滨州市2018年1月高三上期末考试化学试题

山东省滨州市邹平县2018届高三化学上学期第一次月考试题（二区）（时间：90分钟，分值：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ba 137 P 31一．选择题（共16小题，每题3分，共48分）1．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管 D．分液漏斗2．下列关于试剂保存的说法错误的是（）A．氢氟酸不能存放于玻璃瓶中B．氯水存放于棕色试剂瓶中C．少量金属钠保存在煤油中D．氢氧化钠溶液存放于玻璃塞的试剂瓶中3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油4．下列说法中不正确的是（）A．1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态不一定是标准状况B．非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是22.4LC．氦气含有N A个原子，该物质在标准状况下的体积约为22.4LD．任何状况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等5．下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（）A．SO2B．O2C．Cl2D．NH36．用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（）A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C．从B口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积7．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴8．海水晒盐的原理是（）A．海水分解B．温度升高，其他溶质的溶解度增大C．升高温度，降低食盐在水中的溶解度D．利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出9．在较高温度下的某溶液中，硝酸钾、氯化钠均达饱和，冷却析出晶体的成分是（）A．纯硝酸钾晶体B．大量硝酸钾晶体，少量氯化钠C．等量的硝酸钾和氯化钠D．大量氯化钠，少量硝酸钾10．能正确表达下列反应的离子方程式为（）A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+Fe2+C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32﹣=Al2（CO3）3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O11．ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为（）A．11.2L B．33.6L C．22.4L D．44.8L12．分类法是学习和研究化学的一种重要方法．下列分类不合理的是（）A．K2CO3和KHCO3都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和SiO2都属于氧化物13．关于溶液、胶体和浊液的下列说法正确的是（）A．溶液、胶体和浊液都是混合物，都不稳定B．溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜C．溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应D．NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小14．配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是（）A．容量瓶B．胶头滴管 C．烧瓶 D．玻璃棒15．下列关于钠的叙述中，正确的是（）A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．金属钠着火可以用泡沫灭火器或水来灭火C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠16．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol•L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）A．0.21mol B．0.35mol C．0.3mol D．0.25mol二、非选择题（每空2分，共52分）17、（1）实验室有如下仪器：①试管②烧杯③量筒④蒸发皿⑤坩埚⑥温度计⑦蒸馏烧瓶，其中可以直接加热的玻璃仪器有（填序号）（2）4.5g水与g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是（3）3.01×1023个OH﹣的物质的量为mol，含有电子的物质的量为mol，这些OH﹣和g Na+含有的电子数相同．18．①读取滴定管中滴体体积时，仰视液面，读取的数值偏（填“大”、或“小”）②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量为g．③实验需用480mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液，配制溶液时除需用胶头滴管、烧杯、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是，所称取NaOH固体的质量为g．19．现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体②铜③氯化氢④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba（OH）2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3（1）上述物质属于电解质有（填编号）．（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式．（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为．（4）反应：KMnO4+HCl﹣﹣KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O （未配平）标况下生成3.36LCl2，转移电子的个数为．（5）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为．20．Al及Al的合金在生活生产中有着广泛的应用（1）航母升降机可由铝合金制造．①Al元素在周期表中的位置是，②Al﹣Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为：．（2）2015年11月首架C919大飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列．机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料．下列不属于铝锂合金性质的是（填字母）．a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蚀（3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法．如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO•Al2O3常温下Al的金属性比Ba的金属性（选填“强”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是．a．高温时Al的活泼性大于Ba b．高温有利于BaO分解c．高温时BaO•Al2O3比Al2O3稳定 d．Ba的沸点比Al的低．21．Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐．（1）用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈色．（2）等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积V（Na2CO3）V（NaHCO3）填“大于”，“小于”或“等于”）（3）若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为．（4）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是．A． 1000ml； 212g B．950ml；543.4gC．任意规格； 572g D．