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2020-2021学年河北衡水高三上化学月考试卷

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2020-2021学年河北衡水高三上化学月考试卷一、选择题1. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.100mL0.1mol⋅L−1的稀硫酸中含有SO42−个数为0.1N AB.含1molHCl的盐酸与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2N AC.4∘C时，5.4mL水中所含的水分子数是0.3N AD.标准状况下，22.4L氢气所含的质子数为N A2. 下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是（）3. 由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。

则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A.29:8:13B.22:1:14C.13:8:29D.44:2:284. 阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是（）A.1L0.1mol⋅L−1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N AB.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A5. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间。

”海市蜃楼是一种自然现象，发生这种现象的本质原因是（）A.产生了丁达尔效应B.光是一种胶体C.雾是一种胶体D.空气中的小液滴颗粒大小约为10−9∼10−7m6. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.18gD2O所含的电子数为10N AB.1molH2O2中含有极性键的数目为3N AC.标准状况下，2.24LHF与1.7gNH3分子所含电子数目均为N AD.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数为2N A7. 用胆矾晶体配制480mL0.1mol⋅L−1的CuSO4溶液，下列说法正确的是（）A.选用480mL容量瓶B.称取胆矾晶体12.0g溶于500mL水中C.将称取的胆矾用纸槽转移到容量瓶中D.定容摇匀后有少量溶液外流，则没有影响8. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A.2(2b−a)V mol⋅L−1 B.(2b−a)V mol⋅L−1C.2(b−a)V mol⋅L−1 D.(b−a)V mol⋅L−19. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。

已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（）A.H3PO2属于二元酸B.H3PO2属于三元酸C.NaH2PO2属于酸式盐D.NaH2PO2属于正盐10. 下列物质分类正确的是（）①混合物：铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉②化合物：氯化钙、烧碱、胆矾、冰水混合物③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④碱性氧化物：Na2O2、CuO、Al2O3、MgO⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 ⑥强电解质：AlCl3、BaSO4、MgO、Ba(OH)2A.①②⑤⑥B.②③④⑥C.①②④⑤D.①②④⑥11. 下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.仅①④B.仅①④⑤C.仅①②③④D.①②③④⑤12. 下列分类标准正确的是（）A.化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：有没有氧的得失）B.分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：有没有丁达尔效应）C.化学反应分为：放热反应、吸热反应（标准：反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小）D.氧化物分为：酸性氧化物、碱性氧化物（标准：氧化物是否与酸或碱反应）13. 某溶液中含有HCO3−、SO32−、Na+、NO3−四种离子，向其中加入适量Na2O2固体后，假设溶液体积不变，溶液中离子浓度增大的是（）A.SO32−B.HCO3−C.Na+D.NO3−14. 在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（）A.a反应：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2OB.b反应：HCO3−+OH−=CO32−+H2OC.c反应：H++OH−=H2OD.d反应：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+15. 已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）A.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂B.1molKClO3参加反应时有5mol电子转移C.KClO3是氧化剂D.被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:516. 已知还原性：SO2>I−>Fe2+，下列离子反应不能发生的是（）A.SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42−+4H+B.I2+2Fe2+=2I−+2Fe3+C.SO2+Cl2+2H2O=2Cl−+SO42−+4H+D.少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I−=I2+2Cl−17. 将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是（）A.钠和氯化铝溶液B.铝和烧碱溶液C.氢氧化钠和氯化铁D.锌和稀硫酸18. 在封闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（）A.Na2CO3和Na2O2B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2D.NaOH、Na2O2和Na2CO319. 将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。

下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A. B.C. D.20. 药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。

下列说法正确的是（）B.两种药品主要成份均有强吸水性，故需干燥保存C.烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状D.碳酸氢钠俗称小苏打二、解答题21. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，其在消毒（发生氧化还原反应）后可形成Fe(OH)3胶体，常用于处理饮用水。

工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。

（1）干法制备高铁酸钾时，先制备得到Na2FeO4，反应如下：2FeSO4+6Na2O2== =2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

