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河北石家庄市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题

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河北省石家庄市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn55 Fe 56 Br 80 Ba 137第I卷（选择题，共60分）一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下面是有关厨房中的常见操作或现象，其中不属于氧化还原反应的是A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷）为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解2．表中对于相关物质的分类全部正确的一组是3．下列说法中不正确的是A．Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物4．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15N A电子B．27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2C．14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有的原子数目为3N AD．0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2N A个电子5．下列说法不正确的是A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头 B．光导纤维的主要成分是SiO2C．干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色D．用Al(OH)3治疗胃酸过多6．下列物质不能直接化合得到的是A．FeCl2 B．Na2S C．Fe(OH)3 D．CuS7．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④氯水四种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中。

按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是A．①②③④ B．②①④③ C．②③④① D．②①③④8．可以肯定溶液中存在大量SO42－的理由是A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B．加入稀盐酸溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀C．加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解D．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解9．下列说法正确的是A．SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水、品红溶液褪色，且原理相同B．不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在水溶液中： H＋、I－、NO3－、SiO32－B．饱和氯水中： Cl－、NO3－、Na＋、SO32－C．将足量CO2通入时：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－D．加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na＋、SO42－、CH3COO－11．将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。

下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是12．下列有关叙述正确的是A．相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11:7B．同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C．配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 gD．1 L 0.45 mol·L－1 NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol·L－1 AlCl3溶液大13．下列有关除杂方法正确的是A．除去Fe3+中Al3+：加入过量氨水充分反应后，过滤B．除去FeCl3溶液中少量CuCl2：用足量的铁粉，过滤C．除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤D．除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤14．在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③Ca(ClO)2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液⑥NaAlO2溶液A．全部 B．只有③⑥ C．除①⑤⑥ D．只有②③15．用下图所示装置能达到有关实验目的是A．用甲图装置证明密度ρ(苯)＜ρ(钠)＜ρ(水) B．用乙图装置分离酒精和四氯化碳C．用丙图装置干燥Cl2 D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性甲乙丙丁16．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是A．Na与O2 B．Na2O2与CO2 C．Ca(OH)2与NaHCO3 D．NaOH与CO217．根据反应式：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 ；② r2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Br－可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A．Br－、Fe2＋、Cl－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－18．由Na、Mg、A1、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6 L H2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有A．Fe B．Na C．Mg D．A119．下列离子方程式正确的是A．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－＝2BaSO4↓+ AlO2－+2H2OB．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－+ CO2＝HCO3－C．醋酸溶液与水垢中CaCO3反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2＋+ 2CH3COO－+H2O + CO2↑D．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + Cu＝Cu2+ + Ag20．某溶液只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶221．将5.1 g镁铝合金溶于70 mL 4 mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70 mL 8 mol/L的NaOH溶液，得沉淀的质量为13.6 g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为A． 0.2 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol22．向含有FeBr2和FeI2各0.4mol的混合稀溶液中，逐滴滴加稀氯水至过量，反应分三个阶段进行，各阶段消耗氯气的物质的量之比依次是A．2∶1∶1 B．1∶2∶1 C．2∶1∶2 D．1∶1∶123．实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气。

发生的离子反应如下：___Cr2O72－+___Cl－+___H＋＝___Cl2↑+___Cr3++___ ，下列有关叙述不正确的是A．以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、7B．Cr2O72－发生了还原反应 C．处对应的物质是H2OD．若0.1mol Cr2O72－参加反应，产生氯气物质的量是0.5mol24．下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。

实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。

下列说法错误的是A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B．实验开始时应先将活塞E 关闭C．生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)325．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．溶液中一定含Cu2+ B．溶液中一定含有Fe2+C．加入KSCN溶液一定不变红色 D．剩余固体中一定含铜26．已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。

则甲和X不可能是A．甲为C，X为O2 B．甲为SO2，X为NaOH溶液C．甲为Fe，X为Cl2 D．甲为AlCl3，X为NaOH溶液27．将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl 为0.08 mol，放出标准状况下的气体0.224 L。

则下列判断中正确的是A．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色 B．原混合溶液中n(Fe)∶n（Fe2O3）=2∶1 C．无法计算原混合物的质量 D．此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3∶128．将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl2。