500ml； 106g需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有（填写仪器名称）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是（填下列编号）；A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B．定容观察液面时俯视C．未冷却至室温就开始定容D．加蒸馏水时不慎超过了刻度．第页，共页2017-2018高三化学第一次月考试卷参考答案与试题解析一．选择题（共17小题）1．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管 D．分液漏斗【解答】①使用pH试纸测溶液的pH值用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器；②过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；③蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；④配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等．以上操作都用到了玻璃棒．故选B．．2．下列关于试剂保存的说法错误的是（）A．氢氟酸不能存放于玻璃瓶中B．氯水存放于棕色试剂瓶中C．少量金属钠保存在煤油中D．氢氧化钠溶液存放于玻璃塞的试剂瓶中【解答】解：A．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，应保存在塑料瓶中，故A正确；B．氯水中HClO易分解，则应保持在带玻璃塞的棕色细口瓶中，故B正确；C．金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故C正确；D．烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故D错误．故选D．第页，共页3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油【解答】解：A、酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B、碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C、水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D、汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．4．下列说法中不正确的是（）A．1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态不一定是标准状况B．非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是22.4LC．氦气含有N A个原子，该物质在标准状况下的体积约为22.4LD．任何状况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等【解答】解：A.1mol气体的体积为22.4L，根据pV=nRT可知，满足条件的T、P很多，不一定是标准状况，故A正确；B．标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，当气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定是标况，故在非标况下，根据pV=nRT可知，当压强和温度同倍数增大或减小，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol，故B错误；C．氦气为单原子分子，故含N A个氦气的物质的量为1mol，在标况下的体积为22.4L，故C正确；D.18g水物质的量==1mol，二氧化碳和水物质的量相同，所含分子数相同，都是三原子分子，所含原子数相同，故D正确．故选B．5．下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（）A．SO2B．O2C．Cl2D．NH3【解答】解：A、二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故A错误；B、氧气为中性气体，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，故B正确；C、氯气能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故C错误；D、氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故D错误；故选B．6．用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是（）A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C．从B口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积【解答】解：A．二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法．只能用向上排空气法，故A错误；B．氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误；C．二氧化碳密度大于空气的密度，应用向上排空气法，对此图应该从长导管（A）进，短导管（B）出，故C错误；D．测量氢气体积，瓶内装满水，因为氢气的密度小于水的密度，氢气应从短导管进，长导管接量筒，故D正确；故选D．7．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴【解答】解：A．沸石起防止暴沸作用，所以蒸馏操作时，加入沸石可防止暴沸，故A正确；B．蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故B错误；C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C 错误；D．萃取剂的选取标准是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应．根据萃取剂的选择标准分析：CCl4与水不互溶；而且溴在CCl4中的溶解度比在水中的大很多，所以可用CCl4作萃取剂．但是酒精与水互溶，不能做萃取剂，故D错误．故选A．8．海水晒盐的原理是（）A．海水分解B．温度升高，其他溶质的溶解度增大C．升高温度，降低食盐在水中的溶解度D．利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出【解答】解：海水中约有3.5%的食盐，食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，海水晒盐海水不分解，所以D符合，故选D．9．在较高温度下的某溶液中，硝酸钾、氯化钠均达饱和，冷却析出晶体的成分是（）A．纯硝酸钾晶体B．大量硝酸钾晶体，少量氯化钠C．等量的硝酸钾和氯化钠D．大量氯化钠，少量硝酸钾【解答】解：不同物质的溶解度受温度变化影响不同，硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，氯化钠的溶解度随温度升高而升高，但受温度变化影响不大．在冷却热饱和溶液时硝酸钾容易析出晶体，氯化钠析出较少，所以冷却析出晶体的成分大量硝酸钾晶体，少量氯化钠，故B正确．故选B．10．能正确表达下列反应的离子方程式为（）A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+Fe2+C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32﹣=Al2（CO3）3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O【解答】解：A．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热，离子方程式为2FeS+6H2SO4（浓）2Fe3++3SO42﹣+3SO2↑+2S+6H2O，故B错误；C．铝离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，故C错误；D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，+4价的氮发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠，离子方程式为2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O，故D正确；故选D．