①该反应中，氧化剂是__________，氧化产物是_____________。

②每生成1mol Na2FeO4，转移___________mol电子。

（2）配平湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式：________Fe(OH)3+________ClO−+________OH−===________FeO42−+________Cl−+________H2O。

（3）取少量K2FeO4溶液，滴加盐酸，有Cl2产生，该反应表明氧化性：K2FeO4________（填“>”或“<”）Cl2。

（4）Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物沉降下来，用作净水剂。

①实验室用饱和氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体的化学方程式是_____________________________。

②下列有关胶体的说法不正确的是________（填字母代号）。

a．光束通过Fe(OH)3胶体时形成光亮的“通路”b．往Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解消失c．Fe(OH)3胶体粒子不能透过滤纸，能透过半透膜d．Fe(OH)3胶体发生电泳时，其胶体粒子向阴极移动22. 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。

过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。

（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为_______________________________________。

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是____________________________。

③B装置出来的气体是否需要干燥______。

（填“是”或“否”）④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_________________________________________，________________________________________。

⑤D中NaOH溶液的作用________________________。

⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是________。

a．直接读取气体体积，不需冷却到室温b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为________。

⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果________。

（填“偏大”“偏小”或“不影响”）23. 铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。

铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。

由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，下图为工业上用酸溶法提取铝土矿中的铝。

讨论回答下列问题：（1）①中加盐酸后的沉淀主要是________（化学式），为了加快铝土矿在盐酸中的溶解，可采取的措施有_______________________________（一种即可）。

（2）写出②中可能发生反应的离子方程式__________________________________________________________________________________________________________。

（3）步骤②中不用氨水沉淀Fe3+的原因：_______________________________________________。

24. 请根据要求填空：Ⅰ．下图为两套实验装置。

（1）写出仪器的名称：c．________。

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河北省2020-2021年高三上学期化学第三次月考考试试卷

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河北省2020-2021年高三上学期化学第三次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2016·黄浦模拟) 如图装置中，在U形管底部盛有CCl4 ，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是（）A . 铁丝在两处的腐蚀速率：a＜bB . a、b两处相同的电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+C . 一段时间后，a处液面高于b处液面D . 生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极2. （2分） (2017高二上·延安期末) 下列过程既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . Na2O2溶于水B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl（s）混合并搅拌C . 灼热的炭与CO2反应D . 铝热反应3. （2分）下列物质的分类正确的是（）A . 氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB . 碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3C . 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3•H2OD . 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Fe2O34. （2分）下列各组物质中，属于同分异构体的是（）A .B .C . H3C—CH2—CH2—COOH和H3C—CH2—CH2—CH2—COOH5. （2分） (2018高二上·成都期中) 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述符合题意是（）①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增大③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A . ①②B . ②③⑤C . ②⑤D . ④⑥6. （2分）(2015·仙桃模拟) 利用环境中细菌对有机质的催化降解能力，科学家开发出了微生物燃料电池，其装置如图，a、b为惰性电极，利用该装置将污水中的有机物（以C6H12O6为例）经氧化而除去，从而达到净化水的目的，下列说法不正确的是（）A . a电极反应式为：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2+24H+B . 反应过程中产生的质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区C . 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极D . 常温下，用该电池电解一定量的饱和硫酸铜溶液（电极为惰性电极），其中水的电离平衡向左移动7. （2分）已知某溶液中只存在OH﹣、Cl﹣、NH4+、H+四种离子，下列说法不正确的是（）A . 若溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则该溶液一定显中性B . 若溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），则溶液中一定含有NH4Cl和NH3•H2OC . 若溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD . 若溶液中c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣），则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl二、非选择题 (共4题；共28分)8. （5分）有机物A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：已知：（R、R′可表示烃基或官能团）请回答：（1） F蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基．已知1mol F与足量钠作用产生H2 22.4L （标准状况），则F的分子式是________．（2） G与F的相对分子质量之差为4，则G的性质是________（填字母）．a．可与银氨溶液反应b．可与乙酸发生酯化反应c．可与氢气发生加成反应d．1mol G可与2mol新制Cu（OH）2发生反应（3） D能与NaHCO3反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是________．（4） B的同分异构体较多，写出一种不含甲基能发生银镜反应的同分异构体结构简式：________．（5） A转化为B和F的化学方程式是________．9. （11分） (2015高三上·冠县开学考) N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素．（1） Br位于元素周期表第________周期第________族；Na和O形成1：1的化合物的电子式：________．该物质含有的化学键为：________．（2）用“＞”或“＜”填空：稳定性粒子半径熔点键的极性NH3________H2O O2﹣________ Mg2+SO3________Na2O2H﹣O________H﹣N（3）已知多硫化钠一溴储能电池是一种二次电池，结构如图．电池总反应为：2Na2S3+2NaBr 3Na2S2+Br2①放电时Na+向________极迁移（填“a或b，”）．②放电时负极的电极反应式为：________（4）已知N4为正四面体结构，N﹣N键能为167kJ•mol﹣1，N≡N键能为942kJ•mol﹣1．写出N4（g）转化为N2（g）的热化学方程式________．10. （7分） (2017高一上·荆门期末) 某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3 ，在一定条件下可实现如图所示变化．请回答下列问题．（1）、C、D、G、H 4种物质的化学式为：C________、D________、G________、H________．（2）沉淀F与KOH溶液反应的离子方程式为________沉淀E加热生成B的化学方程式为________溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为________．11. （5分） (2017高二上·黄冈期末) 某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2 ，并对含量进行测定．（1）仪器A的名称是________．（2） B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________．（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________．（4）若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为________．（5）该测定结果往往比实际值偏高，分析是由于采用试剂不当引起的，可能的原因为________．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题 (共4题；共28分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、。