反应后将溶液蒸干，得固体11.175 g,则原溶液中K+、Cl－、Br－的物质的量之比是A．1∶2∶3 B．1∶3∶2 C．2∶3∶1 D．3∶2∶129．某混合物的溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、SO42－，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验。

①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g 固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。

下列有关叙述正确的是A．由①可知原溶液存在离子为NH4＋，其浓度为0.03mol/LB．原溶液肯定没有Fe3＋、Mg2＋，一定含有Na＋C．n(NH4＋)：n(Al3＋)：n(SO42－)＝3：1：10D．原溶液一定存在Cl－[30．取3.38g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。

反应后溶液的c(OH－)＝0.8mol/L（忽略混合后溶液体积变化）。

则原混合物中K2CO3和KHCO3物质的量之比为A． 1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．2∶3第II卷（非选择题，共40分）二、非选择题：本题共5小题，共40分。

31．(10分)现有下列八种物质：①铝、②蔗糖、③SiO2、④H2SO4、⑤NaOH、⑥FeSO4溶液、⑦Ba(OH)2、⑧氢氧化铁胶体（1）上述物质中属于电解质的有。

(填序号)（2）向⑥中加入少量⑤的溶液，观察的现象为。

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为：H++OH－＝H2O，则该反应的化学方程式为___________________________。

（4）若在⑧中缓慢加入⑤，产生的现象是。

（5）③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的化学方程式为________________，工艺师常用______________(填物质名称)来雕刻玻璃。

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石家庄市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(考试)

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石家庄市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有关物质的性质和应用均正确的是（）A . Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒B . Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C . 瓷坩埚能耐高温，可用于加热熔化烧碱、纯碱等固体D . Mg （OH）2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂2. （2分） (2016高三下·信阳月考) 三氟化氮（NF3）是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F．下列说法正确的是（）A . NH4F的还原性比NH3强B . NF3的氧化性比F2强C . 该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4：3D . 该反应中得到1 mol NF3 时，转移6 mol电子3. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列说法不正确的是（）A . 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染B . 使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害C . 使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害D . 食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼4. （2分）下列物质属于能导电的电解质的是（）A . 铜B . 盐酸C . 硫酸D . 熔融的氯化钠5. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . H2O2的电子式：B . 铝离子的结构示意图：C . 质子数为35、中子数为45的溴原子： BrD . C与 C互为同素异形体6. （2分）下列事实没有体现出胶体的性质的是（）A . 向煮熟的豆浆中加入石膏或卤水以生产豆腐B . 工厂用高压电极除粉尘C . 氢氧化铁胶体中加入足量稀硫酸形成黄色溶液D . 午后林间透过缕缕阳光7. （2分） (2018高三上·吉林期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 无色透明溶液中:Zn2+、SO42-、NH4+ ， Cl-B . 0.1mol/L NaHCO3溶液中:Mg2+、Al3+、K+、NO3-C . 能使甲基橙变黄的溶液中:Na+ ， CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+D . c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+8. （2分） (2016高一下·长治期中) 下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）A . 盛放食醋B . 烧煮开水C . 用金属丝擦洗表面的污垢D . 用碱水洗涤9. （2分） (2017高二上·海南期末) 不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A . Mg（Al2O3）B . MgCl2（AlCl3）C . Fe（Al）D . Fe2O3（Al2O3）10. （2分） (2015高一上·永新月考) n g N2中有m个N原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（）A .B .C .D .11. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中不正确的是（）A . Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度的盐酸时，Na2CO3因为碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快B . 等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是 NaHCO3的两倍C . 向Na2CO3饱和溶液中通人过量CO2 ，有NaHCO3结晶析出D . Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同12. （2分） (2017高一上·万州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，17g NH3所含的电子数是 10NAB . 常温常压下，22.4L氧气含氧原子数为2NAC . 0.5 mol/L K2SO4溶液中含有NA个K+离子D . 2.3g金属钠与氧气反应全部生成Na2O时失去的电子数是0.2NA13. （2分） (2017高一上·苏州期末) 下列有关实验装置的说法正确的是（）A . 用图装置分离该酒中的碘和酒精B . 用图装置配制稀硫酸C . 用图装置由食盐水制得食盐晶体D . 用图装置除去Cl2中的HCl14. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 3个SO32﹣离子恰好将2个XO4﹣离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）A . +1B . +2C . +3D . +415. （2分） (2017高一上·临海期中) 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C . 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42﹣D . 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32﹣16. （2分）能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐．A . 硅B . 硫C . 铝D . 铁17. （2分） (2015高一上·河源月考) 下列离子方程式正确的是（）A . 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO ═BaSO4↓C . 硝酸银溶液与盐酸反应：Ag++Cl﹣═AgCl↓D . 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca（OH）2+CO ═CaCO3↓+2OH﹣18. （2分） (2017高一上·浙江期中) VL Fe2（SO4）3溶液中含有agSO42﹣，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度是（）mol•L﹣1 ．A .B .C .D .19. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 分别用20mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A . 3：2：2B . 1：2：3C . 1：3：3D . 3：1：120. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是（）A . 碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂B . 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C . 可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D . 常温下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水二、填空题 (共5题；共37分)21. （10分）下面是同学们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH（1）这些物质中，只含有共价键的是________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。