11．ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为（）A．11.2L B．33.6L C．22.4L D．44.8L【解答】解：2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O中，Cl由+4价降低为0，Cl由﹣1价升高为0，则生成5molCl2转移8×6.02×1023个电子，若转移电子的数目为9.632×1023，则生成氯气为=1mol，所以产生的Cl2在标况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故选C．12．分类法是学习和研究化学的一种重要方法．下列分类不合理的是（）A．K2CO3和KHCO3都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和SiO2都属于氧化物【解答】解：A、K2CO3是由钾离子和碳酸根离子形成的化合物，属于盐；KHCO3是由钾离子和碳酸氢根离子形成的化合物，属于盐，故A不选；B、KOH是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子形成的化合物，属于盐，故B选；C、H2SO4和HNO3是电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，故C不选；D、Na2O和SiO2都是只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故D 不选．故选：B．13．关于溶液、胶体和浊液的下列说法正确的是（）A．溶液稳定，胶体和浊液都不稳定B．溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜C．溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应D．NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小【解答】解：A．溶液属于稳定体系，胶体属于介稳体系较稳定，浊液不稳定，故A错误；B．溶液中的分散质的直径很小，能通过滤纸和半透膜，故B错误；C．溶液和胶体的本质区别在于分散系粒子直径大小，可以用丁达尔效应来区分溶液和胶体，故C错误；D．分散系的本质区别在于分散系粒子直径大小，所以NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小，故D正确．故选D．14．配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是（）A．容量瓶B．胶头滴管 C．烧瓶 D．玻璃棒【解答】解：配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需要的仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，量筒可用可不用，故不需要的仪器为烧瓶，故选C．15．下列关于钠的叙述中，正确的是（）A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．金属钠着火可以用泡沫灭火器或水来灭火C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠【解答】解：A．钠的硬度很小，可用小刀切割，故A错误；B．钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则钠失火时不能用泡沫灭火器灭火，故B错误．C．与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，火焰呈黄色，故C正确；D．钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，故D错误；故选C．16．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol•L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）A．0.21mol B．0.35mol C．0.3mol D．0.25mol【解答】解：因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，2.24L NO（标准状况）的物质的量为=0.1mol，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.15L×4mol/L﹣0.1mol=0.5mol，所以硝酸亚铁的物质的量为=0.25mol，由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为n（Fe）=0.25mol．故选D．二．填空题（共8小题）17．（1）实验室有如下仪器：①试管②烧杯③量筒④蒸发皿⑤坩埚⑥温度计⑦蒸馏烧瓶，其中可以直接加热的玻璃仪器有①（填序号）（2）4.5g水与24.5 g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是1：4（3）3.01×1023个OH﹣的物质的量为0.5 mol，含有电子的物质的量为 5 mol，这些OH ﹣和11.5 g Na+含有的电子数相同．【解答】解：（1）试管、蒸发皿可以直接用酒精灯加热，蒸发皿不是玻璃仪器，故答案为：①；（2）n（H2O）==0.25mol，与磷酸的分子数相同，则物质的量相同，n（H3PO4）=0.25mol，m（H2SO4）=0.25mol×98g/mol=24.5g，它们所含氧原子数之比是（0.25mol）：（4×0.25mol）=1：4，故答案为：24.5；1：4；（3）OH﹣的物质的量==0.5mol，含有电子物质的量为0.5mol×10=5mol，OH﹣与Na+都含有10个电子，二者含有的电子数相同，则二者物质的量相等，则钠离子质量=0.5mol×23g/mol=11.5g，故答案为：0.5；5；11.5；（4）4g NaOH的物质的量为=0.1mol，溶于水配成250m L溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为=0.4mol/L，溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度与原溶液浓度相等，故答案为：0.4；0.4．18．①读取滴定管中滴体体积时，仰视液面，读取的体积数值偏小②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量为9.6 g．③实验需用480mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液，配制溶液时除需用胶头滴管、烧杯、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是500ml容量瓶，所称取NaOH固体的质量为2.0 g．【解答】解：①滴定管大数在下，仰视凹液面的最低处时，看到的读数偏大，故答案为：＞；②左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，砝码和食盐的位置颠倒，则砝码的质量=食盐的质量+游码的质量，所以食盐的质量等于10g﹣0.4g=9.6g，故答案为：9.6g；③一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液，根据容量瓶的规格选择，没有480ml容量瓶，应选择500ml容量瓶，实际配制溶液500ml，需配制500ml 0.1mol/L的NaOH溶液，需要氢氧化钠的物质的量为：0.5×0.1mol/L=0.05mol，故需要氢氧化钠的质量为0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0g；故答案为：500ml容量瓶；2.0g．19．现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体②铜③氯化氢④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba（OH）2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3（1）上述物质属于电解质有①③⑤⑥⑩（填编号）．（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O ．（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为0.6mol/L ．（4）反应：KMnO4+HCl﹣﹣KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O （未配平）标况下生成3.36LCl2，转移电子的个数为0.3N A（1.806×1023）．