浙教版九年级上册化学方程式一、氧气相关的化学方程式。
1. 镁在空气中燃烧。
- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧。
- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热。
- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体逐渐变黑。
4. 铝在空气中氧化。
- 化学方程式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3- 现象：铝表面变暗，生成一层致密的氧化铝薄膜。
5. 氢气在空气中燃烧。
- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水雾。
6. 红磷在空气中燃烧。
- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。
7. 硫粉在空气中燃烧。
- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
二、制取氧气的化学方程式。
1. 加热高锰酸钾制取氧气。
- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 实验装置：固体加热型装置，需要用到酒精灯、试管、铁架台等仪器。
2. 加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气。
- 化学方程式：2KClO_3frac{MnO_2}{}2KCl + 3O_2↑- 二氧化锰在该反应中起催化作用，反应前后质量和化学性质不变。
3. 过氧化氢分解制取氧气。
- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 该反应不需要加热，二氧化锰是催化剂，能加快反应速率。
三、碳和碳的化合物相关化学方程式。
1. 碳在氧气中充分燃烧。
- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量。
日期周次课时 / 课题 3.3化学方程式-第一课时-质量守恒定律教材解读目标1、了解化合反应和分解反应，了解化合反应与分解反应的区别。
2、通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，了解质量守恒定律，通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与各生成物质量总和相等的原因，培养学生分析推理能力。
3、通过具体化学反应分析，了解化学方程式包含的意义。
了解书写化学方程式要遵循的原则，初步学会化学方程式的书写和配平。
4、在了解化学方程式意义的基础上，能根据化学方程式进行反应物量和生成物量之间的计算。
通过有关化学方程式的计算练习，规范解题格式。
重点质量守恒定律；化学方程式的意义、书写和配平；化学方程式的计算练习难点质量守恒定律；化学方程式的意义、书写和配平；化学方程式的计算练习学情教学准备课件、教案环节师生活动占用时间教学过程设计一、复习：1、化合反应由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。
2、分解反应由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应叫做分解反应。
3、氧化反应物质跟氧发生的化学反应思考：在化学反应中物质的质量是如何变化的呢？二、新课讲述：1、1.有人认为，化学变化后质量变小了。
如：木头燃烧后只剩下灰烬，质量减少了。
蜡烛燃烧后留下的蜡油很少，质量减少了。
2.有人认为，化学变化后质量变大了。
生锈的铁钉质量比未生锈时的质量大。
那么，真是这样吗？化学反应前后物质，总质量是否改变？2、1.我们用过氧化氢制取氧气时，反应前后试管的总质量会如何变化？总质量变小，反应后氧气逸出。
2.如果把反应生成的氧气收集起来，加上氧气的质量，总质量又会如何变化？总质量不变。
3.当物质发生化学变化后，参加反应的反应物的总质量与生成物的总质量相比较，存在什么样的关系？3、活动1.如图所示，将锥形瓶置于天平托盘上，用砝码平衡，然后把滴管内的溶液滴入瓶内，使两种溶液混合，观察现象。
再将锥形瓶放回天平托盘上，观察是否平衡。
学习必备 欢迎下载叶绿体光 八下化学方程式及现象汇总一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 发出耀眼的强光、生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 点燃Fe 3O 4 剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 △ 2CuO 紫红色固体加热后变成黑色固体。
（条件特殊）4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3发出耀眼的光、生成白色固体。
5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 淡蓝色火焰、放热、生成能使白色的CuSO 4粉末变蓝的液体。
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 剧烈燃烧、有大量白烟、放热、生成白色固体。
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O 2 点燃 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 剧烈燃烧、发出白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体。
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2 点燃 2CO 生成气体使人中毒。
（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 蓝色火焰、放热、生成能使石灰水变浑浊气体。
11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 22O252 点燃2CO 22小结：碳氢化合物燃烧一般生成CO 2 2二、生成氧气的几个分解反应：14. 过氧化氢分解制取氧气 (MnO 2作催化剂)：2H 2O 2 MnO 2H 2O+O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体。
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制取O 2：3 MnO 2KCl + 3O 2↑16. 加热高锰酸钾制取O 2：2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2217. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2↑三、与二氧化碳有关的几个反应：18. 二氧化碳与水反应：CO 2 + H 2O = H 2CO 3 生成碳酸能使紫色石蕊试液变红。
