客观事实为依据；②遵守 定律①写 等号左边写 ，右边写 。

②配 依据： 方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法 化学方程式表示反应物与生成物各物质间的质量 。

表示反应物和生成物以及反应条件 书写步骤标明点燃、加热“△”、高温等反应条件 标明生成物沉淀号“↓”和气体逸出号“↑” 表示意义③标 读法 ④等 将短线改为等号知识点3：根据化学方程式的计算依据：定律。

2.步骤：⑴设；⑵写出反应的；⑶标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；⑷列出，求解；⑸简明地写出答案。

3.计算类型：⑴求反应物、生成物各物质之间的质量比；⑵已知反应物或生成物的质量，求另一反应物或生成物的质量；（最常见类型，如课本P102例题1&2）⑶含杂质物质的有关计算；⑷分析判断反应物是否过量的有关计算。

二、知识网络三、自我测评1．在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下，已知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是( )A．反应后Q的质量为10gB．反应中Y与Q发生改变的质量比为1∶1C．反应后生成15 g ZD．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2∶32．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．丙可能是单质B．在该反应中丁一定没有参加化学反应C．该反应是化合反应D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量物质质量g X Y Z Q反应前 4 10 1 21反应后0 12 15 待测3．a和b为两份质量相等的固体，已知a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾．当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（）A．B．C．D．4．“世界钨都”——赣南蕴藏着丰富的钨矿资源，冶炼钨的过程中有反应：WO3+3H W+3H2O，从该化学方程式中你能获得的信息有（）A．化学反应速率很快B．反应需要在高温条件下进行C．H2的密度比空气小D．．5．烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。

第五单元《化学方程式》期末复习提纲（精选4篇）第五单元《化学方程式》期末复习提纲篇1一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据② 遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号）3、含义以2h2+o2点燃2h2o为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：h2、c、co）第五单元《化学方程式》期末复习提纲篇2课题1 质量守恒定律考试要求：认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系认识定量研究对化学科学发展的重大作用考点一、质量守恒定律1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

化学方程式单元复习【复习目标】1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。

能正确书写简单的化学方程式。

3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。

【例题】成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金，比喻能化腐朽为神奇。

有人说他能把石灰石（CaCO3）变成黄金（Au），请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。

【点拨】石灰石的主要成分是CaCO3，它含有钙、碳、氧三种元素，根据质量守恒定律，在化学反应前后，元素的种类不变，所以石灰石根本不会变成由金元素组成的黄金。

【答案】石灰石的化学式是CaCO3，金的化学式是Au，石灰石中不含金元素，不可能变成黄金。

【知识网络】【小结】复习完本单元你有哪些收获？还有哪些困惑？【方法总结】本单元围绕质量守恒定律这一主线，对知识进行展开。

质量守恒定律是初中化学的一个核心定律，一直是必考的知识点，不仅是化学方程式的书写的依据，而且是化学方程式的计算依据。

书写和配平化学方程式及其量的意义是历年中考热点和必考之点，一定要熟练书写常见的化学方程式。

在中考的试题中特别注重考查学生对质量守恒定律的理解和应用。

根据化学方程式的计算是从量的角度研究化学变化的一种方法，它是化学计算的重要形式之一。

考查重点是质量守恒定律的理解和应用。

计算反应物和生成物各物质间的质量比；根据生成物（反应物）求反应物（生成物）的质量等计算；考查考生的阅读能力和分析数据的能力来解决生产和生活实际中的问题。

【达标体验】1、对质量守恒定律的理解正确的是（）A、参加反应的各种物质的质量不变B、化学反应前后各物质的质量不变C、化学反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和D、参加化学反应的各物质质量总和与反应生成的各物质质量总和相等2．对于化学方程式 C+O2CO2 表示的意义，叙述错误的是 ( )A．在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳B．碳加氧气反应生成二氧化碳C．每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳D．在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子3.无数实验证明，化学反应的各物质的质量总和等于反应的各物质的质量总和。

《化学方程式》全章复习与巩固【知识网络】【要点梳理】要点一、质量守恒定律1.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

2.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。

在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。

【要点诠释】1.理解质量守恒定律时要注意以下几点：（1）“化学反应”是前提。

质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化。

（2）“参加反应”是基础。

不参加化学反应的物质质量不能计算在内。

（3）“质量总和”是关键。

计算时不能漏掉任何一个反应物或生成物的质量。

（4）“质量守恒”是核心。

定律只适用于“质量”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。

2. 化学反应前后“六不变、两变、两可能变”：（1）六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。

（2）两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。

（3）两个可能变：宏观上元素的化合价可能改变；微观上分子的总数可能改变。

要点二、化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2.化学方程式的含义：3.化学方程式的读法（以S+O2点燃SO2为例）：（1）质的方面：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。

（2）量的方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。

（3）粒子方面：每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。

【要点诠释】1.在化学反应中，反应物、生成物之间的质量比就是化学计量数与相对分子质量之积的比；2.化学式前面的数字之比是反应物与生成物之间的粒子数之比，而不是质量比。

要点三、化学方程式的书写原则和步骤1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

第五单元《化学方程式》知识总结一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的__________，等于反应后生成的各物质的_____________。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的_______、_______、________均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物______不变；元素_______、_______不变微观：原子的_____、______、______不变（2）一定改变宏观：物质________一定变微观：___________一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）点燃3、含义以2H2+O22H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每____个氢分子与_____个氧分子化合生成_____（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每____份质量的氢气与____份质量的氧气完全化合生成______份质量的水三、化学方程式的配平1、公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

2、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

3、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。

即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。

4、分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。

第五单元 化学方程式复习化学方程式这章在整个初中化学中的地位是相当重要的,不仅是中考的必考内容,而且也是学好高中化学的基础.只要同学们掌握了此讲义上的内容,相信你定会对中考化学方程式部分有个很好的把握!加油!!!一、考点梳理考点1 质量守恒定律⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

⒉质量守恒定律的分析归纳：原子的种类不变原子的数目不变五个不变 原子的质量不变元素的种类不变反应物和生成物总质量不变元素的质量不变物质种类一定改变两个一定改变分子的种类一定改变一个可能改变——分子总数可能改变⒊关键词的理解⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加 反应。

所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。

⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。

如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。

4.质量守恒定律的应用⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；⑶判断化学反应中某种物质的组成；⑷确定化学反应中某种物质的化学式。

考点2 化学方程式⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。

⒉化学方程式提供的信息（意义）⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）⑵生成了哪些物质（生成物是什么）⑶反应条件⑷反应物与生成物之间的质量比⒊化学方程式的读法 （以C + O 22为例）⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。

考点3 化学方程式的书写与配平⒈书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。

⒉书写步骤⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；⑵配：配平化学方程式；⑶等；将短横线改为等号；⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。