（5）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O ．【解答】解：（1）电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，题中为电解质①③⑤⑥⑩，故答案为：①③⑤⑥⑩；（2）发生离子反应：H++OH﹣=H2O，应为可溶性强酸和强碱的中和反应，对应的方程式可为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O，故答案为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；（3）n（Al2（SO4）3）==0.05mol，n（SO42﹣）=0.05mol×3=0.15mol，则c（SO42﹣）==0.6mol/L，故答案为：0.6mol/L；（4）配平后的方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，n（Cl2）==0.15mol，生成1mol氯气转移2mol电子，所以转移的电子的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，则转移电子的数目为0.3N A=1.806×1023，故答案为：0.3N A（1.806×1023）；（6）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时，n（NaHSO4）：n（Ba（OH）2）=1：1，反应的离子方程式为Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故答案为：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O；20．Al及Al的合金在生活生产中有着广泛的应用（1）航母升降机可由铝合金制造．①Al元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，②Al﹣Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ．（2）2015年11月首架C919大飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列．机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料．下列不属于铝锂合金性质的是 a （填字母）．a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蚀（3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法．如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO•Al2O3常温下Al的金属性比Ba的金属性弱（选填“强”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是 d ．a．高温时Al的活泼性大于Ba b．高温有利于BaO分解c．高温时BaO•Al2O3比Al2O3稳定 d．Ba的沸点比Al的低．【解答】解：（1）①Al的原子结构示意图为，有3个电子层，最外层电子数为3，则位于第3周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；②Al﹣Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（2）机身蒙皮使用的是铝锂合金材料．铝锂合金性质的是硬度大、抗腐蚀，密度小，故答案为：a；（3）利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金属活泼性：Al＜Ba，但Al在高温下可将氧化钡中钡置换出来，原因是Ba的沸点低于铝，高温时Ba转化为气体脱离反应体系，使反应正向进行，故答案为；弱；d．21．Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐．（1）用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色．（2）等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积V（Na2CO3）小于V（NaHCO3）填“大于”，“小于”或“等于”）（3）若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为32.8% ．（4）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 A ．A． 1000ml； 212g B．950ml；543.4g C．任意规格； 572g D．500ml； 106g需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有胶头滴管（填写仪器名称）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是BC （填下列编号）；A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B．定容观察液面时俯视C．未冷却至室温就开始定容D．加蒸馏水时不慎超过了刻度．【解答】解：（1）用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，发生焰色反应，火焰呈黄色，故答案为：黄；（2）等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氢钠中含碳量高于碳酸钠，所以碳酸氢钠产生二氧化碳的物质的量多，则在相同条件下产生CO2的体积V（Na2CO3）小于V（NaHCO3），故答案为：小于；（3）加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，设碳酸氢钠的质量为x，则2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△m168 62x 2.48g，x==6.72g，则原混合物中碳酸钠的质量为10.00g﹣6.72g=3.28g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为=32.8%，故答案为：32.8%；（4）容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L ×106g/mol=212g，配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤仪器（将洗涤液倒入容量瓶）定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管；A、容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，无影响，浓度不变，故A错误；B、定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，浓度偏大，故B正确；C、未冷却至室温就开始定容，体积偏小，浓度偏高，故C正确；D、加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，浓度偏小，故D错误；故答案为：A；胶头滴管；BC．。

2018年山东省滨州市高级中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是()A．摩尔是表示物质的数量单位B．1 mol氢的质量是2 gC．O2的摩尔质量是32 gD．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒参考答案：D解析：物质的量是7个基本物理量之一，它不是物质的质量，也不是物质的数量，摩尔是物质的量的单位，故A项错误；B项中“氢”指代不明确，无法确定其粒子种类，B项错误；摩尔质量的单位是g/mol，C错误；把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒，D正确。

2. 漂白粉在溶液中存在ClO—＋H2O HClO+OH—平衡，下列措施能提高其漂白效益的是A．加水稀释 B．通入适量SO2 C．通入适量CO2 D．加少量NaOH参考答案：C略3. 25℃、101kPa 下：①2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol；②2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol。