石家庄市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(测试)

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石家庄市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共48分)1. （2分） (2016高二上·忻州期末) 下列有关物质性质的比较，错误的是（）A . 溶解度：小苏打＜苏打B . 密度：溴乙烷＞水C . 硬度：晶体硅＜金刚石D . 碳碳键键长：乙烯＞苯2. （2分） (2016高二下·汪清期末) 下列事实不能用分子间作用力解释的是（）A . HF，H2O的沸点比HCl，H2S的沸点高很多B . 正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高C . 邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低D . Na2O的熔点比MgO的熔点低3. （2分） (2016高一下·右玉月考) 下列说法正确的是（）A . NaCl固体中含有共价键B . CO2分子中含有离子键C . 、、是碳的三种核素D . O、 O、 O含有相同的中子数4. （2分）(2018高一下·苏州期末) 下列物质中所含化学键中只含有共价键的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高一上·安庆期中) 标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2mol NH3 ．下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A . 体积：④＜①＜②＜③B . 密度：①＜④＜③＜②C . 质量：④＜①＜③＜②D . 氢原子数：②＜④＜③＜①6. （2分）(2015·福建模拟) 以下物质间的每步转化中，有不能通过一步反应实现的是（）A . SO2→SO3→H2SO4B . Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C . FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3D . CH2=CH2→CH3CH2OH→CH3CHO7. （2分） (2019高一上·长春期中) 已知某饱和溶液中①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（）A . ④⑤⑥B . ①②③④C . ①②④⑥D . ②③④8. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 含浓度均为0.1mol/L的硫酸、硫酸铜的混合溶液200mL，加入一定质量的锌片，生成气体224mL(标准状况下),则加入锌片的质量为（）A . 0.65gB . 1.3gD . 2.6g9. （2分）下列物质中只含有共价键的是（）A . H202B . NaClC . NH4CID . AI2O310. （2分）(2018·浙江选考) 下列反应中能产生二氧化硫的是（）A . 氧化铜和稀硫酸反应B . 亚硫酸钠和氧气反应C . 三氧化硫和水反应D . 铜和热的浓硫酸反应11. （2分） (2016高一下·衡水月考) 某元素R的最高价氧化物的化学式为R2O5 ，已知其气态氢化物含氢8.8%，则元素R的相对原子质量为（）A . 14B . 28C . 31D . 35.512. （2分） (2016高三上·万全期中) 常温下，在避光的容器中，将下列各组气体充分混合后能发生明显反应的是（）A . H2和Cl2B . SO2和H2SC . H2和O213. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A . CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B . AgNO3和HCl与Ag2CO3和HClC . BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2和H2SO4D . KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl14. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 下列有关实验装置的说法中正确的是（）A . 用如图装置制取干燥纯净的NH3B . 用如图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C . 用如图装置可以完成“喷泉”实验D . 用如图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积15. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A . 