铁和铁的化合物-练习题
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4．实战演练
一、选择题
1.（2002年全国高考题）铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为
A.Fe(OH)3;Fe2O3
B.Fe(OH)2;FeO
C.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4
D.Fe2O3;Fe(OH)3
2.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
A.①③
B.③②
C.③①
D.①②③
3.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是
A.Cu2＋
B.Fe3＋
C.Fe2＋
D.H＋
4.在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe3＋,Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为
A.2∶1
B.1∶2
C.1∶3
D.1∶4
5.在浓度均为3mol·L－1的盐酸和硫酸各100ｍL中，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后生成气体的质量比
为3∶4，则加入铁粉的质量为
A.5．6ｇB．8．4ｇ
C．11．2ｇＤ．1．8ｇ
6.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为
A.70%
B.52.4%
C.47.6%
D.30%
7.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cｕ===2FeCl2＋CｕCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A.烧杯中有铜无铁
B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有
D.烧杯中铁、铜都无
8.某溶液中含有大量的Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋和NH+
4
，其c(H＋)=10－2 mol·L－1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是
A.SO-2
4B.NO-
3
C.SCN－
D.CO-2
3
9.某强酸性溶液中可能存在NO-
3
、Cl－、I－、Fe3＋中的一种或几种。
向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推
断溶液中
A.不含NO-
3
、也不含Fe3＋
B.含有NO-
3
、I－、Cl－
C.含I－，但不能确定是否含Cl－
D.含有Fe3＋
10.用足量的稀硫酸溶解FeS和Fe（OH）3的混合物28．3ｇ，最终得到沉淀1．6ｇ，则原混合物中FeS的质量可能是
A．4．4ｇB．7．8ｇ
C．13．5ｇD．17．6ｇ
二、非选择题（共50分）
11.(6分)在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成而制得红色砖瓦。
若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的气体，它们把该红色物质还原成的黑色化合物
是，同时还有未烧的碳颗粒，而制得了青色砖瓦。
12.(6分)有关物质间有下图所示的转化关系。
其中：A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①；A的稀溶液与足
量B发生反应②。
据此填写下列空白：
(1)反应④的现象是。
(2)写出反应②的离子方程式。
(3)根据题示信息判断，A的浓溶液和单质B加热时能否产生G，说明理由(写出化学方程式回答)：。
13.（6分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。
又知E溶液是无色的，请回答：
反应流程
（1）A是，B是，
C是。
（请填化学式）
（2）反应①的化学方程式为：。
（3）反应③的化学方程式为：。
（4）反应④的化学方程式为：。
14.（10分）A、B、C、D、E分别是铁的单质或铁的化合物。
其相互反应关系如下图所示：
（1）推断A 、B 、C 、D 、E 各是什么物质
A 、
B 、
C 、
D 、
E ；
（2）写出各步反应的化学方程式：
① ;
② ;
③ ;
④ ;
⑤ ;
⑥ ;
⑦ ;
⑧ 。
15.（10分）将一生锈的铁片置于稀HNO 3中充分反应后，共收集到11.2 L （标准状况）NO 气体，溶液中还剩余5
g 固体残渣，在过滤后的滤液中通入35.5 g 氯气，恰好使溶液中的Fe 2＋全部氧化。
求原带锈铁片的质量和铁锈的质量
分数（铁锈成分以Fe 2O 3计）。
16.（12分）（2001年全国高考卷）已知Fe 2O 3在高炉中有下列反应：
Fe 2O 3＋CO −→−2FeO ＋CO 2
反应形成的固体混合物（含Fe 2O 3和FeO ）中，元素铁和氧的质量比用m （Fe ）∶m （O ）表示。
（1）上述固体混合物中，m （Fe ）∶m （O ）不可能是 （选填a 、b 、c 多选扣1分）。
a.21∶9
b.21∶7.5
c.21∶6
(2)若m （Fe ）∶m （O ）=21∶8，计算Fe 2O 3被CO 还原的百分率。
（3）设Fe 2O 3被CO 还原的百分率为A %，则A %和混合物中m （Fe ）∶m （O ）的关系式为［用含m （Fe ）、m （O ）的代数式表示］A %= 。
请在下图中画出A %和m （Fe ）∶m （O ）关系的图形。
（4）如果Fe 2O 3和CO 的反应分两步进行：
3Fe 2O 3＋CO −→−2Fe 3O 4＋CO 2 Fe 3O 4＋CO −→−3FeO ＋CO 2
试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的m （Fe ）∶m （O ）［令m （Fe ）∶
附参考答案 一、1.解析：Fe −−→−+H Fe 2＋−−−→−3HNO Fe 3+−−−−−→−
⋅O H NH 2
3Fe(OH)3−→−
∆Fe 2O 3。
答案：A
2.B
3.C
4.解析：根据
2Fe 3++Fe===3Fe 2＋知，消耗1 mol Fe 生成3 mol Fe 2＋，还消耗2 mol Fe
3+。
答案：C
5.C
6.A
7.B
8.A
9.C 10.AD
二、
11.Fe 2O 3 CO 和H 2 Fe 3O 4、FeO
12.(1)白色沉淀−→−
灰绿色−→−红褐色沉淀 （2
）3Fe ＋2NO -3＋8H ＋===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2
O
(3)由反应2HNO 3＋NO===3NO 2＋H 2O
知，在浓HNO 3中不可能生成NO
13.（1）Fe Cl 2 H 2
(2)2Fe+3Cl
2点燃====2FeCl 3
(3)2HCl+Fe===FeCl 2+H 2↑
(4)2FeCl 2+Cl 2===2FeCl 3
14.（1）Fe FeCl 3 FeCl 2 Fe(OH)3 Fe
2O 3 (2)略
15.65 g 20.5%
16.（1）ac (2)设Fe 2O 3原有n 0 mol ，还原百分率为A %，则有
8
21162%A n 163%)A 1(n 562n )O (m )
Fe (m 000=⨯⨯⨯+⨯⨯-⨯⨯⨯=
A %=
3
1≈33.3% (3)3－])O (m )Fe (n [
7 (4)Fe 2O 3、Fe 3O 4 8
＜a ＜9
Fe 3O 4、FeO 6＜a ＜8
Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeO 6＜a ＜9。