下列说法正确的是（）A．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．Na2O比 Na2O2稳定 D．①和②产物的阴阳离子个数比不相等参考答案：A略4. 某元素的一种同位素X，其质量数为A，含质子数为Z，它与1H原子组成H m X 分子，在agH m X中所含中子的物质的量是A. (A－Z)molB. (A－Z)molC. (A－Z+m)molD. (A－Z+m)mol参考答案：A【详解】H m X的相对分子质量为A+m，agH m X分子的物质的量为n（H m X）= = mol，X原子的质量数为A，含Z个质子，则中子数为A-Z，所以在agH m X分子中含中子的物质的量是mol×（A-N）= （A-N）mol。

山东省滨州市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·佛山期中) 2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述正确的是（）A . 铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气B . 在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用C . 该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应D . 上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素2. （2分） (2019高一下·长治期末) 某有机物的分子式为其同分异构体的数目为(不考虑立体异构)（）A . 1种B . 2种C . 3D . 4种3. （2分） (2019高三上·佛山月考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . Ca(ClO) 2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl－+ HClOB . 向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO－+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl－C . NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO3－＋OH－= CO32－＋H2OD . 向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I24. （2分）下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（）A . 因为水溶液的酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞SB . 同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1C . 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强D . 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同5. （2分）(2018·益阳模拟) 富瓦烯类化合物甲、乙、丙的结构简式如图所示,下列说法正确的是（）A . 甲与丙互为同系物B . 乙与丙互为同分异构体C . 甲的一溴代物种数少于丙D . 三者各1mol时,消耗Br2的物质的量相等6. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO3- ，其中不正确的是（）A . pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<aB . pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中： c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)C . pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)D . pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)7. （2分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A . Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B . H＋、Ca2＋、CO32－、NO3-C . Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-D . Na＋、H＋、OH－、Ca2＋二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2017高三上·重庆开学考) 我国市售加碘食盐中含有碘酸钾。

2018年高三（上）期末化学试卷一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1．（3.00分）用四氯化碳提取碘水中的碘，选用的装置是（）A ．B ．C ．D ．2．（3.00分）下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式为：CH2CH2B．H2O的电子式：C．葡萄糖的分子式：C12H22O11D．14C 的原子结构示意图：3．（3.00分）BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如图两种．下列说法错误的是（）A．两种方法的反应类型都是加成反应B．BHT在水中的溶解度小于苯酚C．BHT与都能使酸性KMnO4褪色D．从绿色化学角度分析方法一优于方法二4．（3.00分）下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）A．相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的关系：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．向0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时c （CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=5：9C．少量CO2通入到次氯酸钠溶液中：CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3D．向浓度均为1×10﹣3mol•L﹣1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10﹣3mol•L ﹣1的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀5．（3.00分）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是（）A．分离器中的物质分离操作为过滤B．膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2═H2+2H2SO4+2HI6．（3.00分）下列叙述正确的是（）A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小7．（3.00分）下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是（）A．A B．B C．C D．D8．（3.00分）如图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是（）A．a是正极，发生还原反应，b是阴极，发生还原反应B．装置工作时，稀硫酸溶液中c（H+）变小、c（Cu2+）变大C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红9．（3.00分）下列实验方法或装置正确的是（）A．用玻璃棒蘸取氯水点在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pHB．称取4.0 g NaOH，放入100 mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0 mol•L﹣1的NaOH 溶液C．用甲装置分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D．用乙装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯10．（3.00分）将amol铁粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L（标况）的NO、NO2混合气体。