河北省2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷

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河北省2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每题3分） (共16题；共48分)1. （3分） (2019高一上·宿迁期末) 碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物2. （3分） (2016高三上·平安期末) 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确．下列几种类推结论中正确的是（）A . 由2Cu+O2 2CuO可推出同族的硫也有Cu+S CuSB . Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3 ，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3C . Na能与水反应生成H2 ， K、Ca也能与水反应生成H2D . CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2 ，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O23. （3分） (2016高一下·铜陵期中) 下列有关物质结构的说法正确的是（）A . 78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB . 3.4g氨气中含有0.6NA个N﹣H键C . HBr的电子式为D . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构4. （3分） (2019高一下·长春月考) 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色A . ①②③④B . ②③④⑤C . ①②④⑤D . 全部5. （3分） (2016高二上·徐州期末) 实验室制Cl2的反应为：Mn02+4HC1（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（）A . Mn02是还原剂B . HCl被氧化C . Mn02发生氧化反应D . 4molHCl参加反应则转移4mol电子6. （3分） (2015高三上·莘县期中) 已知某强酸性的溶液中存在大量的NO3﹣，下列有关该溶液中还存在的物质叙述正确的是（）A . 铝元素能以Al3+或AlO2﹣的形式存在B . 铁元素能以Fe2+和Fe3+的形式共存C . 硫元素主要以SO42﹣的形式存在D . 氯元素能以Cl﹣或ClO﹣的形式存在7. （3分）为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程，下列叙述中不正确的是（）A .n=0.02B . V=2240C . m=3.2D . 元混合物中FeSO4的质量分数约为89%8. （3分） (2018高三上·曹县期中) 将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2 ，红色也褪去。