化合反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复分解反应16. （2分） (2016高一下·伊春期中) 在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后，得到产物的物质的量最大的是（）A . CH3ClB . CHCl3C . CCl4D . HCl17. （2分）标准状况下，将NO2、NO、O2 混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，则容器中HNO3溶液的物质的量的浓度（mol/L）用M表示范围是（）A . ＜M＜B . ＜M＜C . ＜M＜D . 0＜M＜18. （2分）下列溶液中物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）A . 将40g NaOH溶解于1L水中B . 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C . 从100mL 10mol•L﹣1的浓盐酸中取出10mLD . 20g NaOH溶解在水中配成500mL溶液19. （3分） (2017高一上·上海期末) 下列关于化学键的叙述正确的是（）A . 全部由非金属元素组成的化合物中可含离子键B . H2O中所有原子都满足八电子稳定状态C . 两种元素构成的化合物可以含有非极性共价键D . CH4中所有的电子都参与形成共价键20. （3分） (2017高二上·茂名期中) 用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏低的是（）A . 用粗盐代替NaCl固体B . 定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线C . 从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出D . 向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水21. （2分）下列说法正确是（）A . 含有极性键的分子一定是极性分子B . 单质分子一定是非极性分子C . 氢键一定与氢元素有关D . 共价键只存在于非金属元素之间22. （2分）同温同压条件下，A容器中的氢气和B容器中的二氧化硫所含原子数目相等，则两个容器的体积之比为（）A . 3：2B . 2：3C . 1：1D . 1：223. （2分）(2018·绵阳模拟) 下列过程中，气体被氧化的是（）A . 乙烯使酸性KMnO,溶液褪色B . CO2通入Na2SiO2溶液产生胶状沉淀C . 用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2D . 用CuSO4溶液吸收含H2S的工业废气二、填空题 (共3题；共18分)24. （3分）按要求填空：（1） L层电子数为K、M层电子数之和的原子，填写微粒的结构示意图：________；（2）与Ne原子电子层结构相同的负二价阴离子，填写微粒的结构示意图：________；（3）在1～18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的化学式：________．25. （8分） (2016高二上·桓台期中) 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A═H++HA﹣， HA﹣⇌H++A2﹣．回答下列问题：（1） Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________（用离子方程式或必要的文字说明）．（2）常温下，已知0.1mol•L﹣1NaHA溶液pH=2，则0.1mol•L﹣1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能________ 0.11mol•L﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是________．（3）0.1mol•L﹣1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________;（4） Na2A溶液中，下列表述正确的是A . cNa++cH+=cHA﹣+2cA2﹣+cOH﹣B . cNa+=2（ cHA﹣+cA2﹣+cH2A）C . cOH﹣=cHA﹣+cH++2cH2AD . cOH﹣=cHA﹣+cH+ ．26. （7分） (2017高一上·双流期中) 现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：请根据下列叙述回答问题：（1） C的化学式为________．（2） A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为________，该反应的离子方程式为________．（3） A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．①B的化学式为________，鉴别溶液中B的阴离子的试剂为________．②D溶于稀硝酸的离子方程式为________③D与E的混合物a g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为________．三、实验题 (共2题；共17分)27. （6分） (2018高一上·鸡泽期中) 化学是一门以实验为基础的自然科学。