河北省2020年高三上学期化学第三次月考试卷

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河北省2020年高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2017高二上·汕头开学考) 下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是（）A . 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B . 将1 mol Mg置于10 L空气（标况）中，使之在高温下反应C . 标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃D . 在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO22. （2分）(2016·宜丰模拟) 已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9mol2•L﹣2 ， Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 mol2•L﹣2 ，则下列说法中正确的是（）A . BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）B . 在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO 为1.0×10﹣3 mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO 完全沉淀C . 在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理D . 用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理3. （2分）下列有关过滤实验的操作中不正确的是（）A . 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸相互接触B . 过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁相互接触C . 过滤操作中，玻璃棒与烧杯口相互接触D . 为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体4. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 下列叙述正确的是（）A . 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C . 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有0.1 mol电子转移，则生成0.1 mol NaOHD . 镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀5. （2分）下列说法正确的是（）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:16. （2分） (2018高二下·海宁期中) 关于平衡常数，下列说法正确的是（）A . 使用催化剂能使化学反应速率加快，平衡常数增大B . 书写相同的反应，平衡常数的数值随温度的改变而改变C . 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化D . 对于3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为7. （2分）下列关于实验的叙述错误的是（）A . 蒸发操作时，当剩余少量水时用余热蒸干B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8. （2分） (2016高一下·乐清月考) 某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X 离子及其个数b可能为（）离子Na+Al3+Cl﹣X个数2a a a bA . NO3﹣、2aB . SO42﹣、2aC . OH﹣、2aD . SO42﹣、4a9. （2分） (2017高二上·大连期末) 以下判断，结论正确的是（）选项项目结论A三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面B由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D C4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有4种A . AB . BC . CD . D10. （2分）已知铍（Be）与铝的性质相似．则下列判断正确的是（）A . 铍遇冷水剧烈反应B . 氧化铍的化学式为Be2O3C . 氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应D . 氯化铍水溶液显中性11. （2分）有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（）A . 2﹣乙基丁烷B . CH3CHBr2 二溴乙烷C . 2﹣甲基丁烯D . 苯甲醇12. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 我国科学家构建了一种双微生物燃料电池，以苯酚(QH60)为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。

2021年河北省衡水市中学东校区高三化学月考试卷含解析

2021年河北省衡水市中学东校区高三化学月考试卷含解析

2021年河北省衡水市中学东校区高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。

B为气体，其体积是反应消耗的氧气体积的两倍（同温同压）。

以下对B分子组成的推测一定正确的是（）A．有一个氧原子 B．有两个氧原子 C．有一个A原子 D．有两个A原子参考答案：答案：A2. 下列叙述中正确的是A. 分解反应都是吸热反应B. 用润湿的蓝色石蕊试纸可以检验NH3C. 利用丁达尔效应能区别溶液和胶体D. 糖类都有甜味参考答案：C略3. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是：D略4. 顺式Pt(NH3)2Cl2（式量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。

下列有关该物质的说法中正确的是（）A. 由4种元素组成B. 含有NH3分子C. Pt的化合价为＋4D. Pt元素的质量百分含量为65%参考答案：答案：AD解析：题目以临床医学广泛使用的搞肿瘤药物为背景考查学生对物质类别及组成的认识。

Pt(NH3)2Cl2药物组成不可能有NH3分子，否则会逸出且NH3有毒，故B错。

因NH3为0价，故Pt为+2价，C错。

5. 为了防止NO，NO2，N2O4对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，反应的化学方程式2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．现有由a molNO 、bmolNO2、c molN2O4组成的混合气体，能被1.0 mol?L﹣1的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为（）A．（a+b+c）L B．2（a+b+c）L C．（a+b+2c）L D．3（a+b+c）L参考答案：C【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据方程式知，氮氧化物被NaOH吸收生成钠盐，无论生成硝酸钠还是亚硝酸钠，N、Na原子个数之比都是1：1，根据N、Na原子关系式计算氢氧化钠体积，据此分析解答．【解答】解：根据方程式知，氮氧化物被NaOH吸收生成钠盐，无论生成硝酸钠还是亚硝酸钠，N、Na原子个数之比都是1：1，根据N、Na原子关系式得V（NaOH）==（a+b+2c）L，故选C．【点评】本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确化学方程式中Na、N原子关系式是解本题关键，知道原子守恒的灵活运用，题目难度不大．6. （2008·全国Ⅰ）下列各组物质不属于同分异构体的是A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯参考答案：D从分子组成上看，甲基丙烯酸和甲酸丙酯相差2个氢原子，不满足分子式相同，故不属同分异构体。