石家庄市高一上学期化学期末考试试卷D卷

石家庄市高一上学期化学期末考试试卷D卷

石家庄市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一上·忻州期末) 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A . Al（OH）3→Al2O3B . Al2O3→Al（OH）3C . Al→AlO2﹣D . A l3+→Al（OH）32. （2分） NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A . 标准状况下，2.24 L H2O含有的电子数等于NAB . 常温下，100 mL 1 mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC . 分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD . 3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2NA3. （2分）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A . Na+、K+、SO42-、HCO3-B . Cu2+、K+、SO42-、NO3-C . Na+、K+、Cl-、NO3-D . Fe3+、K+、SO42-、Cl-4. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列解释事实的方程式不正确的是（）A . 三氧化硫溶于水，溶液显酸性：SO3 + H2O ＝ H2SO3B . 用稀硫酸除去铁表面的铁锈： Fe2O3 + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2OC . 漂白粉在空气中放置变质：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O＝CaCO3↓+ 2HClOD . 用盐酸除铜锈[Cu2(OH)2CO3]：Cu2(OH)2CO3 + 4H+ ＝2Cu2+ + 3H2O + CO2↑5. （2分）化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A . 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化C . 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，分别可防止食物受潮、氧化变质D . 采用“静电除尘”“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可提高空气质量6. （2分）通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的气体是A . HClB . Cl2C . NH3D . NO7. （2分） (2016高三上·上杭期中) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 水玻璃中通入过量二氧化硫：Na2SiO3+SO2+H2O═2Na++SO32﹣+H2SiO3↓B . 铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2OC . 往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D . 在NaOH溶液中加入少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH ﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O8. （2分）下列各项表述中正确的是（）A . 由AlO2-与CO32-在溶液中可以共存，推测：AlO2-与HCO3-在溶液中可以共存B . 足量的氢氧化钙溶液中滴加少量的碳酸氢镁：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C .D . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O9. （2分） (2016高一下·厦门期中) 用氯化铝制取纯净的硝酸铝的最佳方法是（）A . 用氯化铝和纯硝酸反应B . 氯化铝与氢氧化钠反应，过滤得沉淀，再加稀HNO3C . 用AlCl3溶液和氨水反应，过滤得沉淀，再加稀HNO3D . AlCl3溶液和Ba（NO3）2溶液反应10. （2分） (2018高一上·吉林期中) 如图所示，已知两瓶容积相同，同温同压下，左瓶内充满氯化氢气体，当右瓶中充满下列混合气体中的某一组时，其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等，则该混合气体是（）A . O3、N2B . CH4、NH3C . N2、O2D . CO、CO2二、不定项选择题 (共6题；共14分)11. （3分） (2017高一上·宿迁期末) 表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化且所给反应条件正确的是（）选项X Y Z箭头上所标数字的反应条件A SiO2Na2SiO3H2SiO3①与Na2CO3熔融B Na Na2O2NaCl②加H2OC NO NO2HNO3③与C加热D Al2O3NaAlO2Al（OH）3④与NaOHA . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 根据下列反应所画图象错误的是（）A B C D将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）。

石家庄市高一上学期化学期末考试试卷B卷

石家庄市高一上学期化学期末考试试卷B卷

石家庄市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 下列有关物质应用的叙述中，正确的是（）A . Na2CO3可用于治疗胃酸过多B . 水玻璃浸泡过的木材能防腐C . 明矾用于饮用水消毒D . 晶体硅用于制造光导纤维2. （2分） (2017高二上·浦东期末) 与钢相比，生铁的含碳量（）A . 较多B . 较少C . 一样多D . 不能确定3. （2分）(2017·唐山模拟) 以下实验或操作不能达到目的是（）A . 用分液漏斗除去苯中的少量苯酚B . 用氨水鉴别Mg2+和Ag+C . 用水鉴别苯、乙醇、四氯化碳D . 用激光笔检验淀粉溶液和葡萄糖溶液4. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B . 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C . 过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D . 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热5. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中含有的Na＋离子数目为0.1NAB . 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NAC . 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NAD . 常温下，2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1NA6. （2分） (2018高一下·扬州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 0.1 mol氮气中所含的氮原子数是0.1 NAB . 标准状况下，2.24 L乙醇中所含的分子数是0.1 NAC . 1 mol·L-1 氨水溶液中含NH4+的数目是NAD . 24 g镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2 NA7. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下列有关物质间不能发生反应的是（）A . 玻璃与氢氟酸B . 闪电时空气中的氮气与氧气C . 单质硅与浓硝酸D . 在高温下二氧化硅与生石灰8. （2分）在KOH和KAlO2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量，生成沉淀与所加盐酸体积关系的图象正确的是（）（）A .B .C .D .9. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 下列除杂质的操作中错误的是（）A . CaO 固体中混有少量CaCO3：高温加热固体至质量恒定B . NaCl溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中滴加稀盐酸至溶液为中性C . CO2中混有HCl：将其通过装NaOH溶液的洗气瓶D . NaCl溶液中混有少量I2：加入适量苯，振荡，静置，分液10. （2分） (2016高一下·济南期末) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 锌粒与稀硫酸的反应B . 甲烷在空气中燃烧的反应C . 灼热的木炭与CO2的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应11. （2分） (2016高一上·林芝期末) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . CH4的摩尔质量为16gC . 6.02×1023个SO2分子的质量为64gD . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L12. （2分） (2018高一上·长沙期中) 化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。